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(十) 无机非金属材料的主角——硅►►见学生用书P3751．4G 网络让手机“飞”起来了。
手机芯片的核心是硅板，其成分是( )A ．SiO 2B ．SiC ．H 2SiO 3D ．Na 2SiO 3解析 手机芯片的核心是硅板，其成分是Si 单质，故B 项正确。
答案 B2．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。
在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。
下面几种物质中含有硅单质的是( )A ．玛瑙B ．光导纤维C ．太阳能电池D ．水晶解析 玛瑙、光导纤维和水晶的主要成分是SiO 2，硅单质可用来制造太阳能电池板。
答案 C3．下列叙述中正确的是( )A ．因为Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强B ．碳和硅都是ⅣA 族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似C．二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物D．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反应生成硅酸解析A项的反应之所以能够发生，是因为生成的产物中有气体放出，平衡正向移动，促使反应能够顺利进行，故不能通过此反应判断H2CO3与H2SiO3的酸性强弱，A项错误；CO2和SiO2的物理性质差异较大，B项错误；SiO2与氢氟酸的反应不属于酸性氧化物与一般酸的反应，在此反应中SiO2并没有表现出碱性氧化物的性质，C项错误。
答案 D4．(2018·济宁期末)化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确的是()A．“绿水青山就是金山银山”，矿物燃料的脱硫脱硝，可以减少SO2、NO2的排放B．2017年11月5日，发射北斗三号全球导航卫星计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅C．为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．2M＋N===2P＋2Q,2P＋M===Q(M、N为原料，Q为期望产品)，不符合绿色化学的理念解析SO2、NO x是污染性气体，大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术以减少SO2、NO2的排放符合绿色化学的理念，故A项正确；计算机的芯片材料是高纯硅，故B项错误；生石灰或硅胶是干燥剂，不能防止氧化变质，故C项错误；2M＋N===2P＋2Q,2P＋M===Q 的总反应是3M＋N===3Q，原料完全转化为期望产品，符合绿色化学的理念，故D项错误。
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……2019高三教学质量检测考试（二）理综-化学试题1. 生活离不开化学。
某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。
下列成语与该金属有关的是A. 衣紫腰银B. 点石成金C. 铜鸵荆棘D. 铁柞成针【答案】A【解析】某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去，该金属是银，表面会逐渐变黑是生成了Ag2S。
银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银。
A. 衣紫腰银涉及金属银，故A正确；B. 点石成金涉及金属金，故B错误；C. 铜鸵荆棘涉及金属铜，故C错误；D. 铁柞成针涉及金属铁，故D错误；故选A。
2. N A表示阿伏加德罗常数的值。
俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。
硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑。
下列有关说法正确的是A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4N AB. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1N AC. 生成1mol氧化产物时转移电子数为4N AD. 通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11N A【答案】C【解析】A. 未注明溶液的体积，无法判断1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目，故A错误；B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含有0.1molNa2S，硫离子水解生成HS-和氢氧根离子，阴离子的数目大于0.1N A，故B错误；C. 根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成1mol氧化产物时转移电子数为4N A，故C正确；D. 通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol ，故11.2LCO2的物质的量不是0.5mol，故D错误；故选C。
时间:90分钟 满分:100分 命卷：陈成 审卷：黄道稳可能用到的相对原子质量:H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 P ：31 Fe ：56 Cl ：35.5 Cu ：64 Sn ：119第I 卷（选择题）一、单选题（每题3分，共20题，60分） 1．下列说法不正确的是( )A ．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以减缓二氧化碳对环境的影响B ．淀粉、油脂、蛋白质都能在人体内水解，也能在体内氧化提供能量C ．CO 2与SiO 2都是ⅣA 族元素的氧化物，但它们的物理性质特别是在熔沸点、硬度上相差很大，这是由于它们的化学键类型不同造成的D ．酸碱质子理论认为，凡能给出质子(H ＋)的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱。
根据这一理论，Al(OH)3、NaHCO 3都是两性物质2．化学与生活、生产、环境等密切相关。
