北京市2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题含答案

2023-2024学年度第二学期高一年级

化学期中练习(2024年4月)（答案在最后）

考试说明1.本试卷分为Ⅰ、Ⅱ两卷，共有25题，试卷共8页，1张答题纸，满分100分，考试时间为

90分钟。

2.请用黑色签字笔(选择题使用2B铅笔)按规定要求在答题纸上作答。

3.请将个人信息完整填写在相应位置。

可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Br：80

第Ⅰ卷(共42分)一、每小题只有一个．．．．选项符合题意(每小题2分，共21小题)。

1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A.硅太阳能电池B.锂离子电池C.太阳能集热器

D.燃气灶

【答案】D

【解析】

【详解】A.硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，A错误；B.锂离子电池将化学能转化为电能，B错误；

C.太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误；

D.燃气灶将化学能转化为热能，D正确，

答案选D。

2.2021年我国科学家首次合成新核素21492U，下列说法不正确．．．的是

A.21492U原子核内质子数为92B.21492U原子核内中子数为122

C.21492U原子核外电子数为92D.21592U转化成21492U属于化学变化

【答案】D

【解析】【分析】AZX中Z为质子数，A为质量数=质子数+中子数。

【详解】A．该原子的质子数为92，A项正确；B．该原子的质量数为214，质子数为92，则中子数=214-92=122，B项正确；

C．该原子的质子数92，其电子数=质子数=92，C项正确；

D．该反应为原子核变为物理变化，D项错误；

故选D。3.下列物质的电子式，书写正确的是A.B.C.D.

【答案】A

【解析】

【详解】A．氯化钠是离子化合物，其电子式为，故A正确；

B．氯气是共用一对电子，其电子式为，故B错误；

C．过氧化氢是共价化合物，其电子式为，故C错误；

D．二氧化碳是共价化合物，碳与每个氧共用两对电子，其电子式为，故D错误。

综上所述，答案为A。4.下列变化不需要．．．破坏化学键的是

A.酒精溶于水B.HCl气体溶于水

C.NH4Cl受热分解D.NaCl熔化

【答案】A

【解析】

【详解】A．酒精溶于水破坏的是分子间作用力，不破坏化学键，故A选；B．HCl溶于水生成氢离子和氯离子，破坏H-Cl共价键，故B不选；

C．加热氯化铵反应生成氨气和HCl，发生化学变化，化学键一定破坏，故C不选；

D．氯化钠熔化破坏离子键，故D不选；

故选A。5.下列物质中，既含共价键又含离子键的是

A.NaClB.O2C.NH4ClD.CO2【答案】C

【解析】

【详解】A．氯化钠中只存在钠离子和氯离子之间的离子键，选项A错误；B．氧气分子中只有共价键，选项B错误；

C．铵根离子和氯离子之间是离子键，铵根离子内部存在共价键，选项C正确；

D．二氧化碳分子中只有共价键，选项D错误；

答案选C。6.下列微粒中，与HCl分子具有相同的质子数和相同的电子数的是

A.H2O2B.NH3C.NH4+D.O22－

【答案】A

【解析】

【分析】质子数等于各原子的质子数之和，中性微粒中质子数等于电子数，阳离子的电子数等于质子数减

去电荷数，而阴离子的电子数为质子数加电荷数。

【详解】HCl的质子数为17+1=18，电子数为18，A、H2O2的质子数为1×2+8×2=18，电子数为18，符合题意，选项A正确；

B、NH3的质子数为7+1×3=10，电子数为10，不符合题意，选项B错误；

C、NH4+的质子数为7+4=11，NH4+的电子数为11-1=10，不符合题意，选项C错误；D、O22－的质子数为8×2=16，电子数为16+2=18，不符合题意，选项D错误；

答案选A。

【点睛】本题考查微粒的质子数和电子数的关系，明确中性微粒、阳离子、阴离子的电子的数目计算是解

答的关键，并注意中性微粒中质子数等于电子数。7.下列性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是

A.还原性：2SClB.酸性：244HSOHClO

C.热稳定性：233NaCONaHCOD.氢化物的稳定性：22HSHO

【答案】C

【解析】

【详解】A．元素非金属性SCl，又元素非金属性越强，其对应阴离子还原性越弱，即还原性2SCl，

A能用元素周期律解释；

B．元素非金属性SCl，又元素非金属性越强，其最高价氧化物水化物对应酸性越强，即酸性244HSOHClO，B能用元素周期律解释；

C．碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性无法用元素周期律解释，C不能用元素周期律解释；

D．元素非金属性S

能用元素周期律解释；

故选C。8.下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是

A.NaFB.NaClC.MgI2D.KBr

【答案】C

【解析】

【详解】阳离子与阴离子的半径比值最小，则阳离子最小，阴离子最大。在所给物质的阳离子中，K+半径

最大，其次是镁离子，钠离子最小；阴离子中碘离子的电子层数最多，所以碘离子的半径最大，所以排除D；A与B相比则氯离子的半径大于氟离子，排除A；C与B相比钠与镁是同周期元素，钠离子与镁离子的半

