当前位置：文档之家 › 高一学生化学竞赛试题及答案

高一学生化学竞赛试题及答案

  • 格式：pdf
  • 大小：535.11 KB
  • 文档页数：10

高一学生化学竞赛试题考生须知：1．全卷分试题和答题卷两部分。

非省一级重点中学组100分，试题共有五大题，25小题。

省一级重点中学为120分，试题共有六大题，28小题。

(非省一级重点中学组不必做附加题) 2．考试时间为2小时一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意)1：据报道，用10B合成的10B20有较好的抗癌作用。

则下列叙述中正确的是：A．10B F3和CF4一样，分子中各原子最外层均满足8电子结构；B．10B20的中子数和核外电子数相等；C．10B的相对原子质量为10；D．10B和10B20互为同位素。

2．据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中正确的是：A．第16列元素均有最高价氧化物RO3B．最外层有2个电子的原子都在第2列C．第15列元素均有气态氢化物RH3 D．第1列元素均能形成M＋3．国际上已禁止民用产品使用石棉制品，避免吸入石棉纤维而诱发肺病。

某种石棉的化学式可表示为：Ca2Mg x Si y O22(OH)2，式中x、y的值分别为A．8，3 B．5，8 C．3，8 D．8，54．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．1molH2O2与MnO2充分作用后，转移2N A个电子B．标准状况下，22.4升SO3含N A个分子C．常温常压下， 1.6g O2和O3混合气体中质子总数为0.8N AD．标况下，NO和N2O的混合气体共 a L，其中氧原子数约为。

5．科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。

下列有关这两种粒子的说法不正确的是A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体6．超临界流体(Supercritical Fluid)是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。

超临界二氧化碳可作为溶剂、发泡剂取代某些有机溶剂、氟利昂等。

下列有关说法中不正确的是：A．超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化是物理变化B．超临界二氧化碳的形成，引起二氧化碳化学性质的改变C．用超临界二氧化碳替代氟利昂可减轻对臭氧层的破坏D．超临界二氧化碳可用于中药、香料中有效成分的提取7．下列反应的离子方程式正确的是A．把金属铁放入稀硫酸中B．向Ca(C1O)2溶液中通入二氧化硫C．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全8．在浓度均为 3 mol／L的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体质量之比为3：4。

则加入铁粉的质量是A．5．6 g B．8．4 g C．11．2 g D．1．8 g9．碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子I x O y n—。

由2个IO62-正八面体共用一个面形成的I x O y n—的化学式为A．I2O94—B．I2O106—C．I2O118—D．I2O1210—10．美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质，能在氧气中完全燃烧。

下列有关硫化羰的说法正确的是A．硫化羰可用作灭火剂B．1 mol硫化羰在氧气中完全燃烧时转移6mol电子C．CO2和COS结构相似都是非极性分子D．硫化羰熔点可能较高二、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。

)11．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此下列说法正确的是A．该硫酸的物质的量浓度为9．2mol／LB．1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气C．配制200mL4．6mol／L的稀硫酸需取该硫酸50 mLD．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol／L，12．在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是A．XY3一定是离子化合物B．若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m±4C．X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期D．X和Y一定不属于同一主族元素13．1996年，范克(Fwnk．J．E)等人提出用H2O和H2SO4为原料进行热化学循环制氢法：从理论上讲，该循环中，lmol原料H2O能制得氢气A．0．25mol B．0.5mo1 C．1mol D.2mol14．现有两种不含结晶水的盐，它们在不同温度下的溶解度分别是：20℃50℃X的溶解度35．7g 46．4gY的溶解度31．6g 108g下列说法中，正确的是A.可采用重结品法使X、Y混合物分离B．若把108gY的饱和溶液从50℃降到20℃，析出的Y是76．4gC．存20℃时，X、Y都可以配成溶质质帚分数为25％的不饱和溶液D．两种盐在某一温度下具有相同的溶解度15.如右图所示，某硅氧离子的空间结构示意图(虚线不表示共价键)。

通过观察分析，下列叙述正确的是A．键角为120°B．化学组成为SiO32—C.键角为109°28’　D．化学组成为SiO44—16．科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在(《Science》)上发表论文，宣布发现了Al的超原子结构Al13和Al14，并在质谱仪检测到稳定的Al13I—等，Al13、Al14的性质很象现行剧期表中的某主族元素，已知这类超原子当具有40个价电子时最稳定(例Al原子具有3个价电子)。

