红对勾45分钟·人教版化学必修1高中化学4-4-3

1 【红对勾】2014高中化学 4-2化学电源45分钟作业 新人教版选修4

一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)

1．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn(s)＋2MnO2(s)＋2H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋2MnOOH(s)

下列说法错误的是( )

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式：2MnO2(s)＋2H2O(l)＋2e－===2MnOOH(s)＋2OH－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

解析：由所给的电池总反应可知，电池工作时，每有1mol Zn参加反应，失去2mol电子，则会有2mol电子从负极Zn开始流经外电路而流向正极，并在正极发生反应，2MnO2(s)＋2H2O(l)＋2e－===2MnOOH(s)＋2OH－(aq)，外电路每通过0.2mol电子，Zn的质量就减轻6.5g。

答案：C

2．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2(提示：2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑)，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

负极：Pb＋SO2－4－2e－===PbSO4

正极：PbO2＋4H＋＋SO2－4＋2e－===PbSO4＋2H2O

今若制得0.050mol Cl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( )

A．0.025mol B．0.050mol

C．0.10mol D．0.20mol

解析：欲求H2SO4的量，需写出铅蓄电池的总反应式，将电极反应式合并得Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，而制Cl2时，每生成1mol Cl2，电子转移2mol，现需电子0.05mol×2＝0.10mol，由铅蓄电池反应可知每转移0.10mol电子，将消耗H2SO4 0.10mol。

课时作业11 范德华力和氢键

时间：45分钟 满分：100分

一、选择题(共44分)

1．下列说法中正确的是( )

A．分子间作用力越大，分子越稳定

B．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高

C．相对分子质量越大，其分子间作用力越大

D．分子间只存在范德华力，不存在化学键

解析：分子间作用力主要影响物质的物理性质，化学键主要影响物质的化学性质，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，B正确，A不正确；分子的组成和结构相像时，相对分子质量越大，其分子间作用力越大，C不正确；分子间不只有范德华力，D不正确。故选B。

答案：B

2．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相像的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )

A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力

C．sp2，氢键 D．sp3，氢键

解析：B原子最外层的3个电子都参与成键，故B原子可以形成sp2杂化轨道；B(OH)3分子中的—OH可以与相邻分子中的H原子形成氢键。故选C。

答案：C

3．下列物质中，分子内和分子间均可形成氢键的是( )

解析：

答案：B

4．下列两组命题中，B组中命题正确，且能用A组中的命题加以解释的是( )

A组 B组

Ⅰ.H—I键的键能大于H—Cl键的键能 ①HI比HCl稳定

Ⅱ.H—I键的键能小于H—Cl键的键能 ②HCl比HI稳定

Ⅲ.H2S的范德华力大于H2O的范德华力 ③H2S的沸点比H2O的高

Ⅳ.HI的范德华力小于HCl的范德华力 ④HI的沸点比HCl的低

A.Ⅰ ① B．Ⅱ ②

C．Ⅲ ③ D．Ⅳ ④

解析：碘和氯属于同主族，碘的原子半径大于氯的原子半径，碘的非金属性弱于氯的非金属性，H—Cl键的键能大于H—I键的键能，HCl的稳定性大于HI的稳定性，A错，B对；HCl和HI结构相像，HI的范德华力大于HCl的范德华力，HI的熔沸点要高于HCl的熔沸点；H2S的结构与H2O的结构相像，但由于H2O分子间存在较强的氢键，故H2O的熔沸点高。

课时作业5 气体摩尔体积

时间：45分钟满分：100分

一、选择题(每小题4分，共48分)

1．下列叙述中正确的是( )

①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；

②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；

③28 g CO的体积为22.4 L；

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；

⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

A．①②③ B．②⑤⑥

C．②③⑥ D．④⑤⑥

解析：标准状况下，H2O不是气体，而HCl为气体，故虽然二者体积相同，但物质的量不相同，①错误；同样在④中所指的物质不愿定是气体，④错误；标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量均为0.5 mol，故二者体积相同，②正确；③中28 g CO的物质的量是1 mol，但温度、压强不确定，所以不愿定是22.4 L，③错误；同温同体积时，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，则压强越大，⑤正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，⑥正确，故选B。

答案：B

2．下列说法正确的是( ) A．1 mol任何气体的体积都是22.4 L

B．在标准状况下，某气体的体积为22.4 L，则该气体的物质的量为1 mol，所含的分子数目约为6.02×1023

C．当温度高于0 ℃时，确定量任何气体的体积都大于22.4 L

D．当压强大于101 kPa时，1 mol任何气体的体积都小于22.4 L

解析：A未指明气体所处的状况；C未指明压强；D未指明温度。气体摩尔体积同时受温度和压强的影响，故A、C、D都不正确。

答案：B

3．空气可近似视为N2和O2按体积比为4:1组成的混合气体，则空气的平均相对分子质量约为( )

A．28 B．29

C．32 D．60

解析：N2的相对分子质量为28，O2的相对分子质量为32，依据平均值规律，空气的平均相对分子质量应大于28，小于32。

课时作业24 氮的氧化物

时间：45分钟 满分：100分

一、选择题(每小题4分，共48分)

1．对二氧化氮的下列说法不正确的是( )

A．二氧化氮不是硝酸的酸酐

B．二氧化氮与水的反应是氧化还原反应

C．二氧化氮不是造成大气污染的气体之一

D．在通常状况下测得的NO2的相对分子质量是不精确 的

解析：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO是氧化还原反应，NO2与HNO3中氮元素不是同价态，故B正确。NO2属氮的氧化物，是大气污染气体之一，C不正确。通常状况下，2NO2N2O4，两种气体同时存在，故D正确。

答案：C

2．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1:2，则该氮的氧化物是( )

A．N2O B．NO

C．NO2 D．N2O5

解析：设氮的氧化物化学式为NxOy，则NxOy＋2CO―→N2＋2CO2，则x:y＝1:1，即为NO，应选B。

答案：B

3．2010年2月10日中国经济网发布的《第一次全国污染源普查公报》一文中有如下一组数据： 工业废气中主要污染物 SO2 烟尘 NOx 粉尘

污染物产生量(万吨/年) 4

345.42 48

927.22 1

223.97 14

731.4

污染物排放量(万吨/年) 2

119.75 982.01 1

188.44 764.68

下列有关说法中错误的是( )

A．SO2、NOx的大量排放会导致酸雨的发生

B．煤与石油的大量燃烧是造成SO2、NOx大量排放的主要因素

C．烟尘、粉尘属于固体污染物

D．人类活动产生的气态污染物能全部进入大气中

解析：由表中数据知，产生气体污染物数量大于排放到大气中的污染物数量，D错误。

答案：D

4．将a mL NO、b mL NO2和c mL O2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消逝，则a:b:c不行能是( )