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人教版初中化学课标版九年级上册第六单元课题2 二氧化碳制取的研究知识点归纳1、探究实验室制取二氧化碳的主要操作步骤2、讨论检查装置气密性的方法3、二氧化碳的检验和验满检验：将气体通入石灰水，石灰水变浑浊，则表明气体是二氧化碳。
CO2＋Ca（OH）2====CaCO3↓＋H2O验满：用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则表明气体已经集满知识点4 实验室制取气体的一般设计思路和方法1、选择药品：原理可行，反应速度适中，价格便宜，来源广泛，污染少，实验安全，所制气体纯净的药品。
2 、设计实验装置：根据药品的状态和反应原理，以及反应条件、设计实验装置；装置设计要简单，便于控制和操作。
3、制定操作步骤：合理有序。
知识点5 二氧化碳的工业制法在工业上，我们可以利用高温煅烧石灰石的方法来制备大量的二氧化碳，其反应原理为：CaCO3=高温=CaO+CO2↑。
探究实验室里制取二氧化碳的装置1.实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。
（1）确定气体发生装置时应从两个方面考虑：①反应物的状态；②反应的条件。
其具体装置如下图所示：反应物是固体和液体且不需加热反应物是固体且需加热（2）确定气体收集装置时主要考虑：①气体的密度；②气体在水中的溶解性。
当收集气体的密度比空气的密度小时，可用向下排空气法；当收集气体的密度比空气的密度大时，可用向上排空气法；当收集不易溶于水、不与水反应的气体，可用排水法。
各种收集装置如下图所示：2.实验室里制取和收集二氧化碳的装置由于二氧化碳常用大理石或石灰石（固体）与稀盐酸（液体）在常温下反应制得，并且的密度比空气的大，能溶于水且与水反应。
因此，实验室里制取和收集二氧化碳的装置一般选择如右图所示的装置。
【例题1】实验室里常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，某同学认真研究了课本中的实验装置（如下图甲），对其中的气体发生装置进行了改进（如下图乙）。
请回答下列问题。
甲乙（1）写出实验室里制取二氧化碳的化学反应方程__________________________；（2）写出标号仪器的名称：a________________，b_________________，c_____________，d____________________；（3）说明该同学进行实验装置改进的目的_________________________________；（4）写出检验b中已充满二氧化碳气体的方法：_____________________________。
第六单元碳和碳的氧化物课题2 二氧化碳制取的研究课标定位1、了解实验室中制取二氧化碳的反应原理2、探究实验室中制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳3、了解实验室中制取气体的思路和方法知识梳理核心知识归纳1.实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。
确定气体发生装置时应考虑的因素有反应物的状态和反应条件;确定气体收集装置时应考虑的因素是气体的性质,包括气体的密度和溶解性。
2.密度比空气大的气体可用向上排空气法收集,密度比空气小的气体可用向下排空气法收集,不易溶于水且不与水发生反应的气体可用排水法收集。
3.实验室制取二氧化碳常用大理石(或石灰石)与稀盐酸,反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。
4.二氧化碳的检验方法为向集气瓶中倒入澄清石灰水,振荡,看石灰水是否变浑浊;验满方法为将燃着的木条放在集气瓶口处,如果木条熄灭,证明已满。
知识点一、制取二氧化碳知识在线1.实验药品:大理石(或石灰石)和稀盐酸。
2.实验仪器和其他用品:锥形瓶(或试管、广口瓶等)、双孔橡皮塞(或单孔橡皮塞)、导管、长颈漏斗(或分液漏斗)、集气瓶、玻璃片、火柴、澄清石灰水。
3.实验原理:CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑。
4.实验装置(如图所示)。
5.实验步骤:①组装仪器装置(如图所示);②检验装置的气密性;③向锥形瓶中加入石灰石,然后堵上橡皮塞;④从长颈漏斗倒入适量的稀盐酸;⑤收集二氧化碳;⑥验满二氧化碳。
6.收集方法: 向上排空气法(二氧化碳密度比空气大,且能溶于水)。
7.检验方法:倒入澄清石灰水,振荡,看石灰水是否变浑浊。
8.验满方法:将燃着的木条放在集气瓶口处,如果木条熄灭,证明已满。
9.放置方法:盖上玻璃片,然后瓶口向上正放在桌面上。
易错警示(1)不能用稀硫酸,因为稀硫酸与石灰石反应会生成微溶于水的硫酸钙,覆盖在大理石表面,阻碍反应继续进行。
(2)不能用浓盐酸,因为浓盐酸具有强烈挥发性,会挥发出大量的氯化氢气体,使制得的二氧化碳气体不纯净。
二氧化碳制取的研究知识要点【要点1】实验室制取气体的要点1．发生装置的选择依据：反应物的状态及反应条件。
①如果反应物的状态是固体，反应条件需要加热，采用图6－4装置。
②如果反应物的状态是固体和液体，反应条件不需要加热，采用图6－5装置。
图6－4 图6－52．收集装置的选择依据：气体的水溶性、气体的密度。
