人教版化学初三下第九单元9.2溶解度教案

第 1 页 第九单元 课题2 溶解度

〔参考课时：2课时〕

1 教学目的

1.1 知识与技能：

(1)理解饱和溶液的涵义。

(2)理解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。

1.2过程与方法 ：

(1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。

(2)学习通过实验解决问题。

1.3 情感态度与价值观 ：

(1)认识矛盾的双方在一定条件下可以互相转化的辩证唯物主义思想。

(2)树立做任何事情都要实事求是的观点。

2 教学重点/难点/易考点

2.1 教学重点

理解饱和溶液和溶解度的概念。

2.2 教学难点

(1)理解饱和溶液和溶解度的概念。

(2)正确理解固体物质溶解度的概念。

3 专家建议

物质的溶解性是物质溶解才能的定性表示，而溶解度是物质溶解才能的定量表示。两者既第 2 页 有联络又有区别。物质的溶解性是物质本身的一种属性。当准确地比拟不同物质的溶解才能时，就需要一把衡量的“尺子〞──溶解度。

要比拟溶解才能就必须在同一规定条件下，比拟不同溶质在同一溶剂中所能溶解的最多量。因此，溶解度概念既包含了物质溶解性的含义，又进一步反映了在规定条件下的详细数量，是溶解性的详细化、量化和准确化。溶解度是为定量研究各物质的溶解性而作的一种人为规定的概念。

对于溶解度概念，我认为应先逐点分析，再让学生总结出溶解度概念。

通过上节课学习的物质溶解性，知道溶解度为什么要强调“一定温度〞的条件，也可以利用形象比喻促进学生考虑：用一试管水跟一烧杯水分别溶解白糖和食盐，能否判断白糖和食盐哪个溶解才能更大吗？说明要进展物质性质强弱、才能大小的比拟，就应该有一个共同的标准

人们对固体溶质的溶解度所定的标准是“100克溶剂〞，因此比拟溶解度，一定要使固体物质的溶解才能到达最大值，即溶液到达饱和，否那么无法比拟。

溶解度单位是：克/100克水。建议让学生从：条件、标准、状态、单位方面归纳。

4 教学方法

实验、比照、归纳、练习、联络实际。

5 教学用具

学生用具：仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、药匙、天平、砝码、量筒、石棉网、铁架台、坐标纸。

药品：氯化钠、硝酸钾。

6 教学过程

6.1 第一课时

[复习提问]什么叫溶液?溶液由什么组成? 第 3 页 [学生活动]

[引入]我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢?

[学生发言]1．能 2．不能

[过渡]下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例讨论这个问题。

[投影]活动与探究

1．取装有20 mL水的烧杯

操作 参加5g的氯化钠，搅拌 再加5g氯化钠，搅拌 再加5mL水，搅拌

现象

结论

2．用硝酸钾代替氯化钠

操作 现象 结论

参加5g硝酸钾，搅拌

再加5g硝酸钾，搅拌

……

加热

再加5g硝酸钾，搅拌 第 4 页 冷却

[学生活动，老师巡视]

[互相交流](由一组同学描绘现象、结论，其他各组提出异议)

[结论]1．在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，参加水，又能继续溶解。

2．在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。

[提问]上述活动的“一定条件〞是什么?

[学生讨论、总结]1．一定温度

2．一定量的溶剂

[追问]假如不指明这两个条件，能否说某物质的溶解量是有限的?

[学生讨论、答复]不能。因为我们可以改变温度、改变溶剂的量，使溶质无限制地溶解。

[引导]我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反，还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。

[考虑]请大家根据刚刚的分析，总结饱和溶液与不饱和溶液的科学概念。

[学生发言]

[投影板书]一、饱和溶液

1. 饱和溶液和不饱和溶液

①饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(不能继续溶解溶质的)(这种溶质的)饱和溶液。

②不饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(还能继续溶解溶质的) (这种溶质的)不饱和溶液。 第 5 页 [考虑]一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液中参加少量硝酸钾固体，能否溶解?

[讨论]

[学生发言]

[小结]某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和，所以，向一定温度下、一定量的氯化钠饱，和溶液中参加少量硝酸钾，硝酸钾能继续溶解。(老师可引导学生注意饱和溶液概念中的“这种溶质〞四个字)

[提问]1．通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么?

2．如何判断某一溶液是否饱和?

[讨论、总结]

[投影板书]2．判断某溶液是否饱和的方法；

在一定条件下，溶质是否继续溶解。

[课堂练习](投影展示)

1．如何判断某一蔗糖溶液是否饱和?

2．在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中参加3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克。此说法对否?为什么?

3．“在一定量的氯化钠溶液中，参加少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，那么说明原氯化钠溶液不饱和。〞这句话是否正确?

[学生独立考虑，积极答复]

[上述练习答案]

1．取少量此蔗糖溶液，参加少量蔗糖，假设溶解那么说明原溶液不饱和；假设不溶解那么说明原溶液是饱和溶液。 第 6 页 2．此说法不正确。因为在一定温度下，该食盐饱和溶液不能继续溶解食盐，溶液的质量仍为100克。

3．不正确。因为断定溶液是否饱和的方法强调的是：参加同种溶质，观察是否溶解。

[提问]回想课上的活动与探究，试分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液。

[分析、讨论]

[结论]饱和溶液不饱和溶液

[引导]调动学生的逆向思维，考虑：如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液?

