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化学知识点初三总结化学方程式一、化合反应。
1. 镁在空气中燃烧。
- 化学方程式：2Mg + O_2{点燃}{===}2MgO- 现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体。
2. 铁在氧气中燃烧。
- 化学方程式：3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4- 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
3. 铜在空气中受热。
- 化学方程式：2Cu+O_2{}{===}2CuO- 现象：红色固体逐渐变黑。
4. 铝在空气中氧化。
- 化学方程式：4Al + 3O_2===2Al_2O_3（铝在常温下与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜）5. 氢气在空气中燃烧。
- 化学方程式：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O- 现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠生成。
6. 红磷在空气中燃烧。
- 化学方程式：4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_5- 现象：产生大量白烟，放出热量。
7. 硫粉在空气中燃烧。
- 化学方程式：S+O_2{点燃}{===}SO_2- 现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。
8. 碳在氧气中充分燃烧。
- 化学方程式：C + O_2{点燃}{===}CO_2- 现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
9. 碳在氧气中不充分燃烧。
- 化学方程式：2C+O_2{点燃}{===}2CO二、分解反应。
1. 实验室用双氧水制氧气。
- 化学方程式：2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O+O_2↑- 现象：有气泡产生，反应速率适中。
2. 加热高锰酸钾制氧气。
- 化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑- 现象：紫黑色固体逐渐变为黑色，生成能使带火星木条复燃的气体。
3. 加热氯酸钾制氧气（有二氧化锰作催化剂）- 化学方程式：2KClO_3{MnO_2}{{===}{}}2KCl + 3O_2↑4. 水在直流电的作用下分解。
初三化学方程式按元素归类总结一、与氧气有关的化学方程式：镁条燃烧化学方程式：现象：硫燃烧化学方程式现象：碳充分燃烧化学方程式现象：碳不充分燃烧化学方程式现象：磷燃烧化学方程式现象：铁燃烧化学方程式：现象：氢气燃烧化学方程式：现象：双氧水分解制氧气化学方程式：现象：氧化汞分解化学方程式：现象：氯酸钾分解制氧气化学方程式：现象：高锰酸钾分解制氧气化学方程式：现象：二、跟氢有关的化学方程式：氢气燃烧化学方程式：现象：锌与硫酸反应（实验室制取氢气）化学方程式：现象：镁与硫酸反应化学方程式：现象：铁与硫酸反应化学方程式：现象：铝与硫酸反应化学方程式：现象：锌与盐酸反应化学方程式：现象：镁与盐酸反应化学方程式：现象：铁与盐酸反应化学方程式：现象：铝与盐酸反应化学方程式：现象：氢气还原氧化铜化学方程式：现象：氢气还原氧化铁化学方程式：现象：三、跟碳有关的化学方程式：碳还原氧化铜化学方程式：现象：碳还原氧化铁化学方程式：现象：碳与二氧化碳化学方程式：现象：碳与水化学方程式：现象：四、跟二氧化碳有关的化学方程式：二氧化碳通入澄清石灰水（检验二氧化碳方法）化学方程式：现象：碳酸钙与盐酸反应（实验室制取二氧化碳）化学方程式：现象：碳酸氢钙受热分解化学方程式：二氧化碳与氢氧化钠反应（或氢氧化钾）化学方程式：或高温煅烧碳钙（工业制取二氧化碳）化学方程式：五、跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：一氧化碳还原四氧化三铁化学方程式：现象：一氧化碳还原氧化亚铁化学方程式：现象：一氧化碳还原氧化铁化学方程式：现象：一氧化碳还原氧化铜化学方程式：现象：六、跟盐酸有关的化学方程式：NaOH或KOH与盐酸（酸碱中和反应）化学方程式：或盐酸与硝酸银（检验氯离子）化学方程式：现象：碳酸钠与盐酸化学方程式：现象：碳酸氢钠与盐酸化学方程式：现象：氧化铁与盐酸化学方程式：现象：氧化铜与盐酸化学方程式：现象：氢氧化铁与盐酸化学方程式：现象：氢氧化铜与盐酸化学方程式：现象：七、跟硫酸有关的化学方程式：NaOH或KOH与硫酸（酸碱中和反应）化学方程式：或硫酸与氯化钡（检验硫酸根或钡离子）化学方程式：现象：碳酸钙与硫酸化学方程式：现象：现象：碳酸氢钠与硫酸化学方程式：现象：氧化铁与硫酸化学方程式：现象：氧化铜与硫酸化学方程式：现象：氢氧化铁与硫酸化学方程式：现象：氢氧化铜与硫酸化学方程式：现象：八、跟硝酸有关的化学方程式：NaOH或KOH与硝酸（酸碱中和反应）化学方程式：或碳酸钙与硝酸化学方程式：现象：碳酸钠与硝酸化学方程式：现象：碳酸氢钠与硝酸化学方程式：现象：现象：氧化铜与硝酸化学方程式：现象：氢氧化铁与硝酸化学方程式：现象：氢氧化铜与硝酸化学方程式：现象：九、跟碱有关的化学方程式：熟石灰的制取（氧化钙与水）化学方程式：现象：NaOH(KOH)与FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)的反应化学方程式：现象：NaOH(KOH)与FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)的反应化学方程式：现象：NaOH(KOH)与CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)的反应化学方程式：现象：NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)与NaOH(KOH)的反应化学方程式：现象：MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)与NaOH(KOH)的反应化学方程式：现象：NaHCO3与NaOH的反应或Ca(HCO3)2与NaOH的反应化学方程式：现象：NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 十、跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2与Na2SO4反应化学方程式：现象：BaCl2与Na2CO3反应化学方程式：现象：十一、跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2与Na2CO3反应化学方程式：现象：CaCO3+CO2+H2O反应化学方程式：现象：铜：Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解生成蓝色溶液铁：FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：AgNO3+HCl==A gCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 红色的铜逐渐溶解同时生成银白色的金属化学方程式汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧：7. 