2005年高考化学模拟试卷
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2005年高考化学模拟试卷
2 2005年高考化学模拟试卷
第Ⅰ卷（共68分）
可能用到的原子量：H：1；O：16；C：12；S：32；N：14；Fe：56；Cu：64
一、选择题（单选。每题3分，共24分）
1．2000年5月，在香港拍卖会上，保利集团花费3000多万港币购回火烧圆明园时流失的
国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间较长容易出现铜绿，其主要成分是
[Cu2（OH）2CO3]。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，不生锈，
下列对其原因的分析，最可能的是 （ ）
A．它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金
B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去
C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化
D．它们是含一定比例金、银、锌的铜合金
2、某制药厂尾气中含有少量的SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防止污染环境。分别用0.1mol/L的氢氧化钠溶液或氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是
3 （ ）
A、氢氧化钠溶液的体积大于氨水 B、氢氧化钠溶液的体积等于氨水
C、氢氧化钠溶液的体积小于氨水 D、无法判断
3、下列说法中正确的是
（ ）
A、 酸式盐的水溶液一定呈碱性。
B、 只要酸与碱的物质的量浓度和体积相同，它们反应后的溶液即呈中性。
C、 100℃时的纯水仍呈中性，是因为H+和OH-的物的量浓度仍相等。
D、 碳酸溶液中的c(H+)是c(CO32-)的二倍
4、 物质之间的化学反应按一定的比例进行，下列叙述中，与化学计量系数之比不相等的
是
（ ）
A、各物质所含的该反应微粒的个数之比。 B、各物质的质量之比。
C、各物质的物质的量之比。 D、气体物质在相同状态下的体积之比。
5、有关溶液中所含离子的鉴定，下列判断中正
4
5
A、③④⑤⑥⑦ B、③④⑥ C、④⑥⑦
D、①③⑤⑦
8．在方框的3个碳原子、2个硫原子中，哪一个碳或硫原子的立体构象更接近二氯甲烷的碳原子
（ ）
A. （Ⅰ）中的C原子，（Ⅳ）中的C原子 B.
（Ⅱ）中的C原子
C. （Ⅱ）（Ⅲ）中的S原子 D.
（Ⅲ）中的S原子，（Ⅳ）中的C原子
二、选择题（1至2个选项正确。每题全对4分，H3C OH
H树H
(ⅠS HO OH O
O
(ⅢH5C2C OH
OH OC2H(ⅣH C O S OH O
O H
(Ⅱ
6 共44分）
9．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是
（ ）
A．过滤法 B．蒸馏法
C．分液法 D．冰冻法
10．某学生用下图1所示装置进行化学反应X+2Y==2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U型管中液面甲处降乙处升。关于该反应的下列叙述①该反应为放热反应；②生成物的总能量比反应物更高；③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来。其中正确的是
（ ）
A．①②③ B．①③
C．①② D．只有①
7
11、下列说法正确的是
（ ）
A、水作氧化剂时，1mol水只能得到1mol电子
B、保持温度不变，在Na2CO3不饱和溶液中加入Na2CO3粉末会使c(Na+)/c(CO32-)比值减少
C、C6H5OOCH在碱性溶液中水解1mol该物质消耗1molNaOH
D、pH相同，体积相同的盐酸和醋酸分别与锌粉反应，在单位时间内后者得到的氢气多
12、用红外激光技术研究液氢，发现分子间作用力也可以引起微粒间反应。已知在液氢中存在由氢分子和质子形成的H3+，其构型为正三角形。同时H3+和氢分子可进一步形成Hn+，下列有关间断不正确的是
（ ）
A、在液氢中有2H2 H3+ + H－ 过程发生，
8 故液氢有微弱的导电性。
B、H3+在液氢中可形成H4+、H6+、H8+
C、H3+在液氢中可形成H5+、H7+、H9+
D、H3+的电子式为
13、某杂志报道，在40GPa高压下，用激光加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是
（ ）
A、原子晶体干冰有很低的熔点，有很小的硬度
B、原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料
C、原子晶体干冰硬度很大，可用作耐磨材料
D、每mol原子晶体干冰中含2molC—O键
14. 新型燃料电池车用的燃料是装在特制高压贮罐中的液氢。有关燃料电池的下列说法正确的是
（ ）
A、该电池工作时，溶液中的OH-向正极移动。
B、该电池工作时，外电路中电子由正极流向负极。
