北京市东城区2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题含答案

东城区2023-2024学年度第二学期期末统一检测

高二化学（答案在最后）

本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答

无效。考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16

第一部分(共42分)

一、本部分共14题，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.我国科学家提出了22CHCl真空紫外光电离中的竞争新机制，其光电离的主要产物是+2CHCl和+2CHCl。该成果为研究大气臭氧消耗机制和有害卤代烃的光解提供了参考。下列说法正确的是

A.22CHCl属于电解质

B.22CHCl只有一种空间结构

C.该研究中，利用了化学能转化为光能

D.22CHCl、+2CHCl和+2CHCl中，碳原子的杂化类型相同

【答案】B

【解析】

【详解】A．在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是电解质，CH2Cl2属于非电解质，故A错误；

B．CH2Cl2是四面体结构，故其结构只有一种，故B正确；

C．光电离的主要产物是+2CHCl和+2CHCl，是光能转化为化学能的过程，不是化学能转化为光能，故C

错误；

D．CH2Cl2、+2CHCl和+2CHCl的价层电子对分别是4，3，3，杂化方式分别为sp3、sp2、sp2，故碳原子杂

化方式不同，故D错误；

故选：B。2.下列说法不正确．．．的是

A.棉花属于天然有机高分子B.糖类物质的组成一定符合m2nCHO

C.植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子

【答案】B

【解析】

【详解】A．棉花主要成分为纤维素，相对分子质量大于10000，属于天然有机高分子，故A正确；B．鼠李糖(C6H12O5)的组成不符合通式Cm(H2O)n，故B错误；

C．植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应，所以能使溴的四氯化碳溶液褪

色，故C正确；D．核酸属于生物大分子，可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的，故D正确；

故选：B。3.下列化学用语不正确．．．的是

A.羟基的电子式：B.

甲烷的结构式：

C.乙炔的空间填充模型：D.2-

甲基丙烷的结构简式：

【答案】A

【解析】

【详解】A．O原子最外层有6个电子，H原子核外只有1个电子。O原子的1个成单电子与H原子的电

子形成1对共用电子对，就得到羟基，故羟基的电子式为，故A错误；

B．一个C形成4个C-H

键，甲烷的结构式：，故B正确；

C．乙炔分子的空间构型为直线型，四个原子在一条直线上，填充模型为：，故C正确；D．2号碳上有一个甲基，主链有3个碳，2-

甲基丙烷的结构简式：，故D正确；

故选A。4.苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式如图所示，有关苯丙酸诺龙的说法正确的是

A.属于芳香族化合物B.有3种含氧官能团

C.能被新制的氢氧化铜氧化D.分子中有C原子可能在同一平面上

【答案】A

【解析】

【详解】A．含有苯环的有机物属于芳香族化合物，该有机物中含有苯环，所以属于芳香族化合物，故A

正确；B．含氧官能团有酯基、羰基，所以有两种含氧官能团，故B错误；

C．含有醛基的有机物能被新制氢氧化铜悬浊液氧化，该有机物中不含醛基，所以不能被新制氢氧化铜氧化，

故C错误；D．该分子中有多个连接碳原子的饱和碳原子，所以该分子中所有碳原子一定不共平面，故D错误；

故选：A。5.下列方程式书写正确的是

A.

水溶液中苯酚的电离可表示为：

=+H+

B.

酸催化下，苯酚与甲醛反应得到高分子：++HΔ

，

n+HΔ

+(n−1)H2OC.向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：

2+CO2+H2O

2+Na2CO3

D.

向苯酚溶液中滴加浓溴水：+Br2



【答案】B

【解析】

【详解】A

．水溶液中苯酚的电离是可逆过程，可表示为：

+H+，故A错误；

B

．酸催化下，苯酚与甲醛反应得到高分子：++HΔ

，

n+HΔ

+(n−1)H2O，故B正确；

C．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的化学方程式：

+CO2+H2O

+NaHCO3，故C错误；

D．向苯酚溶液中滴加浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚和溴化氢，反应的化学方程式为：

+3Br2

↓+3HBr，故D错误；

故选：B。6.丙烯是生产口罩原材料聚丙烯的原料，下列有关丙烯的说法不正确．．．的是

A.丙烯和乙烯互为同系物

B.聚丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.1mol丙烯可与22mol H发生加成反应D.由丙烯制备聚丙烯的反应：32nCHCH=CH一定条件



【答案】C

【解析】

【详解】A．丙烯、乙烯均为单烯烃，二者互为同系物，故A正确；B．聚丙烯不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；

