江苏省扬州市2018届中考化学二轮复习7化学实验第2课时教案沪教版47

3 元素化合物（第1课时）【学习目标】1．掌握氧气、氢气等物质的常见性质及用途；2．掌握金属及矿物的常见性质及用途。

【学习重点】氧气的化学性质、金属的化学性质【学习难点】金属的化学性质的应用【学习过程】一、回顾、预习与交流1．请按下表整理，与同学们交流2．写出下列物质在空气和氧气中燃烧的现象3．常见金属的活动性顺序为 写出下列反应的化学方程式二、合作、研讨与点拨 活动一、氧气性质的应用例1、为了让灯泡通电发热时，消耗灯泡内少量的氧气，达到保护钨丝的目的，通常在白炽灯泡里的玻璃柱上涂一层物质，该物质是（ ）A ．红磷B ．氧化镁C ．二氧化锰D ．高锰酸钾 例2、某同学设计右图所示的装置探究铁生锈的条件：（1）实验预期的现象是 ，他认为铁生锈的条件 是 和 ，铁生锈的实质是 。

（2）甲同学认为可以把空气换成 缩短实验的时间，他的理由 是。

（3）丙同学认为他们的设计有缺陷，认为需要补充两个对比实验，如右图所示：A 处的物质可以是或 ，目的是为了，B处的物质可以是 ，目的是 。

活动二 、金属性质的应用例3、相同质量的锌和铁，分别与足量的相同浓度的稀硫酸反应，下列曲线图正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．水空气 细铁丝 B空气 细铁丝水例4、小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。

他设计了四个实验方案，分别选择的试剂是：①铜、银、硫酸亚铁溶液；②铁、银、硫酸铜溶液；③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液；④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液。

所选试剂正确的是（）A．○2○4 B．○1○2○3 C．○1○2○3○4 D．○2○3三、总结、反思与提升【拓展提升】：如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量的相同溶质质量分数的稀硫酸反应，下列叙述正确是（）A．X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量B．X表示生的氢气的质量，Y表示反应所用时间C．X表示反应时间，Y表示生成氢气的量D．X表示参加反应的金属的质量，Y表示生氢气的质量四、自检、反馈与巩固【课堂反馈】1．在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。

化学实验（第3课时）课题二轮复习-8 化学实验（第3课时）复备人教学时间1．回顾九年级化学教材中的实验有大致的了解，说出典型实验中涉及的主要仪器。

教学目标2．写出实验室制取常见气体的化学反应方程式。

教学重点常见实验经常考查的细节。

教学难点学会简单的实验方案设计。

教学方法讨论、归纳、比较教学媒体电子白板【教学过程】复备栏【创设情景】【明确目标】一、回顾、预习与交流1．请你打通教材，梳理一下有哪些典型的实验？2．举出三个例子说出教材中实验的目的，比如电解水实验目的是探究水的元素组成情况。

3．请你反思自己的学习过程，在化学实验中，你最“迷惑”的是哪个方面的问题？二、合作、研讨与点拨活动一、1．对如图所示实验现象分析正确的是（）A．图甲实验中试管内液面上升，说明试管内压强减小B．图乙实验中小气球迅速胀大，说明NaOH能与CO2反应C．图丙实验中U形管内液面左高右低，说明NH4NO3能与水发生反应D．图丁实验中紫色石蕊溶液变红，说明CO2是一种酸2．控制变量法是实验探究的重要方法．利用如图所示的实验不能实现的探究目的是（）A.甲图中①②对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关B.甲图中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关C.乙可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度D.乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触3. 某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下实验流程：依据该流程设计，下面对物质①、②的选择合理的是（）A．①稀硫酸②硫酸铜 B．①稀盐酸②硫酸锌C．①稀盐酸②硫酸亚铁 D．①稀硫酸②氯化镁活动二、请你参与下列探究：【问题情景】在课外活动中，小斌按照课本实验（见图1）探究微粒的性质时，闻到了刺激性的氨味，于是，小斌在老师的指导下，设计了如图2的实验装置，进行同样的实验，结果不再有刺激性的氨味，并且快速出现实验现象，得到了和课本实验同样的结论。

