第1章物质结构 第3节第9课时电子式 Word版 配套学案

第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。

（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。

主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。

元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．．的必然结果。

（新人教版）高中化学选修3 《物质结构与性质》全册教学案第一章原子结构与性质教材分析：一、本章教学目标1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。

2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。

3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。

4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。

5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。

6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。

本章知识分析：本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。

总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。

尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。

通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。

注意本章不能挖得很深，属于略微展开。

相关知识回顾（必修2）1.原子序数：含义：（1）原子序数与构成原子的粒子间的关系：原子序数＝＝＝＝。

（3）原子组成的表示方法a. 原子符号：A z X A zb. 原子结构示意图：c.电子式：d.符号表示的意义：A B C D E （4）特殊结构微粒汇总：无电子微粒无中子微粒2e-微粒8e-微粒10e-微粒18e-微粒2.元素周期表：（1）编排原则：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行叫周期；再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序有上到下排成纵行，叫族。

2020-2021学年高一化学人教版第一章第三节化学键——电子式一．选择题（共20小题）1．2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。

下列与氮元素有关的说法正确的是（）A．14N与14C互为同位素B．Si3N4中N为+3价C．NH3的热稳定性比HF的强D．N2的电子式：2．下列的说法正确的是（）A．CaCl2的电子式：B．电负性大小：H＜C＜O＜NC．乙烯中碳原子间存在σ键和π键D．纯碱溶液呈碱性的原因：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣3．下列物质的电子式的书写，正确的是（）A．B．C．H：O：H D．4．下列有关化学用语表示正确的是（）A．﹣CHO的电子式：B．聚丙烯的结构简式：C．1﹣丁烯的键线式：D．丙烷分子的比例模型为：5．下列物质的电子式书写正确的是（）A．氯化钾B．氢氧化钠C．二氧化碳D．氨气6．下列有关化学用语的表达方式中，正确的是（）A．Na+的电子排布图：B．氟离子的核外电子排布式：1s2s22p5C．氯化铵的电子式：D．H2O的电子式：7．下列有关NH3的说法错误的是（）A．属于极性分子B．比例模型为C．电子式为D．含有极性键8．下列物质的电子式书写不正确的是（）A．B．C．D．9．电子式书写不正确的是（）A．H：H B．C．D．10．下列说法错误的是（）A．CaO2的电子式为B．Na不能从MgCl2溶液中置换出MgC．[SiO4]四面体广泛存在于硅的含氧化合物中D．利用FeCl3的水解反应可以制备Fe（OH）3胶体11．下列物质的电子式正确的是（）A．Na2O2：B．CH3Cl：C．Mg3N2：D．BF3：12．下列物质的电子式正确的是（）A．B．C．D．13．“新冠病毒”疫情让人们再次认识到化学的重要性。

下列有关抗疫物资的化学用语表示正确的是（）53IA．碘酊中质量数为127的碘原子：127B．供氧剂中过氧化钠（Na2O2）的电子式：C．84消毒液中次氯酸钠的电离方程式：NaClO⇌Na++ClO﹣D．口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式：14．反应NH4Cl+NaNO2═NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。

第一节最简单的有机化合物——甲烷（第1课时）【教学设计思路】甲烷〔《化学·必修2》（人教版普通高中课程标准实验教课书）第三章第一节〕的学习是学生较为系统学习有机物的开始。

本章教学先呈现甲烷内容，首先考虑甲烷是最简单的有机物，便于学生从结构角度认识甲烷的性质，类推烷烃的结构和性质，建立从结构角度学习有机物性质的有机化学学习模式；其次充分体现有机化学对国民经济发展和人们生活水平提高的重要作用，以及对自然资源的合理开发、综合应用及可持续发展的观点。

所以甲烷作为系统学习有机物的起始章的第一节内容，就显得其地位的特别突出和重要。

本节教学的设计，要在学生初中知识的基础上，体现认识的渐进发展性原则；同时，考虑到学生前面已经具有了一些有关物质结构的概念，在有机化合物的学习中紧紧抓住结构与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立有机物的立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础。

本节内容是在学生通过初中学习，初步认识甲烷的燃烧反应和一些主要用途的基础上，进一步从甲烷的分子结构角度来认识甲烷的化学性质（氧化反应，取代反应）等。

学生在学习中需要初步应用已有的原子结构、化学键等基础知识，从宏观、微观的角度来全面认识甲烷。

但由于学生对教材的内容比较陌生，基本没有形成有机物的学习方法，空间想象思维较弱，所以在学习中应用辩证的的观点从结构理解性质有一定的困难。

因而在教学中通过模型制作来培养逻辑思维和空间想象力。

本节教材内容较少，学生对CH4又有一定的了解，若按教材内容简单设计和施教，只让学生了解CH4的分子结构和主要的性质，就难以激发学生的学习兴趣。

为了更好的激发学生的求知欲望，又能体现新课程的三维目标。

本课采用信息加工模式，充分体现化学和生活的紧密联系。

通过讲解甲烷的存在、用途、性质、结构，让学生以甲烷作载体去体会有机化学学习的内容和特点。

【教学目标】《知识与技能》知道甲烷的结构式，理解甲烷的空间结构和取代反应，掌握甲烷的化学性质。

第三章 物质构成的奥秘课题1 原子的构成［复习要求］:知道原子是由原子核和电子构成的［考点一］、原子的构成（1 ）原子结构的认识（2） 在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数 （数值上等于核外电子数）相等 ，电性相反，所以原子不显电性 因此： 核电荷数=质子数=核外电子数 （3） 原子的质量主要集中在原子核上 注意：①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。

