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第3课时盐类水解的应用及广义水解[核心素养发展目标] 1.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。
2.能够对盐类水解的知识进行拓展迁移，解决类盐水解问题。
一、盐类水解的应用1．在化学实验中的应用FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋2.在生产生活中的应用明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋化肥的使用铵态氮肥与草木灰不能混合施用除锈剂NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂，原理为NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋、Zn2＋＋2H2O Zn(OH)2＋2H＋热纯碱去污能力强加热，促进Na2CO3的水解，使c(OH－)增大，去污能力增强3.盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。
(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。
(3)考虑盐受热时是否分解。
原物质蒸干灼烧后固体物质Ca(HCO3)2CaCO3或CaONaHCO3Na2CO3KMnO4K2MnO4和MnO2NH4Cl 分解为NH3和HCl，无固体物质存在(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。
如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。
(1)盐溶液都可用磨口玻璃塞的试剂瓶盛放()(2)由于CH3COO－和NH＋4相互促进水解，所以没有CH3COONH4溶液()(3)等浓度等体积的CH3COOH与NaOH溶液混合，恰好呈中性()答案(1)×(2)×(3)×1．实验室中如何用FeCl3晶体配制FeCl3溶液？为什么？提示将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，然后加水稀释到所需的浓度；加酸抑制FeCl3水解。
2．Na2CO3不能用磨口玻璃塞的试剂瓶储存，还有哪些试剂不能？提示因为玻璃的主要成分是SiO2，SiO2能和碱反应，因此碱溶液及水解呈碱性的盐溶液，如NaOH、KOH、Na2S、Na2SiO3等都不能用磨口玻璃塞的试剂瓶储存。
盐类的水解1．下图所示是某离子X的水解过程示意图,则离子X可能是( )A．CO2－3B．HCO－3C．Na＋D．NH＋4解析：选D 由题给水解过程示意图中右侧的结构模型可判断X为NH＋4。
2．常温下,某溶液中由水电离产生的H＋的浓度为1×10－5mol·L－1,则该溶液中的溶质可能是下列物质中的( )A．HCl B．NaHSO4C．NH4Cl D．NaCl解析：选C 常温下,某溶液中由水电离产生的H＋的浓度为1×10－5mol·L－1>1×10－7 mol·L－1,说明溶质是促进水电离的物质,NH4Cl为强酸弱碱盐,促进水的电离,C正确。
3．物质的量浓度相同的下列溶液,pH由大到小排列正确的是( )A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、HClO、C2H5OH、HCl解析：选 B A项pH由大到小顺序为Ba(OH)2>Na2SO3>KCl>FeCl3；B正确；C应为NH3·H2O>Na2SO4>H3PO4>H2SO4；D应为NaHCO3>C2H5OH>HClO>HCl。
4．下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是( )A．HS－＋H2O H3O＋＋S2－B．HS－＋H＋===H2S↑C．CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－D．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋解析：选D HS－水解的离子方程式为HS－＋H2O OH－＋H2S,HS－＋H2O H3O＋＋S2－表示其电离方程式,A错误；HS－＋H＋===H2S↑表示HS－与氢离子反应生成硫化氢,B错误；碳酸根离子的水解分步进行,且以第一步水解为主：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－,C错误；Fe3＋水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋,D正确。
第1课时盐类的水解(建议用时：40分钟)[合格过关练]1．下列关于盐类水解的叙述错误的是( )A．盐类水解是中和反应的逆反应B．盐类水解过程是吸热过程C．含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱C [盐类水解可以看作中和反应的逆反应，该过程是吸热过程，盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱，A、B、D项正确；含有弱酸根盐的水溶液不一定显碱性，如醋酸铵有弱酸根离子，但醋酸铵的水溶液呈中性，C项错。
