化学素质和实验能力竞赛复赛试题参考答案

中学生化学素质和实验能力竞赛试题题号一二三四总分得分试题说明： 1.本试卷共 8页，满分 100分。

（附加题供采用）2.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Al:27 S:32K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:1373.考试时间： 2 小时得分评卷人一、选择题( 本题包括15 个小题，每题 2 分，共30 分。

每小题有 1 个或 2 个选项吻合题意。

如有两个答案的错 1 个不得分，漏选 1 个扣 1 分。

请将答案填在下表相应题号的空格内。

）题号12 34 567 8 9 10 11 12 13 14 15 答案1． 2007 年 10 月 24 日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥 1 号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦–3（质子数为2，中子数为 1 的原子）资源。

以下氦– 3 原子的原子结构表示图中正确的选项是（）2．第 29 届奥林匹克运动会将于2008 年 8 月 8 日在北京举行。

以下措施不吻合绿色奥运理念的是（）A．奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术B．在奥运场所使用电动汽车和新式干净燃料汽车C．场馆周边的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术D．将奥运村的生活垃圾所有集中深埋3． 1991 年碳纳米管被发现。

碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的资料，管的直径一般为几纳米到几十纳米，管的厚度仅为几纳米。

碳纳米管由于其独有的结构和奇怪的物理、化学特点以及潜藏的应用远景而碰到人们的关注。

以下有关碳纳米管的说法中正确的选项是（）A．碳纳米管是一种新式的高分子化合物B．碳纳米管的化学性质常温时很牢固C．碳纳米管导电属于化学变化D．碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同4．闪电时空气中有臭氧（O3）生成。

以下说法中正确的选项是（）A ． O3和 O2混杂获取的是纯净物B ．O2比 O3牢固C．等质量的O3和 O2含有的氧原子数之比是2︰35．“三效催化 器”可将汽 尾气中的有毒气体 理 无 染的气体，下 反 的微表示 (未配平 )，其中不相同符号的球代表不相同种原子。

个人采集整理资料，仅供沟通学习，勿作商业用途2018年全国初中学生化学素质和实验漏选1个扣1分。

请将答案填在下表相应题号能力比赛的空格内。

）<第二十一届天原杯）复赛试题甲乙A稀硫酸和铜片水和CO2B双氧水和MnO2NaOH溶液和CO2CNa2CO3溶液和稀硫NaOH溶液和SO2酸DH2O和NH3硝酸银溶液和HCl题一二总题12345678910111213号三四分号得答分案试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。

<1．结合国决定2018年为“国际化学年”，附带题供采用）以纪念化学所获得的成就以及对人类文明的得评卷贡献为主旨。

以下提法不切合其主旨的是到的相对原子质量：分人<）n9SsCjJlU0H:1C:12A．化学是一门创建新物质的科学，是自N:14O:16Na:23Mg:24S:32然科学中创建新物质最多的科学领域K:39Ca:40Fe:56Cu:64B．普及化学知识，宣传化学贡献，提升民众科学素质Zn:65Ag:108n9SsCjJlU0C．让民众更多地认识化学为知足社会需3.考试时间：2小时求所作出的贡献，鼓舞人们特别是青少年学习化学的兴趣，激发他们创建将来化学的热一、选择题(此题包含15个小题，每题2分，共30分。

每小情n9SsCjJlU0题有1个或2个选项切合题意。

如有两个答案D．推行食用不含任何化学物质的绿色食的错1个不得分，品2．对于天然气的以下表达中不正确的选项是(>n9SsCjJlU0A．天然气和沼气的主要成分都是甲烷．液化石油气灶具改为天然气作燃料，焚烧时应减小进空肚量或增大进天然肚量C．天然气与空气混淆点燃，不会发生爆炸D．与煤炭对比，天然气焚烧产生的废气中，SO2等污染物较少3．三甲基一氯硅[(CH3>3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引15起爆炸，在空气中焚烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。

2013年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十三届天原杯）复赛试题参考答案解析：15. 铝完全反应，置换出金属的质量：Al ~ Pb+2Hg+2Fe+2Zn+2Ag+Cu+2Sn+2Mg+25.4 g62.1 g60.3 g16.8 g19.5 g64.8 g19.2 g35.7 g0 g第一组：不论是Pb+2或Hg+2都大于36.0 g。

但可能存在盐的量不足，铝未反应完；置换出铅和汞的质量共36.0 g第二组：不论是Fe+2或Zn+2，相应质量都小于36.0 g，组合也小于36.0 g。

第三组：置换出Ag和Cu的质量分别为64.8 g和19.2 g，36.0 g介于二者之间，可以通过组合得到。

第四组：镁不反应；置换出Sn的质量35.7 g，小于36.0 g，不能由组合得到相应结果。

未注明分值为每空1分；其他正确答案合理即可得分。

16.（4分）（1）C（2）骨质疏松（3）B（4）乳化17.（6分）（1）金属Ne （2）16-2SO3（3）最低负化合价数值= 8–最外层电子数18.（4分）（1）①中和等量H2SO4时所用Ca(OH)2更少，费用更低②用Ca(OH)2中和H2SO4产物为微溶的CaSO4，在水体中残留较少（2）(NH4)2SO4C19.（5分）（1）CuSO4（2）CaCO35NaOH、BaCl220．（3分）（1）Cl2O4（2）2Cl2O4= Cl2 + O2 + Cl2O6（2分）解析：（1）设高氯酸氯分子中含有n个氯原子。

w(Cl) = 错误！未找到引用源。

= 0.526 解得n = 2；化学式为Cl2O4。

21（（3）反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止）（4）将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH为10（或将所取样品骤冷等）22．（5分）（1）C（2）CaSO4Ca2+、Mg2+、SO-2、Br-（2分，写出3个及以上得2分，写出两个得1分，写4物质化学式不得分）（3）B23．（7分）（1）BD （多、漏、错选均不得分） （2）Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O160（2分） （3）BED （多、漏、错选或次序错误均不得分） （4）N 2H 4 + O 2= N 2 + 2H 2O （2分）解析：（2）71 g Cl 2消耗80 g NaOH 生成74.5 g NaClO ，再与80 g NaOH 和尿素反应生成肼。