[讨论]

[结论]不饱和溶液饱和溶液

(学生可能想不到改变溶质的量，这时老师可引导学生注意上述两个活动探究的前半局部：不断加溶质直至不再溶解)

[提问]“升高温度〞与“蒸发溶剂〞矛盾吗?

[活动与探究](投影展示以下内容)

取少量硝酸钾饱和溶液放于蒸发皿中，参加少量硝酸钾固体，观察现象。加热该溶液，观察在持续加热的过程中溶液的变化。

[学生活动]

[互相交流](交流实验现象，并分析出现不同现象的原因)

[老师总结]在加热溶液的过程中，起初溶液温度升高，溶剂蒸发得比拟少，溶液由饱和转化为不饱和，所以固体继续溶解；随着加热时间的延长，溶剂不断蒸发，不饱和溶液转化为饱和溶液，所以又析出固体。

“升高温度〞与“蒸发溶剂〞是同一过程的两个矛盾体，只要我们把握好一定的尺度，就能将饱和溶液与不饱溶液互相转化。 第 7 页 [升华]其实，在我们的日常生活中就存在着许多矛盾体，只要我们把握好一定的“度〞，生活就会更美妙。

[讲解]以上我们讨论出的转化关系与条件是大多数物质存在的普遍规律，但不可否认特殊性的存在。例：Ca(OH)2的水溶液，降温时可由饱和转化为不饱和。因此上述转化规律只适用于大多数物质。

[板书]一般情况下：

饱和溶液 不饱和溶液

[投影练习]某硝酸钾溶液在20℃时是饱和的，当其他条件不变，温度升高到100℃时，该溶液也一定是饱和的。这句话是否正确?

[答案]温度升高后溶液转化为不饱和溶液。

[小结]本节课我们探究了饱和溶液的概念，理解了饱和溶液只有在一定的条件下才有确定的意义，并总结出了判断饱和溶液的方法以及饱和溶液与不饱和溶液互相转化的条件。我们还从中获取了哲理性的知识，用于指导我们的学习。

[作业]习题1

第二课时

老师：我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？

学生：〔议论纷纷〕

老师：你可能暂时还不知道为什么。

学习了今天的知识后，你就会从中找到答案。

在前面的活动与探究中，所用的水均为20 mL，其中溶解NaCl与KNO3的质量是否一样？

学生甲：不一样。 第 8 页 乙：不加热时，二者相近。

丙：加热后，等量水中溶解的KNO3要多。

老师：大家答复得都很好。我们如何来定量地描绘KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱呢？

学生：溶解度。

老师：这位同学答复得不错。什么叫溶解度呢？请同学们阅读教材。找出溶解度的概念。

[板书]二、溶解度

1.溶解度：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂〔通常溶剂为水〕里到达饱和状态时所溶解的质量。

老师：在教材P36，表9-1，给出了几种物质在不同温度时的溶解度，请大家查一查20 ℃时NaCl的溶解度。

学生甲：〔很快找出答案〕36.0。

乙：不对，应该是36.0 g，溶解度有单位，单位是g。

老师：〔表扬乙，肯定甲〕乙同学答复得很准确,溶解度有单位。“在20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。〞这句话所表达的含义是什么呢？

学生：〔踊跃发言〕

甲：在20 ℃时,36.0 gNaCl在100 g水中溶解到达饱和状态。

乙：在20 ℃时，100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl。

老师：同学们答复得都不错，溶解度的概念包括四个要素：

①指明一定温度；②溶剂为100 g；③必须到达饱和状态；④单位为g。

学习了溶解度的概念，下面我们一起来做一个练习，相信你会做！

老师：我们在学习过程中,往往会遇到“易溶〞“微溶〞“难溶〞等一些概念，它表示什么意第 9 页 思呢？学生通过阅读P36“资料〞寻找答案。

我们知道，影响固体物质溶解度大小的因素主要是温度，同一物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示。

活动与探究：学习绘制物质溶解度曲线的方法。

老师简单介绍方法，学生结合表9-1分组绘制NaCl、KCl、KNO3的溶解度曲线，老师巡回指导，然后展示交流，分享快乐,结合学生绘制的溶解度曲线及教材中图9-12，分组讨论、交流。

〔投影〕

①你所绘制的溶解度曲线有何特点，为什么？

②从你绘制的溶解度曲线图上能否找出上述几种物质在25 ℃、85 ℃时的溶解度？假如能，请找出，你是怎样查找的？

③从图9-12中，你能比拟出45 ℃时KCl、KNO3的溶解度大小吗？

④从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？

〔学生汇报展示，老师小结归纳〕

老师：通过溶解度曲线，可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况，可以比拟不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。

[小结并板书]

溶解度曲线：

(1)含义：物质的溶解度随温度变化的曲线。

(2)作用：可查出某物质在一定温度时的溶解度。

(3)溶解度的变化规律：