物质结构元素周期律复习课

第一章 物质结构 元素周期律一、原子结构质子（Z 个）原子核注意：中子（N 个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子（AZ X ）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z 个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n 2；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

(对于原子来说)例如：求M Z X n+ MZ Xn －的核外电子数，中子数。

元素的相对原子质量的计算公式。

二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。

（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。

主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素 素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素 周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表 主族：ⅠA ～ⅦA 共7个主族族 副族：ⅢB ～ⅦB 、ⅠB ～ⅡB ，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间 （16个族） 零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。

第一章《物质结构 元素周期律》复习资料班级_________姓名_________一、知识网络短周期( ________ ) 横行____：周期 长周期( ________ )不完全周期（_____）主族:符号__ ( _________ )副族:符号__ ( _________ )纵行____：族 零族( _____ )第Ⅷ族(_________) 中子—→同位素原子核内容 质子→元素核外电子（e - ）：运动特征—→在原子核外作高速无规则运动。

每层最多能容纳______个 最外层不超过______个次外层最多能容纳______个_____键→ ________（不同种原子间：A —B ）_____键________（同种原子间：A —A ）_____________________________。

① 核外电子的运动区域从内到外分为7个电子层，分别称为层；n 值越大，说明电子离核越_______；能量也越_______。

② 已知第三周期的R 元素质子数为X ，则与R 同主族的第四周期的某元素的质子数为:_____________________________；第二周期的为________。

二、概念1、元素、核素、同位素(1)元素．．是具有相同_______________________的同一类_____的总称； 核素是．．．具有一定数目的_______和一定数目的_______的一种原子．．；同一元素不同______之间互称为同位素．．．。

(2)同位素的___ ___性质几乎完全相同，是由于原子____________排布相同；______性质不同，由于它们的_____ _数不同。

2、元素周期表中涉及的规律（1）原子序数 =___________ = __________= __________元素周期律 原 子（2）元素的金属性：是指元素的原子___电子的能力，强弱一般可从以下几个方面判断：·它们的单质跟_____（或_____）反应置换出氢的难易程度·单质的还原性或置换反应（强置弱）·最高价氧化物的水化物——氢氧化物______性的强弱（3）元素的非金属性：是指元素的原子____电子的能力；强弱判断依据：·最高价氧化物的水化物的_____ 性强弱·与氢气生成气态氢化物的难易，或生成气态氢化物的________。

物质结构元素周期律》复习课教案一．三维教学目标1．知识与技能（1）理解元素周期律的实质，并能熟练应用；（2）进一步了解元素周期表的结构；（3）掌握原子结构与元素性质的递变关系。

2．过程与方法（1）能够设计出适当的图表来表示1-18号元素的周期性变化规律；（2）能够总结元素周期表的编排原则并画出元素周期表的基本框架；（3）能初步具有总结元素递变规律的能力，能把位、构、性初步联系起来并熟练运用。

3．情感、态度与价（1）体会对比、归纳、总结等科学方法在探究学习中的应用；（2）认识到合作、交流在科学探究学习中的重要作用；（3）能从元素周期表的设计与探究过程中体验到科学探究需要坚持不懈的努力二．教学重点1.元素周期律的实质2.原子结构与元素性质的递变规律三．教学难点位、构、性三者之间的规律及其应用．教学方法回答法、归纳整理、讲练结合五．教学用具多媒体电量关系原子A Z X阳离子A Z X n+六．教学过程 【考点梳理】含考点：1、原子序数2、核素、同位素3、核外电子排布规律的初步认识「质子「原子核峠L 中子决定元素种类决定核素种类1、几个重要关系式质量关系相对原子质量=质量数（A ）=质子数（Z ）+中子数（N ） 核外电子数=核电荷数二核内质子数二原子序数核外电子数=质子数-所带的电荷数（=Zn ）核外电子数=质子数+所带的电荷数（=Z+n ） 2、核素：具有一定数目逅子和一定数目住子的原子。

同位素：同一兀素的不同核素互称为同位素。

※说明：（1）符号A ZX 的意义：表示元素符号为X ，质量数为A ，核电荷数（质子数）为Z 的一个原子．（2）只有同一种元素的不同核素之间才能互称同位素．即同位素的质子数必定相同，而中子数一定不同，质量数也不同．（3）由于一种元素往往有多种同位素，因此同位素的种数要多于元素的种数． （4）同位素的特性：物理性质不同（质量数不同），化学性质相同；． （5）氢元素的三种同位素：氕、氘、氚（6）重要同位素的用途：氘、氚为制造氢弹的材料；14C 多用于考古中测定文物年代；※注意：“核电荷数”与“电荷数”是不同的，如Cl -的核电荷数为17，电荷数为1•［例题］（2011）2•硒（Se ）是人体必需的微量元素，8034Se 的中子数为A ．34B ．46C ．80D ．114原子核外电子核外电子排布与变化决定元素的性质（2008）4．下列各组物质中，互称为同位素的是A•12C和14CB•氧气和臭氧C•甲烷和乙烷D.正丁烷和异丁烷3、核外电子排布规律（1）核外电子总是尽先排布在_能量最低的电子层里，能量越_低，离核越近。

