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专题检测卷(四)一、选择题(本题包括17小题，每题2分，共34分，每小题只有1个选项符合题意) 1．下列物质的化学用语表达正确的是( )A．甲烷的球棍模型：B．(CH3)3COH的名称：2,2二甲基乙醇C．乙醛的结构式：CH3CHOD．羟基的电子式：解析甲烷的球棍模型中碳原子的体积应大于氢原子的，A项错；(CH3)3COH的正确名称为2甲基2丙醇，B项错；CH3CHO是乙醛的结构简式，不是结构式，C项错。
答案 D2．下列物质中，既能发生水解反应，又能发生加成反应，但不能发生消去反应的是( ) A．CH3CH2CH2CH2ClB．CH3CH2ClC．CH3BrD．解析有机物中含有卤素原子，可以发生水解反应；分子中含有能发生加成反应；若卤原子相连碳原子的邻位碳原子上没有氢原子就不能发生消去反应。
符合上述三项要求的是答案 D3．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是( )A．乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水B．二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水C．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇D ．油酸和水、甲苯和水、己烷和苯解析 能用分液漏斗分离的物质应该是互不相溶的物质。
酒精和水、甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇、己烷和苯都能互溶。
答案 B4．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是( )A ．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B ．1 mol 苹果酸可与3 mol NaOH 发生中和反应C ．1 mol 苹果酸与足量金属Na 反应生成1 mol H 2D ．与苹果酸互为同分异构体答案 A5. 某物质可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：①有银镜反应，②加入新制Cu(OH)2悬浊液沉淀不溶解，③与含酚酞的NaOH 溶液共热，发现溶液中红色逐渐褪去以至无色。
下列叙述正确的是( )A ．几种物质都有B ．有甲酸乙酯和甲酸C ．有甲酸乙酯和甲醇D ．有甲酸乙酯，可能有甲醇解析 由①知，有银镜反应，则说明含有醛基；由②的现象知，说明不含有羧基；由③知，应为酯的水解反应。
绝密★启用前|教育教学研究院命制【金卷】2016—2017学年上学期期末考试原创模拟卷（2）高二化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I 卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第II 卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试范围：选修4全册。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 Ag —108第I 卷一、选择题：共20小题，每小题3分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1．2016年全国环境保护工作会议提出要“以改善环境质量为核心，实行最严格的环境保护制度，打好大气、水、土壤污染防治三大战役，确保2020年生态环境质量总体改善”。
下列有关环境保护的说法中，正确的是 A ．纽扣银锌电池体型小，含有害物质少，用后可以随意丢弃 B ．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C ．减少SO 2的排放，可以从根本上消除雾霾D ．将煤气化后再燃烧可减少大气污染错误！未找到引用源。
2．将0.1 mol·L −1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A ．c (H +)B ．K a (HF)C ．()()F H c c -+D ．()()HHF c c +3．下列关于反应与能量的说法正确的是 A ．Zn(s)+CuSO 4(aq)ZnSO 4(aq)+Cu(s) ΔH =−216 kJ/mol ：E 反应物<E 生成物B ．CaCO 3(s)CaO(s)+CO 2(g) ΔH =+178.2 kJ/mol ：E 反应物<E 生成物C ．HCl(g)12H 2(g)+12Cl 2(g) ΔH =+92.3 kJ/mol ：1 mol HCl 在密闭容器中分解后放出92.3 kJ 的热量D ．H +(aq)+OH −(aq)H 2O(l) ΔH =−57.3 kJ/mol ：含1 mol NaOH 的烧碱溶液与含0. 5 mol H 2SO 4的浓H 2SO 4混合后放出57.3 kJ 的热量4．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)12N 2(g)+CO 2(g) ΔH =−373.2 kJ/mol ，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是 A ．加催化剂同时增大压强 B ．加催化剂同时升高温度 C ．升高温度同时充入N 2D ．降低温度同时增大压强5．在一定条件下，下列说法正确的是A ．在蒸馏水中滴加浓硫酸，K W 不变B ．在中性CH 3COONH 4溶液中，水的电离程度和纯水中相同C ．