全国初中化学竞赛复赛试题(含答案)2019年全国初中化学素质和实验能力测试（第28届天原杯）复试试题可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、K-39、Ca-40、Fe-56、Cu-64、Zn-65、Ag-108、Ba-137一、选择题（本题包括15个小题，每小题2分，共30分。

每小题有1个或2个选项符合题意。

若有2个答案的错1个不得分，漏选1个扣分。

请将答案填在答题卡相应题号的空格内）1.网络“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。

下列有关说法中正确的是（）A。

碳酸钠俗名纯碱，也叫XXX，可用于清洗厨房用具的油污B。

84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca(ClO)2C。

青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金D。

明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌2.科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中每个代表一个碳原子，每个代表一个氢原子，下列说法中正确的是：A。

该分子的分子式C5H4B。

该分子中碳元素的质量分数为93.75%C。

该分子中的氢原子与碳原子的原子个数比为5：4D。

等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多3.下列做法不会使人中毒的是：A。

用工业酒精配制白酒饮用B。

将燃气热水器安装在浴室内C。

向蔬菜大棚内通入适量的CO2D。

用胆矾对饮用水进行消毒4.海水淡化可采用膜分离技术。

如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。

对加压后右侧海水成分变化分析正确的是：A。

溶质质量增加B。

溶剂质量减少C。

溶液质量不变D。

溶质质量分数减少5.已知①钠、镁、铝等活泼金属能与乙醇反应，生成乙醇的金属化合物和氢气；②二氧化碳不支持燃烧是相对的，有些金属如镁能在二氧化碳中燃烧生成金属氧化物和单质碳。

２023年全国初中学生化学素质和试验能力竞赛(第二十一届天原杯)复赛试题试题阐明：１.本试卷共８页,满分1００分。

（附加题供选用)２.也许用到旳相对原子质量:Ｈ:１Ｃ:１2N：１4Ｏ:16 Na：23 Mg:２4 Ｓ:32 Cｌ:35.5 K:39 Ca:40Fe:５６Ｃu:64 Zn：65 Aｇ:１０８3.考试时间:２小时一、选择题(本题包括１５个小题,每题2分，共30分。

每小Array题有1个或２个选项符合题意。

若有两个答案旳错1个不得分，漏选1个扣1分。

请将答案填在下表对应题号旳空格内。

)为宗旨。

下列提法不．符合．．其宗旨旳是（)Ａ．化学是一门发明新物质旳科学,是自然科学中发明新物质最多旳科学领域B.普及化学知识，宣传化学奉献，提高公众科学素质C．让公众更多地理解化学为满足社会需求所作出旳奉献，鼓励人们尤其是青少年学习化学旳爱好，激发他们发明未来化学旳热情D．推广食用不含任何化学物质旳绿色食品２．有关天然气旳下列论述中不对旳．．．旳是( )Ａ.天然气和沼气旳重要成分都是甲烷B.液化石油气灶具改为天然气作燃料,燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量C．天然气与空气混合点燃,不会发生爆炸Ｄ.与煤炭相比，天然气燃烧产生旳废气中，ＳO2等污染物较少3.三甲基一氯硅[(CH３)3SｉCｌ]是一种生产有机硅化合物旳原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。

则下列说法错误．．旳是（ )Ａ.保留三甲基一氯硅时应密封防水B．扑灭三甲基一氯硅引起旳着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理C.三甲基一氯硅水溶液pＨ一定不大于7D.三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成4．根据“绿色化学”旳思想，某化学家设计了下列化学反应环节:该方案旳重要目旳是为了制备（)Ａ.HＢｒ B.ＣaOＣ.H2 D. Hg5.新型纳米材料MFｅ2O x (３＜x＜4)中M表达+2价旳金属元素，在反应中化合价不发生变化。