C、该电池进空气的极为电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e- ＝4OH-
9 D、燃料电池的能量利用率比氢气直接燃烧高。
15、6.4g铜与过量的硝酸（8mol/L、60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+为n mol，此时溶液中所含NO3－的物质的量为 （ ）
A、0.28mol B、0.31mol C、(n+0.2)mol
D、(n+0.4)mol
16、对于xA(g) + yB(g) zC(g) + wD(g)的平衡体系，当温度升高时，体系的平均相对分子量从26变至29，则下列说法中正确的是
（ ）
A、x+y＞z+w，正反应是放热反应 B、x+y＞z+w，正反应是吸热反应
C、x+y＜z+w，正反应是放热反应 D、x+y＜z+w，正反应是吸热反应
17、向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并灼烧，得到固体剩余物质组成可能是
（ ）
A、NaCl、Na2SO4 B、NaCl、NaBr、Na2SO4
C、NaCl、Na2SO4 、I2 D、NaCl、NaI、Na2SO4
10 18、下列反应的离子方程式正确的是
（ ）
A、硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2+
+H2O2+2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
B、氯化铝溶液中通入过量氨气：Al3+ + 4OH-
= AlO2- + 2H2O
C、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：ClO-
+ H2O + SO2 = HSO3- + HClO
D、标准状况下1.12L氯气通入10mL 1mol/L的溴化亚铁溶液中：
2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2
19. 下面有机物的同系物中，完全燃烧产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的 ( )
（a）饱和一元醇，（b）饱和一元醛，（c）饱和一元羧酸，（d）饱和一元醇和饱和一元羧酸生成的酯，（e）乙炔的同系物，（f）苯的同系物。
A．(b)(c) B．(a)(d)
C．(b)(c)(d) D．(b)(c)(d)(e)(f)
[答案在后面]
第Ⅱ卷（共82分）
11 三、实验题：（共23分）
20．（9分）某学校化学兴趣小组欲探究钠、钾与空气中的氧气反应的剧烈程度，并且想利用微型化学实验这种实验手段进行实验。
（1）[实验用品]：玻璃管(直径6-10mm，长100mm)、试管夹、小刀、镊子、滤纸、钠、细玻璃棒。还需要哪些实验仪器 。
（2）[实验方法]：学生甲、乙分别用小刀切取黄豆粒大小的一块钠（钾），并用滤纸吸干其表面的煤油，手持玻璃管，将玻璃管口扣压到钠块（或者钾块）上，稍微向下用力，使钠（钾）块进入玻璃管；用细玻璃棒将钠（钾）块推送到玻璃管中间部位；然后用试管夹夹持装有钠（钾）块的玻璃管，在酒精灯火焰上加热钠（钾）块所在部位，直至钠（钾）块时隐时现地燃烧时，则停止加热。可甲、乙两位同学发现钠、钾在空气中燃烧剧烈程度并没有很大差别，请你帮助他们分析实验失败的原因：
_____________________________________
____________________________________________________________________________ 。
（3）[实验改进]：学生乙认真分析实验失败的
12 原因后，又重复了上述实验步骤，但在加热至钠（钾）熔化后，立即用洗耳球向玻璃管内鼓入空气，可以观察到玻璃管内的钠（钾）块燃烧，且
比 的燃烧明显的剧烈。
（4）[思考]：你能用其它的实验方法探究钠、钾与空气中的氧气反应的剧烈程度吗？
。
参考答案20．（共9分）
（1）酒精灯、火柴；————（2分）
（2）在加热玻璃管时，玻璃管内是一个热的体积极小的体系，其气压总是大于大气压，所以玻璃管外的氧气很少进到钠块周围，导致钠块在加热的过程中其体系始终处于一个缺氧的状态。因此，该实验方法中钠（钾）除开始若隐若现的燃烧外，都几乎不燃烧；——（3分）
（3）钾；钠；————（2分）
（4）在坩埚内进行加热钠（钾）的实验；（2分）
或：在石棉网上进行加热钠（钾）的实验等。
21．（共14分） 在常温下，Fe与水并不起反应，
13 但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的反应方程式：
。
（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是 。
（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 。
（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是
，为什么？ 。
（5）干燥管中盛装是的物质