硫粉在空气中燃烧：8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧：（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧11.甲烷在空气中燃烧：12.酒精在空气中燃烧：二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：14.加热碱式碳酸铜：15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：16.加热高锰酸钾：17.碳酸不稳定而分解：18.高温煅烧石灰石：三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：20.木炭还原氧化铜：21.焦炭还原氧化铁：22.焦炭还原四氧化三铁：23.一氧化碳还原氧化铜：24.一氧化碳还原氧化铁：25.一氧化碳还原四氧化三铁：四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸27.铁和稀硫酸28.镁和稀硫酸29.铝和稀硫酸30.锌和稀盐酸31.铁和稀盐酸32.镁和稀盐酸33.铝和稀盐酸（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：35.锌和硫酸铜溶液反应：36.铜和硝酸汞溶液反应：（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水37.氧化铁和稀盐酸反应：38.氧化铁和稀硫酸反应：39.氧化铜和稀盐酸反应：40.氧化铜和稀硫酸反应：41.氧化镁和稀硫酸反应：42.氧化钙和稀盐酸反应：（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：44．苛性钠吸收二氧化硫气体：45．苛性钠吸收三氧化硫气体：46．消石灰放在空气中变质：47. 消石灰吸收二氧化硫：（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：49. 盐酸和氢氧化钾反应：50．盐酸和氢氧化铜反应：51. 盐酸和氢氧化钙反应：52. 盐酸和氢氧化铁反应：53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：54.硫酸和烧碱反应：55.硫酸和氢氧化钾反应：56.硫酸和氢氧化铜反应：57. 硫酸和氢氧化铁反应：58. 硝酸和烧碱反应：（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：60．碳酸钠与稀盐酸反应:61．碳酸镁与稀盐酸反应:62．盐酸和硝酸银溶液反应：63.硫酸和碳酸钠反应：64.硫酸和氯化钡溶液反应：（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：66．氢氧化钠与氯化铁：67．氢氧化钠与氯化镁：68. 氢氧化钠与氯化铜：69. 氢氧化钙与碳酸钠：（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：71．硫酸钠和氯化钡：五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：73．生石灰溶于水：74．氧化钠溶于水：75．三氧化硫溶于水：76．硫酸铜晶体受热分解：77．无水硫酸铜作干燥剂：。
初三化学化学方程式大全（一）化合反应1.木炭在氧气中燃烧（氧气充足）：C+O点燃CO22.木炭在空气中燃烧（氧气不足）：2C+O点燃2CO3.硫在氧气中燃烧：S+O点燃SO24.镁在空气中燃烧：2Mg+O点燃2MgO5.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O点燃Fe3O46.磷在氧气中燃烧：4P+5O点燃2P2O57.铜在空气中加热：2Cu+O2△2CuO8.铝在氧气中形成保护膜：4Al+3O2=2Al2O39.一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O点燃2CO210.二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO311.二氧化硫与水化合：SO2+ H2O=H2SO3(亚硫酸)12.氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH13.生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)214.三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4（二）分解反应：15.双氧水（又叫过氧化氢）与二氧化锰：2H2O2MnO2 2H2O+O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑17.电解水：2H2O通电2H2↑+O2↑18.碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑19.高温煅烧石灰石：CaCO高温CaO+CO2↑（三）置换反应20.锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑21.锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑22.铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑23.铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑24.氢气还原氧化铁：3H2+ Fe2O高温2Fe+3H2O25.木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O高温4Fe+3CO2↑26.碳还原氧化铜： C+2CuO高温 2Cu+CO2↑27.铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO428.铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)229.铜和硝酸银溶液：Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu(NO3)230.铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑31.钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（四）复分解反应32.