高中化学学业水平考试必背知识点-高中化学会考必背知识点(精华版)

高中学业水平考试化学知识点一、知识概述《化学元素与化合物》①基本定义：化学元素就是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。

像氧元素，不管是氧气里的氧还是水里的氧原子，都是氧元素。

化合物呢，是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物，比如说水，就是由氢和氧这两种元素组成的化合物。

②重要程度：这是化学学科的基石，如果不知道元素和化合物，化学就像没有砖瓦的大楼。

很多化学反应、化学理论都是建立在对元素和化合物的认识上的。

③前置知识：得先有原子结构的基础知识，知道原子是由原子核和电子组成的等知识。

像要理解钠元素活泼的性质，就需要了解钠原子最外层电子数少，容易失去电子。

④应用价值：在生活里到处都是。

比如铁元素的不同化合物，铁锈就是氧化铁，它影响铁制品的使用，我们就可以根据铁元素的化学性质来防锈。

在工业上制造各种化工产品也离不开对元素和化合物的把握。

二、知识体系①知识图谱：元素和化合物的知识贯穿整个化学学科，从化学基本概念到复杂的化学反应、化学平衡等都离不开它们。

②关联知识：和化学方程式的书写有密切联系，因为写方程式得知道反应物和生成物是什么元素和化合物的组合。

还和化学实验有关系，比如做制取二氧化碳的实验，就需要知道碳酸钙和盐酸这些化合物的性质。

③重难点分析：掌握起来有一定难度的是一些元素化学性质的记忆，像卤族元素的性质既相似又有差异。

关键点是理解元素原子结构和化学性质的关系，结构决定性质嘛。

④考点分析：在高中学业水平考试里非常重要，经常以选择题、填空题、简答题的形式考查。

比如直接考查某个元素在化合物中的化合价，或者写出某种化合物参与反应的化学方程式。

三、详细讲解（按【理论概念类】框架）①概念辨析：元素强调的是原子的质子数相同，而化合物重点在它是由不同元素组成的纯净物。

别把化合物和混合物搞混了，混合物是多种物质混合的，像空气是氮气、氧气等多种物质组成的混合物，而水是纯净的化合物。

②特征分析：元素有原子序数、相对原子质量等特征。

化学必修11．托盘天平精确到 g，量筒精确到 mL。

2．可直接加热的仪器：。

3．点燃可燃气体（氢气等）前要。

4．酒精着火应迅速用盖灭，钠、钾着火用盖灭。

5．分离提纯的装置：依次为：、、、。

6．用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：。

7．用于分离液体混合物，（主要仪器包括）如：乙醇和水的混合物。

冷凝水“”。

8．可用于提取碘水中的碘单质。

主要仪器：；萃取剂不能溶于水，如，不可使用。

9．用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。

主要仪器：。

使用时注意“”。

10．的主要仪器：。

当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。

不可。

11．精盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）的提纯的方法：加氯化钡目的：除去，加入氢氧化钠目的是除去，加入碳酸钠的目的是除去，加入盐酸的目的是除去。

12．是物质的量的单位13．摩尔质量的单位数值与该物质的（如氯化氢相对分子量为：36.5，摩尔质量为：）14．22.4mol/L的使用条件：①下（0℃ 101KPa）；②气体。

（注：水在标准状况下为液体）15．物质的量的计算的四个公式： n=16．溶液稀释的公式：17．两个浓度的转化公式：18．配制一定物质的量浓度溶液必需．．的仪器：。

19．有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤：（1）；（2）；（3）。

20．21．Fe(OH)3胶体的制备方法：是FeCl3+沸水，不是FeCl3+NaOH；宏观区分胶体与溶液的方法是：22．区别胶体与其它分散系的根本依据是：分散质粒子直径而不是。

23．常见的电解质有：等，其在水溶液中能发生。

不是电解质。

24．电离方程式：如H2SO4= 2H++SO42－ Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH－ Na2CO3 =2Na++ CO32－25．在离子反应中可以拆开的物质：（HCl、H2SO4、HNO3）、[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、（钾、钠、铵盐个个拆，硝酸盐类也相同，氯化物仅银（AgCl）不拆，硫酸盐仅钡（BaSO4）不拆，碳酸盐拆钾钠铵，）26．离子方程式典型错误：1)电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2O=Na++OH-+H22)拆分错误，如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32－+2H+ = CO2↑+H2O，应写成：CaCO3+2H+ =Ca2++ CO2↑+H2O3)化学原理错误，如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑，应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑；27．不能与H+共存的离子有：、、28．不能与OH－共存的离子有：29．不能与CO32－共存的离子有：30．C l－与Ag+共存。