]2．下列说法中正确的是( )A．HCO－3在水溶液中只电离，不水解B．硝酸钠溶液水解后呈中性C．可溶性的铝盐都能发生水解反应D．可溶性的钠盐都不发生水解反应C [HCO－3既能发生电离又能发生水解；HCO－3H＋＋CO2－3，HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，A项不正确；NaNO3不发生水解，B项不正确；Al3＋一定水解，C项正确；弱酸盐对应的钠盐(如Na2CO3)溶液可发生水解反应，D项不正确。
]3．pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较( )A．大于B．小于C．等于D．无法比较B [醋酸电离出的H＋抑制水的电离，使水的电离程度减小；NH4Cl电离出的NH＋4结合水电离出的OH－生成弱电解质NH3·H2O，促进水的电离，使水的电离程度增大。
] 4．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH最接近于( )A．5.6 B．7.0C．8.4 D．13.0C [NaHCO3的溶液水解呈碱性，但盐类的水解比较微弱，因此0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的碱性不会太强。
]5．下列离子组因发生水解反应不能大量共存的是( )A．Ba2＋、NH＋4、SO2－4、OH－B．H＋、Na＋、NO－3、I－C．Al3＋、K＋、HCO－3、NO－3D．H＋、Ca2＋、CO2－3、Cl－C [A项，Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓、NH＋4＋OH－===NH3·H2O，属于离子直接结合的反应；B项，8H ＋＋2NO －3＋6I －===3I 2＋2NO↑＋4H 2O ，属于氧化还原反应；C 项，Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑，双水解反应；D 项，CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O 、Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓，同A 项。
![[精品]新人教版高中化学第3章第3节盐类的水解及答案](https://img.taocdn.com/s1/m/874c89f7360cba1aa811da65.png)
2011-2012年高二选修4（人教版）同步练习第三章第三节 盐类的水解一 教内容：盐类的水解二.重点、难点：1 盐类水解的本质是本节的重点2 本节的难点是影响水解平衡的因素及水解反应方程式的书写三.具体内容：1 探究盐溶液的酸碱性2 盐溶液呈现不同酸碱性的原因3 盐类水解的定义4 盐类水解的实质5 盐类水解与盐溶液酸碱性的关系6 盐类水解反应跟酸碱中和反应的关系7 盐类水解反应的表示方法8 盐类的水解平衡9 盐类水解平衡的影响因素 10 盐类水解平衡及其移动的实例 11 盐类水解的应用 12 盐的水解常【典型例题】[例1] 常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c （OH －）=10－4/L ，则该溶液中的溶质可能是（ ）A A 2（SO 4）3B H 3OO N NOH D HSO 4 答案：B解析：考查盐的水解后溶液酸碱性的基本判断。
[例2] 在相同温度下，在pH都是9的NOH和H3OON两种溶液中，设由水电离产生的c（OH－）分别为/L与b/L，则与b的关系为（）A ＞bB ＝10－4b b＝10－4 D ＝b答案：B解析：根据水的电离解题。
[例3] 已知常温下稀溶液中F3水解方程式为：F3＋＋3H2O F（OH）3+3H+，能使c（F3+）增大（溶液体积忽略不计）的是（）A 加入少量的H2SO4溶液 B 加入少量N溶液加热 D 加入少量NOH溶液答案：A解析：考察水解平衡的移动问题。
[例4] 欲使01/L的H3OON溶液中，c（N+）/c（H3OO－）更接近于11 ，应采取的措施是（）A 加入NOH固体B 加入适量H3OOH加入OH固体 D 加水稀释答案：B解析：考虑平衡移动和浓度变两个方面。
[例5] 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（）A 氯铝B 碳酸氢钠硫酸镁 D 高锰酸钾答案：解析：考察盐的水解和溶液蒸干过程中的变。
[例6] 常温时，以下4种溶液pH最小的是（）A 001/L醋酸溶液B 002/L醋酸与002/LNOH溶液等体积混合002/L醋酸与001/LNOH溶液等体积混合D pH＝2的盐酸与pH＝12的NOH溶液等体积混合答案：A解析：本题考察盐类水解与弱电解质电离、pH 等知识的综合运用。
第2课时盐类水解的应用基础过关练题组一盐类水解的应用1.蒸干、灼烧下列物质的水溶液,能得到该物质的是( )A.NaHCO3B.AlCl3C.Fe2(SO4)3D.KMnO42.实验室配制氯化铁溶液时,先把氯化铁晶体溶解在浓盐酸中,再加水稀释到所需浓度,这样操作的目的是( )A.增大氯化铁的溶解度B.防止氯化铁被氧化C.增强Fe3+的氧化性D.抑制氯化铁水解3.以0.10 mol·L-1的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲线如图所示,下列表述正确的是( )A.此实验可以选用酚酞作为指示剂B.弱酸HA的浓度约为1×10-4 mol·L-1C.根据已知条件,弱酸HA的浓度为0.10 mol·L-1D.当NaOH溶液的体积为9 mL时,恰好完全反应4.(2022江苏扬州邗江期中)下列说法正确的是( )A.将AlCl3和Fe(NO3)3溶液蒸干均得不到原溶质B.