氨水中氨含量测定的原理

气相色谱外标法分析氨水中氨的纯度氨（Ammonia）是一种有毒无色气体，它有利于农业，但有害于人类和动物的健康。

因此，尽管氨的用途非常广泛，氨的纯度也非常重要。

氨的纯度被定义为它的含量占氨水总量的比例。

有很多种方法用来分析氨水中氨的纯度，其中最常用的是气相色谱外标法。

气相色谱外标法用来分析氨水中氨的纯度，首先要准备氨水样品，采用原子吸收光谱测定氨水中氨含量，然后用外标计算器计算出结果。

在该过程中，需要准备足够的标准溶液，根据标准溶液的浓度和量，通过外标计算器计算出氨水中氨的纯度。

气相色谱外标法的优点是快速、精确、低成本和可重复性好，但也有一些缺点。

一是在采集样品过程中，存在一定的运输影响，这可能会降低测定结果的准确性；二是在分析过程中，受到温度和湿度的影响，如果不能进行有效控制，也可能影响测量结果；三是必须准备足够的标准溶液，这需要大量的时间和精力。

总的来说，气相色谱外标法是一种快速、精确、低成本的氨水中氨的纯度测定方法。

它可以满足实际应用的要求，但是要求在采集样品和分析过程中，做好有效的控制，并准备足够的标准溶液。

氨被广泛应用于工业、农业和医疗等领域，其纯度也许会影响其使用效果。

因此，通过气相色谱外标法来准确测定氨水中氨的纯度，将有助于改善环境质量，保护公众健康，提高农业生产效率，也可以更好地服务于医疗行业。

因此，气相色谱外标法是理解氨水中氨的纯度和调节氨水用量的有效方法，具有重要的意义。

未来，应该继续开发新的检测方法，以更好地获得精确的结果，以期为工业、农业和医疗等领域提供优质的产品和服务。

以上便是本文“气相色谱外标法分析氨水中氨的纯度”的全部内容。

氨在工业、农业和医疗领域的应用十分广泛，它的纯度非常重要，气相色谱外标法则是一种快速、精确、低成本的氨水分析方法，可以帮助我们准确地测定氨水中氨的纯度，为工业、农业和医疗等领域提供优质的产品和服务，具有重要的意义。

气相色谱外标法分析氨水中氨的纯度氨（ammonia）是一种重要的有机物质，广泛应用于各行各业，纯度是评价氨质量的一项重要指标。

本文通过气相色谱外标法分析氨水中氨的纯度。

1、样品及仪器：本实验采用99.999%的氨水作为待测质量，该氨水由原装桶装标准氨水进行重组。

使用Agilent 7890A-5975C系统进行气相色谱检测，采用30m×0.25mm×0.25μm的Agilent J&W DB-1ms毛细管，柱温为200℃，注入量为1μL，分析过程为0.2mL/min，检测波长为210 nm。

2、试剂配制：本实验用标准氨水溶液进行校准，标准水溶液的组成为氨水10mL、乙酸乙酯90mL，标准氨水的浓度范围为1.000-10.000mg/L。

在每一浓度的样品中加入百氯乙醚作为内标，确保其浓度为50μg/mL。

3、分析流程：本实验使用单点校准和多点校准进行比较，通过指定的浓度范围的标准混合液建立校准曲线，并对氨水样品进行外标法测定。

4、结果分析：本次实验测定结果如图1所示，结果显示，单点法和多点法的线性关系相近，相关系数均超过0.99，表明实验结果较为稳定可靠，精密度合格，可以用于测量氨水中氨的纯度。

