卤素

卤族元素名称的由来

卤族元素是周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）、石田（Ts），简称卤素。它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素。

卤族元素名称的由来，要追溯到18世纪末。当时，人们开始研究氯气、氟气等化学元素的性质，发现这些元素与碱金属和碱土金属不同，它们与金属反应不生成盐，而是生成卤化物，且它们的氧化性非常强。因此，将这些元素命名为“卤素”。

卤素在自然界中主要以盐的形式存在，其中最重要的是氯化钠和氯化钾等。氯化钠广泛存在于海水和盐湖中，是维持生命所必需的物质之一。氯化钾则可用于农业、工业和医药等领域。

此外，卤素还具有一些独特的性质和用途。例如，氟气是已知最强的氧化剂之一，可用于制备氟化物、氟代烃等化合物；氯气则可用于消毒、漂白、合成有机化合物等领域。溴和碘还具有特定的生理功能，如溴有助于调节神经系统的功能，碘则对甲状腺激素的合成至关重要。

总之，卤族元素是一类非常重要的化学元素，在自然界和人类生活中都有着广泛的应用。了解卤族元素的性质和用途，有助于更好地认识和利用这些元素，为人类的生产和生活提供更多的便利和价值。

卤素:

卤素是元素周期表上的第ⅦA族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），其中砹（ At ）为放射性元素，在产品中几乎不存在，因此今天主要介绍氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）。位于元素周期表右方的卤族元素是由于其为典型的非金属。它们获取一个电子以达到稳定结构的趋势极强烈。所以且化学性质很活泼，自然状态下不能以单质存在，因此卤素只以化合态存在于自然界中。

卤族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），简称卤素。它们在自然界都以典型的盐类存在 ，是成盐元素。卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机+合成等领域也发挥着重要的作用。

由于卤素的化学性质都较活泼，因此卤素只以化合态存在于自然界中。

卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。

卤素

定义：卤族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），简称卤素。它们在自然界都以典型的盐类存在 ，是成盐元素。

特征：卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，因此氟是单质中氧化性最强者。

应用：卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。

其中砹（ At ）为放射性元素，在产品中几乎不存在，前四种元素在产品中特别是在聚合物材料中以有机化合物形式存在。目前应用于产品中的卤素化合物主要为阻燃剂：

PBB ， PBDE ， TBBP-A （四溴双酚-A）， PCB ，六溴十二烷，三溴苯酚，短链氯化石蜡；用于做冷冻剂、隔热材料的臭氧破坏物质： CFCs 、 HCFCs 、 HFCs 等。

- 1 - 名词解释卤素

卤素是一种有机化合物，又称作“卤化物”，是指在卤素核心部分，带有一个或多个氯原子的化合物，其化学式一般为RX，其中R表示有机部分，可以是烷烃、烯烃、烃烷或其它有机物，X表示卤素核心部分，即氯原子，也可以是氟、硫、氢等原子。由于卤素表现出特殊的极性特性，有机物中含卤素化合物常常以溶解材料的形式存在，从而发挥重要的起到作用。

卤素溶剂具有良好的溶质丰富性、水溶性良好、酸碱性可调、极差极性可调等优点，可以作为分子排斥、聚集、自结构等晶体反应的催化剂，使反应更加有效地进行。卤素溶剂的应用涉及到核电子传输、液晶显示器、汽车油漆等各个领域。

卤素也可以用于分离、净化、分解各种有机物质，具有优异的极性、相互作用性、水溶性和溶解性能。卤素溶剂可以将来自某些特定环境的有机物质分解，形成各种混合物、混合溶液和混合溶胶，可以用作放射性核素的催化物。卤素溶剂也被广泛应用于各种油品的加工、改性、提纯和氧化等工艺过程中。

此外，卤素溶剂还可以用于有机合成中，如高分子化学、合成有机分子等，可以影响有机物质的分子结构，形成新的结构，从而改变有机物质的性质。

尽管卤素溶剂具有众多优势，但在实际应用中仍存在一些不足。首先，卤素溶剂本身具有毒性，过度接触可能对人体健康造成威胁。其次，部分卤素溶剂具有自蒸发性，因此必须存储在完全密封的容器 - 2 - 中，以防止析出物。

虽然有这些局限性，但卤素溶剂的应用范围仍然很广泛，正在展现出更大的潜力，而且在未来几年也将受到越来越多的重视。

总之，卤素溶剂是一种广泛应用于化学、分离、净化、合成等工艺过程中的主要有机溶剂，具有优异的极性、相互作用性、水溶性和溶解性能，可以有效地提高反应作用的效率，是一种重要的有机溶剂。

第十四章 卤 素

一、是非题.

1.除氟外，各种卤素都可以生成几种含氧酸根，例如：ClO4-、ClO3-、ClO2-、ClO- 在这些酸根中，卤素的氧化态越高，它的氧化能力就越强。即ClO4- >

ClO3- > ClO2- > ClO-。

2.所有的非金属卤化物水解的产物都有氢卤酸。

3.氟的电离势，电子亲合势，F2的离解能均小于同族的氯。

4.歧化反应就是发生在同一分子内的同一元素上的氧化还原反应。

5.卤素是最活泼的非金属，它们在碱溶液中都能发生歧化反应，反应产物随浓度及温度的不同而不同。

6.次卤酸都是极弱酸，且酸性随着卤素原子量递增而增强。即：酸性 HClO <

HBrO < HIO。

7.各种卤酸根离子的结构，除了IO65-离子中的I是sp3d2杂化外，其它中心原子均为sp3杂化。

二、选择题

1. 如果用浓盐酸与漂白粉作用制备氯气，在所制得的氯气中可能会出现的杂质是：

A.二氧化碳 B.水蒸气 C.氯化氢 D.以上三种

2.氟的电子亲合势和F2的离解能小于氯，原因是：元素氟的

A. 原子半径小，电子密度大，斥力大 B. 原子半径大，电负性大

C. 原子半径小，电离势高 D. 以上三者都有

3 卤族元素从上到下哪一性质是无规律的变化

A. 原子半径 B. 第一电离势 C. 电子亲合势 D. X-的水合能 4 在常温下，氟和氯是气体，溴是易挥发的液体，碘为固体，在各卤素分子之间是靠什么力结合的

A.色散力 B.取向力 C.诱导力 D.氢键

5 氢氟酸是一弱酸，同其它弱酸一样，浓度越大，电离度越小，酸度越大；但浓度大于5mol.L-1时，则变成强酸。 这点不同于一般弱酸，原因是

A. 浓度越大，F-与HF的缔合作用越大

B. HF的浓度变化对HF的Ka有影响，而一般弱酸无此性质