第二单元我们周围的空气4.空气的成分
知识点：1.空气是一种混合物质，按体积计算，空气中氮气约占78%，氧气约
占21%，二氧化碳等其他气体约占1%。2.氧气支持燃烧。
3.二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧，因此常用来灭火。
4.氧气的作用：（1）供给呼吸：用于缺氧、低氧和无氧的环境。
（2）助燃剂（3）冶炼5.氮气的作用：（1）医疗手术（2）制氮肥、（3）保护食品
6.二氧化碳的作用：（1）制作碳酸饮料（2）用作制冷剂（3）提高
作物产量（4）作为灭火剂7.干冰是固态的二氧化碳。
实验一：
实验材料：蜡烛、玻璃片、水槽、矿泉水瓶等
实验方法：①将一支蜡烛黏在玻璃片上并放在水槽底部②
向水槽中加入适量的水，点燃蜡烛③用一只矿泉水瓶罩在蜡烛上方
现象：蜡烛慢慢熄灭，蜡烛熄灭后，瓶内的水面上升了。
实验二：
将燃烧的木条插入矿泉水瓶内，出现的现象是什么？
现象：燃着的木条熄灭了
说明剩余的气体不能支持燃烧
如何利用掌握的科学知识和方法判断哪瓶是氧气，哪瓶
是二氧化碳？
把点燃的火柴（或者木条、纸条等）放进瓶子里，火柴
熄灭的是二氧化碳；继续燃烧的是氧气。
5.燃烧与灭火
1.燃点：某种物质燃烧所需要的最低温度叫作这种物质的燃点。
2.燃烧必须同时具备的三个条件：可燃物、氧气、达到可燃物的燃点。
3.灭火的方法：隔离可燃物、隔绝氧气、降温到该物质的燃点以下。
4.遇到火灾怎样逃生？
（1）穿过浓烟时，用湿毛巾捂住口鼻。
（2
）将身体贴近地面行走。（3）披上湿被褥。
实验：
右图所示，①用“纸锅”可以烧水吗？为什么？
“纸锅”可以烧水。“纸锅”中的水不断蒸发
带走热量，“纸锅”始终达不到燃烧的温度。
②逃生方法推想：为什么逃生时要披湿被褥保护身体？
浸湿的被褥可以带走热量，降低温度，防止被烧烫伤，保护我们的身
体。
6让空气更清新
1.让空气更清新的措施：
（1）植树造林
（2）低碳出行
（3）道路洒水
（4
）治沙种草
第二单元 我们周围的空气（复习）
一、知识梳理：
（一）、空气成分的发现
1、科学史：二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。
2.实验方法及原理：曲颈甑（盛空气）的热汞。
汞 + 氧气——→ 氧化汞
3.实验现象及分析：
（1）银白色的液态汞变成粉红色粉末。（2）体积减少约1/5 ，剩余气体约4/5
4.实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。
（二）、空气的主要成分和组成
空气的主要成分及体积分数
空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质
体积分数 78% 21% 0．94% 0．03% 0．03%
（三）、混合物和纯净物
1.纯净物：只由一种物质组成。如氮气（N2）、二氧化碳（CO2）等是纯净物。
2.混合物：由两种或两种以上的物质混合而成。如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合，是混合物。
（四）、空气是一种宝贵的资源
成分 主要性质 主要用途成分
氧气 化学性质：供给呼吸、支持燃烧
物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大 潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等
氮气 化学性质：化学性质不活泼
物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小 根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等
稀有气体 化学性质：很不活泼（惰性）
物理性质：无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光 利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术，制造低温环境等
（五）、物质的性质
1.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。
2.化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。包括：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。
（六）、空气的污染及防治
1.空气中的有害物质有害气体：（1）二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮；（2） 烟尘（可吸入颗粒物）
1 第二单元 我们周围的空气
第一节 空气
一、 拉瓦锡测定空气成分的实验
二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O22HgO和2HgO2Hg+O2↑。
二、 测定空气中氧气含量的实验
【实验原理】4P+5O22P2O5
【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。
【实验步骤】
①
连接装置，并检查装置的气密性。
②
点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
③
待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
【实验现象】① 红磷燃烧，产生大量白烟；② 放热；③ 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
【实验结论】① 红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；② 空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
【注意事项】
1. 红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。
2. 装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。
3. 导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。
4. 冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。
5. 如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。
6. 在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。
7. 不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。
8. 如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。
9. 不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。
三、 空气的成分
气体 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质
第二单元《我们周围的空气》知识点
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成
空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质
体积分数 21% 78% 0.03% 0.94%
0.03%
（1）空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②液面上升大于1/5原因：燃烧匙伸入集气瓶太慢，造成瓶内气体损失，止水夹不紧，燃烧过程漏气。
③能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差
（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护： 危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经
处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。
（4）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）
6.氧气
(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸。
(2)氧气与下列物质反应现象
物质 现象
碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷 产生大量白烟
硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，