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同C.pH=3的盐酸与pH=5的硫酸溶液等体积混合后pH=4(忽略溶液混合时的体积变化)D.c(N H4+)相同的下列溶液:①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O,溶液浓度的大小顺序是①>②>③>④5.为了配制N H4+和Cl-的浓度比为1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入( )A.适量的HClB.适量的NaClC.适量的氨水D.适量的NaOH6.(经典题)(2024湖北云学新高考联盟学校联考)下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的是( )①明矾净水②用热纯碱溶液除油脂③FeCl3用于印刷线路板④用TiCl4水溶液制备TiO2·xH2O⑤用硫酸铜和石灰乳配制波尔多液杀虫剂⑥在氯化氢气氛中灼烧氯化镁晶体制无水氯化镁⑦用铁粉、氯化钠和炭粉的混合物做食品抗氧化剂⑧在含氯化铁杂质的氯化铜溶液中加入过量的氧化铜,过滤除杂⑨配制FeSO4溶液时将FeSO4晶体溶于浓硫酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度A.①③⑤⑦⑧B.③④⑦⑧⑨C.①②④⑥⑧D.②③④⑤⑥7.室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.能使甲基橙试液显红色的溶液中:N H4+、Mg2+、ClO-、N O3-B.常温下,lgc(H +)c(OH -)=-12的溶液中:Fe 2+、Al 3+、N O 3-、S O 42−C.0.1 mol ·L -1的NH 4Al(SO 4)2溶液中:K +、Na +、C O 32−、Cl -D.透明的溶液中:Cu 2+、Fe 3+、S O 42−、Mg 2+ 8.现有等物质的量浓度、等体积的五种溶液:(1)H 2CO 3、(2)Na 2CO 3、(3)NaHCO 3、(4)NH 4HCO 3、(5)(NH 4)2CO 3,下列说法正确的是( ) A.c(HC O 3-)的大小关系为(4)>(3)>(5)>(2)>(1) B.c(C O 32−)的大小关系为(1)<(4)<(3)<(5)<(2)C.将溶液蒸干、灼烧后只有(1)不能得到对应的固体物质D.(2)(3)(4)(5)既能与盐酸反应,又能与NaOH 溶液反应 9.在氯化铁溶液中存在平衡:FeCl 3+3H 2O Fe(OH)3+3HCl 。
第一课时盐类的水解明课程标准扣核心素养1.了解不同盐溶液的酸碱性，探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
2．认识盐类水解的原理。
3．掌握盐类水解离子方程式的书写。
1.宏观辨识与微观探析：能根据实验现象归纳盐的类型与其溶液酸、碱性的关系，认识水解的规律。
2．证据推理与模型认知：能从宏观与微观相结合上理解盐类水解的原理，建立盐类水解的理论模型，并应用于分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
盐类水解的类型与规律实验探究：常温下，用pH试纸(或pH计)测量下表所列盐溶液的酸碱性。
盐NaCl Na2CO3NH4Cl KNO3CH3COONa (NH4)2SO4溶液的pHpH＝7 pH>7 pH<7 pH＝7 pH>7 pH<7 溶液的酸碱性中性碱性酸性中性碱 _性酸性盐的类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐实验结论：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐盐溶液的酸碱性中性酸性碱性理论分析：(1)NH4Cl溶液微粒变化NH＋和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动4平衡时酸碱性使溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性＋H2O NH3·H2O＋H＋水解方程式NH＋4(2)CH3COONa溶液微粒变化CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动平衡时酸碱使溶液中c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性性水解方程式CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－(3)NaCl溶液：H2O H＋＋OH－，NaCl===Cl－＋Na＋。
理论解释：溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。
[问题探讨]已知常温下有下列溶液：①Na2S溶液，②AlCl3溶液，③Na2CO3溶液，④NaNO3溶液。
1．溶液①中哪种离子发生了水解反应，溶液呈什么性？溶液④能否发生水解反应？提示：溶液①中S 2－发生了水解反应，Na 2S 溶液呈碱性；溶液④不能发生水解反应。
