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等值模拟二(限时100分钟)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．下列说法正确的是() A．2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数(AQI)，包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒D．将实验室的废碱液和废酸液中和后再排放符合“绿色化学”的要求答案 D解析A项中环境空气质量指标包括PM2.5、PM10、O3、CO、SO2、NO2 6项指标，不包括CO2，A项错；C项中明矾能作净水剂，杀菌消毒需用强氧化性物质，C项错。
2．下列化学用语使用正确的组合是()①氘表示为21D②乙炔的分子结构模型示意图：③有机还原剂LiAlH4中，氢显－1价④质量数为40的钙原子：4020Ca⑤NH4Cl的电子式：⑥2-甲基丁醇的结构简式：A．①②③B．③④C．②④⑤D．①④⑥答案 B解析①氘表示为D或21H；②乙炔分子结构应为直线形；⑤NH4Cl的电子式应为[H··；⑥该有机物的名称应为3-甲基-1-丁醇，③④正确。
3．在下列各溶液中，离子可能大量共存的是() A．无色的碱性溶液中：CrO2－4、K＋、Na＋、SO2－4B．使pH试纸变红的溶液中：NH＋4、Na＋、SO2－4、Cl－C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、H＋、I－、SO2－4D．水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3答案 B解析A项，CrO2－4呈黄色；B项，在酸性条件下，这四种离子能大量共存；C项，在H＋存在条件下，ClO－氧化I－或ClO－和H＋反应生成HClO；D项，该溶液既可能呈酸性，也可能呈碱性，Fe2＋均不能存在。
4．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27Si—28P—31S—32Cl—35.5K—39Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108第Ⅰ卷一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列物质变化过程中，一定发生了氧化还原反应的是(C)A．小苏打用于缓解胃酸过多B．用热纯碱溶液清洗餐具上的油污C．水中加入高铁酸钠杀菌消毒D．用SO2漂白黑木耳成银耳解析：A项，发生复分解反应，不是氧化还原反应；B项，涉及盐类的水解和有机物的水解，都不是氧化还原反应；C项，利用高价铁离子的氧化性杀菌消毒，一定发生氧化还原反应；D项，发生化合反应，不是氧化还原反应。
8．下列关于有机化合物的说法正确的是(B)A．2－甲基丁烷也称为异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物解析：A项2－甲基丁烷的结构简式为(CH3)2CHCH2CH3，称为异戊烷。
B项乙烯(CH2＝CH2)分子中含有碳碳双键，在一定条件下，能与水发生加成反应生成乙醇CH3CH2OH)。
C项C4H9Cl由—C4H9和—Cl构成，而—C4H9有4种不同的结构，分别为—CH2CH2CH2CH3、—CH2CH(CH3)2，—CH(CH3)CH2CH3、—C(CH3)3，故C4H9Cl 有4种同分异构体。
D项蛋白质是有机高分子化合物，油脂不是高分子化合物。
9．设N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是(B)A．含N A个铜原子的CuO和Cu2S的混合物质量为80.0 gB．标准状况下，22.4 L氧气作氧化剂时转移电子数为4N AC．500 mL 2 mol· L－1碳酸钠溶液中带电粒子数一定大于3N AD．50 mL 18 mol·L－1浓硫酸与足量锌粒反应，产生的气体分子数小于0.9N A解析：A 项，1 mol 氧化铜的质量和0.5 mol 硫化亚铜的质量相等(80.0 g)，所含铜原子数相等，A 项正确；B 项，O 2→2O 2－，得到4e －；O 2→O 2－2，得到2e －，故B项错误；C 项，CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －，阴离子数目增多，C 项正确；D 项，Zn ＋2H 2SO 4(浓)=====△ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，Zn ＋H 2SO 4(稀)===ZnSO 4＋H 2↑，n (H 2SO 4)＝1.8 mol·L －1×0.05 L ＝0.9 mol ，硫酸能完全反应生成二氧化硫和氢气的总物质的量范围为0.45 mol<n (SO 2)＋n (H 2)<0.9 mol ，D 项正确。
特训五物质的性质与应用无机物之间的转化单项选择1。
下列说法正确的是( ）A。
蔗糖在硫酸催化下水解，只生成葡萄糖B。
煤的液化、气化都是化学变化C.1 L 1 mol·L－1AlCl3溶液中含Al3＋数目为6。
02×1023D.等质量的铝粉按a、b两种途径完全转化,途径a比途径b消耗更多的NaOH途径a：Al错误!Al2O3错误!NaAlO2；途径b：Al错误!NaAlO2解析A项,蔗糖水解生成葡萄糖和果糖,错误;C项,Al3＋水解使数目减小，错误；D项,Al最终均生成NaAlO2，n（Na)＝n（Al)，消耗NaOH相同，错误。
答案B2。
下列物质性质与应用对应关系正确的是（)A.液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂B。