下列说法不正确的是A．Al14有42个价电子，且与IIA族元素性质相似B．Al13有39个价电子，且与卤素性质类似C．Al13在气相中与HI反应可生成H Al13I，且化学方程式为Al13+HI=H Al13ID．Al13超原子中Al原子问是通过离子键结合的17a．(非省一级重点中学同学必做)向用盐酸酸化的CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，不可能是下图中的17b．(省一级重点中学同学必做)Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。

下列叙述正确的是A．Na+和Na3—的电子层结构都与氖原子相同B．Na+的半径大于Na3—的半径C．Na3N与足量的盐酸反应后生成两种盐D．在Na3N与水的反应中，Na3N作还原剂18a．(非省一级重点中学同学必做)航天飞机用锅粉与高氯酸铵(NH4C1O4)的混合物作固体燃料，点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其化学方程式可表示为：下列对此反应的叙述不正确的是A．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行B．从能量变化上说，该过程主要是化学能转变为热能和动能C．上述反应的还原产物是氯气D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用18b．(省一级重点中学同学必做)FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为4：1：4时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为：A．1：6 B．2：15 C．2：3 D．16：25三、(本题包括4小题，共25分)19．(6分)随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。

钒元素广泛分散于符种矿物中，钾钒铀矿的主要成分可用化学式表示为K2H6U2V2O15，测定其中钒元素含量的方法是：先把矿石中的钒元素转化为V2O5(钒元素的化合价不变)，V2O5在酸性溶液里转化为VO2＋，再用草酸(H2C2O4)等测定钒。

总反应可表示为：(1)请将上述反应配平。

(2)现有钾钒铀矿样品10．2g，用上述方法来测定钒的含量，结果消耗0．9g草酸，那么此钾钒铀矿中钒元素的质量分数是。

若用氧化物的形式表示钾钒铀矿的主要成分，其化学式为。

20．(8分)化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。

如H(g)+I(g)→H—I(g)，mol-1，即H—I键的键能为-297kJ·mol-1，也可以理解为破坏1mol H—I键需要吸收△H=-297kJ·297KJ的热量。

一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。

下表是一些键能数据。

(KJ·mol-1)键能键能键能键能H—H 436 Cl—Cl 243 H—Cl 432 H—O 464S==S 255 H—S 339 C—F 427 C—O 347C—Cl 330 C—I 218 H—F 565回答下列问题：(1)由表中数据能否得出这样的结论：①半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固(填“能”或“不能”）。

能否从数据找出一些规律，请写出一条：；(填“能”或“不能”）试预测C—Br键的键能范围：<C—Br键能< 。

(2)由热化学方程式H2(g)+C12(g)→2HCl(g)，△H=－185 KJ·m ol-1，并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热(设反应物生成物均为气态)与反应物和生成物的键能之间的关系是，由热化学方程式2H2(g)+S2(s)→2H2S(g)，△H=－224．5KJ·mol-1，以及表中数值可计算出lmolS2(s)气化时将(填“吸收”或“放出”）KJ的热量。

21．(5分)近几十年发展起来的关于超重元素核稳定性理论认为：当原子核中质子和中子数目达到某一“幻数”（奇异的、有魔力的数)时，这个核将是特别稳定的。

在周期表中铀以前的元素中具有2、8、20、28、50、82个质子或中子的核子是特别稳定的，中子数126也是一个重要的幻数。

氦、氧、钙、铅的质子数和中子数都是幻数，具有这种双幻数的原子核更为稳定。

科学家们用计算机算出下一个具有双幻数的元素将是含114个质子和184个中子的第114号元素X(称为超重元素)。

若己知原子结构规律不发生变化，该元素X就是第周期第族元素，其最高氧化物的分子式为，再下一个具有双幻数的超重元素是质子数为164、中子数为318的164号元素Y，它应是第周期第族元素。

22．(6分)已知A、B、C是短周期元素形成的三种中学常见单质。

M、X均由A、B元素组成的化合物。

X不论做氧化剂还是还原剂，都不会给溶液反应体系带来新的杂质。

它们之问反应的关系如下：试问：(1)写出化学式： A ；C ；(2)写出X的电子式；(3)Z是(填极性或非极性)分子(4)写出①、②的化学方程式：①；②；四、(本题包括2小题，共13分)23a．(非省一级重点中学同学必做)(6分)利用图示装置，选用适当试剂可完成实验A、B、C，所用试剂和所得结论列于下表中。