C．丙烯只有1个碳碳双键，则1mol丙烯最多与1molH2发生加成反应，故C错误；

D．丙烯制备聚丙烯，发生加聚反应，碳碳双键转化为单键，且生成高分子，反应为

32nCHCH=CH一定条件

，故D正确；

故选：C。

7.有机化合物22CHClCHCHCHCHO不可能发生的化学反应是

A.水解反应B.酯化反应C.加成反应D.氧化反应

【答案】B

【解析】

【详解】A．22CHClCHCHCHCHO含有氯原子，能发生水解反应，故不选A；

B．22CHClCHCHCHCHO不含羟基、羧基，不能发生酯化反应，故选B；

C．22CHClCHCHCHCHO含有碳碳双键、醛基，能发生加成反应，故不选C；

D．22CHClCHCHCHCHO含有碳碳双键、醛基，能发生氧化反应，故不选D；

选B。8.下列说法正确的是

A.水分子化学性质稳定是因为水中含有大量的氢键

B.氢键的存在决定了水分子中氢氧键的键角是104.5

C.对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，其熔、沸点低于邻羟基苯甲醛

D.氨分子与水分子之间存在氢键是氨气极易溶于水的原因之一

【答案】D

【解析】

【详解】A．水很稳定是因为水分子内的共价键较强，与氢键无关，故A错误；B．键角是共价键的参数，氢键不属于化学键，属于分子间作用力，所以键角与氢键无关，故B错误；C．能形成分子间氢键的熔、沸点高，邻羟基苯甲醛是分子内形成氢键，对羟基苯甲醛是分子间形成氢键，

邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低，故C错误；D．氨分子与水分子之间形成了氢键，使氨气的溶解度增大，所以氨气极易溶于水，故D正确；

故选D。9.如图所示装置及药品进行实验时能达到实验目的的是

A．该装置实现乙醇氧化为乙醛B．该装置检验乙炔具有还原性

C．该装置验证制备溴苯时有HBr产

生D．该装置进行石油分馏

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A．用铜作催化剂，乙醇能被氧气氧化为乙醛，故A正确；B．电石和水反应的产物中含有H2S，H2S具有还原性，H2S、乙炔都能使高锰酸钾溶液褪色，所以该装置

不能检验乙炔具有还原性，故B错误；C．烧瓶中溢出的气体中含有HBr、Br2，HBr、Br2都能与硝酸银反应生成淡黄色AgBr沉淀，该装置不能验

证有产生HBr，故C错误；D．分馏装置中，温度计液泡应该在蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误；

故选A。10.下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是选

项实验目的试剂及方法原理

A分离粗苯甲酸样品中的少量NaCl重结晶常温下，苯甲酸的溶解度大于NaCl

B分离溶于水中的溴乙醇、萃取溴在乙醇中溶解度较大

C除去乙烷中的乙烯酸性4KMnO溶液、洗

气乙烯与酸性4KMnO溶液反应，而乙烷不

反应

D除去苯中混有的少量苯酚NaOH水溶液、分液苯酚钠易溶于水，不易溶于苯

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A．NaCl的溶解度受温度影响不大，苯甲酸的溶解度随温度的升高而增大，可选重结晶法分离出

苯甲酸，从而实现除杂，原理不合理，故A错误；B．乙醇与水互溶，不能萃取溴，故B错误；

C．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，故C错误；

D．苯酚与NaOH溶液反应后，与苯分层，分液可分离出苯，故D正确；

故选：D。11.葡萄糖水溶液中，链状和环状结构葡萄糖之间存在如下平衡，该平衡体系中，绝大部分葡萄糖以环状结

构存在。

下列说法不正确．．．的是

A.葡萄糖的链状结构和环状结构的分子式均相同

B.由于环状分子中无醛基，因此葡萄糖溶液很难发生银镜反应C.葡萄糖由链状转变为环状时，分子中增加了1个手性碳原子

D.葡萄糖的环状结构中，有2种官能团

【答案】B

【解析】

【详解】A．葡萄糖由链状转化为环状结构，发生了加成反应，两种结构的分子式相同，均为C6H12O6，A

正确；B．葡萄糖水溶液中，链状和环状结构葡萄糖之间存在平衡，链状葡萄糖分子中有醛基，链状葡萄糖不难发

生银镜反应，因此葡萄糖溶液不难发生银镜反应，B错误；C．连接四种不同原子或原子团的碳原子是手性碳原子，葡萄糖链状结构中有4个手性碳原子，环状结构中

有5个手性碳原子，由链状转变为环状时，分子中增加了1个手性碳原子，C正确；D．葡萄糖的环状结构中，有羟基和醚键2种官能团，D正确；

故选B。

12.吡啶()是平面六元环状分子，与苯类似，分子中存在大π键。二氯二吡啶合铂分子是一种以2+Pt

为中心离子，-Cl和吡啶分子为配体的配合物，具有顺式和反式结构，且分子极性：顺式>反式。下列说法

正确的是A.吡啶分子的大π键中有6个电子

B.二氯二吡啶合铂的中心铂离子的杂化类型是3sp

C.反式二氯二吡啶合铂的结构为

D.吡啶分子中形成配位键的电子对位于N原子的p轨道上

【答案】A

【解析】

【详解】A．吡啶为氮杂环化合物，相当于苯环中一个C为N取代，吡啶分子是大体积平面配体，C、N原

子均采取sp2杂化，每个C原子和N原子上都有一个p轨道垂直于环平面，每个p轨道中有一个电子，这

些p轨道侧面重叠形成一个大π键，π电子数目为6，故A正确；B．二氯二吡啶合铂分子中，Pt2+的配位数是4，但是其轨道杂化方式并不是sp3，sp3杂化为四面体构型，不

应存在顺反异构体，由此可以说明不是sp3杂化，故B错误；