初中化学九年级下册同步练习及答案 第9单元课题2 溶解度

初中化学第九单元 课题2 溶解度考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共13题） 1.要使溶解度增大采用的方法是（ ）A ．增加水B ．增加KNO3C ．不断搅拌D ．升高温度【答案】D难度：容易 知识点：溶解度2.下列物质中，随着温度的升高，在水中的溶解度减小的是（ ）A ．熟石灰B ．食盐C ．硝酸钾D ．氮气【答案】AD难度：容易 知识点：溶解度3.在30℃时，50g 水中最多溶解A 物质5g ，在60℃时50g 水最多能溶解B 物质10g 则（ ）A ．A 的溶解度比B 大B ．B的溶解度比A 大C ．二者的溶解度相等D ．无法比较【答案】D难度：偏难 知识点：溶液单元测试4.在20℃时，30g 水最多溶解1.3g 的某物质，则该物质为（ ）A ．难溶物质B ．可溶物质C ．微溶物质D ．易溶物质【答案】B难度：容易 知识点：溶液单元测试5. 20℃时，甲、乙两烧杯内依次放入饱和的KNO3溶液100g 、200g ，若各蒸发5g 水，再恢复到20℃后，两杯中析出晶体质量为l 难度：中等 知识点：溶液单元测试8.计算物质的溶解度时，该溶液一定是（ ）A ．浓溶液C．饱和溶液D．不饱和溶液【答案】C难度：中等知识点：溶液单元测试9.已知在60℃时，100gKNO3溶液加热蒸发水分后，得到50gKNO3晶体，则下列说法正确的是（）A．原溶液一定是饱和溶液B．60℃时KNO3的溶解度为50gC．60℃时KNO3的溶解度为100gD．无法计算它的溶解度【答案】D难度：中等知识点：溶液单元测试10.有t℃时浓度相同的两份KNO3溶液A和B，A为100g，B为80g，将其恒温蒸发20g水后，A刚好饱和，则关于B溶液正确的说法是（）A．也刚好是饱和溶液B．仍是不饱和溶液C．是饱和溶液，并有晶体析出D．有晶体析出剩余不饱和溶液【答案】C难度：中等知识点：溶液单元测试11.要增大CO2在水中的溶解度，可采用的方法是（）A．加压降温B．加压升温C．减压降温D．减压升温【答案】A难度：容易知识点：溶液单元测试12.已知下列物质在20℃时的溶解度，其中属于可溶物质的是（）A．CaCO3为0.0013gB．食盐为36gC．熟石灰为0.17gD．KClO3为7.4g【答案】D难度：偏难知识点：溶液单元测试13.t℃时，某物质的溶液220g，蒸发去15g水后，析出晶体6g，又蒸发去10g水，析出6g晶体，再蒸去10g水又析出晶体的质量为（）A．4gB．6gC．10gD．15g难度：中等知识点：溶液单元测试二、多项选择（共1题）1.下列说法正确的是（）A．一定温度和压强下，一定量的饱和溶液所含该溶质的量一定是该条件下的最大值B．所有物质的溶解度都随温度的升高而增大C．在温度一定时，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大D．对于任何固体物质来说，用加热的方法都可以得到它的浓溶液【答案】AC难度：偏难知识点：溶液单元测试三、填空题（共4题）1.下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答下列问题：（1）温度为t1℃时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序为______；（2）t2℃时A和B两种物质的______相等；（3）若A中混有少量的B，欲从此混合物中分离出A可采取的方法是______。