向氨水中加入NH 4Cl 固体，会使溶液的pH 减小D ．在等浓度的KAl(SO 4)2和NH 4Al(SO 4)2溶液中c (Al 3+)相同 6．下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3混合溶液的叙述正确的是A ．该溶液中，Al 3+、+4NH 、24SO -、Br −可以大量共存 B ．向该溶液中滴入少量NaOH 溶液，发生反应的离子方程式：3HCO -+OH −23CO -+H 2O C ．该溶液中，Na +、H +、Cl −、3NO -可以大量共存D ．向溶液中滴入过量BaCl 2溶液，溶液的pH 不变 7．下列关于热化学方程式的说法正确的是A ．H 2的燃烧热为285.8 kJ·mol −1，则表示H 2燃烧的热化学方程式可表示为：H 2(g)+12O 2H 2O(g)ΔH =−285.8 kJ·mol −1B ．中和热为57.3 kJ·mol −1，则NaOH 与醋酸反应的中和热可以表示如下：NaOH(aq)+CH 3COOH(aq)CH 3COONa(aq)+H 2O(l) ΔH =−57.3 kJ·mol −1 C ．已知：C(s,金刚石)+O 2(g)CO 2(g) ΔH =−395.4 kJ·mol −1，C(s,石墨)+O 2(g)CO 2(g) ΔH =−393.5 kJ·mol −1，则C(s,金刚石)C(s,石墨) ΔH =−1.9 kJ·mol −1D ．已知1 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态水放出890.4 kJ 的热量，则该反应中转移1 mol 电子时放出的热量为222.6 kJ8．已知下列反应：CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g) ΔH 1 ①；2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(l) ΔH 2②；2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g) ΔH 3③；2CH 3OH(g)+3O 2(g)2CO 2(g)+4H 2O(l) ΔH 4 ④。
乙烯（第二课时）烯烃的性质一、课标要求知道烯烃的主要化学性质二、研读目标1、知道烯烃的性质和乙烯相似2、会推导烯烃的化学性质三、研读要求研读教材P63到P64页四、导读设计（一）知识回顾：1、烷烃的代表性质是能发生反应，写出乙烷与氯气生成一氯乙烷的化学方程式。
2、乙烯能使溴水退色吗？乙烯能使酸性高锰酸钾溶液退色吗？思考：鉴别乙烯还是甲烷用什么？除去甲烷中混有的乙烯用什么？（二）导读设计：1、烯烃的通式：2、烯烃的化学性质（与乙烯类似）⑴烯烃能使溴水退色吗？⑵烯烃能使酸性高锰酸钾溶液退色吗？写出丙烯与溴反应的化学方程式写出丙烯的加聚反应五、质疑问难六、考题链接1．某烃和溴发生加成反应时，烃与溴的物质的量之比为1∶2，则关于该烃分子结构的判断正确的是（）A．一个C=C B．三个C=CC．一个C=C和一个碳环D．两个C=C2．下列各组物质中，仅使用溴水不能鉴别出的是（）A．苯、四氯化碳B．四氯化碳、酒精C．乙烯、乙烷D．二氧化碳、甲烷3、现有乙烯和丙烯，它们进行加聚反应后，产物中可能含有:A只有①②B只有①④C有①②③D全可能含有七、课后作业1、(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是（）A.3-甲基戊烷B.2-甲基戊烷C.2-乙基丁烷D.3-乙基丁烷2、2，2，6，6-四甲基庚烷的一氯取代物的同分异构体共有（）A.2种B.3种C.4种D.5种3、下列说法中正确的是：（）A、C3H6Cl2有3种同分异构体B、分子量相同，结构不同的两种化合物互为同分异构体C、同分异构体之间的转化是化学变化D、CH3—CH—CH2—CH3和CH3—CH—CH3互为同分异构体CH3CH2CH34、下列各烃中，一卤代物有两种，二卤代物有四种的是（）A、C2H6B、C3H8C、CH3CH(CH3)CH3D、CH3CH2CH2CH35、有下列各组微粒或物质：CH3A、O2和O3B、126C和136C C、CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CHCH3H Cl CH3D、Cl—C—Cl和Cl—C—HE、CH3CH2CH2CH3和CH3—CH—CH3H H（1）组两种微粒互为同位素；（2）组两种物质互为同素异形体；（3）组两种物质属于同系物；（4）组两物质互为同分异构体；（5）组两物质是同一物质。
练习7一、选择题1.用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是 ( )A、溶液B、悬浊液C、胶体D、乳浊液2.下列物质是属于非电解质的是 ( )A、 NH3；B、 (NH4)2SO4；C、Cl2；D、 CH3COOH3.下列气体不能用排水集气法收集的是 ( )A、 NOB、 NH3C、 O2D、 CO4.偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是 ( )A、偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB、6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60gC、1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/molD、6g偏二甲肼（C2H8N2）含有N A个偏二甲肼（C2H8N2）分子5.