合集下载

高一化学竞赛试卷及答案

高一化学竞赛试卷及答案

高一化学竞赛试卷（可能用到的数据；Na－23、O－16、H－1、C－12）一、选择题（只有一个正确答案，每题2分，共44分）i．下列属于纯净物的是A 氯水B 漂白粉C 玻璃D 熔融的NaClii．下列反应一定属于氧化还原反应的是A 2O3＝3O2B CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑C ICl＋H2O＝HIO＋HClD SO2＋2FeCl3＋H2O＝H2SO4＋2FeCl2＋2HCliii．下列属于物理变化的是A 胆矾加热成为白色的粉末B 液溴溶解于水C 浓盐酸中加入浓硫酸制HClD 工业使用漂白粉iv．据报道，最近科学家在实验室得到了O4分子，则O4和O2属于A 同位素B 同素异形体C 同一物质D 以上都不是v．下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不相同的是A HClOB Na2O2C SO2D O3vi．绿色化学是日渐为人们所熟悉的社会概念，绿色食品的基本标准是：①香甜可口，②无污染，③表面呈绿色，④无化学添加剂，⑤有着养价值A ①②③⑤B ①③④⑤C ②④⑤D 全部vii．国际冰川专家指出，喜马拉雅山冰川按现在的消融速度，至2035年将全部融化殆尽。

与这种现象最密切相关的气体是A CO2B SO2C SO3D HClviii．下列不能用浓H2SO4来干燥的气体是A H2B H2SC SO2D Cl2ix．下列单质在自然界不存在的是A 碳B 硅C 硫D 氮气x．1977年在印度洋东南部马德里斯的一个海湾里，一阵飓风过后，海面的巨浪上竟燃烧着熊熊大火。

海水会燃烧的原因是A 时速达280公里的飓风与海水发生剧烈摩擦，产生的巨大热能使水分子分解，引起氢气燃烧B 飓风使海水分子运动速度加快，产生的热能使海水中植物燃烧C 海面上漂浮的油层被氧化而燃烧D 以上叙述都正确xi．下列说法正确的是A 2g氦气所含的原子数为N AB 1mol D2O所含的电子数为12N AC 0.1mol单质铝与足量盐酸反应转移的电产数为0.3N AD 标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4N A1xii．下列反应的离子方程式正确的是A 氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓B 澄清石灰水中通入适量的二氧化碳：OH－＋CO2＝HCO3－C 硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓D 氯气溶于水：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClOxiii．有一种化合物称碘酸碘，其中碘元素呈＋3、＋5两种化合态，这种化合物的化学式A I2O4B I4O9C I4O7D I9O4xiv．在透明、澄清的溶液中，下列离子因氧化还原反应而不能大量共存的是A Ag＋、Na＋、SO42－、NO3－B Cu2＋、Cl－、Br－、S2－C MnO4－、H＋、Cl－、K＋D H3O＋、K＋、Cl－、S2－xv．某温度下，碳酸钠饱和溶液的质量分数为a％，向其中加入m mol五水碳酸钠或n mol 无水碳酸钠，可析出相同质量的十水碳酸钠，下列判断正确的是A a可能为40，m＞nB a可能为40 m＝nC a可能为30，m＞nD a可能为30，m＜nxvi．下列反应合乎实际，并可用于工业生产的是A 钠在氯气中燃烧制氯化钠B 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢C 氯气跟石灰水作用制漂白粉D 用氯气来制取I2xvii．将NaHCO3和Na2O2的混合物mg置于一密闭容器中，在250℃的温度下充分反应后，得到ng固态纯净物和ag气体。

高一化学奥赛试题及答案

高一化学奥赛试题及答案

高一化学奥赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是（）。

A. 二氧化碳B. 酒精C. 氯化钠D. 蔗糖答案：C2. 氢氧化钠溶液中，氢氧根离子浓度与氢离子浓度的比值越大，说明（）。

A. 溶液的碱性越强B. 溶液的酸性越强C. 溶液的碱性越弱D. 溶液的酸性越弱答案：A3. 根据化学方程式2H2O2(MnO2)=2H2O+O2↑，下列说法正确的是（）。

A. 过氧化氢是氧化剂B. 过氧化氢是还原剂C. 过氧化氢既是氧化剂又是还原剂D. 过氧化氢既不是氧化剂也不是还原剂答案：C4. 将一定量的碳酸钠溶液与过量的氯化钙溶液混合，所得沉淀的质量与所加氯化钙溶液的质量关系正确的是（）。

A. 沉淀质量与氯化钙溶液的质量成正比B. 沉淀质量与氯化钙溶液的质量成反比C. 沉淀质量与氯化钙溶液的质量无关D. 以上说法都不正确答案：C5. 将pH=3的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH值最接近于（）。

