浙江省浙南名校联盟2018_2019学年高二化学下学期期末考试试题

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浙江省浙南名校联盟2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题 考生须知: 1.本卷共8页满分100分,考试时间90分钟; 2.答题前,在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字; 3.所有答案必须写在答题纸上,写在试卷上无效; 4.可能用到的相对原子质量:H1 C 12 N14 O16 Mg24 Al 27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 一、选择题(每小题只有1个正确答案,1-10题每小题2分,11-18每小题3分,共44分) 1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关,下列有关说法不正确...的是

A.高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片,是一种重要的半导体材料 B.氟利昂和NOx都能破坏臭氧层,从而导致“温室效应” C.中国是目前全球最大的稀土生产国和出口国,对稀土元素及其化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径 D.华为发布的首款5G折叠屏手机,用镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点 2.下列表示正确的是

A.绿矾的化学式:FeSO4·7H2O B. H2O2的电子式:

C.次氯酸的结构式:H-Cl-O D.比例模型可表示CH4,也可表示CCl4分子 3.下列有关实验现象的描述正确的是 A.铁在氧气中剧烈燃烧,放出耀眼的白光,集气瓶内壁附着黑色固体 B.溴水中滴加裂化汽油,溶液褪色且分层 C.铜在氯气中燃烧,产生白烟,加水溶解后可得到绿色溶液 D.用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧,可观察到明亮的紫色火焰 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.20g 49%的硫酸中,H2SO4分子数为0.01NA B.100mL 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中阴离子总数小于0.01NA C.1 mol Cl2溶于水,溶液中Cl-、HClO、ClO-粒子数之和小于2 NA D.标准状况下,3.36L氯仿的分子数为0.15 NA 5.Cl2是纺织工业中常用的漂白剂,Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”,S2O32-和Cl2反应的产 物之一为SO42-。下列说法中不正确...的是 A.该反应中Cl2发生还原反应 B.根据该反应可判断还原性:S2O32->Cl- C.脱氯反应后,溶液的酸性增强 D.SO2与氯气的漂白原理相同,所以也可以用SO2作纺织工业的漂白剂 6.下列离子方程式正确的是 A.向硫酸铝溶液中滴加过量氨水:Al3++4NH3∙H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+ B.过氧化钠投入水中:2O22-+2H2O=4OH-+O2↑ C.向碳酸氢钙溶液中滴入少量的澄清石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O D.向碳酸氢铵溶液中滴加过量氢氧化钠溶液:NH4++OH-=NH3↑+H2O 7.下列说法正确的是 A.蒸馏时,加热之前先通冷却水,停止加热后,仍要继续通冷却水一段时间 B.用纸层析法分离Cu2+和Fe3+,滤纸上端呈棕黄色,说明Fe3+在有机溶剂中的溶解能力较Cu2+小 C.用冷却结晶法除去NaCl中混有少量的KNO3 D.将镀锌铁皮投入一定浓度的硫酸中反应至金属表面气泡突然减小,取出,直接小火烘干称量,由此测得的镀锌层厚度将偏大 8.下列叙述正确的是 A.某晶体在固态与液态时均能导电,该晶体是离子晶体 B.H2O的热稳定性比H2S强,说明水分子内的氢键强 C.Na2O固体上滴加少量水,有共价键和离子键的破坏及形成 D.N2、CO2、CCl4等化合物中所有原子均符合8电子稳定结构 9.有关下图及实验的描述正确的是

A.用装置甲量取15.00mL的NaOH溶液 B.用装置乙制备Cl2 C.装置丙中X若为CCl4,可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸 D.用装置丁电解精炼铝 10.A、B、C、D、E均为短周期主族元素,B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A元素的某种同位素原子没有中子,D元素的原子序数是C的2倍,E是短周期主族元素中半径最大的元素。下列说法不正确...的是

A.简单离子的半径大小关系:B>C>E B.D、E两种元素形成的化合物,可能含有离子键和共价键 C.A、B、C三种元素形成的化合物的水溶液均显酸性 D.D、E分别和C形成的化合物,均可能使溴水或品红溶液褪色 11.室温下,下列有关溶液说法正确的是 A.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH B.某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol·L-1,若a>7时,则溶液的pH为a或14-a C.等体积等物质的量浓度的NaClO溶液和NaCl溶液中离子总数大小N前>N后 D.常温下,pH=3的HA溶液与pH=11的BOH等体积混合,溶液pH>7,则BOH为强碱 12.下列说法正确的是

