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第一部分考点透析重难突破（五）金属与盐溶液反应后滤液和滤渣成分的探究总分：10分建议用时：15分钟实际得分：1.（2022河南23题）金属用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。
（2）某同学在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。
分析滤液中溶质的成分，并写出Zn与AgNO3溶液反应的化学方程式。
滤液中一定含有Zn（NO3）2和Cu（NO3）2，可能含有AgNO3。
Zn＋2AgNO3Zn（NO3）2＋2Ag2.（2017河南23题）在一定质量Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入过量的Zn，充分反应后过滤，可得到固体和溶液。
（1）请写出一个有关反应的化学方程式。
Zn＋2AgNO3Zn（NO3）2＋2Ag[或Zn＋Cu（NO3）2Zn（NO3）2＋Cu]（2）向所得固体上滴加盐酸，能观察到什么现象？有气泡产生。
（3）反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，可能保持不变，为什么？锌与硝酸银反应使溶液质量减少，与硝酸铜反应使溶液质量增加，所以反应后所得溶液质量可能不变。
3.（2013河南20题）某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液进行了下图实验，已知溶液甲呈蓝色。
（1）向固体乙上滴加盐酸时没有（填“有”或“没有”）气泡产生。
（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？（写化学式）Al（NO3）3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2。
（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。
Zn＋2AgNO3Zn（NO3）2＋2AgCu＋2AgNO3Cu（NO3）2＋2Ag4.（2017河南B卷24题）向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌，溶液质量与加入锌的质量关系如下图。
请回答下列问题：（1）写出a点所发生反应的化学方程式。
Zn＋2AgNO3Zn（NO3）2＋2Ag（2）d点对应的溶液中的金属离子有哪些？Al3＋、Zn2＋。
金属与盐反应后滤液滤渣问题重点突破：金属与盐反应后滤液滤渣问题方法一：挤牙膏法如将铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中。
第一步：将题目中涉及的金属，按照金属的活动性由强到弱的顺序排列：如Fe、Cu、Ag。
第二步：根据金属活动性由弱到强依次挤出盐溶液中的金属，其顺序为Ag、Cu、Fe。
第三步：根据挤出金属的量分析，如下表：情况滤液滤渣①挤出部分Ag Fe2＋、Cu2＋、Ag＋Ag②挤出全部Ag F e2＋、Cu2＋Ag③挤出部分Cu Fe2＋、Cu2＋Cu、Ag④挤出全部Cu Fe2＋Cu、Ag⑤挤出Fe Fe2＋Fe、Cu、Ag方法二：优先反应法判断反应发生的先后顺序的依据：远距离先置换，即金属活动性相差越大(或位置距离越远)，反应优先发生。
1. 将铁粉加入到一定量的硝酸铜和硝酸银的混合溶液中先：Fe＋2AgNO3 === Fe(NO3)2＋2Ag后：Fe＋Cu(NO3)2 === Fe(NO3)2＋Cu滤液成分滤渣成分①Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3Ag②Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Ag③Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Ag、Cu④Fe(NO3)2Ag、Cu⑤Fe(NO3)2Ag、Cu、Fe2. 将硝酸银溶液加入到一定量铁和铜的混合物中先：Fe＋2AgNO3 === Fe(NO3)2＋2Ag后：Cu＋2AgNO3 === Cu(NO3)2＋2Ag滤液成分滤渣成分①Fe(NO3)2Fe、Cu、Ag②Fe(NO3)2Cu、Ag③Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Cu、Ag④Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Ag⑤Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3Ag基础练1．将一定量的铁粉放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，下列有关说法错误的是（）A．滤渣中一定含有银B．滤渣中可能含有铁C．滤液一定呈浅绿色D．滤液中一定不含硝酸银【答案】D【解析】A、将一定量的铁粉放入硝酸银溶液中，铁能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，滤渣中一定含有银，故选项说法正确。
