安徽省郎溪县郎溪中学2015-2016学年高一化学上学期第一次月考试卷(直升部)

安徽省郎溪中学高二2015-2016学年第二学期第一次月考 化学试题 (分值：100分；考试时间：100分钟) 本卷中可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16 一、选择题(本大题包括18个小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意) 1.目前已知化合物中数量、品种最多的是第二周期第IVA族碳的化合物（有机化合物），下列关于其原因的叙述中不正确是 A.碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键 B.碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键 C.碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键 D.很多含碳的物质存在同分异构体 2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是 A.标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NA B.1mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9NA C.0.5摩1,3-丁二烯分子中含有碳碳双键数为NA D.1 mol碳正离子（CH+ 3）所含的电子总数为8NA 3.下列物质的类别与所含官能团都正确的是 A． 酚类 —OH B． 羧酸　—COOH C． 醛类 —CHO D. CH3OCH3 醚类 4.下列关于甲苯的性质描述中，能说明侧链对苯环有影响的是A.甲苯与氢气可以发生加成反应B.甲苯燃烧带有浓厚的黑烟C.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.甲苯硝化生成三硝基甲苯 5.下列实验操作中错误的是 A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.可用酒精萃取碘水中的碘 D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘，它的主链上含有（）个碳原子，A.4B.5C.6D.7 7.下列名称的有机物实际上是不存在的A.3,3-二甲基2-戊烯B.2-甲基4-乙基己烯 C.3甲基2-戊烯D. 2,2-二甲基丁烷 要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是 A蒸馏 B.重结晶 C.过滤D.萃取 某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和5.4gH2O．下列说法正确的是 A该化合物仅含碳、氢两种元素该化合物中一定含有氧元素 该化合物中碳、氢原子个数比为1：2榄香烯是一种新型的抗癌药，它的结构简式如图，有关说法正确的是A.榄香烯的分子式为C15H20B.榄香烯属于芳香烃C.榄香烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色D.1mol榄香烯最多能和3molH2反应若用一种试剂可将四氯化碳、苯及甲苯三种无色液体鉴别出来，则这种试剂是 A酸性高锰酸钾溶液 B.水C.溴水 D.硫酸 已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为 A84% B.60% C. 91% D.42% 二、填空题(本大题包括4个小题，每空2分，共46分) 19.(8分)按要求填空 (1）写出 中官能团的名称：_____________________________。

安徽省郎溪县郎溪中学2015-2016学年高二上学期直升部第一次月考（分值：100分时间：100分钟）一、选择题（本大题共25小题，每小题有一个最佳选项，共50分）1．下列各组物质中全是内环境成分的是( )A．O2、CO2、血红蛋白、H+B．过氧化氢酶、抗体、激素、H2OC．纤维蛋白原、Ca2+、载体蛋白D．Na+、HPO42-、葡萄糖、氨基酸2．关于人体内环境中pH调节叙述错误的是（）A．正常人体血液pH通常在7.35～7.53之间B．血液中乳酸过多时，就与NaHCO3发生反应，生成乳酸钠和H2CO3C．血液中Na2CO3过多时，就与H2CO3结合形成NaHCO3D．血液中CO2过多会刺激呼吸中枢，促进呼吸加深加快将CO2排出3．以下关于内环境稳态的说法不正确的是（）A．稳态就是指内环境的各种理化性质和组成成分处于相对稳定状态B．人体各器官、系统协调一致地正常运行，是维持内环境稳态的基础C．内环境稳态的调节机制的现代观点是神经－体液－免疫调节机制D．人体维持稳态的调节能力是很强的，即使外界环境剧变，人体总能保持稳态的平衡4.脑严重出血会造成脑组织细胞水肿，产生这一现象的原因是（）A．脑细胞中钠离子浓度升高 B. 脑细胞中A TP合成增多C．脑细胞中钾离子浓度升高 D. 脑细胞中钾离子浓度降低5. 人体内不可能出现的神经冲动传导过程为( )A．轴突-树突-细胞体 B. 轴突-细胞体-树突C．树突-细胞体-轴突 D. 细胞体-树突-轴突6．某种药物可以阻断蟾蜍屈肌反射活动。

下图为该反射弧的模式图。

A、B为神经纤维上的实验位点，C为突触间隙。

下列实验结果中，能够证明这种药物“在神经系统中仅对神经细胞间的兴奋传递有阻断作用”的是（）①将药物放在A，刺激B，肌肉收缩②将药物放在B，刺激A，肌肉收缩③将药物放在C，刺激B，肌肉不收缩④将药物放在C，刺激A，肌肉收缩A. ①③B. ②③C. ①④D. ②④7．脊髓从胸段折断的病人，出现大小便失禁的原因是（）A. 大小便活动不受脊髓控制B. 大脑不能控制脊髓的反射活动C. 脊髓灰质失去反射功能D. 排尿、排便的信息不能传导到脊髓8. 当你专心作答本题时，参与的高级中枢主要有()①下丘脑②大脑皮层H区(听觉性语言中枢)③大脑皮层S区(运动性语言中枢)④大脑皮层V区(视觉性语言中枢)⑤大脑皮层W区(书写性语言中枢)A．①③B．②③C．②④D．④⑤9. 右图表示刺激突触前神经元的强度随时间逐渐增强(S1～S8)及相应刺激强度下突触后神经元膜电位的变化规律。

兴国三中2015级高一化学第一次月考试题相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Ca 40 Cl35.5 K 39 Ba 137 Mg 24 N 14一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）错误！未指定书签。

．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取错误！未指定书签。

．下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热错误！未指定书签。

．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A B C D错误！未指定书签。

．实验中的下列操作正确的是（）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中错误！未指定书签。

．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④6.下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，选择萃取剂要与原溶剂不互溶。

