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可能用到的相对原子质量：Sn-119 Pb-207第Ⅰ卷（选择题，共36分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共12分）1．下列关于能源的说法错误的是A．化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展B．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料C．煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用D．氢气燃烧热高，其燃烧产物是水，是一种理想的清洁燃料2．对于可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A．υ(A）=0.5 mol/(L·min) B．υ(B）=1.2 mol/(L·s)C．υ(C）=1 mol/(L·s) D．υ(D）=2 mol/(L·min)3．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H = +74.9 kJ·mol-1，下列说法中正确的是A．该反应中熵变小于0、焓变大于0B．判断反应能否自发进行需要根据△H与△S综合考虑C．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行D．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行4．下列依据热化学方程式得出的结论不正确的是A．H2燃烧热为285.8 kJ·m ol—1，则2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6 kJ·mol—1B．若C（石墨，s）＝C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝－57.4 kJ·mol—1，则0.5mol NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量D．已知2SO2(g)+O2(g)2SO2 (g) △H=－196.64 kJ·mol—1，在一定温度下，向一固定体积的密闭容器中通入2mol SO2、1mol O2，达到平衡时放出热量小于196.64 kJ5．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。
湖南师大附中2017届高三上学期第一次月考化学试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页。
时量90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H～1C～12N～14O～16Na～23Al～27K～39Fe～56Cu～64一、选择题(本题有16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法错误．．的是(D)A．液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂B．压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施C．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料D．纯碱可用于生产普通玻璃，也可用来治疗胃酸过多的病症2．下列说法正确的是(C)A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口倒出B．使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干C．用10 mL量筒量取9.2 mL NaCl溶液D．检验某溶液是否含有SO2－4时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸3．下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是(A)4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(B)A．标准状况下，22.4 L的CCl4中含CCl4分子数为N AB．5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等C．0.1 mo1·L－1 MgCl2溶液中含Cl－数为0.2N AD．3.9 g Na2O2晶体中含有的离子总数为0.2N A5．下列说法不正确．．．的是(D)A．明矾1KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关C ．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应D ．向煮沸的1 mol·L －1NaOH 溶液中滴加FeCl 3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体6．在25 ℃时，将a g NH 3完全溶于水，得到V mL pH ＝8的氨水，假设该氨水的密度为ρ g·cm －3，溶质的质量分数为ω，其中含NH ＋4的物质的量为b mol ，下列叙述中一定正确的是(B)A ．溶质的质量分数为ω＝aVρ－a ×100%B ．溶质的物质的量浓度c ＝1 000 a 17 Vmol·L －1 C ．溶液中c (OH －)＝1 000b Vmol· L －1D ．上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液的质量分数大于0.5 ω42422取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(D)A ．通入过量Cl 2：Fe 2＋、H ＋、NH ＋4、Cl －、SO 2－4B ．加入少量NaClO 溶液：NH ＋4、Fe 2＋、H ＋、SO 2－4、ClO －C ．加入过量NaOH 溶液：Na ＋、Fe 2＋、NH ＋4、SO 2－4、OH －D ．加入过量NaClO 和NaOH 的混合溶液：Na ＋、SO 2－4、Cl －、ClO －、OH －9．已知NH 4CuSO 3与足量的3 mol/L 硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。