化学会考必考知识点2023高中【原创版】目录1.化学会考的重要性2.2023 年高中化学会考的必考知识点3.如何备考化学会考正文【1.化学会考的重要性】化学会考是衡量高中生化学知识水平的重要考试，其成绩对于高中生的学业发展有着至关重要的影响。

不仅在高中阶段，化学会考的成绩也是许多大学录取的重要参考指标之一。

因此，对于高中生来说，化学会考的重要性不容忽视。

【2.2023 年高中化学会考的必考知识点】2023 年高中化学会考的必考知识点主要包括以下几个方面：(1) 化学基本概念：包括物质、化学反应、能量等。

(2) 原子结构与元素周期表：原子的结构、元素周期表的构建原则及其应用。

(3) 化学键与化合物：共价键、离子键、金属键等化学键的性质，以及各类化合物的结构与性质。

(4) 化学反应原理：包括反应热力学、动力学、平衡等。

(5) 无机化学：常见无机物的性质、反应及应用。

(6) 有机化学：有机化合物的基本结构与性质，有机反应的机理与应用。

(7) 分析化学：包括定性分析、定量分析等。

【3.如何备考化学会考】备考化学会考需要从以下几个方面进行：(1) 理解知识点：对于每个知识点，要理解其含义、原理及应用，形成完整的知识体系。

(2) 做练习题：通过做题，加深对知识点的理解，提高解题能力。

(3) 模拟考试：进行模拟考试，熟悉考试形式，提高应试能力。

(4) 查漏补缺：针对自己的薄弱环节，进行有针对性的复习。

(5) 合理安排时间：制定学习计划，合理安排时间，保证每个知识点都得到充分的复习。

总之，化学会考对于高中生来说具有重要意义，因此需要认真备考。

高中化学会考文科必背知识点作为高中化学科目中的重要内容，化学会考文科必背知识点是高考化学考试中必须掌握的基础知识。

这些知识点涵盖了化学中的基本概念、化学方程式的写法和反应的类型以及各种物质的性质等方面。

它们对于考生打好化学基础，顺利通过化学科目的考试至关重要。

一、化合价化合价是一个分子或离子中各原子带的电的数值。

根据原子能级填充的顺序，容易确定元素最高的化合价。

熟记元素的化合价可以方便地判断分子的价态，为化学反应的讨论和计算提供依据。

二、分子的化学式对于二元化合物，包含两种不同元素的化合物，在形成化学式时，常采用数字与元素符号的方式表示。

例如，二氧化碳的化学式为CO2。

在具体编写化学式的时候，需要知道原子的基本构成及各元素的化合价、原子量。

三、酸碱中和反应中和反应是酸和碱相互作用后，产生盐和水的反应。

这种反应在生活中比较常见，比如在我们常去的餐馆中洗碗时用到的是碱性洗碗粉，它主要成分是碳酸氢钠，当与菜盘中的油污交互作用时，碱性洗碗粉中的钠会与油脂的酸性分子作用而中和。

四、氧化还原反应氧化还原反应以电子转移为基本特征，其中含氧化剂和还原剂两种物质。

氧化剂指那些具有捐出电子能力，促使别的物质在反应中失去电子而发生氧化的物质，比如氧气、过氧化氢等；还原剂是指那些具有接受电子能力，促使别的物质在反应中得到电子从而发生还原的物质，比如还原糖和还原酸等。