虾对市爱抚阳光实验学校泗县二中高一〔上〕第一次月考化学试卷一．选择题〔本大题共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个正确答案〕1．〔3分〕〔2021秋•渭滨区校级期末〕以下情况会对人体健康造成较大危害的是〔〕A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用三聚氰胺添加到牛奶中，增加其含氮量C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用小苏打〔NaHCO3〕发酵面团制作馒头2．〔3分〕〔2021秋•南关区校级期中〕将氯气分别通入含有以下离子的溶液中，其中的离子不发生变化的是〔〕A．SO42﹣B．Fe2+C．S2﹣D．I﹣3．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下有关氯水的表达正确的有〔〕A．制氯水中只有Cl2和H2O分子B．氯气跟水反生成两种强酸C．光照氯水时有气体逸出，该气体是Cl2D．制氯水放置数天后酸性会变强4．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕以下逻辑关系图中正确的选项是〔〕A．B．C．D．5．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下操作中，所用仪器合理的是〔〕A．用托盘天平称取20gNaCl B．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出．C．在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发制取NaCl晶体D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸6．〔3分〕〔2021•模拟〕氧化复原反中，水的作用可以是氧化剂、复原剂、既是氧化剂又是复原剂、既非氧化剂又非复原剂．以下反与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比拟，水的作用不相同的是〔〕A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．4Fe〔OH〕2+O2+2H2O═4Fe〔OH〕3C．2F2+2H2O═4HF+O2D．Cl2+H2O═HCl+HClO7．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下离子方程式中，正确的选项是〔〕A．水玻璃中通入足量的CO2：+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2CO32﹣B．氯化亚铁溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C．NaHCO3溶液中参加足量NaHSO4溶液：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OD．NaHCO3溶液中参加过量的Ba〔OH〕2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣8．〔3分〕〔2021•模拟〕将40mL mol•L﹣1的 CuSO4溶液与30mL 3mol•L﹣1的NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假设溶液中c〔Cu2+〕或 c〔OH﹣〕〔c表示浓度〕都已变得很小，可忽略，那么生成沉淀的组成可表示为〔〕A．Cu〔OH〕2B．CuSO4•Cu〔OH〕2C．CuSO4•2Cu〔OH〕2D．CuSO4•3Cu〔OH〕29．〔3分〕〔2021•校级模拟〕某溶液既能溶解Al〔OH〕3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是〔〕A．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣B．Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣C．H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣D．Ag+、K+、NO3﹣、Na+10．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下说法正确的选项是〔〕A．22.4 L氨气中含氢原子数目为3×6.02×1023B．1.8g水中所含质子数为0.1×6.02×1023C．状况下，4.48 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数目为0.2×6.02×1023D．80 g苛性钠溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2 mol/L11．〔3分〕〔2021•〕甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c〔H+〕＞0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．以下结论不正确的选项是〔〕A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液含有SO42﹣C．丙溶液含有Cl﹣D．丁溶液含有Mg2+12．〔3分〕〔2021•二模〕在一条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反，结果固体增重14g，那么原混合气体中O2和CO的质量比可能是〔〕A．9：4 B．1：1 C．7：6 D．6：713．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下表达正确的选项是〔〕A．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是：CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能跟水直接反生成硅酸B．太阳能电池可采用硅材料制作，其用有利于环保、节能C．人造刚玉熔点很高，可用作耐火材料，主要成分是二氧化硅D．自然界中既存在化合态的硅又存在游离态的硅14．〔3分〕〔2021•榆阳区校级学业考试〕在一条件下，RO3n﹣和氟气可发生如下反：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O从而可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是〔〕A．+4 B．+5 C．+6 D．+715．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕利用以下装置完成相的，能到达目的是〔〕A．检验溶液中是否含有NaCl B．除去乙醇中溶有的少量乙酸C．室中制取少量蒸馏水D．用MnO2和浓盐酸制备Cl216．〔3分〕〔2021秋•期末〕在Al2〔SO4〕3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图，那么原来混合溶液中Al2〔SO4〕3和MgSO4的物质的量浓度之比为〔〕A．6：1 B．3：1 C．2：1 D．1：2二．填空题〔本大题共6小题，共44分，把答案填在相位置〕17．〔8分〕〔2021秋•泗县校级月考〕氮化硅〔Si3N4〕是一种重要的结构陶瓷材料，属于型功能性硅酸盐产品，它的硬度大、熔点高、化学性质稳，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反获得．〔1〕氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反．试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式．〔2〕现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，热发生反，可得较高纯度的氮化硅及氯化氢，反的化学方程式为〔3〕沸石是一种含结晶水的，具有多孔结构的铝硅酸盐，化学式为Na2[Al2Si3O10〔H2O〕2]，假设以氧化物形式可表示为．〔4〕盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是：〔用离子方程式表示〕．18．〔8分〕〔2021秋•区校级期末〕某无色透明的溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、Br﹣、SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣中的几种，进行如下：〔1〕滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生．将沉淀滤出，并将滤液分为两份，产生的沉淀可溶于稀硝酸．〔2〕取一份滤液，向其中参加氯水并参加四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈橙色．〔3〕向另一份滤液中参加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．〔4〕取原溶液做焰色，透过蓝色钴玻璃观察到紫色．试判断：该溶液中一有离子，肯没有离子，可能有离子．要进一步确可能存在的离子，还需要做的是．19．〔10分〕〔2021秋•泗县校级月考〕如图中A～J分别代表有关反中的一种物质，它们均为化的常见物质．A～E和F～J中分别含有同一种元素．反E→A+O2的条件未标出．请填写以下空白：〔1〕化合物H中的阳离子是；D的化学式为．〔2〕A生成B反的离子方程式是．〔3〕A和F的混合物发生反的化学方程式是．〔4〕写出B与C生成D的离子方程式．〔5〕I→J反的化学方程式是．20．〔7分〕〔2021•校级一模〕某小组为探究ClO﹣、I2、SO42﹣在酸性条件下的氧化性强弱，设计如下：①：在淀粉碘化钾溶液中参加少量次氯酸钠溶液，并参加少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；②：向①的溶液中参加4mL 0.5mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去．〔1〕写出①中发生反的离子方程式．〔2〕②中化学反转移电子的物质的量是．〔3〕以上说明，在酸性条件下ClO﹣、I2、SO42﹣的氧化性由弱到强的顺序是．21．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕有Mg、Al、Fe的混合粉末4.4g与适量稀H2SO4恰好完全反．将反后的溶液蒸干，得到不含结晶水的固体14.0g，那么反过程中生成气体体积〔状况〕为L．22．〔8分〕〔2021春•校级月考〕为了证明枯燥氯气无漂白性以及卤素氧化性的强弱，可先制取氯气再进行性质．如图为所提供的仪器和药品，据此答复以下问题：〔1〕各仪器装置连接的顺序为〔填接口序号〕接、接、接、接．〔2〕装置Ⅰ中的现象是，发生反的离子方程式为；〔3〕仪器Ⅱ中分别参加的试剂为和．〔按气体流向先后顺序填〕三、计算题〔写出计算过程〕23．〔8分〕〔2021秋•校级期中〕某研究性学习小组为测镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物a g，溶于100mL 5moL∕L盐酸中，共收集到状况下的氢气3.36L．〔1〕a的取值范围是．〔2〕向反后所得溶液中逐渐参加4mol/L的NaOH溶液．当沉淀质量到达最大值时，参加的NaOH溶液的体积是mL，沉淀的最大质量是g〔用含a的代数式表示〕〔3〕继续参加NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得剩余固体的质量仍为a g，计算原混合物中铝的质量分数．泗县二中高一〔上〕第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题〔本大题共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个正确答案〕1．〔3分〕〔2021秋•渭滨区校级期末〕以下情况会对人体健康造成较大危害的是〔〕A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用三聚氰胺添加到牛奶中，增加其含氮量C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用小苏打〔NaHCO3〕发酵面团制作馒头考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；氯、溴、碘及其化合物的综合用；生活中的有机化合物．专题：化学用．分析：A、根据Cl2的化学性质及HClO的性质来分析；B、根据三聚氰胺的危害分析；C、根据CH3COOH的酸性来分析；D、根据NaHCO3的不稳性来分析．解答：解：A、因Cl2与水反生成强氧化性的HClO，具有杀菌消毒作用，故A正确；B、三聚氰胺能引起人体泌尿系统结石，所以用三聚氰胺添加到牛奶中对人体健康造成较大危害，故B错误；C、因CaCO3与CH3COOH反：CaCO3+2CH3COOH=〔CH3COO〕2Ca+H2O+CO2↑，〔CH3COO〕2Ca 易溶于水，故C正确；D、因加热时NaHCO3分解产生气体：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，使蒸出的馒头松软多孔，故D正确；应选B．点评：此题主要考查了物质性质的运用，培养了学生分析问题的能力，题目难度不大．2．〔3分〕〔2021秋•南关区校级期中〕将氯气分别通入含有以下离子的溶液中，其中的离子不发生变化的是〔〕A．SO42﹣B．Fe2+C．S2﹣D．I﹣考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：溶液中通入氯气，得到氯水，氯水中含有氯离子、氢离子、次氯酸根离子、氯气分子、次氯酸分子离子，根据这些微粒和选项中离子之间的反来答复．解答：解：A、硫酸根离子和氯水中的离子之间不会发生反，所以离子不发生变化，故A正确；B、亚铁离子和氯水中的氯气、次氯酸跟离子之间会发生反，离子会发生变化，故B 错误；C、硫离子具有复原性，会被氯气或是次氯酸根离子氧化，所以离子会发生变化，故C错误；D、碘离子具有复原性，会被氯气或是次氯酸根离子氧化，所以离子会发生变化，故D错误；应选A．点评：此题考查离子的性质，侧重于元素化合物知识的综合考查，难度不大，注意把握常见与ClO﹣、Cl2、Cl﹣、H+反的离子的性质以及反类型的判断．3．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下有关氯水的表达正确的有〔〕A．制氯水中只有Cl2和H2O分子B．氯气跟水反生成两种强酸C．光照氯水时有气体逸出，该气体是Cl2D．制氯水放置数天后酸性会变强考点：氯气的化学性质．专卤族元素．题：分析：氯气溶于水，氯气与水反发生反：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO⇌H++ClO﹣，HCl=H++Cl﹣，所以氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，利用离子、分子的性质来分析．解答：解：A．氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，故A错误；B．氯气跟水反生成一种强酸〔盐酸〕和一种弱酸〔HClO〕，故B错误；C．光照氯水时有气体逸出，发生2HClO2HCl+O2↑，该气体是O2，故C错误；D．制氯水放置数天后，发生2HClO2HCl+O2↑，为盐酸溶液，酸性会变强，故D正确；应选D．点评：此题考查氯气的化学性质，为高频考点，把握氯气的性质及氯水的成分为解答的关键，注意HClO的不稳和漂白性，题目难度不大．4．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕以下逻辑关系图中正确的选项是〔〕A．B．C．D．考点：分散系、体与溶液的概念及关系；混合物和纯洁物；氧化复原反；吸热反和放热反；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：A、理解物质分类，依据分散系粒子直径的大小将分散系分为溶液、体、浊液，气溶属于体的一种；B、氧化复原反依据元素化合价变化分类，吸热放热反依据反能量变化分类，分类方法不同；C、钾盐钠盐是根据盐中所含阳离子进行分类的，碳酸盐是依据盐中所含阴离子进行分类，二者交叉；D、混合物、单质、电解质、非电解质是四个不同概念；解答：解：A、气溶包含在体中，故A错误；B、吸热放热反不一是氧化复原反，故B错误；C、钾盐和钠盐可以是碳酸盐，碳酸盐也可以是钠盐钾盐，故C错误；D、混合物、单质、电解质、非电解质是四个不同概念，图中关系正确，故D正确；应选D．点评：此题考查物质分类的方法和依据，体和分散系，反类型、电解质非电解质概念的分析判断是解题关键，题目较简单．5．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下操作中，所用仪器合理的是〔〕A．用托盘天平称取20gNaClB．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出．C．在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发制取NaCl晶体D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸考点：计量仪器及使用方法；溶液的配制；物质的别离、提纯和除杂．专题：化学根本操作．分析：A．托盘天平可以精确到0.1克；B．四氯化碳的密度比水密度大；C．水易挥发；D．100mL容量瓶只能配制100mL的溶液．解答：解：A．托盘天平可以精确到0.1克，不能称取20gNaCl，故A错误；B．四氯化碳的密度比水密度大，碘的四氯化碳溶液从漏斗下口流出，故B错误；C．水易挥发，氯化钠难挥发，可用蒸发别离，故C正确；D．100mL容量瓶只能配制100mL的溶液，不能配制50mL的盐酸，故D错误．应选C．点评：此题考查物质的别离方法以及仪器的使用，题目难度不大，注意根底知识的积累．6．〔3分〕〔2021•模拟〕氧化复原反中，水的作用可以是氧化剂、复原剂、既是氧化剂又是复原剂、既非氧化剂又非复原剂．