①排水集气法：适用于难溶于水或不易溶于水且不与水发生化学反应的气体。
此法收集的气体较为纯净；当有气泡从水槽中冒出时，表明气体收集已满。
方法如图6－6所示。
②向上排空气集气法：适用于相同状况下，密度比空气大且不与空气中成分反应的气体。
操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。
同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。
此法收集的气体较为干燥，但纯度较差；需要验满。
方法如图6－7所示。
图6－6图6－7③向下排空气集气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中成分反应的气体。
操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。
此法收集的气体较为干燥，但纯度较差；需要验满。
方法如图6－8所示。
图6－8【要点2】实验室制取二氧化碳1．常用药品：大理石（或石灰石）跟稀盐酸思考：这里使用的药品为什么不是碳和氧气？碳和氧气反应的结果比较复杂。
如果氧气充足，那么最后制得的气体中混有杂质氧气；如果氧气不足，那么最后制得的气体中混有一氧化碳。
2．反应原理：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2CO3碳酸不稳定，易分解生成二氧化碳和水H2CO3＝H2O＋CO2↑总的反应式是CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑【注意】1）使用的大理石或石灰石均为块状，反应速率适中。
2）不能使用浓盐酸或稀硫酸来代替稀盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，使制得的CO2气体中混有较多的氯化氢气体；稀硫酸与大理石反应生成微溶物覆盖在反应物表面，阻止反应进行。
3．发生装置发生装置要根据反应物的状态和反应条件来确定。
第六单元碳和碳的氧化物课题2二氧化碳制取的研究知识点一实验室制取二氧化碳的反应原理一、药品大理石(或石灰石)和稀盐酸大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式是CaCO3。
二、反应原理CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2CO3碳酸钙盐酸氯化钙碳酸碳酸不稳定，容易分解生成二氧化碳和水。
H2CO3===H2O＋CO2↑总的化学方程式是：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑理解辨析1、为什么实验室制取CO2时不用稀硫酸、浓盐酸？①实验室制取二氧化碳不用稀硫酸，因为稀硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石表面，阻碍石灰石与硫酸接触，使反应中断。
②不用浓盐酸。
浓盐酸易挥发出氯化氢气体，导致二氧化碳不纯。
例题1、在实验室里制取二氧化碳气体，可选择的药品是( D)A．碳酸钠粉末与浓盐酸B．块状石灰石与稀硫酸C．石灰石D．块状大理石和稀盐酸例题2、为什么实验室制取二氧化碳不用块状石灰石与稀硫酸反应（B）A．石灰石与硫酸不反应B．石灰石与稀硫酸反应的产物阻碍反应进行C．反应操作很麻烦D．石灰石与稀硫酸反应生成有杂气练习题1、实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不用浓盐酸的原因为（D）A．浓盐酸反应太快了B．浓盐酸与石灰石的产物阻碍反应进行C．浓盐酸反应不完全造成浪费D．制取得到的气体混有氯化氢杂气2、反应得到二氧化碳的反应很多，其中用于实验室制取二氧化碳的方法是（B）A．块状石灰石与稀硫酸B．块状大理石和稀盐酸C．石灰石煅烧D．木炭与氧气反应知识点二 制取气体的一般思路一、制取装置的选择实验室制取气体的装置包括反应装置和 收集装置 。
反应装置 主要由反应物的状态、反应条件决定，收集装置主要考虑生成气体的物理性质( 密度 、 溶解性 )。
二、发生装置的选择三、收集装置的选择理解辨析1、判断气体的密度比空气的大还是小的方法是什么？空气的平均相对分子质量为29。
如果某气体的相对分子质量大于29，则这种气体的密度比空气大；如果小于29，则密度比空气小。
人教版九年级上册化学第六单元碳和碳的氧化物课题2 二氧化碳制取的研究1．实验室制取二氧化碳的药品和原理：（1）药品：大理石（或石灰石）与稀盐酸。
（2）反应原理：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑【要点诠释】1．药品选用应注意的问题：①不能用浓盐酸。
因为浓盐酸易挥发，氯化氢气体易混入产生的二氧化碳内。
②不能用硫酸。
虽然硫酸也能跟碳酸钙反应生成二氧化碳：H2SO4+CaCO3 = CaSO4+H2O+CO2↑ 但由于产物硫酸钙微溶于水，形成的沉淀会附着在块状大理石或石灰石的表面，阻碍反应继续进行，所以实验室用大理石（或石灰石）制取二氧化碳时，一般都选用稀盐酸。
③为使实验装置更简化，一般不用粉末状碳酸钙或碳酸钠晶体（Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑），粉末状固体或小粒状晶体物质的表面积大，与酸反应速率太快。