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 ( )A、 H＋ Na＋CO32－ Cl－B、 Ba2＋ Na＋Cl－ SO42－C、 K＋ H＋ SO42－OH－D、 Ag＋ Al3＋ NO3－H＋6.在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 ( )A、有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B、金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D、含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道7.自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是 ( )A、AgNO3；B、FeCl2；C、Na2SO3；D、AlCl38.某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取5.26 mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是 ( )A、①B、②③C、①③D、②9.为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中 ( )A、通入氯气；B、加入Zn；C、加入Fe；D、加入Cu10.除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl。
专题2 有机物的结构与分类第一单元有机化合物的结构第1课时有机物中碳原子的成键特点及有机物结构的表示方法1．根据下列有机物的键线式写出其结构简式和结构式。
(1)________________、________________。
(2)________________、________________。
(3)______________、______________。
解析将以键线式表示的有机物改写成结构简式和结构式的形式时，要注意，每1个拐点和终点都表示1个C，且省略的原子(如H)必须补充完整。
答案(1)2．请说明下列有机物的空间形状，并写出其结构式。
(1)CH3Cl________、________。
(2)________ 、________。
(3)CH2===CCl2________、________。
解析(1)由CH4的空间构型可推出CH3Cl为四面体。
由CH2===CH2可推出和CH2===CCl2为所有原子共平面。
答案(1)四面体(2)四原子共平面(3)六原子共平面3．找出下列物质中的饱和碳原子与不饱和碳原子。
(1)C 1H 3—C 2H===CH —C 3≡C —C 4F 31．________、2.________、3.________、4.________。
(2)C 1H 2===C 2H —C 3N1．________、2.________、3.________。
解析 仅以单键方式成键的碳原子称为饱和碳原子。
答案 (1)饱和 不饱和 不饱和 饱和 (2)不饱和 不饱和 不饱和 4．分子结构为的有机物分子中，在同一直线上最多有________个原子；肯定在同一平面内的最多有________个原子；可能在同一平面内的最多有________个原子。
解析 苯环确定平面，确定平面，确定直线。
答案 4 12 17。
专题4 硫、氮和可持续发展(满分100分，时间90分钟)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个答案符合题目要求。
)1．C、N、S的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。
下列有关这些元素的氧化物说法不正确的是 ( ) A．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些氧化物的产生B．这些氧化物使雨水的pH<7，我们把pH<7的雨水称之为酸雨C．N与S的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病D．“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系解析：正常雨水为CO2的饱和溶液，其pH为5.6，pH小于5.6的雨水才为酸雨。
答案： B2．下列不属于SO2和Cl2所共有的性质的是( )A．与NaOH溶液反应B．能使物质永久褪色C．都能氧化H2S D．水溶液都显酸性解析：Cl2、SO2的漂白原理不同，Cl2使有色物质永久褪色，SO2则不能，易恢复为原来的颜色。
答案： B3．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是 ( ) A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取氨气的原因D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释液氨用作制冷剂解析： B项氨气与氯化氢的反应不是氧化还原反应；C项铵盐的水溶性与制氨气无关；D项液氨用作制冷剂是利用氨的易液化的性质。
故B、C、D选项均错误，A项正确。
答案： A4．某无色的混合气体可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL该气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则此气体的组成为( )A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2解析：因最后几乎无气体剩余，所以此气体中无N2，因此A、D错误；又因气体是无色的混合气体，可排除C。