盐类的水解同步练习（答题时间：40分钟）一、选择题1. 将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO-3、⑧NH+4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（）A. ①③⑤⑦⑧B. ②④⑦C. ①⑥D. ②④⑥⑧2. 有关盐类的水解，下列说法错误的是（）A. 水的电离平衡被破坏B. 水的电离程度增大C. 溶液一定不显中性D. 盐的水解是中和反应的逆反应*3. 0. 1 mol·L－1 Na2CO3溶液和0. 1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH的大小关系是（）A. 前者大B. 相等C. 前者小D. 不能肯定4. （双选）下列电离方程式或离子方程式正确的是（）A. NaHCO3电离：NaHCO3===Na＋＋HCO-3B. H3PO4电离：H3PO4===3H＋＋PO-34C. NH+4水解：NH+4＋H2O NH3·H2O＋H＋D. CO-23水解：CO-23＋H2O H2CO3＋2OH－5. 25 ℃时，浓度均为0. 2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（）A. 酸根阴离子均存在电离平衡和水解平衡B. 存在的粒子种类相同C. c（OH－）前者小于后者D. 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO-23）均增大*6. A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液变浑浊。
下列说法正确的是（）A. D溶液的pH<7B. C溶液中的溶质溶于水促进了水的电离C. 溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体D. 溶液B进行焰色反应呈黄色7. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）A. Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClOB. NH+4＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋C. HS－＋H＋H2SD. HCO-3＋H2O H3O＋＋CO-23二、非选择题*8. 在Cl－、NH+4、HSO-4、Na＋、HCO-3五种离子中，既不能电离又不能水解的离子是，只能水解不能电离的离子是，只能电离不能水解的离子是，既能电离又能水解的离子是。
9. 25 ℃时，如果取0. 1 mol·L－1 HA溶液与0. 1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：（1）混合溶液的pH＝8的原因（用离子方程式表示）：_______________________________________________。
（2）混合溶液中由水电离出的c（H＋）________（填“<”“>”或“＝”）0. 1 mol·L－1 NaOH 溶液中由水电离出的c（H＋）。
（3）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH________7（填“<”“>”或“＝”）。
（4）将相同温度下相同浓度的五种溶液：①（NH4）2CO3②NH3·H2O③（NH4）2SO4④NH4Cl⑤CH3COONH4按c（NH+4）由大到小的顺序排列______________（填序号）。
10.（1）写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指出水溶液的酸碱性。
①Na2S：_______________________________________________②CuSO4：_______________________________________________③NH4NO3：_______________________________________________④NaHCO3：_______________________________________________（2）写出下列各组盐溶液混合后发生反应的离子方程式。
①AlCl3和Na2S：_______________________________________________②Al2（SO4）3和NaHCO3：__________________________________________（3）有溶质的物质的量浓度均为0. 2 mol·L－1的下列八种溶液①HCl②H2SO4③HClO④Ba（OH）2⑤KOH⑥NaF⑦KCl⑧NH4Cl。
这些溶液的pH由小到大的顺序是（填写序号）________。
（4）向饱和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有________、_______________________________________________。
用离子方程式表示产生上述现象的原因______________________________ _______________________________________________。
盐类的水解同步练习参考答案1.【答案】B【解析】H＋、OH－抑制水的电离，Al3＋、S2－、NH+4能发生水解而促进水的电离，Cl－、K＋、NO-3对水的电离无影响。
2.【答案】C【解析】盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H＋或OH－，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离；CH3COONH4溶液中，CH3COO－和NH+4水解程度相等，所以溶液呈中性。