以下反与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比拟，水的作用不相同的是〔〕A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．4Fe〔OH〕2+O2+2H2O═4Fe〔OH〕3C．2F2+2H2O═4HF+O2D．Cl2+H2O═HCl+HClO考点：氧化复原反．专题：氧化复原反专题．分析：反Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，溴、硫元素的化合价发生变化，所以该反是氧化复原反，但水中氢氧元素的化合价不发生变化，所以水既非氧化剂又非复原剂，据此分析解答．解答：解：A．该反中Na2O2既是氧化剂又是复原剂，水既非氧化剂又非复原剂，故A不符合；B．该反中O2为氧化剂，4Fe〔OH〕2为复原剂，水既非氧化剂又非复原剂，故B不符合；C．该反中F2为氧化剂，水复原剂，故C符合；D．该反中氯气既是氧化剂又是复原剂，水既非氧化剂又非复原剂，故D不符合；应选C．点评：此题考查氧化复原反，题目难度不大，注意合价的角度分析．7．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下离子方程式中，正确的选项是〔〕A．水玻璃中通入足量的CO2：+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2CO32﹣B．氯化亚铁溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C．NaHCO3溶液中参加足量NaHSO4溶液：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OD．NaHCO3溶液中参加过量的Ba〔OH〕2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反专题．分析：A．二氧化碳足量，反生成碳酸氢根离子，不会生成碳酸根离子；B．氯气足量，亚铁离子被氧化成铁离子；C．碳酸氢根离子不能拆开，该保存碳酸氢根离子整体形式；D．氢氧化钡过量，反产物中不会有碳酸根离子剩余，离子方程式按照碳酸氢钠的组成书写．解答：解：A．水玻璃中通入足量的CO2，反生成硅酸沉淀和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣，故A错误；B．氯化亚铁溶液中通入足量的Cl2，亚铁离子被氧化成铁离子，反的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故B正确；C．碳酸氢钠溶液中参加足量NaHSO4溶液，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：H++HCO3﹣═CO2↑+H2O，故C错误；D．向碳酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡，反产物中不会有碳酸根离子剩余，正确的离子方程式为：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O，故D错误；应选B．点评：此题考查了离子方程式的正误判断，为中难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原那么，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质需要保存化学式，检查是否符合守恒关系〔如：质量守恒和电荷守恒〕．8．〔3分〕〔2021•模拟〕将40mL mol•L﹣1的 CuSO4溶液与30mL 3mol•L﹣1的NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假设溶液中c〔Cu2+〕或 c〔OH﹣〕〔c表示浓度〕都已变得很小，可忽略，那么生成沉淀的组成可表示为〔〕A．Cu〔OH〕2B．CuSO4•Cu〔OH〕2C．CuSO4•2Cu〔OH〕2D．CuSO4•3Cu〔OH〕2考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：依据题意计算硫酸铜物质的量和氢氧化钠物质的量，进而求的铜离子和氢氧根离子物质的量，混合后反生成沉淀，由于溶液中c 〔Cu2+〕或 c 〔OH ﹣〕都已变得很小，可以认为在蓝色沉淀中；只要比拟铜离子和氢氧根离子物质的量之比和选项中相同即符合要求；解答：解：40mL mol•L﹣1的 CuSO4溶液中含铜离子物质的量n〔Cu2+〕=0.04L×mol/L=0.06mol；30mL 3mol•L﹣1的 NaOH 溶液中氢氧根离子物质的量n〔OH﹣〕=0.09mol；n〔Cu2+〕：n〔OH﹣〕=2：3；溶液中c 〔Cu2+〕或 c 〔OH ﹣〕都已变得很小，可忽略，可以认为生成沉淀，沉淀中的铜离子与氢氧根离子物质的量之比于2：3，比照选项，A为1：2；B为1：1；c为3：4；D为2：3，故D符合；应选D．点评：此题考查了元素守恒的具体用，以常规的反为载体，用量分析的方法判断生成沉淀的组成，注意题干中的信息用．9．〔3分〕〔2021•校级模拟〕某溶液既能溶解Al〔OH〕3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是〔〕A．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣B．Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣C．H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣D．Ag+、K+、NO3﹣、Na+考点：离子共存问题．专题：离子反专题．分析：某溶液既能溶解Al〔OH〕3，又能溶解H2SiO3，那么该溶液为强碱溶液，溶液中存在大量的OH﹣离子，利用离子之间不能结合生成水、气体、沉淀来分析离子的共存．解答：解：因强碱溶液既能溶解Al〔OH〕3，又能溶解H2SiO3，那么该溶液为强碱溶液，溶液中存在大量的OH﹣离子，A、因HCO3﹣与OH﹣离子结合生成碳酸根离子和水，那么该组离子不能大量共存，故A 错误；B、在碱性溶液中该组离子之间不反，那么离子能大量共存，故B正确；C、因H+与OH﹣离子结合生成水，Mg2+与OH﹣离子结合生成氢氧化镁沉淀，那么该组离子不能大量共存，故C错误；D、因Ag+与OH﹣离子结合生成沉淀，那么该组离子不能大量共存，故D错误；应选B．点评：此题较简单，考查离子的共存问题，明确复分解反发生的条件即可解答，此题解答的关键是明确强碱能溶解H2SiO3．10．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下说法正确的选项是〔〕A．22.4 L氨气中含氢原子数目为3×6.02×1023B．1.8g水中所含质子数为0.1×6.02×1023C．状况下，4.48 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数目为0.2×6.02×1023D．80 g苛性钠溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2 mol/L考点：阿伏加德罗常数．专阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．题：分析：A、依据气体摩尔体积用条件分析，状况气体摩尔体积为22.4L/mol；B、依据n=计算物质的量，结合水分子结构计算质子数；C、依据n=计算物质的量得到分子数；D、依据n=计算物质的量，80 g苛性钠溶于1L水中溶液体积不是1L；解答：解：A、依据气体摩尔体积用条件分析，状况气体摩尔体积为22.4L/mol，温度压强不知，22.4 L氨气物质的量不是1mol，故A错误；B、依据n=计算物质的量==0.1mol，结合水分子结构计算质子数=0.1mol×10×NA=6.02×1023 ，故B错误；C、依据n=计算物质的量==0.2mol，得到分子数为0.2×6.02×1023，故C正确；D、依据n=计算物质的量=2mol，80 g苛性钠溶于1L水中溶液体积不是1L，溶液的物质的量浓度小于2 mol/L，故D错误；应选C．点评：此题考查了阿伏伽德罗常数的分析用，主要是气体摩尔体积的体积用，微粒数的计算用，掌握根底是关键，题目较简单．11．〔3分〕〔2021•〕甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c〔H+〕＞0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．以下结论不正确的选项是〔〕A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液含有SO42﹣C．丙溶液含有Cl﹣D．丁溶液含有Mg2+考点：无机物的推断；离子共存问题；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：推断题．分析：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg〔OH〕2，因此甲只能是Ba〔OH〕2；0.1mol/L乙溶液中c〔H+〕＞0.1mol/L，说明乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3解答：解：根据②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl﹣；再结合①中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，那么可推出甲是Ba〔OH〕2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3，应选D．点评：此题为推断题，做题时注意题中的反现象，找出突破口，抓住物质的性质是关键．12．〔3分〕〔2021•二模〕在一条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反，结果固体增重14g，那么原混合气体中O2和CO的质量比可能是〔〕A．9：4 B．1：1 C．7：6 D．6：7考点：有关混合物反的计算．专题：量代换法．分析：根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反生成固体为Na2CO3，1molNa2O2生成1molNa2CO3，质量增加28g，恰好为CO的质量，以此判断原混合物中气体的质量之比．解答：解：由反2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反生成固体为Na2CO3，1molNa2O2生成1molNa2CO3，质量增加28g，恰好为CO的质量，固体增重14g，说明混合气体中CO为14g，那么O2为26g﹣14g=12g，所以原混合气体中O2和CO的质量比为12g：14g=6：7，应选D．点评：此题考查混合物的计算，题目难度不大，注意从Na2O2生成Na2CO3质量的变化判断反的规律，此为解答该题的关键．13．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下表达正确的选项是〔〕A．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是：CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能跟水直接反生成硅酸B．太阳能电池可采用硅材料制作，其用有利于环保、节能C．人造刚玉熔点很高，可用作耐火材料，主要成分是二氧化硅D．自然界中既存在化合态的硅又存在游离态的硅考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：A．溶解性与酸性无关；B．硅是太阳能电池的原料；C．人造刚玉的成分是三氧化二铝；D．硅化学性质较活泼．解答：解：A．溶解性与酸性无关，可用强酸制取弱酸证明，故A错误；B．硅是太阳能电池的原料，使用太阳能电池能减少化石燃料的燃烧，故B正确；C．人造刚玉的成分是三氧化二铝，熔点很高，故C错误；D．硅化学性质较活泼，没有天然存在的单质硅，故D错误．应选B．点评：此题考查硅和二氧化硅的性质，明确刚玉的成分是解题的关键，题目难度不大．14．〔3分〕〔2021•榆阳区校级学业考试〕在一条件下，RO3n﹣和氟气可发生如下反：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O从而可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是〔〕A．+4 B．+5 C．+6 D．+7考点：氧化复原反的计算．专题：氧化复原反专题．分析：根据电荷守恒，得n=1，根据离子中各元素化合价代数和于离子的所带电荷计算中R元素的化合价．解答：解：根据电荷守恒可知，﹣n﹣2=﹣1﹣2，解得n=1．令中R元素的化合价为a，离子中各元素化合价代数和于离子的所带电荷，那么：a+〔﹣2〕×3=﹣1解得：a=+5．应选：B．点评：考查氧化复原反的计算，难度不大，也可以根据电子转移守恒计算，注意氧化复原反计算中守恒思想的运用．15．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕利用以下装置完成相的，能到达目的是〔〕A．检验溶液中是否含有NaCl B．除去乙醇中溶有的少量乙酸C．室中制取少量蒸馏水D．用MnO2和浓盐酸制备Cl2考点：化学方案的评价；氯气的室制法；蒸馏与分馏；物质的检验和鉴别的方案设计．专题：评价题．分析：A．用焰色反只能检验Na元素，不一为NaCl；B．乙醇和乙酸混溶；C．可用蒸馏的方法制备蒸馏水；D．用向上排空法收集氯气．解答：解：A．焰色反为元素的性质，不能确是否为NaCl，故A错误；B．乙醇和乙酸混溶，不能用分液分方法别离，故B错误；C．蒸馏时，加热可使水挥发，冷却后又重生成水，该装置可用于制备蒸馏水，故C正确；D．氯气密度比空气大，用向上排空法收集氯气，故D错误．应选C．点评：此题考查化学方案的评价，题目难度不大，易错点为A，注意焰色反的特点．16．〔3分〕〔2021秋•期末〕在Al2〔SO4〕3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图，那么原来混合溶液中Al2〔SO4〕3和MgSO4的物质的量浓度之比为〔〕A．6：1 B．3：1 C．2：1 D．1：2 考点：镁、铝的重要化合物；离子方程式的有关计算．专题：图示题．分析：首先发生反Mg2++2OH﹣═Mg〔OH〕2↓、Al3++3OH﹣═Al〔OH〕3↓，然后发生反Al〔OH〕3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，由图可知，溶解Al〔OH〕3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3++3OH﹣═Al〔OH〕3↓可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积，确溶液中n〔Mg2+〕：n〔Al3+〕，据此计算解答．解答：解：首先发生反Mg2++2OH﹣═Mg〔OH〕2↓、Al3++3OH﹣═Al〔OH〕3↓，然后发生反Al 〔OH〕3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，由图可知，溶解Al〔OH〕3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3++3OH﹣═Al〔OH〕3↓可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为10mL×3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为50mL﹣30mL=20mL，那么n〔Mg2+〕：n〔Al3+〕=×20mL：×30mL=1：1，故原来混合溶液中Al2〔SO4〕3和MgSO4的物质的量浓度之比为：1=1：2，应选D．点评：考查镁铝化合物性质、混合物的有关计算，难度中，根据清楚图象反过程是解题关键．二．填空题〔本大题共6小题，共44分，把答案填在相位置〕17．〔8分〕〔2021秋•泗县校级月考〕氮化硅〔Si3N4〕是一种重要的结构陶瓷材料，属于型功能性硅酸盐产品，它的硬度大、熔点高、化学性质稳，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反获得．〔1〕氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反．试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式Si3N4+12HF═3SiF4↑+4NH3↑．〔2〕现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，热发生反，可得较高纯度的氮化硅及氯化氢，反的化学方程式为3SiCl4+2N2+6H2 Si3N4+12HCl 〔3〕沸石是一种含结晶水的，具有多孔结构的铝硅酸盐，化学式为Na2[Al2Si3O10〔H2O〕2]，假设以氧化物形式可表示为Na2O•Al2O3•3SiO2•2H2O ．〔4〕盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是：2OH﹣+SiO2=SiO32﹣+H2O 〔用离子方程式表示〕．考点：含硅矿物及材料的用．专题：元素及其化合物．分析：〔1〕氮化硅可与氢氟酸反生成四氟化硅和氨气；〔2〕根据反物和生成物结合质量守恒书写化学方程式；〔3〕根据化学式改写成相的氧化物得形式，按照活泼金属氧化物．较活泼金属氧化物．SiO2．H2O的顺序来书写，并要遵守原子守恒来分析解答；〔4〕二氧化硅可与氢氧化钠反生成具有黏性的硅酸钠．解答：解：〔1〕氮化硅可与氢氟酸反生成四氟化硅和氨气，方程式为Si3N4+12HF═3SiF4↑+4NH3↑，故答案为：Si3N4+12HF═3SiF4↑+4NH3↑；〔2〕四氯化硅和氮气在氢气的气氛保护下，热发生反，可得较高纯度的氮化硅以及氯化氢，反的方程式为3SiCl4+2N2+6H2 Si3N4+12HCl，故答案为：3SiCl4+2N2+6H2 Si3N4+12HCl；〔3〕按照活泼金属氧化物．较活泼金属氧化物．SiO2．H2O的顺序，Na2[Al2Si3O10〔H2O〕2]写成氧化物的形式为Na2O•Al2O3•3SiO2•2H2O，故答案为：Na2O•Al2O3•3SiO2•2H2O；〔4〕二氧化硅可与氢氧化钠反生成具有黏性的硅酸钠，反的离子方程式为2OH﹣+SiO2=SiO32﹣+H2O，故答案为：2OH﹣+SiO2=SiO32﹣+H2O．。