绝密★启用前海口中学2016年高考全真模拟二化学注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Al27第Ⅰ卷一、选择题：（本题共6小题。
每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是A．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C．14C可用于文物的年代鉴定, 14C与13C互为同素异形体D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体2．分子式为C6H13Cl的有机物分子中，所含的甲基数不可能为A．2B．3C．4D．53．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．1.8g重水（D2O）中含N A个中子B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2N AC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD．足量的铜与含2mol H2SO4的浓硫酸充分反应,可生成N A个SO2分子4．右图是制取和收集某气体的实验装置，可用于A．用Zn粒与稀HCl反应制H2B．用大理石与稀HCl反应制CO2C．用Cu与稀HNO3反应制NOD．用MnO2与浓HCl反应制Cl25．常温离子液体（Ionic Liquid）也称常温熔融盐。
硝酸乙基铵〔(C2H5NH3)NO3〕是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃,已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是A．可用作电池的电解质B．水溶液呈碱性C．是共价化合物D．结构和性质类似于硝酸乙酯6．硫酸亚铁隔绝空气加强热分解形成四氧化三铁，将分解生成的气体通入氯化钡溶液中，下列叙述正确的是A．产生BaSO4沉淀B．产生BaSO3沉淀C．产生BaSO4与BaSO3的混合沉淀D．无沉淀产生二、选择题：（本题共6小题。
绝密启用前甘肃省会宁县第一中学2016届高三级第一次月考理科综合（化学）可能用到的相对原子质量：H：1 C 12O 16Na 23 Mg 24 Al 27 Br 80 S 32Ca 40Fe 56 Cu 64第I卷一、选择题：本题包括13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。
7．将淀粉—KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。
这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（）A．滴两滴碘水显蓝色 B．滴淀粉试液显蓝色C．滴入氯水一淀粉试液显蓝色 D．滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀8．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子B. 1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NAC．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NAD．常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA9．下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（）A．在含有大量I-离子的溶液中：Cl¯、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能够大量共存C．pH=13的溶液：S2-、SO32-、SO42-、Na+D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42¯、C1¯、HCO3¯10.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al 3+ +30H — =Al(OH)3↓B ．向NH 4HSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全Ba 2+ +H + + OH -+ SO 42- = BaSO 4↓ + H 2OC ．CuSO 4溶液与少量的Ba(OH)2溶液： Cu 2++ SO 42—+Ba 2++2OH —=Cu(OH)2↓+BaSO 4↓D. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe 2++2H ++ H 2O 2 = Fe 3++2H 2O11.下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是（ ） A ．同质量、不同密度的N 2和COB ．同温度、同体积的H 2和N 2C ．同体积、同密度的C 2H 4和C 3H 6D ．同压强、同体积的N 2O 和CO 212．赤铜矿的成份是Cu 2O ，辉铜矿的成份是Cu 2S ，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu 2O + Cu 2+ SO 2 ； 对于该反应，下列说法中错误的是( ) A ．反应中Cu 2S 只做氧化剂B ．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6:1C ．Cu 2O 在反应中具有氧化性D ．反应中被氧化的元素是S13. 已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3 、I 2的氧化性依次减弱。
