江西省三县部分高中2013-2014学年高二10月学情联考化学试题扫描版含答案

抚州一中2013—2014学年度上学期高二年级第二次月考 化 学 试 卷 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 4 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：（每小题只有一个选项，1-10每小题2分，11-20每小题3分） 重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O 2H++2CrO42-(黄色)，向K2Cr2O7溶液中加入下列哪种试剂，溶液颜色会从黄色逐渐变为橙红色　A．NaHSO4 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．CH3COONa 2.室温下，下列溶液中c(H+)最小的是　A．c(OH－)=1×10－11mol·L－1 B．pH=3的CH3COOH溶液　C．pH=4的H2SO4溶液 D．c(H+)=1×10－3mol·L－1 3.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+ B．HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－　C．HS－＋H＋===H2S D．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO 4.下列关于左图装置的说法正确的是 A．银电极是负极　B．铜电极上发生的反应为Cu-2e－=Cu2＋　C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极。

　D．该装置能将电能转化为化学能 5.如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。

通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液， 下列实验现象中正确的是A.逸出气体的体积a电极的小于b电极的B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C.a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色D.a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色 6.在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是 A．NH3·H2O的电离程度减小 B．NH3·H2O的电离常数增大　C．溶液的导电能力不变 D．溶液的pH增大 7.水的电离平衡为H2O H+OH－，△H>0，下列叙述不正确的是　A．将水加热，pH减小 B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变　C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大 D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动 A．、+、NO3－、SO42－B．a2+ 、Na+、、NO3－ C．Na+、、SO42－、HCO3－D．－、Na+、AlO2－、 9. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO(aq)Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO )，沉淀溶解平衡曲线如图所示。

2013-2014学年度第一学期期末联考高二化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共100分。

考试时间100分可能用到的相对原子质量： Li:7 C ：12 N ： 14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27S: 32 Cl ：35.5 K: 39 P: 31 Fe:56第Ⅰ卷(选择题 共48分)一、 选择题 （本题包括16个小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意 ）1．关于下列过程熵变的判断不正确的是（ ）A ．溶解少量食盐于水中，0S ∆>B ．纯碳和氧气反应生成(),0CO g S ∆>C ．H 2O 变成液态水，0S ∆>D ．CaCO 3(s)加热分解为CaO 和CO 2(g)，0S ∆>2. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是（ ） A ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2 + 2H 2O + 4e - == 4OH -B ．铅蓄电池充电时，标示“+”的接线柱连电源的正极，电极反应式为：PbSO 4(S) －2e - + 2H 2O(l)==PbO 2(S) + 4H +(aq)+ SO42-(aq)C ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e - == Cu 2+D ．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe －2e - == Fe 2+3．250C 时，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y 可以是（ ）A ．溶液的pHB ．醋酸的电离平衡常数C ．溶液的导电能力D ．醋酸的电离程度 4．在下列溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A ．能使pH 试纸显蓝色的溶液中：2Ba Cl Br K ++--、、、 B ．常温下12()10()c H c OH +-=的溶液中： 223Fe ++--、Mg 、NO 、Cl C ．含有大量Al 3+的溶液中：2242ClO ---－SO 、S 、AlO 、D ．常温下pH 为7的溶液中： K +、Fe 3＋、 Cl - 、SO 42- 5．能说明0.1 mol·L －1的NaHA 溶液一定呈酸性的是( )①稀释时，溶液中c (OH －)增大 ②溶液的pH ＜7 ③溶液中c (Na ＋)＝c (A 2－) ④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH 溶液恰好反应A ．①②④B ．①③④C ．①③D ．②④6．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）A ．惰性电极电解MgCl 2溶液：2Cl - +2 H 2O 通电2OH - +Cl 2↑ +H 2↑B ．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO 42-沉淀完全：2Al 3++3SO 42-+3Ba 2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO 4↓C ．HS -的电离：2HS H O -+23H O S +-+D ．醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3==Ca 2++ CO 2↑+ H 2O7．下列说法正确的是( )A ．常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液PH=7，C(Na +)>c(CH 3COO -)B ．0.1mol/LNa 2CO 3溶液中：c(OH -)=c(HCO 3-)+c(H +)+c(H 2CO 3)C ．将PH=6的H 2SO 4稀释1000倍后，c(H +)=2c(SO 42-)D ．0.1mol/LNaHCO 3溶液中：c(Na +)+c(H +)= c(HCO 3-)+ c(OH -)+2c(CO 32-)8．下列液体均处于25℃，下列有关叙述正确的是( )A ．PH 值相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同B ．某溶液中由水电离出的c(H +)=10-13,则该溶液的PH 一定为13C ．PH=4.5的番茄汁中c(H +)是PH=6.5的牛奶中c(H +)的2倍D ．中和浓度和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗的氢氧化钠的物质的量之比为1：19. 下述实验不能达到预期实验目的的是( )10．把Ca （OH ）2放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：2()()Ca OHs 2()2()Ca aq OH aq +-+，下列说法正确的是（ ）A ．恒温下向溶液中加CaO ，溶液的pH 升高B ．给溶液加热，溶液的pH 升高C ．向溶液中加入Na 2CO 3溶液，其中固体质量增加D ．向溶液中加入少量NaOH 固体，Ca （OH ）2固体质量不变11．实验室用标准盐酸测定未知浓度NaOH 溶液，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是（ ）A ．酸式滴定管在装酸液前未用标准酸液润洗B ．开始时酸式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定过程中消失C ．锥形瓶内溶液颜色由黄变橙时立即停止滴定D ．盛NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用NaOH 溶液润洗2～3次12．可逆反应()()aA g bB g+()()cC g dD s +/H QkJ mol ∆=，反应过程中，当其他条件不变时，C 在混合物中的含量与温度（T ）的关系如图I 所示，反应速率（v ）与压强（p）的关系如图II所示。