2015-2016学年安徽省宣城市郎溪中学直升部高一（上）第一次月考数学试卷一、选择题（本大题共12小题，共60分）1．设U=R，A={x|x＞0}，B={x|x＞1}，则A∩∁U B=（）A．{x|0≤x＜1} B．{x|0＜x≤1}C．{x|x＜0} D．{x|x＞1}2．设集合A={a，b}，则满足A∪B={a，b，c}的集合B的个数为（）A．8 B．4 C．3 D．13．已知集合A={x|x2﹣4=0}，集合B={x|ax=1}，若B⊆A，则实数a的值是（）A．0 B． C．0或D．0或4．下列四组函数中，表示同一函数的是（）A．f（x）=|x|，g（x）=B．f（x）=lg x2，g（x）=2lg xC．f（x）=，g（x）=x+1 D．f（x）=.，g（x）=5．当0＜a＜1时，在同一坐标系中，函数y=a﹣x与y=log a x的图象是（）A．B．C．D．6．若函数 f（x）=log a x（0＜a＜1）在区间[a，2a]上的最大值是最小值的2倍，则a的值为（）A．B．C．D．7．三个数a=0.32，b=log20.3，c=20.3之间的大小关系是（）A．a＜c＜b B．a＜b＜c C．b＜a＜c D．b＜c＜a8．已知奇函数f（x）在x≥0时的图象如图所示，则不等式xf（x）＜0的解集为（）A．（1，2） B．（﹣2，﹣1） C．（﹣2，﹣1）∪（1，2）D．（﹣1，1）9．函数f（x）=的图象（）A．关于原点对称 B．关于直线y=x对称C．关于x轴对称 D．关于y轴对称10．已知f（x）是偶函数，它在[0，+∞）上是减函数，若f（lgx）＞f（1），则实数x的取值范围是（）A．（，1）B．（0，）∪（1，+∞）C．（，10）D．（0，1）∪（10，+∞）11．对实数a与b，定义新运算“⊗”：a⊗b=．设函数f（x）=（x2﹣2）⊗（x ﹣1），x∈R．若函数y=f（x）﹣c的图象与x轴恰有两个公共点，则实数c的取值范围是（）A．（﹣1，1]∪（2，+∞）B．（﹣2，﹣1]∪（1，2] C．（﹣∞，﹣2）∪（1，2] D．[﹣2，﹣1]12．任取x1，x2∈[a，b]，且x1≠x2，若f（）恒成立，则f（x）称为[a，b]上的凸函数．下列函数中①y=2x，②y=log2x，③y=﹣x2，④y=x在其定义域上为凸函数是（）A．①② B．②③ C．②③④D．②④二、填空题（共4小题，每题5分，共20分）13．方程2|x|=2﹣x的实数解有个．14．函数y=的单调递增区间是．15．已知f（x2）的定义域为[﹣1，1]，则f（log2x）的定义域为．16．下列说法中正确的是：①函数的定义域是{x|x≠0}；②方程x2+（a﹣3）x+a=0的有一个正实根，一个负实根，则a＜0；③函数y=lg在定义域上为奇函数；④函数y=log a（2x﹣5）﹣2，（a＞0，且a≠1）恒过定点（3，﹣2）；⑤若3x+3﹣x=2，则3x﹣3﹣x的值为2．三、解答题（共6题，共70分）17．设A={﹣4，2a﹣1，a2}，B={a﹣5，1﹣a，9}，已知A∩B={9}，求a的值，并求出A∪B．18．判断函数f（x）=lg（﹣x）的奇偶性、单调性．19．已知函数y=f（x）是R上的偶函数，且x≥0时，f（x）=（）x﹣1．（1）求f（x）的解析式；（2）画出此函数的图象．20．集合A是由具备下列性质的函数f （x）组成的：①函数f （x）的定义域是[0，+∞）；②函数f（x）的值域是[﹣2，4）；③函数f（x）在[0，+∞）上是增函数．试分别探究下列两小题：（1）判断函数，及是否属于集合A，并简要说明理由；（2）对于（1）中你认为属于集合A的函数f（x），不等式f（x）+f（x+2）＜2f（x+1）是否对于任意的x≥0总成立？若不成立，说明理由？若成立，请证明你的结论．21．已知：函数f（x）对一切实数x，y都有f（x+y）﹣f（y）=x（x+2y+1）成立，且f（1）=0．（1）求f（0）的值．（2）求f（x）的解析式．（3）已知a∈R，设P：当时，不等式f（x）+3＜2x+a恒成立；Q：当x∈[﹣2，2]时，g（x）=f（x）﹣ax是单调函数．如果满足P成立的a的集合记为A，满足Q成立的a的集合记为B，求A∩∁R B（R为全集）．22．奇函数f（x）=的定义域为R，其中y=g（x）为指数函数，且过点（2，9）（Ⅰ）求y=f（x）的解析式；（Ⅱ）判断f（x）的单调性，并用定义证明；（Ⅲ）若对任意t∈[0，5]，不等式f（t2+2t+k）+f（﹣2t2+2t﹣5）＞0恒成立，求实数k 的取值范围．2015-2016学年安徽省宣城市郎溪中学直升部高一（上）第一次月考数学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共12小题，共60分）1．设U=R，A={x|x＞0}，B={x|x＞1}，则A∩∁U B=（）A．{x|0≤x＜1} B．{x|0＜x≤1}C．{x|x＜0} D．{x|x＞1}【考点】交、并、补集的混合运算．【专题】集合．【分析】欲求两个集合的交集，先得求集合C U B，再求它与A的交集即可．【解答】解：对于C U B={x|x≤1}，因此A∩C U B={x|0＜x≤1}，故选B．【点评】这是一个集合的常见题，属于基础题之列．2．设集合A={a，b}，则满足A∪B={a，b，c}的集合B的个数为（）A．8 B．4 C．3 D．1【考点】并集及其运算．【专题】集合．【分析】列举出满足条件的集合B的范围即可．【解答】解：集合A={a，b}，若A∪B={a，b，c}，∴集合B={c}，或{a，c}或{b，c}或{a，b，c}，共4个，故选：B．【点评】本题考查了集合的运算，是一道基础题．3．已知集合A={x|x2﹣4=0}，集合B={x|ax=1}，若B⊆A，则实数a的值是（）A．0 B． C．0或D．0或【考点】集合关系中的参数取值问题．【专题】阅读型．【分析】通过解方程求出方程的解，用列举法表示出集合A，再分类讨论集合B的情况求a 的值．【解答】解：∵x2﹣4=0⇒x=±2，∴A={﹣2，2}，∵B⊆A，∴B有两种种情况1、a=0，B=∅，B⊆A；2、a≠0，=±2⇒a=±，B⊆A，综上a=0或±．故选C【点评】本题考查集合关系中的参数取值问题．解决这类问题常用分类讨论思想．4．下列四组函数中，表示同一函数的是（）A．f（x）=|x|，g（x）=B．f（x）=lg x2，g（x）=2lg xC．f（x）=，g（x）=x+1 D．f（x）=.，g（x）=【考点】判断两个函数是否为同一函数．【专题】函数的性质及应用．【分析】利用定义域相同，对应关系相同的函数为同一函数逐一核对四个选项即可得到答案．【解答】解：对于A，∵g（x）=，f（x）=|x|，∴两函数为同一函数；对于B，函数f（x）的定义域为{x|x≠0}，而函数g（x）的定义域为{x|x＞0}，两函数定义域不同，∴两函数为不同函数；对于C，函数f（x）的定义域为{x|x≠1}，而函数g（x）的定义域为R，两函数定义域不同，∴两函数为不同函数；对于D，函数f（x）的定义域为{x|x＞1}，而函数g（x）的定义域为{x|x＜﹣1或x＞1}，两函数定义域不同，∴两函数为不同函数．故选：A．【点评】本题考查了判断两个函数是否为同一函数的方法，对于两个函数，只要定义域相同，对应关系相同，两函数即为同一函数，是基础题．5．当0＜a＜1时，在同一坐标系中，函数y=a﹣x与y=log a x的图象是（）A．B．C．D．【考点】对数函数的图象与性质；指数函数的图象与性质．【专题】压轴题；数形结合．【分析】先将函数y=a﹣x化成指数函数的形式，再结合函数的单调性同时考虑这两个函数的单调性即可判断出结果【解答】解：∵函数y=a﹣x与可化为函数y=，其底数大于1，是增函数，又y=log a x，当0＜a＜1时是减函数，两个函数是一增一减，前增后减．故选C．【点评】本题考查函数的图象，考查同学们对对数函数和指数函数基础知识的把握程度以及数形结合的思维能力．6．若函数 f（x）=log a x（0＜a＜1）在区间[a，2a]上的最大值是最小值的2倍，则a的值为（）A．B．C．D．【考点】对数函数的值域与最值．【专题】函数的性质及应用．【分析】利用对数函数的单调性确定最大值和最小值，利用条件建立方程即可求a．【解答】解：∵0＜a＜1，∴对数函数 f（x）=log a x在[a，2a]上单调递减，∴最大值为f（a）=log a a=1，最小值为f（2a）=log a2a，∵f（x）在区间[a，2a]上的最大值是最小值的2倍，∴f（a）=2f（2a），即1=2log a2a，∴log a2a=，即，∴，解得a=，故选：B．【点评】本题主要考查对数函数的运算和求值，利用对数函数的单调性确定函数的最大值和最小值是解决本题的关键，比较基础．7．三个数a=0.32，b=log20.3，c=20.3之间的大小关系是（）A．a＜c＜b B．a＜b＜c C．b＜a＜c D．b＜c＜a【考点】指数函数单调性的应用．【专题】计算题．【分析】将a=0.32，c=20.3分别抽象为指数函数y=0.3x，y=2x之间所对应的函数值，利用它们的图象和性质比较，将b=log20.3，抽象为对数函数y=log2x，利用其图象可知小于零．最后三者得到结论．【解答】解：由对数函数的性质可知：b=log20.3＜0，由指数函数的性质可知：0＜a＜1，c＞1∴b＜a＜c故选C【点评】本题主要通过数的比较，来考查指数函数，对数函数的图象和性质．8．已知奇函数f（x）在x≥0时的图象如图所示，则不等式xf（x）＜0的解集为（）A．（1，2） B．（﹣2，﹣1） C．（﹣2，﹣1）∪（1，2）D．（﹣1，1）【考点】奇偶性与单调性的综合．【专题】数形结合．【分析】由f（x）是奇函数得函数图象关于原点对称，可画出y轴左侧的图象，利用两因式异号相乘得负，得出f（x）的正负，由图象可求出x的范围得结果．【解答】解：（1）x＞0时，f（x）＜0，∴1＜x＜2，（2）x＜0时，f（x）＞0，∴﹣2＜x＜﹣1，∴不等式xf（x）＜0的解集为（﹣2，﹣1）∪（1，2）．故选C．【点评】由函数的奇偶性得出整个图象，分类讨论的思想得出函数值的正负，数形结合得出自变量的范围．9．函数f（x）=的图象（）A．关于原点对称 B．关于直线y=x对称C．关于x轴对称 D．关于y轴对称【考点】函数奇偶性的判断．【专题】函数的性质及应用．【分析】由f（x）==2x+2﹣x，得函数f（x）=的图象关于y轴对称．【解答】解：∵f（x）==2x+2﹣x，∴f（﹣x）=2﹣x+2x=f（x），∴f（x）是偶函数，∴函数f（x）=的图象关于y轴对称，故选：D．【点评】本题考查函数的对称轴的判断与求法，是基础题，解题时要注意函数的奇偶性的合理运用．10．已知f（x）是偶函数，它在[0，+∞）上是减函数，若f（lgx）＞f（1），则实数x的取值范围是（）A．（，1）B．（0，）∪（1，+∞）C．（，10）D．（0，1）∪（10，+∞）【考点】函数单调性的性质；偶函数．【专题】函数的性质及应用．【分析】利用偶函数的性质，f（1）=f（﹣1），在[0，+∞）上是减函数，在（﹣∞，0）上单调递增，列出不等式，解出x的取值范围．【解答】解：∵f（x）是偶函数，它在[0，+∞）上是减函数，∴f（x）在（﹣∞，0）上单调递增，由f（lgx）＞f（1），f（1）=f（﹣1）得：﹣1＜lgx＜1，∴＜x＜10，故答案选C．【点评】本题考查偶函数的性质及函数单调性的应用．11．对实数a与b，定义新运算“⊗”：a⊗b=．设函数f（x）=（x2﹣2）⊗（x ﹣1），x∈R．若函数y=f（x）﹣c的图象与x轴恰有两个公共点，则实数c的取值范围是（）A．（﹣1，1]∪（2，+∞）B．（﹣2，﹣1]∪（1，2] C．（﹣∞，﹣2）∪（1，2] D．[﹣2，﹣1]【考点】函数与方程的综合运用．【专题】函数的性质及应用．【分析】根据定义的运算法则化简函数f（x）=（x2﹣2）⊗（x﹣1），的解析式，并画出f （x）的图象，函数y=f（x）﹣c的图象与x轴恰有两个公共点转化为y=f（x），y=c图象的交点问题，结合图象求得实数c的取值范围．