第二单元醇酚第1课时醇的性质和应用固基础1．下列物质不属于醇的是( )解析羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物才是醇，故C符合题意。
答案 C2．用分液漏斗可以分离的一组混合物是( ) A．溴乙烷和乙醇B．丙醇和乙二醇C．溴苯和水D．甘油和水解析互不相溶的两种液体可以用分液漏斗分离。
A、B所含两种有机物互溶，不能用分液漏斗分离。
D项中甘油的化学名称为丙三醇，能与水互溶。
答案 C3．丙烯醇(CH2==CH—CH2OH)可发生的化学反应有( )①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代A．仅①②③ B．仅①②③④C．①②③④⑤ D．仅①③④解析物质的化学性质由其结构决定，关键是找出物质所含的官能团。
丙烯醇中含有两种官能团“”和“—OH”，因此上述五种反应均能发生。
答案 C4．以下4种有机物的分子式皆为C5H12O。
其中能被催化氧化为相同碳原子数的醛的是( )解析 能发生催化氧化且产物为醛的醇必须满足的条件为α碳上至少有两个氢原子。
答案 B5．分子式为C 4H 10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有( )A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种解析 分子式为C 4H 10O 并能与金属钠反应说明它是一种醇，而C 4H 10O 的醇只有四种同分异构体。
答案 B6．下列物质中既属于芳香族化合物又属于醇的是( )A ．B ．C ．CH 3COOCH 2CH 3D ．CH 3CH 2OH解析 含有苯环的化合物是芳香族化合物，羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连构成的化合物是醇类，据此可知A 是醇类，B 是苯乙醇，也是芳香族化合物，C 是乙酸乙酯，但不是醇类。
D 是乙醇，因此正确的答案选B 。
答案 B7．化合物丙由如下反应得到：C 4H 10O ――→浓硫酸△C 4H 8――→Br 2CCl 4溶液C 4H 8Br 2(丙)，丙的结构简式不可能是( )解析依题意：C4H10O应属于醇类物质，发生消去反应后得到C4H8，应属于烯烃，烯烃与Br2加成，得到C4H8Br2，故加成得到的两个溴原子一定连在双键碳原子上，即两个溴原子相连的碳原子必须相邻，故B项错误。
浙江省东阳市2016-2017学年高一化学6月月考试题第Ⅰ卷（选择题，共50分）可能用到的相对原子质量：H 1 ，C 12 ，N 14 ，O 16 ，S 32，Na:23，Fe:56一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1. 下列说法错误的是A 、石油中含有C 5~C 11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B 、含C 18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C 、煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D 、煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来2．1993年的世界十大科技新闻称：中国学者许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中1个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。
关于此物质，下列说法错误的是A 、是烃类化合物B 、常温下呈固态C 、具有类似金刚石的硬度D 、易被氧化3．下列物质中只表示一种物质的是A. C 3H 7ClB. C 3H 6C. C 3H 8D. C 2H 6O4.下列说法不正确的是A ．金刚石和石墨互为同素异形体B ．CH 3﹣CH 2OH 和 CH 3﹣O ﹣CH 3互为同分异构体C ． He 和He 互为同位素D ．分子式为C 4H 10的物质为纯净物5.下列反应不属于取代反应的是A.CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HClB.C.CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH 浓硫酸△ CH 3COOCH 2CH 3＋H 2OD.CH 2===CH 2＋HBr ―→CH 3CH 2Br6.下列除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是7．如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图，下列说法正确的是A．该反应是吸热反应过程B．由2molH2和1molO2变成4molH、2molO原子需要放出能量C．2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出484kJ能量D．4molH、2molO生成2molH2O（g），共放出484kJ能量8. 根据热化学方程式S(l)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－293.23 kJ·mol－1分析，下列说法中正确的是A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ·mol－1B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ·mol－1C．