A. 5B. 6C. 7D. 3答案：B6. 常温下，下列溶液中pH值最小的是（）。

A. 0.01mol/L的盐酸B. 0.01mol/L的硫酸C. 0.01mol/L的醋酸D. 0.01mol/L的氢氧化钠答案：B7. 将少量生石灰加入一定量的饱和石灰水中，恢复到原来的温度，溶液中溶质的质量将（）。

A. 增加B. 减少C. 不变D. 无法确定答案：B8. 将等物质的量的Na2O2和NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热，产物是（）。

A. Na2CO3B. NaOH和CO2C. Na2CO3和O2D. Na2O和CO2答案：C9. 将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，所得溶液的质量分数为w%，则HCl的物质的量浓度为（）。

A. 1000w/36.5a mol/LB. 1000w/36.5(1000+a/22.4) mol/LC. 1000w/36.5(1000+a) mol/LD. 1000w/36.5(1000+a/22.4) mol/L答案：B10. 将Na2CO3和NaHCO3的混合物加强热，最终产物是（）。

高一化学竞赛试题

高一化学竞赛试题

高一化学竞赛试题．高一化学竞赛试题及答案注意事项：分钟。

分。

考试时间901．满分100考号、．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、2 考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应3用橡皮擦干净如需改动，题目的答案标号涂黑。

后，再选涂其它答案。

： 1 N本试卷可能用到的相对原子质量： H：4．35.5Cl：12 Br：80 14 O：16 C：：40 Ca：23 Ba：137 Na 48分）第Ⅰ卷（选择题共分，小题，每小题3一、选择题（本题包括10 每题只有一个选项符合要求。

）的”石蜡蒸气→裂化气“1．在石蜡→液体石蜡→）变化过程中，被破坏的作用力依次是（A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键页 23 共页 1 第高一化学竞赛试题．D．共价键、共价键、共价键2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，XW与Z与Y具有相同的电子层结构，) ＋－22同主族。

下列说法正确的是(r(Y)＞A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)r(X)＞形成的化合物中化学键W．Y分别与Z、B 类型相同的最高价氧化物对应水化物的酸性比C．X W的弱的．Y的气态简单氢化物的热稳定性比WD 强，下列nN）的数值为3.设阿伏加德罗常数（AA）说法不正确的是（反应，转移的电子数Fe与足量A.1 mol Cl2 2n为A反应，转移的电B.1.5 mol NO与足量HO22子数为n A混合气O和常温常压下，C.46 g的NON422体含有的原子数为3n A页 23 共页 2 第高一化学竞赛试题．粉与足量水蒸气反应生成的FeD.0.10mol0.10nH分子数为A2．雾霾严重影响人们的生活与健康。