SiO2晶体熔点高,可用于制作半导体材料C。
NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂D。
Fe比Cu活泼，可用FeCl3溶液腐蚀线路板上的Cu解析B项，用于制作半导体材料的是晶体Si；C项，NaHCO3做膨松剂是因为加热时能产生CO2气体，使糕点膨松：2NaHCO3错误!Na2CO3＋CO2↑＋H2O，无对应关系；D项，FeCl3溶液能腐蚀Cu是因为其能将铜氧化：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，无对应关系.答案A3。
下列有关物质性质和应用对应关系正确的是( ）A。
甲醛能使蛋白质变性，可用于食品防腐剂B。
炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C。
NaCl属电解质，可电解NaCl溶液获得金属钠D.Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚解析A项,甲醛不能用于食品防腐,错误;C项，电解NaCl溶液得到H2、Cl2、NaOH溶液,错误；D项，高温条件下，NaOH固体能与Al2O3反应:2NaOH＋Al2O3===2NaAlO2＋H2O，错误。
答案B4。
下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )A.Mg和Al都可以用电解法冶炼得到B。
Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱C.Fe和Cu常温下放入浓硝酸中发生的现象相同D。
题组二识破陷阱——准确判断物质的组成与性质[解题指导]化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。
如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。
典例导语审题指导(去伪存真)题干化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是关键词：正确选项A.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应老化的本质是什么？①增塑剂的挥发；②长链断成“小分子”。
发生加成反应本质因素是什么？聚乙烯中有双键吗？B.煤经过气化和液体等物理变化可转化为清洁燃料煤的“气化”和“液化”是表象“名不副实”，化学中这样的名词还有很多，如：碱石灰、淀粉溶液、高分子化合物等C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料不能简单类比，碳纤维属于新型无机材料D.利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，均为化学变化[答题模板]答题模板关键信息(关键词、重实质)第一步：明确题目要求①判断“正确”还是“不正确”；“一定”还是“可能”②明确物质的分类标准③从属关系(包含、交叉、并列)第二步：识别题目所设陷阱①俗名：是否名副其实(如纯碱属于盐)②性质(如显酸性的物质不一定是酸)③简单类比，以偏盖全[挑战满分](限时15分钟)1.生活处处有化学。
下列说法正确的是()A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2.化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是()A.煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B.医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C.大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子3.下列说法正确的是()A.五氧化二磷、磷酸、磷酸盐都是弱电解质B.液态氯化氢、熔融态氢氧化钠都能导电C.用丁达尔效应可以区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体D.氯水、氨水、王水和冰水都是混合物4.下列有关说法正确的是()A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.酸性氧化物均与水反应生成对应的酸C.合成纤维和人造纤维通称化学纤维D.石油裂解和裂化的目的相同5.判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是()A.溶液与胶体：能否发生丁达尔效应B.氧化还原反应：元素化合价是否变化C.强弱电解质：在水溶液或熔融状态下能否完全电离D.共价化合物：是否含有共价键6.下列说法正确的是()A.Na2O2中含有共价键，故是共价化合物B.14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体C.3517Cl、3717Cl为不同的核素，但化学性质几乎相同D.Fe(OH)3胶体是纯净物7.下列说法正确的是()A.蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物B.氨键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用C.使用太阳能热水器、沼气利用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用D.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料8.下列分类依据和结论都正确的是()A.H2O、CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B.H2SO4、NaOH、NaCl均为强电解质，都属于离子化合物C.Al、Al2O3、Al(OH)3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物D.溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物9.分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