1 mol SO2的键能的总和大于1 mol 硫和1 mol 氧气的键能之和D．1 mol SO2的键能的总和小于1 mol 硫和1 mol 氧气的键能之和9．将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V (L)与时间t(min)的关系，其中正确的是10．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，分别加入四个盛有10ml2mol/l盐酸的烧杯中，均加水稀释到100ml,其中反应最快的是A．10℃20 mL 3mol/L的X溶液 B．20℃30 mL 2molL的X溶液C．20℃10 mL 4mol/L的X溶液 D．10℃10 mL 2mol/L的X溶液11．可逆反应A（g）+3B（g） 2C（g）+2D（g）在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是A．v（A）=9.0mol/（L•min）B．v（B）=0.6 mol/（L•s）C．v（C）=0.3 mol/（L•s）D．v（D）=0.1 mol/（L•s）12.在一定温度下，向某恒压的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）．此反应达到平衡的标志是A．N2、H2和NH3三者共存B．容器内气体的密度不再发生变化C．N2、H2和NH3的物质的量浓度相等D．单位时间消耗0.1 mol N2的同时生成0.2 mol NH313．某共价化合物含碳、氢、氮三种元素,已知其分子内的4个氮原子排列成内空的四面体结构,且每2个氮原子间都有1个碳原子,分子中无C-C、 C C、 C C键。
专题4 硫、氮和可持续发展(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H—1 N—14 O—16 Mg—24 Fe—56 Cu—64一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列反应起了氮的固定作用的是( )A.N2和H2在一定条件下反应生成NH3B.NH3经催化氧化生成NOC.NO与O2反应生成NO2D.由NH3制碳铵或硫铵解析:氮的固定是指将氮元素由游离态转化为化合态。
答案:A2.同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2进行喷泉实验,经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度为( )A.①>②B.①<②C.①=②D.不能确定解析:以气体充满烧瓶、溶质均在烧瓶中而不扩散到烧杯中为前提,可以计算以下几种情况下溶液的物质的量浓度。
①“NH3+H2O”“HCl+H2O”型:水充满烧瓶,V(气体)=V(溶液),则:c= mol·L-1。
若NH3或HCl中混有空气,对物质的量浓度无影响。
②“NO2+H2O”型:3NO2+H2O2HNO3+NO,水只占烧瓶容积的,n(HNO3)=n(NO2),V(溶液)=V L,则:c(HNO3)= mol·L-1。
可用下图予以说明。
若NO2中混有少量的N2或NO,其浓度仍为mol·L-1。
答案:C3.下列反应中硝酸既能表现出酸性又能表现出氧化性的是( )A.使石蕊溶液变红B.与铜反应放出NO气体,生成Cu(NO3)2和H2OC.与Na2CO3反应放出CO2气体,生成NaNO3和H2OD.与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2、H2O解析:硝酸使石蕊变红,与铜反应生成Cu(NO3)2,与Na2CO3反应生成CO2,均表现了硝酸的酸性;硝酸反应后,被还原成NO、NO2,表现了硝酸的氧化性。
综上所述,只有B项既表现了硝酸的酸性,又表现了它的氧化性。
答案:B4.影响空气质量的一组主要污染物是( )A.SO2、NO2、可吸入颗粒物B.CO2、N2、O2C.CO2、O2、SO2D.NO2、N2、可吸入颗粒物答案:A5.将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条,则布条的颜色( )A.变白色B.变无色C.不变色D.先褪色后又复原解析:SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl,而H2SO4和HCl都不具有漂白性。
专题检测卷(二) (时间：90分钟 满分：100分) 一、选择题(本大题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个选备项中只有一个选项是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列关于Na及其化合物的叙述正确的是( ) A．将钠投入FeSO4溶液中，可以得到单质铁 B．足量Cl2、S分别和二份等质量的Na反应，前者得到电子多 C．Na2O与Na2O2中阴阳离子的个数比均为1∶2 D．在2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑反应中，每生成1 mol O2，消耗2 mol 氧化剂 解析 A项，该过程中发生的反应为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2NaOH＋FeSO4===Fe(OH)2↓＋Na2SO4，所以得不到铁，故A错误；B项，Na的质量相等，则物质的量相等，反应中只有钠失电子，所以转移电子相等，故B错误；C项，Na2O与Na2O2中阴阳离子分别是钠离子和氧离子、钠离子和过氧根离子，所以其阴阳离子个数比均为1∶2，故C正确；D项，该反应中O元素化合价由－1价变为0价和－2价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每生成1 mol O2消耗1 mol氧化剂，故D错误；故选C。 答案 C 2．一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是( )
