《分析化学》A考试试卷
1．写出下列各体系的质子条件式：
(1)c1(mol/L) NH4 H2PO4
(2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO3
2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长，透
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的
曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。
11.已知Zn（NH3）42+的各级累积形成常数logβ1—logβ4分别为2.3、4.6、7.0和9.0，则
它们的第四级形成常数logK4= 。
12. 分光光度法的基础是，其相对误差一般
为。此法适用于量组分的测定。
13.在纸色谱分离中，是固定相。
14.晶形沉淀的条件述为①在的溶液中进行；②
在下，加入沉淀剂；③在溶液中进行；④。
15沉淀滴定法中莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法的指示剂分别是：、、。
A、0.1mol/L HCl
B、0.1mol/L HAc
C、1mol/L NH3·H2O
D、1mol/L HAc + 1mol/L NaAc
7、用EDTA滴定M2+时，下列情况能够增大滴定突跃的是：
A、固定C M使K/MY减小
B、使K/MY固定减小C M
C、增大C M和K/MY
D、减小C M和K/MY
8、当金属离子M 和N 共存时，欲以EDTA 滴定其中的M ，若c M =10c N ，TE=0.1%, ΔpM=0.2。则要求ΔlgK 的大小是：
A 、5
B 、6
C 、4
D 、7
9、下列关于滴定度的叙述，正确的是：
A 、1g 标准溶液相当被测物的体积(mL)
B 、1ml 标准溶液相当被测物的质量(g)
C 、1g 标准溶液相当被测物的质量(mg)
D 、1mL 标准溶液相当被测物的体积(mL)
10、已知在酸性介质中E θ’(Cr 2O 72-/Cr 3+)=1.00V ；E θ’(Fe 3+/Fe 2+)=0.68V 。以0.03333mol/L K 2Cr 2O 7标准溶液滴定0.2000 mol/L Fe 2+溶液，计量点电位为（ ）。
A 、0.95V
B 、0.92V
C 、1.1V
D 、0.96V
11、求难溶化合物MA 在水溶液中的溶解度，若A 为强酸根，存在可与金属离子形成络合物的试剂L ，则其溶解度的计算式为：
A 、)(/L M sp K α
B 、)(L M sp K α•
C 、]1/[)(L M sp K α+
D 、]1[)(L M sp K α+•
12、影响弱酸盐溶解度的首要因素是：
A 、络合效应
B 、盐效应
C 、酸效应
D 、同离子效应
13、某有色溶液A=0.301，则其透光度T%等于：
A 、69.9
B 、2.0
C 、3.01
D 、50
14、在符合朗伯-比耳定律的范围内，有色物的浓度、最大吸收波长、吸光度三者的关系是：
A 、增加、增加、增加
B 、减小、不变、减小
C 、减小、增加、增加
D 、增加、不变、减小
15、下列混合物溶液中，缓冲容量最大的是：
A 、0.02 mol·l -1NH 3—0.18 mol·l -1NH 4Cl
B 、0.17 mol·l -1NH 3—0.03 mol·l -1NH 4Cl
C 、0.15 mol·l -1NH 3—0.05 mol·l -1NH 4Cl
D 、.0.10 mol·l -1NH 3—0.10 mol·l -1NH 4Cl
1. 为什么以KMn04 滴定 C 2O 42－
时，滴入KMnO 4的红色消失速度由慢到快。
2.在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH?
3.试述系统误差的特点、来源和消除方法。
1.（6分）某矿石含铜约0.12％，用双环己酮草酰二腙显色光度法测定。试样溶解后转
入100ml容量瓶中，在适宜条件下显色，定容.用1cm比色皿，在波长600nm测定吸光度，要求测量误差最小，应该称取试样多少克？ε＝1.68×104（L·mol-1·cm-1），M Cu=63.5）
＝
2.0
4. 1.92；6.22
5.0.68V；1.06V；0.86-1.26V
6.紫红；亮黄
7. 99:1
8.直接滴定；反滴定；置换滴定；间接滴定
9.I2 + 2S2O32-=2I- + S4O62-
10.吸收光谱曲线；最大吸收波长；λmax
11. 2.0
12. 物质对光的选择性吸收；2~5%；微
13.水或H2O
14适当稀；不断搅拌；逐滴；陈化
15.铬酸钾；铁铵矾；吸附指示剂
二、选择题；
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案号 C C C D D A C B B D B C D B D
三、问答题：
1.答：KMnO4与C2O42-的反应速度很慢，但Mn(II)可催化该反应。KMnO4与C2O42-反应开始时，没有Mn(II)或极少量，故反应速度很慢，KMnO4的红色消失得很慢。随着反应的进行，Mn(II)不断产生，反应将越来越快，所以KMnO4的红色消失速度由慢到快，此现象即为自动催化反应。
2.络合滴定过程中，随着络合物的生成，不断有H+释放出，使体系酸度增大，会降低络合物的条件稳定常数，使滴定突跃减小；也会使指示剂变色范围改变，导致测定误差大。所以，要加入缓冲溶液控制溶液pH；还用于控制金属离子的水解。
3.特点：重复性；单向性；可测性。来源：a.方法误差——选择的方法不够完善；b.仪器误差——仪器本身的缺陷；c.试剂误差——所用试剂有杂质；d.操作误差——操作人员主观因素造成。误差的减免：(1)方法误差：改进分析方法和采取辅助方法校正结果。(2)仪器误差：校正仪器。(3)操作误差：提高分析操作技术。(4)试剂误差：提纯试剂或在测定值中扣除“空白值”。
四、计算题：
1. 解:根据光度测量误差公式可知：当吸光度A＝0.434时，误差最小，
已知b=1, ε＝1.68×104，根据A=εbc
c = A/εb＝0.434/（1.68×104×1）＝2.58×10-5(mol/L)
100ml有色溶液中Cu的含量为：m=cVM＝2.58×10-5×100×10-3×63.5＝1.64×10-4(g) 已知某矿含铜约0.12％，则应称取试样质量为：(1.64×10-4/m s)×100=0.12
m s=0.14g
2.解：
3.解：αAl(L)＝1+0.1×
4.0×103+0.12×3.2×1015+0.13×2.0×1021＝2.0×1018
lgαAl(L)＝18.30
lg K’AlY＝16.30－2.24－18.30＝－4.24