第20题信息整合与化学基本理论的综合应用[解题指导]化学反应原理题型解答步骤步骤1：浏览全题，明确已知和所求，挖掘解题切入点。
步骤2：(1)对于化学反应速率和化学平衡图像类试题：明确纵、横坐标的含义以及每条曲线研究的对象→理解起点、终点、拐点的意义→分析曲线的变化趋势。
(2)对于图表数据类试题：分析数据→研究数据间的内在联系→找出数据的变化规律→挖掘数据的隐含意义。
(3)对于电化学类试题：判断是原电池还是电解池→分析电极类别，书写电极反应式→按电极反应式进行相关计算。
(4)对于电解质溶液类试题：明确溶液中的物质类型及其可能存在的平衡类型，然后进行解答。
步骤3：针对题目中所设计的问题，联系相关理论逐个进行作答。
[典例剖析]解析(1)对所给的三个热化学方程式由上到下依次标记为①、②、③，由反应①和②可知O2是中间产物，①＋②×2消去O2，可得目标反应的ΔH＝－200.9 kJ·mol－1＋(－58.2 kJ·mol －1)×2＝－317.3 kJ·mol－1。
(2)①由图可知，当n(O)∶n(NO)>1时，n(NO)没有变化，而n(NO2)3减少，说明NO 2被O 3氧化了，生成了更高价态的氧化物N 2O 5；②SO 2具有较强的还原性，O 3具有较强的氧化性，而增加n (O 3)，O 3氧化SO 2的反应几乎不受影响，其原因可能是SO 2与O 3的反应速度很慢，SO 2的量变化不明显。
(3)SO 2－3将NO 2还原为NO －2，本身被氧化为SO 2－4，溶液的pH 约为8，说明溶液呈弱碱性，由此可写出反应的离子方程式：SO 2－3＋2NO 2＋2OH －===SO 2－4＋2NO －2＋H 2O 。
(4)CaSO 3水悬浮液中加入Na 2SO 4溶液，发生反应：CaSO 3(s)＋SO 2－4CaSO 4(s)＋SO 2－3(aq)，溶液中CaSO 3、CaSO 4均处于饱和状态，则有c (SO 2－3)c (SO 2－4)＝K sp (CaSO 3)c (Ca 2＋)K sp (CaSO 4)c (Ca 2＋)＝K sp (CaSO 3)K sp (CaSO 4)，所以c (SO 2－3)＝K sp (CaSO 3)K sp (CaSO 4)·c (SO 2－4)；由反应CaSO 3(s)＋SO 2－4(aq)CaSO 4(s)＋SO 2－3(aq)可知，CaSO 3水悬浮液中加入Na 2SO 4溶液能提高NO 2的吸收率的主要原因是增大了溶液中c (SO 2－3)，使反应速率加快。
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五、用盖斯定律计算反应热专练1．O 3氧化烟气中SO 2、NO x 的主要反应的热化学方程式：NO(g)＋O 3(g)===NO 2(g)＋O 2(g)ΔH ＝－200.9kJ·mol －1 NO(g)＋12O 2(g)===NO 2(g) ΔH ＝－58.2kJ·mol －1 SO 2(g)＋O 3(g)===SO 3(g)＋O 2(g)ΔH ＝－241.6kJ·mol －1 则反应3NO(g)＋O 3(g)===3NO 2(g)的ΔH ＝________kJ·mol －1 答案 －317.3解析 利用盖斯定律将①＋②×2得：3NO(g)＋O 3(g)===3NO 2(g) ΔH ＝－200.9kJ·mol －1－58.2kJ·mol －1×2＝－317.3kJ·mol －1。
2．已知下列两个热化学方程式：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)ΔH ＝－285kJ·mol －1 C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(l)ΔH ＝－2220.0kJ·mol －1 已知：H 2O(l)===H 2O(g) ΔH ＝＋44.0kJ·mol －1，写出丙烷燃烧生成CO 2和气态水的热化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
答案 C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(g)ΔH ＝－2044.0kJ·mol －1 解析 C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－2220.0kJ·mol－1，H 2O(l)===H 2O(g) ΔH ＝＋44.0kJ·mol －1，用前式＋4×后式得：C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－2220.0kJ·mol －1＋4×44.0kJ·mol －1＝－2044.0kJ·mol －1。
化工流程中重要物质的确定工艺流程题考查的目的性很强，考生应当从题干内容出发，找清题目的目的，按照目的去分析流程。
【典例解析】以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。
从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。