A．投入的Na、K一定等质量 B．投入的Na的质量小于K的质量 C．曲线a为Na，b为K D．稀盐酸的量一定是不足量的 解析 由图像知，金属和酸反应生成氢气的量相等。A项， 2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑， 46 g 1 mol 2K＋2HCl===2KCl＋H2↑， 78 g 1 mol 通过方程式知，生成相同物质的量的氢气需要金属的质量不同，故A错误；B项，通过A选项知，生成相同物质的量的氢气需要金属的质量不同，需要钾的质量大于钠的，故B正确；C项，因为钾的金属性大于钠，所以钾与酸反应速率大于钠与酸反应速率，即生成相同物质的量的氢气，钾需要的时间短，钠需要的时间长，所以曲线a为钾，b为钠，故C错误；D项，因为钠、钾不仅和盐酸反应还和水反应，所以钠、钾生成相同物质的量的氢气与稀盐酸是否足量无关，故D错误。 答案 B 3．同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是( ) A．3Br2＋6KOH===5KBr＋KBrO3＋3H2O
B．MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ C．2KNO3=====△2KNO2＋O2↑ D．NH4NO3=====△N2O↑＋2H2O 解析 A项，只有Br元素的化合价变化，部分被氧化，部分被还原，故A选；B项，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，故B不选；C项，N元素的化合价降低，O元素的化合价升高，故C不选；D项，只有N元素的化合价变化，但N元素的化合价由＋5价降低为＋1价，N元素的化合价由－3价升高为＋1价，不符合题意，为归中反应，故D不选；故选A。 答案 A 4．已知在某温度时发生如下三个反应：(1)C＋CO2===2CO (2)C＋H2O===CO＋H2 (3)CO＋H2O===CO2＋H2由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是( ) A．CO＞C＞H2 B．C＞CO＞H2 C．C＞H2＞CO D．CO＞H2＞C 解析 根据同一反应中还原性：还原剂＞还原产物。(1)C＋CO2===2CO中C的还原性大于还原产物CO；(2)C＋H2O===CO＋H2中C的还原性大于还原产物H2；(3)CO＋H2O===CO2＋H2
中CO的还原性大于还原物H2，综合上述得到还原性强弱：C＞CO＞H2；故选B。
答案 B 5．现有久置的氯水、新制的氯水、氯化钠、氢氧化钠四种溶液，可加入一种试剂就能区别它们，则这种试剂是( ) A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．紫色石蕊溶液 D．饱和食盐水 解析 A项，四种物质与硝酸银均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A不选；B项，久置的氯水、新制的氯水、氯化钠遇酚酞均为无色，不能鉴别，故B不选；C项，久置的氯水、新制的氯水、氯化钠、氢氧化钠四种溶液分别与紫色石蕊混合的现象为：变红、先变红后褪色、紫色、蓝色，现象不同，可鉴别，故C选；D项，四种物质与食盐水均不反应，现象相同，不能鉴别，故D不选；故选C。 答案 C 6．下列反应的离子方程式不正确的是( ) A．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：H＋＋OH－===H2O C．铜与稀盐酸反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓ 解析 铜与稀盐酸不反应，C项错误。 答案 C 7．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是( ) A．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大 B．同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈 C．与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等 D．将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀 解析 A项，等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物质的量较多，生成二氧化碳多，故A正确；B项，分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O，HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故B正确；C项，如分别为一元酸和二元酸，则消耗的酸的物质的量不同，故C错误；D项，两种物质都与澄清石灰水反应生成沉淀：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3
＋2H2O(NaHCO3足量)，故D正确。