考试时间：90分钟总分：100分（本试卷分I卷和Ⅱ卷两部分。

满分：100分，考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 K—39 I—127第Ⅰ卷选择题(满分48分)一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）1．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．灼热的碳与CO2的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．铝片与稀盐酸的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应2．化学与生活、生产息息相关，下列说法不正确的是A．煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源B．测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义C．利用盐类的水解反应可以制备胶体对饮用水进行净化，也可以获得纳米材料D．通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均小于零3．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是A．自来水B．0.5 mol·L－1盐酸C．0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液D．0.5 mol·L－1 KCl溶液4．已知下列热化学方程式：Zn(s) + 1/2 O2(g) ＝ZnO(s) △H1；Hg(l) + 1/2 O2(g) ＝HgO(s) △H2；则Zn(s)+ HgO(s) ＝Hg(l)+ ZnO(s)，△H值为A．△H2－△H1B．△H2+△H1C．△H1－△H2 D．－△H1－△H25．对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是A．增加某反应物的质量B．使用催化剂C．降低反应体系的压强D．升高温度6．对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动D．化学反应速率关系是：2v正（NH3）＝3v正（H2O）7．0.1 mol/L K2CO3溶液中，若要使c(CO32－)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是A．加入少量盐酸B．加KOH固体C．加水D．加热8．在密闭容器中充入4 mol SO 2和3 mol O2，一定条件下建立如下平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝－Q kJ/mol，测得SO2的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量为A．2Q kJ B．Q kJ C．1.8Q kJ D．0.9Q kJ【答案】C【解析】试题分析：设反应放出的热量为x，由2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-Q KJ/mol2 QkJ4mol×90% x2/ (4mol×90%)=QkJ/x解得x=1.8QkJ，故选C考点：化学平衡的有关计算9．某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至pH＝4，在调节溶液pH时，应选用的试剂是A．NaOH B．ZnO C．Na2CO3D．Fe2O311．20 ℃时H2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol·L－1，已知其电离方程式为H2S H++HS－，HS－H++S2－，若要使该溶液H+及S2－浓度都减小，可采取的措施是A．通入适量的HCl B．加入适量的NaOH固体C．通入适量的SO2D．加入适量的CuSO4固体【答案】C【解析】试题分析：A、溶液已经饱和，再通入氯化氢气体抑制氢硫酸的电离，但氯化氢气体溶于水得到强酸，所以氢离子浓度增大，硫离子浓度减小，所以不符合，故A错误；B、氢硫酸和氢氧化钠反应生成硫化钠和水，反应方程式为：H2S+2NaOH=Na2S+H2O，所以加入氢氧化钠后促进氢硫酸的电离，使硫离子浓度增大，氢离子浓度减小，所以B不符合，故B错误；C、通入适量的SO2抑制水的电离，但导致溶液中氢离子浓度和硫离子浓度都减小，所以符合，故C正确；D、氢硫酸和硫酸铜的反应方程式为：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，弱酸变成强酸溶液，溶液的PH值减小，硫离子和铜离子生成硫化铜沉淀导致硫离子浓度降低，所以D不符合，故D不正确．考点：弱电解质电离的影响因素12．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是A．能使甲基橙变红的溶液中：CO32－、Ba2＋、Cl－、Na＋B．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：AlO2－、CO32－、Na+、K+C．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol/L的溶液中：NO3－、Mg2＋、SO42－、Fe2+D．无色透明溶液中：Al3＋、HCO3－、Cl－、K＋14．一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，2CH3OH + 3O2 + 4OH－2CO32－+ 6H2O，则下列说法正确的是A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属B．充电时有CH3OH生成的电极为阳极C．放电时溶液中的OH－移向正极D．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e-＋8OH－＝CO32－+ 6H2O16．鉴别CH3OCH3和CH3CH2OH可采用化学方法和物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是A．利用金属钠或金属钾B．利用质谱法C．利用红外光谱法D．利用核子共振氢谱第II卷非选择题（共52分）17．（10分）北京时间2013年12月2日凌晨1时30分，我国的“嫦娥三号”月球探测器在西昌卫星发射中心发射升空,发射“嫦娥三号”月球探测器的火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和氧化剂N2O4，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。