五、化学反应类型化学反应可以分为化合反应和分解反应。

化合反应是指两种或两种以上元素结合，形成新的化合物，比如当锌和氧气反应时，可以生成氧化锌。

分解反应则指由一种化合物分解为两种或两种以上的物质的反应，例如电解水后，可以得到氧气和氢气。

六、醇、酮、醛、酸这几种化合物是有机物的常见活性官能团。

醇组成的有机物中，氧原子与两个相邻的烷基或苯基氢原子结合，如乙醇。

酮是一类含有羰基（C=O）的化合物，其一个碳原子同时与两个烷基或苯基结合，如丙酮。

醛的结构类似于酮，但其只有一个烷基或苯基与羰基结合，如甲醛。

高二会考化学必背知识点总结大全化学是一门综合性的学科，涉及到许多基础的概念和理论。

在高二会考中，化学的知识点总结起来是非常重要的，本文将为大家总结高二会考化学必背的知识点，助力大家顺利应对考试。

一、原子结构与化学键1. 原子结构- 原子由质子、中子和电子组成。

- 质子带正电荷，中子带中性，电子带负电荷。

- 质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。

2. 化学键- 电子云密度不均匀时，形成了化学键。

- 化学键包括离子键、共价键和金属键。

- 离子键由正负电荷吸引而形成，共价键由电子共享形成，金属键由金属中的自由电子形成。

二、化学方程式与化学计量1. 化学方程式- 化学方程式描述了化学反应的物质转化过程。

- 反应物位于方程式的左边，生成物位于右边。

- 在方程式中使用化学式表示各种物质，平衡方程式时要保持反应物和生成物的物质数量平衡。

2. 化学计量- 化学计量是指根据化学方程式确定物质的摩尔比例和质量比例。

- 摩尔是物质的计量单位，1摩尔等于物质的相对分子质量。

- 可通过化学式和摩尔比计算反应物和生成物的质量比。

三、化学平衡与化学反应速率1. 化学平衡- 在封闭容器中，碰到平衡态的反应系统，反应物和生成物的物质浓度和活动度保持不变。

- 平衡常数用于描述反应物和生成物浓度的比例关系。

2. 化学反应速率- 反应速率指单位时间内有多少物质转化。

- 影响反应速率的因素包括浓度、温度、催化剂和表面积等。

四、化学的能量转化与化学平衡1. 化学能量转化- 化学反应中常涉及能量的吸收或释放。

- 反应有放热和吸热两种类型。

- 可通过化学键的断裂和形成来释放或吸收能量。

2. 化学平衡与能量- 化学平衡反应的方向取决于能量变化量。

- 若反应物的能量高于生成物，则反应趋向于生成物的生成。

- 若反应物的能量低于生成物，则反应趋向于生成物的消失。

五、溶液与氧化还原反应1. 溶液- 溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。

- 溶质是指被溶解在溶剂中的物质，- 溶剂是指溶解其他物质的介质。

高中化学会考知识点总结基本概念：分子：保持物质化学性质的最小粒子。

离子：带电的原子或原子团。

元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。

相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与其相比。

物质结构与性质：物质结构理论：原子核外电子分层排布，每个电子层上最多排列2n²个电子，最外层电子数不超过8个，倒数第二层不超过18个。

元素周期律与周期表：元素按照原子序数递增的顺序排列，形成元素周期表，反映元素之间的内在联系和规律。

化学反应原理：质量守恒定律：化学反应前后，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。

化学反应速率与化学平衡：化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。

化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正逆反应速率相等，各组分浓度不再改变的状态。

酸碱理论：酸指在水溶液中电离时阳离子完全是氢离子的物质；碱指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。

有机化学：烃及其衍生物：包括烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等，以及它们的卤代物、醇、酮、羧酸等衍生物。