金溪一中第一次月考题（必修一第一章）考试时间：100分钟；满分100分第I卷（选择题）一、单选题：共16题每题3分共48分1．用氢氧化钠固体配制0.10 mol/L的氢氧化钠溶液,下列说法中错误的是( )A.定容时俯视容量瓶刻度线,会造成所配溶液浓度偏大B.移液时不慎有部分液体溅出,会造成所配溶液浓度偏小C.称量时托盘上要垫上干净的称量纸D.定容摇匀后发现液面下降,不应再加蒸馏水2． 0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na+,下列对该溶液的说法中不正确的是( )A.该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1B.该溶液中含有58.5 g NaClC.配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl(用分析天平称量)D.量取100 mL该溶液倒入烧杯中,烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol3．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比( )A.5：2B.3：1C.15：2D.1：34．依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（）A.酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B.给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C.给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45°角），外壁干燥后再预热D.用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜6.下列实验操作正确的是（）A.把没用完的药品倒回原试剂瓶中保存B.配制稀硫酸时，先在量筒内放好水，再缓缓地加入一定量的浓硫酸C.用天平称量药品质量时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码D.用排水取气法收集气体时，导管应插入试管底部7．物质的量浓度相同、体积相同的下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是（）A.NaCl溶液 B.AlCl3溶液 C.Al2(SO4)3溶液 D.Na2SO4溶液8．下列叙述中,正确的是(N A代表阿伏加德罗常数)（）A.标准状况下,22.4 L水所含的水分子数为N AB.1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3N AC.25 ℃、1.01×105 Pa下,14 g氮气所含的氮原子数为N AD.1 mol Na2SO4溶于水,所得溶液中Na+的数目为N A9．根据我国统一实行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是（）．下列叙述中正确的是（）A.标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 LB.1mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.4 LC.相同状况下，1 L CO一定比1 L 错误！未找到引用源。
2016届海南省海口市第一中学高三上学期第二次月考化学【说明】本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。
考试时间120分钟。
Ⅰ卷(选择题)务必将正确答案涂写在答题卡内，只交答题卡及Ⅱ卷(非选择题)。
可能用到的相对原子质量：Mg:24 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(每小题2分，共40分,每小题只有一个选项正确)1．下列叙述正确的是( )A．汽油、柴油和植物油都属于烃B．乙醇既能被氧化为乙醛，也能被氧化为乙酸C．苯与溴水在Fe3+催化下发生取代反应生成溴苯D．硫酸铜溶液和硫酸铵溶液均可使蛋白质溶液变性2．下列说法正确的是( )A．共价化合物中可能含有离子键B．Ca2+、K+、Cl－、S2－四种粒子的离子半径依次减小C．20884Po、20984Po、21084Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126D．第ⅥA族元素氧、硫、硒对应的氢化物H2O、H2S、H2Se的稳定性依次减弱3．有机物X、Y、M的转化关系为：，下列说法错误的是（）A.X可用新制的氢氧化铜检验B. Y有同分异构体C. M含有两种碳氧共价键D. Y可发生加成反应45即pOH=-lg(OH－)，温度T时水的离子积常数用K W表示，则此温度下不能．．判定溶液呈中性的依据是( )A．=1 B．pOH=C．c(H＋)=10－pOH D．pH+pOH=6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的Na+离子数为0.2N AB．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N AC．标准状况下，22.4 L以任意比例混合的氢气和氯气混合气中含有的原子总数为2N AD ．0.10 mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的H 2分子数为0.10N A7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．在pH=1的溶液中：K ＋、Na ＋、SO 42–、HCO 3-B ．在0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液中：Al 3＋、K ＋、NO 3-、SO 42–C ．在0.1 mol·L －1 FeCl 3溶液中：K ＋、NH 4+、I －、SCN －D ．在c( H ＋)/c(OH －)＝10－12的溶液中：K ＋、Na ＋、ClO －、NO 3-8. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）A ．SiO 2具有较好的导电性，可用于制造半导体材料B ．H 2O 2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O 2C ．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D ．Mg 在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作信号弹9．A ～D 是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如图所示的转化关系，其中A 是单质，D）①Al ②Mg ③Fe ④NaA ．①③B ．①②③C ．①②D ．②③④10. 下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是( )①HClO 的氧化性比H 2SO 4的氧化性强 ②常温下氯气是气态而硫是固态③盐酸酸性比氢硫酸强 ④HCl 比H 2S 稳定 ⑤H 2S 能被Cl 2氧化成硫⑥SCl 2分子中氯显－1价 ⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行⑧Cl 2与Fe 反应生成FeCl 3，S 与Fe 反应生成FeSA ．