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2018-2019学年安徽省铜陵市第一中学高二上学期期中考试化学试题Word版含答案

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铜陵市一中2018-2019学年度第一学期 高二年级期中考试化学试卷 考生时间：90分钟 满分：100分 相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 K:39 一、选择题 (每题只有一个选项符合题意，将正确答案填涂在答题卡上，每小题3分，共54分) 1．下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是 ( )

A. CO（g）+ O2（g）══CO2（g）△H= - 283.0kJ/mol B. 423CH(g)O(g)2══2CO(g)2HO(l) H607.3kJ/mol C. 221H(g)O(g)2══2HO(g) H241.8kJ/mol D. H(aq)OH(aq)══2HO(l) H57.3kJ/mol 2．下列说法中有错误的是 ( ) A. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 B. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率 C. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D. 对有气体参加的反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大 3. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( ) A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离子积变大、pH变小、呈中性 C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离了积不变、pH变小、呈中性 4．在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是 ( ) A. υ(A)=0.5 mol/(L•s) B. υ(D)=60 mol/(L•min)

C. υ(C)=0.8 mol/(L•s) D. υ(B)=0.3 mol/(L•s) 5．下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。②在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液。③加入几滴酚酞试剂做指示剂。④取一支酸式滴定管，洗涤干净。⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为 ( ) A. ④⑥⑦ B. C. ①⑤⑦ D. ①③⑤⑦ 6．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得产物，即原子的利用率为100%．在用丙炔合成甲基丙烯酸甲

酯 的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是 ( ) A. CH2=CH2和CO B. CO和CH3OH C.CH3OH和H2 D. CO2和H2O 7．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是 ( ) A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 8．右图是某条件下2N与2H反应过程中能量变化的曲线图。根据图像判断下列叙述中正确的是（ ） A. 该反应的热化学方程式为 223N(g)3H(g)2NH(g)

1H92kJmol B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C. 反应 3222NH(g)N(g)3H(g)1H92kJmol D. 加入催化剂，该化学反应的反应热数值会减小 9．室温下，如图为用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定10 mL一定物质的量浓度的盐酸X的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的( )

A B C D X/mol·L-1 0.12 0.09 0.04 0.03 Y/mol·L-1 0.04 0.03 0.12 0.09 10．对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)， 下列叙述正确的是 ( ) A. 化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O） B. .若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO） 11. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s) ΔH >0，下列叙 述正确的是 ( ) A. 加入少量W，逆反应速率增大 B. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 ,平衡正向移动。 C. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 D. 平衡后加入X，上述反应的ΔH不变

12．下列说法或表示方法中正确的是 ( ) A. 相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应ΔH1>ΔH2 B. 由C（石墨）→C（金刚石） ΔH=+1.9kJ/mol ，可知金刚石比石墨稳定 C. 在稀溶液中，H+ (aq)+ OH－(aq) ＝H2O（l） ΔH =－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol硫酸的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ D. 已知在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH =+285.8kJ/mol 13．对于可逆反应2AB 3(g) 2A(g)+3B 2(g) △H＞0 下列图象不正确的是 ( ) A. B. C. D.

14．在298K、1.01×105 Pa下，将22g CO2缓慢通入750mL 1 mol•L-1NaOH溶液中充分反应后，测得反应放热为x kJ．已知该条件下，1mol CO2缓慢通入1L 2 mol•L-1NaOH溶液中充分反应后放热为y kJ．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是 ( ) A. CO2 (g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(2y-x)kJ•mol-1 B. 2CO2 (g)+2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq) △H=-(8x-y) kJ•mol-1 C. CO2 (g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(2x-y) kJ•mol-1

D. CO2 (g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(4x-y) kJ•mol-1 15．将 4mol A气体和 2mol B气体在 2L 固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A(g)+B(g)⇌2C(g)．若经2s后测得 C 的浓度为 0.6 mol•L-1，现有下列几种说法，其中正确的是( ) A. 用物质A表示的反应的平均速率为0.2 mol•L-1•s-1 B. 2s时物质B的浓度为0.7 mol•L-1 C. 用物质B表示的反应的平均速率为0.1 mol•L-1•s-1 D. 2s时物质A的转化率为70%

16．向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O (g) CO2 +H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是 ( ) A．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2 B．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2 C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+1.0molCO2+0.5molH2 D．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2

17. 已知一定温度下，X(g)+2Y(g) mZ(g)；△H=-akJ/mol(a＞0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入1molX和2molY，达到平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入2molX和4molY，达到平衡状态时，放出热量ckJ，且2b＜c，则下列各值关系正确的是( ) A. a=b B. 2a＜c C. m＜3 D.m＞3 18．改变0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的 H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示