有机物的结构与性质：了解有机物的官能团、分子结构、立体构型等对其性质的影响。

有机反应类型：包括取代反应、加成反应、消除反应、氧化反应、还原反应等。

实验与技能：基本实验操作：如溶解、过滤、蒸发、结晶、分液、萃取等。

仪器的使用与选择：了解常见仪器的使用方法和适用范围，如试管、烧杯、量筒、滴定管等。

实验设计与评价：能够根据实验目的设计实验方案，分析实验结果并得出结论。

同时能够对实验方案进行评价和改进。

以上仅为高中化学会考知识点的一部分总结，具体考试内容还需参考当地教育部门发布的考试大纲和教材。

在备考过程中应注重理论与实践相结合，多做练习题和实验以加深对知识点的理解和记忆。

新高一化学会考必背知识点化学是一门研究物质的性质、组成和变化的科学，对于高中化学学习者而言，了解并掌握一些必备的知识点对于高考化学成绩的提高至关重要。

本文将介绍新高一化学会考必背的知识点，帮助同学们进行复习和备考。

一、离子的定义和离化能力离子是由失去或获得一个或多个电子而带有电荷的粒子。

在化学反应中，金属通常失去电子形成阳离子，而非金属通常获得电子形成阴离子。

了解离子的形成规律以及离子的离化能力是理解化学反应和离子化合物形成的基础。

二、化学键的分类和性质化学键是由原子之间的相互作用而形成的。

常见的化学键有离子键、共价键和金属键。

离子键是由正、负离子相互吸引形成的，共价键是由原子间的电子共享形成的，而金属键是金属元素中的离子间的电子互相流动形成的。

了解不同类型的化学键对于理解化合物的性质以及反应机制具有重要意义。

三、化学方程式的平衡化学方程式是描述化学反应过程的表示方法。

平衡态的化学反应方程式表明反应物和生成物的摩尔比例是固定的。

掌握平衡反应方程式的写法以及平衡条件对于理解化学反应的动态平衡、反应速率以及浓度的变化规律至关重要。

四、物质的组成：质量分数与摩尔分数质量分数表示一个物质组成中各组分的质量与总质量之比，摩尔分数表示一个物质组成中各组分的摩尔数与总摩尔数之比。

了解质量分数和摩尔分数的计算方法以及应用能够帮助学生更好地理解物质的组成和反应的计量关系。

五、物质的结构：晶体和分子的结构晶体是由于原子、离子或分子按照一定的规律堆积而成的。

晶体的结构类型和性质对于了解晶体的热稳定性、电导性以及透明性具有重要意义。

分子是由原子按照一定比例结合而成的，了解分子的结构可以帮助学生了解分子的性质，如极性和非极性。

六、化学反应中的能量变化：焓变和反应热化学反应中伴随着能量的吸收或释放。

焓变表示反应物和生成物在标准态下的焓（能）的变化，反应热表示单位物质在化学反应中吸收或释放的热量。

了解焓变和反应热的计算方法和应用能够帮助学生理解和分析化学反应的能量变化规律。

中学化学会考学问点总结大全化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标记，化学中存在着化学变更和物理变更两种变更形式。

今日在这给大家整理了一些中学化学会考学问点，我们一起来看看吧！书目中学化学会考学问点中学化学会考重点学问点中学会考化学学问点总结中学化学会考学问点基本概念1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。

正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 等。

2.物理变更中分子不变，化学变更中原子不变，分子要变更。

常见的物理变更：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝合、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分别、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。

常见的化学变更：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。

(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变更，干燥气体为物理变更)3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、自然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。

5.驾驭化学反应分类的特征及常见反应：a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不行逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应6.同素异形体肯定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。

化学学业水平考必背知识点化学是一门研究物质的组成、性质、变化和相互关系的科学学科。

学习化学需要掌握一些基本的理论知识和实验技能。

下面是一些化学学业水平考试中必备的知识点：1.元素周期表：包括元素的原子序数、元素符号、元素的周期性趋势，如原子半径、电离能、电负性等，以及主要的元素类别和元素的分布规律。

2.化学键：包括离子键、共价键、金属键等不同类型的化学键的形成原理和特点，以及化学键的强度和键长等相关概念。

3.物质的性质：包括固体、液体和气体的性质比较，如密度、熔点、沸点等，以及物质的溶解性、酸碱性等相关性质。

4.化学反应：包括化学方程式的写法、化学反应类型的分类和特点，如酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等，以及反应速率和平衡等相关概念。

5.配位化学：包括配位化合物的命名方法和结构特点，以及配位键的形成机制和性质。

6.酸碱理论：包括酸碱的定义和性质，以及酸碱反应的定量分析方法，如pH值的计算和酸碱滴定等。

7. 化学平衡：包括化学平衡的条件和平衡常量的计算方法，以及平衡移动原理和Le Chatelier原理的应用。

8.有机化学：包括有机化合物的命名方法和结构特点，以及有机反应机理和官能团的转化等相关知识。

9.分析化学：包括常用的分析方法和仪器，如色谱法、光谱法、电化学分析法等，以及质量分析和定量分析等相关技术。

10.材料化学：包括无机材料和有机材料的性质和制备方法，如金属材料、陶瓷材料、聚合物材料等。

除了上述的基本知识点外，还需要掌握化学实验室的基本操作技能和实验室安全知识。

总结起来，化学学业水平考试要求学生掌握元素周期表、化学键、物质的性质、化学反应、配位化学、酸碱理论、化学平衡、有机化学、分析化学和材料化学等方面的知识。

同时，还需要学生具备一定的实验操作技能和实验安全意识。

这些都是化学学习的基础，掌握好这些知识点对于化学学业水平考试取得好成绩是非常重要的。

高中毕业会考高中化学学业水平测试必修1、2必背考试点1、化合价(常见元素的化合价)：Na 、K 、Ag 、H ：+1 F ：—1Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：—1，+1，+5，+7 Cu ：+1，+2 O ：—2Fe ：+2，+3 S ：—2，+4，+6Al ：+3 Mn ：+2，+4，+7 N ：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还 原 性 逐 渐 减 弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写步骤：第一步：写。

写出化学方程式 第二步：拆。

易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H 2O 、H 2O 等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆第三步：删。

删去方程式两边都有的离子第四步：查。

检查前后原子守恒，电荷是否守恒。

离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba 2+和SO 42-，Fe 2+和OH -)；②是否生成弱电解质(如：NH 4+和OH -，H +和CH 3COO -)③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。