下列叙述正确的是( ) A ．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B ．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集并深埋处理C ．外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同位素D ．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 3．下列说法中正确的是( )A ．有化学键断裂或化学键形成的过程都是化学变化B ．Na 2O 2和Na 2O 都属于碱性氧化物C ．溶液中的溶质粒子能透过滤纸，而胶体中的分散质粒子不能透过滤纸，所以可以用滤纸来分离溶液和胶体D ．食盐溶液能导电，但食盐溶液不是电解质4．体积为Vml 、密度为ρg ／ml 的某溶液中，含有摩尔质量为Mg ／mol 的溶质m g 。
若此溶液中溶质的物质的量浓度为cmol ／L ，溶质的质量分数为w ，则下列各表示式中正确的是( ) A ．c ＝m MV B ．m ＝V ρw C ．w ＝cM ρ D ．ρ＝cM1000w %5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A ．标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB ．常温常压下，7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC ．50 mL 18.4 mol·L －1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO 2分子的数目为0.46N AD ．某密闭容器盛有0.1 mol N 2和0.3 mol H 2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A 6．N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．4.0g 由H 218O 与D 216O 组成的混合物中所含中子数为2N A B ．标准状况下，22.4 L 己烷含有的共价键数目为19 N A C ． pH=13的NaOH 溶液中含有OH -的数目为0.1 N AD ． 1mol 的 Na 2O 和BaO 2混合物中含有的阴、阳离子总数为3N A7．标准状况下，将a L H 2和Cl 2的混合气体点燃，充分反应后得到气体X ，将X 气体通入含b mol NaOH 的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH 无剩余，测得反应后溶液中含Cl －、ClO －、ClO －3，且三者物质的量之比为8∶1∶1，下列判断正确的是( )A ．气体X 为纯净物B ．原混合气体中Cl 2的物质的量为a2 molC ．原混合气体中H 2的物质的量为(a 22.4－b2) mol D ．b mol NaOH 的热溶液质量为40b g8、已知下列实验事实：①Cr 2O 3固体既能溶于KOH 溶液得到KCrO 2溶液，又能溶于硫酸得到Cr 2(SO 4)3溶液；②将K 2Cr 2O 7溶液滴加到淀粉和KI 的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO 2溶液中滴加H 2O 2溶液，再酸化，可得K 2Cr 2O 7溶液。
2019届高三上学期第二次月考化学试题1. 下列说法正确的是A. H2、D2、T2互为同素异形体B. 液氨、氨水、王水都是混合物C. H2O、苯酚、Fe(SCN)3都是弱电解质D. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物【答案】C【解析】试题分析：A．H2、D2、T2的结构相同，不属于同素异形体，错误；B．液氨属于纯净物，错误；C．H2O、苯酚、Fe(SCN)3都是弱电解质，正确；D．纯碱是碳酸钠，属于盐，错误；故选C。
【考点定位】考查物质的分类【名师点晴】本题考查了化学基本概念的理解应用，主要考查混合物、化合物、非电解质、同素异形体，结合物质的组成分析判断。
判断物质是否属纯净物时，不要只看表面字眼“纯”或“混”，而要看实质.例如：“冰和水的混合物”其实不是混合物而是纯净物，因为冰和水都是由水分子组成的。
弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。
因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。
另外为了提高答题效率要记住常见的强电解质，即强酸、强碱以及大部分盐类和金属氧化物等均是强电解质，弱酸、弱碱和少数盐类以及水是弱电解质。
2. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B. 《吕氏春秋·别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏D. 《肘后备急方》中“青蒿—握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该提取过程属于化学变化【答案】D【解析】A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是碳酸钙的分解反应，A正确；B. 《吕氏春秋·别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性，即合金的硬度比其成分金属高，B正确；C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏，即根据混合物的沸点不同将混合物分离的方法，C正确；D. 《肘后备急方》中“青蒿—握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该提取过程没有新物质生成，属于物理变化，D不正确。
2019年第二次全国大联考【新课标Ⅰ卷】理科综合·化学（考试时间：50分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Zn 65 As 75第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与社会、生活、科技有着密切的联系，下列说法中不正确的是A．利用高纯硅制造的太阳能电池板，可将光能直接转化为电能B．大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂”，会对环境造成新的污染C．陶瓷的烧制、石油的分馏、煤的干馏过程中，均涉及化学变化D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．100 mL 0.1 mol·L−1的Na2CO3溶液中，含阴离子的数目大于0.01N AB．1 mol SO2与足量O2充分反应生成SO3，共转移电子数为2N AC．标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的C—Cl键数为3N AD．46.8 g过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为1.2N A9．下列关于有机物结构和性质的说法错误的是A．分子式为C5H10O且能发生银镜反应的结构有4种B．淀粉、蛋白质和油脂都是天然高分子化合物C．苯乙烯()分子中所有原子可能位于同一平面D．1 mol盐酸美西律()最多可与3 mol H2发生加成10．某学习小组拟利用下列装置探究CO2和锌粉反应是否生成CO，已知CO能与氯化钯溶液发生反应生成黑色金属钯：CO+PdCl2+H2O CO2+Pd↓+2HCl。
