2016年高考化学一轮热门素材集锦吃一口鱿鱼相当于吃四十口肥肉？.doc

专题五金属及其化合物: 2016年高考试題:* ■*««*««*««*««*««*>**««*>**««****««****«**«*«1.【2016年高考江苏卷】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A. SO具有氧化性，可用于漂白纸浆 B . NHHCO受热易分解，可用作氮肥C. F Q（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D . AbQ熔点高，可用作耐高温材料【答案】D■JWT 1 1试題分祈：& S6用于濤白址梵是利用不是氛化性，二氛化礦与谍化羣反应生成S星质和札■衰现氧化化A错逞；B. NHJK0用作氮肥斥因为耳中含有歸元郭易核眾作4M收，与?維定性■无关，B错误；G F忧（SOih用作净水剂罷因为糕禹子水解生成3［戦化铁胶俸，胶ft具育唱阳性，. 阳水中訊浮的杂馬而净水，C商知D、AJO垢点萬可用作耐高温柳斗・D正臨答家选6 ■【考点定位】本题主要是考查元素及其化合物性质和用途的判断【名师点晴】掌握常见物质的性质和用途是解答的关键，注意相关基础知识的积累。

易错点是A, 注意理解二氧化硫的化学性质的多样性，例如二氧化硫通入下列溶液中的现象与其体现的12性性 性2【2016年高考江苏卷】根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO 勺实验，经过制取氨气、制取NaHCO分离NaHCO 干燥NaHC £四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )【答案】CTm -/■ 1试題分析：z 臥化强狹分*?生咸的鼠汽耐化療在试管口遇冷又主瀬讹侵固囱 不龍用加热轨化般固 ＞体的方法制备arv A 错為 歇汽流方何错爲 应该从右1H 导管通入 8汽体，B 销為G 从溥港J 中分离岀碳酸氨钠静用过垃的方法，C 正确i D 、礙酸氢钠受注易分聲生成碳酸钠、水和二氧化站■ 不能用i 笺装裁干燥诜號辭钠，D 鋁逞二答融0.」［考点定位】本题主要是考查化学实验基础知识，元素化合物的性质等判断【名师点晴】化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，解答时注意掌握氨气的制备原理、物质的分离与提 纯化学实验等基本操作，掌握相关物质的性质是解答的关键，易错选项是 B 和D,注意洗气瓶 的气体通入以及碳酸氢钠的不稳定性。

2016 年一般高等学校全国一致考试（新课标Ⅰ）理科综合能力测试（化学）可能用到的相对原子质量： H1C12N14O16Na23K39Cr52Mn55Ge73Ag108一、选择题（在四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。