九年级化学第九单元课题2溶解度练习题（第一套）一、选择题1.能证明硝酸铵溶液在30 ℃时已达到饱和状态的叙述是( )A. 取少量该溶液，升温后有硝酸铵晶体析出B. 取少量该溶液，降温到10 ℃时，有硝酸铵晶体析出C. 在条件不改变的情况下，该溶液始终是稳定的D. 温度不变时，向该溶液中加入少量硝酸铵晶体，晶体不再溶解2.向20 ℃时的100 g氯化钠饱和溶液中加入5 g氯化钠粉末，充分搅拌后静置，所得溶液的质量为( )A. 105 gB. 100 gC. 95 gD. 无法确定3.在其他条件不变的情况下，将不饱和溶液变为饱和溶液，最简便且可靠的方法是（）A. 升高温度B. 降低温度C. 加入溶质D. 减少溶剂4.对结晶后的溶液，下列说法中正确的是( )A. 一定是饱和溶液B. 一定是不饱和溶液C. 一定是浓溶液D. 一定是稀溶液5.室温时，有两瓶硝酸钾溶液，已知一瓶为饱和溶液，另一瓶为不饱和溶液，分别取样(如图)，则一定无法区分这两种溶液的实验操作是( )A. 加一定量的水B. 加入少量该晶体C. 略降低温度D. 恒温蒸发少量水6. 某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是A. ②中溶液是饱和洛液B. ③中溶液一定是不饱和溶液C. ②③中溶液的溶质质量分数不相同D. ③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量7.室温下，向一定量的氯化钠溶液中加入10 g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10g水后，固体全部溶解，下列判断正确的是( )A. 加水前一定是不饱和溶液B. 加水前一定是饱和溶液C. 加水后一定是饱和溶液D. 加水后一定是不饱和溶液8.下列关于饱和溶液的说法正确的是（）A. 饱和溶液就是不能再继续溶解溶质的溶液B. 同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓C. 热的饱和溶液降低温度时，一定会析出晶体D. 饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液9.25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是A. B.C. D.10.20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各40 g，分别加入到四个盛有100 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g 8.4 4 0 18.4A. 所得四杯溶液都是饱和溶液B. 丁溶液的溶质最多C. 所得四种溶液的质量相等D. 四杯溶液中各加入20 ℃ 100 g的水后，溶液质量相等，且均为不饱和溶液11.在温度不变时，某物质的溶液甲，经过如下变化：甲溶液乙溶液丙溶液下列叙述中不正确的是( )A. 乙溶液不一定是饱和溶液B. 丙溶液一定是饱和溶液C. 乙和丙溶液可能都是饱和溶液D. 将丙溶液再蒸发10 g水，析出晶体的质量一定是5 g12.下列措施能改变某固体物质溶解度的是( )A. 搅拌B. 增加溶质C. 加热D. 把溶质研细13.20 ℃时，50 g水中溶解18 g食盐达到饱和，则20 ℃时，NaCl的溶解度是( )A. 18B. 18 gC. 36D. 36 g14.20 ℃时，100 g水中最多溶解30 g A物质，30 ℃时，100 g水中溶解35 g B物质恰好达到饱和，则A与B的溶解度的关系是( )A A＞B B. A<B C. A＝B D. 无法比较15.将2.5 g硼酸在20 ℃时溶于50 g水中即达到饱和，则一般把这种物质的溶解性划分为( ) A. 易溶物质 B. 可溶物质 C. 微溶物质 D. 难溶物质16.气体的溶解度与气体性质、溶剂有关，还与外界条件有关。

课题2 溶解度第1课时饱和溶液知识点1饱和溶液与不饱和溶液1.请根据下列实验回答问题(已知水的密度为1 g/mL)。

实验操作实验结果室温下,取20 mL水,加入5 g氯全部溶解,得溶液①化钠,搅拌再加5 g氯化钠,搅拌有2.8 g固体不溶,得溶液②再加10 mL水,搅拌全部溶解,得溶液③(1)上述溶液一定属于饱和溶液的是溶液(填序号,下同),判断的依据是。

(2)下列说法正确的是(填字母)。

A.溶液①一定是该温度下氯化钠的不饱和溶液B.溶液②的质量为30 gC.溶液②中不能再溶解其他物质D.溶液③中溶质与溶剂的质量比为1∶3知识点2饱和溶液与不饱和溶液之间的转化2.保持其他条件不变,欲使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液,下列方法中不可行的是()A.蒸发溶剂B.升高温度C.降低温度D.加入KNO3固体3.用“饱和”或“不饱和”填空。

(1)在20 ℃时的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾晶体至不再溶解,所得溶液为硝酸钾的溶液。

(2)在20 ℃时硝酸钾的饱和溶液中加入5 g水,则所得溶液为硝酸钾的溶液。

(3)将常温下配制的硝酸钾饱和溶液升温到80 ℃,则所得溶液为硝酸钾的溶液。

知识点3结晶4.将热的硝酸钾不饱和溶液降温至如图示的状态。

对该过程的描述错误的是()A.降温过程中硝酸钾溶液逐渐达到饱和状态B.饱和硝酸钾溶液降温,会有硝酸钾析出C.这个过程用到了降温结晶的方法D.析出晶体后的硝酸钾溶液是不饱和溶液5.利用海水提取粗盐的过程。