大理石和稀盐酸（实验室CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑33.氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓（蓝色）+Na2SO434.碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑35.碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑36.盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O37.硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O38.硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓（白）+2HCl39.盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO340.氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl41.碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O42.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓（白）+2NaCl43.氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓（白）+NaNO344.碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓（白）+2NaOH45.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O46.硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH△NaNO3+H2O+NH3↑47.氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O48.盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O49.氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O50.氨水和盐酸：NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O51.氨水和硫酸：2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O（五）其他：52.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓（白）+H2O53.二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O54.用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O55.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO△Cu+CO256.一氧化碳还原氧化铁（高炉炼铁）：3CO+Fe2O高温2Fe+3CO257.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O点燃CO2+2H2O。
化学九年级方程式总结77个1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 = 2MgO。
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 = Fe3O4。
3、铜在空气中受热：2Cu + O2 = 2CuO。
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 = 2Al2O3。
5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 = 2H2O。
6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 = 2P2O5。
7、硫粉在空气中燃烧：S + O2 = SO2。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 = CO2。
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 = 2CO。
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 = 2CO2。
11、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O。
12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O。
13、水在直流电的作用下分解：2H2O = 2H2↑+ O2↑。
14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 = 2CuO + H2O + CO2↑。
15、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2↑。
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑。
17、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑。
18、高温煅烧石灰石：CaCO3 = CaO + CO2↑。
19、氢气还原氧化铜：H2 + CuO = Cu + H2O。
20、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO = 2Cu + CO2↑。
21、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 = 4Fe + 3CO2↑。
22、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 = 3Fe + 2CO2↑。
23、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO = Cu + CO2。
24、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 = 2Fe + 3CO2。
25、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 = 3Fe + 4CO2。
九年级上册化学化学方程式归纳集锦化学方程式是化学学习中的重要内容，它用简洁的符号和式子表达了化学反应的本质。
在九年级上册的化学学习中，我们接触到了许多重要的化学方程式，下面就为大家进行归纳总结。