每题 6 分，共 42 分）7．化学与生活亲密有关，以下有关说法错误的选项是（）A．用灼烧的方法能够划分蚕丝和人造纤维B．食用油频频加热会产生稠环芬芳烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【解答】选 D．解： A．蚕丝含有蛋白质，灼烧时拥有烧焦的羽毛气味，为蛋白质的特有性质，可用于鉴识蛋白质类物质，故 A 正确；B．食用油频频加热会生成苯并芘等稠环芬芳烃物质，可致癌，故 B 正确；C．加热可致使蛋白质变性，流感病毒是蛋白质，故C正确；D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故 D 错误．8．设 N A为阿伏加德罗常数值．以下有关表达正确的选项是（）A．14g 乙烯和丙烯混淆气体中的氢原子数为2N AB．1molN2与 4molH2反响生成的 NH3分子数为 2N AC．1molFe 溶于过度硝酸，电子转移数为2N AD．标准情况下， 2.24LCCl 4含有的共价键数为A【解答】选 A．解：A.14g 乙烯和丙烯混淆气体中含CH2物质的量 ==1mol，含氢原子数为 2N A，故 A正确；2与 4molH2反响生成的 NH3，反响为可逆反响1mol 氮气不可以所有反响生成氨气，生成氨气分子数小于 2N A，故 B 错误；C.1molFe 溶于过度硝酸生成硝酸铁，电子转移为3mol，电子转移数为3N A，故 C错误；D．标准情况下，四氯化碳不是气体， 2.24LCCl 4含物质的量不是0.1mol ，故 D 错误；9．以下对于有机化合物的说法正确的选项是（）A．2﹣甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反响页脚内容C．C4H9Cl 有 3 中同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物【解答】选 B．解： A．异丁烷含有 4 个 C 原子， 2﹣甲基丁烷含有 5 个 C 原子，故 A 错误；B．乙烯与水在催化剂加热的条件下发生加成反响生成乙醇，故 B 正确；C．同分异构体是化合物拥有同样分子式，但拥有不一样构造的现象，CH Cl 的同分异构体共有 4 种，49故 C错误；D．油脂不是高分子化合物，故D错误；10．以下实验操作能达到实验目的是（）A．用长颈漏斗分别出乙酸与乙醇反响的产物B．用向上排空气法采集铜粉与稀硝酸反响产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将 Cl 2与 HCl 混淆气体经过饱和食盐水可获取纯净的Cl 2【解答】选 C．解： A．互不相溶的液体采纳分液方法分别，乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液不互溶，应当采纳分液方法分别，用到的仪器是分液漏斗，故 A 错误；B．NO易和空气中 O2反响生成 NO2，所以不可以用排空气法采集， NO不易溶于水，应当用排水法采集，故 B错误；C．FeCl3属于强酸弱碱盐， Fe3+易水解生成 Fe（ OH）3而产生污浊，为了防备氯化铁水解，应当将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故C正确；D．将 Cl 2与 HCl 混淆气体经过饱和食盐水会带出部分水蒸气，所以得不到纯净的氯气，应该将饱和食盐水出来的气体再用浓硫酸干燥，故D错误；11．三室式电渗析法办理含 Na2 SO废水的原理如4图所示，采纳惰性电极， ab、cd 均为离子互换膜，+ 2 ﹣在直流电场的作用下，两膜中间的 Na和SO4可经过离子互换膜，而两头隔室中离子被阻挡不可以进入中间隔室．以下表达正确的选项是（）42﹣A．通电后中间隔室的 SO离子向正极迁移，正极区溶液 pH增大B．该法在办理含 Na2SO4废水时能够获取 NaOH和 H2SO4产品C．负极反响为 2HO﹣ 4e﹣ =O2+4H+，负极区溶液 pH降低页脚内容.D．当电路中经过1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的 O2生成【解答】选 B．解： A、阴离子朝阳极（即正极区）挪动，氢氧根离子放电pH减小，故 A 错误；B、直流电场的作用下，两膜中间的 Na+和 SO42﹣可经过离子互换膜，而两头隔室中离子被阻拦不可以进入中间隔室，通电时，氢氧根离子在阳极区放电生成水和氧气，使得氢离子浓度增大，与硫酸根离子联合成硫酸；氢离子在阴极得电子生成氢气，使得氢氧根离子浓度增大，与钠离子联合成氢氧化钠，故能够获取 NaOH和 H2SO4产品，故 B 正确；C、负极即为阴极，发生复原反响，氢离子得电子生成氢气，故C错误；D、每生成 1mol 氧气转移 4mol 电子，当电路中经过 1mol 电子的电量时，会有0.25mol 的 O2生成，故 D错误．12．298K 时，在 20.0mL0.10mol?L﹣1氨水中滴入 0.10mol?L﹣1 的盐酸，溶液的 pH与所加盐酸的体积关系以下图．已知0.10mol?L ﹣1氨水的电离度为 1.32%，以下有关表达正确的是（）A．该滴定过程应当选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为+﹣+﹣）C．M点处的溶液中 c（NH4）=c（Cl）=c（H ）=c（OHD．N 点处的溶液中 pH＜12【解答】选 D．解： A．强酸弱碱互相滴准时，因为生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂，所以氨水滴定盐酸需要甲基橙作指示剂，故A错误；B．假如 M点盐酸体积为，则两者恰巧完整反响生成氯化铵，氯化铵中铵根离子水解致使该点溶液应当呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应当略微过度，所以盐酸体积小于，故 B 错误；C．M处溶液呈中性，则存在+﹣+﹣），该点溶液中溶c（H）=c（OH ），依据电荷守恒得 c（NH ）=c（Cl4质为氯化铵，铵根离子水解而促使水电离，但水的电离程度较小，该点溶液中离子浓度大小次序是+﹣+﹣错误；c（NH4）=c（Cl）＞ c（ H ）=c（OH ），故 CD．N 点为氨水溶液，氨水浓度为0.10mol?L ﹣ 1，该氨水电离度为﹣1.32%，则该溶液中 c（OH ）﹣ 3+﹣ 10××10 mol/L ，c（H）=mol/L=7.6 ×10 mol/L ，所以该点溶液 pH＜12，故 D 正确；13．短周期元素 W、 X、Y、Z 的原子序数挨次增添． m、p、r是由这些元素构成的二元化合物， n 是元素 Z 的单质，往常为黄绿色气体， q 的. ..精心整理水溶液拥有漂白性， 0.01mol?L ﹣1 r 溶液的 pH为 2，s 往常是难溶于水的混淆物．上述物质的转变关系以下图．以下说法正确的选项是（）A．原子半径的大小W＜ X＜ YB．元素的非金属性Z＞ X＞ YC．Y 的氢化物常温常压下为液态D．X 的最高价氧化物的水化物为强酸【解答】选： C．解：短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数挨次增添． m、p、r 是由这些元素构成的二元化合物， n 是元素 Z 的单质，往常为黄绿色气体，则 n 为 Cl 2，Z 为 Cl ，氯气与 p 在光照条件下生成 r 与 s，0.01mol?L ﹣1 r 溶液的 pH为 2，则 r 为 HCl，s 往常是难溶于水的混淆物，则 p 为 CH4，氯气与 m反响生成 HCl 与 q，q 的水溶液拥有漂白性，则 m为 H2O，q 为 HClO，联合原子序数可知 W 为H元素， X 为 C元素， Y为 O元素．