(1)图中①是(填“蒸发”或“冷却”)池。

(2)根据海水晒盐的原理,下列说法中正确的是(填字母)。

A.贮水池中的海水属于氯化钠的不饱和溶液B.利用风吹日晒,使海水中的氯化钠蒸发出来C.利用风吹日晒,使水汽化,溶剂减少D.析出晶体后的母液是该温度下氯化钠的饱和溶液6.A、B、C、D四只烧杯中分别盛有50 g水,在相同温度下,向四只烧杯中分别加入5 g、10 g、15 g、20 g的同种物质,充分溶解后情况如图示,则烧杯中一定是不饱和溶液的是()7.对于多数物质的不饱和溶液,要使之变为饱和溶液,可采用的方法有()①降低温度②升高温度③增加这种溶质④增加溶剂⑤恒温蒸发溶剂A.①③⑤B.②③④C.①②③D.②③⑤8.下列关于溶液的说法中,正确的是()A.某温度下将10 g硝酸钾加入10 g水中,充分搅拌,则溶液的质量一定是20 gB.蔗糖溶液上半部分比下半部分甜C.向20 mL水中加入6 g氯化钠,完全溶解后,得到的溶液一定是不饱和溶液D.氯化钠饱和溶液中能再溶解硝酸钾晶体9.保持温度不变,向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体。

第九单元溶液课题2 溶解度第1课时同步训练基础达标1.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是( )A．很浓的溶液B．很稀的溶液C．不能溶解该物质的溶液D．不能再溶解任何物质的溶液2.取几根洗净的黄瓜，放入水槽中，然后向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。

在相同的温度下，发现倒出的溶液还可溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液( )A．是饱和溶液B．是不饱和溶液C．倒出的溶液比原来变浓D．溶液中溶剂的质量不变3.室温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中(如图所示)，欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯中加入的固体物质是( )A．蔗糖 B．氯化钠C．硝酸铵 D．氢氧化钠4.下述方法中：①加水，②加硝酸钾，③蒸发水，④冷却，⑤加热但保持溶液质量不变，⑥加饱和硝酸钾溶液。

能使接近饱和的硝酸钾溶液由不饱和变为饱和的是( )A.①②⑤B.①⑤⑥C.②③④D.②④⑥固体搅拌，静置，5.20 ℃时，在一只烧杯中加入100 mL水，放入1 gCa(OH)2有白色沉淀沉降到烧杯底部，对于上层澄清液体的说法，错误的是( )A.是无色溶液B.是稀溶液C.是饱和溶液D.是浓溶液6.20 ℃时，往50 g蔗糖溶液中加入5 g蔗糖固体充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，稍加热后固体全部溶解。

下列说法正确的是( )A．搅拌后加热前一定是饱和溶液 B．搅拌后加热前一定是不饱和溶液C．加热后一定是饱和溶液 D．加热后一定是不饱和溶液7.25 ℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是( )8.20 ℃时向100 g硝酸钾饱和溶液中加入10 g硝酸钾晶体，静置一段时间，溶液的质量为_____g；若向其中加入2 g氯化钠晶体，静置一段时间，则溶液的质量为_____g，所得溶液为20 ℃时氯化钠的_____溶液(填“饱和”或“不饱和”)。

9.苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，不同温度下在100 g水中溶解的质量如下表：某同学为提纯某一苯甲酸样品(其中含有泥沙等难溶于水的杂质)，进行了如下实验：(1)取样品约2 g放入烧杯中，加入25 ℃、100 g的蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没有溶解，原因是__________________，所得溶液为苯甲酸的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