2019高三化学上学期月考试题（二）（含解析）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Si－28 S－32 Cl －35.5Cr－52 Fe－56 Sr－88第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个符合题意的选项)1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是(C)A．铝及其合金是使用广泛的金属材料，通常用电解氯化铝的方法制备铝B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C．采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量D．氰化物泄漏时，可直接将其冲入下水道，让其自然消解2．下列应用不涉及．．．氧化还原反应的是(D)A．铝热法冶炼难熔金属B．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH33．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是(D)A．2.8 g晶体硅中含有的Si—Si键数目为0.1N AB．常温下，4.6 g NO2气体中含有的分子数为0.1N AC．0.1 mol氯气与足量热的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N AD．0.1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中含有的NH＋4数为0.1N A4．下列反应的离子方程式书写正确的是(B)A．向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液：NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2OC．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋2H2O5．下述实验不能达到预期实验目的的是(D)A．pH＝1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O2－7、K＋、SO2－4B．c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH＋4、SiO2－3、C2O2－4、Br－C．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、Cl－、NO－3D．NaHCO3溶液中： C6H5O－、CO2－3、Br－、K＋7．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。
2019届平遥中学高三11月（补）质检化学试卷本试卷满分 100分考试时间 90分钟命题人贺晨霞可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Mn 55一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( )2．．．A．点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱3．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NAB．25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出H+的数目为0.01NAC．1mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 NAD． 0.1mol H2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA4．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是（）三级放射性物品A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C． NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关5．含有下列各组离子的溶液中，后各离子仍能大量存在的是（）6．下列实验方案能达到相应实验目的的是（）7．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑。
出题教师：董丽、许燕审核教师：杨华锋孙其砚2019.10.7注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
第I卷1～4页，第II卷5～8页，请将答案答在答题卡上。
共100分，考试时间90分钟。
2．答题前考生务必将自己的准考证号用2B铅笔涂写在答题卡上，并将姓名、班级、座号填写在相应位置，第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cu：64 Fe：56 Mn：55第I卷选择题(42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1【答案】D【解析】试题分析：A．Al(OH)3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低，且生成的氧化铝熔点较高，附着在可燃物表面，从而阻止可燃物燃烧，故A错误；B．用氢氟酸蚀刻玻璃是因为二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，二氧化硅酸性氧化物，故B错误；C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故C错误；D．乙烯具有还原性，能够被酸性的高锰酸钾氧化，用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂，故D正确；故选D。
考点：考查了过氧化钠、乙烯、氢氧化铝的性质的相关知识。
2．下列物质的保存方法正确的是( )A．用橡皮塞把液溴密封于玻璃瓶中B．用磨口玻璃塞把氢氟酸密封于棕色试剂瓶中C．把氯气加压液化后密封于钢瓶中D．氯水通常保存于无色试剂瓶中【答案】C【解析】试题分析：A、液溴有强氧化性，能将橡皮塞氧化而加快其老化，应用玻璃塞，故A错误；B、玻璃的主要成分之一为二氧化硅，能和HF反应生成四氟化硅气体和水，从而能毁坏玻璃塞，故应用橡胶塞，故B错误；C、氯气和干燥的钢瓶不反应，故可以用干燥的钢瓶储存，故C正确；D、氯水中的次氯酸见光易分解，故氯水应避光保存，保存在棕色试剂瓶中，故D错误；故选C。