3.【答案】A【解析】比较盐水解后的酸的酸性强弱，若酸越弱，则盐溶液的碱性越强，即“越弱越水解”。
4.【答案】AC【解析】H3PO4为多元弱酸，电离方程式为：H3PO4H＋＋H2PO-4，H2PO-4H＋＋HPO-24，HPO-24H＋＋PO-34，B错误；CO-23的水解方程式为CO-23＋H2O HCO-3＋OH－，D错误。
5.【答案】A【解析】NaHCO3属于酸式盐，既存在水解平衡又存在电离平衡，Na2CO3属于正盐，只存在水解平衡，A项错误，选A。
6.【答案】C【解析】四种溶液中，NH4Cl和NaHSO4溶液呈酸性，CH3COONa溶液呈碱性，BaCl2溶液呈中性。
因A、B溶液的pH相同，且A、C混合产生白色沉淀，故A为NaHSO4，B 为NH4Cl，C为BaCl2，进而推知D为CH3COONa，NaHSO4能与NaHCO3反应产生CO2气体。
7.【答案】B【解析】A项是氯气与水反应的离子方程式；C项是硫氢化物与酸反应生成硫化氢的离子方程式；B项是铵根离子水解的离子方程式；D项是碳酸氢根电离的方程式。
8.【答案】Na＋、Cl－NH+4HSO-4HCO-39.【答案】（1）A－＋H2O HA＋OH－（2）>（3）>（4）③>①>④>⑤>②【解析】（1）等量的HA与NaOH混合，恰好完全反应生成盐NaA，由于溶液显碱性，说明NaA是强碱弱酸盐，A－发生了水解。
（2）由于生成的盐能水解，所以促进了水的电离，而NaOH抑制水的电离，所以为“>”。
（3）由NH4A溶液为中性可知，HA的电离程度与NH3·H2O的电离程度相同，又由HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出可知HA的电离程度大于H2CO3的，所以NH3·H2O 的电离程度大于H2CO3的，所以（NH4）2CO3溶液显碱性（谁强显谁性）。
）：（4）假设盐未水解，①＝③>④＝⑤>②；由于①的水解程度大于③，所以c（NH+4③>①；由于④的水解程度小于⑤，所以c（NH+）：④>⑤。
410.【答案】（1）①S2－＋H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－（碱性）②Cu2＋＋2H2O Cu（OH）2＋2H＋（酸性）＋H2O NH3·H2O＋H＋（酸性）③NH+4④HCO-＋H2O H2CO3＋OH－（碱性）3（2）①2Al3＋＋3S2－＋6H2O2Al（OH）3↓＋3H2S↑Al（OH）3↓＋3CO2↑②Al3＋＋3HCO-3（3）②<①<③<⑧<⑦<⑥<⑤<④（4）气泡冒出红褐色沉淀Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3↓＋3H＋、CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O【解析】（4）Fe3＋水解显酸性，且溶液的酸性较强，可使CaCO3逐渐溶解，由于CaCO3溶解消耗了H＋，从而促进了Fe3＋的水解。
影响盐类水解的因素同步练习（答题时间：40分钟）一、选择题1. 25 ℃时，浓度为0. 2 mol·L－1的Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（）A. 加热，c（OH－）增大B. 存在七种粒子C. 存在水解平衡，不存在电离平衡D. 加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO-23）增大2. 常温下稀FeCl3溶液中：Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3＋3H＋，下列操作能使c（Fe3＋）增大的是（）A. 加入少量的H2SO4溶液B. 加水稀释C. 加热D. 加入少量NaOH溶液*3. 0. 1 mol·L－1K2CO3溶液中，由于CO-23的水解，使得c（CO-23）＜0. 1 mol·L－1。
如果要使c（CO-23）更接近0. 1 mol·L－1，可以采取的措施是（）A. 加入适量水B. 加入少量盐酸C. 加入适量KOH固体D. 加热4. 向三份0. 1 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO－浓度的变化依次为（）A. 减小、增大、减小B. 增大、减小、减小C. 减小、增大、增大D. 增大、减小、增大*5. 对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）A. AlCl3溶液中再溶入AlCl3B. CH3COONa溶液加热C. 氨水中加入少量NH4Cl固体D. 醋酸溶液加热6. 实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（）A. 防止硫酸铁分解B. 抑制硫酸铁水解C. 促进硫酸铁溶解D. 提高溶液的pH*7. 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO-23＋H2O HCO-3＋OH－。
下列说法正确的是（）A. 稀释溶液，促进Na2CO3的水解，K w增大B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动C. 升高温度，)()(233--CO c HCO c 减小 D. 加入NaOH 固体，溶液pH 减小二、非选择题*8. 常温下，将某一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH请回答：（1）从①组情况分析，HA 是强酸还是弱酸？ （填“强酸”或“弱酸”）。