①②③④⑤⑥⑦⑧B ．①④⑤⑥⑦C ．④⑤⑥⑦⑧D ．③④⑤⑦⑧11. 下列实验设计方法正确的是( )A ．向卤代烃加硝酸酸化的硝酸银来检验其中的卤族素元素B ．实验用NH 4Cl 固体受热分解来制备NH 3C ．用盐酸和澄清石灰水来检验某物质是否含有CO 32-D ．可用右图所示的装置和药品来研究反应物浓度对反应速率的影响12．下列说法或表达正确的是（ ）①活性炭、SO 2和HClO 都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同②向100 mL0.1 mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05 mol 的氯气时发生 反应的离子方程式：2Fe 2＋＋4Br -＋3Cl 2=2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl -③斜长石KAlSi 3O 8的氧化物形式可表示为：K 2O•Al 2O 3•3SiO 2④酸性条件下KIO 3溶液与KI 溶液发生反应生成I 2时的离子方程式：IO 3－＋5I －＋3H 2O=I 2＋6OH －⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱⑦500℃、30MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) △H= 38.6 kJ·mol -1A ．全部B ．②⑤C ．②③④⑦D ．②④⑦13．阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。
海南省热科院附中2016届高三年级第4次月考化学试题（时间：90分钟，满分100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、座位号填写在答题卷相应位置上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，将答案填写在答题卷相应位置上，写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卷上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，只交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Mg －24 Al －27 S －32 K-39 Fe —56 Cu —64 Ag —108第Ⅰ卷（36分）一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1、下列有关阿伏加德罗常数(N A )的说法错误的是( )A. 32 g O 2所含的原子数目为N AB. 0.5mol H 2O 含有的原子数目为1.5N AC. 1mol H 2O 含有的H 2O 分子数目为N AD. 0.5N A 个氢气分子的物质的量是0.5mol2、下列溶液中Cl －物质的量浓度最大的是( )A. 10mL 0.1mol/L 的FeCl 3溶液B. 20mL 0.1mol/L 的MgCl 2溶液C. 30mL 0.2mol/L 的KCl 溶液D. 100mL 0.25mol/L 的HCl 溶液 3、以下互为同位素的是A ．石墨与金刚石B ．3517Cl 和3717Cl C ．CO 和CO 2 D ．1H 2、2D 2和3T 24、1gH 2完全燃烧生成液态水放出142.9KJ 热量，下列反应的热化学方程式正确的是（ ）A 、H 2 + O 2=2H 2O △H= -571.6KJ/molB 、H 2 (g)+1/2O 2(g)= H 2O (l) △H= -142.9KJ/molC 、H 2 (g)+1/2O 2(g)= H 2O (l) △H= -285.8KJ/molD 、2H 2 (g) + O 2(g) = 2H 2O (g) △H= -571.6KJ/mol 5、下列表示对应化学反应的离子方程式或化学方程式正确的．．．是( ) A ．稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H ++ NO 3-＝Fe 3++NO ↑+2H 2O B ．碳酸钠溶液水解的离子方程式：CO 32-+2H 2O H 2CO 3+2OH -C ．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol ，则表示氢气燃烧的热化学方程式为： 2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(g)；△H = –571.6 kJ/molD ．浓盐酸与MnO 2共热制氯气：MnO 2＋4H +＋2Cl -Mn 2+＋Cl 2↑＋2H 2O 6、下列关于各实验装置图的叙述中，正确的是A ．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B ．装置②可用于吸收NH 3，并防止倒吸C ．图③是将溶解好的溶液转移到容量瓶中D ．图④可观察NaCl 的焰色反应二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。
湖南师大附中2025届高三月考试卷（二）化学命题人：喻诗琪审题人：曹艳荣雷光华得分：本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1B~11O~16Na~23Ge~73一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列有关说法正确的是()A．利用CO2合成高级脂肪酸的甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化B．光学谐振器中使用的碳纳米管与金刚石、C60互为同素异形体C．石墨烯粉体可用于制作高性能涂料，石墨烯属于不饱和有机物D．我国研发的小型核反应堆“玲龙一号”以235U为核燃料，235U与238U化学性质不同2．下列化学用语表示正确的是()A．1-丁醇的键线式：B．Cl2O的球棍模型：C．HCl分子中σ键的形成：D．用轨道表示式表示乙炔中碳原子的杂化：3．化学是一门以实验为基础的学科。