金属与盐反应后滤液滤渣问题重点突破：金属与盐反应后滤液滤渣问题方法一：挤牙膏法如将铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中。
第一步：将题目中涉及的金属，按照金属的活动性由强到弱的顺序排列：如Fe、Cu、Ag。
第二步：根据金属活动性由弱到强依次挤出盐溶液中的金属，其顺序为Ag、Cu、Fe。
第三步：根据挤出金属的量分析，如下表：情况滤液滤渣①挤出部分Ag Fe2＋、Cu2＋、Ag＋Ag②挤出全部Ag F e2＋、Cu2＋Ag③挤出部分Cu Fe2＋、Cu2＋Cu、Ag④挤出全部Cu Fe2＋Cu、Ag⑤挤出Fe Fe2＋Fe、Cu、Ag方法二：优先反应法判断反应发生的先后顺序的依据：远距离先置换，即金属活动性相差越大(或位置距离越远)，反应优先发生。
1. 将铁粉加入到一定量的硝酸铜和硝酸银的混合溶液中先：Fe＋2AgNO3 === Fe(NO3)2＋2Ag后：Fe＋Cu(NO3)2 === Fe(NO3)2＋Cu滤液成分滤渣成分①Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3Ag②Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Ag③Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Ag、Cu④Fe(NO3)2Ag、Cu⑤Fe(NO3)2Ag、Cu、Fe2. 将硝酸银溶液加入到一定量铁和铜的混合物中先：Fe＋2AgNO3 === Fe(NO3)2＋2Ag后：Cu＋2AgNO3 === Cu(NO3)2＋2Ag滤液成分滤渣成分①Fe(NO3)2Fe、Cu、Ag②Fe(NO3)2Cu、Ag③Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Cu、Ag④Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Ag⑤Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3Ag基础练1．将一定量的铁粉放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，下列有关说法错误的是（）A．滤渣中一定含有银B．滤渣中可能含有铁C．滤液一定呈浅绿色D．滤液中一定不含硝酸银【答案】D【解析】A、将一定量的铁粉放入硝酸银溶液中，铁能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，滤渣中一定含有银，故选项说法正确。
挑战中考化学压轴之秘籍专题02 金属与盐溶液反应后滤液滤渣成分分析【典例分析】类型一：一种金属与一种盐溶液反应【典例1】（2022•沛县校级模拟）将一定质量的铁粉加入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣X和滤液Y。
下列判断正确的是（）A．若Y为蓝色，X中一定有铁、铜B．Y的质量可能小于原硫酸铜溶液的质量C．X中一定有铜，Y中一定有硫酸亚铁D．若向X中加入盐酸后产生气泡，则Y中一定有硫酸亚铁、硫酸铜【答案】C【解答】解：铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
A、若Y为蓝色，说明硫酸铜过量，X中一定有铜，不含有铁，该选项不正确。
B、每56份质量的铁完全反应生成64份质量的铜，反应后溶液质量减小，该选项不正确。
C、X中一定有铜，Y中一定有硫酸亚铁，该选项正确。
D、向X中加入盐酸后产生气泡，说明铁过量，则Y中一定有硫酸亚铁，不含有硫酸铜，该选项不正确。
故选：C。
【变式1-1】（2022•市中区校级二模）向CuSO4溶液中加入一定质量的Zn粉，反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是（）A．滤液中只有ZnSO4B．滤液中一定有CuSO4，可能有ZnSO4C．向滤渣中滴加稀盐酸，一定没有气泡产生D．滤渣中一定有Cu，可能有Zn【答案】C【解答】解：向CuSO4溶液中加入一定质量的Zn粉，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，说明锌不足，硫酸铜过量。
A、滤液中含有硫酸锌和过量的硫酸铜，该选项不正确。
B、滤液中一定有CuSO4、ZnSO4，该选项不正确。
C、向滤渣中滴加稀盐酸，一定没有气泡产生，是因为滤渣中只有铜，该选项正确。
D、滤渣中只有铜，该选项不正确。
故选：C。
【变式1-2】（2022春•普陀区校级期中）向含有少量硫酸铜的废液中加入一定量的铁屑，充分反应后过滤。
有关滤渣和滤液成分的判断，不可能出现的组合是（）成分/选项A B C D 滤渣Cu Cu Cu、Fe Cu、Fe滤液FeSO4CuSO4、FeSO4CuSO4、FeSO4FeSO4 A．A B．B C．C D．D【答案】C【解答】解：铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