图1相色谱外标法分析氨水中氨的纯度综上，气相色谱外标法对氨水中氨的纯度测量结果精度高，可以做出精准测量。

考虑到本实验中所用样品仅为一批，实验结果仅具有参考意义，其测定方法和结果仍需进一步完善和改进。

本文就气相色谱外标法在精确测量氨水中氨的纯度方面的应用做了一些简要介绍，指出了该方法的有效性。

但是，实验结果仅能作为参考，未来还需要完善实验方法，提高精度，以便在实际应用中获得更准确的数据。

一、实验目的1. 了解氨氮测定的环境意义。

2. 掌握纳氏试剂分光光度法测定水中氨氮的原理及操作方法。

3. 通过实验，提高实验操作技能和数据分析能力。

二、实验原理氨氮（NH3-N）是水中氮素的一种重要形态，其含量直接影响水质和水生态环境。

纳氏试剂分光光度法是一种常用的测定水中氨氮含量的方法，其原理如下：在碱性条件下，氨氮与纳氏试剂中的碘化汞和碘化钾反应，生成淡红棕色的胶态化合物。

该化合物的色度与氨氮含量成正比，通过分光光度计在特定波长下测量吸光度，即可计算出氨氮含量。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：分光光度计、具20毫米比色皿（6只）、50毫升比色管（40支）、25毫升比色管（40支）、移液管（2mL、10mL、25mL）、天平、称量纸、玻璃棒、手套、擦镜纸等。

2. 试剂：纳氏试剂、硼酸溶液、磷酸缓冲溶液、无氨水、氯化铵标准溶液（1000mg/L）、蒸馏水等。

四、实验步骤1. 标准曲线绘制：1.1 取6个50毫升比色管，分别加入0、0.5、1.0、2.0、3.0、4.0毫升氯化铵标准溶液（1000mg/L），用水定容至刻度线。

