广西桂林市高考理综-化学三模考试试卷
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第 1 页 共 9 页 广西桂林市高考理综-化学三模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共7题；共14分)
1.
（2分） (2018高三上·汕头期末)
化学与社会、生活、技术和环境密切相关。下列有关说法中不正确的是（ ）
A . 有机溶剂(如乙醚、乙醇、苯、丙酮等)沸点低，极易被引燃，加热时最好用水浴加热
B . 石油裂解、海水制镁、纤维素制火棉都包含化学变化
C . 大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收
D . 苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相同
2. （2分） 设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A . 22.4 L CO2与CO的混合气体中含碳原子数为NA
B . 常温下，1L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA
C . 在反应KIO3 + 6HI＝KI + 3I2 + 3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA
D . 在铁参与的反应中，5.6 g铁完全反应失去的电子数一定为0.3 NA
3. （2分） 下列关于有机化合物的说法不正确的是（ ）
A . 聚氯乙烯分子中含碳碳双键
B . 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
C . 戊烷有3种同分异构体
D . 油脂的皂化反应属于水解反应
4. （2分） (2016高一下·重庆期中) 如图所示为元素周期表的一部分，X，Y，W，Z均为短周期元素，其中只有X为金属元素．下列说法错误的是（ ）
第 2 页 共 9 页 A .
原子半径：Z＜W＜Y＜X
B .
元素Y的氧化物能与NaOH溶液反应
C . 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＜X
D . W，Z的氧化物都能与碱反应生成盐和水
5. （2分） (2017高二下·怀仁期末) 用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法错误的是（ ）
A . 用石墨作阳极，铁作阴极
B . 阳极的电极反应式为：Cl－+2OH－－2e－=ClO－ +H2O
C . 阴极的电极反应式为：2H2O+2e－=H2↑+2OH－
D . 除去CN－的反应：2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O
6. （2分） 已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三种微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A . 常温下，亚硒酸的电离平衡常数K2=10-4.2
B . pH=1.2的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3) 第 3 页 共 9 页 C . 将相同物质的量NaHSeO3和Na2SeO3 固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液
D . 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电离程度一直增大
7. （2分） (2017高一上·惠来期中) 下列离子检验的方法正确的是（ ）
A . 某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣
B . 某溶液中先滴足量盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣
C . 某溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Fe3+
D . 某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣
二、 实验题 (共2题；共14分)
8. （7分） 某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣ ， 现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
②向甲溶液中通入过量CO2 ， 生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02g固体．
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体．
依据实验回答下列问题：
（1） 由①可知一定存在的离子为________，其浓度为________ mol•L﹣1 ．
（2） 写出②中产生沉淀的离子方程式________．
（3） 由③可知一定存在的离子为________，其浓度为________ mol•L﹣1 ．
（4） 综合上面三个实验，该混合物的水溶液中一定不存在的离子是________（填离子符号）．
（5） 某同学通过分析认为该溶液中一定存在K+ ， 他的理由是________．
9. （7分） (2019高一上·合肥月考) Fe(OH)3胶体在生活中有重要应用，利用FeCl3和沸水反应制备的Fe(OH)3胶体中常混有FeCl3和HCl。试回答下列有关问题：
（1） 实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是________，用________方法除去胶体中的浑浊物。
（2） Fe(OH)3胶体中混有的FeCl3和HCl可以用________方法分离提纯。如何用实验的方法证明胶体和Cl- 第 4 页 共 9 页 已经分离?________
。
（3）
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的化学方程式是：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH(已知K2FeO中氧元素不变价)。
高铁酸钾在与水反应过程中，O2是 ________ (填“氧化产物”或“还原产物”)，每当反应生成8gO2 ， 被氧化的水质量是________g。说明该净水剂的净水原理________。
三、 综合题 (共3题；共22分)
10. （8分） (2019·莆田模拟) 环戊烯是生产精细化工产品的重要中间体，其制备涉及的反应如下：
氢化反应： ，
副反应： ，
解聚反应： ，
回答下列问题：
（1） 反应 的△H= ________ kJ/mol。
（2） 一定条件下，将环戊二烯溶于有机溶剂进行氢化反应（不考虑二聚反应），反应过程中保持氢气压力不变，测得环戊烯和环戊烷的产率（以环戊二烯为原料计）随时间变化如图所示：
①0～4h氢化反应速率比副反应快的可能原因是________。 第 5 页 共 9 页 ②最佳的反应时间为________h。若需迅速减慢甚至停止反应，可采取的措施有________（写一条即可）。
③一段时间后，环戊烯产率快速下降的原因可能是________。
（3）
解聚反应在刚性容器中进行（不考虑氢化反应和副反应）。
①其他条件不变，有利于提高双环戊二烯平衡转化率的是 ________（填标号）。
A．增大双环戊二烯的用量 B．使用催化剂 C．及时分离产物 D．适当提高温度
②实际生产中常通入水蒸气以降低双环戊二烯的温度（水蒸气不参与反应）。某温度下，通入总压为300 kPa的双环戊二烯和水蒸气，达到平衡后总压为500 kPa，双环戊二烯的转化率为80%，则p(H2O)=________kPa，平衡常数Kp=________kPa (Kp为以分压表示的平衡常数)。
11. （7分） (2018高二下·钦州港期末) 【物质结构与性质】
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与P电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。
（1） 基态E原子的价电子排布式为________；
（2） AB32-的立体构型是________，其中A原子的杂化轨道类型是________。
（3） A22-与B22+互为等电子体，B22+的电子式可表示为________，1molB22+中含有的π键数目为________。
（4） 用氢键表示式写出C的氢化物水溶液中存在的所有氢键________。
（5） 化合物DC2的晶胞结构如图所示，该离子化合协晶体的密度为ag/cm3 ， 则晶胞的体积是________（只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为NA）
12. （7分） (2020·德州模拟) 甲基丙烯酸甘油酯GMA（ ），由于本身带有丙烯酸酯双键和环氧基团，使得其应用十分广泛。工业合成GMA的一种方法如下(部分反应所需试剂和条件已略去) 第 6 页 共 9 页
已知：
请按要求回答下列问题
（1） B中的官能团名称：________；
（2） C的结构简式 ________；
（3） 请写出E→F的反应方程式和反应类型：E→F：________，________反应
（4） H的核磁共振氢谱峰面积之比由大到小为________，H的同分异构体中能发生水解反应的链状化合物有________种。
（5） 已知：CH2=CH2 。参照上述合成路线并结合此信息，以丙烯为原料，完善下列合成有机物C的路线流程图：丙烯 Br = ________。 第 7 页 共 9 页 参考答案
一、 单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、 实验题 (共2题；共14分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
9-1、
9-2、 第 8 页 共 9 页 9-3、
三、
综合题 (共3题；共22分)
10-1、
10-2、
10-3、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
12-1、
12-2、
12-3、