A、滤渣中一定含有铜，滤液中一定含有反应生成的硫酸亚铁，该选项正确。
B、滤渣中一定含有铜，滤液中含有反应生成的硫酸亚铁，可能含有硫酸铜，例如硫酸铜过量时，该选项正确。
C、如果滤渣中含有铜和铁，说明铁过量，铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则滤液中一定不含有硫酸铜，该选项不正确。
D、如果滤渣中含有铜和铁，说明铁过量，则滤液中只有反应生成的硫酸亚铁，该选项正确。
故选：C。
类型二：一种金属与混合盐溶液反应【典例2】（2022•平南县二模）将一定量的铝粉投入到含溶质为Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中，一段时间后过滤，得到滤液和滤渣。
下列说法错误的是（）A．若滤液是无色，则滤渣中一定含有Ag、CuB．若滤液是无色，滤液中一定没有AgNO3C．若滤液是蓝色，则滤渣中一定含有Ag，一定没有CuD．若滤液是蓝色，滤液中可能含有AgNO3【答案】C【解答】解：将一定量的铝粉投入到含溶质为Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中，铝不能和硝酸镁反应，先和硝酸银反应生成硝酸铝和银，后和硝酸铜反应生成硝酸铝和铜。
A、若滤液是无色，说明硝酸银、硝酸铜完全反应，则滤渣中一定含有Ag、Cu，该选项正确。
B、滤液是无色，滤液中一定没有AgNO3，该选项正确。
C、若滤液是蓝色，则滤渣中一定含有Ag，可能有Cu，例如硝酸铜部分反应时，该选项不正确。
D、若滤液是蓝色，滤液中可能含有AgNO3，例如硝酸铜没有反应、硝酸银部分反应时，该选项正确。
故选：C。
【变式2-1】（2021秋•让胡路区期末）向硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定质量的金属锌，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，以下推断正确的是（）A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜B．若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤渣中一定有银和铜C．若反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌D．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则滤液中只含有硝酸铝和硝酸锌【答案】D【解答】解：A、溶液为蓝色，说明含有铜离子，说明锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，锌无剩余，而硝酸银是否全部反应，以及硝酸铜是否参与了反应无法判断，因此滤渣可以是银或者银和铜，选项A错误；B、滤液加入稀盐酸没有白色沉淀产生，说明不含有硝酸银，无法证明硝酸铜是否参与反应，若硝酸银恰好与锌反应完毕，则此时只有银，不会含有铜，选项B错误；C、锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银的相对分子质量大于锌，铜的相对分子质量小于锌，因此反应后固体一定含有银和铜，才有可能与加入锌的质量相等，若锌过量，也可以保持固体含有银和铜，保证加入的锌的质量和反应后固体质量与锌质量相等，因此滤渣可能含有锌，选项C错误；D、加入稀盐酸产生气泡，说明有排在氢之前的活泼金属存在，而只有锌存在才可以发生此现象，硝酸铝不参与反应，滤液中一定存在，锌与硝酸银和硝酸铜反应生成硝酸锌，所以反应后只有硝酸锌和硝酸铝，选项D正确；故选：D。
【变式2-2】（2022•鹤壁模拟）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是（）A．B．C．D．【答案】B【解答】解：由于金属的活动性强弱是：锌＞铜＞银，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与硝酸银反应，当硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应，所以。
A、溶液中没有硝酸锌，当硝酸银、硝酸铜完全反应后，硝酸锌的质量不再增加，故A能正确反映对应关系；B、加入锌时，锌先与硝酸银反应，硝酸银的质量随着加入锌的质量而减小，故B不能正确反映对应关系；C、加入锌时，锌先与硝酸银反应，每65份质量的锌置换出216份质量的银，溶液质量先减小；硝酸银完全反应后锌再与硝酸铜反应，每65份质量的锌会置换出64份质量的铜，溶液的质量要增大，完全反应后质量不变，故C能正确反映对应关系；D、向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，当硝酸银完全反应再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，完全反应后铜的质量不再增加，故D能正确反映对应关系。
故选：B。
