2020年2月高中化学红对勾必修2全书配套课件3-4-3

课时作业4 原子结构与元素周期表

时间：45分钟 满分：100分

一、选择题(共44分)

1．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是( )

A．原子含有未成对电子最多的其次周期元素

B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素

C．原子最外电子层排布为2s22p4的元素

D．原子最外电子层排布为3s23p3的元素

解析：原子含未成对电子最多的其次周期元素其最外层电子排布图为：，故A应为氮元素，B应为铝元素，C应为氧元素，D应为磷元素。依据其在元素周期表中的相对位置：知：单质氧化性最强的应为O2，故应选C。

答案：C

2．下面是元素周期表的一部分(表中数字和X代表原子序数)，其中X为35的是(

)

解析：依据元素周期表的结构可知，同主族相邻两周期的元素，原子序数之差可以是2、8、18、32。A项中X上方的原子序数为17，与X相差18，X的原子序数为35。B项中X上方的原子序数为27，处在第四周期，与X相差18，X应为45。C项中X下方的原子序数为75，因此X不行能为35。D项中X下方的原子序数为52，因此X不行能为35。

答案：A

3．下列说法中正确的是( )

A．主族元素的价电子全排布在最外层的ns或np轨道上

B．过渡元素的原子，价电子排布全部为(n－1)d1～10ns2

C．d轨道不行以参与化学键的形成

D．全部元素的共同特点是原子的价电子都排布在最外电子层上

解析：主族元素的价电子全排布在ns或np轨道上；过渡元素Cr的价电子排布为3d54s1，B错；Fe的价电子为3d64s2，形成Fe3＋化合物时d轨道参与形成化学键，C错；过渡元素原子的价电子并不都排布在最外层ns上，有的排在(n－1)d上，D错。

答案：A

4．具有下列电子层结构的原子，其对应的元素肯定属于同一周期的是( )

A．两种元素原子的电子层上全部都是s电子

B．3p能级上只有1个空轨道的原子和3p能级上只有1个未成对电子的原子

课时作业17 苯

时间:45分钟

一、选择题

1.下列叙述正确的是( D )

A.苯的分子是环状结构,其性质跟环烷烃相似

B.苯分子的结构中含有碳碳双键,因此苯的性质跟烯烃相同

C.苯的分子式为C6H6,分子中的氢原子远远没有饱和,因此能和溴水反应

D.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,而大多数苯的同系物却可以使酸性KMnO4溶液褪色

2.加成反应是有机化合物分子中双键上的碳原子直接和其他原子或原子团结合生成新的化合物分子的反应,下列过程与加成反应无关的是( A )

A.苯与溴水混合振荡,水层颜色变浅

B.裂化汽油与溴水混合振荡,水层颜色变浅

C.乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇

D.乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取纯净的一氯乙烷

解析:A为萃取过程,由于溴在苯中的溶解度比在水中大,导致水层颜色变浅,其他为加成反应。

3.对于苯乙烯()的下列叙述中,正确的是( C )

①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加成反应；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸在浓H2SO4作用下发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面。

A.①②③④⑤ B.①②⑤⑥

C.①②④⑤⑥ D.全部

解析:因苯乙烯中同时含有苯环和碳碳双键,因此苯乙烯同时具有苯及乙烯的性质。由含碳碳双键可知苯乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色,能发生加成反应；由苯的性质可推知苯乙烯能与浓HNO3发生取代反应；由苯和乙烯的结构特点可推知苯乙烯中所有的原子可能共平面。故本题正确答案应选C。

4.下列关于苯的性质的叙述中,不正确的是( D )

A.苯是无色、带有特殊气味的液体

B.常温下苯是不溶于水且密度小于水的液体

C.苯在一定条件下能与溴发生取代反应

D.苯不具有典型的双键所具有的加成反应的性质,故不可能发生加成反应

解析:苯是没有颜色、带有特殊气味的液体,苯有毒,不溶于水,密度比水小,熔点5.5 ℃,沸点80.1℃；苯在铁粉做催化剂的条件下可以和溴发生取代反应；在一定条件下,苯可以和氢气发生加成反应生成环己烷。故选项中D错误。