考点：考查了化学试剂的存放的相关知识。
2018年北京顺义杨镇第一中学 高三化学10月考试试题
一、选择题：（每小题3分，共36分，只有一个选项符合题意） 1、“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正．．
确．的是（ ）
A B C D
泰国银饰 埃及棉制品 捷克水晶饰品 土耳其彩瓷 金属材料 天然高分子材料 合成高分子材料 无机非金属材料 2、下列厨房中的物质与类别对应．．的是（ ） 选项 A B C D 物质 纯碱 白醋 烧碱 菜籽油 分类 碱类 混合物 抗酸药 纯净物
3、元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系：
已知：2CrO42－＋2H+Cr2O72＝＋H2O。下列判断不正确的是（ ） A、反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质 B、反应②利用了H2O2氧化性 C、反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的 D、反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化
4、下列变化中，气体被还原的是（ ） A、二氧化碳使Na2O2固体变白 B、氯气使KBr溶液变黄 C、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D、氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 5、下列解释事实的方程式表达不正确．．．的是（ ） A、碳酸氢钠可作食品膨松剂：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O B、铝制容器不能盛装碱液：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ C、氯气可用于消毒：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－ D、过氧化钠可用于呼吸面具：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑ 6、下列说法不正确．．．的是（ ） A、利用植物油的加成反应可以制得人造黄油 B、75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用 C、纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要
D、可用和HCHO 为原料合成
7、下列实验不能．．达到目的的是（ ） A、向 Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应 B、向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强 C、将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝的熔点高于铝 D、将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水具有漂白性
贵州省贵阳三十八中2019届高三化学上学期10月月考试题（无答案）
注意事项：1、本试卷分一模块卷（选择题）和二模块卷（非选择题）两部分。全卷100分，
考试时间90分钟；
2、答案一律填写在答题卡上，写在试卷上不给分。
Ⅰ 卷（56分）
1. 据报道,2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。本次试验生成了6个新原子,其中5个
原子为X,1个原子为X 。下列关于X和X的说法,不正确的是
A.是两种核素 B.互为同位素 C.中子数分别为176和177 D.电子数相差1
2.下列各项叙述中一定说明X的非金属性比元素Y的非金属性强的是
A.X的原子在反应中得到的电子数比Y原子在反应中得到的电子数少。
B.气态氢化物溶于水后的酸性X比Y强。
C.X的最高正价比Y的最高正价高。
D.X单质能与Y的氢化物反应生成Y的单质
3.下列排列顺序不正确的是
A.热稳定性:HF>H2O>NH3 B.原子半径:Cl>S>P
C.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 D.金属性:K>Na>Li
4.下列说法正确的是
A.Mg3N2晶体中的化学键是共价键
B.某物质含有离子键,则该物质在任何条件下均能导电
C.干冰是分子晶体,其升华过程中只需克服分子间作用力
D.常温常压下,气态单质分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
5.键能是指拆开1 mol化学键需要吸收的能量或形成1 mol化学键所释放的能量。如表中列
出了某些共价键的键能：
共价键 键能 (kJ·mol-1) 共价键 键能 (kJ·mol-1) 共价键
键能
(kJ·mol-1)
H—H 436 H—Br 366 Cl—Cl 243
H—O 463 H—I 298 Br—Br 193
H—Cl 432 OO 496 I—I 151
根据表中数据判断下列表述中不正确的是
A.H2O中含有两个O—H共价键，故用氢气与氧气合成1 mol H2O放出的能量为926 kJ
B.用单质合成1 mol HCl所放出的能量大于合成1 mol HBr所放出的能量
C.当用表中卤素单质与氢气合成卤化氢时，所有的反应都是放热反应
D.合成溴化氢的热化学方程式为H2(g)+Br2(g)2HBr(g) ΔH=-103 kJ·mol-1
6.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 X Y Z M R
原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143
主要化合价 +1 +6、-2 +5、-3 -2 +3
已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是
A.离子半径大小：R3+
D.M氢化物的熔沸点高于Z氢化物的熔沸点
7.短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中R与T原子序数
之和为20，下列判断正确的是
A.离子半径：T>W B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q>W>G
C.最简单气态氢化物的热稳定性：Q
8.下列说法中正确的是