【实验探究与结论】小斌用图2装置进行实验。

（1）滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞滤纸条产生的现象是；从微观角度分析，此现象可说明的结论是。

第7章第二节常见的酸和碱（第5课时）【学习目标】1. 知道中和反应的含义；2. 知道中和反应中pH的变化和热量的变化；3．初步了解中和反应在生产生活中的用途。

【学习重点】中和反应中pH的变化和热量的变化【学习难点】中和反应中酸碱性的变化实验探究【学习过程】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1、紫色石蕊试液遇酸碱性不同的溶液时的变化规律是：________________________，无色酚酞试液液遇酸碱性不同的溶液时的变化规律是：___________________________.2、酸具有相似的化学性质是因为溶液中都有，碱溶液都具有相似的化学性质是因为碱的溶液里都存在。

3、酸的溶液都呈性，但呈酸性的溶液不一定是酸的溶液碱的溶液都呈性，但呈碱性的溶液不一定是碱的溶液，此外碱不一定能溶于水，不溶性碱一般呈中性，不会使酚酞变红和石蕊变蓝。

【新知导学】：1．完成下列化学反应方程式，并分析下列反应有何共同特点。

（1）氢氧化钠和稀盐酸反应；（2）氢氧化钙和稀硫酸反应；以上反应有什么共同点？2．是中和反应，所有的中和反应都是______（填“放热”或“吸热”）反应二、合作、研讨与点拨活动一、氢氧化钠与盐酸的反应1．氢氧化钠与盐酸的反应[实验1]在NaOH溶液中滴入酚酞试液后，溶液变成色，向其中逐滴加入盐酸并搅拌，当盐酸滴加到一定量后，红色。

当溶液刚好变成无色时，停止滴加盐酸；随着盐酸的滴加，溶液的温度。

（1）上述实验中为什么要逐滴加入盐酸并搅拌？（2）能说此时溶液呈中性吗？（3）PH值如何变化的？画出图。

(4)在NaOH溶液和酚酞试液混合物中,滴加盐酸滴加到一定量后，溶液变色说明了什么？能验证你的猜想吗？（5）上述实验中为什么要先在NaOH溶液中滴加酚酞试液？（6）上述反应的化学方程式为；[实验2]取样实验1的溶液，加入1滴NaOH溶液，溶液由色变为色。

说明此时溶液呈性。

由[实验1]和[实验2]你对溶液的酸碱性有什么新的认识？[实验3]取样实验1的溶液于蒸发皿中，加热。

化学实验（第1课时）课题二轮复习-6 化学实验（第1课时）复备人教学时间教学目标1．能进行药品的取用、简单仪器的连接和使用、加热等基本的实验操作；2．能在教师指导下根据实验目的选择实验药品和仪器，并能安全操作；3．初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体。

教学重点初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体。

教学难点简单仪器的灵活使用与检查装置的气密性。

教学方法讨论、归纳、比较教学媒体电子白板【教学过程】复备栏【创设情景】【明确目标】一、回顾、预习与交流1．下列实验操作中，正确的是（）A B C D2．下列实验操作中正确的是（）A．向试管中滴加液体时，滴管应垂悬在试管口上方，并不接触试管B．实验用剩的药品应放回原试剂瓶中 C．加热后的试管应立即用冷水冲洗D．为了便于观察，给试管里的液体加热时试管口应对着自己3．下列有关仪器图示与名称吻合的是（）A．锥形瓶 B．酒精喷灯 C．长颈漏斗 D．药匙4．下列取用试剂的操作图示错误．．的是（）A．用药匙取用粉末 B．用纸槽取用粉末 C．倾倒液体 D．取用块状固体5．下列基本实验操作的图示正确的是（）A．检查气密性 B．读液体体积 C．过滤悬浊液 D．熄灭酒精灯二、合作、研讨与点拨活动一、实验表明浓硫酸与焦炭在加热的条件下能发生反应。