某地区的4＋、雾霾中可能含有如下可溶性离子：Na、?NH4－＋＋32。

某同学收集了ClMg、Al、、、?2?NOSO34该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：－－＋5OH＋3NO已知：8Al＋33NH↑＋82H O根据以上的实验操作与现象，该同学得△?32AlO2出的结论不正确的是( ) ．．．＋2A．试样中肯定存在、Mg、和?2??NOSONH344＋3B．试样中一定不含Al－＋．试样中可能存在CNaCl、和Cl．该雾霾中可能存在DNaNO、NH43 MgSO4）．下列说法不正确5的是（．．．页23 共页 3 第高一化学竞赛试题．．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能A 环保、更经济）可用化学氧化NHB．氨氮废水（含及法或电化学氧化法处理．某种光学检测?3NH4技术具有极高的灵敏度，C－12）内的数L≈10可检测到单个细胞（V个目标分子，据此可推算该检测技术能－－12~10度约为10到测量细胞内浓11 mol/L的目标分子．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热D 值不变在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、6.乙两种气体，若两容器的温度和压强均相则下列说法且甲的密度大于乙的密度，同，）正确的是（甲的分子数比乙的分子数多A. 甲的物质的量比乙的物质的量少B. C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小甲的相对分子质量比乙的相对分子质量D. 小）下列说法中不正确的是（7.23个氧原子，12.04×10A.1 mol氧气中含有页 23 共页 4 第高一化学竞赛试题．22.4 L在标准状况下占有体积氧气含有相同的氧臭氧中和1.5molB.1 mol 原子数的磷酸和盐酸，浓度均为1mol/LC.等体积、3:1电离出的氢离子数之比为等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原D.1:3 ，氧原子数之比为子数之比为1:6 ） 8、下列操作不能达到目的的是（选目的操作项100 mL 配制将25 g CuSO·5H0溶于241.0 mol/LA. 100 mL蒸馏水中溶液CuSO4除去KNO 中将混合物制成热的饱和溶3B.液，冷却结晶，过滤NaCl 少量在溶液中将向酸性KMnO溶液中滴加4－完全转C. MnO4HO溶液至紫色消失22＋2 Mn化为溶确定NaCl取少量溶液滴加CaCl溶2液中是否混有D. 液，观察是否出现白色浑浊CONa32页 23 共页 5 第高一化学竞赛试题．．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要9不考虑其他杂O，、SiO、AlO成分为Fe32322，）（制取七水合硫酸亚铁FeSO?7HO 质）24设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO，控制pH是为使23+转化为Al（OH）Al，进入固体2 3 C．从溶液2得到FeSO?7HO产品的过程中，24须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO?7HO2410.金属钠能在无水液氨中溶解为蓝色的液态氨溶液，蓝色据认为是生成了电子的氨合物即++,Na的缘故，有反应:Na+nNH小心蒸去3氨，可得到白色固体NaNH而且应该有以下反22NaNH+H,则下列有关2Na+2NH应发生：232页 23 共页 6 第高一化学竞赛试题．）说法中，不正确的是（生电离 A．液氨不能够发 B.纳的氨溶液有强的还原剂D. C ．液氨能发生电离，有生成蒸发液氨的钠溶液时，蓝色会逐渐褪色分，每6小题，每小题3二、选择题（本题包括题只有一个选项符合要求。

山东高一高中化学竞赛测试带答案解析

山东高一高中化学竞赛测试带答案解析

山东高一高中化学竞赛测试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（ ） ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A ．①② B ．②③C ．①④D ．③④2.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．用硫氰化钾溶液检验Fe 3＋：Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3↓B ．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I －＋2H ＋＋H 2O 2===I 2＋2H 2OC ．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO 2＋2Na ＋＋2OH －===Na 2SiO 3↓＋H 2OD ．NaHCO 3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO 3-＋OH －＋Ba 2＋===H 2O ＋BaCO 3↓3.向Na 2CO 3、NaHCO 3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．a 点对应的溶液中：Na ＋、OH －、SO 42-、NO 3-B ．b 点对应的溶液中：K ＋、Ca 2＋、MnO 4-、Cl －C ．c 点对应的溶液中：Na ＋、Ca 2＋、NO 3-、Cl －D ．d 点对应的溶液中：F －、NO 3-、Fe 2＋、Ag ＋4.将15.6 g Na 2O 2和5.4 g Al 同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL 溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl 气体6.72 L ，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（ ）A ．最终溶液：c(Na ＋)＝1.5 mol·L －1B ．标准状况下，反应过程中得到6.72 L 气体C ．最终溶液：c(Na ＋)＝c(Cl －) D ．最终得到7.8 g 沉淀5.在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.4 g 溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 浓度为0.50 mol·L －1的HCl 溶液中和，则该生成物的成分是（ ） A ．Na 2O B ．Na 2O 2 C ．Na 2O 和Na 2O 2 D ．Na 2O 2和NaO 26.在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO 3和Na 2O 2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是（ ） A ．Na 2CO 3和Na 2O 2 B ．Na 2CO 3和NaOH C ．NaOH 和Na 2O 2 D ．NaOH 、Na 2O 2和Na 2CO 37.将4.34 g Na 、Na 2O 、Na 2O 2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672 mL 混合气体，将该混合气体点燃，恰好完全反应，则原固体混合物中Na 、Na 2O 、Na 2O 2的物质的量之比为（ ） A ．1∶1∶1 B ．1∶1∶2 C ．1∶2∶1 D ．4∶3∶28. 已知A 是一种金属单质，B 显淡黄色，其转化关系如下图所示，则C 的以下性质错误的是（ ）A ．溶液呈碱性B ．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C ．与足量盐酸反应放出气体D ．受热易分解9.ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。