例如：氢原子核中无中子2、相对原子质量：⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系: 相对原子质量=质子数+中子数［开放探究］1 •道尔顿在著作中说：“一切物质都是由数量巨大的、极微小的粒子构成的，这些粒子间通 过引力互相结合，我们不能创造原子，不能分裂原子，我们能实现的变化， 无非把原先结合在一起的原子分开，或原先分开的原子结合起来。

”有人对其观点作如下修正，你认为正确的是（）① “一切物质”应改为“有的物质” 。

② “变化”只能指“化学变化”而不能指其他任何变化。

③ 不能“创造”或“分裂”原子应指明不能用物理变化或化学变化的方法 “创造”或“分裂” 原子。

A. ①②B. ①③C. ②③D. ①②③2•填写下表，已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1 /1836，通过下表，不仅可以总结出“在原子里质子数等于电子数”，还能总结出：原子种类质子数 中子数核外电子数相对原子质量氢1碳 612氧816钠1112质子（带正电）⑴相对原子质量某原子的质量碳原子质量的1/12中子（不带电）(1) ________________________________ ； () ________________________________ (3) ________________________________ ； (4) ______________________________［达标训练］1 •化学变化中的最小粒子是 () A. 分子B.原子.质子D •电子2 •在原子里，质子数等于()A.中子数B •电子数 C •原子数 D •中子数和电子数之和5 •下列关于原子核的叙述：①通常是由中子和电子构成；②通常是由质子和中子构成；③ 带正电荷；④不显电性；⑤不能再分；⑥跟原子比较体积很小，但却集中了原子的主要质量. 确的是()A .②④⑥ B. ②③⑥ C .①③⑤ D .①④⑤ 6.下列叙述正确的是 ()A .相对原子质量就是实际原子质量的简称B •相对原子质量就是其他原子质量与一种碳原子质量相比较所得的比C.相对原子质量就是一种碳原子质量的 1/12D.原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和7. ________________________________ 原子是由居于原子中心的带 _______ 电的 _________ 和核外带 ____________________________________ 电的 _________ 构成的，由于它们所带的电荷 ___________ ，电性 __________ ，所以整个原子不显电性。

第三节化学键[学习目标]1．了解化学键的概念，了解离子键、共价键的概念及形成。

2.了解离子化合物和共价化合物的概念。

3.生疏化学反应的实质。

学问点一离子键与共价键、离子化合物与共价化合物►自主探究自主学习探究归纳阅读教材P21～P23，思考并填空一、离子键1．氯化钠的形成过程——离子键的形成(1)试验探究(2)利用原子结构学问解释2．离子键和离子化合物二、共价键1．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

(2)成键三要素①成键微粒：原子；②成键本质：共用电子对；③成键元素：一般是同种或不同种非金属元素。

(3)分类2．共价化合物(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。

(2)四类常见的共价化合物①非金属氢化物：如HCl、H2O等；②非金属氧化物：如CO2、SO3等；③含氧酸：如H2SO4、HNO3等；④大多数有机化合物：如甲烷、酒精等。

三、化学键1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。

2．分类3．化学反应的本质表象：反应物中的原子重新组合为产物分子；本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。

自我测评►———————————————————(做一做)1．推断正误：(1)离子键就是阴、阳离子间的静电吸引。

(×)分析：离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括静电吸引和静电排斥。

(2)非金属元素间肯定形成共价键。

(×)分析：非金属和非金属也能形成离子键，如氯化铵。

(3)共价键只存在于共价化合物中。

(×)分析：共价键存在于非金属单质的双原子分子中、共价化合物和某些离子化合物中，如NaOH、Na2O2。

(4)全部的物质中都含有化学键。

(×)分析：稀有气体元素形成的单质为单原子分子，故稀有气体的单质内无化学键。

2．思考：(1)全部的金属与非金属化合都形成离子化合物吗？提示：不肯定。

一般活泼金属与活泼非金属化合都形成离子化合物，但也可能形成共价化合物，如AlCl3。

第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质(第1课时)知识与技能1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系2、知道外围电子排布和价电子层的涵义3、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律4、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系教学过程〖复习〗必修中什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本原因是什么？〖课前练习〗写出锂、钠、钾、铷、銫基态原子的简化电子排布式和氦、氖、氩、氪、氙的简化电子排布式。

一、原子结构与周期表1、周期系：随着元素原子的核电—荷数递增，每到出现碱金属，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现稀有气体。