经查阅资料得知：①SO2可使澄清石灰水变浑浊；②SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能；③SO2可与酸性的KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能；④CuSO4为白色粉末，遇水可生成胆矾。

在对该反应的产物的探究中需用下列A、B、C装置：请根据提供的信息回答下列问题：（1）浓硫酸与焦炭在加热的条件下发生如下反应：C+2H2SO4（浓）X↑+ 2SO2↑ +2H2O 则生成物X的化学式为。

（2）若要证明产物中有水，则要用装置（填装置的编号）。

（3）若按B、A、C的顺序组装，不能证明产物。

（4）若要证明这三种产物，正确的组装顺序是，装置B中的品红Ⅰ的作用是，品红Ⅱ的作用是。

第7章第二节常见的酸和碱（第2课时）【学习目标】1.熟记稀盐酸和稀硫酸的化学性质及用途，会写有关的化学方程式。

2.知道酸溶液具有某些共性的原因。

【学习重难点】熟记稀盐酸和稀硫酸的化学性质及用途，会写有关的化学方程式。

【学习过程】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1、如何区分浓硫酸与浓盐酸2、浓硫酸稀释成稀硫酸的操作步骤是什么？稀释时要注意什么？3、浓盐酸的瓶口有白雾现象有原因是什么？4、敞口放置的浓盐酸和浓硫酸的成分如何变化？溶液的溶质质量分数如何变化？【新知导学】：1、酸的溶液一般显性，PH值 7，是因为酸的溶液中都有共同的离子。

所以酸溶液能使紫色石蕊变，而无色酚酞遇到酸的溶液时。

2、酸能活泼的金属单质作用生成氢气。

Fe+ HCl─；Al+ H2SO4─3、酸能与金属氧化物作用生成盐和水Fe2O3+ HCl─4、酸能某些碳酸盐反应生成二氧化碳CaCO3+ HCl─5、酸的溶液一般呈酸性，但呈酸性的不一定是酸的溶液。

二、合作、研讨与点拔活动一、探究稀盐酸、稀硫酸与金属之间的反应分组实验：在培养皿中倒入少许稀盐酸或稀硫酸，放入镁条、锌粒、铜丝，观察现象。

讨论：1、哪种金属能从酸溶液中置换出氢，哪些不能，能置换出酸中氢的金属，反应剧烈程度有什么差异？2、相同条件下，金属单质的活动性越强，其与酸溶液反应越剧烈。

镁、锌、铜三种金属单质的活动性强弱顺序如何？背诵：P42，金属活动性顺序每两人一组背诵给对方听书写下列化学方程式：Zn+ HCl─ Zn+ H2SO4─Fe+ H2SO4─； Mg+ HCl─Mg+ H2SO4─； Al+ HCl─总结：1、含有金属离子（包括NH4+）且含有酸根离子（包括Cl-）的化合物叫盐2、活动性较强的金属+酸（稀硫酸或盐酸）→ +活动二、稀盐酸、稀硫酸与金属氧化物的反应分组实验：1、在试管中放入生锈铁钉，倒入稀盐酸观察铁钉和溶液的变化。

2、在试管中放入氧化铜，倒入稀盐酸加热，观察试管中的变化。

化学实验（第2课时）课题二轮复习-7 化学实验（第2课时）复备人教学时间教学目标1．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