全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题可能用到的相对原子质量：C—12，H—1，Na—23，O—16，Ca—40，CI—35.5一、选择题（每题有1个或2个选项符合题意，每小题2分，共４０分）１．下列叙述正确的是（）（Ａ）某物质中含有一种元素，则该物质一定是纯净物（Ｂ）金刚石和石墨之间的转变一定是化学变化（Ｃ）不同物质其相对分子质量一定不同（Ｄ）不同的原子可相互组合成复杂的原子２．初三课本有一幅彩图，其内容是一只漂亮的金丝雀和水中的金鱼生活“在一起”，制作这个鸟笼的高分子薄膜必须具备的性质是（）（Ａ）绝热（Ｂ）透气（Ｃ）导电（Ｄ）隔水３．我国城市环境中，空气污染物主要是（）（Ａ）CO2、CI2、N2（Ｂ）SO2、NO2、CO（Ｃ）NH3、CO2、NO （Ｄ）HCI、SO2、N2４．按照核外电子排布规律：各电子层最多容纳电子数为2n2（n为电子层数）；最外层电子数不超过８个；次外层电子数不超过18个，预测核电荷数为118的元素的原子核外电子层排布是（）（Ａ）2，8，18，32，32，18，8 （Ｂ）2，8，18，32，50，8（Ｃ）2，8，18，32，18，8 （Ｄ）2，8，18，32，50，18，85．科学实验证明：空气中微量臭氧（O3）可抵抗阳光中紫外线对人体损害，作空调和冰箱的致冷剂“氟里昂”是一种氯氟烃（以m代替其化学式），它可破坏臭氧层，其反应过程可表示为：m+O3→m O+O2，m O+O→m+O2，根据所学知识可知氯氟烃在反应中的作用是（）（A）氧化剂（Ｂ）还原剂（C）催化剂（D）稳定剂６．下列各组中的物质，只用水就能鉴别的是（）（Ａ）固体：氯化钾、硫酸钠、硫酸钡（Ｂ）气体：氢气、氧气、二氧化碳（Ｃ）固体：碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠（Ｄ）液体：汽油、水、浓硫酸７．如果一个碳１２原子的相对原子质量为24，则不会改变的是（）（Ａ）氧原子的相对质量 （Ｂ）一个碳-12原子的质量（Ｃ）硫酸的式量 （Ｄ）10克二氧化碳所含的分子个数8．下列广告语中，你认为符合科学道理的是（ ）（Ａ）“超纯水”、“超纯蒸馏水”绝对卫生，对人体有益，（Ｂ）本饮料由纯天然物质配制而成，绝对不含化学物质，对人体无害（Ｃ）含氟牙膏可以预防龋齿（Ｄ）含碘食盐可以防治甲状腺肿大９．用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径：⑴Cu CuSO CuO (2) Cu,H Zn Zn4SO H CuO 2SO H 4242−→−−−−→−−−→−−−−→−稀稀 若用这两种方法制得的铜的质量相等时，下列叙述符合实际实验结果的是（Ａ）消耗相同质量的氧化铜 （Ｂ）消耗相同质量的锌（Ｃ）消耗相同质量的硫酸 （Ｄ）生成硫酸锌的质量可能不同10．某同学欲配制溶质质量分数为8%的食盐水80克，在用托盘天平称量食盐时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了（1克以下用游码），那么实际上他所配制的食盐水的溶质质量分数为（ ）（Ａ）8.5％ （Ｂ）7％ （Ｃ）14％ （Ｄ）8％11．核电荷数为1～18的Ｘ、Ｙ两元素，Ｘ元素原子的最外层电子数与次外层电子数差的绝对值等于电子层数；Ｙ元素比Ｘ元素的原子多２个最外层电子，则Ｘ与Ｙ不可能形成的化合物是（ ）（Ａ）ＸＹ （Ｂ）ＸＹ2 （Ｃ）ＸＹ5 （Ｄ）Ｘ2Ｙ12．下列括号中的物质是除去杂质所用药品，其中错误的是（ ）（Ａ）氧化钙中有杂质碳酸钙（盐酸）（Ｂ）二氧化碳中有少量一氧化碳（氧气） （Ｃ）氢气中有氯化氢（氢氧化钠溶液）（Ｄ）硫酸亚铁溶液中有硫酸铜（铁粉）13．几种物质溶于水，能电离出K +、Mg 2+、SO -24、NO 3—四种离子，已知其中Mg 2+、K +、NO 3—离予个数比为4:5:3，则SO -24与NO 3—的离子个数比为（ ）（Ａ）2:1 （Ｂ）10:3 （Ｃ）5:3 （Ｄ）3:514．常温下乙烷（Ｃ2Ｈ6）气体和酒精蒸气的混合物中，氧元素的质量分数为x%，则其混合物中碳元素的质量分数是（ ）（A ）()%51x - （B ）()%514x - （C ）%54x（D ）()%912x -15．某生用含有杂质碳酸钠的烧碱样品与硫酸发生中和反应，那么，与等质量等溶质质量分数的硫酸溶液恰好中和时，所用烧碱样品质量比用纯氢氧化钠的质量（ ） （Ａ）偏高 （Ｂ）偏低 （Ｃ）不变 （Ｄ）无法比较16．某溶液中存在Mg 2+、Ag +、Ba 2+三种金属离子，现用NaOH 、Na 2CO 3、NaCI 三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（ ）（Ａ）Na 2CO 3、NaCI 、NaOH （Ｂ）NaOH 、NaCI 、Na 2CO 3（Ｃ）NaCI 、NaOH 、 Na 2CO 3 （Ｄ）NaCI 、Na 2CO 3、NaOH17．金属Ｍ的样品中含有不跟盐酸反应的杂质，取样品２０克投入适量的盐酸恰好完全反应，生成MCI 3和２克H 2，测知MCI 3中含CI 的质量分数为７９．８％，则样品中Ｍ的质量分数是（ ）（Ａ）90％ （Ｂ）10％ （Ｃ）45％ （Ｄ）54％18．右图里有６个编号，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡用直线连接的相邻两种物质均能发生化学反应，供填写的物质有：ａ．碳酸钠溶液；ｂ．硫酸镁溶液；Ｃ．氯化钡溶液；ｄ．稀硫酸；ｅ．铁；ｆ．硝酸铜溶液，则图中③表示的物质的编号是（ ）（Ａ）ｅ （Ｂ）ｆ （Ｃ）ａ （Ｄ）ｄ19．ｔ℃时，向x 克KNO 3不饱和溶液中，加入ａ克KNO 3或蒸发掉b 克水恢复到ｔ℃，溶液达到饱和，据此下列推论错误的是（ ）（Ａ）在ｔ℃时，KNO 3的溶解度为ba a +100克 （Ｂ）若原溶液中溶质质量分数为%50ba a +，则x ＝2b （Ｃ）若原不饱和溶液蒸发掉2b 克水，恢复到原温度，能析出2ａ克KNO 3（Ｄ）在ｔ℃时所配得的KNO 3溶液中溶质质量分数≤%100ba a +。