A.按系统命名法,的名称为2-甲基-3-乙基丁烷 B.聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)的单体都是不饱和烃,均能使溴水褪色 C. 分子中至少有11个碳原子处于同一平面

D.有机物 与NaOH溶液反应,最多消耗4mol NaOH 13.NH4X(X为卤素原子)的能量关系如下图所示。下列说法正确的是 A.∆H1<∆H5 B.∆H6=∆H1+∆H2+∆H3+∆H4+∆H5 C.已知NH4Cl溶于水吸热,则∆H6>0 D.相同条件下,NH4Cl的(∆H2+∆H3+∆H5)比NH4Br的大

14.《Journal of Energy Chemistry》报导我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如图。下列有关说法正确的是 A.b为电源的正极 B.电子流向:c→a→b→d C.c极电极反应式为2C2O52――4e-=4CO2+O2 D.转移0.4mol电子可捕获CO2 2.24L 15.大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外,还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下(T1,T2)海水中CO32-浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。下列说法不正确的是 A.T1>T2 B.海水温度一定时,大气中CO2浓度增加,海水中溶解的CO2随之增大,导致CO32-浓度降低 C.当大气中CO2浓度确定时,海水温度越高,CO32-浓度越低 D.大气中CO2含量增加时,海水中的珊瑚礁将逐渐溶解 16.已知:pKa=-lgKa,25°C时,H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。

下列说法不正确...的是 A.点A所得溶液中:Vo等于l0mL B.点B所得溶液中:c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-) C.点C所得溶液中:c(Na+)>3c(HSO3-)

D.点D所得溶液中2.66323()10()cHSOcSO 17.某实验小组利用BaS的还原性提纯HBr溶液,并抽取MgBr2∙6H2O的方案如下:

下列说法中不正确的是 A.还原步骤中可能会产生有毒气体H2S B.沉淀步骤中可用Na2SO4溶液代替H2SO4溶液 C.滤渣的成分为S和BaSO4 D.MgBr2∙6H2O中可能混有MgSO4杂质 18.某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、SiO32-、NO3-、SO42-中的几种,已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.20mol·L-1(不考虑水的电离及离子的水解)。为确定该溶液中含有的离子,现进行了如下的操作:

下列说法正确的是 A.无色气体可能是NO和CO2的混合物 B.由步骤③可知,原溶液肯定存在Fe3+ C.溶液X中所含离子种类共有4种 D.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重,理论上得到的固体质量为2.4g 二、非选择题(本大题共5小题,共56分) 19.(11分)有一应用前景广阔的纳米材料甲,其由A、B两种短周期非金属元素组成,难溶于 水,且硬度大,熔点高。取材料甲与熔融的烧碱反应,生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙,丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;乙能溶于水,加盐酸产生白色沉淀,盐酸过量沉淀不溶解。 (1)甲的化学式为 ,其晶体属于 晶体 (2)乙的水溶液可以用来做 (写出一种用途) (3)B元素的一种氢化物丁,相对分子质量为32,常温下为液体,其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染,因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。则 ①丁的电子式为 。 ②丁可由次氯酸钠与过量氨气反应制得,其化学方程式 。 甲的制备过程中氨气需要过量的理由是 。 ③丁的水溶液呈弱碱性,室温下其电离常数K1≈1.0×10-6,则0.01 mol·L-1丁水溶液的pH等于 (忽略丁的二级电离和H2O的电离)。 20.(8分)盐X由三种元素组成,其具有良好的热电性能,在热电转换领域具有广阔的应用前景。为研究它的组成和性质,现取12.30g化合物X进行如下实验:

试根据以上内容回答下列问题: (1)X的化学式为 (2)无色溶液B中通入过量CO2产生白色沉淀的离子方程式为 。 (3)蓝色溶液F中通入中SO2气体会产生白色沉淀,该沉淀中氯元素质量分数为35.7%,其离子方程式为 。 (4)白色沉淀C煅烧的固体产物与D高温反应可生成化合物X,其化学方程式为 。 21.(14分)甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。 I.利用甲醇(CH3OH)制备甲醛 脱氢法:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H1=+92.09kJ·mol-1 氧化法:CH3OH(g)+1/2O2(g)=HCHO(g)+H2O(g) △H2 (1)脱氢法制甲醛,有利于提高平衡产率的条件有 。 A.低温 B.高温 C.低压 D.高压 E.催化剂