下列有关化学实验的说法错误的是()A．氨溶于水的喷泉实验需要标注的图标有B．洒出的酒精在实验台面燃烧起来，立即使用湿抹布覆盖C．中学实验室中未用完的钠、钾、白磷等不能放回原试剂瓶D．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封4．下列有关化学概念或性质的推断错误的是()A．组成为C2H6O的有机物一定能与水互溶B．和是同一种物质，说明苯分子中碳碳键完全相同C．冠醚12-冠-4能识别Li+，不能识别Na+，因为Na+半径大于Li+D．NH3能与过渡金属离子形成配离子，而NF3不易形成，原因是F的电负性太大5．D-2-脱氧核糖是生物遗传物质的主要成分，可发生如下转化。
下列说法不正确()A．D-2-脱氧核糖可发生取代、消去、氧化反应B．D-2-脱氧核糖转化为β-D-2-脱氧核糖的过程是一个加成反应C．D-2-脱氧核糖与B-D-2-脱氧核糖互为同分异构体D．D-2-脱氧核糖转化为B-D-2-脱氧核糖后，碳原子的杂化方式不变6．下列反应的离子方程式正确的是()A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2++2I−+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl−B．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+ClO−+H2O=SO24−+Cl−+2H+C．硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳变浑浊：SiO23−+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO−3D．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：S2−+2SO2+2H2O=H2S+2HSO−37．草酸亚铁晶体（FeC2O4.2H2O）呈黄色，难溶于水，具有强还原性。
炎德·英才大联考湖南师大附中2016届高三月考试卷(一)数 学(文科)命题：高三文科数学备课组本试题卷包括选择题、填空题和解答题三部分及选做题，共8页。
时量120分钟，满分150分。
得分一、选择题：本大题共l2小题，每小题5分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．设复数z 满12i z i =+，则复数z 对应的点位于复平面内A 、第一象限B 、第二象限C 、第三象限D 、第四象限2．设集合{|||1}A x x =<，2{|log 0}B x x =<，则命题p ：“x A ∈”是命题q ：“x ∈B”成立的A 、充分非必要条件B 、必要非充分条件C 、充要条件D 、非充分也非必要条件3．已知函数3log (0)()21(0)x x x f x x ->⎧=⎨+≤⎩，则21((1))(log )3f f f +的值是 A 、6 B 、5C 、72D 、534．已知命题p ：“x ∀∈R ，不等式21x m >-恒成立，则m ≤1”；命题q ：“函数()x f x e x=+有两个零点”，则A 、p 假，q 真B 、“p q ∧”真C 、“p q ∨”假D 、“p q ∧”假5．右边茎叶图表示的是甲、乙两人在5次综合测评中的成绩(成绩为整效)，其中一个数字被污损，则乙的平均成绩不低于甲的平均成绩的概率为A 、25 B 、110C 、910D 、15 6．已知函数32()(1)(2)f x x a x a a x b =+--++ (a >0，b ∈R)的图象过原点，且在原点处的切线斜率为-3，则a +b 的值是A 、1B 、-3C 、-lD 、37．已知一个多面体内接于球，其正视图、侧视图、俯视图都是如图的图形，中央的四边形是边长为1的正方形，则该球的表面积是A B 、34π C 、3π D 、9π8．阅读如图所示的程序框图，运行相应的程序，若输入n 的值为8，则输出S 的值为A 、512B 、546C 、1067D 、10689．函数1x y a -=(a >0，a ≠1)的图象恒过定点M ，若点M 在直线1mx ny +=(m>0，n>0)上，则14m n+的 最小值为 A 、8 B 、9C 、10D 、1210．过点P(1-)的直线l 与圆221x y +=有公共点，则直线l 的倾斜角的取值范围是A 、[0，6π] B 、[0，3π] C 、(0，6π] D 、(0，3π]11．已知函数2()22sin 1f x x x =+-，则它的最小正周期和一个单调增区间分别为A 、2π， [6π-，3π]B 、2π，[3π，56π] C 、π，[6π-，3π] D 、π，[3π，56π] 12．x 为实数。
口中学2016届高三第四次模拟考试化学试题命题人：高三化学备课组审题人：高三化学备课组总分:100分时间:90分钟日期：2016—4-21可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35。
5第Ⅰ卷选择题（共36分）一、选择题：(本题共6小题。
每小题2分,共12分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．民以食为天,下列关于厨房调味品的说法正确的是A．食醋和料酒的主要成分都是有机酸B．食盐和味精的成分中都含有钠离子C．食用油和人造奶油都是油酸甘油酯D．蔗糖和小苏打都是可溶于水的电解质2．已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性:HC1＞AsH3＞HBrC．还原性:3As-＞2S-＞Cl-D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO43．下列微粒不影响水的电离平衡的是A。
CO32— B.HCO3— C.Ba2+ D。
NH4+4．下列反应所得溶液中，一定只含一种溶质的是A．向铁粉中加入稀硝酸B．向烧碱溶液中通入CO2气体C．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液D．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液5．滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做甲乙两个实验，能发现附近变成红色的电极是甲乙A. a、cB. b、c C。
a、d D。
b、d6．下列有机物系统命名正确的是A．2-甲基—氯丙烷B．2-甲基—3-丁烯C．2，4，4—三甲基戊烷D．2，3—二甲基-4—乙基己烷二、选择题：(本题共6小题.每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分)7．将Cl2通入100mL NaOH溶液中至NaOH完全反应，生成0.1mol 的NaCl，下列说法正确的是反应后溶液中ClO﹣的个B原NaOH溶液浓度为1A．数为0。
