广东省五校2015届高三上学期联考化学试题 Word版含答案

市实验中学、桂山中学、中山二中、龙山中学、中山华附2014—2015学年度第一学期五校联考高 三 化 学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：1．答题前，考生必须将自己的姓名、统考考号、座位号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2．第Ⅰ卷共14小题，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。

第Ⅱ卷共5小题，需用黑色钢笔（或圆珠笔）按各题要求答在答题卡相应的位置上。

3．考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Ag:108 Cl:35.5Cu:64 Ca:40 Ba:137 Br:80第Ⅰ卷（选择题，共36分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意） 1、稀土元素又称“二十一世纪黄金”，16869Tm 、69169Tm 和69172Tm 属于稀土元素，铥（Tm ）可用来指导不需要电源的手提式X 射线机。

下列说法不正确．．．的是（ ） A ．16869Tm 和69169Tm 互为同位素 B ．69169Tm 和69172Tm 是不同的核素 C ．16869Tm 和69172Tm 的中子数相差4 D ．69169Tm 和69172Tm 的电子数相差3 2、下列化学应用中不涉及．．．氧化还原反应的是（ ） A ．工业上由硅的氧化物制备硅单质B ．生活中使用明矾净水，除去水中悬浮的微小颗粒C ．漂白粉用作疫区的环境消毒D ．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂3、三氟化氮(NF 3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应： 3NF 3＋5H 2O===2NO ＋HNO 3＋9HF 。

下列有关说法正确的是（ ）A ．NF 3既是氧化剂，又是还原剂B ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C ．若生成0.2 mol HNO 3，则转移0.2 mol 电子D ．NF 3在潮湿的空气中泄漏会产生无色气体4、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．18g 重水(D 2O)所含的电子数为10N AB ．22.4LCl 2通入水中充分反应，共转移N A 个电子C．1L 1mol·L-1 NaF溶液中Fˉ的数目小于N AD．25℃时，pH＝13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A5、固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。

某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立．．．的是（）A．Mg(NO3)2、NO2、O2 B．MgO、NO2、O2 C．Mg3N2、O2 D．MgO、NO2、N26、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．在无色溶液中：Na+、Mg2+、NO3ˉ、MnO4－B．在含有HCO3－的溶液中：Al3+、K+、SO42－、Cl－C．在pH=1的溶液中：K+、Na+、Iˉ、NO3ˉD．在强酸性的透明溶液中：Cu2+、K+、NO3ˉ、SO42-7、元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（）A．氨的催化氧化是一种特殊的固氮方式B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱8、相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应，二者相比较，相等的是（）A．铜片完全消耗时所用的时间B．反应中转移的电子总数C．反应所消耗硝酸的物质的量D．反应生成气体的体积（标准状况）10、下列离子方程式中正确的是（）A．往CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2＋+ CO2+ H2O === CaCO3↓+ 2H＋B．向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3－+ OH－=== CO32－+ H2OC．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+ + 4NH3·H2O === A1O2- + 4NH4+ + 2H2OD．钠与水的反应：2Na + 2H2O === 2Na+ + 2OH- + H2↑二、选择题（本大题共4小题，每小题4分，共16分。

每小题有两个选项符合题意，全部选对得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。

）实验① 实验② 实验③ 实验④ 11、化学知识在生活中有重要意义，下列说法正确的是（ ）A ．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B ．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症C ．计算机芯片所用的材料是高纯度的二氧化硅D ．捕获工业排放的CO 2能降低地球的温室效应12、甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。

甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。

下列判断不正确．．．的是（ ） A ．与水反应的剧烈程度：甲>乙>丁 B ．气态氢化物的沸点：戊<己<庚 C ．丙和庚的核外电子数相差15 D ．乙单质在空气中燃烧生成离子化合物14、用下列实验装置进行的实验中，说法正确的是（ ）A ．实验①：打开止水夹，烧瓶内出现红色喷泉B ．实验②：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液褪色C ．实验③：所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱D ．实验④：烧杯中液体变为红褐色后，继续加热煮沸，会出现浑浊第Ⅱ卷（非选择题，共64分）三、（本大题共5小题，64分）15、（8分）1814年戴维发现了一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl3），由于它们的性质与卤素相似，因此被称为卤素互化物。

（1）氯元素在元素周期表中的位置是____________________；ICl的电子式为____________。

（2）ICl与冷的NaOH稀溶液反应的离子方程式为________________________________。

（3）用海带制碘时，生成的粗碘中常混有ICl，可加入KI加热升华提纯，发生反应的化学方程式为_____________________________。

（4）三氯化碘常以二聚体I2Cl6的形式存在，经电导仪测定知，它能发生部分电离，生成的两种离子的相对质量分别为198和269，其电离方程式为_________________________。

16、（15分）实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：（1）实验室可以用B或C装置制取氨气：Ⅰ、如果用B装置，通常使用的药品是________________；Ⅱ、如果用C装置，通常使用的药品是________________________；Ⅲ、检查B装置气密性的操作方法是____________________________________________。

（2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。

下列性质与收集方法无关．．的是_________（填序号，下同）。

①密度②颜色③溶解性④热稳定性⑤与氧气反应下图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行．．．的是________。

（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的________①CO2②NO ③Cl2 ④H2Ⅰ、写出A装置中反应的离子方程式____________________________________Ⅱ、D装置中连接小烧杯中应盛放___________，目的是_____________________________。

Ⅲ、若要收集干燥纯净的X气体，上述装置应如何改进：___________________________________________________________________________。

17、（11分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。

工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在范围内，使溶液中的沉淀(写离子符号)。

（2）反应Ⅱ中的离子方程式为。

（3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为。

（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为。

（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。

根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。

为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为。

A．氯水B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液18、（14分）用霞石岩（化学式为KNa3[AlSiO4]4 ，主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸钠、已知：①NaHCO3溶液的pH约为8~9，Na2CO3溶液的pH约为11~12。

铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。

部分物质的溶解度见右图。

试回答下列问题：（1）灼烧得到固体M的化学方程式是________________________________。

（2）X物质是___________，滤液W中主要含有的离子有____________。

（写三种）（3）操作Ⅰ得到碳酸钠晶体的操作为、、、洗涤、干燥。

（4）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是_______________________________。

（5）碳酸化Ⅱ调整pH＝8的目的是________________________________________________。

19、（16分）Na2S2O3可用作照相的定影剂等。

已知Na2S2O3的某些性质如下：（1）S2O32-能被I2氧化为S4O62-；(2) 酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2Ⅰ2-2-Ⅱ、利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度，步骤为：①溶液配制：称取1.0g Na2S2O3试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，最终定容至100mL。

②滴定：取10.00mL 0.01mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液，加硫酸酸化，再加过量KI溶液。

③往步骤②所得溶液加入某指示剂，用Na2S2O3滴定至终点(2S2O32-+ I2 === S4O62-+ 2I-)，记录Na2S2O3溶液用量，平行滴定3次。

(1) 步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、和。

(2) 完成并配平步骤②中的离子反应：Cr2O72- + ( ) + I- === I2 + Cr3+ + H2O(3) 步骤③中，指示剂最好选用，该滴定应在接近中性的溶液中进行而不在强酸性溶液进行的原因是。