【解答】解：∵，∴函数f（x）=（x2﹣2）⊗（x﹣1）=，由图可知，当c∈（﹣2，﹣1]∪（1，2]函数f（x）与y=c的图象有两个公共点，∴c的取值范围是（﹣2，﹣1]∪（1，2]，故选B．【点评】本题考查二次函数的图象特征、函数与方程的综合运用，及数形结合的思想．属于基础题．12．任取x1，x2∈[a，b]，且x1≠x2，若f（）恒成立，则f（x）称为[a，b]上的凸函数．下列函数中①y=2x，②y=log2x，③y=﹣x2，④y=x在其定义域上为凸函数是（）A．①② B．②③ C．②③④D．②④【考点】对数函数的单调性与特殊点．【专题】新定义；函数的性质及应用．【分析】由凸函数的概念，得出凸函数的几何特征，根据几何特征可作出四个函数①y=2x，②y=log2x，③y=﹣x2，④y=x的图象，观察图象即可得到答案．【解答】解：根据题意：任取x1，x2∈[a，b]，且x1≠x2，若f（）恒成立，f（x）称为[a，b]上的凸函数知：在函数y=f（x）的图象上任取不同的两点A、B，线段AB（端点除外）总在f（x）图象的上方，则函数f（x）为凸函数，分别作出四个函数的图象，如图所示．∴观察②y=log2x，③y=﹣x2，④y=x在其定义域上的图象，满足凸函数的概念，∴即②y=log2x，③y=﹣x2，④y=x是凸函数．故选C．【点评】本题考查函数的图象，关键在于作出符合凸函数的概念的函数图象，考查数形结合的思想，属于基础题．二、填空题（共4小题，每题5分，共20分）13．方程2|x|=2﹣x的实数解有 2 个．【考点】根的存在性及根的个数判断．【专题】数形结合；转化思想．【分析】方程2|x|=2﹣x的实数解个数就是函数 y=2|x|与 y=2﹣x 的图象交点的个数，结合图象作答．【解答】解：如图：方程2|x|=2﹣x的实数解个数就是函数 y=2|x|与 y=2﹣x 的图象交点的个数，由图象可知，交点个数是2，故答案为 2．【点评】本题考查方程根的个数的判断方法，把方程根的个数转化为两个函数的图象的交点个数，体现了数形结合及转化的数学思想．14．函数y=的单调递增区间是（﹣∞，﹣6）．【考点】对数函数的单调性与特殊点．【专题】计算题．【分析】首先根据函数的解析式求出函数的定义域，再根据二次函数和对数函数的性质，得到内层与外层函数的单调性，进而结合复合函数“同增异减”的原则得到答案．【解答】解：根据对数函数的定义可得：函数y=的定义域为：（﹣∞，﹣6）∪（2，+∞）令t=x2+4x﹣12，则，由对数函数的性质可得：函数在定义域内是减函数，由二次函数的性质可得：t=x2+4x﹣12的单调递减区间是（﹣∞，﹣6），单调递增区间是（2，+∞），再根据复合函数的单调性是“同增异减”，所以函数的单调递增区间是（﹣∞，﹣6）．故答案为：（﹣∞，﹣6）．【点评】解决此类问题的关键是熟练掌握对数函数、二次函数的有关性质，考查复合函数的单调性，而复合函数单调性满足“同增异减”的原则，这也是解答本题的关键，解答时易忽略对数函数的定义域．15．已知f（x2）的定义域为[﹣1，1]，则f（log2x）的定义域为[1，2] ．【考点】函数的定义域及其求法．【专题】函数的性质及应用．【分析】根据y=f（x2）的定义域求出f（x）的定义域，再根据f（x）的定义域求出y=f（log2x）的定义域．【解答】解：因为函数y=f（x2）的定义域为[﹣1，1]，即﹣1≤x≤1，∴0≤x2≤1，即y=f（x）的定义域为[0，1]．∴0≤log2x≤1，解得1≤x≤2故答案为：[1，2]．【点评】本题考查知f（x）的定义域为[m，n]，求f（ax+b）的定义域，只需解不等式m≤ax+b≤n 即可．16．下列说法中正确的是：②③④①函数的定义域是{x|x≠0}；②方程x2+（a﹣3）x+a=0的有一个正实根，一个负实根，则a＜0；③函数y=lg在定义域上为奇函数；④函数y=log a（2x﹣5）﹣2，（a＞0，且a≠1）恒过定点（3，﹣2）；⑤若3x+3﹣x=2，则3x﹣3﹣x的值为2．【考点】命题的真假判断与应用．【专题】函数的性质及应用．【分析】根据幂函数的图象和性质，可判断①；根据韦达定理，可判断②；根据奇函数的定义，可判断③；根据对数函数的图象和性质，可判断④；利用平方法，计算3x﹣3﹣x的值，可判断⑤．【解答】解：①函数的定义域是{x|x＞0}，故错误；②方程x2+（a﹣3）x+a=0的有一个正实根x1，一个负实根x2，则x1x2=a＜0，故正确；③函数y=f（x）=lg在定义域（﹣1，1）上满足f（﹣x）=﹣f（x）恒成立，为奇函数，故正确；④函数y=log a（2x﹣5）﹣2，（a＞0，且a≠1）令2x﹣5=1，即x=3，则y=﹣2，故函数图象恒过定点（3，﹣2），故正确；⑤若3x+3﹣x=2，（3x+3﹣x）2=32x+3﹣2x+2=8，则32x+3﹣2x=6，（3x﹣3﹣x）2=32x+3﹣2x﹣2=4，则3x﹣3﹣x的值为±2．故错误；故正确的说法有：②③④，故答案为：②③④【点评】本题以命题的真假判断与应用为载体，考查了函数的图象和性质，难度中档．三、解答题（共6题，共70分）17．设A={﹣4，2a﹣1，a2}，B={a﹣5，1﹣a，9}，已知A∩B={9}，求a的值，并求出A∪B．【考点】交集及其运算．【专题】集合．【分析】利用集合的交集为9，求出a的值，然后求解并集．【解答】解：A={﹣4，2a﹣1，a2}，B={a﹣5，1﹣a，9}，已知A∩B={9}，可得2a﹣1=9，解得a=5，此时A={﹣4，9，25}，B={0，﹣4，9}，不满足题意，A∩B={9}．a2=9，解得a=3或a=﹣3，a=3时，A={﹣4，5，9}，B={﹣2，﹣2，9}，不满足题意，a=﹣3时，A={﹣4，﹣7，9}，B={﹣8，4，9}，满足题意，A∪B={﹣8，﹣7，﹣4，4，9}．【点评】本题考查集合的交集的求法与应用，是基础题．18．判断函数f（x）=lg（﹣x）的奇偶性、单调性．【考点】对数函数的单调性与特殊点；函数奇偶性的判断．【专题】计算题；证明题．【分析】首先求出函数的定义域，再由奇偶性的定义判断f（﹣x）和f（x）的关系，可利用奇函数的变形公式，求f（﹣x）+f（x）=0．然后先由导数判断y=的单调性，再由复合函数的单调性确定f（x）的单调性即可．【解答】解：因为，所以f（x）的定义域为R，因为f（﹣x）+f（x）===0所以f（﹣x）=﹣f（x），所以f（x）为奇函数．令y=，则y′=＜0，所以y=是减函数，由复合函数的单调性知f（x）为减函数．【点评】本题考查复合函数的单调性和奇偶性的判断和证明，注意奇函数的变形公式f（﹣x）+f（x）=019．已知函数y=f（x）是R上的偶函数，且x≥0时，f（x）=（）x﹣1．（1）求f（x）的解析式；（2）画出此函数的图象．【考点】函数奇偶性的性质；函数的图象．【专题】计算题．【分析】（1）可先设x＜0，则由已知可得f（﹣x）=（）﹣x﹣1，结合函数为偶函数可求（2）结合指数函数的图象及函数的图象的平移可作出函数的图象【解答】解：（1）当x＜0时，﹣x＞0∴f（﹣x）=（）﹣x﹣1，∵函数y=f（x）是偶函数∴f（x）=f（﹣x）=（）﹣x﹣1=2x﹣1故f（x）=（2）函数的图象如图所示【点评】本题主要考查了利用偶函数的性质求解函数的解析式，及知数函数的图象的作法，函数图象变换的应用．20．集合A是由具备下列性质的函数f （x）组成的：①函数f （x）的定义域是[0，+∞）；②函数f（x）的值域是[﹣2，4）；③函数f（x）在[0，+∞）上是增函数．试分别探究下列两小题：（1）判断函数，及是否属于集合A，并简要说明理由；（2）对于（1）中你认为属于集合A的函数f（x），不等式f（x）+f（x+2）＜2f（x+1）是否对于任意的x≥0总成立？若不成立，说明理由？若成立，请证明你的结论．【考点】抽象函数及其应用．【专题】综合题．【分析】（1）由已知可得函数的值域[﹣2，+∞），从而可得f1（x）∉A，对于f2（x），只要分别判断函数定义域是否满足条件①．值域是否满足条件②，单调性是否满足条件③，即可得答案；（2）由（1）知，f2（x）属于集合A．原不等式为，通过整理不等式可判断．【解答】解：（1）∵函数的值域[﹣2，+∞）∴f1（x）∉A对于f2（x），定义域为[0，+∞），满足条件①．而由x≥0知，∴，满足条件②又∵，∴在[0，+∞）上是减函数．∴f2（x）在[0，+∞）上是增函数，满足条件③∴f2（x）属于集合A．（2）由（1）知，f2（x）属于集合A．∴原不等式为整理为：．∵对任意，∴原不等式对任意x≥0总成立【点评】本题目以新定义为载体主要综合考查了函数的定义域、值域、复合函数的单调性的求解及判断，属于函数知识的综合应用．21．已知：函数f（x）对一切实数x，y都有f（x+y）﹣f（y）=x（x+2y+1）成立，且f（1）=0．（1）求f（0）的值．（2）求f（x）的解析式．（3）已知a∈R，设P：当时，不等式f（x）+3＜2x+a恒成立；Q：当x∈[﹣2，2]时，g（x）=f（x）﹣ax是单调函数．如果满足P成立的a的集合记为A，满足Q成立的a的集合记为B，求A∩∁R B（R为全集）．【考点】抽象函数及其应用；交、并、补集的混合运算．【专题】计算题．【分析】（1）对抽象函数满足的函数值关系的理解和把握是解决该问题的关键，对自变量适当的赋值可以解决该问题，结合已知条件可以赋x=﹣1，y=1求出f（0）；（2）在（1）基础上赋值y=0可以实现求解f（x）的解析式的问题；（3）利用（2）中求得的函数的解析式，结合恒成立问题的求解策略，即转化为相应的二次函数最值问题求出集合A，利用二次函数的单调性求解策略求出集合B．【解答】解：（1）令x=﹣1，y=1，则由已知f（0）﹣f（1）=﹣1（﹣1+2+1）∴f（0）=﹣2（2）令y=0，则f（x）﹣f（0）=x（x+1）又∵f（0）=﹣2∴f（x）=x2+x﹣2（3）不等式f（x）+3＜2x+a即x2+x﹣2+3＜2x+a也就是x2﹣x+1＜a．由于当时，，又x2﹣x+1=恒成立，故A={a|a≥1}，g（x）=x2+x﹣2﹣ax=x2+（1﹣a）x﹣2 对称轴x=，又g（x）在[﹣2，2]上是单调函数，故有，∴B={a|a≤﹣3，或a≥5}，C R B={a|﹣3＜a＜5}∴A∩C R B={a|1≤a＜5}．【点评】本题考查抽象函数解析式的求解，考查赋值法求函数值、函数解析式的思想，考查恒成立问题的解决方法、考查二次函数单调性的影响因素，考查学生的转化与化归能力，属于中档题．22．奇函数f（x）=的定义域为R，其中y=g（x）为指数函数，且过点（2，9）（Ⅰ）求y=f（x）的解析式；（Ⅱ）判断f（x）的单调性，并用定义证明；（Ⅲ）若对任意t∈[0，5]，不等式f（t2+2t+k）+f（﹣2t2+2t﹣5）＞0恒成立，求实数k 的取值范围．【考点】函数恒成立问题；函数解析式的求解及常用方法；函数单调性的性质．【专题】综合题；函数的性质及应用．【分析】（Ⅰ）先求出g（x），再利用奇函数f（x）=的定义域为R求y=f（x）的解析式；（Ⅱ）在定义域上取值，再作差、变形，变形彻底后根据式子的特点，讨论判断符号、下结论；（Ⅲ）根据奇函数的定义将不等式转化，再分离函数解析式，求最小值，即可求实数k的取值范围．【解答】解：（Ⅰ）设g（x）=a x，过点（2，9），∴a=3，∵奇函数f（x）=的定义域为R，∴f（﹣x）==﹣，∴m=1，n=1，∴f（x）=；（Ⅱ）函数f（x）=在R上是单调递减函数．f（x）==﹣1+设x1＜x2，则有f（x1）﹣f（x2）=﹣=2.＞0，∴f（x1）＞f（x2）∴函数f（x）=在R上是单调递减函数；（Ⅲ）不等式f（t2+2t+k）+f（﹣2t2+2t﹣5）＞0，可化为t2+2t+k＜2t2﹣2t+5即k＜t2﹣4t+5=（t﹣2）2+1∵对任意t∈[0，5]，不等式f（t2+2t+k）+f（﹣2t2+2t﹣5）＞0恒成立，∴k＜1．【点评】本题主要考查了奇函数的定义的灵活应用，以及分离常数法，复合函数和指数函数单调性的应用，二次函数的性质的应用，较综合，但难度不大，属于中档题．21。