一、氧气的性质1、碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂这个方程式表示碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。
碳燃烧时会发出白光，放出热量。
2、硫在氧气中燃烧：S ＋ O₂点燃 SO₂硫在氧气中燃烧会产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体。
3、红磷在氧气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅红磷燃烧会产生大量的白烟，放出热量。
4、铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
二、制取氧气1、过氧化氢分解制取氧气：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑在这个反应中，二氧化锰起到了催化作用，加快了过氧化氢的分解速度。
2、氯酸钾受热分解制取氧气：2KClO₃二氧化锰、加热 2KCl ＋3O₂↑这是实验室制取氧气的常用方法之一。
3、高锰酸钾受热分解制取氧气：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋MnO₂＋ O₂↑三、水的电解2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑通过电解水的实验，我们可以证明水是由氢元素和氧元素组成的。
四、碳的还原性1、木炭还原氧化铜：C ＋ 2CuO 高温 2Cu ＋ CO₂↑在高温条件下，木炭将氧化铜还原为铜，同时生成二氧化碳。
2、焦炭还原氧化铁：3C ＋ 2Fe₂O₃高温 4Fe ＋ 3CO₂↑五、二氧化碳的性质1、二氧化碳与水反应：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃生成的碳酸能使紫色石蕊试液变红。
2、碳酸不稳定分解：H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑加热时，红色石蕊试液又会变回紫色。
3、二氧化碳与澄清石灰水反应：CO₂＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋H₂O这个反应常用于检验二氧化碳气体，会产生白色沉淀。
六、一氧化碳的性质1、一氧化碳燃烧：2CO ＋ O₂点燃 2CO₂一氧化碳燃烧会产生蓝色火焰。
九年级化学方程式总结第一单元1.镁在空气中燃烧:发出耀眼的白光,产生一种白色固体：2Mg + O2点燃2MgO2.铜在空气中受热:生成黑色的固体：2Cu+O2∆2CuO第二单元3.红磷在空气中燃烧:产生大量白烟，产生大量热：4P + 5O2 点燃 2P2O54.硫粉在空气中燃烧:产生淡蓝色火焰，产生大量热;硫粉在氧气中燃烧:产生蓝紫色火焰产生大量热。
S + O2 点燃SO25.铁在氧气中燃烧:剧烈燃烧，火星四射，产生大量热，生成一种黑色的固体：3 Fe + 2O2 点燃Fe3O46.实验室用双氧水制氧气：2 H2O2 2MnO2H2O + O2↑7.高锰酸钾加热分解制氧气：2KMnO4∆K2MnO4+ MnO2+ O2↑8.氯酸钾加热分解制氧气：2KClO32MnO2KCl + O2↑△第四单元8.水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑ + O2↑第五单元9.氢气具有可燃性：火焰为淡蓝色，放出大量热：2H2+ O2点燃2H2O10.碳在氧气中充分燃烧: C + O2 点燃 CO211.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃2CO12.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃2CO2（浅蓝色火焰）13.二氧化碳通过灼热碳层:C + CO2 高温2CO14.高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3高温CaO + CO2↑15.石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3 + 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑16.CO2通入紫色石蕊试液变红的原因：CO2+ H2O === H2CO317.碳酸不稳定而分解：H2CO3=== CO2↑ + H2O18.CO2通入澄清石灰水变浑浊的原因(检验CO2的方法)：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O19.甲烷在空气中燃烧（明亮蓝色火焰）:CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O20.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃2CO2+ 3H2O第六单元21.一氧化碳还原氧化铁（红棕色粉末变为黑色，澄清石灰水变浑浊）：3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO222.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑23.焦炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑24.镁和稀盐酸反应: Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑27.铁与硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4。
初中九年级化学方程式大全总结化学方程式是用化学符号表示化学反应过程的方法。
它可以清晰地描述化学反应物质的种类、组成以及反应生成物质的种类、组成等信息。
化学方程式在化学实验、化学计算和化学理论研究中广泛应用。
下面是九年级化学方程式大全总结。
一、酸碱中和反应方程式：酸碱中和反应指的是酸与碱反应时生成盐和水的反应。
例如：1. HCl + NaOH → NaCl + H2O2. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O二、氧化还原反应方程式：氧化还原反应指的是物质的氧化态和还原态发生变化的反应。
例如：1. 2Na + Cl2 → 2NaCl2. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2三、置换反应方程式：置换反应指的是一种元素被另一种元素替代的反应。
例如：1. 2Al + 2HCl → 2AlCl3 + H22. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu四、合成反应方程式：合成反应指的是两个或多个物质反应生成一个物质的反应。
例如：1. C + O2 → CO22. 2H2 + O2 → 2H2O五、分解反应方程式：分解反应指的是一个物质被分解成两个或多个物质的反应。
例如：1. 2H2O → 2H2 + O22. 2KClO3 → 2KCl + 3O2六、和合反应方程式：和合反应指的是两个或多个物质反应生成一个或多个物质的反应。