1.2 各管中加入1.5毫升纳氏试剂，摇匀，静置10分钟。

1.3 用分光光度计在420nm波长下，测定各管的吸光度。

1.4 以吸光度为纵坐标，氨氮浓度为横坐标，绘制标准曲线。

2. 样品测定：2.1 取水样200毫升，置于蒸馏瓶内，加入10毫升磷酸缓冲溶液。

2.2 加热蒸馏，用硼酸溶液吸收馏出液。

2.3 待蒸馏结束，将吸收液转移至50毫升比色管中，用水定容至刻度线。

2.4 各管中加入1.5毫升纳氏试剂，摇匀，静置10分钟。

2.5 用分光光度计在420nm波长下，测定各管的吸光度。

2.6 根据标准曲线，计算氨氮含量。

五、实验结果与分析1. 标准曲线：以吸光度为纵坐标，氨氮浓度为横坐标，绘制标准曲线，线性关系良好。

2. 样品测定：根据标准曲线，计算水样中氨氮含量。

六、实验结论1. 纳氏试剂分光光度法是一种准确、快速测定水中氨氮含量的方法。

氨水浓度的测定方法氨水是一种常见的化学试剂，广泛应用于工业生产和实验室研究中。

浓度的测定对于保证实验的准确性和工业生产的质量控制至关重要。

本文将介绍几种常用的氨水浓度测定方法。

一、酸碱滴定法酸碱滴定法是氨水浓度测定的常用方法之一、它基于酸碱反应的化学原理进行。

具体步骤如下：1.准备所需试剂：甲酸（标准溶液）、酚酞（指示剂）。

2.取一定量的氨水溶液（V1mL）加入滴定瓶。

3.使用甲酸溶液滴定氨水溶液直至颜色转变，出现由草莓红变为无色。

4.记录滴定液的用量（V2mL）。

5.根据酸碱反应的化学方程式和滴定液和氨水的用量，计算氨水的浓度。

酸碱滴定法简单易行，结果可靠。

但需要注意的是，酚酞指示剂在弱碱性条件下才显示颜色变化。

因此，在滴定过程中，需要小心控制滴定液的添加量，以避免过多的甲酸溶液加入。

二、电导率测定法电导率测定法是通过测量溶液的电导率，间接得出氨水的浓度。

氨水是一种电解质溶液，其电导率与浓度成正比。

具体步骤如下：1.准备所需试剂：氨水溶液、去离子水、电导率计。

2.使用电导率计测量氨水溶液的电导率。

3.在一系列已知浓度的氨水溶液中进行电导率测量，并绘制一条标准曲线。

4.将待测溶液的电导率测量结果代入标准曲线，通过插值或外推得到氨水的浓度。

电导率测定法操作简便、结果准确。

但需要注意的是，溶液的温度、离子强度等因素会影响电导率的测量结果，因此在测量时需要对这些因素进行校正。

三、比重测定法比重测定法是根据溶液的密度来推算氨水的浓度。

氨水的密度与浓度成正比。

具体步骤如下：1.准备所需试剂：氨水溶液、密度计。

2.使用密度计测量氨水溶液的密度。

3.在一系列已知浓度的氨水溶液中进行密度测量，并绘制一条标准曲线。

4.将待测溶液的密度测量结果代入标准曲线，通过插值或外推得到氨水的浓度。

比重测定法操作简单、结果准确。

然而，密度的测量受到温度和压力的影响，因此在测量时需要将密度值标定至标准温度和大气压下。

综上所述，酸碱滴定法、电导率测定法和比重测定法均是常用的氨水浓度测定方法。

氨水中挥发比例氨水是一种无色液体，具有刺激性气味，常用于工业生产、农业和医疗领域。

氨水在室温下会挥发，挥发比例是指氨水溶液中氨气的含量与溶液总量的比例。

了解氨水中的挥发比例对于安全使用和处理氨水溶液非常重要。

1.氨水的性质氨水的化学式为NH3，其分子量为17.03 g/mol。

它是一种极性分子，具有强烈的碱性。

氨水可以与酸反应生成盐和水。

在水中，氨气与水分子发生氢键作用，形成氢氧化铵离子（NH4+）和氢氧根离子（OH-）。

这种平衡反应可以用以下方程式表示：NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-2.氨水的挥发在常温下，氨水会挥发出氨气。

挥发比例受到多种因素的影响，包括温度、气压、氨水浓度和气体溶解度等。

2.1温度的影响温度是影响氨水挥发比例的主要因素之一。

随着温度的升高，氨水中的氨气会更容易挥发出来。

这是因为高温能够提供更多的能量，使氨气分子的动能增加，从而克服溶液中的吸引力，逃离溶液表面进入气相。

2.2气压的影响气压也对氨水的挥发比例有一定影响。

根据亨利定律，气体的溶解度与气压成正比。

当气压增加时，氨气在溶液中的溶解度增加，导致挥发比例降低。

相反，当气压降低时，氨气的溶解度减小，挥发比例增加。

2.3氨水浓度的影响氨水的浓度也会对挥发比例产生影响。

一般来说，氨水浓度越高，挥发比例越高。

这是因为高浓度的氨水中氨气的分压较高，更容易逸出溶液。

2.4 气体溶解度的影响气体溶解度是指气体在液体中的溶解程度。

氨气在水中的溶解度随温度和气压的变化而变化。

一般来说，温度升高和气压降低会降低氨气在水中的溶解度，从而增加氨水的挥发比例。

3. 测定氨水中的挥发比例测定氨水中的挥发比例是通过测量氨气的分压来实现的。

常用的方法包括离子电导法、红外光谱法和气相色谱法等。

3.1 离子电导法离子电导法是一种常用的测定氨水中氨气含量的方法。

该方法基于氨水中的氨气与水分子发生反应生成氨氢离子（NH4+）和氢氧根离子（OH-）。

第1篇一、实验目的本次实验旨在掌握实验室氨氮测定的原理、方法和操作步骤，了解实验过程中需要注意的问题，并通过对实验数据的分析，评估实验结果的有效性和准确性。

二、实验原理氨氮（NH3-N）是水体中的一种重要污染物，对水生生物和人类健康具有较大危害。

实验室氨氮测定方法主要有纳氏试剂分光光度法、滴定法等。

本实验采用纳氏试剂分光光度法，其原理为：碘化汞和碘化钾的碱性溶液与氨反应生成淡红棕色胶态化合物，其色度与氨氮含量成正比。

在波长410~425nm范围内，测定其吸光度，即可计算出氨氮含量。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：KDY-9820型凯氏定氮仪、分光光度计、蒸馏装置、锥形瓶、移液管、滴定管等。