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】课题2 溶解度一.选择题1．下列有关溶液的说法不正确的是（）A．汽水和蔗糖水都属于溶液B．物质的溶解度不一定都随温度升高而增大C．在一定条件，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化D．某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度考点：悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；固体溶解度的影响因素．.专题：生产、生活、环保类简答题．分析：A、根据溶液的特点回答；B、根据溶解度的影响因素来做题；C、根据饱和溶液与不饱和溶液的相互转化关系回答；D、根据溶解度的概念（在一定温度下，某固体溶质在100克溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量．）来做题．解答：解：A、溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物，汽水和蔗糖水都是均一、稳定、混合物，故对；B、物质的溶解度不一定都随温度升高而增大：如熟石灰随温度的升高溶解度减小；故对C、改变温度、增加溶质的量或蒸发溶剂或增加溶剂饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化；故对D、根据溶解度的概念；可知溶解度必须指明温度；故错故选D点评：熟记溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物．知道饱和溶液与不饱和溶液的相互转化关系、溶解度的影响因素、溶解度的概念．2．（3分）在20℃时，测得50 g水中溶解18 g氯化钠恰好形成饱和溶液，从实验中可知（）A．氯化钠的溶解度为18g B．氯化钠的溶解度为36gC．20℃时氯化钠的溶解度为18g D．20℃时氯化钠的溶解度为36g考点：固体溶解度的概念．.专题：生活实际型；实验探究和数据处理题．分析：在叙述固体溶解度时，要指明在一定温度下，在100g溶剂中达到饱和状态，所溶解的质量．解答：解：A、溶解度是100g溶剂中溶的质量，还缺少温度，所以A是错误的；B、氯化钠的溶解度为36g，缺少温度，所以B是错误的；C、温度有了，但是18g是在50g水中所溶的质量，而溶解度是指在100g水中溶的质量，所以C也是错误的；D、在20℃时，测得50 g水中溶解18 g氯化钠恰好形成饱和溶液，所以在100g水中最多溶36g，20℃时氯化钠的溶解度为36g．故选D点评：固体溶解度的概念要注意四要素：一定温度、100g溶剂、饱和状态、单位为：g3．（3分）某温度下，将5g氯化钠放入10g水中，得到13.6g氯化钠溶液，该溶液一定是（）A．饱和溶液B．不饱和溶液C．稀溶液D．无法判断考点：饱和溶液和不饱和溶液；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；固体溶解度的概念．.专题：实验推断题．分析：饱和溶液和不饱和溶液的判断，主要看能不能继续溶解某种溶质．解答：解：由题意可知，在该温度下，5g氯化钠只溶解了3.6g，不能再继续溶解，所以所得溶液为饱和溶液．溶液的浓稀是指含溶质的多少而言，并没有具体的界限．溶液的“浓”、“稀”是相对的，如35%的硫酸溶液被认为是稀硫酸，而35%的盐酸则被认为是浓盐酸本题中的氯化钠溶液如果从生活的角度看，已经是很咸的溶液，应属于浓溶液．故不选C．故选A．点评：判断一种溶液是否是饱和，关键看能否继续溶解这种溶质，在一定温度下，在一定量的容剂不能再溶，就是该种溶质的饱和溶液．4．（3分）（2011•威海）下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂（）A．过滤B．蒸发C．蒸馏D．结晶考点：过滤的原理、方法及其应用．.专题：实验性简答题．分析：A、根据不溶性杂质不会透过滤纸，溶液会通过滤纸进行分析，B、根据饱和溶液的溶质和溶剂成比例进行分析，C、根据蒸馏的原理进行分析，D、根据结晶的原理判断，解答：解：A、过滤只能将没有溶解的固体物质和溶液进行分离，而饱和溶液中溶质是均匀的分布在溶剂中的，不能够分离，故A错误，B、饱和的氯化钠溶液随着溶剂的蒸发，固体会逐渐的析出，故B正确，C、蒸馏是将水提纯的一个过程，将水分离出来，氯化钠就随之析出了，故C正确，D、结晶是将水分蒸发使晶体析出的过程，故D正确，故选A．点评：本体主要考查了在利用过滤、蒸发、蒸馏、结晶等提纯物质时的适用范围．5．（3分）某温度下，将 3g A物质放入7g水中，得到 10g溶液，该溶液是（）A．饱和溶液B．不饱和溶液C．浓溶液D．无法确定考点：饱和溶液和不饱和溶液．.专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据饱和溶液和不饱和溶液的判断，主要看能不能继续溶解某种溶质．解答：解：由题意可知，某温度下，将3gA物质放入7g水中，得到10g溶液，说明3gA物质全部溶解，那么形成的可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液．溶液的浓稀是指含溶质的多少而言，并没有具体的界限．溶液的“浓”、“稀”是相对的，如35%的硫酸溶液被认为是稀硫酸，而35%的盐酸则被认为是浓盐酸，所以该溶液无法确定．故选D．点评：判断一种溶液是否是饱和，关键看能否继续溶解这种溶质，在一定温度下，在一定量的容剂不能再溶，就是该种溶质的饱和溶液．6．（3分）测定20℃时硝酸钾在水中的溶解度时，所用的溶液一定是20℃时硝酸钾的（）A．浓溶液B．稀溶液C．饱和溶液D．不饱和溶液考点：固体溶解度的概念．.专题：结合课本知识的信息．分析：利用溶解度的概念解决，溶解度是一定条件下溶质溶解的最大量，即饱和状态下的溶质的数值．