答案 C 8．有甲、乙、丙三种溶液，可能是KCl、NaBr、KI，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加入丙，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有( ) A．NaBr、KCl、KI B．NaBr、KI、KCl C．KI、NaBr、KCl D．KCl、KI、NaBr 解析 向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，说明甲中含有NaBr，不含KI，再加入丙，颜色无明显变化，则丙中含有KCl，则乙中含有KI，故选B。 答案 B 9．为提纯下列物质(括号内物质为杂质)，所选用的试剂和分离方法正确的是(物质除杂试剂分离方法)( ) A．硝酸铜溶液(硝酸银) 铜粉 结晶 B．NaCl溶液(CuCl2) NaOH溶液 萃取 C．乙醇(水) 分液 D．铜粉(铁粉) 稀盐酸 过滤 解析 A项，金属铜可以将硝酸银中的金属银置换出来，分离金属银和生成的硝酸铜液体采用过滤的方法，故A错误；B项，氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，将氢氧化铜沉淀和氯化钠溶液的分离采用过滤法，故B错误；C项，乙醇和水是互溶的，对互相溶解物质的分离采用蒸馏法，故C错误；D项，铁粉可以和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，而金属铜粉则不能，将金属铜粉和溶液分离可以采用过滤法，故D正确。故选D。 答案 D 10．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，正确的是( ) A．Na2CO3是氧化物 B．Na2CO3是碱 C．Na2CO3是碳酸盐 D．Na2CO3是非电解质 解析 A项，Na2CO3由三种元素组成，不是氧化物，故A错误；B项，Na2CO3俗名纯碱是由于电离生成金属阳离子钠离子和碳酸根离子，碳酸根离子水解呈碱性，属于强碱弱酸盐，故B错误；C项，Na2CO3的电离：Na2CO3===2Na＋＋CO2－3，阴离子是碳酸根离子，所以是碳酸盐，故C正确；D项，Na2CO3是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质，不是非电解质，故D错误；故选C。 答案 C 11．反应2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O可制备高效消毒剂ClO2。对于该反应，下列说法正确的是( ) A．H2SO4是氧化剂 B．NaClO3被氧化 C．ClO2中氯元素为－1价 D．Na2SO3是还原剂
解析 该反应中，NaCl＋5 O3→Cl＋4 O2，NaClO3是氧化剂，被还原；Na2S＋4 O3→Na2S＋6O4，Na2SO3
是还原剂，被氧化；H2SO4在反应中所含元素化合价不变。
答案 D 12．NaH与水反应化学方程式为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，在该反应中H2O是( ) A．是氧化剂 B．是还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 解析 在NaH＋H2O===NaOH＋H2↑中，NaH中H元素的化合价由－1价升高到0，H2O中H元素的化合价由＋1价降低为0，则NaH为还原剂，H2O为氧化剂，故选A。 答案 A 13．下列化学方程式中电子转移不正确的是( )
解析 A项，Cl：－1→0，↑1，×2 Mn：＋4→＋2，↓2，×1共转移2个电子，故A正确；B项Cu：0→＋2，↑2，×1 N：＋5→＋4，↓1，×2共转移2个电子，故B正确；C项，N：－3→0，↑3，×5 N：＋5→0，↓5，×3共转移15个电子，故C正确；D项，Cl：－1→0，↑1，×5 Cl：＋5→0，↓5，×1共转移5个电子，应为：
故D错误；故选D。 答案 D 14．下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C(NaClO)→D(HClO)→E(CO2)，其中不能直接一步实现的是( ) A．A→B B．B→C C．C→D D．D→E
解析 A(HCl)――→MnO2△ B(Cl2)――→NaOHC(NaClO)――→H＋D(HClO)，因HClO的酸性比碳酸弱，不能一步生成CO2，则D错误。故选D。 答案 D 15．海藻中含有丰富的、以各种无机盐形式存在的碘元素，下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分，下列判断正确的是( )
A．步骤①、③、④的操作分别是过滤、萃取、分液 B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全 C．步骤③中加入的有机溶剂是汽油或酒精 D．步骤②之后的碘均为游离态 解析 A项，步骤①、③、④的操作分别是过滤、萃取、蒸馏，故A错误；B项，淀粉试液遇碘变蓝色，淀粉能检验碘单质不能检验碘离子，故B错误；C项，萃取剂和原溶剂不能互溶，酒精和水互溶，所以不能作萃取剂，故C错误：D项，碘离子完全被氧化生成碘单质，反应方程式为2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，故D正确；故选D。 答案 D 16．已知下列物质的氧化性强弱的顺序为Cl2＞FeCl3＞I2＞H2SO4，判断下列化学反应不能发生的是( ) A．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