2. 试剂：纳氏试剂、碘化汞、碘化钾、无氨水、磷酸缓冲溶液、硼酸溶液、氨水标准溶液等。

四、实验步骤1. 水样预处理：取一定量的水样，加入适量磷酸缓冲溶液，调节pH值至7.0~7.5，进行蒸馏。

2. 蒸馏：将预处理后的水样置于蒸馏瓶中，加入适量硼酸溶液，进行蒸馏。

蒸馏过程中，控制蒸汽流量，收集馏出液。

3. 测定：将馏出液转移至比色皿中，加入适量纳氏试剂，充分混合。

在分光光度计上，于410~425nm波长范围内测定吸光度。

4. 计算结果：根据氨水标准溶液的浓度和吸光度，绘制标准曲线，计算水样中氨氮含量。

五、实验结果与分析1. 标准曲线绘制：在分光光度计上，测定一系列氨水标准溶液的吸光度，绘制标准曲线。

2. 氨氮含量计算：根据实验测得的吸光度，从标准曲线上查得氨氮含量。

3. 实验结果评估：通过对比实验前后水样中氨氮含量的变化，评估实验结果的有效性和准确性。

六、实验注意事项1. 实验过程中，应注意实验室环境的清洁，避免扬尘和交叉污染。

2. 实验用水应使用无氨水，避免影响实验结果。

3. 蒸馏过程中，控制蒸汽流量，确保蒸馏效果。

4. 测定过程中，注意比色皿的清洁，避免污染。

5. 标准曲线绘制时，应选用合适的浓度范围，确保实验结果的准确性。

氨水检验操作规程1目的本方法用于脱销用氨水外观以及含氮量的测定。

2范围本方法适用于脱销用氨水的进货检验。

3引用标准GB/T631-2007 化学试剂氨水比重法4原理4.1物理性质：氨水为氨的水溶液，无色透明具有刺鼻气味，在空气中容易吸收二氧化碳，密度约为0.90g/ml。

分子式：NH3，分子量17.03。

4.2测定原理比重法：即在分析化学手册上查出不同浓度的氨水的密度然后用密度计测试密度就可以直接在表上读数了。

滴定法：试样溶液以甲基红为指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定至终点。

以滴定法检测数据为依据，比重法辅助验证。

5试剂和材料滴定法：本标准所用试剂和水，在没有注明其他要求时，均指分析纯试剂和GB/T6682三级水。

试验中所需标准溶液、制剂和制品，在没有注明其他要求时，均按GB/T 601、GB/T 602、GB/T 603规定制备a. 盐酸标准滴定溶液C(HCl)=0.5mol/Lb. 0.1%甲基红指示液6设备比重法：200ml量筒、量程50℃温度计、密度计滴定法：100ml锥形瓶，10ml直管吸管，滴定管，橡胶塞，万分之一分析天平等。

7 NH3含量的测定比重法：将温度计放入取样瓶中测量氨水温度（读取温度时确保温度趋于稳定），将氨水倒入200ml 量筒内（倒满为止），将密度计放入量筒内，读取页面与密度计交汇处数据即为氨水密度。

对照密度表查出氨水浓度即可。

滴定法：量取15mL 水注入100ml 具塞锥形瓶中，称量，用直管吸管或点滴瓶加约1mL 试样，立即盖好瓶塞，再称量，计算试样称样量（准确至0.0001g ）。

加40mL 水，加2～3滴0.1％甲基红指示液，用盐酸标准滴定溶液[C(HCl)=0.5mol/L]滴定至溶液呈红色。

8计算以质量百分数表示的氨水(NH3)含量X ，按式(1)计算:氨水（NH3）含量按下式计算： X=%10001703.0⨯⨯⨯mC V =%703.1mC V ⨯⨯错误!未找到引用源。