A．所以元素中 H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径 W（H）＜ Y（ O）＜ X （C），故 A 错误；B．氯的氧化物中氧元素表现负化合价，氧元素非金属性比氯的强，高氯酸为强酸，碳酸为弱酸，氯元素非金属性比碳的强，故非金属性Y（ O）＞ Z（Cl ）＞ X（C），故 B 错误；C．氧元素氢化物为水，常温下为液态，故C正确；D．X 的最高价氧化物的水化物为碳酸，碳酸属于弱酸，故 D 错误．二、解答题必选题（共 3 小题，满分 43 分）26．（14 分）氮的氧化物（ NO x）是大气污染物之一，工业上在必定温度和催化剂条件下用NH3将 NO x 复原生成 N2．某同学在实验室中对NH3与 NO2反响进行了研究．回答以下问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置能够选择上图中的A，反响的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2HO．②欲采集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连结次序为：发生装置→d→c→f →e→i（按气流方向，用小写字母表示）．（2）氨气与二氧化氮的反响将上述采集到的NH3充入注射器 X 中，硬质玻璃管Y 中加入少许催化剂，充入NO2（两头用夹子 K1、K2夹好）．在必定温度下按图示装置进行实验．操作步骤实验现象解说原由翻开 K1，推进注射器活塞，使X ①Y管中红棕色②反响的化学方程式页脚内容.中的气体迟缓充入 Y 管中气体慢慢变浅 8NH 3+6NO 2 7N 2+12HO将注射器活塞退回原处并固定，Y 管中有少许水珠 生成的气态水凝集待装置恢复到室温③ Z 中 NaOH 溶液 ④ 反响后气体分子数减少， Y 管压翻开 K 2产生倒吸现象强小于外压【解答】解：（1）①实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反响物状态为固体与固体，反响条件为加热，所以选择 A 为发生装置，反响方程式： Ca （OH ）2+2NH 4Cl CaCl 2+2NH 3↑+2HO ；故答案为： A ； Ca （OH ）2+2NH 4ClCaCl 2+2NH 3↑+2HO ；②实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气， 制备的气体中含有水蒸气， 氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体， 氨气极易溶于水， 密度小于空气密度所以应选择向下排空气法采集气体，氨气极易溶于水， 尾气能够用水汲取， 注意防备倒吸的发生，所以正确的连结次序为：发生装置→ d →c →f →e →i ；故答案为： d →c →f →e →i ；（2）翻开 K 1，推进注射器活塞，使 X 中的气体迟缓充入 Y 管中，则氨气与二氧化氮发生归中反响生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅；8NH 3+6NO 2=7N 2 +12HO 该反响是气体体积减小的反响， 装置内压强降低， 所以翻开 K 2 在大气压的作用下发生倒吸；故答案为：操作步骤实验现象解说原由翻开 K 1，推进注射器活塞，使X 中的气 ①红棕色气体慢慢变②反响的化学方程式体迟缓充入 Y 管中浅8NH 3+6NO 2=7N 2+12HO将注射器活塞退回原处并固定， 待装置恢复到室温Y 管中有少许水珠生成的气态水凝集翻开 K③Z 中 NaOH 溶液产生 ④反响后气体分子数减少， Y 管中压强2倒吸现象小于外压27．（15 分）元素铬（ Cr ）在溶液中主要以3+﹣（绿色）、Cr O2 ﹣ Cr （蓝紫色）、Cr （OH ）4（橙红色）、2 7CrO 42﹣（黄色）等形式存在， Cr （OH ） 3 犯难溶于水的灰蓝色固体，回答以下问题：（1）Cr 3+与 Al 3+的化学性质相像，在 Cr 2 （SO 4）3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过度，可察看到的现象是 蓝紫色溶液变浅，同时又灰蓝色积淀生成，而后积淀渐渐溶解形成绿色溶液．42﹣ 2 7 2﹣在溶液中可互相转变． 室温下，初始浓度为 1.0mol?L ﹣ 1242 7 2（2）CrO 和 Cr O的 NaCrO 溶液中 c （Cr O﹣）随 c （ H +）的变化以下图．①用离子方程式表示 Na 2CrO 4 溶液中的转变反响 2CrO 42﹣ +2H +=Cr 2O 7 2﹣ +H 2O ．. . .精心整理2﹣②由图可知，溶液酸性增大， CrO4的均衡转变率增大（填“增大“减小”或“不变”）．依据A 点数据，计算出该转变反响的均衡常数为 1.0 ×1014．③高升温度，溶液中 CrO42﹣的均衡转变率减小，则该反响的△H＜0（填“大于”“小于”或“等于”）．（3）在化学剖析中采纳 K2CrO4为指示剂，以 AgNO3标准溶液滴定溶液中的 Cl ﹣，利用 Ag+与 CrO42﹣生成砖红色积淀，指示抵达滴定终点．当溶液中 Cl ﹣恰巧完整积淀（浓度等于 1.0 ×10﹣5mol?L﹣1）时，溶液中 c（Ag+）为 2.0 ×10﹣5 mol?L﹣1，此时溶液中 c（ CrO42﹣）等于 5×10﹣3 mol?L﹣1．（已知 Ag2CrO4、AgCl 的 K sp分别为 2.0 ×10﹣12和 2.0 ×10﹣10）．（4）+6 价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的 Cr2 O72﹣复原成 Cr3+，反响的离子方程式为+2﹣﹣3+ 2 ﹣+4H2O．5H +Cr2O7+3HSO =2Cr +3SO43+3+溶液中逐滴加入 NaOH溶液，先生成【解答】解：（ 1） Cr与 Al 的化学性质相像可知 Cr2（SO）43﹣Cr（ OH）3灰蓝色积淀，持续加入 NaOH后积淀溶解，生成绿色 Cr（OH）4；故答案为：蓝紫色溶液变浅，同时又灰蓝色积淀生成，而后积淀渐渐溶解形成绿色溶液；+2﹣转变成 Cr O2﹣的离子反响式为：2CrO2﹣+2﹣+HO，故答案（2）①跟着 H浓度的增大， CrO+2H?Cr O4274272为： 2CrO42﹣ +2H+?Cr2O72﹣+H2O；2 ﹣+O 2﹣+HO正向进行，CrO2 ﹣的均衡转变率增大； A 点 Cr O2﹣的②溶液酸性增大，均衡 2CrO+2H?Cr2472427浓度为，依据 Cr 元素守恒可知 CrO42﹣的浓度为，H+浓度为 1×10﹣7 mol/L ，此时该转变反响的均衡常数为K===1.0 ×1014，故答案为： 1.0 ×1014；③高升温度，溶液中 CrO42﹣的均衡转变率减小，均衡逆向挪动，说明正方向放热，则该反响的△H＜0，故答案为：＜；（3）当溶液中 Cl ﹣完整积淀时，即 c（Cl ﹣）=1.0 ×10﹣5mol/L ，依照 Ksp（ AgCl）=2.0 ×10﹣10，计算获取 c（Ag+）===2.0 ×10﹣5mol/L2 ﹣） ==﹣ 3此时溶液中 c（CrO4=5.0 ×10 mol/L ，故答案为： 2.0 ×10﹣5；5.0 ×10﹣3；（4）利用 NaHSO3的复原性将废液中的2﹣3++2﹣Cr2O7复原成 Cr ，发生反响的离子方程式为：5H +Cr2O7﹣3++2﹣+2﹣﹣3+2﹣+4HO．