高中化学 5.2《烷烃》教案 旧人教版必修2
- 格式：doc
- 大小：138.00 KB
- 文档页数：5
第二节 烷烃
第一课时
教学重点：1．烷烃的组成、分子结构和通式；
2．了解烷烃性质的递变规律；
教学难点：烷烃结构和通式，同系物、同分异构体。
教学过程：
【引言】在有机化合物中有一系列结构和性质与甲烷很相似的物质。
课题：§5-2 烷烃
一、烷烃的结构和同系物
【探究过程】
教师引入→学生讨论→学生总结
⑴由教师给出甲烷、乙烷、丙烷和丁烷等部分的名称和化学式，请同学们完成结构简式和结构式。
名称 化学式 结构简式 结构式 电子式
甲烷 CH4
乙烷 C2H6 CH3CH3
丙烷 C3H8 CH3CH2CH3
丁烷 C4H10 CH3(CH2)2CH3
戊烷 C5H12 CH3(CH2)3CH3
癸烷 C10H22 CH3(CH2)8CH3 略 略
十七烷 C17H36 CH3(CH2)15CH3 略 略
⑵让学生分析表中的各种分子结构。
【总结】以下特点：
①碳原子间以碳碳非极性共价键—单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合。
小结：以上各结构中，每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“饱和”。这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。
②分子间相邻两个烷烃在分子组成上相差一个CH2原子团，分子间不相邻两个烷烃在分子组成上相差若干个CH2原子团。
小结：在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互相称为同系物。
如烷烃中的甲烷、乙烷、十七烷等，它们互为同系物。
⑶通过烷烃之间相差“CH2”原子团，得出烷烃的通式：CnH2n+2
二、烷烃的性质
1．物理性质
名称 常温时的状态 熔点/0C 沸点/0C 相对密度
甲烷 气 －182 -164 0.466
乙烷 气 －183.3 -88.6 0.572
丙烷 气 －189.7 -42.1 0.5853
丁烷 气 －138.4 -0.5 0.5788
戊烷 液 －130 36.1 0.6262
癸烷 液 －29.7 174.1 0.7300
十七烷 固 22 301.8 0.7780 二十四烷 固 54 391.3 0.7991
由上表总结：
随着烷烃碳原子数的增加，总的趋势（递变性）是①气→液→固；②熔点升高；③沸点升高；④密度增大。
另外，与甲烷相似，烷烃易溶于有机溶剂，难溶于水。
2．化学性质
由甲烷的性质得出烷烃的化学性质。
⑴烷烃的氧化反应
烷烃完全燃烧的通式：
CnH2n+2+(3n+1)O2 nCO2+(n+1)H2O
通常情况下，烷烃与高锰酸钾等强氧化剂不发生反应，不能与强酸和强碱溶液反应。
⑵烷烃的取代反应
其它烷烃与甲烷一样，一定条件下能发生取代反应。因为可以被取代的氢原子多，所以发生取代反应，其它烷烃比甲烷复杂。
⑶烷烃的受热分解
由于其它烷烃的碳原子多，所以其它烷烃分解比甲烷复杂。一般甲烷高温分解、长链烷烃高温裂解、裂化。
小结：
板书设计：
第二节 烷烃
一、烷烃的结构和同系物
以上各结构中，每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“饱和”。这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。
在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互相称为同系物。如烷烃中的甲烷、乙烷、十七烷等，它们互为同系物。
烷烃的通式：CnH2n+2
二、烷烃的性质
1．物理性质
随着烷烃碳原子数的增加，总的趋势（递变性）是①气→液→固；②熔点升高；③沸点升高；④密度增大。
另外，与甲烷相似，烷烃易溶于有机溶剂，难溶于水。
2．化学性质
⑴烷烃的氧化反应
烷烃完全燃烧的通式：
CnH2n+2+(3n+1)O2 nCO2+(n+1)H2O
通常情况下，烷烃与高锰酸钾等强氧化剂不发生反应，不能与强酸和强碱溶液反应。
⑵烷烃的取代反应
其它烷烃与甲烷一样，一定条件下能发生取代反应。因为可以被取代的氢原子多，所以发生取代反应，其它烷烃比甲烷复杂。
⑶烷烃的受热分解
由于其它烷烃的碳原子多，所以其它烷烃分解比甲烷复杂。一般甲烷高温分解、长链烷烃高温裂解、裂化
第二节 烷烃 第二课时
教学重点：1．了解烷烃基、同系物、同分异构体和同分异现象； 点燃 2．掌握简单烷烃的命名方法。