42实验三水中“三氮”的测定目的要求（一）掌握水中氨氮、亚硝酸盐氮、硝酸盐氮的测定原理。

（二）熟悉氮化合物的转化过程，氮化合物与污染自净的关系。

（三）了解本次实验的操作步骤及注意事项。

（一）水中氨氮的测定（纳氏直接比色法）一、原理水中氨与纳氏试剂在碱性条件下生成黄至棕色的化合物，其色度与氨氮含量成正比。

二、仪器1.500ml全玻璃蒸馏器2.25ml具塞比色管3.分光光度计三、试剂本法所有试剂均需用不含氨的纯水配制。

无氨水可用一般纯水通过强酸性阳离子交换树脂或加硫酸和高锰酸钾后重蒸馏制得。

1、氨氮标准贮备溶液将氯化铵（NHCL）置于烘箱内，在105°C烘烤lh，冷4却后称取3.8190g,溶于纯水中，顶溶至1000ml。

氨氮（N）的量浓度为1.0mg/ml 是贮备液。

2、氨氮标准溶液（临用时配制）吸取10.00ml氨氮贮备溶液，用纯水定容到1000ml，氨氮（N）的量浓度为10.0口g/ml是标准溶液。

3、0.35%硫代硫酸钠溶液称取0.35g硫代硫酸钠（NaSO・5HO）溶于纯水2232中，并稀释至100ml。

此溶液0.4ml能除去200ml水样中有效氯1mg/L。

使用时可按水样中余氯含量计算加入量。

4、磷酸盐缓冲溶液称取7.15g无水磷酸二氢钾（KHPO）及34.4g磷酸氢二24钾（KHP0或45.075gKHP03H0）溶于纯水中，并稀释至500ml。

242425、2%硼酸溶液称取20g硼酸，溶于纯水中，并稀释至1000ml。

6、10%硫酸锌溶液称取10g硫酸锌（ZnSO・7H0），溶于少量纯水中，并稀释至100ml。

7、24%氢氧化钠溶液称取24g氢氧化钠，溶于纯水中，并稀释至100ml。

8、50%酒石酸钾纳溶液称取50g酒石酸钾纳（KNaCH04H0）,溶于100ml4462纯水中，加热煮沸至不含氨为止，冷却后再用纯水补充至100ml。

9、纳氏试剂称取100g碘化汞（Hgl）及70g碘化钾（KI），溶于少量纯水2中，将此溶液缓缓倾入已冷却的500ml32%氢氧化钠溶液中，并不停搅拌，然后再以纯水稀释至1000ml，贮于棕色瓶中，用橡皮塞塞紧，避光保存。

氨水含量的测定GB/T631-2007
1、试剂
1.1盐酸标准滴定溶液［C(HCl)＝0.5mol/L］：按GB/T601配制标定；
1.2 甲基红－亚甲基蓝混合指示液：
溶液Ⅰ：称取0.1g亚甲基蓝，溶于乙醇（95％），用乙醇（95％）稀释至100mL；
溶液Ⅱ：称取0.1g甲基红，溶于乙醇（95％），用乙醇（95％）稀释至100mL；
取50mL亚甲基蓝溶液、100mL甲基红溶液，混匀。

2、测定
量取15mL水注入具塞锥形瓶中，称量，加入1mL样品，立即盖好瓶塞，再称量，两次称量须精确至0.0001g，加40mL水，加2滴甲基红－次甲基蓝混合指示液，用盐酸标准滴定溶液滴定至溶液呈红色。

氨水的质量分数W，数值以“％”表示，按下式计算：
W=VCMm×1000×100％=VCM10m
式中：
V——盐酸标准滴定溶液耗用量的数值，mL；
C——盐酸标准滴定溶液的浓度，mol/L；
M——氨水的摩尔质量，g/mol，MNH3＝17.03；
m——样品的质量，g。