2021年全国初中化学素质和实验能力竞赛第二十四届天原杯复试试题可能用到的相对原子质量：H－4，是无机高分子混凝剂。

它是以软铝矿主要成分是A2O3·H2O为原料制备…，最后一步反应是将AOH3凝胶[AOH2H2O4]C按照一定配比恰好完全反应制得15．某无色气体可能含有H2、CO、CH4中的一种或几种，依次进行下列实验假设每一步反应或吸收均完全：①无色气体在氧气中充分燃烧；②燃烧生成的气体通过盛浓硫酸的洗气瓶，装置质量增加108 g；③再将剩余气体通过盛NaOH溶液的洗气瓶，装置质量增加132 g。

下列推断不．正确．．的是。

A 该气体一定含有H2、CO、CH4B 该气体可能含有H2和COC 该气体可能含有CO和CH4D 该气体可能含有CH4二、填空题本题包括10个小题，共40分16．化学是造福人类的科学。

请回答下列问题。

1化肥为保证粮食丰L。

2 在海水晒盐的过程中，卤水3，要配制30%稀硝酸500mL，还需要查阅的数据是_______ ___。

若配制过程中不使用天平，则必须要计算的数据是_______ ______，必须要使用的仪器是___________________。

27 实验室利用下图L NaOH溶液和适量CO2气体反应制备纯Na2CO3已知当过量CO2气体通入NaOH溶液中极易生成NaHCO3，且无明显现象。

于是有同学设计了如下实验方案：①将50 mL NaOH等分成两份，分别盛放在烧杯A、B中。

②向A中通入过量CO2气体。

③将A、B两烧杯中的液体混合后蒸干、灼烧。

1 步骤②中发生反应的化学方程式为：______________________________________。

2 步骤③中发生反应的化学方程式为：______________________________________。

3如果向5aOH溶液中通入过量CO2，再将溶液蒸干、灼烧，该方法与以上方法相比有何不足：_______________ ________________________。

全国初中化学素质和试验能力测试(第24届天原杯)复试试题也许用到旳相对原子质量：H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S －32、Cl－35.5、K－39、Ca－40、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Ba－137一、选择题(本题包括15个小题，每题2分，共30分。

每题有1个或2个选项符合题意。

若有2个答案旳旳错1个不得分，漏选1个口分。

请将答案填在答题卡对应题号旳空格内)1．网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活旳亲密关系。

下列有关说法中对旳旳是（）A．碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用品旳油污B．84消毒液在平常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它旳有效成分为Ca(ClO)2C．青铜是我国使用最早旳合金材料，目前世界上使用量最大旳合金材料是铝合金D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水旳消毒杀菌2．科学家近来在-100℃旳低温下合成了一种化合物X，此分子旳模型如图所示，其中每个代表一种碳原子，每个代表一种氢原子，下列说法中对旳旳是：（）A. 该分子旳分子式C5H4B. 该分子中碳元素旳质量分数为93.75%C. 该分子中旳氢原子与碳原子旳原子个数比为5：4D.等质量旳该物质与甲烷相比，燃烧时消耗旳氧气更多3．下列做法不会使人中毒旳是（）A．用工业酒精配制白酒饮用B．将燃气热水器安装在浴室内C．向蔬菜大棚内通入适量旳CO2D．用胆矾对饮用水进行消毒4. 海水淡化可采用膜分离技术。

如图所示，对淡化膜右侧旳海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他多种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。

对加压后右侧海水成分变化分析对旳旳是（）A．溶质质量增长B．溶剂质量减少C．溶液质量不变D．溶质质量分数减少5．已知①钠、镁、铝等活泼金属能与乙醇反应，生成乙醇旳金属化合物和氢气；②二氧化碳不支持燃烧是相对旳，有些金属如镁能在二氧化碳中燃烧生成金属氧化物和单质碳。

2021年全国初中学生化学素质和实验才能竞赛(第十一届天原杯)复赛试题试题说明：1．本套试卷一共8页，满分是100分。

2．可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：63.5 Zn：65Ba：1373．考试时间是是：2小时一、选择题〔此题包括12小题，每一小题2分，一共24分。

每一小题有1个或者2个选项符合题意。

假设有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。

〕1．在西部大开发中，将投巨建“西气东输〞工程，将西部蕴藏的丰富资源通过管道输送到东部地区。

这里所指的“西气〞的主要成分是〔〕。

(A) CH4 (B) CO (C) H2 (D) NH32．目前，我国重点城空气质量日报的监测工程中不包括〔〕。

(A) 二氧化硫(SO2) (B) 二氧化碳(CO2)(C) 二氧化氮(NO2) (D) 总悬浮颗粒物(TSP)3．实验说明，不能用块状石与稀硫酸制取CO2气体，而能用石粉末与创作；朱本晓创作；朱本晓稀硫酸制取CO 2气体。

由此得出的合理结论是〔 〕。

(A) 能发生反响的物质之间是否发生反响，与反响的条件有关(B) 反响物之间接触面积越大，越有利于反响的进展(C) 块状石与石粉末的化学性质不同(D) 块状石与石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同4. 某初中化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是〔 〕。

(A)用100 mL 量筒量取5.26 mL 稀硫酸溶液(B)用托盘天平称取11.7 g CuO 粉末(C)用广泛pH 试纸测得溶液的pH 为(D)温度计上显示的室温读数为25.68 ℃5．在实验室里进展物质制备，以下从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是〔 〕。

(A)C 在空气中点燃 CO ∆CuO CO 2 −−−−→−溶液NaOH Na 2CO 3溶液 (B)Cu −−−−→−溶液3AgNO Cu(NO 3)2溶液−−−−→−溶液NaOH Cu(OH)2(C)Fe −−→−点燃Fe 2O 3−−−−→−溶液42SO H Fe 2(SO 4)3溶液(D)CaO −−→−O H 2Ca(OH)2溶液−−−→−32CO Na NaOH 溶液6．有4瓶常用溶液：①BaCl 2溶液，②NaCl 溶液，③Na 2SO 4溶液，④CuSO 4溶液。