郎溪中学2015—2016学年第二学期高一化学月考试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一．选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题仅有一个选项符合题意）１.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C. 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同２. 下列说法中，错误的是A．需要加热才能发生的反应是吸热反应，放热反应在常温下一定很容易发生B. 人体运动所消耗的能量与化学反应有关。

C. 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应结果是放热还是吸热反应。

D. 化学反应必然伴随着能量的变化，而能量变化主要是由化学键变化引起的。

３.为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验，并记录了实验现象：①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；②向上述浓度的稀硫酸中插入铜片，没有气泡生成；③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入上述浓度的稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入上述浓度的稀硫酸中，发现电流计指针偏转．下列关于以上实验设计及现象的分析，不．正确的是A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气D．实验③、④说明该原电池中铜为正极、锌为负极４. 下列说法正确的是A. SiH4比CH4稳定B. O 2- 半径比F - 的小C. Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D. P和As属于第ⅤA族元素．H3PO4酸性比H3AsO4的弱５. 下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是A. Na2O2、KOH、Na2SO4B. MgO、Na2SO4、NH4HCO3C. NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4D. HCl、Al2O3、MgCl2６. 下列物质的电子式书写正确的是７. 能正确表示下列反应的离子方程式是A．将铁粉加入稀释硫酸中：2Fe + 6H + = 2Fe 3++ 3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4 + 8H + = 3Fe3+ + 4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2+ + 4H+ + NO3—= Fe3+ + 2H2O + NO↑D．将铜屑加入FeCl3溶液中：2 Fe 3+ + Cu = 2 Fe2+ + Cu2+８. 某体积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应：A + 3B 2C 若维持温度和压强不变,当达到化学限度时,容器的体积为V升,其中C气体的体积占10%,下列推断正确的是①原混和气体的体积为1.2V升; ②原混和气体的体积为1.1V升;③反应达限度时气体A消耗掉0.05V升; ④反应达限度时气体B消耗掉0.05V升;A．②③B．②④C．①③D．①④9．下列各物质具有正四面体结构的是：①金刚石②二氧化硅③甲烷④四氯化碳A．①②③B．①③④C．③④D．全部10．可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2 ③混合气体的颜色不再改变的状态④用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑥混合气体的密度不再改变的状态A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤11．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；②苯环中的碳碳键的键长均相等；③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；④苯的邻二氯取代物没有同分异构体⑤苯在FeBr3存在的条件下与液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。