解答：解：溶解度是在一定温度100克溶剂下达到饱和状态时所溶解的溶质的量．故测定溶解度时溶液是饱和的，浓溶液与稀溶液是相对的时候溶质质量分数的大致表示，与溶解度关系不大．故选C点评：此题考查了对溶解度概念的理解，知道了溶解度是在饱和状态下测定的，同时也了解了浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的区别．7．（3分）把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液，最好的方法是（）A．蒸发水B．加食盐C．给溶液降温D．给溶液升温考点：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．.专题：溶液、浊液与溶解度．分析：氯化钠的溶解度随温度升高而增大，若将一杯不饱和的食盐水变成饱和溶液，可采取的方法为：增加溶质氯化钠、蒸发溶剂水或降低温度的方法实现．解答：解：A、将食盐水蒸发水，可以使溶剂的质量变少，而可能使溶液达到饱和，但是得考虑到温度影响操作较麻烦，故A方法不好；B、增加溶质食盐的量，可使不饱和食盐水变成饱和溶液，操作简单易行，故B方法好；C、把食盐水的温度降低，由于食盐溶解受温度影响不大，因此，降温可能能使不饱和食盐水变成饱和溶液，但也有可能降温后仍无法达到饱和的情况，故C方法不好；D、升高温度只能使溶液更不饱和，故D方法不对．故选B．点评：增加溶质或蒸发溶剂，都可使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度升高而增大的物质而言，将其不饱和溶液变成饱和溶液通常还可采取降温．8．（3分）20℃时，食盐的溶解度是36g，它的含义是（）A．20℃时，136g饱和食盐水中含有36g食盐B．在100g水中最多溶解36g食盐C．20℃时，饱和食盐水中含有36g食盐D．20℃时，100g饱和食盐水中含有36g食盐考点：固体溶解度的概念．.专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据固体物质溶解度概念解答：固体物质溶解度是指在一定温度下，某物质在100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量．解答：解：根据溶解度概念可知：20℃时，食盐的溶解度是36g其含义表示20℃时，36g食盐溶解在100g水里恰好形成136g饱和溶液．此饱和溶液中溶质质量为36g，溶剂水的质量为100g，溶液质量为136g．B、没有温度；C、没有饱和食盐水的质量；D、100g应是水的质量．故选A点评：注意溶解度四要素：温度、100g溶剂、饱和状态、溶质质量单位是克缺一不可，9．（3分）下列物质中，当温度升高时，其在水中的溶解度降低的是（）A．C a（OH）2B．K NO3C．N aCl D．N H4NO3考点：固体溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用．.专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据不同物质溶解度受温度影响情况而解答解答：解：氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，KNO3、NaCl、NH4NO3溶解度都随温度升高而增大．故选A点评：记住各种物质溶解度受温度影响的变化情况是解答本题关健．10．（3分）（2011•淄博）如图是某物质的溶解度曲线，60℃时，取100g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30℃时所得溶液的质量为（）A．130g B．140g C．160g D．180g考点：固体溶解度曲线及其作用；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断．.专题：生产实践型；压轴实验题；图表分析，寻找有效数据．分析：根据溶解度曲线的含义和右图可知：60℃时，该物质的溶解度是80克；也就是在60℃时，在100克水中溶解该物质80克就达到饱和状态．由图可知，该物质随温度的升高溶解度增大，所以当温度降低至30℃时，溶解度降低到40克，此时溶液的质量变为：100+40=140（克）解答：解：根据题意可知：60℃时，取100g水配制成该物质的饱和溶液时候，溶质等于其溶解度80克；由于该物质随温度的升高溶解度增大，当温度降低至30℃时，溶解度变为40克，有固体析出；所以此时溶剂的质量100克，溶质的质量为40克，溶液的质量=溶剂的质量+溶质的质量=100+40=140（克）故选：B点评：本题考查了学生对溶解度曲线图的掌握情况，由于该物质随温度的升高溶解度减小，所以当降温时仍是饱和溶液由图中的溶解度直接得出答案．二.填空题11．（3分）20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，则20℃时，50g水中最多能溶解15.8 g 硝酸钾．考点：固体溶解度的概念．.专题：溶液、浊液与溶解度．分析：由硝酸钾在20℃时的溶解度可知，在20℃时，100克水中最多溶解31.6克硝酸钾．所以利用溶解度的计算公式可以计算出50克水中最多能溶解的硝酸钾的质量．解答：解：在20℃时，100克水中最多溶解31.6克硝酸钾，所以20℃时，50g水中最多能溶解硝酸钾的质量为=15.8g．故答案为：15.8．点评：溶解度是在一定温度下，100克水中所溶解的溶质的最大量，所以溶解度有单位，单位为克．在计算时一定要写上单位．12．（3分）（2012•自贡）（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，其含义是：在20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态．