第22届初中化学学生素质和实验能力竞赛“海桂杯”复赛试题题号一二三四总分得分说明：1.本试卷共9页,满分108分.（附加题供选用）2.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Si:28 S:32 Cl:35.5 K:39Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:1373.考试时间：2小时得分评卷人一、选择题(本题包括15个小题,每小题2分,共30分.每小题有1个或2个选项符合题意.若有两个答案的错1个不得分,漏选1个扣1分.请将答案填在下题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案1．核电荷数为1～18的Ｘ、Ｙ两元素,Ｘ元素原子的最外层电子数与次外层电子数差的绝对值等于电子层数；Ｙ元素比Ｘ元素的原子多2个最外层电子,则Ｘ与Ｙ不可能形成的化合物是……（）A．ＸＹ B．ＸＹ2 C．ＸＹ5 D．Ｘ2Ｙ2．某电镀厂排出的酸性污水中,含有有毒的Cu2＋,欲除去Cu2＋并降低污水的酸性,加入下列适量的物质时,不能达到目的的是………………………………………………………………………（）A．纯碱 B．生石灰 C．食盐 D．氧化铁3．可以用水去扑灭着火的物质是……………………………………………………………………（）①汽油、酒精；②煤气、天然气；③重要药品和实验记录资料；④金属钾和钠；⑤木桌、煤块；⑥电线线路A．仅①②⑤ B．仅③④⑤⑥C．①②③④⑤⑥D．仅⑤4．（08上海卷）已知气体的相对分子质量越小,扩散速度越快.右图所示为气体扩散速度的实验,两种气体扩散相遇时形成白色烟环.下列关于甲、乙的判断正确的是…………………………（）A．甲是浓氨水,乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸,乙是浓氨水C．甲是浓氨水,乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸,乙是浓氨水5．在“绿色化学工艺”中,最好是反应物中原子全部转化为欲制得的产物,即原子的利用率为100％.在用C3H4(丙炔)合成C5H8O2(2-甲基丙烯酸甲酯)的过程中,欲使原子的利用率达到最高,在催化剂作用下还需要其他的反应物是……………………………………………………………………（）A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．H2和CO D．CH3OH和H26．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体,恢复到原来温度时,下列说法中正确的是【提示：NaOH由Na＋和OH－构成,NaOH溶于水时Na＋和OH－分散到水分子之间】………………（）A．溶液中的Na＋总数不变 B．单位体积内的OH－数目不变C．溶质的质量分数不变 D．溶液的质量不变7.在天平的两个托盘里,分别放上等重的两烧杯并分别加入等质量的稀硫酸,往左杯里放入0.44克氧化钙,要使天平重新达到平衡,可以往右杯里加入的适宜物质是（）.A.0.48克镁粉B.1.00克碳酸钙C.0.924克碳酸镁D.0.44克铜铝合金8．（09）—定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质.在10℃时加蒸馏水使之充分溶解,残留固体的质量为250g.若该实验在40℃下进行时,残留固体质量为120g；70℃时为20g.已知KNO3在不同温度下的溶解度如下.A、该硝酸钾样品为纯净物B、40℃时溶于水的硝酸钾为130gC、70℃时KNO3溶液为饱和溶液D、55℃左右时KNO3完全溶解9．(2006年)把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中,在一定条件下充分反应,并测得反应物和产物在反应下列说法正确的是………………………………………………………………………………（）A、物质C一定是化合物,物质D可能是单质B、反应后密闭容器中A的质量为19.7gC、反应过程中,物质B和物质D变化的质量比为87∶36D、若物质A与物质C的相对分子质量之比为194∶216,则反应中A和C的化学计量数之比为1∶210．t℃时,CuSO4在水中溶解度为25g,将32g CuSO4白色粉末加入到mg水中,形成饱和CuSO4溶液,并有CuSO4·5H2O晶体析出,则m的取值范围是………………………………………………( )A 18g≤m≤128gB 36g＜m＜180gC 18g＜m＜128gD 36g≤m≤180g11.向含AgNO3、Cu(NO3)2 、Mg(NO3)2混合液中,加入一定量的锌粒,充分反应后过滤,向滤液中加稀盐酸,没有白色沉淀产生.则滤渣可能是…………………………………………………………（）A.只含有银；B.一定含有银,可能含有铜和锌；C.一定含有银和铜,可能含有锌；D.一定含有银、铜、锌,一定没有镁.12．某K2CO3样品,一定含Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2杂质中的一种或两种,将13.2g样品加入足量水,样品全部溶解,再加入过量的CaCl2溶液,得到9g沉淀,对样品所含杂质的正确判断是( )A.肯定有KNO3B.肯定有KNO3,还可能有Na2CO3C.一定没有Ba(NO3)2,可能KNO3D.肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)213．某城市有甲、乙两工厂排放污水,污水中各含有下列6种离子中的3种(两厂不含相同离子)：Ag+、Ba2+、Na+、C1-、SO42-、NO3-.若两厂单独排放都会造成严重的水污染,如将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水便会变成无色澄清只含硝酸钠而排放,污染程度会大大降低.关于污染源的分析,你认为正确的是……………………………………………………………………………………( ) A．SO42-和NO3-可能来自同一工厂B．Cl-和NO3-一定不在同一工厂C．Ag+和Na+可能在同一工厂D．Na+和NO3-来自同一工厂14．（2011上海）草酸晶体(H2C2O4·2H2O) 100℃开始失水,101.5℃熔化,150℃左右分解产生H2O、CO和CO2.用加热草酸晶体的方法获取某些气体,应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去） ( )15．为了发展低碳经济,最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液中生成KHCO 3,然后利用KHCO 3受热易分解产生CO 2的性质,把CO 2从溶液中提取出来,再经化学反应使之变为可再生燃料甲醇.