[已知δ(X)＝c（X）c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）]。 下列叙述错误的是 ( ) A．lg[K2(H2A)]＝－4.2 B．pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－) C．pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋) D．pH＝2.7时，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)

催化剂 高温 二、第Ⅱ卷（非选择题，本卷共有4个小题，共46分） 19．（14分）现有可逆反应2NO2(g) N2O4(g)，△H＜0，试根据下列图象判断t2、t3、t4

时刻采取的措（只改变一种外部条件）。

t2： ；t3： ；t4： 。 已知：A(g) + 2B(g) 2C(g) ΔH < 0。此反应的平衡常数表达式K＝__________，温度降低， K值会______（增大、减小、不变），A的转化率 ，化学反应速率 .。 20.Ⅰ:（10分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 （2）如果按图中所示的装置进行试验，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)。（3）实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与 （2）中实验相比，所求中和热_________ (填“相等”或“不相等”)。 Ⅱ: （1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）,丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g) === CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1=+156.6 kJ·mol－1 CH3CH＝CH2(g)=== CH4(g)＋ HC≡CH(g ) △H2=+32.4 kJ·mol－1 则C3H8(g) === CH3CH＝CH2(g)＋H2(g) △H = kJ·mol－1。 （2）发射火箭时用肼（24NH）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知2432gNH(g)完全发生上述反应放出568kJ的热量，热化学方程式是： 。

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2018-2019学年安徽省铜陵市第一中学高二上学期1月月考化学试题 解析版

2018-2019学年安徽省铜陵市第一中学高二上学期1月月考化学试题 解析版

铜陵一中月考化学试卷原子量：H:1 C:12 O:16一．选择题 (共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项)1.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】试题分析：水分解是吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，催化剂能降低反应的活化能，但反应热不变，图像D符合，答案选D。

考点：考查反应热图像分析视频2.有关能量的判断或表示方法正确的是A. 由：H+(aq) + OH -(aq)= H2O(l) △H = -57.3kJ/mol，可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3 kJB. 从C(石墨)= C(金刚石)△H = + 1.9kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D. 2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l) △H = -285.8kJ/mol【答案】A【解析】【详解】A．H2SO4的浓溶液溶于水的过程会放出热量，所以含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，发生反应产生1mol H2O放出热量大于57.3 kJ，故A正确；B．从C(石墨)═C(金刚石) △H=+1.9kJ/mol，可知石墨具有的能量比等质量的金刚石低，根据物质具有的能量越低，物质的稳定性就越强，可知石墨比金刚石更稳定，故B错误；C．硫固体转化为硫蒸气的过程是吸热过程，硫蒸气和硫固体分别完全燃烧产生SO2气体，由于硫蒸气含有的能量比等质量的固态硫含有的能量多，所以硫蒸气完全燃烧放出热量更多，故C错误；D．2gH2的物质的量是1mol，1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则2molH2燃烧放出的热量285.8kJ×2=571.6kJ，所以氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)═ 2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol，故D错误；故合理选项是A。

2018-2019学年安徽省铜陵市第一中学高二下学期期中考试化学试题(答案+解析)

2018-2019学年安徽省铜陵市第一中学高二下学期期中考试化学试题(答案+解析)

安徽省铜陵市第一中学2018-2019学年高二下学期期中考试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分共54分)1. 下列各组物质中，全部属于纯净物的是( )A. 福尔马林、白酒、醋B. 丙三醇、氯仿、乙醇钠C. 苯、汽油、无水酒精D. 甘油、冰醋酸、煤【答案】B【解析】福尔马林—甲醛溶液、白酒—乙醇溶液、醋—乙酸溶液、汽油—多种烃的混合物，煤—有机物与无机物组成的混合物。

2. 下列四种烃的名称所表示的物质，命名正确的是A. 2-甲基-2-丁炔B. 2-乙基丙烷C. 3-甲基-2-丁烯D. 2-甲基-2-丁烯【答案】D【解析】试题分析：烷烃的命名原则是：找出最长的碳链当主链，依碳数命名主链，前十个以天干(甲、乙、丙)代表碳数，碳数多于十个时，以中文数字命名，如：十一烷；从最近的取代基位置编号：1、2、3(使取代基的位置数字越小越好)。