+3HSO =2Cr 3SO+4HO，故答案为： 5H+Cr O+3HSO =2Cr +3SO422742页脚内容.28．（14 分） NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺以下：回答以下问题：（1）NaClO2中 Cl 的化合价为+3价．（2）写出“反响”步骤中生成ClO2的化学方程式 2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2↑．（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除掉2+2+Mg 和 Ca ，要加入的试剂分别为NaOH溶液、 Na2CO3溶液．“电解”中阴极反响的主要产物是ClO2﹣（或 NaClO2）．（4）“尾气汲取”是汲取“电解”过程排出的少许ClO2．此汲取反响中，氧化剂与复原剂的物质的量之比为2：1，该反响中氧化产物是O2．（5）“有效氯含量”可用来权衡含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl 2的氧化能力． NaClO2的有效氯含量为．（计算结果保存两位小数）【解答】解：（ 1）在 NaClO2中 Na为 +1 价， O为﹣ 2 价，依据正负化合价的代数和为0，可得Cl 的化合价为 +3 价，故答案为： +3；（2）NaClO3和 SO2在 H2SO4酸化条件下生成ClO2，此中NaClO2是氧化剂，复原产物为NaCl，回收产物为 NaHSO4，说明生成硫酸氢钠依据电子守恒和原子守恒，此反响的化学方程式为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑，故答案为： 2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑；2+2+2+2+（3）食盐溶液中混有 Mg 和 Ca ，能够利用过度 NaOH溶液除掉 Mg ，利用过度 Na2CO3溶液除掉Ca ，ClO2氧化能力强，所以电解装置中阴极ClO2得电子生成﹣﹣失电子生成 Cl 2．故答案为：ClO2，阳极 ClNaOH溶液； NaCO溶液；ClO ﹣（或 NaClO）；2322（4）依照图示可知，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液汲取﹣ClO2，产物为 ClO2，则此反响中 ClO2为氧化剂，复原产物为 ClO﹣，化合价从 +4 价降为 +3 价，H O 为复原剂，氧化产物为 O，每摩尔 HO2 2 22 2 2获取 2mol 电子，依照电子守恒可知氧化剂和复原剂的物质的量之比为2：1，故答案为： 2：1；O2；（5）1gNaClO2的物质的量=mol，依照电子转移数量相等， NaClO2～ Cl ﹣～ 4e﹣，Cl 2～2Cl ﹣～2e﹣，可知氯气的物质的量为mol×4× =mol，则氯气的质量为mol×71g/mol=1.57g ，故答案为： 1.57g ．三．选考题（共 15 分）请考生从给出的 3 道化学题中任选一题作答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑．注意所选题目的题号一定与所涂题目的题号一致，在答题卡选答地区指定地点答题．假如多做，则按所做的第一题计分．11． [ 化学 -- 选修 2：化学与技术 ] （ 15 分）高锰酸钾（ KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等．以软锰矿（主要成分为 MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线以下：. ..精心整理回答以下问题：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按 1：1 的比率在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是增大反响物接触面积，加速反响速率，提升原料利用率．（2）“平炉”中发生的化学方程式为2MnO+4KOH+O22K2MnO4+2HO ．（3）“平炉”中需要加压，其目的是提升氧气的压强，加速反响速率，增添软锰矿转变率．（4）将 K2MnO4转变成 KMnO4的生产有两种工艺．224224①“ CO歧化法”是传统工艺，即在K MnO溶液中通入 CO气体，使系统呈中性或弱碱性，K MnO发生歧化反响，反响中生成 KMnO4，MnO2和KHCO3（写化学式）．2442﹣﹣4②“电解法”为现代工艺，即电解 K MnO水溶液，电解槽中阳极发生的电极反响为MnO﹣ e =MnO﹣，阴极逸出的气体是2H ．③“电解法”和“ CO2歧化法”中， K2MnO4的理论利用率之比为3：2 ．（5）高锰酸钾纯度的测定：称取 1.0800g 样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀．取浓度为0.2000mol?L﹣ 1的 HCO标准溶液，加入稀硫酸酸化，用KMnO溶液平行滴定三次，均匀消2244耗的体积为，该样品的纯度为95.62% （列出计算式即可，已知﹣2MnO4+2++5HCO+6H=2Mn +10CO↑+8HO）．22422【解答】解：（ 1）原料软锰矿与氢氧化钾按1：1 的比率在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是增大接触面积加速反响速率，提升原料利用率．故答案为：增大反响物接触面积，加速反响速率，提升原料利用率；（2）流程剖析可知平炉中发生的反响是氢氧化钾、二氧化锰和氧气加热反响生成锰酸钾和水，反应的化学方程式为： 2MnO+4KOH+O2=2KMnO4+2HO，故答案为： 2MnO+4KOH+O2=2KMnO4+2HO；（3）“平炉”中加压能提升氧气的压强，加速反响速率，增添软锰矿转变率．故答案为：提升氧气的压强，加速反响速率，增添软锰矿转变率；（4）①在 K2MnO4溶液中通入 CO2气体，使系统呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反响，反响中生成KMnO4，MnO2，二氧化碳在碱性溶液中生成碳酸氢钾，化学式为： KHCO3，故答案为： KHCO3；②“电解法”为现代工艺，即电解 K2MnO4水溶液，在电解槽中阳极， MnO42﹣失掉电子，发生氧化反﹣．电极反响式是：2 ﹣﹣﹣；在阴极，水电离产生的+应，产生 MnO4MnO4﹣ e =MnO4H 获取电子变成氢气逸﹣﹣；所以阴极逸出的气体是H2；总反响方程式是：出，电极反响式是： 2HO+2e =H2↑+2OH2K2 MnO4+2HO2KMnO4+2H↑+2KOH，页脚内容.2﹣﹣﹣故答案为： MnO4﹣e =MnO4；H2；③依照电解法方程式 2K2MnO4+2HO2KMnO4+2H↑+2KOH，可知 K2 MnO4的理论利用率是100%，而在二氧化碳歧化法反响中3K2MnO4+2CO=2KMnO4+MnO2+K2 CO3中 K2MnO4的理论利用率是，所以两者的理论利用率之比为3：2，故答案为： 3：2；﹣+2+（5）依照离子方程式2MnO4 +5H2 C2O4 +6H=2Mn +10CO2↑+8H2O可知 KMnO4与草酸反响的定量关系是2KMnO4～5H2C2O4，配制溶液浓度为c=mol/L ，1.0800g 样品中含有 KMnO4的物质的量 n=×，KMnO4的质量×158g/mol=1.03269g ，纯度为：×100%=95.62%，故答案为： 95.62%．