“绿色自由”构想的技术流程如下：则下列有关说法中,错误．．的是……………………………………………………………………( ) A ．吸收池发生的主要反应为CO 2+K 2CO 3+H 2O ＝2KHCO 3B ．分解池发生的主要反应为2KHCO 3====K 2CO3+CO 2↑+H 2O C ．由分解池分解后所得溶液X 可通入吸收池再利用,其主要成分是KHCO 3D ．合成塔中发生反应的化学方程式为2H 2+CO 2====================CH 4O （甲醇）二、填空题（本题包括7个小题,共43分）16．（2009年）现有X 、Y 、Z 三种元素,其中X 原子核内只有一个质子；Y 原子L 层电子数是K 层电子数的2倍；X 与Z 形成的化合物的分子式为ZX 3,每个分子内有10个电子.请回答下列问题：(1)写出Z 元素的原子结构示意图__________；X 分别与Y 、Z 形成的化合物中,具有5个原子核的微粒的化学式为________________.(2)某些常见物质可用来合成新材料,如利用高温高压法使石墨转变为人造金刚石.科学家认为Y 、Z 元素可形成一种比金刚石更硬的化合物,后来人们在实验室成功合成了含有这些元素的化合物(制作晶体薄膜材料),这种化合物的化学式是________；试推测合成这种化合物所需的条件是________.17．由新型无机非金属材料制成的新型发动机,热效率高、寿命长.这类材料中研究较多的是化合物G.化合物G 的相对分子质量为140,含有硅元素,其质量分数为60%,另含有元素Y.化合物E(含两种元素)与NH 3反应制得G 和HCl. (1)G 和E 的化学式分别为_________、________.（2）粉末状G 能够与氧气在高温下反应,所得产物中有一种是空气的主要成分,另一种是氧化物,该过程的化学方程式为___________.（3）常压的条件下向G 中添加氧化铝,经高温烧结制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料“赛伦”,化学式可表示为Si 6-x Al x O x Y 8-x .不同温度下x 的值不同,在1400℃时x 为2.0,则“赛伦”中Y 元素的化合价为___________.18．烟道气中含有CO 2、CO 、N 2、O 2和其他一些杂质.为测定其中各气体的含量,先把有害气体和其他杂质除得分 评卷人△ 2×105Pa 、300℃,铬锌触媒去,使气体仅为上述四种气体的混合物.在测定时,用不同的试剂按一定顺序从混合气中分别吸收各种气体,最后剩下的是不能吸收的N2,通过每次吸收前后气体体积变化的数据按一定的计算方法求出气体分别的含量.已知：①吸收O2用苯三酚的碱性溶液,它可以把O2吸收得相当完全.②用CuCl的氨溶液吸收CO,为防止CuCl的氧化,在该溶液中加一些铜丝.这样吸收CO效率很高.③用KOH吸收CO2,非常完全.④N2不被吸收,最后剩余的气体中有它.试回答：（1）为防止干扰,吸收的气体先后顺序为（2）若把吸收CO2与吸收O2的顺序颠倒,会引起的后果（3）若把吸收O2与吸收CO的顺序颠倒,会产生的后果（4）通过吸收CO2、CO、O2各试剂后剩余气体有三种,并检测得他们有三种元素,他们是（5）为准确测定剩余气体中N2的体积,还要将该气体用处理后,才能检测出N2的体积.19．若从H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3、Cu(NO3)2、HNO3七种溶液中取出其中的两种,进行混合及有关实验,所观察到的现象记录如下表.试根据各步实验及其现象先进行分步推断,再推断所取的两种溶液的步骤实验操作实验现象推断(或结论)(1) 将取出的两种溶液混合混合溶液无色、澄清混合液中肯定不含：Cu(NO3)2无明显现象混合溶液肯定不是下列组合：(2) 用pH试纸测定混合溶液的pH 测定结果：pH=2(3) 向混合溶液中滴入足量Ba(NO3)2溶液有白色溶液出现(4) 向上述过滤所得的滤液中滴加AgNO3溶液无明显现象混合溶液的可能组合(写出溶质的化学式,有几组写几组) ①______________________________________②______________________________________③______________________________________④______________________________________20．某化学实验小组实验结束时,将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里,为回收有关金属和盐,同学们设计了如下实验方案：试回答：(1)步骤①中锌粉必须过量的原因是 .(2)写出步骤①中任一反应的化学方程式 .(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是.(4)若实验过程中的物质损失可以忽略,最终所得硫酸锌的质量 （填“>”、“<”或“=”）原废液中硫酸锌的质量.要计算该废液中硫酸铜质量,必须要称量 的质量.21．（哈尔滨三中、东北育才、大连育明、天津耀华2011年四校第一次模拟）纯碱一直以来都是工业生产的重要原料,很长一段时间来纯碱的制法都被欧美国家所垄断.上个世纪初我国著名的工业化学家侯德榜先生,经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法(又称侯氏制碱法).并在天津建造⑴侯德榜选择天津作为制碱厂的厂址有何便利条件(举二例说明) 、 .⑵合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体,它们分别是： 、 .(填化学式)这两种气体在使用过程中是否需要考虑添加的顺序： (填“是”或“否”),原因是： .⑶在沉淀池中发生的反应的化学方程式是： . ⑷使原料水中溶质的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环.从母液中可以提取的副产品的应用是 (举一例).22．（2008年）某实验小组欲证明氧化铜能加快氯酸钾的分解,他们进行了如下实验： ① 称取x g 胆矾晶体,研细后加入10 mL 蒸馏水溶解；② 将足量的NaOH 溶液与上述溶液充分反应,生成蓝色沉淀,过滤后洗涤沉淀； ③ 将所得沉淀转移到坩埚中,均匀缓慢加热至完全变为黑色, 研细备用；④ 按下表中的质量混合好固体后,在相同条件下加热,并与MnO 2的催化效果做比较,实验时间均以生成50 mL 气体为准（见图甲）,其他可能影响实验的因素均忽略.编号 KClO 3质量(g)其他物质质量(g) 待测数据1 2.0 ∕2 2.0 CuO 0.5 32.0MnO 2 0.5回答下列问题： （1）步骤①中的x 应至少称取 g （结果保留1位小数）,上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是（填序号）.