（2）在t℃时，将一定质量的某不饱和硝酸钾溶液分成等质量的A、B两份．在恒温下，将A溶液蒸发掉5g水，析出1g晶体；在恒温下，将B溶液蒸发掉10g水，析出3g晶体．则t℃时硝酸钾的溶解度为40 g．考点：固体溶解度的概念．.专题：常规题型；压轴实验题．分析：（1）根据溶解度的定义：在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态所溶解的质量；（2）根据饱和溶液中100g水中最多溶解的质量考虑．解答：解：（1）根据溶解度的定义可知表示在20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态，或100g水中最多溶解31.6g硝酸钾；（2）将A溶液蒸发掉5g水，析出1g晶体；在恒温下，将B溶液蒸发掉10g水，析出3g晶体．说明在析出1g晶体后的溶液属于饱和溶液，在饱和溶液蒸发时蒸发了5g 水析出晶体：3g﹣1g=2g，所以50g水中最多溶解20g硝酸钾，那么100g水中最多溶解40g所以溶解度为40g．故答案为：（1）100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态；（2）40．点评：解答本题关键是要了解溶解度定义中的四大因素：温度、100g溶剂、饱和状态、溶解的质量．13．（3分）在一定的温度下，检验某溶液是否为饱和溶液，最简单的方法是保持温度不变，向溶液中加少量该溶质，不能继续溶解则溶液为饱和溶液．考点：饱和溶液和不饱和溶液．.专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据饱和溶液与不饱和溶液的概念及特点来解答该题．解答：解：根据饱和溶液是不能继续溶解该溶质的溶液，因此，可向溶液中加少量该溶质，不能继续溶解则溶液为饱和溶液；故答案为：保持温度不变，向溶液中加少量该溶质，不能继续溶解则溶液为饱和溶液．点评：熟练掌握饱和溶液和不饱和溶液的定义，然后根据定义能够判断溶液时否饱和．14．（3分）在通常情况下，采取蒸发溶剂和加入溶质的方法，可将不饱和溶液转化为饱和溶液．将一定温度下的饱和食盐水变成不饱和食盐水，最好的方法是加入溶剂．将一定温度下的硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液，最好的方法是加入足量硝酸钾．考点：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．.分析：温度一定、溶剂的量一定，不能再溶解某种溶质的溶液是饱和溶液．还能继续溶解某种溶质的溶液是不饱和溶液；硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高．解答：解：不饱和溶液与同条件下的饱和溶液相比，还能继续溶解溶质，所以转化为饱和溶液的方法可以是加入溶质或蒸发溶剂；所以不饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液最好的方法是加入硝酸钾．食盐的饱和溶液变为不饱和溶液的最好方法是加入溶剂．故答案为：蒸发溶剂；增加溶质；加入溶剂；加入足量硝酸钾．点评：要掌握好饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化．15．（3分）硝酸铵在10℃时的溶解度为 140g，这说明在10℃时，将 140g硝酸铵溶解在100 g水中，就可以得到240 g硝酸铵饱和溶液．考点：饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念．.专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据溶解度的定义及溶液质量的求法来解答本题．解答：解：在一定温度下，某固体溶质在100克溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，所以可以判断在10℃时140g溶解在100g水达到饱和状态，则溶液的质量为140g+100g=240g；故答案为：100；240．点评：要熟记溶解度定义中的四要素：温度、100g溶剂、饱和状态、溶解的质量．16．（3分）根据如图溶解度曲线填写：温度A与B的溶解度比较（用＞，=，＜表示）t1t2t3考点：固体溶解度曲线及其作用．.专题：元素化合物知识型．分析：从溶解度曲线上可以看出每一温度下对应的溶质的溶解度，进而可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小．解答：解：温度为t1时，B物质的溶解度曲线在A的上方，此时A溶解度小于B溶解度；t2时，A、B两物质溶解度曲线相交，溶解度相等；t3时，A物质的溶解度曲线在B的上方，此时A溶解度大于B溶解度；故答案为：＜、=、＞．点评：此题属于固体物质溶解度曲线的简单应用，从图中即可读出相关信息，较简单．17．（3分）气体的溶解度一般随着温度的升高减小，当温度不变时，随着压强的增大，气体的溶解度变大．考点：气体溶解度的影响因素．.分析：当温度升高时，气体分子运动速率加大，容易自水面逸出，当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减小．当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大．这是因为当压强增大时，液面上的气体的浓度增大，因此，进入液面的气体分子比从液面逸出的分子多，从而使气体的溶解度变大．解答：解：当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减小．当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大．故答：减小，变大．点评：气体的溶解度大小，首先决定于气体的性质，同时也随着气体的压强和溶剂的温度的不同而变化．。