2015-2016学年海南省三亚市华侨中学高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本大题共20小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题3分，共54分）1．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A．B．C． D．4．下列图示实验操作中，不正确的是（）A．滴加液体药品B．过滤C．稀释浓硫酸D．读取液体的体积5．下列物质中俗称与化学式一致的是（）A．干冰﹣H2O B．水银﹣Ag C．酒精﹣C2H5OH D．纯碱﹣NaOH6．下列各种物质中，由原子直接构成的是（）A．氮气 B．铁C．甲烷气体 D．二氧化硫气体7．下列物质中，pH最小的是（）A．食盐水B．纯净水C．食醋 D．石灰水8．大气层中存在大最的臭氧分子，其化学式为O3，其中O的化合价为（）A．+3 B．+2 C．﹣2 D．09．下列物质中属于氧化物的是（）A．H2O B．N2C．O3D．KMnO410．下列物质中属于纯净物的是（）A．高锰酸钾 B．生理盐水 C．空气 D．大理石11．绪言课上，老师在滤纸上用酚酞溶液画漫画，然后再喷洒某种液体X，滤纸上立即显示出红色图象．则X可能是（）A．稀盐酸B．蒸馏水C．石灰水D．食盐水12．下列关于水的说法正确的是（）A．矿泉水是纯净物B．过滤可除去水中的固体杂质C．水资源是取之不尽的D．将硬水降温可降低水的硬度13．掌握化学用语是学好化学的关键，下列用语与所表达意义相符的是（）A．2H﹣2个氢原子B．Mg2+﹣镁元素的化合价为+2C．N2﹣2个氮原子D． 2+一个钙离子带有2个单位的正电荷14．下列突发事件处理方法正确的是（）A．电器着火，立即用水烧灭B．煤气泄漏，立即开灯查看C．房间着火，立即开窗通风D．油锅着火，立即盖上锅盖15．下列各组物质的鉴别方法中，不能达到预期目的是（）A．羊毛与涤纶﹣灼烧 B．铝片与银片﹣加稀硫酸C．硬水与软水﹣过滤 D．食盐水与食醋﹣闻气味16．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图．下列有关说法正确的是（）A．反应前后，溶液的pH不变B．反应前后，Na+和Cl﹣的数目不变C．反应前后，H+和OH﹣的数目不变D．反应前后，H2O的数目不变17．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（）A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤18．在蒸馏实验中，下列操作叙述不正确的是（）A．在蒸馏烧瓶中盛约体积的自来水，并放入几粒沸石B．将温度计水银球与支管口保持水平C．冷水从冷凝管下口出，上口入D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象19．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④20．选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应该具有的性质（）A．易溶于水，且不与碘发生反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且密度必须比水大D．不溶于水，且密度必须比水小二、填空题（每空2分，共28分）21．我国近代化学的启蒙者徐寿在他翻译的化学书籍中，称一种气体为“养气”，该气体在空气中约占总体积的五分之一．请回答：（1）“养气”的化学式；（2）“养气”的一种用途．22．选择下列各混合物的分离方法（填序号）①过滤②蒸发③蒸馏④分液⑤萃取（1）食盐水与泥沙（2）海水晒盐（3）CCl4和水（4）蒸馏水的制取（5）用CCl4将碘水中的碘提取出来．23．（ 2015秋•海南校级月考）从下列物质中选择填空（填序号）：①甲烷②食盐③浓硫酸④氨水⑤氮气．（1）可用做干燥剂的是；（2）可用做灯泡填充气的是；（3）可用做调味品的是；（4）可用做化学肥料的是；（5）可用做清洁燃料的是．24．（1）其中的铁、钙是指（填序号）；①分子②原子③元素（2）当人体缺钙时，可能引起的疾病是（填序号）；①骨质疏松症②贫血症③夜盲症（3）豆腐中除了蛋白质、油脂、糖类、无机盐、水之外，还包括的营养物质是．25．根据下列实验装置图回答问题：（1）写出a的仪器名称；（2）实验室制备和收集O2的装置组合是（填字毋序号）；写出此套装置制备O2对应的化学方程式：；（3）用B装置制取O2时检查气密性的方法是；（4）氢气是一种无色．无味、难溶于水的气体，其密度比空气的密度小，在实验室中常用锌粒和稀硫酸反应制取．①实验室制取氢气的发生装置是（填字母序号）；②氢气与氧气混和点燃可能会发生爆炸，因此点燃之前必须先．26．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热．其正确的操作顺序为．（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42﹣离子？．如果有，应该如何除去SO42﹣离子？．（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作的目的是．（4）将经过操作（3）后的溶液过滤．请问这一操作能除掉哪些杂质？．（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：．过滤时：．蒸发时：．五、计算题（每小题6分，共12分）27．现有一瓶葡萄糖（C6H12O6）溶液，部分标签如右表所示，请计算（本题只要求写出计算结果）：（1）葡萄糖的相对分子质量；（2）葡萄糖溶液中葡萄糖的质量．28．为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品12g放入烧杯中，再向烧杯中加入35g 稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余物质共42.6g，（1）反应生成CO2的质量为g；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．2015-2016学年海南省三亚市华侨中学高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共20小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题3分，共54分）1．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】综合实验题．【分析】食用花生油和水两种物质互不相溶，可用分液的方法分离，据此解答．【解答】解：A．过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故A错误；B．蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸点相差较小，且不互溶，故B错误；C．食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法进行分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故C正确；D．萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，无须加萃取剂，故D错误；故选C．【点评】本题考查了食用花生油的性质以及物质的分离方法，注意食用花生油的物理性质和常用的分离方法是解答的关键，题目难度不大．2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．【解答】解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．【点评】本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单．3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A．B．C． D．【考点】化学试剂的分类．【专题】物质的分类专题．【分析】乙醇易燃烧，属于易燃液体，然后根据各选项图标的含义解答．【解答】解：A．图标为爆炸品，故A错误；B．图标为剧毒品，故B错误；C．图标为腐蚀品，故C错误；D．乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学试剂的分类，明确乙醇易燃烧，属于易燃液体是解题的关键，较简单．4．下列图示实验操作中，不正确的是（）A．滴加液体药品B．过滤C．稀释浓硫酸D．读取液体的体积【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题；化学实验基本操作．【分析】A．用胶头滴管滴加液体，滴管注意不要接触试管．B．过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则；C．稀释浓硫酸时注意防止酸液飞溅；D．根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．【解答】解：A．使用胶头滴管滴加少量液体的操作，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确，故A正确；B．过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误，故B错误；C．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故C正确；D．量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确，故D 正确．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的分离、提纯以及溶液的稀释、量取等操作，把握实验原理及实验装置图的作用为解答的关键，注意方案的合理性、操作性分析，题目难度不大．5．下列物质中俗称与化学式一致的是（）A．干冰﹣H2O B．水银﹣Ag C．酒精﹣C2H5OH D．纯碱﹣NaOH【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．二氧化碳的固体叫干冰；B．水银为汞的俗名；C．酒精即乙醇，进行判断；D．纯碱﹣﹣﹣即碳酸钠．【解答】解：A．二氧化碳的固体叫干冰，故A错误；B．水银即汞，化学式为：Hg，故B错误；C．酒精即乙醇，化学式为：C2H5OH，故C正确；D．纯碱﹣﹣﹣即碳酸钠，化学式为：Na2CO3，故D错误；故选C．【点评】本题考查学生对物质的名称、俗名、化学式的关系，题目难度不大，明确常见物质的组成、名称、化学式与俗名的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．6．下列各种物质中，由原子直接构成的是（）A．氮气 B．铁C．甲烷气体 D．二氧化硫气体【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【专题】物质的组成专题．【分析】金属、大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．【解答】解：A．氮气是由氮气分子构成，故A不选；B．铁是金属单质，由铁原子构成，故B选；C．甲烷是由甲烷分子构成，故C不选；D．二氧化硫是由二氧化硫分子过程，故不选；故选B．【点评】本题主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键，题目难度不大．7．下列物质中，pH最小的是（）A．食盐水B．纯净水C．食醋 D．石灰水【考点】pH的简单计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】pH越小，溶液中氢离子浓度越大，根据溶液中氢离子浓度大小分析判断．【解答】解：pH越小，溶液中氢离子浓度越大，A．食盐水溶液呈中性，氢离子浓度较小；B．纯净水呈中性，氢离子浓度和A中相同，较小；C．食醋是酸，溶液中氢离子浓度较大；D．石灰水溶液呈碱性，氢离子浓度很小，远远小于中性溶液；则这几种溶液中氢离子浓度大小顺序是C＞A=B＞D，所以pH最小的是C，故选C．【点评】本题考查溶液pH计算，为高频考点，明确溶液酸碱性是解本题关键，知道溶液pH 大小与氢离子浓度关系，题目难度不大．8．大气层中存在大最的臭氧分子，其化学式为O3，其中O的化合价为（）A．+3 B．+2 C．﹣2 D．0【考点】常见元素的化合价．【专题】化学用语专题．【分析】根据化学式O3，可判断臭氧为氧元素组成的单质；根据单质中元素化合价为0，判断出臭氧中氧元素的化合价．【解答】解：在化合物中各元素化合价的代数和为零，在单质中，元素的化合价为零，O3是单质，其中氧元素的化合价为0；故选D．【点评】本题考查常见元素的化合价，难度不大，化合价为不同种元素化合时表现出来的性质，而单质由同种元素组成，不存在与其它元素化合，因此，规定单质中元素的化合价为0．9．下列物质中属于氧化物的是（）A．H2O B．N2C．O3D．KMnO4【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】根据氧化物的概念可知，氧化物中只有两种元素且含有氧元素，据此来分析解答．【解答】解：A、H2O含有两种元素且含有氧元素，属于氧化物，故A正确；B、氮气是一种元素组成的单质，所以它不是氧化物，故B错误；C、臭氧是一种只有氧元素组成的物质，则属于单质，所以它不是氧化物，故错误；D、KMnO4含有三种元素，不属于氧化物，故D错误；故选A．【点评】本题考查氧化物的判断，学生应抓住氧化物概念的要点来判断，并要熟悉常见的物质的类别及相关概念．10．下列物质中属于纯净物的是（）A．高锰酸钾 B．生理盐水 C．空气 D．大理石【考点】混合物和纯净物．【专题】物质的分类专题．【分析】纯净物只由一种物质组成，而混合物则由多种物质组成，据此定义结合选项解答．【解答】解：A．高锰酸钾为化合物中的盐，属于纯净物，故A正确；B．生理盐水中含有氯化钠和水，属于混合物．故B错误；C．空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质，符合混合物的定义，为混合物，故C错误；D．大理石主要成分为碳酸钙，属于混合物．故D错误；故选A．【点评】本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物，题目较简单．11．绪言课上，老师在滤纸上用酚酞溶液画漫画，然后再喷洒某种液体X，滤纸上立即显示出红色图象．则X可能是（）A．稀盐酸B．蒸馏水C．石灰水D．食盐水【考点】指示剂的使用．【专题】元素及其化合物．【分析】酚酞遇碱性溶液会变红色，而遇中性物质和酸性物质都不变色，可以据此结合题中所给物质的酸碱性来解答即可．【解答】解：A．稀盐酸呈酸性，所以不能使酚酞变红，故A错误；B．蒸馏水呈中性，不能使酚酞变红，故B错误；C．石灰水呈碱性，可以使酚酞变红，故C正确；D．食盐水呈中性，不能使酚酞变红，故D错误．故选C．【点评】本题考查指示剂的使用，难度不大，要理解和熟记酸碱指示剂及其性质和应用等相关知识，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．12．下列关于水的说法正确的是（）A．矿泉水是纯净物B．过滤可除去水中的固体杂质C．水资源是取之不尽的D．将硬水降温可降低水的硬度【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】矿泉水是混合物，过滤是一种从液体中分离出不溶性固体的方法，人类赖以生存淡水的量不断减少，降低水的硬度用煮沸或蒸馏的方法，以此解答．【解答】解：A．矿泉水是混合物，因为矿泉水中含有一些人体所需微量元素；故A错误；B．过滤是一种从液体中分离出不溶性固体的方法，利用它可将不溶于水的固体杂质与水分离开来，故B正确；C．水循环系统使水的总量保持不变，但是人类赖以生存淡水的量却不断减少，故C错误；D．降低水的硬度必须用煮沸或蒸馏的方法可以降低水的硬度是因为Ca+，Mg+等金属离子析出了，水的硬度就降低了，当然有更高级的离子交换膜来软化水，故D错误．故选B．【点评】本题考查水的知识，侧重于化学与生活的考查，体现化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活的理念，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．13．掌握化学用语是学好化学的关键，下列用语与所表达意义相符的是（）A．2H﹣2个氢原子B．Mg2+﹣镁元素的化合价为+2C．N2﹣2个氮原子D． 2+一个钙离子带有2个单位的正电荷【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．标在元素符号前面的数字表示原子的个数，据此进行判断；B．标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；C．根标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；D. 2+中2表示Ca离子的化合价．【解答】解：A．标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2H中的2表示2个氢原子，故A正确；B．标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Mg2+表示镁离子带2个单位的正电荷，故B错误；C．根标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，N2表示每个氢分子由2个N原子构成，故C错误；D. 2+中2表示Ca离子的化合价为+2，故D错误；故选A．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度不大，明确常见化学用语的概念及表示意义为解答关键试，注意掌握化合价、电荷、原子数的表示方法．14．下列突发事件处理方法正确的是（）A．电器着火，立即用水烧灭B．煤气泄漏，立即开灯查看C．房间着火，立即开窗通风D．油锅着火，立即盖上锅盖【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．注意防止触电；B．可燃性的气体与空气混合点燃易发生爆炸；C．氧气有助燃的性质；D．立即盖上锅盖，可以隔绝氧气灭火．【解答】解：A．根据防止触电的情况判断，用水浇灭容易导致触电，故A错误；B．煤气是可燃性的气体，与空气混合遇明火易发生爆炸，故B错误；C．房间着火，立即开窗通风，会使火势在氧气的作用下，更加凶猛，故C错误；D．油锅着火，立即盖上锅盖，可以隔绝氧气灭火，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确处理突发事故的方法，确保人身安全、降低国家财产损失．15．下列各组物质的鉴别方法中，不能达到预期目的是（）A．羊毛与涤纶﹣灼烧 B．铝片与银片﹣加稀硫酸C．硬水与软水﹣过滤 D．食盐水与食醋﹣闻气味【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．羊毛的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味；B．Al与硫酸反应，而Ag不能；C．均可透过滤纸；D．食醋具有刺激性气味．【解答】解：A．羊毛的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，则灼烧可鉴别羊毛与涤纶，故A正确；B．Al与硫酸反应，而Ag不能，则利用稀硫酸观察是否食醋气体可鉴别，故B正确；C．均可透过滤纸，则过滤不能鉴别，故C错误；D．食醋具有刺激性气味，则闻气味可鉴别，故D正确；故选C．【点评】本题考查物质的鉴别及检验，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．16．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图．下列有关说法正确的是（）A．反应前后，溶液的pH不变B．反应前后，Na+和Cl﹣的数目不变C．反应前后，H+和OH﹣的数目不变D．反应前后，H2O的数目不变【考点】化学反应的基本原理．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】氢氧化钠溶液合盐酸反应生成了氯化钠和水，其中氯化钠溶液为中性，氯化钠在水溶液中以钠离子和氯离子的形式存在，可以据此结合反应的产物来完成解答即可．【解答】解：A．氢氧化钠溶液呈碱性，其pH值大于7，反应后生成的氯化钠溶液呈中性，所以反应前后溶液的pH值要发生改变，故A错误；B．根据氢氧化钠和稀盐酸反应的实质可以知道，它们的反应实际上就是氢氧根离子和氢离子的反应，所以该反应前后Na+和Cl﹣的数目不变，故B正确；C．根据氢氧化钠和稀盐酸反应的实质可以知道，它们的反应实际上就是氢氧根离子和氢离子的反应，所以反应前后，H+和OH﹣的数目一定改变，故C错误；D．反应中生成了水，所以反应前后水分子的数目要发生改变，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学反应的基本原理，要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识．然后，根据所给的实验或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意等各种信息资源，联系起来综合分析，按照题目要求进行认真地选择或解答即可，题目难度不大．17．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（）A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤【考点】粗盐提纯．【专题】化学实验基本操作．【分析】A、溶解粗盐时，要适量加水；B、加热浓缩应在蒸发皿中进行；C、蒸发时，蒸发皿中出现大量固体时，停止加热；D、用少量水洗涤制得的晶体．【解答】解：A、溶解时不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗很长时间才能蒸干，故A错误；B、滤液应该移至蒸发皿加热浓缩，故B错误；C、蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，故C正确；D、晶体应该用少量水洗涤，否则制得的晶体会有很多溶于水，故D错误．故选C．【点评】本题主要考查了粗盐提纯过程中过滤和蒸发的操作，难度适中，识记性强．18．在蒸馏实验中，下列操作叙述不正确的是（）A．在蒸馏烧瓶中盛约体积的自来水，并放入几粒沸石B．将温度计水银球与支管口保持水平C．冷水从冷凝管下口出，上口入D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象【考点】蒸馏与分馏．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A、依据蒸馏需要加热至沸腾，为防止液体沸腾，飞溅需要加沸石分析；B、依据蒸馏操作是得到不同温度的馏分，需要用温度计控制馏分的沸点；C、冷凝管中的冷却水遵循逆流原则；D、蒸馏水中没有氯离子．【解答】解：A、为避免加热时出现暴沸现象，在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石，故A正确；B、将温度计水银球放在蒸馏瓶的支管口出，测馏分的沸点，故B正确；C、冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水从冷凝管下口进入，上口流出，这样冷凝效果好，故C错误；D、蒸馏水中没有氯离子，所以不会与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故D正确；故选C．【点评】本题考查了蒸馏的原理，基本操作，装置中的注意问题，实验操作中的注意问题，注意冷水的进入方向．19．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；。

