无机化学(II)第9章 原子结构及元素性质的周期性

原子结构的认识史
古代哲学： 物质由金、木、水、火、土组成
古希腊： 物质由原子（哲学的概念）和虚空组成
19世纪初，英国科学家Dalton J原子学说 ——实心小球（真正现代意义的物质结构科学的概念） 优点：质量守恒定律等 缺点：不可分割性，无法解释化学性质
150年前，英国化学家和物理学家M.Faraday制造第一 个阴极射线管，发现阴极射线——电子的发现。
如何理解电子的波动性？
电子衍射——统计结果
衍射强度大的地方出现的机会多，衍射强度小的地方出现 的机会少，即呈概率分布，所以电子波是概率波（反映电 子在空间个区域出现的概率大小）。
宏观物体： 位置和速度,轨道
微观粒子的运动遵循什么规律呢？
宏观物体与微观粒子运动特征比较
宏观物体 •位置（坐标）和动量 （速度）能同时准确测 定
原子结构主要研究的是核外电子的运动状态。
La structure atomique étude principalement le mouvement d'électron extranucléaire
本章运用量子理论的观点讨论原子结构的特点，阐明 元素周期性质的结构本质。
la mécanique quantique
•可预测运动轨道
微观粒子
•无法同时准确测定运动坐标和 动量。它的坐标测得越准, 其动 量(速度)就测得越不准；它的动 量测得越准, 其坐标就测得越不 准。 •无确定的运动轨道。
三、不确定原理 Le principe d'incertitude
1927海森堡(Heisenberg)提出的著名的不确定/测不准原理
1897年，Thomson J J：应用 磁性弯曲技术证明：阴极射线 是带负电的微粒—电子，提出 原子结构模型：“葡萄干布丁”

元素周期律和周期表学好元素周期律和元素周期表的知识对学好化学是非常重要的。

学好这部分知识：一、必须熟悉周期表的结构，头脑中必须有一张轮廓清晰的元素周期表。

二、理解位置、结构、性质的关系：这个三角关系是学习元素化合物知识的主要线索和方法。

三、注意挖掘元素周期表中隐含的重要知识和小规律。

一、元素周期律随着原子核电荷数的递增，核外电子排布呈现周期性的变化，由此导致元素化学性质（主要是金属性、非金属性、气态氢化物稳定性、氢化物水溶液酸碱性、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、氧化还原性……）呈现周期性的变化规律，即元素周期律。

二、元素周期表1、周期表结构横行——周期：共七个周期，三短三长一不完全。

各周期分别有2，8，8，18，18，32，26种元素。

前三个周期为短周期，第四至第六这三个周期为长周期，第七周期还没有排满，为不完全周期。

纵行——族：七主七副一零一VIII，共16族，18列。

要记住零族元素的原子序数以便迅速由原子序数确定元素名称。

周期：一二三四五六七元素种类：28818183226零族：2He10Ne 18Ar 36Kr54Xe86Rn例1 在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。

甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。

这四种元素原子的最外层电子数之和为20。

据此判断：元素甲为，元素丙为，元素乙和丁形成的化合物的分子式为或。

解析熟知元素周期表结构是解题必备的基础知识，对于短周期及主族元素更应了如指掌。

本题关键是确定甲、乙、丙、丁四种元素，突破口为甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。

若甲、丙同周期，其原子序数之差为1，乙只能是氢元素，不符合四元素原子最外层电子数之和为20。

甲，丙必同主族，原子序数之差为2或8，四种元素不可能为氢和氦，则排除原子序数之差为2，甲、丙原子序数之差为8，乙元素原子序数应为8，乙为氧元素，甲为氮元素，丙为磷元素，丁为碳元素。

答案甲：N，丙：P，乙和丁形成的化合物：CO和CO2。

31、只有永远躺在泥坑里的人，才不会再掉进坑里。——黑格尔 32、希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德 33、希望是人生的乳母。——科策布 34、形成天才的决定因素应该是勤奋。——郭沫若 35、学到很多东西的诀窍学原子结构与元素周期表
1、纪律是管理关系的形式。——阿法 纳西耶 夫 2、改革如果不讲纪律，就难以成功。
3、道德行为训练，不是通过语言影响 ，而是 让儿童 练习良 好道德 行为， 克服懒 惰、轻 率、不 守纪律 、颓废 等不良 行为。 4、学校没有纪律便如磨房里没有水。 ——夸 美纽斯
5、教导儿童服从真理、服从集体，养 成儿童 自觉的 纪律性 ，这是 儿童道 德教育 最重要 的部分 。—— 陈鹤琴

无机化学知识点归纳无机化学是无机化合物化学的总称，是化学的一个分支。

它研究的内容包括元素周期律、原子结构、分子结构、化学键、化合物的性质和反应等。

无机化学的知识点非常多，下面我将详细介绍其中的一些重要知识点。

一、元素周期律元素周期律是无机化学的基础，它是指元素性质的周期性变化与元素原子序数的周期性变化之间的关系。

元素周期律的主要内容包括元素周期表、元素周期律的类型、元素周期律的解释等。

1.元素周期表元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它将元素按照原子序数从小到大排列，并按照元素性质的周期性变化分为周期和族。

元素周期表中，周期是指元素原子核外电子层数相同的横行，族是指元素原子核外最外层电子数相同的纵列。

2.元素周期律的类型元素周期律主要有四种类型：原子半径周期律、电负性周期律、离子半径周期律和熔点、沸点周期律。

3.元素周期律的解释元素周期律的实质是元素原子结构与元素性质之间的关系。

原子结构包括原子核的电荷数、电子层数、最外层电子数等，元素性质包括原子半径、电负性、离子半径、熔点、沸点等。

元素周期律的周期性变化是由于元素原子核外电子排布的周期性变化所引起的。

二、原子结构与化学键1.原子结构原子结构是指原子核和核外电子的排布。

原子核由质子和中子组成，质子数决定了元素的原子序数，核外电子的排布决定了元素的化学性质。

2.化学键化学键是指原子之间通过共享或转移电子而形成的相互作用。

化学键的主要类型有离子键、共价键、金属键和氢键。

三、化合物的性质和反应1.化合物的性质化合物的性质包括物理性质和化学性质。

物理性质包括颜色、状态、密度、熔点、沸点等，化学性质包括氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。

2.化学反应化学反应是指物质在化学变化过程中所发生的一系列变化。

化学反应的主要类型有合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。

四、无机化合物的分类无机化合物可以根据其结构和性质分为多种类型，如氧化物、酸、碱、盐、氢氧化物、硫化物等。