难点：同分异构，烷烃的系统命名法
教学过程：
【复习回顾】上一节所学内容。
【引入】
三、同分异构现象和同分异构体
在分子组成相同的情况下，发现性质有差异的物质。如表格:
名称 分子式 熔点/0C 沸点/0C 相对密度
正丁烷 C4H10 －138.4 －0.5
0.5788
异丁烷 C4H10 －159.6 －11.7
0.557
产生这种现象的原因，经科学实验证明，正丁烷和异丁烷结构不同。如表格：
名称 结构式 结构简式
正丁烷
异丁烷
【结论】
化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式的现象，叫做同分异构现象。
具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。
（ 区别同分异构体与同素异形体的概念：）
从表中数据可以看出：同分异构体之间的熔沸点、相对密度有何变化规律？
结论：烷烃分子中，支链越多，熔沸点越低，相对密度越小
例如C5H12有3种同分异构体：
正戊烷:CH3CH2CH2CH2CH3 沸点：沸点由高到低的顺序是 。
异戊烷: CH3CH2CH(CH3)2
新戊烷: CH3CH(CH3)3
四、烃基
烃失去一个氢原子后所剩余的原子团叫做烃基。一般用“—R”表示。
如烷烃失去一个氢原子后所剩余的原子团叫做烷基，“—CH3”叫甲基，“—CH2CH3”叫乙基，“—CH2CH2CH3”叫丙基，“—CH(CH3)2”叫甲异丙基。
烷烃可以带支链，其中支链可以看作烷基取代了氢原子而形成的。从烷烃的球棍模型或比例模型中可看出，不带支链的饱和链烃（烷烃），它的碳链也不是直线形的，而是锯齿形的。同理其它烷烃，无论有无支链，分子里的碳链也是锯齿形的。
第三课时：
五、烷烃的命名
命名步骤：①选主链，定起点；
②编号码，定支链；
③取代基，写在前，注位置，连短线；
④相同基，简在前，相同基，二三连.
主链碳原子在10以内的用“天干”，10以上的则用汉字“十一、十二、十三…”表示。 系统命名原则：①长——选最长碳链为主链。②近——离支链最近一端编号。③简——两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号。④多——遇到等长碳链时，支链最多为主链。⑤小——支链编号之和最小。
[命名练习1]命名下列烷烃。
CH3
CH3—CH—CH2-CH3 CH3-C-CH2—CH-CH3
CH3 CH3 CH3
CH3
CH3--C---—CH-—CH2--CH3
C2H5 CH2CH2CH3
CH3
CH3—CH—CH2—CH——CH-CH3 CH3—CH2—CH—CH2—CH2—CH—CH2-CH3
CH3 CH2CH2CH3 CH2CH3 CH3
写名称：取代基由小到大排列；相同取代基只写位号，数目合并，数字之间用“，”隔开，中文字之间没有逗号。
练习：1、判断下列有机物名称是否正确？
A、3，3－二甲基丁烷 B、2，2－二甲基丁烷
C、2－乙基丁烷 D、2，3，3－三甲基丁烷
E、2，4－二乙基戊烷 F、4－甲基－3－乙基己烷
H、2，3，3－三甲基戊烷 G 、2－甲基－3－丙基戊烷
第四课时：
三、同分异构现象和同分异构体
化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式的现象，叫做同分异构现象。
具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。
例如C5H12有3种同分异构体：
烷烃的同分异构体的写法：（以C7H16为例：九种）口诀：
主链由长到短，支链由整到散，位置由中到边，排布邻孪到间
老师和学生一起写C7H16的同分异构体，然后由学生自己写C6H14同分异构体并对它们加以命名
练习：
1、分子式为C7H16的主链上有五个碳原子的有机物共有（ ）种
A、3 B、5 C、2 D、7
2 、进行一氯取代反应后，只生成三种沸点不同的产物的烷烃是（ ）
A、(CH3)2CHCH2CH2CH3 B、(CH3CH2)2CHCH3
C、(CH3)2CHCH(CH3)2 D、(CH3)3CCH2CH3 3、乙烷二氯代物的结构式为 和 。
4、比较乙烷的二氯代物的种类和四氯代物的种类，后者与前者的关系是 。
5、乙烷在光照条件下与氯气反应，最多可得到几种物质？
6、丙烷的一氯代物有 种，二氯代物有 种。丁烷的一氯代物有 种，二氯代物有 种
7、从理论上分析，碳原子数为10或小于10的烷烃分子中，其一卤代物不存在同分异构体的烷烃分子的种数是 种。