A.在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B.破坏生成物全部化学键所需能量大于破坏反应物全部化学键所需能量时，该反应为吸热反
应。
C.生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0
D.实用高效催化剂能改变反应的活化能和反应热。
9. 下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)
A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 367.0 kJ·mol-1(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol-1(中和热)
C.S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=-296.8 kJ·mol-1(反应热)
D.2NO2O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·mol-1(反应热)
10. 原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是
A.正极反应为Zn-2e-Zn2+ B.电流从Zn电极流向铁电极
C.盐桥中的Cl- 移向FeSO4溶液
D.电池总反应为Zn+Fe2+Zn2++Fe
11. 课堂学习中,同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电
池的组成。下列结论错误的是
A.原电池是将化学能转化成电能的装置
B.原电池由电极、电解质溶液和导线等组成
C.图中a极为铝条、b极为锌片时,导线中会产生电流
D.图中a极为锌片、b极为铜片时,电子由铜片通过导线流向锌片
12.根据图K23-1判断,下列说法正确的是
图K23-1
A.装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-Fe2+
B.装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-4OH-
C.装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动
D.放电过程中,装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大
13.观察图K24-1中的装置示意图,有关叙述正确的是
图K24-1
A.装置甲中阳极上析出红色固体 B.装置乙中铜片应与电源负极相连
C.装置丙中外电路电流方向:b极→a极 D.装置丁中阴极反应:2Cl--2e-Cl2↑
14.已知氧化性：Au3+>Ag+>Cu2+>Pb2+>Cr3+>Zn2+>Ti2+。现有如图所示的电化学装置，下列叙述中正
确的是( )
A.若X为Ti，则Y极的电极反应式可能是Zn-2e-Zn2+
B.若X为Cr，则Y可以选Zn或Ti
C.若Y为Cu，则X极的电极反应式可能是Cr-3e-Cr3+
D.若Y为Pb，则Xn+(aq)中阴离子数会减少
Ⅱ 卷（44分）
15．（14分）a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，
其结构特点如下：
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成共
价型g分子。
试写出：
（1）a微粒的结构示意图______；
（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为（用化学式表示）______
＞______；
（3） d溶于水的电离方程式______；
（4）g微粒所构成的晶体类型是______；
（5）c微粒是______，f微粒是______（用化学式表示）。
16.(14分)(2015·滨州模拟)人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受
到全世界关注。
(1)工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得到溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其
装置示意图如下：
①在阳极区发生的反应包括_______________和H++HCO3-H2O+CO2↑。
②简述CO32-在阴极区再生的原理_________________________________。
(2)再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲
醇。
已知：25℃，101 KPa下：
H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)
ΔH1=-242 kJ·mol-1
CH3OH(g)+ 3/2 O2(g)CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH2= -676 kJ·mol-1
①写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式：____________________。
②下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是_______(填字母序号)。
(3)微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物
燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：
①该电池外电路电子的流动方向为____________________(填“从A到B”或“从B到A”)。
②工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将__________________(填“增大”“减小”
或“不变”，溶液体积变化忽略不计)。
③A电极附近甲醇发生的电极反应式为__________________________________。
17、（16分）2011年4月台湾曝出的增塑剂风波一度让人们“谈塑色变”。常用的增塑剂如下：
请回答下列问题：
（1）下列对甲的叙述正确的是 （填选项字母）
A．甲能使Br2的CCl4溶液退色
B．甲的单体是CH3CH = CHCOOCH2CH2CH3
C．1 mol甲能与1 mol NaOH发生水解反应
D．甲能发生酯化反应、取代反应、消去反应、加成反应
（2）丙中含有的官能团名称是 。
（3）乙的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式 。
（4）已知通过燃烧法确定丁的含氧量（质量分数）为23%。以某烃A为原料合成该塑料增塑
剂的流程如下：
①反应1的反应条件是 。
②反应2的反应类型是 。
③反应3的化学方程式是 。