课时作业23 化学电源

时间：45分钟 满分：100分

一、选择题(每小题4分，共48分)

1．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn＋Ag2O＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2，则负极上发生反应的物质是( )

A．Ag B．Zn(OH)2

C．Ag2O D．Zn

1．解析：由题给总方程式得：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，故Zn为负极。

答案：D

2．某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是( )

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．每转移 mol 电子，消耗 L的H2 D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

2．解析：由电池总反应方程式及原电池原理可知，充入H2的一极即a极是负极，充入O2的一极即b极是正极；电子由负极经外电路流向正极；电池内部阳离子即H＋移向正极，正极即b极的电极反应式应为：O2＋4H＋＋4e－===2H2O，故A项、B项错误，D项正确。C项没有指明标准状况，故C项错误。

答案：D

3．有人设计出利用CH4和O2反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法中正确的是( )

①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e－

②负极上CH4失去电子，电极反应式为

CH4＋10OH－－8e－===CO2－3＋7H2O

③负极上是O2获得电子，电极反应式为

O2＋2H2O＋4e－===4OH－

④电池放电时，溶液pH不断升高

A．①② B．①③

C．①④ D．③④

3．解析：CH4在铂电极上发生类似于CH4在O2中燃烧的反应，即CH4→CO2，严格地讲生成的CO2还与KOH反应生成K2CO3，化合价升高，失去电子，是电池的负极，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO2－3＋7H2O,1 mol CH4参加反应有8 mol e－发生转移，O2在正极上发生反应，获得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。虽然正极产生OH－，负极消耗OH－，但从总反应CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O可看出是消耗KOH，所以电池放电时溶液的pH不断下降，故①②正确，③④错误。故正确答案为A。

"【红对勾】2021-2021学年高中化学 4-4-2硫酸课堂练习 新人教版必修1 "

1．以下表达正确的选项是( )

A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体

B．浓硫酸与单质硫反映的方程式为：S＋2H2SO4(浓) =====△3SO2↑＋2H2O，在此反映中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性

C．把足量铜粉投入到只含H2SO4 2 mol的浓硫酸中，取得气体体积标准状况下为22.4 L

D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化

2．在实验探讨课上，同窗们踊跃试探，共设计出以下四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是( )

A．①②③④ B．①③④

C．①②④ D．②③④

3．浓硫酸与以下物质作历时，既表现氧化性，又表现酸性的是( )

①灼热的柴炭 ②H2S气体 ③Cu ④FeO ⑤NH3 ⑥蔗糖 ⑦CuSO4·5H2O ⑧铁、铝

A．③④ B．①②⑤⑧

C．①②③④⑦ D．⑥⑦

4．以下有关浓H2SO4的表达中，正确的选项是( )

A．浓H2SO4与铜片共热的反映中，浓H2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性

B．浓H2SO4与金属活动性顺序中氢后面的金属反映生成的气体一样为SO2，与氢前面的金属反映生成的气体一样为H2

C．常温下，铁或铝不与浓H2SO4反映，因此可用铁或铝制的容器贮存浓H2SO4

D．浓H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，因此可用浓H2SO4与FeS反映制取H2S气体

5. 将浓H2SO4溶液滴入浓盐酸中，盛浓盐酸的试剂瓶口会显现酸雾。对此说明合理的是( )

A. 浓H2SO4具有脱水性

B. 浓H2SO4是高沸点酸

C. HCl气体溶解度很小

D. 浓H2SO4溶于水放出大量的热，降低了HCl的溶解度

6. 能够确信一种溶液中必然含SO2－4的实验事实是( ) A. 取少量试样溶液，先加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成