2024-2025学年度上期高中2023级期中考试化学考试时间75 分钟，满分 100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。

2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。

3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。

一、选择题：本题共 14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列仪器在中和热测定实验中不会用到的是A. 温度计B. 玻璃搅拌器C. 秒表D. 量筒2. 下列说法正确的是A. 化学反应总是伴随着能量的变化B. 所有化学反应的反应热均可通过量热计直接测定C. 物质的内能与温度和压强无关D. 所有的分解反应都是吸热反应3. 如下图所示，下列有关化学反应能量变化的说法错误的是A. 铁与盐酸反应的能量变化可用图1表示B. 图1 表示反应物的总键能小于生成物的总键能C. 图1、图2中化学反应的焓变△H=(E₂―E₁)kJ⋅mol⁻¹=(b―a)kJ⋅mol⁻¹D. 图2可以表示反应2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)△H>0的能量变化4. 下列热化学方程式的反应热表示燃烧热的是5. 下列说法正确的是A. 自发进行的反应均是熵增反应B. 蔗糖在水中溶解是一个自发过程C. NaHCO₃受热分解过程: △S<0D. 吸热反应一定不能自发进行6. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是A. 反应NO(g)+O₃(g)⇌O₂(g)+NO₂(g)ΔH<0,达到化学平衡后，升高温度，体系的颜色变浅B. 新制氯水应放在阴暗低温处保存C. 合成氨的过程中及时分离出氨气D. 反应CO(g)+NO₂(g)⇌CO₂(g)+NO(g)△H<0,达到化学平衡后，减小容器体积，体系的颜色加深7. 在一定温度下的恒容密闭容器中发生可逆反应：4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)已知NH₃(g)、O₂(g)、NO(g)、H₂O(g)的初始浓度分别为0.4mol⋅L⁻¹、0.8mol⋅L⁻¹、0.2mol⋅L⁻¹,0.8mol⋅L⁻¹,当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能为A.c(NH₃)=0.5mol⋅L⁻¹B.c(H₂O)=1.3mol⋅L⁻¹C.c(NH₃)+c(NO)=0.6mol⋅L⁻¹D.c(O₂)=1.05mol⋅L⁻¹8. 下列措施能增大氨水中NH₃·H₂O 电离程度的是A. 加入NH₄Cl固体B. 通入一定量的NH₃C. 加入少量冰醋酸D. 加入少量NaOH固体9. 在SO₂的饱和溶液中H₂SO₃达到电离平衡的标志是A.c(HSO―3)=c(SO2―3)B. 溶液中无H₂SO₃分子C. c(HSO₃)不再变化D. 溶液中H2SO3、HSO―3=SO2―3共存10. 已知H₂与ICl的反应分两步完成：H₂(g)+ICl(g)⇌HCl(g)+HI(g) ΔH₁<0HI(g)+ICl(g)⇌I₂(g)+HCl(g)△H₂<0且△H₁>△H₂,下列图像最符合上述反应历程的是11. 下列装置不能达到对应实验目的的是A. 探究浓度对化学平衡的影响 ( Fe³⁺ + 3SCN⁻⇌ Fe(SCN)₃)(浅黄色) (无色) (红色)B. 探究温度对碳酸氢钠和碳酸钠分解速率的影响C. 探究温度对化学平衡的影响 ( 2NO₂(g)(红棕色)═N₂O₄(g)(无色))D. 探究压强对化学平衡的影响 (2NO₂(g)(红棕色)═N₂O₄(g)(无色))12. 向绝热恒容密闭容器中通入CO(g) 和H₂O(g)，在一定条件下发生反应：CO(g)+H2O(g)⇐CO2(g)+H2(g)ΔH。