然后又开始由碱金属到稀有气体，如此循环往复——这就是元素周期系中的一个个周期。

例如，第11号元素钠到第18号元素氩的最外层电子排布重复了第3号元素锂到第10号元素氖的最外层电子排布——从1个电子到8个电子；再往后，尽管情形变得复杂一些，但每个周期的第1个元素的原子最外电子层总是1个电子，最后一个元素的原子最外电子层总是8个电子。

可见，元素周期系的形成是由于元素的原子核外屯子的排布发生周期性的重复。

2、周期表我们今天就继续来讨论一下原子结构与元素性质是什么关系？所有元素都被编排在元素周期表里，那么元素原子的核外电子排布与元素周期表的关系又是怎样呢？说到元素周期表，同学们应该还是比较熟悉的。

第一张元素周期表是由门捷列夫制作的，至今元素周期表的种类是多种多样的：电子层状、金字塔式、建筑群式、螺旋型(教材p15页)到现在的长式元素周期表，还待进一步的完善。

首先我们就一起来回忆一下长式元素周期表的结构是怎样的？在周期表中，把能层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，称之为周期，有7个；在把不同横行中最外层电子数相同的元素，按能层数递增的顺序由上而下排成纵行，称之为族，共有18个纵行，16 个族。

结构第一节学案回顾高一周期律知识：1、氢原子的电子云2、电子排布规律（1）能量最低原则（K、L、M、N、O、P、Q）（2）2n2原则，第n层电子最多容纳2n2个电子第一层 2 第二层8 第三层18 第四层32第五层50 ……（3）最外层最多8个电子，次外层最多18个电子。

由此周期容纳元素种类：2、8、8、18、18、32、323、周期表编排规则（1）原子的电子层数相同的放在一个横排，为一个周期。

原子的电子层数共有几层，则为第几周期。

（2）最外层电子数相同的放在一个竖行，为一个主族。

（价电子相同的放在一个竖行对应同一副族）（3）按原子序数递增从左至右、从上到下依次排列4、周期律内容：随着元素的原子序数递增，，核外电子排布呈现周期性变化，从而元素性质呈现周期性变化。

以第三周期、第IA、VIIA为例H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl ArK Br KrRb I XeCs At RnFr5、半径比较（1）首先比较电子层数，一般来说电子层数多的半径大。

r (Na)________ r(K)r (O) ________ r(S)（2）电子层数相同时，比较质子数，质子数大的半径小。

r (Na)________ r(Cl) r (O2-) ________ r(Mg2+)(3)电子层数相同，质子数相同，电子数多的半径大r (O2-) ________r (O)6、电子式(1)用“.””x”表示最外层电子，尽量占据不同边，每边最多2个(2)物质的电子式离子化合物：阴离子必须括起来共价化合物：原子周围满足8电子原则（H周围2个电子）从左至右，半径非金属性金属性气态氢化物稳定性与氢气化合最高价氧化物对应水化物的酸性与水反应剧烈程度最高价氧化物对应水化物的碱性一、重要概念1、能层和能级、原子轨道（1）能层即电子层：离核越近能量越低第一层至第七层分别为：K、L、M、N、O、P、Q（2）能级：同一能层的电子，还可分为不同能级。

第三节化学键(1)班级姓名学号【学习目标】1、理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。

2、能用电子式表示离子化合物的形成过程。

【重点目标与难点】离子键和离子化合物、用电子式表示化合物的形成过程◇课堂互动◇【实验探究】实验1—2：钠在氯气中燃烧化学方程式：【思考与交流】试用原子结构知识解释NaCl是怎样形成的。

【教师释疑】氯化钠的形成过程：一、离子键1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。

2、成键粒子：阴、阳离子3、相互作用：静电作用（静电引力、斥力）【思考交流】哪些元素间易能形成离子键？4、成键元素：活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）★特殊：AlCl3（共价键） NH4+X-（离子键）5、离子化合物：（1）定义：凡是含有离子键构成的化合物就叫做离子化合物。

（2）组成元素：金属元素+非金属元素例如：NaCl、CaO、K2SO4、KOH等特殊：AlCl3（共价化合物）、NH4+X-（离子化合物）【尝试运用】1、下列说法正确的是（D）A、离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B、所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C、在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D、钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低2. 下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能形成离子化合物的的是（C）A、10与12 B.8与17 C. 11与17 D.6与14二、电子式1、定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。

2、原子的电子式：3、阳离子的电子式：H+、Na+、Mg2+结论1：简单阳离子的电子式就是其离子符号。

4、阴离子的电子式：结论2：阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还用“ [ ] ”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。

【练习】1、下列电子式是否正确：2、写出下列粒子的电子式：硫原子，溴离子，钾离子5、离子化合物的电子式AB型 NaClA2B型 Na2SAB2型 MgCl2结论3：离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能放一起6、用电子式表示离子化合物的形成过程结论4：用电子式表示离子化合物形成过程时注意①原子A的电子式 + 原子B的电子式→化合物的电子式②不能把“→”写成“=”。