12． [ 化学 -- 选修 3：物质构造与性质 ] （15 分）锗（ Ge）是典型的半导体元素，在电子、资料等领域应用宽泛．回答以下问题：3d104s24p2（1）基态 Ge原子的核外电子排布式为[Ar]，有2个未成对电子．（2）Ge与 C是同族元素， C 原子之间能够形成双键、叁键，但 Ge原子之间难以形成双键或叁键．从原子构造角度剖析，原由是 Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长， p﹣p 轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不可以重叠，难以形成π 键．（3）比较以下锗卤化物的熔点和沸点，剖析其变化规律及原由GeCl4、GeBr4、GeI4都属于分子晶体，相对分子质量GeCl4＜GeBr4＜GeI4，分子间作使劲加强，熔沸点挨次高升．GeCl4GeBr4GeI4熔点/ ℃﹣26146沸点/ ℃186约 400（4）光催化复原 CO2制备 CH4反响中，带状纳米 Zn2GeO4是该反响的优秀催化剂． Zn、Ge、O电负性由大至小的次序是O＞Ge＞Zn．（5）Ge单晶拥有金刚石型构造，此中 Ge原子的杂化方式为sp3，微粒之间存在的作使劲是共价键．（6）晶胞有两个基本因素：. ..精心整理①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对地点，如图为Ge单晶的晶胞，此中原子坐标参数A 为（ 0，0，0）；B 为（，0，）；C为（，，0）．则D原子的坐标参数为（，，）．②晶胞参数，描绘晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数，其密度为﹣3g?cm （列出计算式即可）．【解答】解：（ 1） Ge是 32 号元素，位于第四周期第 IVA 族，基态 Ge原子核外电子排布式为[Ar]3d 104s24p2，在最外层的 4s 能级上 2 个电子为成对电子， 4p 轨道中 2 个电子分别处以不一样的轨道内，有 2 轨道未成对电子，故答案为： 3d104s24p2；2；（2）Ge与 C 是同族元素， C 原子之间能够形成双键、叁键， Ge原子半径大，难以经过“肩并肩”方式形成π键， Ge原子之间难以形成双键或叁键，故答案为： Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长， p﹣p 轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不可以重叠，难以形成π 键；（3）锗的卤化物都是分子晶体，分子间经过分子间作使劲联合，对于构成与构造相像的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作使劲越强，熔沸点越高，因为相对分子质量：GeCl4＜ GeBr4＜GeI4，故沸点：GeCl4＜GeBr4＜GeI4，故答案为：GeCl4、GeBr4、GeI4都属于分子晶体，相对分子质量GeCl4＜GeBr4＜ GeI4，分子间作使劲加强，熔沸点高升，故答案为： GeCl4、GeBr4、GeI4都属于分子晶体，相对分子质量 GeCl4＜ GeBr4＜GeI4，分子间作使劲加强，熔沸点高升；（4）元素非金属性： Zn＜ Ge＜O，元素的非金属性越强，吸引电子的能力越强，元素的电负性越大，故电负性： O＞ Ge＞Zn，故答案为： O＞Ge＞Zn；页脚内容.（5）Ge单晶拥有金刚石型构造， Ge原子与四周 4 个 Ge原子形成正四周体构造，向空间延长的立体网状构造，属于原子晶体， Ge原子之间形成共价键， Ge原子杂化轨道数量为 4，采纳 sp3杂化，故答案为： sp3；共价键；（6）①D与四周 4 个原子形成正四周体构造，D与极点 A 的连线处于晶胞体对角线上，过面心B、C 及上底面面心原子的平面且平行侧面将晶胞 2 平分，同理过 D 原子的且均衡侧面的平面将半个晶胞 2 等等份，可知 D 处于到各个面的处，则D原子的坐标参数为（，，），故答案为：（，，）；②晶胞中 Ge原子数量为 4+8×+6×=8，联合阿伏伽德罗常数，可知出晶胞的质量为，晶胞参数，其密度为÷（×10﹣10cm）3 =﹣ 3，故答案为：．g?cm13． [ 化学 -- 选修 5：有机化学基础 ] （15 分）秸秆（含多糖物质）的综合应用拥有重要的意义．下边是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答以下问题：（1）以下对于糖类的说法正确的选项是cd．（填标号）a．糖类都有甜味，拥有C n H2m O m的通式b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c．用银镜反响不可以判断淀粉水解能否完整d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）B 生成 C 的反响种类为酯化反响或代替反响．（3）D 中官能团名称为酯基、碳碳双键， D生成 E 的反响种类为氧化反响．（4）F 的化学名称是己二酸，由 F 生成 G的化学方程式为nHOOC（ CH2）4COOH+nHO CH CHCHOH+（2n﹣ 1） H O ．22222（5）拥有一种官能团的二代替芬芳化合物W是 E 的同分异构体， 0.5molW 与足量碳酸氢钠溶液反应生成 44gCO2，W共有12种（不含立体构造），此中核磁共振氢谱为三组峰的构造简式为．. ..精心整理（6）参照上述合成路线，以（反，反）﹣2，4﹣己二烯和 C2 H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线．【解答】解：（ 1） a．糖类不必定有甜味，如纤维素等，构成通式不必定都是C n H2m O m形式，如脱氧核糖（ C6H10O4），故 a 错误；b．葡萄糖与果糖互为同分异构体，但麦芽糖水解生成葡萄糖，故 b 错误；c．淀粉水解生成葡萄糖，能发生银镜反响说明含有葡萄糖，说明淀粉水解了，不可以说明淀粉完整水解，再加入使碘溶液不变蓝，说明淀粉完整水解，故 c 正确；d．淀粉和纤维素都属于多糖类，是天然高分子化合物，故 d 正确，应选： cd；（2）B 与甲醇发生酯化反响生成C，属于代替反响，故答案为：酯化反响或代替反响；（3）由 D的构造简式可知，含有的官能团有酯基、碳碳双键， D 脱去 2 分子氢气形成苯环获取E，属于氧化反响，故答案为：酯基、碳碳双键；氧化反响；（4）F 的名称为己二酸，己二酸与 1，4﹣丁二醇发生缩聚反响生成，反响方程式为： HOOC（CH2）4COOH+HO2CH2CH2CH2OH+（2n﹣1）H2O，故答案为：己二酸； HOOC（CH2）4COOH+HO2CH2CH2CH2OH+（2n﹣1）H2O；（5）拥有一种官能团的二代替芬芳化合物 W是 E 的同分异构体， 0.5molW 与足量碳酸氢钠溶液反响生成44gCO2，生成二氧化碳为 1mol，说明 W含有 2 个羧基， 2 个代替基为﹣ COOH、﹣CH2CH2COOH，或许为﹣ COOH、﹣ CH（CH3）COOH，或许为﹣ CH2COOH、﹣ CH2COOH，或许﹣ CH3、﹣ CH（ COOH）2，各有邻、间、对三种，共有 12 种，此中核磁共振氢谱为三组峰的构造简式为：，故答案为： 12；；页脚内容.（6）（反，反）﹣ 2，4﹣己二烯与乙烯发生加成反响生成，在Pd/C作用下生成，而后用酸性高锰酸钾溶液氧化生成，合成路线流程图为：，故答案为：．. ..。