以数字代表取代基的位置。

数字与中文数字之间以－隔开；有多个取代基时，以取代基数字最小且最长的碳链当主链，并依甲基、乙基、丙基的顺序列出所有取代基；有两个以上的取代基相同时，在取代基前面加入中文数字：一、二、三，如：二甲基，其位置以, 隔开，一起列于取代基前面。

如果含有官能团，则含有官能团的最长碳链作主链，编号也是从离官能团最近的一端开始，据此可知选项D正确。

A中物质不存在，B应该是2－甲基丁烷，D应该是2－甲基－2－丁烯，答案选D。

考点：考查有机物的命名点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合题意灵活运用即可。

3.设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是( )A. 常温常压下，17g OH－所含有的电子数为0.9N AB. 15g 甲基(－CH 3)所含有的电子数是0.9N AC. 标准状况下，1L 戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4 N AD. 常温常压下，1mol 丙烷所含有的共价键数目为11N A【答案】B【解析】【详解】A.1个OH －中含有10个电子，17gOH －的物质的量为1mol ，所以含有的电子数为10N A ，故A 错误；B.1个甲基(－CH 3)含有9个电子，甲基的摩尔质量是15g/mol ，15g 甲基的物质的量是1mol ，含有的电子数是9N A ，故B 正确；C.戊烷在标准状况下的状态为液态而非气态，故不能计算其物质的量，故C 错误；D.丙烷中含10个共价键，1mol 丙烷（C 3H 8）所含有的共价键数目为10N A ，故D 错误。

安徽省2019年高二上学期化学期中考试试卷

安徽省2019年高二上学期化学期中考试试卷

安徽省2019年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共25分)1. （1分） (2019高二上·临高期中) 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（）A . a mLB . （50-a）mLC . 大于（50-a）mLD . 大于a mL2. （1分） (2018高一上·铜仁期中) 下列物质属于电解质的是（）A . CuB . CO2C . 纯盐酸D . BaSO43. （1分） (2016高一下·长沙期中) 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热能、天然气等；二级能源中的电能、氢能等．下列能源属于绿色能源的是（）①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能．A . ①②③B . ③④⑤C . ②④⑤D . ①②⑤4. （1分）今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol/L NaX溶液和b mol/L NaY溶液，下列说法中不正确的是（）A . 若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），则相同浓度时，酸性HX＞HYB . 若a=b，并测得溶液中c（X﹣）=c（Y﹣）+c（HY）（c（HY）≠0），则相同浓度时，酸性HX＞HYC . 若a＞b，并测得溶液中c（HX）=c（HY），则可推出溶液中c（X﹣）＞c（Y﹣），且相同浓度时，酸性HX ＞HYD . 若两溶液等体积混合，测得溶液中c（X﹣）+c（Y﹣）+c（HX）+c（HY）=0.1 mol/L，则可推出a+b=0.2 mol/L5. （1分） (2016高二下·芒市期中) 关于下列水溶液的说法正确的是（）A . HNO3溶液中无OH﹣B . 常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH﹣，且KW=10﹣14C . NaCl溶液中既无OH﹣也无H+D . 氢氧化钠溶液中无H+6. （1分） (2017高二上·长沙开学考) 在一定温度下．10mL0.40mol/LH2O2发生催化分解．不同时刻测定生成O2的休积（己折算为标准状况）如下表。

安徽省铜陵市高二上学期期中化学试卷

安徽省铜陵市高二上学期期中化学试卷

安徽省铜陵市高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一下·辽源期中) 无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列。