废钒催化剂的主要成分为：以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：废矾催化剂V2O5浸液H2SO4KClO3KOH 淋洗液NH4Cl废渣1 废渣2 流出液（该题目的是制备V2O5，期中V价态是+5价，所以原材料+4的V应在流程中升价，SiO2、Fe2O3、Al2O3要通过沉淀法除去，K2SO4用其他方式除去。
初步分析之后对应到上面流程图，可以立刻分析得到，废渣1是SiO2，废渣2是铁和铝的相关沉淀，流出液是K2SO4的相关溶液，流程中氧化操作就是将+4价的V 氧化到+5价）【题目专练】1．废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。
湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。
某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是________。
循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是_________________________________________。
答案H2SO4防止由于溶液中的c(OH－)过高，生成Cu(OH)2沉淀解析操作④得到的H2SO4可以利用到反应Ⅲ中，所以第三处循环的试剂为H2SO4；NH4Cl水解溶液呈酸性，可以中和溶液中的OH―，防止由于溶液中的c(OH－)过高，生成Cu(OH)2沉淀。
2．毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：加入NH3·H2O)，滤渣Ⅱ中含________(填化学式)。
加入H2C2O4时应避免过量，原因是_____________________________________。
无机化工流程题的突破方法专题训练1．[2017·四川绵阳二诊]采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO4·7H2O)，某学习小组设计了如下流程：下列说法错误的是( )A．酸浸时选用足量硫酸，试剂X为铁粉B．滤渣a主要含SiO2，滤渣b主要含Al(OH)3C．从滤液B得到绿矾产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解D．试剂X若为过量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再结晶分离也可得绿矾答案 D解析硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)中加入足量硫酸，Fe2O3、Al2O3与酸反应生成硫酸铁、硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，滤渣a为二氧化硅；在滤液A中加入铁粉将Fe3＋还原为Fe2＋，调节pH使Al3＋完全生成氢氧化铝沉淀，过滤，滤渣b为氢氧化铝，滤液B为硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体。
由流程分析可知，溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X为铁粉，A正确；根据以上分析可知滤渣a主要含SiO2，滤渣b主要含Al(OH)3，B正确；Fe2＋易被空气中的氧气氧化，而且绿矾受热易失去结晶水，所以从滤液B得到FeSO4·7H2O产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解，C正确；试剂X若为过量NaOH溶液，得到的沉淀是氢氧化铁，用硫酸溶解得到的是硫酸铁而不是硫酸亚铁，D错误。
2．[2017·江西第三次联考]如图是工业利用菱镁矿MgCO3(含杂质Al2O3、FeCO3)制取镁的工艺流程。
回答有关问题：(1)菱镁矿送入酸浸池前需要粉碎，目的是________。
(2)氧化池中通入氯气的目的是氧化________(填化学式)，工业上不选用硝酸作氧化剂的原因是________和________。
(3)沉淀混合物为________和________(填化学式)。
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）等值模拟二(限时100分钟)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
) 1．下列说法正确的是() A．2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数(AQI)，包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒D．将实验室的废碱液和废酸液中和后再排放符合“绿色化学”的要求答案 D解析A项中环境空气质量指标包括PM2.5、PM10、O3、CO、SO2、NO2 6项指标，不包括CO2，A项错；C项中明矾能作净水剂，杀菌消毒需用强氧化性物质，C项错。
2．下列化学用语使用正确的组合是()①氘表示为21D②乙炔的分子结构模型示意图：③有机还原剂LiAlH4中，氢显－1价④质量数为40的钙原子：4020Ca⑤NH4Cl的电子式：⑥2-甲基丁醇的结构简式：A．①②③B．③④C．②④⑤D．①④⑥答案 B解析①氘表示为D或21H；②乙炔分子结构应为直线形；⑤NH4Cl的电子式应为[H··；⑥该有机物的名称应为3-甲基-1-丁醇，③④正确。