2．化学反应原理的确定：可以生成二氧化碳的化学反应有很多，例如：a．碳在氧气（或空气）中燃烧：C+O2CO2b．碳在高温下还原金属氧化物：2CuO+C2Cu+CO2↑2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑c．石灰石高温分解：CaCO3 CaO+CO2↑d．大理石（或石灰石）与稀盐酸在常温下反应：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑e．蜡烛、木柴、酒精、汽油等含碳物质的燃烧都可产生二氧化碳气体。
……有二氧化碳生成的化学反应不一定都适用于实验室制取二氧化碳，这里首先要考虑可操作性，在可操作的前提下，再考虑哪个更方便易行、原料是否易得、是否利于收集等。
碳单质及含碳物质的燃烧（a、e两类方法）虽然都能生成二氧化碳，但由于燃烧需要在氧气（由空气）中进行，放出大量的热，对仪器、装置的要求高而且复杂，燃烧后的高温气体收集也很困难，所以在实验室里可操作性差。
b、c需在高温下进行，实验室也不容易达到其条件。
d方案操作简便，故实验室通常选用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应来制取二氧化碳。
自学材料
课题2 二氧化碳制取的研究
知识点1 实验室制取二氧化碳的药品，反应原理
1、药品：大理石或石灰石与稀盐酸。
2、反应原理：CaCO3 ＋2HCl ====CaCl2 ＋H2O+CO2↑
易错易混点：
（1）不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，使制取的CO2不纯（混有氯化氢气体）。
（2）不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石或石灰石的表面，阻止反应的继续进行。
（3）不能用Na2CO3或CaCO3 粉末代替大理石（或石灰石），因为Na2CO3或CaCO3 粉末与稀盐酸的反应速度太快，不便于收集。
由以上可知，确定实验室制取气体的反应原理，我们要就以下因素加以综合考虑：制得的气体较纯，反应条件易满足，反应速率适中等。
知识点2 实验室里制取气体的装置确定
1、实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。
确定气体发生
装置和收集装置时考虑的因素。
（见教材110页）
由以上条件可以确定实验室制取二氧化碳的发生装置有：
实验室制取二氧化碳的收集装置为：
动手试一试：
利用教材P111提供的仪器，同学们还能组装出哪些制取二氧化碳的发生装置和收集装置。
并比较各装置的优缺点。
知识点3 二氧化碳的制取、检验和验满
1、探究实验室制取二氧化碳的主要操作步骤
2、讨论检查装置气密性的方法
3、二氧化碳的检验和验满
检验：将气体通入石灰水，石灰水变浑浊，则表明气体是二氧化碳。
CO2＋Ca（OH）2====CaCO3 ↓＋H2O
验满：用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则表明气体已经集满
知识点4 实验室制取气体的一般设计思路和方法
1、选择药品：原理可行，反应速度适中，价格便宜，来源广泛，污染少，实验
安全，所制气体纯净的药品。
2 、设计实验装置：根据药品的状态和反应原理，以及反应条件、设计实验装置；
装置设计要简单，便于控制和操作。
3、制定操作步骤：合理有序。
知识点5 二氧化碳的工业制法
在工业上，我们可以利用高温煅烧石灰石的方法来制备大量的二氧化碳，其反应原理为：CaCO3=高温=CaO+CO2↑。
探究实验室里制取二氧化碳的装置
1.实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。
（1）确定气体发生装置时应从两个方面考虑：①反应物的状态；②反应的
条件。
其具体装置如下图所示：
反应物是固体和液体且不需加热反应物是固体且需加热
（2）确定气体收集装置时主要考虑：①气体的密度；②气体在水中的溶解性。
当收集气体的密度比空气的密度小时，可用向下排空气法；当收集气体的密度比空气的密度大时，可用向上排空气法；当收集不易溶于水、不与水反应的气体，可用排水法。
各种收集装置如下图所示：
2.实验室里制取和收集二氧化碳的装置
由于二氧化碳常用大理石或石灰石（固体）与稀盐酸（液体）在常温下反应制得，并且的密度比空气的大，能溶于水且与水反应。
因此，实验室里制取和收集二氧化碳的装置一般选择如右图所示的装置。
【例题1】实验室里常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，某同学认真研究了课本中的实验装置（如下图甲），对其中的气体发生装置进行了改进（如下图乙）。
请回答下列问题。
甲乙
（1）写出实验室里制取二氧化碳的化学反应方程
__________________________；
（2）写出标号仪器的名称：a________________，b_________________，c_____________，d____________________；
（3）说明该同学进行实验装置改进的目的
_________________________________；
（4）写出检验b中已充满二氧化碳气体的方法：
_____________________________。