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（最新精品同步测试题）课题2 溶解度第1课时饱和溶液与不饱和溶液01知识管理1．饱和溶液与不饱和溶液定义：在__一定温度__下，向__一定量的溶剂__里加入某种溶质，当溶质__不能继续溶解__时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能__继续溶解__的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

注意：(1)明确前提条件：一定温度和一定量的溶剂。

若改变溶剂的量或温度，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。

(2)明确“这种溶质”。

饱和溶液是针对某种溶质饱和，对另一种溶质可能不饱和。

如：在一定条件下氯化钠的饱和溶液，仍能溶解硝酸钾，即该溶液是氯化钠的饱和溶液，是硝酸钾的不饱和溶液。

饱和的标志：在一定温度下，若溶液中有不能__继续溶解__的剩余__溶质__存在，且剩余溶质的量__不再减少__，则该溶液就是该溶质在该温度下的饱和溶液。

相互转化：一般情况下，当温度和溶剂的量发生改变时，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，其转化关系为：2．结晶定义：溶液中的溶质由于__温度__或__溶剂__的变化而从溶液中__析出__的过程。

方法：结晶的方法有两种：一是__蒸发溶剂__，二是__冷却热饱和溶液__。

02基础题考点1饱和溶液与不饱和溶液1．某物质的饱和溶液一定是(D)A．浓溶液B．稀溶液C．含100克水的溶液D．不能再溶解该物质的溶液2．(2018·温州)某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。

如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是(C)A．甲、乙 B．甲、丙C．乙、丙 D．甲、乙、丙3．T℃时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。

下列说法正确的是(C)A．两烧杯中的溶液质量相等B．继续搅拌最终可使氯化钠溶解C．氯化钠溶液一定是该温度下的饱和溶液D．蔗糖溶液一定是该温度下的不饱和溶液4．20 ℃时，50 g水中溶解了18 g氯化钠恰好成为饱和溶液。

溶解度习题精选（二）1．下列叙述正确的是（）A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液B．化学反应前后，分子的种类和数目一定都改变C．10℃时，100g水中最多能溶解20.9g硝酸钾，则10℃时硝酸钾在水中的溶解度是20.9gD．在金属活动性顺序中，只有排在氢气前面的金属才能把排在氢后的金属从它们的盐溶液中置换出来2．下列说法正确的是（）A．溶液一定是均一、稳定的无色透明液体B．浓溶液一定是饱和溶液C．t℃时，40g硝酸钾溶于100g水中，则该温度时硝酸钾溶解度一定为40g D．温度一定时，析出晶体后的溶液，一定是该溶质的饱和溶液3．甲乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。

在一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在。

现将温度由80℃降到20℃。

下列说法正确的是（）A．杯中固体甲和固体乙都减少B．杯中固体甲减少、固体乙增多C．溶液中甲、乙溶液都减少D．溶液中溶质甲减少、溶质乙增多4．室温下，饱和食盐水露置在干燥的空气中，过一段时间后有少量固体析出，这是因为（）A．氯化钠的溶解度减小了B．溶液中溶质的质量分数减小了C．溶剂质量减小了D．溶液变成不饱和溶液了5．某温度下，一只烧杯中盛有20g水，放入2g熟石灰并搅拌，有白色固体沉淀到烧杯底部，则对于烧杯中的上层清液，说法错误的是（）A．是无色溶液B．是不饱和溶液C．是碱性溶液D．是饱和溶液6．下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答下列问题：（1）温度为t1℃时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序为；（2）t2℃时A和B两种物质的相等；（3）若A中混有少量的B，欲从此混合物中分离出A可采取的方法是。

7．下图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。

现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），请根据右图回答：（1）t2℃时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是；（2）将三种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为。

人教版九年级化学下册第九单元溶液课题2 溶解度课后练习2一、选择题1．取等质量的下列条件下的Ca(OH)2溶液，吸收CO2最多的是( )A．10 ℃的不饱和溶液B．10 ℃的饱和溶液C．30 ℃的不饱和溶液D．30 ℃的饱和溶液2．如图为Na2SO4的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体（Na2SO4·10H2O）在温度为T3K时开始分解为无水硫酸钠。

现有142g 温度为T2K的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T1K或升为T4K（T4>T3）时析出晶体的质量相等，则温度为T4K时Na2SO4的溶解度为（）。

A．30g B．32.8g C．40g D．40.8g3．在25℃时，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g无水碳酸钠，搅拌静置后，最终所得晶体的质量A．等于1.06g B．大于1.06g而小于2.86g C．等于2.86g D．大于2.86g4．甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示。