3．在下列各溶液中，离子可能大量共存的是() A．无色的碱性溶液中：CrO2－4、K＋、Na＋、SO2－4B．使pH试纸变红的溶液中：NH＋4、Na＋、SO2－4、Cl－C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、H＋、I－、SO2－4D ．水电离产生的c (H ＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na ＋、Fe 2＋、SO 2－4、NO －3答案 B解析 A 项，CrO 2－4呈黄色；B 项，在酸性条件下，这四种离子能大量共存；C 项，在H ＋存在条件下，ClO －氧化I －或ClO －和H ＋反应生成HClO ；D 项，该溶液既可能呈酸性，也可能呈碱性，Fe 2＋均不能存在。
七、化工流程中重要物质的确定专练 1．废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：
流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是________。循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是_________________________________________。 答案 H2SO4 防止由于溶液中的c(OH－)过高，生成Cu(OH)2沉淀 解析 操作④得到的H2SO4 可以利用到反应Ⅲ中，所以第三处循环的试剂为H2SO4；NH4Cl水解溶液呈酸性，可以中和溶液中的OH―，防止由于溶液中的c(OH－)过高，生成Cu(OH)2
沉淀。
2．毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：
Ca2＋ Mg2＋ Fe3＋ 开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2
加入NH3·H2O调节pH＝8可除去________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_____________________________________。 已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9。 答案 Fe3＋ Mg(OH)2、Ca(OH)2 H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少 解析 根据流程图及表格中数据可知，加入NH3·H2O调节pH＝8时，只有Fe3＋完全沉淀而除去。加入NaOH，调pH＝12.5，对比表格中数据可知，此时Mg2＋完全沉淀，Ca2＋部分沉淀，所以滤渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2。根据Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，H2C2O4过量时Ba2＋会转化为BaC2O4沉淀，从而使BaCl2·2H2O的产量减少。
3．CuCl是有机合成的重要催化剂，并用于颜料、防腐等工业。工业上由废铜料(含Fe、Al及其化合物、SiO2杂质)生产CuCl的工艺流程如下： 物质 开始沉淀 沉淀完全 Fe(OH)3 2.7 3.7 Cu(OH)2 5.6 6.7 Al(OH)3 3.8 4.7 已知：CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl－2，CuCl－2的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀。 (1)煅烧的主要目的是____________________________________________________。 (2)操作Ⅰ为调节溶液的pH，范围为________________________________________， 加入的物质X可以是________。 A．CuO B．Cu(OH)2 C．NaOH溶液 D．CaCO3 (3)滤渣Ⅱ的主要成分是__________________________________________________。 (4)往滤液Ⅱ中加入食盐并通入SO2可生成CuCl－2，请写出反应的离子方程式：_____________。 答案 (1)使铜转化为可溶于酸的氧化物 (2)4.7≤pH＜5.6 ABC (3)Fe(OH)3、Al(OH)3 (4)2H2O＋2Cu2＋＋SO2＋4Cl－===2CuCl－2＋4H＋＋SO2－4 解析 (1)铜在废铜料中主要以铜单质的形式存在，综观整个流程图可知，CuCl需从溶液中提取，故煅烧的目的是将铜转化为溶于酸的氧化物。(2)调节溶液中的pH时，应保证使Fe3＋
和Al3＋完全沉淀，而Cu2＋不能沉淀，故溶液中的pH应4.7≤pH＜5.6，加入的物质不能在含铜离子的溶液中引入新的杂质，再结合后面反应Ⅰ中需加入NaCl，符合要求的有A、B、C三项。(3)溶液的pH为4.7≤pH＜5.6时，Fe3＋和Al3＋完全转化为相应的氢氧化物沉淀，滤渣Ⅱ的主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)3。(4)由Cu2＋―→CuCl－2知，铜元素的化合价降低，故SO2
在该反应中化合价升高，生成SO2－4，结合原子守恒，反应物还有Cl－和H2O，生成物还有H
＋，由此再结合电子得失、电荷守恒可写出反应的离子方程式。
