卤素的性质是什么

卤素化学方程式及性质

1、与非金属反应(HX:卤化氢/氢卤酸)

F2 + H2 ====2HF Cl2+H2====2HCl Br2+H2 ====2HBr I2+H2加热2HI

反应条件越来越苛刻，且HX稳定性降低，HI在加热下易分解

4HF+SiO2===SiF4↑+2H2O（HF保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）

HF为弱酸，酸性比较：HF

3Cl2+2P===2PCl3 PCl3+Cl2===PCl5

2、与金属反应

3Cl2+2Fe===2FeCl3 （棕色烟） 3Br2+2Fe===2FeBr3 I2+Fe===FeI2

Cl2+Cu===CuCl2（棕黄色烟，浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色）

Br2+Cu===CuBr2 I2+2Cu===2CuI

总结：1.F2、Cl2可与任何金属化合，Br2、I2与大多数金属化合（除Au、Pt外）。

2.对于变价金属，如Fe、Cu，Cl2、Br2将金属氧化到最高价，I2将金属氧化到较低价。

Zn+I2==ZnI2(H2O为催化剂) 滴水生紫烟，放热反应

3、与水反应（X2+H2OHX+HXO 除F2外）

Cl2+H2OHCl+HClO Br2+H2OHBr+HBrO I2+H2OHI+HIO

反应程度减弱

2F2 +2H2O===4HF+O2（氧化性：F2>O2，置换反应）

4、与碱反应（以NaOH为例）X2+2NaOH===NaX+NaXO+H2O

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH===5NaCl+NaClO3+3H2O

Br2+2NaOH===NaBr+NaBrO+H2O 3Br2+6NaOH===5NaBr+NaBrO3+3H2O

I2+2NaOH===NaI+NaIO+H2O 3I2+6NaOH===5NaI+NaIO3+3H2O

卤素的性质

氟气常温下为淡黄绿色的气体，有剧毒。与水反应立即生成氢氟酸和氧气并发生燃烧，同时能使容器破裂，量多时有爆炸的危险。氟、氟化氢（氢氟酸）对玻璃都有较强的腐蚀性。氟是氧化性最强的元素（而且不具有d轨道），只能呈—1价。单质氟与盐溶液的反应，都是先与水反应，生成的氢氟酸再与盐的反应；通入碱中可能导致爆炸。水溶液氢氟酸是一种弱酸。但却是稳定性最强的氢卤酸，因为氟原子含有较大的电子亲和能。如果皮肤不慎粘到，将一直腐蚀到骨髓。化学性质活泼，能与几乎所有元素发生反应（除氦、氖等惰性气体）。

氯气常温下为黄绿色气体，可溶于水，1体积水能溶解2体积氯气。有毒，与水部分发生反应，生成盐酸（HCl）与次氯酸（HClO)，次氯酸（HClO)不稳定，分解放出氧气，并生成盐酸，次氯酸氧化性很强，可用于漂白。氯的水溶液称为氯水，不稳定，受光照会分解成HCl与氧气。液态氯气称为液氯。HCl溶液是一种强酸。氯有多种可变化合价。氯气对肺部有强烈刺激。氯可与大多数元素反应。氯气具有强氧化性 氯气与变价金属反应时，生成最高金属氯化物 。

通常所说的元素随其价态升高氧化性增强，氯的含氧酸氧化性大小为HClO4

HClO2<

HClO，（高氯酸

液溴，在常温下为深红棕色液体，可溶于水，100克水能溶解约3克溴。挥发性极强，有毒，蒸气强烈刺激眼睛、粘膜等。水溶液称为溴水。溴单质需要存储容器的封口带有水封，防止蒸气逸出危害人体。有氧化性，有多种可变化合价，常温下与水微弱反应，生成氢溴酸和次溴酸。加热可使反应加快。氢溴酸是一种强酸，酸性强于氢氯酸。溴一般用于有机合成等方面。还可用于一些物质的萃取（如碘）

碘在常温下为紫黑色固体，具有毒性，易溶于汽油、乙醇、苯等溶剂，微溶于水，加碘化物可增加碘的溶解度并加快溶解速度。100g水在常温下可溶解约0.02g碘。低毒，氧化性弱，有多种可变化合价。有升华性，加热即升华，蒸汽呈紫红色，但无空气时为深蓝色。有时需要加水封存。氢碘酸为无放射性的最强氢卤酸，也是无放射性的最强无氧酸。但腐蚀性是所有无放射氢卤酸中最弱的，因为碘原子的半径较大，电子亲和能与电负性较小，易于损失氢离子。有还原性。

氯

一．氯气的结构：

氯的原子结构示意图为 ，氯原子最外层有 个电子， 易 电子，达到8个电子的稳定结构。故氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的 性。

二、活泼的黄绿色气体——氯气。

2、制备：氯气的实验室制法

三．物理性质

⑴ 通常状况下，氯气是 色的 体，有毒，有刺激性气味。

⑵ 密度比空气 。

⑶ 常温下，1体积水能溶解 体积的氯气，所以Cl2 溶于水。

⑷ 氯气熔点－1010C，沸点－34.60C,所以氯气是易 化的气体.

四．化学性质

1．与金属的反应

⑴ Na + Cl2 ＝ ⑵ Cu + Cl2 ＝

⑶ Al + Cl2＝ ⑷ Fe + Cl2 ＝

氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成 价氯化物

2．与非金属的反应

氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 ＝ （工业制HCl原理）实验现象：苍白色火焰，瓶口有白雾

氯气与钠、铜、氢气、磷的反应说明，燃烧不一定有氧气参加。

3．Cl2 跟水的反应：

氯气溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈 色

Cl2 + H2O

2HClO = 2HCl + O2↑（次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。）

新制氯水存在的微粒①分子 ②离子 久置的氯水变成了 ，主要微粒 。

HClO的基本性质：

① 一元弱酸，酸性比H2CO3________（强或弱）

什么是卤素|卤素种类|卤素危害|卤素限制

什么是卤素？

卤素指周期系第7(ⅦA)族非金属元素，包括氟（Fluorine）、氯（Chlorine）、溴（Bromine）、碘（Iodine）和砹（Astatine)等五种元素，总称为卤素。

卤素性质：

卤素元素作为一种典型的，最活泼的非金属，在自然界中多以卤化物形式存在（碘以碘酸盐的形式存在，砹为放射性元素）。其特性是：最外电子层都有7个电子，都易于得到一个电子形成稳定的卤化物。

工业上应用的卤素化合物多为有机卤化物

大多数的有机卤化物是人工合成的产物，商品卤代烃超过15000种。由于它们具有一些优异的使用性能，如阻燃、易溶解、反应活性高等，被广泛用于各个领域，如阻燃剂，制冷剂，溶剂，有机化工原料，农药杀虫剂，漂白剂，羊毛脱脂剂

卤素的危害及限制

有机卤化合物在人体中可导致癌症，而且其低生物降解率会导致生态系统中的积累，一些挥发性的有机卤化物对臭氧层也有极大的破坏作用，进而对环境和人类健康造成严重影响，因此卤素化合物被列为对人类和环境有害的化学品，禁止或限量使用。目前卤素以各种化合物的形式存在并应用于各个领域，尽管世界各国还没有出台专门针对卤素的法规，但国际上许多非政府组织的环保机构正积极推动Halogen-free行动，同时一些大型跨国公司也都制定了自己的环保法规，其中就包括对卤素的限制或限量，并要求自己的供应商遵守该限制或限量从而生产出绿色环保产品。

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