按此规定，下列说法中错误的是（）A . 第15列元素的最高价氧化物的化学式是R2O3B . 第1列和第17列元素单质熔、沸点变化趋势相反C . 第11列中肯定没有非金属元素D . 在18列元素中，第3列的元素种类最多2. （2分） (2016高二上·莆田期中) 下列事实上，与电化学腐蚀无关的是（）A . 在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质B . 镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀C . 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀D . 为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块3. （2分） (2016高一下·沈阳月考) 下列热方程式书写正确的是（）A . 2SO2+O2=2SO3△H=﹣196.6 kJ/molB . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣517.6 kJ/molC . H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8 kJD . C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol4. （2分） (2016高二上·汪清月考) 下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A . CO（g）+ O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0 kJ/molB . C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5 kJ/molC . H2（g）+ O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8 kJ/molD . 2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=﹣11036 kJ/mol5. （2分） (2016高二上·宜春期中) 某一反应物的浓度是2mol•L﹣1 ，经过4min后，它的浓度变成1.68mol•L ﹣1 ，则在这4min内它的平均反应速率为（）A . 0.2 mol•L﹣1min﹣1B . 0.1 mol•L﹣1 min﹣1C . 0.04 mol•L﹣1 min﹣1D . 0.08 mol•L﹣1 min﹣16. （2分） (2016高二上·宜春期中) 下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）A . 20℃20mL 3mol/L的X溶液B . 20℃10mL 4mol/L的X溶液C . 20℃30mL 2mol/L的X溶液D . 10℃20mL 4mol/L的X溶液7. （2分） (2016高二上·宜春期中) 设C+CO2⇌2CO△H＞0 反应速率为υ1 ， N2+3H2⇌2NH3△H＜0 反应速率为υ2 ，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（）A . 同时增大B . 同时减小C . 增大，减小D . 减小，增大8. （2分） (2016高二上·宜春期中) 对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（）A . 加入一种反应物B . 对平衡体系加压C . 升高温度D . 使用催化剂9. （2分） (2016高二上·宜春期中) 反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A . 增大压强，平衡向右移动B . 加入催化剂，Z的产率增大C . 增大c（X），X的转化率增大D . 降低温度，Y的转化率增大10. （2分） (2016高二上·宜春期中) 在一定温度不同压强（P1＞P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（Z%）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）A .B .C .D .11. （2分） (2016高二上·宜春期中) 下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（）A . 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B . 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC . 平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D . 从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度12. （2分） (2016高二上·宜春期中) 水溶液中下列电离方程式书写正确的是（）A . Ca（OH）2⇌Ca2++2OH﹣B . NaHCO3═Na++H++CO32﹣C . H2CO3⇌2H++CO32﹣D . Na2SO4═2Na++SO42﹣13. （2分） (2016高二上·宜春期中) 区分强电解质和弱电解质的依据是（）A . 溶解度的大小B . 属于离子化合物还是共价化合物C . 是否存在电离平衡D . 导电性的强弱14. （2分） (2016高二上·宜春期中) 下列说法中正确的是（）A . HCl溶液中无OH﹣B . NaOH溶液中无H+C . NaCl溶液中既无OH﹣也无H+D . 常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH﹣，且KW=c（H+）•c（OH﹣）=10﹣1415. （2分） (2016高二上·宜春期中) 下列关于电离常数的说法正确的是（）A . 电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大B . CH3COOH的电离常数表达式为Ka=C . CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小D . 电离常数只与温度有关，与浓度无关16. （2分） (2016高二上·宜春期中) 常温下，将10mL pH=1的CH3COOH溶液加水稀释至100mL后，溶液中的pH值为（）A . 2B . 2＜pH＜7C . 1＜pH＜2D . 无法判读二、填空题 (共7题；共27分)17. （1分）泡沫灭火器灭火原理：NaHCO3与Al2（SO4）3发生双水解反应离子方程式________．18. （5分） (2017高一上·台州期中) 1mol氯化氢中含________个氢原子，4.4g二氧化碳与________g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是________．根据下列物质回答问题：①液态氯化氢②二氧化碳③氯化铁溶液④稀硫酸⑤金刚石，属于电解质的是：________（填编号，下同），属于非电解质的是_________．19. （4分）锌与稀硫酸的反应既是氧化还原反应，又是________反应（填“放热”或“吸热”，实验室可将该反应设计成原电池，应采用________作为负极材料，正极的电极反应式为________，若有1mol电子流过导线，理论上正极产生的气体在标准状况下的体积是________ L．20. （5分） (2016高二上·宜春期中) 2A⇌B+C在某一温度时，达到平衡．（1）若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是________反应（填放热或吸热）；（2）若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈________态；（3）若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为________态，C为________态；（4）若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡________移动（填正向、逆向、不）21. （6分） (2016高二上·宜春期中) 在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=________；若其他条件不变，容器体积缩小为1L，则K值________．（增大、减小或不变）；若K300°C＞K350°C ，则该反应是________热反应．（2）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=________；（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________a．v（NO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________a．及时分离除NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂．22. （4分） (2016高二上·宜春期中) pH的计算公式为________，25℃时，Kw=________，0.01mol•L﹣1HCl 溶液的pH=________0.01mol•L﹣1NaOH溶液的pH=________23. （2分） (2016高二上·宜春期中) 某温度下纯水中的c（H+）=2×10﹣7mol•L﹣1 ，则此时水中的c（OH ﹣）=________；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）=5×10﹣4mol•L﹣1 ，则此时溶液中由水电离产生的c（OH ﹣）=________．三、计算题 (共1题；共5分)24. （5分） (2019高二上·乾安月考) 已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在427 ℃时的平衡常数是9。