4．钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业上以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅烧可获得钛酸钡粉体。 加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为_________________； 可循环使用的物质X是________。 答案 BaCl2＋TiCl4＋2H2C2O4＋5H2O=== BaTiO(C2O4)2·4H2O↓＋6HCl 盐酸(或HCl) 解析 根据过滤得到草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]可知，加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为BaCl2＋TiCl4＋2H2C2O4＋5H2O===BaTiO(C2O4)2·4H2O↓＋6HCl。反应中有HCl生成，在酸浸中要加入HCl，因此可以循环利用的是HCl。 5．某地煤矸石经预处理后主要含SiO2(61%)、Al2O3(30%)和少量的Fe2O3、FeO及钙镁化合物等。某实验小组利用其提取Al(OH)3。
(1)滤渣Ⅱ的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2和________。 (2)上述流程中可循环利用的物质的化学式是________________。 答案 (1)Fe(OH)3 (2)CO2(或Na2CO3、CO2) 解析 (1)煤矸石溶于稀盐酸发生的反应有：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O、Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O，然后过滤，得到的滤渣为SiO2，向滤液中通入氯气，
发生的反应为2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋，向溶液中加入碳酸钠，CO2－3可以促进Al3＋、Fe3＋、Mg2＋的水解，生成氢氧化物沉淀和CO2，同时还能和Ca2＋生成CaCO3沉淀，加入过量NaOH溶液，Al(OH)3溶解，其余沉淀不溶解，过滤后得到的滤渣Ⅱ为CaCO3、Mg(OH)2和Fe(OH)3，滤液中含有NaAlO2，向滤液中通入二氧化碳，发生的反应为AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3或2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3，然后过滤得到Al(OH)3，母液Ⅱ中含有NaHCO3或碳酸钠。(2)水解时生成二氧化碳气体、转化时需要二氧化碳，水解时需要碳酸钠、转化时得到碳酸氢钠或碳酸钠，所以能循环利用的是CO2(或Na2CO3、CO2)。 6．某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。 图中标号处需加入的相应物质分别是 ①____________，②____________，③___________________________________， ④____________，⑤____________。 答案 ①铁屑 ②稀硫酸 ③稀硝酸 ④氢氧化钠 ⑤氢氧化钠 解析 本实验的目的是用废铁屑，常用的酸和碱，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。而废水中含有Fe3＋、Cu2＋、Au3＋，因此首先加入废铁屑将Cu和Au都置换出来。Cu和Au的分离可以利用Cu与稀硝酸能反应而Au不能将其分离，Cu2＋和Fe2＋分别加入碱使其转化为沉淀，灼烧分别生成它们的氧化物。 7．难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡： K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO2－4＋2H2O 为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：
(1)滤渣主要成分有________和________以及未溶杂卤石。 (2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K＋的原因：__________ ________________________________________________________________________。 (3)“除杂”环节中，先加入________溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入________溶液调滤液pH至中性。 答案 (1)Mg(OH)2 CaSO4 (2)加入Ca(OH)2溶液，Mg2＋与OH－结合生成Mg(OH)2沉淀，Mg2＋浓度减小，平衡正向移动，K＋增多 (3)K2CO3 H2SO4 解析 解题时，要依据制备K2SO4的工艺流程，结合物质的分离与提纯的原则进行分析。 (1)杂卤石中加入Ca(OH)2溶液，Mg2＋与OH－结合生成Mg(OH)2沉淀，CaSO4微溶于水，过滤后，滤渣中含有Mg(OH)2、CaSO4及未溶解的杂卤石。 (2)加入Ca(OH)2溶液，Mg2＋与OH－结合生成Mg(OH)2沉淀，使c(Mg2＋)减小，杂卤石的溶解平衡正向移动，同时c(Ca2＋)与c(SO2－4)均增大，从而析出CaSO4沉淀，K＋留在滤液中。 (3)滤液中含有Ca2＋、OH－，可先加入过量K2CO3溶液，除去Ca2＋，过滤后，再加入稀H2SO4
调节溶液的pH至中性。
8．烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。
(1)酸浸时反应的化学方程式为________________________________；滤渣Ⅰ的主要成分为