（2）表格中的“待测数据”是指 .（3）为了较准确地测量气体体积,在读取反应前后量气管中液面的读数的过程中,应注意 （填字母编号）.a ．视线与凹液面最低处相平b ．读数前不能移动量气管和水准管c ．保持水准管静止,待水准管中液面不再上升时,立刻读数XNa 2CO 3X 原料水循环II循环I母液煅烧炉合成氨厂沉淀池YY(提取副产品)d．读数前应上下移动水准管,待两管液面相平再读数（4）若50mL量气管中液面的位置如图乙所示,A与B刻度间相差1 mL,刻度A为20,则此时气体的读数为 .（5）如果要进一步探究CuO在反应中是否起到催化作用,请完成后续实验.（提示：可从催化剂的概实验步骤设计这一步骤的目的实验表明,加入CuO后产生O2的速率比未加入时快得多CuO能加快KClO3的分解三、实验题(本题包括3个小题,共17分)23．某学生拟通过测定粗锌（杂质与稀硫酸不反应）与稀硫酸反应产生的气体体积,来测定粗锌中锌的纯度.现有粗锌、稀硫酸、试管、镊子、单孔橡皮塞、导气管、托盘天平、量筒、水槽、铁架台（附铁夹）等仪器、药品.（1）实验时除需测定粗锌的质量、氢气的体积之外,是否还需要其他物理量？如需要,请指出___________________________,否则,此空不填.（2）实验时在检查装置气密性后,如何将试剂加入试管并使反应开始？___________________________________________________________________________________________ _____________（3）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积.这三步操作的正确顺序是：________________________（请填写步骤代号）.（4）测量收集到气体体积（图中夹持仪器已省略）时,如何使量筒内外液面的高度相同？_____________________________.（5）如果实验中测得粗锌质量为a g,得到的氢气体积是b L（已折算成标准状况,H2密度为p g/ L）,水蒸气的影响忽略不计,粗锌中锌的质量分数的计算式为（含a、b,不必化简）：_____________________________________________.（6）试根据上述仪器,提出更简捷的实验方案：_______________________________________________________________________________________________________________________________.得分评卷人24.（福建）化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO沉淀质量,以3确定碳酸钙的质量分数.依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气.其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有：________ （4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是__________________.（5）下列各项措施中,不能提高测定准确度的是_________（填标号）.a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体b.滴加盐酸不宜过快c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(6)实验中准确称取8.00 g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94 g.则样品中碳酸钙的质量分数为__________.CO前后的质量差,一样可以确（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收2定碳酸钙的质量分数.实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是________________.25．（全国新课标）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂.某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙.请回答下列问题：（1）请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)（2）根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下：检查装置气密性后,装入药品；打开分液漏斗活塞；_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）.A.加热反应一段时间B.收集气体并检验其纯度C.关闭分液漏斗活塞D.停止加热,充分冷却（3）实验结束后,某同学取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,溶液中加入酚酞后显红色,该同学据此断,上述实验确有CaH 2生成.① 写出CaH 2与水反应的化学方程式 ___________________ ②该同学的判断不正确,原因是_________________（4）请你设计一个实验,用化学方法区分钙与氢化钙,写出实验简要步骤及观察到的现象__________. （5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂,与氢气相比,其优点是____________.四、计算题(本题包括2个小题,共10分)26．在25℃,101kPa 条件下,将15LO 2通入10LCO 和H 2的混合物中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强.⑴若剩余气体的体积是15L,则原CO 和H 2的混合气体中V （CO ）= L, V （H 2）= L. ⑵若剩余气体的体积是aL,则原CO 和H 2的混合气体中V （CO ）：V （H 2）= ⑶若剩余气体的体积是aL,则a 的取值范围是 .27. 在100mL 稀盐酸中加入混合均匀的NaHCO 3和KHCO 3的固体粉末,使之充分反应,下图表示加入粉末的质量与产生气体的质量的关系.请计算：⑴若加入盐酸为140mL,加入粉末为67.5g,产生气体的质量； ⑵若加入盐酸为180mL,加入粉末仍为67.5g,产生气体的质量；五、附加题(8分)28．