第二章 第三节 氧化还原反应(第1课时)

氧化还原反应教案氧化还原反应教案氧化还原反应（第一课时）教学设计本节为高中化学必修一（鲁科技版）第二章第三节内容。

【教材依据】【设计思路】指导思想新课程标准重在培养学生分析问题，解决问题的能力。

基于这样的培养目的，教学设计中要体现出学生作为教学活动的主体，让学生积极的参与到教学实践中来。

本节课堂教学模式是在课前预习的基础上，通过课堂创设情景，提出问题，学生讨论交流，进行活动探究，总结得出结论。

其目的是让学生在教师的引导下通过自己的思考，分析，实验，得出结论。

设计理念本节课通过分析参加反应的各物质所含元素化合价是否有变化，建立氧化还原反应的概念，然后探讨氧化还原的本质。

教材分析在中学阶段的化学基本概念，基础理论知识中，氧化还原反应占有非常重要的地位，是中学化学教学的重点和难点之一。

中学涉及元素化合价变化的反应都是氧化还原反应。

只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们真正理解这些反应的实质，正确探究物质的氧化性和还原性。

在初中化学学习中，学生已经接触了许多化学反应，并能根据四种基本反应类型对化学反应进行分类，但是，没有从得氧失氧角度认识化学反应，更没有形成氧化还原反应概念。

由于得氧失氧并不是氧化还原反应的实质，本节课引导学生直接从化合价的层面认识氧化还原反应。

学情分析学生通过初中的学习已经认识化学中常用的元素的化合价，有能力分析清楚物质中各种元素的化合价，也初步了解了电子转移对元素化合价的影响。

为课堂上讨论氧化还原反应的本质奠定了知识基础。

学生来自各个初中，讨论问题能力参差不齐，但是经过这一个多月的前期培养，分析，讨论的能力有提高。

【教学目标】知识与技能①学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。

②掌握四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系。

过程与方法：掌握探究物质氧化性和还原性的过程与方法。

《氧化还原反应》第一课时教学设计摘要：本文对化学课《氧化还原反应》第一课时做了教学设计关键词：教材分析学情分析教学流程课标要求及分析:课标要求: 1．认识有化合价变化的反应是氧化还原反应,了解氧化还原反应的本质是电子的转移第一项课标要求的维度目标是认知目标,行为动词是能认识,学习水平是认识，学习内容是有化合价变化的反应是氧化还原反应。

第二项课标要求的维度目标是认知目标,行为动词是了解,学习水平是了解，学习内容是氧化还原反应的本质。

教材分析:《氧化还原反应》是人教版必修1第二章第三节内容，它贯穿于高中化学教材的始终，教材以氧化还原反应的概念为主线，很好的体现了让学生体验知识的形成、发展过程。

学情分析：优势: 学生已学习了四种基本反应类型及氧化反应和还原反应的分类依据；及化合价的知识。

劣势：从原子结构角度认识氧化还原反应与电子转移的关系，对学生来说，存在一定困难。

教学重点、难点：依据教材内容、课程标准确定化合价变化、电子转移角度判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的实质为教学重点。

氧化还原反应的本质为教学难点。

教学目标:（1）通过观察探究日常生活中存在的氧化还原现象。

（2）通过氧化还原反应本质的认识过程，初步建立氧化还原反应的认识模型。

（3）通过解释日常生活中存在的氧化还原现象，感受氧化还原反应的价值。

教学流程：活动一、创设情景，引入新课健康小提示：近期猪牛羊肉价格较高受到冷落，海鲜类产品倍受青睐，专家忠告“不能同时大量食用海鲜和青菜。

”猜测不能同时大量食用海鲜和青菜可能的原因？今天我们就一起学习氧化还原反应。

（板书课题）【设计意图】从生活走向化学，创设教学情景，对学生进行合理饮食教育，引出本节课的主题，激发学生学习兴趣。

活动二、合作解疑，尝试新知【提出问题】1、请列举几个初中学过的氧化反应和还原反应实例，讨论并交流这类化学反应的分类标准。

2、氧化反应与还原反应是分别独立发生的吗？（以H2+ CuO= H2O + Cu为例从得失氧角度说明）【阅读、交流讨论结果】【设计意图】通过交流巩固初中所学的氧化反应和还原反应的知识，降低学习难度引出氧化还原反应的概念【练一练1】判断下列反应是否是氧化还原反应，若是，请标出得失氧的情况？（1）Fe2O3 +CO = 2Fe + 3CO2 （2）2Na + Cl2 = 2 NaCl【发现问题】（2）没有氧的得失也是氧化还原反应，从化合价角度上述反应的共同特征？【思考、交流2】探讨氧化还原反应与元素化合价升降情况的关系？如何判断是否为氧化还原反应？特征？【板书】化合价升高→被氧化→氧化反应化合价降低→被还原→还原反应（特征）【设计意图】让学生从元素化合价的角度重新对氧化还原反应的范畴进行思考。

人教版必修一第二章第三节氧化还原反应（第一课时）教学设计一、课标分析：根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。

二、教材分析：教材把《氧化还原反应》安排在高中化学必修1教材第一册第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有着“承前启后”的作用。

它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应较深层次的学习，又将是今后学习元素及其化合物、电化学等重要知识的基础，学生对本节教材内容掌握的好坏将会直接影响其今后对化学的学习。