现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯里℃然后向烧杯中加入适量的氢氧化钠固体℃搅拌至完全溶解(如图1)℃此时对相应变化的判断正确的是( )A．甲溶液可能变成不饱和溶液B．盛乙的试管中未溶解的固体质量减少C．甲、乙两物质的溶解度都增大D．甲、乙溶液中溶质都增加5．下图是甲、乙两物质(均不含结品水)的溶解度曲线,下列说法正确的是A．甲的溶解度大于乙B．t2℃时,甲、乙两饱和溶液的溶质质量均为40%C．升温均可使甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液D．将180g甲的饱和溶液由t3℃降至t2℃,可析出40g甲6．已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。

以下分析错误的是A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间7．如下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。

课题2溶解度1、20 ℃时，氯化钠的溶解度是36 g。

在20 ℃时，将30 g氯化钠放入100 g水中，此时溶液是溶液（填饱和或不饱和）；在20 ℃时，将40 g氯化钠放入100 g水中，此时所得溶液的质量是g；在20 ℃时，若使36 g氯化钠完全溶解，最少需要水g。

2、从饱和溶液中析出晶体可与两种方法：一种是；另一种是。

例如，从饱和食盐水中得到食盐晶体可采用法；从饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，可采用法。

小讨论：汽水中溶解有较多的二氧化碳，称为碳酸饮料。

（1）打开汽水瓶盖时，汽水泡沫会自动喷出。

请解释其中原因。

（2）喝了汽水后，常常会打饱嗝。

请解释其中原因。

（3）根据上述（1）（2）种的现象推断制取饮料时，加入二氧化碳气体的适宜条件。

火眼金睛1、10 ℃时，KNO3的溶解度为20 g，则此温度下KNO3饱和溶液中质量比关系正确是（）A、溶液：溶质=4：1B、溶液：溶质=5：1C、溶质：溶剂=1：5D、溶液：溶剂=5：42、在一个大萝卜上挖一个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。

在相同的温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（）A、是饱和溶液B、是不饱和溶液C、氯化钠溶解度升高D、氯化钠溶解度降低3、如图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，当他们的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂或升高温度三种办法，均可以变成饱和溶液是（）A、aB、bC、cD、ab4、在下列四图中，纵、横轴的单位分别相同时，有关氯化钠的的溶解度曲线（a）和氢氧化钙溶解度曲线(b)的关系示意图最基本合理的是（）画龙点睛1、右图中的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液，通过对阴影B、D的分析，你可以得出的结论有：（1）；（2）。

2、在常温常压下，将充满二氧化碳的试管倒立在水中，试管内液面上升，上升速度逐渐减慢，速度减慢的根本原因是，要使上升的速度再加快，如不改变温度和压强条件，不加入其他试剂，可以采取的措施是。

人教版九年级化学下册第九单元课题2溶解度同步练习一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法不正确的是( A )A.浓溶液一定是饱和溶液B.稀溶液可能是饱和溶液C.在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化D.在提到某种物质的溶解度时，一定要要指明温度2.20℃时，食盐的溶解度是36g。

20℃时20g食盐放在50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是( B )A.67gB.68gC.69gD.70g3.溶液与我们的生活密切相关。

下列有关溶液的说法正确的是( C )A．溶液一定是无色透明的B．面粉与水混合可形成溶液C．稀溶液可能是饱和溶液 D．溶液的上层浓度小，下层浓度大4．下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是( C )A．利用阳光照射使海水升温得到食盐B．利用海风降温析出食盐晶体C．利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐D．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐5．甲乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。

在一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在。

现将温度由80℃降到20℃。

下列说法正确的是（ D ）A．杯中固体甲和固体乙都减少B．杯中固体甲减少、固体乙增多C．溶液中甲、乙溶液都减少D．溶液中溶质甲减少、溶质乙增多6．室温下，饱和食盐水露置在干燥的空气中，过一段时间后有少量固体析出，这是因为（ C ）A．氯化钠的溶解度减小了B．溶液中溶质的质量分数减小了C．溶剂质量减小了D．溶液变成不饱和溶液了7.下图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( D )A.A、B两种物质的溶解度都随温度升高而增大B.降低温度可使接近饱和的B溶液变为饱和C.A、B两种物质的溶解度均为25gD.t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度8.下列关于溶液的说法，不正确的是( D )A.冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和B.汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分结晶析出C.氨水是氨气的水溶液，根据气体溶解度变化规律，贮存时要阴凉密封D.氯化钠在20℃时溶解度是36g，则100g的氯化钠溶液中含有氯化钠36g9．下列关于饱和溶液的说法正确的是( D )A．饱和溶液就是不再继续溶解的溶液B．同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓C．热的饱和溶液降低温度时，一定会析出晶体D．饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液10．25 ℃时，向一定量的不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是( C )二、填空11．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。