0.80gCuSO 4·5H 2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示.45气体质量／g请回答下列问题：（1）试确定200℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）；（2）取270℃所得样品,于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体,该反应的化学方程式为______________.把该黑色粉末溶解于稀硫酸中,经浓缩、冷却,有晶体析出,该晶体的化学式为_________,其存在的最高温度是_____________.全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十届天原杯）复赛试题(海桂杯)答案一、选择题(本题包括15个小题,每小题2分,共30分.每小题有1个或2个选项符合题意.若有两个答案的错1个不得分,漏选1个扣1分.请将答案填在下表相应题号的空格内.）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案 C CD D C AC BC A D AD C BC AB C D CD二、填空题（本题包括8个小题,每空1分,共43分）16．（1）； CH4（NH4＋也可）（2）C3N4；高温高压17．（1）Si3N4；SiCl4（2）Si3N4 + 3 O2 == 3 SiO2 + 2 N2（3）−318．参考答案：（1）CO2、O2、CO （2）在吸收O2的同时,CO2也被吸收；（3）在吸收CO的同时,O2可以氧化CuCl而被消耗；（4）N2、NH3、H2O （5）浓H2SO4吸收.19．步骤实验操作实验现象推断(或结论)(1) 将取出的两种溶液混合混合溶液无色、澄清混合液中肯定不含：Cu(NO3)2无明显现象混合溶液肯定不是下列组合：H2SO4与Na2CO3或HNO3与Na2CO3(2) 用pH试纸测定混合溶液的pH 测定结果：pH=2 溶液呈酸性,所以一定有酸性物质存在.如H2SO4或HNO3 (3) 向混合溶液中滴入足量Ba(NO3)2溶液有白色溶液出现H2SO4或Na2SO4或 (H2SO4和Na2SO4同时共存)(4) 向上述过滤所得的滤液中滴加AgNO3溶液无明显现象不含NaCl混合溶液的可能组合(写出溶质的化学式,有几组写几组) ① HNO3 H2SO4 ② HNO3 Na2SO4③ H2SO4 Na2SO4 ④ H2SO4 NaNO320．（1）将废液中的Cu和Fe全部置换出来（2）Zn+ CuSO4 = ZnSO4 +Cu （或Fe+CuSO4===Cu+FeSO4）（3）取步骤④的滤渣于试管中,加入少量稀硫酸,若有气泡产生,则酸不足量（或若无气泡产生,则酸已足量）（4）＞固体D（或铜）21．答案：⑴原料丰富、运输便利 (其它合理答案均可) ⑵CO2、NH3是氨气在水中溶解度大,先通氨气后通CO2产生碳酸氢铵多,有利于碳酸氢钠析出⑶NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ⑷循环I 作化肥 (其它合理答案均可)22．（1）1.6 ①②③（2）生成50mL气体所需时间（3）a d （4）20.8 mL（5实验步骤设计这一步骤的目的将加热后残留的固体溶于足量的水,过滤后称重CuO的质量CuO的质量在反应前后是否保持不变将过滤后的CuO重新与KClO3混合加热,观察是否依旧能加快KClO3的分解CuO的化学性质在反应前后是否保持不变三、实验题(本题包括3个小题,共17分)23．答案：11 （1）测定实验时的温度、压强（2）先向试管中加入适量稀硫酸,再将试管倾斜,用镊子将粗锌放在试管口附近,塞好单孔橡皮塞,然后将试管缓缓竖起,使粗锌沿着试管内壁缓缓滑到试管底部.（3）②①③（4）缓缓将量筒下移,使量筒内外液面相平.（5）b L×p g/ L ×65 /2a ×100%（6）使锌与足量稀硫酸充分反应,滤出剩余固体,洗涤、干燥,称量反应前后固体的质量.24.【解析】Ⅱ⑶从装置图分析可知为保证实验的准确性,应将装置内的空气排尽,防止空气中CO 2的干扰；同时要将反应产生的CO 2尽可能的全部被Ba(OH)2溶液吸收,因此需要持续通空气.⑷Ba(OH)2溶液过量,因此反应方程式为CO 2＋Ba(OH)2=BaCO 3↓＋H 2O（5）在加入盐酸之前,应排净装置内的CO 2气体,会影响测量,滴加盐酸不宜过快,保证生成的CO 2完全被吸收.在A —B 之间增添盛有浓硫酸的洗气装置,因为整个装置中不需要干燥,有水份不会影响CO 2吸收.在B —C 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置,C 瓶中是足量Ba(OH)2,可以吸收CO 2中的HCl,而不影响CO 2吸收,所以不需要除去CO 2中的HCl,选cd.（6）BaCO 3质量为3.94g ,则m(CaCO 3)质量为2.00g,则样品中碳酸钙的质量分数为25%.此问计算比较简单.（7）Ba(OH)2溶液还吸收了水蒸气、氯化氢气体等,造成质量偏大,所以可以回答B 中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C 中.本题取材牙膏摩擦剂的探究实验,其中第（5）（7）小问出的不错,第（5）小问考查影响实验准确度的因素探讨,对学生的能力有较高的要求.第（7）小问设置有台阶,降低了难度,若将“结果明显偏高增加”设置成填空可能会更好.25．答案：（1）→e,f →d,c →j,k （或k,j ）→a ；（2）BADC ；（3）①CaH 2＋2H 2O=Ca(OH)2＋H 2↑；②金属钙与水反应也有类似现象；（4）取适量氢化钙,在加热条件下与干燥氧气反应,将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管,观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验,观察不到白色变为蓝色.（5）氢化钙是固体,携带方便.四、计算题(本题包括2个小题,共10分)26．⑴5L 、5L ⑵(a-10)/(20-a) ⑶10<a<2027. ⑴粉末过量,气体为30.8g ⑵盐酸过量,气体为33g五、附加题(10分28．解析：（1）0.80gCuSO 4·5H 2O 中含有CuSO 4的质量为g 51.02501608.0=⨯.由图像可知当温度升高到102℃是时CuSO 4·5H 2O 开始部分脱水,在113℃～258℃时剩余固体质量为0.57g,根据原子守恒可计算出此时对应的化学式,设化学式为CuSO 4·nH 2O,则有51.01816016057.0=+⨯n,解得n ＝1,所以200℃时固体物质的化学式为CuSO 4·H 2O ；（2）由图像可知当温度超过258℃时,剩余物质恰好是CuSO 4,高温下分解的化学方程式是CuSO 4CuO ＋SO 3↑；CuO 溶于硫酸生成CuSO 4,结晶析出生成胆矾即CuSO 4·5H 2O ；由图像可知CuSO 4·5H 2O 存在的最高温度是102℃；570℃。