【实战演练】1．（2022•萧山区模拟）向一定量的硝酸亚铁、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，将过滤得到的固体洗涤、干燥后加入稀盐酸，无气泡产生，则滤液中一定存在的金属离子是（）A．Mg2+、Fe2+B．Mg2+、Cu2+C．Fe2+，Cu2+D．只有Mg2+【答案】A【解答】解：向一定量的硝酸亚铁、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，后和硝酸亚铁反应生成硝酸镁和铁，充分反应后过滤，将过滤得到的固体洗涤、干燥后加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中不含有铁和镁，即硝酸亚铁没有反应，硝酸铜部分或全部反应，则滤液中一定存在的金属离子是Mg2+、Fe2+。
故选：A。
2．（2022•邹城市校级模拟）向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
以下推断正确的是（）A．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有银、铜、锌B．若滤液为无色，则滤渣中一定有锌C．若滤液为蓝色，则滤液中一定有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌D．滤渣的质量一定比反应前锌粉和铜粉混合物质量小【答案】A【解答】解：向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，硝酸银先和锌反应生成硝酸锌和银，反应后固体质量增大，后和铜反应生成硝酸铜和银，反应后固体质量增大。
A、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，是因为过量的锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，锌过量，则铜没有反应，则滤渣中一定有银、铜、锌，该选项正确。
B、如果锌恰好和硝酸银完全反应，则滤液是无色溶液，因此滤渣中不一定含有锌，该选项不正确。
C、若滤液为蓝色，说明铜部分或全部反应，则滤液中不一定有硝酸银、一定含有硝酸铜和硝酸锌，该选项不正确。
D、滤渣的质量一定比反应前锌粉和铜粉混合物质量大，该选项不正确。
故选：A。
3．（2022•金乡县一模）某化学兴趣小组进行如图所示实验，探究Zn、Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序，先进行如图甲、乙、丙的三个实验，再将丙中试管内的物质过滤，并向滤液中加入乙中剩余的铁，滤液中析出固体质量随反应时间的变化关系如图丁所示。
下列说法中不正确的是（）A．该实验可得出金属活动性顺序为：Zn＞Fe＞Cu＞AgB．丙实验试管内的物质过滤后所得滤液呈蓝色，滤渣肯定含Ag，可能含Cu C．图丁中b点对应溶液所含的溶质是Cu（NO3）2、Fe（NO3）2D．图丁中c点对应溶液所含的溶质肯定有Fe（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2【答案】B【解答】解：A、依据甲、乙、丙的三个实验的现象可得出金属活动性顺序为：Zn＞Fe、Fe＞H、Cu＞Ag，依据题意再将丙中试管内的物质过滤，并向滤液中加入乙中剩余的铁，滤液中析出固体质量随反应时间的变化关系如图丁所示。
从丁图固体质量变化情况可知析出的是两种固体，Ob段析出的是Ag，bc 段析出的是Cu，所以可以得知金属活动性Fe＞Cu，因此该实验可得出金属活动性顺序为：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，故A正确；B、从丁图固体质量变化情况可知析出的是两种固体，Ob段析出的是Ag，bc段析出的是Cu，所以丙反应后的滤液含有AgNO3、Cu（NO3）2，因此丙试管反应后的滤渣为Ag，故B错误；C、由图丁可知，b点恰好反应完，所以b点对应溶液所含的溶质是Cu（NO3）、Fe（NO3）2，故C正确；2D、由图丁可知，c点恰好反应完，但是无法确定铁与硝酸铜的多少，所以所含的溶质肯定有Fe（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2，故D正确；故选：B。
4．（2021秋•淳安县期中）小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，滤液中含有的金属离子可能是（）A．Mg2+B．Mg2+、Fe2+和Cu2+C．Fe2+和Cu2+D．Fe2+【答案】B【解答】解：由于镁的活动性大于铁，铁不能与硫酸镁反应；铁的活动性大于铜，铁能将铜从其溶液中置换出来，由题意可知，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙）发现烧杯内的红色固体明显增多，说明了②中的铁完全反应了，①中的铁又与硫酸铜发生了反应。
则滤液中含有的金属离子一定有Mg2+和Fe2+，可能有Cu2+。
故选：B。
5．（2021秋•鄂州期末）向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