资料概述与简介 安徽省郎溪中学直升部2015-2016学年第一学期高二学段第一次月考 语文学科试题 （分值：150分 时间：150分钟） 第Ⅰ卷（阅读题 共70分） 一．现代文阅读（9分，每小题3分） 阅读下面的文字，完成1～3题。

中国人缺少什么? 中国文化传统中的一个严重弱点，就是重实用价值而轻精神价值。

那么，有没有例外呢?有的，而且可以说几乎是惟一的一个例外——王国维。

在世纪初的学者中，只有这一个人为精神本身的神圣和独立价值辩护，并立足于此而尖锐地批评了中国文化和中国民族精神的实用品格。

但是，在当时举国求富强的呐喊声中，他的声音被完全淹没了。

我想从一件与北大多少有点关系的往事说起。

1998年，北大热闹非凡地庆祝了它的百年大典。

当时，纯北大人或者与北大沾亲带故的不纯的北大人纷纷著书立说，登台演讲，慷慨陈词，为北大传统正名。

一时间，蔡元培、梁启超、胡适、李大钊、蒋梦麟等人的名字如雷贯耳，人们从他们身上发现了正宗的北大传统。

可是，北大历史上的这件在我看来也很重要的往事却好像没有人提起，我相信这肯定不是偶然的。

北大的历史从1898年京师大学堂成立算起。

1903年，清政府批准了由张之洞拟定的《奏定学堂章程》，这个章程就成了办学的指导方针。

章程刚出台，就有一个小人物对它提出了尖锐的挑战。

这个小人物名叫王国维，现在我们倒是把他封做了国学大师，但那时候他只是上海一家小刊物《教育世界》杂志的一个青年编辑，而且搞的不是国学，而是德国哲学。

当时，他在自己编辑的这份杂志上发表了一系列文章，批评张之洞拟定的章程虽然大致取法日本，却惟独于大学文科中削除了哲学一科。

青年王国维旗帜鲜明地主张，大学文科必须设立哲学专科和哲学公共课。

他所说的哲学是指西方哲学，在他看来，西方哲学才是纯粹的哲学，而中国最缺少，因此最需要从西方引进的正是纯粹的哲学。

王国维是通过钻研德国哲学获得关于纯粹的哲学的概念的。

在20纪初，整个中国思想界都热衷于严复引进的英国哲学，惟有他一人醉心于德国哲学。

安徽省郎溪县郎溪中学2020-2021学年高一下学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．在任何原子里都具有的粒子是( )A．质子、中子、电子 B．质子、中子C．质子、电子D．中子、电子2．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A．BF3B．CCl4C．SCl6D．HCl3．下列化学用语的表述正确的是A．CSO的电子式：B．NaClO的电子式：C．CO2的分子示意图：D．次氯酸的结构式：H-Cl-O4．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5＋的化合物N5AsF6，下列说法正确的是( )A．其中只含有共价键，是共价化合物B．其中只含有离子键，是离子化合物C．其中既有离子键，又有共价键，是离子化合物 D．以上说法都不对5．下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是( )A．LiI B．NaCl C．MgCl2D．CaF26．第五周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是( )A．原于半径比铷的原子半径大B．氯化物难溶于水C．金属性比镁弱D．碳酸盐难溶于水7．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的最高化合价与最低化合价代数和为2 ，下列说法不正确的是( )A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等8．冶炼金属一般有以下几种方法：①热分解法；②焦炭法；③水煤气法（CO或H2）；④活泼金属置换法；⑤电解法。

这几种方法各有优缺点，它们在工业上均有应用。

古代有：a火烧孔雀石炼铜；b湿法炼铜；现代有：c铝热法炼铁；d光卤石法炼镁。

对它们的冶炼方法分析不正确的是（）A．a②B．b③C．c④D．d⑤9．图甲~丁中关于海带提取碘的部分实验操作及目的正确的是( )A．使海带中I2升华B．加H2O2发生置换反应生成I2C．富集水溶液中的I2D．分离I2和水的混合物10．下列有关物质结构的说法正确的是( )A．共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构B．BaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为1∶2C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D．在反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成11．下列事实与氢键有关的是（）A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4、SiH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱12．某元素形成气态氢化物的分子式为H n R，其最高价氧化物对应水化物分子式中有m 个氧原子，则其最高价氧化物对应水化物化学式为( )A．H2m-8+n RO m B．H2n-8+m RO m C．H2RO m D．H2m RO m 13．下列有关叙述：能说明元素M比N的非金属性强的是( )①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。