饮食中有机化合物(附参照答案 )一、选择题1．“酒好不怕小巷深”表示乙醇拥有的物理性质有 ( ) ①无色②易挥发③易溶于水④拥有特别的香味⑤密度比水小⑥拥有复原性A ．①②⑤B．②④C．④⑤⑥D．所有【分析】复原性属于化学性质。

【答案】B2．现有乙酸和两种链状单烯烃混淆物，此中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是A. 1—a7()3aB. 46C.7(1—a)12D.13(1—a)【分析】乙酸的化学式为从化学式能够发现二者中， C 与C2H4O2，而单烯烃的通式为C n H2n，H 之间的数量比为1∶2，质量比为66∶1，碳氢的质量分数一共为1—a，此中碳占7(1—a)。

【答案】C3.某有机物的分子构造如图(图中棍表示单键、双键或叁键)，它属烃或烃的含氧衍生物。

对于该有机物的表达正确的选项是()A ．该有机物的化学式为C4H8O2B．该有机物可使溴水褪色，也可与 NaOH 溶液反响C．该有机物不可以发生代替反响和加成反响D．该有机物是乙酸的同系物【分析】依据该分子构造可知，该物质中含有碳碳双键、羧基，构造简式为 CH3CH===CHCOOH，分子式为 C4H6O2，乙酸的分子式为C2H4O2，相差C2H 2，二者不是同系物。

【答案】 B4．以下物质，都能与Na 反响放出 H2，其产生 H2速率摆列次序正确的选项是 ()① C2H 5OH②CH3COOH溶液③H2OA ．① >②>③B．② >①>③C．③ >①>②D．② >③>①【分析】 Na 与 H2O 反响比与 C2H5OH 反响强烈，故反响速率③>①，可清除 A、B；同理， CH3COOH 溶液中也含有 H2O，Na 与H2O 反响比与 C2H5OH 反响强烈，故反响速率②>①，又可清除 C；事实上 CH 3COOH 溶液中不单含有 H2O，并且含有 CH3COOH，Na与 CH3COOH 反响比与 H2O 反响强烈得多，故可知反响速率排序为②③① 。

智慧树知到《学问海鲜》2019章节测试答案第1章单元测试1、中国幅员辽阔，海岸线绵长，大陆的东南面毗邻（）。

答案：南海、渤海、黄海、东海2、海鲜在我国古代没有广泛流行的主要原因有哪些？（）答案：古代运输业不发达、海鲜储存时间短3、在众多的海洋生物中，其中可供食用的, 新鲜的, （）称为海鲜。

答案：海洋生物4、蛤蜊、牡蛎、扇贝、海虹、毛蚶等生物属于（）答案：软体动物5、在我国市售食用海鲜鱼类中，养殖鱼逐步占消费市场的主要地位是一个未来的发展的趋势。

答案：对6、市场上的对虾主要是人工养殖的品种有中国对虾、日本对虾和（）答案：南美白对虾、北美白对虾7、下列哪种鱼需要在-60℃温度下保藏以保证其品质（）答案：金枪鱼8、下列选项中含有丰富DHA 和EPA 的是（）答案：金枪鱼9、（）是指远离本国渔港或渔业基地，在别国沿岸海域或深海从事捕捞活动的水产生产事业。