例如：1. H2 + Cl2 → 2HCl2. 2H2 + O2 → 2H2O以上是九年级化学方程式大全总结的一部分，通过这些例子可以看出不同类型的反应对应着不同的方程式形式。
化学方程式的书写需要遵循一定的规定，例如反应物在方程式的左边，生成物在方程式的右边，反应物和生成物之间用"+"表示等等。
在实际应用中，化学方程式还可以用化学方程式的平衡法则进行平衡，以及用俄歇尔方程式进行计算，这些在高中化学中会进一步学习。
化学方程式可以帮助我们理解和预测化学反应发生的过程，可以用于实验设计、物质的合成与分解、数据计算等。
九年级常考的15个化学方程式以下是九年级常考的一些化学方程式：1. 氧化反应：- 2Mg + O2 →2MgO （镁和氧气生成氧化镁）2. 酸碱中和反应：- HCl + NaOH →NaCl + H2O （盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水）3. 单质与氧气反应：- 2H2 + O2 →2H2O （氢气和氧气生成水）4. 金属与非金属氧化物反应：- 2Al + 3CuO →3Cu + Al2O3 （铝和铜氧化物生成铜和氧化铝）5. 水解反应：- CaCl2 + H2O →Ca(OH)2 + 2HCl （氯化钙和水生成氢氧化钙和盐酸）6. 还原反应：- 2K + 2H2O →2KOH + H2 （钾和水生成氢氧化钾和氢气）7. 燃烧反应：- C3H8 + 5O2 →3CO2 + 4H2O （丙烷和氧气燃烧生成二氧化碳和水）8. 置换反应：- Zn + CuSO4 →ZnSO4 + Cu （锌和硫酸铜置换生成硫酸锌和铜）9. 分解反应：- 2HgO →2Hg + O2 （氧化汞分解成汞和氧气）10. 碱金属与水反应：- 2Na + 2H2O →2NaOH + H2 （钠和水生成氢氧化钠和氢气）11. 碳酸盐分解反应：- CaCO3 →CaO + CO2 （碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳）12. 氢氧化物分解反应：- 2AgOH →Ag2O + H2O （氢氧化银分解成氧化银和水）13. 硫酸盐分解反应：- Na2SO4 →Na2O + SO3 （硫酸钠分解成氧化钠和三氧化硫）14. 过氧化物分解反应：- 2H2O2 →2H2O + O2 （过氧化氢分解成水和氧气）15. 含氧酸盐分解反应：- 2KClO3 →2KCl + 3O2 （高氯酸钾分解成氯化钾和氧气）。
万唯化学方程式总结
化学方程式是化学学习中的重要内容，下面是一些常见的化学方程式总结：
1. 碳在氧气中充分燃烧：C+O₂=点燃=CO₂。
2. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O₂=点燃=2CO。
3. 氢气在氧气中燃烧：2H₂+O₂=点燃=2H₂O。
4. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O₂=点燃=Fe₃O₄。
5. 铝在氧气中燃烧：4Al+3O₂=点燃=2Al₂O₃。
6. 镁在氧气中燃烧：2Mg+O₂=点燃=2MgO。
7. 红磷在氧气中燃烧：4P+5O₂=点燃=2P₂O₅。
8. 硫粉在氧气中燃烧：S+O₂=点燃=SO₂。
9. 碳在高温下还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO₂↑。
10. 碳在高温下还原氧化铁：3C+2Fe₂O₃=高温=4Fe+3CO₂↑。
化学方程式的书写需要遵循一定的原则和规律，你可以根据具体的化学反应来进行总结和分析。
如需了解更多化学方程式的相关内容，可以继续向我提问。
化学方程式分类归纳一、氧气的化学性质：（1）氧气与金属单质的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧2Mg + O2 2MgO（发出耀眼的白光||，发出热量||，生成一种白色粉末状物质||。
可用作信号弹或照明弹）★ 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4（火星四射||，发出热量||，生成一种黑色物质）（而铁跟空气中的H2O和O2反应生成铁锈（主要成分为Fe2O3））3. 铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO（铜片表面变黑）（而铜跟空气中的H2O和O2、CO2反应生成铜绿Cu 2 (OH)2 CO3）4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3(铝在常温下可与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜||，因而铝不易被腐蚀)（2）氧气与非金属单质的反应：（化合反应）5. 氢气中空气中燃烧： 2 H2 + O22H2O （发出淡蓝色的火焰||，发出热量||，若在火焰上方罩一只干而冷的烧杯||，烧杯内壁出现水雾）★6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O22P2O5（产生大量的白烟||，发出热量||，生成一种白色粉末状的物质||。
可用作烟幕弹发令枪）7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 SO2（在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色的火焰||，生成一种刺激性气味的气体；在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色的火焰||，生成一种刺激性气味的气体）8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2CO2（化合反应）（在氧气中燃烧||，发出白光发出热量||，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体）9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO （化合反应）（3）氧气与化合物的反应：10．一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O2 2CO2（化合反应）（发出淡蓝色的火焰||，放出热量||，若在火焰上方罩一只干而冷的烧杯||，烧杯内壁无水雾||，向烧杯中倒入澄清石灰水||，振荡||，石灰水变浑浊||。
）★11．甲烷在空中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O（发出蓝色火焰||，发出热量||，若在火焰上方罩一只干而冷的烧杯||，烧杯内壁出现水雾||，向烧杯中倒入澄清石灰水||，振荡||，石灰水变浑浊||。