物质结构元素周期律复习教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）掌握元素周期律的基本原理；（2）了解元素周期表的结构及应用；（3）能够运用元素周期律分析和解释物质的性质和变化。

2. 过程与方法：（1）通过观察实验现象，培养学生的观察能力和思维能力；（2）运用比较、归纳的方法，引导学生掌握元素周期律的规律；（3）培养学生的分析问题和解决问题的能力。

3. 情感态度价值观：（1）激发学生对物质结构元素周期律的兴趣；（2）培养学生热爱科学、探索真理的精神。

二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）元素周期律的基本原理；（2）元素周期表的结构及应用。

2. 教学难点：（1）元素周期律的规律及其应用；（2）元素周期表中族、周期的分布及意义。

三、教学过程1. 导入新课：通过复习已学过的知识，引导学生回顾原子结构与元素性质之间的关系，为新课的学习做好铺垫。

2. 教学新课：（1）介绍元素周期律的基本原理，引导学生理解元素性质的周期性变化；（2）讲解元素周期表的结构，包括周期、族的概念及分布规律；（3）通过实例分析，展示元素周期律在实际应用中的重要性。

3. 课堂练习：设计一些练习题，让学生运用元素周期律分析和解释物质的性质和变化，巩固所学知识。

四、教学评价1. 课堂提问：检查学生对元素周期律基本原理的理解程度；2. 练习题：评估学生运用元素周期律分析和解决问题的能力；3. 课后作业：检查学生对课堂所学知识的巩固情况。

五、课后作业1. 复习元素周期律的基本原理及元素周期表的结构；2. 完成练习题，运用元素周期律分析和解释物质的性质和变化；六、教学活动1. 小组讨论：让学生分组讨论元素周期律在实际应用中的案例，如药物设计、材料科学等。

2. 分享成果：每组选取一个代表进行成果分享，其他组进行评价和讨论。

七、案例分析1. 案例一：药物设计中的应用。

以某种药物的设计为例，讲解如何利用元素周期律选择合适的元素进行药物设计。

2. 案例二：材料科学中的应用。

物质结构 元素周期律知识点梳理一、原子结构1. 原子A Z X 的质子数与质量数、中子数、电子数之间的关系例1：在离子3n RO中，共有 x 个核外电子，R 原子的质量数为A ，氧原子的质子数为8，则 R 原子核内含有的质子数目是（ ）A ．A-x+n+48B ．A-x+n+24C ．x-n-24D ．x+n-24 2. 原子核外电子的排布规律例1：已知某元素原子的L 电子层上有6个电子，则该元素在周期表中位于（ ）A ．第3周期IVA 族B ．第2周期VIA 族C ．第2周期IVA 族D ．第3周期VIA 族例2：某元素原子结构示意图为回答下列问题：该元素的元素符号为___ _，属于__ ___（填“金属”或“非金属”）元素。

3. 元素、核素、同位素例1：2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl 对金属Pt 表面催化CO 氧化反应的模型进行了深入研究。

下列关于20278Pt 和19878Pt 的说法正确的是（ ） A ．20278Pt 和19878Pt 的质子数相同，互称为同位素 B ．20278Pt 和19878Pt 的中子数相同，互称为同位素 C ．20278Pt 和19878Pt 的核外电子数相同，是同一种核素 D ．20278Pt 和19878Pt 的质量数不同，不能互称为同位素例2：重水(D 2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是（ ）A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H 与D 互称同位素C.H 2O 与D 2O 互称同素异形体D.与162D O 的相对分子质量相同二、元素周期表1. 编排原则及结构特点例1：下列元素一定属于主族元素的是（）A．位于元素周期表ⅡA族右边的元素B．原子核外最外层上有两个电子的元素C．原子核外最外层为8电子稳定结构的元素D．2010年科学家首次合成的第116号元素例2：某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数是（）A．只有x+1 B．可能是x+8或x+18C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+25三、元素周期律1. 元素的金属性和非金属性的比较2. 元素的性质随周期和族的变化规律例1：R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n+1也为强碱B．若H n XO m为强酸，则Y是活泼的非金属元素C．若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+7D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素例2：根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．酸性由强到弱的顺序：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．氢氧化钙比氢氧化镁碱性强C．气态氢化物的稳定性X＞Y，说明X的非金属性比Y强D．最外层电子数X＞Y，说明X的非金属性比Y强3. 第三周期元素的变化规律和碱金属元素和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）4. 微粒半径大小的比较例1：下列各组微粒，半径大小比较中错误的是（）A．K＞Na＞Li B．Na+＞Mg2+＞Al3+C．Mg2+＞Al3+＞F—D．Cl—＞F—＞ F例2：A、B、C、D，其A+、B2+、C—、D2-，下列判断正确是（）A．原子序数由大到小的顺序是：B＞A＞C＞DB．离子半径由大到小的顺序是：B2+＞A+＞C-＞D2-C．A、B、C、D四种元素可能属于同一周期D．ABCD四种元素一定属于短周期元素5. 元素周期律的应用四、化学键1. 离子键与共价键的比较例：利用下列物质的序号填空：①HCl②H2SO4③NaOH④N2⑤NH4Cl⑥Ne （1）不存在化学键的是。