这样的编排充分体现了教学大纲“螺旋式上升”的基本思想。

三、教学目标：1. 知识与技能：①使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分标准的不同而有不同的使用范围。

②根据实验实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。

2. 过程与方法：通过创设情境，提出问题，诱导思维，层层推进，培养学生从微观角度理解掌握化学知识的能力。

3. 情感态度和价值观：①通过交流讨论，学会探究性学习和培养合作精神。

②通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度来认识世界并进行“透过现象看本质”和“对立统一”的辩证唯物主义教育。

四、教学重点和难点：1.教学重点：氧化还原反应的概念、本质及特征。

2.教学难点：氧化还原反应的本质。

五、教学过程：【过渡】根据这个全新的标准，我们知道，并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。

元素化合价升降是氧化还原反应的特征。

【板书】第3节氧化还原反应1.氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降做笔记、思考理解。

培养学生归纳整理的能力【练习1】根据氧化还原反应的特征，判断2Na+Cl2=2NaCl、2H2+Cl2=2HCl是否属于氧化还原反应？思考、判断，回答：是。

巩固，为后续学习提供素材和铺垫。

第二章化学物质及其变化课题：第三节氧化还原反应第一课时【学习目标】1、从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念，从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征，了解氧化反应、还原反应、被氧化、被还原等概念。

了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系2、应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，理解化学反应中元素化合价变化与电子转移的关系。

【学习重点】氧化还原反应本质和概念【学习过程】问题：①已经学过的化学反应分成哪几种类型？分类标准是什么？②Fe2O3+3CO 高温2Fe +3CO2反应属于何种基本反应类型？[探究1]（一）从得氧失氧角度来分析：Fe2O3+3CO 高温2Fe +3CO2氧化反应：还原反应：问题2：氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？1. CuO ＋H2＝＝Cu ＋H2O从CuO来看是反应，从H2来看是反应。

2．CO2+C=2CO，从CO2来看是反应，从C来看是反应。

3．C+H2O=CO+H2，从C来看是反应，从H2O来看是反应。

结论：[探究2]（二）从化合价升降角度来分析Fe2O3+3CO 高温2Fe +3CO2氧化还原反应的定义：氧化还原反应的特征：练习1、写出下列常见元素的化合价。

H ，O ，C，N，Na，K，Ag，Ca，Mg，Zn，Cu，Fe，Al，S练习2、从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应，1.NH4HCO3 =NH3↑+CO2↑+H2O↑2.CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl3.2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑4.2Na＋Cl2＝2NaCl提问3：氧化还原反应是否一定要有氧的参与？结论：[探究3]（三）请分别填写下列表格氧化反应： 还原反应： 被氧化：被还原：[探究4] （四）分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。

（注：下面Cu 改为Ca ）结论：四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：[探究5]在氧化还原反应中，为什么发生元素化合价的升降？氧化还原反应的实质是什么? （五）氧化还原反应的实质[讨论1] ①2Na ＋ Cl 2 ＝ 2NaCl ，②2H 2 ＋ Cl 2 ＝ 2HCl ，在这两个反应中，化合价的升降是什么原因引起的？反应① 2Na ＋ Cl 2 ＝ 2NaCl 反应② 2H 2 ＋ Cl 2 ＝ 2HCl阅读课本P36，回答化合价升降的原因：思考：得失电子总数与化合价升降总数有何关系？总结：⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎩⎨⎧电子对偏离电子对偏向共用电子对偏移失去电子得到电子电子得失电子转移结论：氧化还原反应的实质是氧化反应的实质是 还原反应的实质是综上所述，可以给氧化还原反应下一个更为本质的定义：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。

第三节 氧化剂和还原剂（第1课时）学习目标1、了解氧化还原反应的本质2、常见的氧化剂、还原剂预习导学一、氧化还原反应的有关概念及实质1． 填表2． 氧化还原反应的特征：3． 氧化还原反应的实质：4． 氧化还原反应中有关概念关系可用下式表示根据变化,在括号内填写微粒的性质(还原性或氧化性)(1) Cl - ( ) → Cl 2 (２) H + ( ) → H 2（３）H 2 ( ) → H+ （４）NH 3 ( ) →NO （５）ClO 3 - ( ) → Cl -（６）H 2C 2O 4( ) →CO 2二、常见的氧化剂，还原剂1．常见氧化剂有：＜１＞ 活泼的非金属单质：_____________________________＜２＞ 含高价态元素的含氧酸和盐：_________________________＜3＞ 高价态金属阳离子+2、常见还原剂有：＜１＞金属单质：_____________________＜2＞非金属单质：＜3＞含较低价态元素的氧化物和盐：_______________________ 当物质中某元素的化合价既能生升高又能降低时，该物质的性质是___________________例如：_____________________________________________三、学会用双线桥法分析氧化还原反应1．用双线桥法分析下列氧化还原反应，并指出氧化剂，氧化产物：（１）3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2（2）4FeS2 +11O2 = 2Fe2O3 + 8O22．在反应 K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O中，若有2moL K2Cr2O7参加反应，则被氧化的HCl 为____________mol ，转移电子_____________mol ，参加反应的HCl_________mol。

四、氧化还原反应与其它反应类型的关系1．物质之间可以发生各种各样的化学反应，依据一定的标准可以对化学变化进行分类：化学反应a根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类分为、、、四种基本反应类型。