）12．酒精在空中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O* 三大气体的制取：实验室制取氧气的反应原理：（分解反应）13．过氧化氢在二氧化锰作催化剂分解制取氧气（用固—液不加热型装置制取氧气）：★2H2O2 2H2O+ O2↑(产生大量气泡)14．加热高锰酸钾制取氧气（用固—固加热型装置制取氧气）：★2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑15．.★2KClO2↑*★16．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳、用盐酸除水垢．检验氢氧化钙变质、检验蛋壳、贝壳、珍珠的成分）CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑（石灰石表面产生大量气泡||，石灰石逐渐溶解）★17．鉴验二氧化碳（熟石灰变质）：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O（石灰水变浑浊★18．吸收CO2：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O19.实验室制取氢气的反应原理Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑（产生大量气泡||，锌粒逐渐溶解）* 煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）20．煤炉的底层： C + O2CO2 （化合反应）★21 煤炉的中层：CO2 + C 2CO（化合反应）22．煤炉的上部蓝色火焰的产生2CO + O2 2CO2（化合反应）23．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3CaO + CO2↑二、水的化学性质：24．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）2H2O 2H2↑+ O2↑（化合反应）25．与金属氧化物反应生成碱：CaO + H2O === Ca(OH)2（放热）（化合反应）（氧化钙可作干燥剂||，既可作食品的干燥剂||，也可干燥气体）★26、与非金属氧化物反应生成酸：CO2 +H2O ===H2CO3 (使紫色的石蕊试液变红)（化合反应）27．. H2CO3 ===H2 O +CO2↑(使红色的溶液变紫)（分解反应）28．酸雨的形成SO2 +H2O ===H2SO3三、三种还原剂的化学性质：（H2 、C 、CO）（1）可燃性29．氢气中空气中燃烧:2H2 + O22H2O30..碳在氧气中充分燃烧: C + O2CO231．碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 2CO32．一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O2 2CO2（2）还原性33．氢气还原氧化铜：CuO+ H2Cu+ H2O （黑色粉末变红||，试管口有小水珠）34.氢气还原氧化铁: Fe2O3+ 3H22Fe + 3H2O（红色粉末变黑||，试管口有小水珠）35.木炭或焦炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑（黑色粉末变红）36．木炭或焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑（红色粉末变黑）37. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2（黑色粉末变红）★38．一氧化碳还原氧化铁(以赤铁矿为原料冶炼生铁的原理)3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2（红色粉末变黑）四、金属（1）金属与氧气反应：39. 镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO （发出耀眼的白光||，发出热量||，生成一种白色粉末状物质||。
可用作信号弹或照明弹）40. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4（火星四射||，发出热量||，生成一种黑色物质）（而铁跟空气中的H2O和O2反应生成铁锈（主要成分为Fe2O3））41. 铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO（铜片表面变黑）（而铜跟空气中的H2O和O2、CO2反应生成铜绿Cu 2 (OH)2 CO3）42. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3(铝在常温下可与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜||，因而铝不易被腐蚀)（2）氢前金属+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）★43. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑（产生大量气泡||，锌粒逐渐溶解）44. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（产生气泡||，溶液变为浅绿色）45. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑（产生大量气泡||，镁条溶解）46. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑（产生大量气泡||，铝片逐渐溶解）47. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑（产生大量气泡||，锌粒逐渐溶解）★48. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑（产生气泡||，溶液变为浅绿色）49. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑（产生大量气泡||，镁条溶解）★50．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（产生大量气泡||，铝片逐渐溶解）（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐★51. 铁和硫酸铜溶液反应（湿法炼铜的原理、曾青得铁则化为铜的反应）：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （铁丝表面析出红色物质||，溶液由蓝色变为浅绿色）52. 锌和硫酸亚铁溶液反应：Zn + Fe SO4 ==ZnSO4 + Fe（锌片表面析出银白色物质||，溶液由浅绿色变为无色）★53．铜和硝酸银溶液反应：Cu +2AgNO3 == Cu(NO3)2 +2Ag（铜片表面析出银白色物质||，溶液变为蓝色）54．铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg五、酸的化学性质（五点）（1）酸能指示剂反应酸溶液能使紫色石蕊变红||，使无色酚酞不变色（2）酸+氢前金属-------- 盐+ 氢气（置换反应氢前换酸氢）★55. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑（产生大量气泡||，锌粒逐渐溶解）56. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（产生气泡||，溶液变为浅绿色）56. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑（产生大量气泡||，镁条溶解）57. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑（产生大量气泡||，铝片逐渐溶解）58. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑（产生大量气泡||，锌粒逐渐溶解）★59. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑（产生气泡||，溶液变为浅绿色）60. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑（产生大量气泡||，镁条溶解）★61．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（产生大量气泡||，铝片逐渐溶解）（3）酸+ 金属氧化物-------- 盐：+ 水（复分解反应||，无条件发生）★62．氧化铁和稀盐酸反应（盐酸除铁锈）：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O【铁锈消失（红棕色粉末逐渐消失）||，溶液由无色变为黄色】★63．氧化铁和稀硫酸反应（硫酸除铁锈）：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O【铁锈消失（红棕色粉末逐渐消失）||，溶液由无色变为黄色】64．氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O（黑色粉末逐渐溶解||，溶液变为蓝色）★65．氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（黑色粉末逐渐溶解||，溶液变为蓝色）（4）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）（复分解反应||，无条件发生）★66．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O（必须借助指示剂观察||，恰好完全反应时的现象——溶液由红色变为无色）67．盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O（必须借助指示剂观察||，恰好完全反应时的现象——溶液由红色变为无色）★68．（含氢氧化镁药物治疗胃酸过多）2HCl + Mg(OH)2 == MgCl2 + 2H2O★69．（含氢氧化铝药物治疗胃酸过多）：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O70．硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（必须借助指示剂观察||，恰好完全反应时的现象——溶液由红色变为无色）71．硫酸和氢氧化钡反应H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ H2O （产生白色沉淀）（5）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐★72．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳、用盐酸除水垢、检验氢氧化钙变质、检验蛋壳、贝壳、珍珠的成分）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑（石灰石表面产生大量气泡||，石灰石逐渐溶解）★73. 碳酸钠与稀盐酸反应：（泡沫灭火器的原理、检验氢氧化钠变质、检验氢氧化钠是否与二氧化碳发生了反应）Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ (产生大量气泡)74．碳酸氢钠与稀盐酸反应（小苏打治疗胃酸过多）：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 75．硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl （产生白色沉淀）76．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3===AgCl↓+H NO3 （产生白色沉淀）六、碱的化学性质（四点）（1）碱溶液能与指示剂反应碱溶液能使紫色石蕊变蓝||，使无色酚酞变红（2）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水★77. 烧碱变质（吸收CO2）：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O78．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O★79．熟石灰变质（鉴验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O（石灰水变浑浊）80．熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O（3）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应||，）81．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O（必须借助指示剂观察||，恰好完全反应时的现象——溶液由红色变为无色）82. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O（必须借助指示剂观察||，恰好完全反应时的现象——溶液由红色变为无色）83. （含氢氧化镁药物治疗胃酸过多）2HCl + Mg(OH)2 == MgCl2 + 2H2O84.（含氢氧化铝药物治疗胃酸过多）：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O85. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（必须借助指示剂观察||，恰好完全反应时的现象——溶液由红色变为无色）86. 硫酸和氢氧化钡反应H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ H2O （产生白色沉淀）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐★85.氢氧化钙与碳酸钠（制烧碱的方法）：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （产生白色沉淀）★86. 氢氧化钠与氯化铵反应：NaOH+NH4Cl=NaCl+H2O+NH3↑（产生无色有刺激性气味的气体）★87.氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH+ CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓（产生蓝色沉淀）★88.氢氧化钾与氯化铁反应：3KOH+FeCl3=3KCl+Fe(OH)3↓（产生红褐色沉淀）89.氢氧化钡与硫酸铜反应：Ba(OH)2+ CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓七、盐的化学性质（四点）（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐（置换反应前换后盐必溶）★90. 铁和硫酸铜溶液反应（湿法炼铜的原理、曾青得铁则化为铜的反应）：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （铁丝表面析出红色物质||，溶液由蓝色变为浅绿色）91. 锌和硫酸亚铁溶液反应：Zn + Fe SO4 ==ZnSO4 + Fe（锌片表面析出黑色物质||，溶液由浅绿色变为无色）★92．铜和硝酸银溶液反应：Cu +2AgNO3 == Cu(NO3)2 +2Ag（铜片表面析出银白色物质||，溶液变为蓝色）93. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐★94．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳、用盐酸除水垢、检验氢氧化钙变质、检验蛋壳、贝壳、珍珠的成分）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑（石灰石表面产生大量气泡||，石灰石逐渐溶解）★95. .碳酸钠与稀盐酸反应：（泡沫灭火器的原理、检验氢氧化钠变质、检验氢氧化钠是否与二氧化碳发生了反应）Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ (产生大量气泡)96．碳酸氢钠与稀盐酸反应（小苏打治疗胃酸过多）：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑97. 硫酸和硝酸钡溶液反应：H2SO4 + Ba(NO3)2 == BaSO4↓+ 2HNO3（产生白色沉淀）98. 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3===A gCl↓+H NO3 （产生白色沉淀）（3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐★99 .氢氧化钙与碳酸钠（制烧碱的方法）：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH（产生白色沉淀）100. 氢氧化钠与氯化铵反应：NaOH+NH4Cl=NaCl+ H2O +NH3↑（产生无色有刺激性气味的气体）★101.氢氧化钙和硝酸铵反应Ca(OH)2+2NH4 NO3=Ca(NO3)2+ 2H2O +2NH3↑（产生无色有刺激性气味的气体）102.氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH+ CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓（产生蓝色沉淀）103．氢氧化钾与氯化铁反应：3KOH+FeCl3=3KCl+Fe(OH)3↓（产生红褐色沉淀）（4）盐+ 盐----- 两种新盐★104.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3（产生白色沉淀）★105.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2Na Cl（产生白色沉淀）★106.碳酸钠与氯化钙：Na2CO3+ CaCl2 =CaCO3↓+ 2NaCl（产生白色沉淀）★107.碳酸钾与硝酸钡：K2CO3+ Ba (NO3)2=BaCO3↓+ 2 KNO3（产生白色沉淀）八、金属氧化物的性质（1）与水反应生成碱：★108.氧化钙与水反应（氧化钙做干燥剂的原因）CaO + H2O === Ca(OH)2（2）与酸反应生成盐和水：★109．氧化铁和稀盐酸反应（盐酸除铁锈）：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O（铁锈消失||，溶液由无色变为黄色）★110．氧化铁和稀硫酸反应（硫酸除铁锈）：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O （铁锈消失||，溶液由无色变为黄色）111．氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O（黑色粉末逐渐溶解||，溶液变为蓝色）★112．氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（黑色粉末逐渐溶解||，溶液变为蓝色）（3）与还原剂的反应：113.氢气还原氧化铜：CuO+ H2Cu+ H2O （黑色粉末变红||，试管口有小水珠）114.氢气还原氧化铁:Fe2O3+ 3H22Fe + 3H2O（红色粉末变黑||，试管口有小水珠）115.木炭或焦炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑（黑色粉末变红）116.木炭或焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑（红色粉末变黑）117一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2（黑色粉末变红）★118．一氧化碳还原氧化铁(以赤铁矿为原料冶炼生铁的原理)3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2（红色粉末变黑）九．非金属氧化物的性质（1）与水反应生成酸：119. 二氧化碳与水反应CO2 +H2O ===H2CO3（使紫色的石蕊试液变红）120. 二氧化硫与水反应SO2 +H2O ===H2SO3（2）与碱反应生成盐和水：★121.烧碱变质（吸收CO2）：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O122．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O★123．熟石灰变质（鉴验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O （石灰水变浑浊）124．熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O溶解性口诀钾钠铵盐硝酸盐全可溶于水里面氯化物除亚汞银硫酸盐除钡和铅氢氧化物难溶解只有钾钠钡钙铵还有几种微溶物硫酸银钙碳酸镁一种检验水的物质 无水硫酸铜（白色CuSO 4 ） 变蓝（CuSO 4·5 H 2O ）两种既不溶解于稀盐酸也不溶解于稀硝酸的白色沉淀 AgCl BaSO 4||。