答案：远洋渔业10、海洋捕捞业按作业方式分为拖网渔业、围网渔业、钓渔业。

答案：对11、生蚝属于牡蛎的一种，是可以生食的牡蛎。

答案：对12、牡蛎又叫（）。

答案：蛎黄、海蛎子、蚝13、新鲜鱼略有腥味，鱼体肉质发（），富有弹性。

鳞片紧附鱼体，（）脱落，否则不新鲜。

答案：硬、不易14、鉴别鱼类是否被燃油污染主要有以下方法：看鱼眼、看鱼鳃、看鱼尾及（）。

答案：闻气味15、梭子蟹有三个品种：公梭子蟹肚脐呈不规则三角形、母梭子蟹肚脐是呈比较圆形的、二母梭子蟹（小母梭子蟹），其中（）价格便宜也最肥美。

答案：二母梭子蟹16、母梭子蟹的挑选: 要选蟹壳颜色深青色的，圆形的肚脐一定要挑发黄色的，越深越好，拔开脐如果能看见隐约的（）为最好。

答案：红色17、皮皮虾中含有的（），对人体的心脏活动有调节作用，能够很好的保护心血管系统，对预防心血管疾病有一定的作用。

答案：镁元素18、要想区分皮皮虾公母，最简单的方法就是看虾脖子，母虾脖子上会有一个醒目的（）字，而公虾身上就只有几道横纹。

吃一口鱿鱼相当于吃四十口肥肉？鱿鱼是一种美味的海鲜，夏天也是享受铁板鱿鱼的好季节。

只是，最近，有说法称“每100克鱿鱼的胆固醇含量高达615毫克，是肥肉胆固醇含量的40倍，也确实是说一口鱿鱼等于40口肥肉，高血脂、高胆固醇血症、动脉硬化等心血管病及肝病患者应慎食[1]。

”鱿鱼是不是真的含有如此高的胆固醇呢？还能安心吃鱿鱼么？鱿鱼胆固醇含量不低，不宜多吃第一，鱿鱼究竟含有多少胆固醇呢？不同的品种确信稍有不同。

中国食物成份表的数据显示，每100克鱿鱼干（含水率%）含胆固醇871毫克[2]；美国农业部数据那么是，每100克鲜鱿鱼（含水率%）含胆固醇233毫克[3]，换成一样含水率的鱿鱼干，胆固醇含量约为849毫克。

可见，鲜鱿鱼的胆固醇含量大约在240毫克左右，鱿鱼干大约是850毫克。

相较之下肥肉，如100克猪肉（肥）含胆固醇109毫克，肥肉含水分%，换成干重，大约是毫克。

从数据的对照来看，鱿鱼的胆固醇含量的确挺高，明显要高于肥肉，可是并无40倍那么大的不同，所谓“吃一口鱿鱼相当于吃四十口肥肉”的说法并非准确。

高血脂、高胆固醇血症、动脉硬化等心血管病患者也的确应该少吃鱿鱼等胆固醇含量较高的食物。

研究发觉，胆固醇摄入太高，尤其是低密度胆固醇摄入太高，会增加心血管疾病的风险[4]。

通常建议，天天从食物中摄取的胆固醇含量不要超过300毫克[5]，意味着，大约吃36克的鱿鱼干或125克鲜鱿鱼，胆固醇的摄入量就接近超标了。

因此，鱿鱼尽管好吃，每次仍是不要多吃的好。

肥肉并非会比鱿鱼健康有人可能会想，既然肥肉的胆固醇含量比鱿鱼低，那是不是意味着肥肉比鱿鱼更健康呢？其实不然。

评判食物营养价值的高低并非能只看一种营养素。

尽管肥肉的胆固醇含量低于鱿鱼，但肥肉并非会更健康。

因为，肥肉的高能量和高脂肪对健康一样不利。

要明白，100克鲜鱿鱼的能量为92千卡，而一样重量的肥肉能量为632千卡；鲜鱿鱼的脂肪大约为1%，鱿鱼干的脂肪也只有5%，但肥肉（鲜重）的脂肪高达%[2]。

第二单元饮食中的有机化合物(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．下列说法错误的是()。

A．向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡、静置、分液，除去乙酸乙酯中的少量乙酸B．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳C．甲烷、乙醇、乙酸、苯都能发生取代反应D．可直接用分液法分离乙酸乙酯和乙醇的混合物解析除去乙酸乙酯中的乙酸可以用饱和Na2CO3溶液，选项A正确；溴水与乙醇互溶，与苯、CCl4有萃取分层现象，苯的密度小于水，上层橙红色，下层无色，CCl4的密度大于水，上层无色，下层橙红色，故可区别苯和四氯化碳，选项B正确；甲烷、乙醇、乙酸、苯都能发生取代反应，选项C正确；乙酸乙酯与乙醇互溶，不分层，不能用分液法分离，选项D错误。

答案 D2．某有机物由C、H、O三种元素组成，其比例模型如图所示，则下列关于该有机物的说法中错误的是()。

A．此有机物的分子式为C2H4O2B．其水溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红C．此有机物不能与锌反应D．此有机物的酸性比碳酸强解析该有机物由C、H、O三种元素组成，根据其比例模型可判断该有机物为乙酸，其分子式为C2H4O2，A项正确；乙酸能电离出氢离子，其水溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，B项正确；乙酸能与锌反应得到氢气，C项错误；乙酸的酸性比碳酸强，D项正确。

答案 C3．下列说法正确的是()。

A．米酒保存不当会变酸，变酸的过程没有涉及氧化反应B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程解析米酒变酸是乙醇被氧化为乙酸，涉及氧化反应；羊毛是蛋白质，燃烧会产生含氮物质；油脂不是高分子化合物。

答案 B4．下列关于有机反应类型的说法正确的是()。

A．乙烯和乙烷均可发生加成反应B．淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应，且水解产物相同C．苯只能发生取代反应，不能发生加成反应D．油脂的水解反应是取代反应解析首先根据有机物的结构确定其官能团的种类，再进一步判断发生反应的反应类型。

高考化学1．(2016·苏州高二质检)渤海特有的黄花鱼、鲈鱼、比目鱼、鱿鱼等能给人们带来的主要营养素是()A．维生素B．蛋白质C．淀粉D．葡萄糖【解析】鱼类含有蛋白质、矿物质等，主要营养素是蛋白质。