径相差不大，但碘离子比氯离子的半径大的多，所以比值最小的是C，答案选C。9.下列反应中，属于吸热反应的是

A.铝与盐酸的反应B.氢气在氯气中燃烧

C.氢氧化钠与盐酸的反应D.煅烧石灰石

【答案】D

【解析】

【分析】所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热

反应都属于放热反应；绝大数分解反应，八水氢氧化钡与氯化铵的反应，碳或氢气高温条件下的氧化还原

反应都属于吸热反应。

【详解】A．铝与盐酸的置换反应为放热反应，故A不符合题意；B．氢气在氯气中燃烧的反应为放热反应，故B不符合题意；

C．氢氧化钠与盐酸的中和反应为放热反应，故C不符合题意；

D．煅烧石灰石的分解反应为吸热反应，故D符合题意；

故选D。10.下列关于原电池的说法中，正确的是（）

A.任何化学反应上都能设计成原电池

B.原电池工作时，阳离子向负极移动

C.原电池的负极发生氧化反应D.原电池工作时，电子通过电解质溶液流向正极

【答案】C

【解析】

【详解】A．自发进行的放热的氧化还原反应能设计成原电池，非氧化还原反应一定不能设计成原电池，故A错误；

B．原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故B错误；

C．原电池工作时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故C正确；

D．原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，溶液中存在离子的定向迁移，电解质溶液中不存在电子的

移动，故D错误；

答案选C。

【点睛】自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池，原电池中发生的是自发进行的氧化还原反应，为学

生的疑难点。11.下图表示N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法不正确的是

A.O2过量时，可能会有红棕色气体产生

B.N2化学性质稳定，是因为断开N2分子中的化学键需要吸收较多能量

C.1molN2(g)和1molO2(g)反应生成2molNO(g)，需吸收能量180kJ

D.1molN2(g)和1molO2(g)所具有的能量之和比2molNO(g)的能量高

【答案】D

【解析】

【详解】A．O2过量时，会继续与NO反应生成NO2,可能会有红棕色气体产生，选项A正确；

B．N2化学性质稳定，是因为断开N2分子中的化学键需要吸收较多能量，每断裂1molNN，需要吸收946kJ

热量，选项B正确；C．根据图中信息可知，1molN2(g)和1molO2(g)反应生成2molNO(g)，需吸收能量(946+498-6322)kJ=180kJ，

选项C正确；D．根据选项C可知，反应的△H=+180kJ/mol，反应为吸热反应，1molN2(g)和1molO2(g)所具有的能量之和

比2molNO(g)的能量低，选项D不正确；答案选D。12.对事实：“100℃时，水会沸腾变成水蒸气；温度达到2200℃以上时，水分解为H2和O2.”的解释不正确．．．的是A.100℃所提供的能量，破坏了水分子之间存在的相互作用

B.2200℃所提供的能量，破坏了水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用

C.100℃及2200℃时，水分子均变为氢原子和氧原子

D.对比温度值可知，水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用比水分子之间存在的相互作用强

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A．100℃时，水会沸腾变成水蒸气，说明破坏了水分子之间存在的相互作用，故A正确；B．温度达到2200℃以上时，水分解为H2和O2，说明发生了化学变化，有旧键的断裂和新建的形成，故B

正确；C．100℃，只是水的状态变化，无化学变化，无键的断裂，故C错误；

D．2200℃时破坏水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用，100℃时破坏水分子之间存在的相互作用，

故D正确；

故选C。

13.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成2CO和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是A.32223CHOH(l)O(g)=CO(g)2HO(l)21Δ725.8kJmolH

B.3222)=2CHOH(l)3O(g)2CO(g)4HO(l11452kJmolH

C.3222)=2CHOH(l)3O(g)2CO(g)4HO(l1H725.8kJmol

D.3222)=2CHOH(l)3O(g)2CO(g)4HO(l1Δ1452kJmolH

【答案】B

【解析】

【详解】1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则32g甲醇即1mol甲醇燃烧放的热量为726kJ，

64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，根据热化学方程式的书写方法写出为：CH3OH（l）+32O2

（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H=—725.8kJ/mol或2CH3OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ·mol

－1；

答案选B。