【答案】 B2．α­丙氨酸是组成人体蛋白的氨基酸之一，下图是α­丙氨酸的分子结构模型图，下列对α­丙氨酸的叙述不正确的是()A．α­丙氨酸分子由碳、氢、氧、氮四种原子构成B．α­丙氨酸中碳元素的质量分数最大C．α­丙氨酸的化学式为C3H7O2ND．α­丙氨酸属于氧化物【解析】可由结构模型写出其分子式为C3H7O2N，可看出碳元素质量分数最大，由C、H、O、N四种原子构成。

由于含有四种元素，不属于氧化物。

【答案】 D3．据最近的美国《农业研究》杂志报道，美国的科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病感染者的免疫力，对控制艾滋病病毒的蔓延有奇效。

已知半胱氨酸的结构简式为：则下列说法错误的是()A．半胱氨酸属于氨基酸B．半胱氨酸是一种两性物质C．两分子半胱氨酸脱水形成的二肽结构简式为D．HSCH2CH2COONH4可与NaOH溶液反应放出一种碱性气体【解析】半胱氨酸含有—NH2、—COOH两种官能团是氨基酸，也是一种两性物质，A、B项正确。

二肽中应含有一个结构，C 项错误。

HS—CH2—CH2—COONH4可与NaOH反应生成NH3，D项正确。

【答案】 C4．在四种化合物：①NaHCO3②Al(OH)3③(NH4)2CO3④中跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是()A．只有②④B．只有①②C．只有①②③D．①②③④【解析】【答案】 D5．(2016·宣城高二质检)食品中的蛋白质含量，可由测定其氮元素的含量来间接推算。

一些不法厂商在奶粉中添加三聚氰胺(分子式C 3H 6N 6、摩尔质量126 g/mol)，以造成蛋白质含量较高的假象。

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%【答案】D【解析】【考点定位】考查化学在生活的应用正误判断的知识。

【名师点睛】化学是一门实用性的学科，在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分广泛。

我们生活就要吃饭、穿衣，在生活过程中在与周围环境接触的过程中，往往会接触微生物，因注意不当而患有疾病，消毒、治疗或用一定的物质进行处理，这些都与化学知识有关。

常见的纤维有棉花、羊毛、腈纶化学纤维等，棉花主要成分是纤维素，属于糖类，灼烧有烧被套的气味；羊毛主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，腈纶等是人工合成的物质，灼烧有浓烈的黑烟，会蜷缩成一个小球，冷后是一个小硬球。

判断衣服布料的材料就可以用灼烧的方法鉴别，在洗涤时也可以根据物质面料成分的性质选择适当的方法。

食用油高温反复加热会产生致癌物质，故要少吃油炸食品；肌肉注射或输液时经常要用酒精消毒，消毒用的酒精是体积比为75%的酒精的水溶液，浓度过大或过小都不能很好的杀菌消毒。

因此，只有掌握一定的化学知识，才会使我们的生活质量得以提升，也才会更安全、更健康。

学.科网8．设N A 为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是A ．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB ．1 mol N 2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数为2N AC ．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD ．标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为0.4N A【答案】A【解析】【考点定位】考查阿伏加德罗常数计算的知识。

【名师点睛】阿伏加德罗常数是单位物质的量的物质含有的该物质的基本微粒数目，用N A 表示，其近似值是6.02×1023/mol ；在国际上规定：0.012 kg 的12C 所含有的碳原子数，任何物质只要其构成的基本微粒数与0.012 kg 的12C 所含有的碳原子数相同，就说其物质的量是1 mol 。

2016年高考全国I卷理综（化学）7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%8．设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 m olN2与4 m olH2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 m olFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A9．下列关于有机化合物的说法正确的是A．2-甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物10．下列实验操作能达到实验目的的是A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl211．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是A．通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O-4e–＝O2+4H+，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成12．298K时，在20.0mL 0.10mol•L-1氨水中滴入0.10 m ol•L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。

已知0.10 m ol•L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)＝c(H+)＝c(OH-)D．N点处的溶液中pH<1213．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

高效演练331.无论是从在国民经济中的地位来看，还是从科学发展的角度来看，硅都发挥着重要的作用。

(1)人类使用硅酸盐产品(陶瓷等)的历史已经快一万年了，但在1823年才获得单质硅，瑞典化学家贝采利乌斯用金属钾还原SiF4获得单质硅，写出化学方程式：_________________________。

(2)由于制取方法和条件的不同，得到的单质硅形态不同，其性质也不同。

①用铝热法还原氟硅酸钾制得较纯净的晶体硅：4Al+3K2SiF63Si+2KAlF4+2K2AlF5，关于该反应的说法正确的是________(填序号)。

A.Al是还原剂B.氧化产物只有KAlF4C.每转移6N A电子，得到42 g SiD.铝元素在KAlF4和K2AlF5中化合价不同②用白砂子与镁粉混合在高温条件下得到无定形硅，反应的化学方程式为______________________。

③无定形硅和晶体硅的结构有很大的差别，无定形硅为棕色粉末，而晶体硅是纯灰色、不透明而有光泽的等轴八面晶体，无定形硅的化学性质比晶体硅活泼得多。

通过上述描述你能得出的结论是______________________________。

(3)硅在炼钢时用作脱氧剂，还原在冶炼过程中所形成的FeO，化学方程式为___________________________________________。

(4)在野外，为了迅速得到氢气，用硅粉与干燥的Ca(OH)2和NaOH混合，并加强热，即可迅速得到H2、Na2SiO3、CaO。

这种混合物叫做生氢剂。

请写出该反应的化学方程式：___________________________________________。

(5)硅橡胶是一种耐高温、低温，耐油，化学性质稳定的高分子合成材料，用于制造卫星部件、人体器官等，现以为原料合成硅橡胶()，需要发生反应的主要类型有________、________。

【解析】(1)K可与SiF4发生置换反应生成Si。