2．初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。

3．初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。

教学重点1．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

2．初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。

教学难点初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。

教学方法讨论、归纳、比较教学媒体电子白板【教学过程】复备栏【创设情景】【明确目标】一、回顾、预习与交流1．配制一定溶质质量分数的溶液主要有哪些步骤？需要哪些仪器？2．过滤操作中的“一贴”、“二低”、“三靠”分别是什么含义？需要哪些仪器？3．蒸发需要哪些仪器？有什么注意事项？4．物质的检验和除杂分别有什么要求？除杂过程中对所加试剂的要求可以归纳出三句话：“加什么”、“加多少”、“怎么加”，你怎样理解这三句话？5．物质的检验时经常要考虑其它物质的干扰问题，举例说明你已经知道的防干扰的措施或方法。

二、合作、研讨与点拨活动一、1．配制稀硫酸的部分操作过程如图1所示，其中错误的是（）2.下列实验操作正确的是（）A．制取蒸馏水时，将温度计水银球插入水中B．过滤时，将玻璃棒靠在三层滤纸的一边C．测某酸性溶液的pH时，先用水将pH试纸润湿D．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，将蒸发皿中的溶液直接蒸干3．右图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列叙述错误的是( ) A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量一定相等B．t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度C．甲中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲D．t2℃时，向60g甲固体中加入50g水，充分搅拌后能得到105g溶液活动二、下列除杂设计（括号内为杂质）所选试剂和操作都正确的是序号物质选用试剂操作A CO2（HCl）NaOH溶液洗气B KClO3固体（KCl）---------- 加热至不再产生气体C KNO3溶液（KOH）CuSO4溶液加入适量试剂，过滤、蒸发D MgCl2溶液（NaCl）①KOH溶液②稀盐酸加入过量试剂①，过滤、洗涤向所得固体中加入适量试剂②至固体恰好溶解活动三、实验室有一包含有少量MgCl2和 CaCl2的粗盐，某小组同学要得到纯净的氯化钠固体，进行了如下实验。

扬州市高三化学第二轮专题复习教学案专题16：有机物的推断和合成班级：姓名：学号：【专题目标】掌握各类有机物分子结构的官能团的特点，理解其官能团的特征反应，根据物质性质推断分析其结构和类别。

理解有机物分子中各基团间的相互影响。

关注外界条件对有机反应的影响。

掌握重要有机物间的相互转变关系。

【经典题型】题型1：根据反应物官能团的进行推导【例1】为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入降凝剂J，以降低其凝固点，扩大燃料油品的使用范围。

J是一种高分子聚合物，它的合成路线可以设计如下，其中A的氧化产物不发生银镜反应：试写出：（l）反应类型；a 、b 、P（2）结构简式；F 、H（3）化学方程式：D→EE＋K→J【解析】根据产物J的结构特点，采用逆推的方法得到K、H、G、F中含有碳碳双键，所以F 为1，4加成产物。

【规律总结】（1）合成原则：原料价廉，原理正确，途径简便，便于操作，条件适宜，易于分离。

（2）思路：将原料与产物的结构进行对比，一比碳干的变化，二比官能团的差异。

①根据合成过程的反应类型，所带官能团性质及题干中所给的有关知识和信息，审题分析，理顺基本途径。

②根据所给原料，反应规律，官能团引入、转换等特点找出突破点。

③综合分析，寻找并设计最佳方案。

(3)方法指导：找解题的“突破口”的一般方法是：a.找已知条件最多的地方，信息量最大的；b.寻找最特殊的——特殊物质、特殊的反应条件、特殊颜色等等；c.特殊的分子式，这种分子式只能有一种结构；d.如果不能直接推断某物质，可以假设几种可能，认真小心去论证，看是否完全符合题意。

（4）应具备的基本知识：①官能团的引入：引入卤原子（烯、炔的加成，烷、苯及其同系物，醇的取代等）；引入双键（醇、卤代烃的消去，炔的不完全加成等）；引入羟基（烯加水，醛、酮加H2，醛的氧化，酯水解，卤代烃水解，糖分解为乙醇和CO2等）；生成醛、酮（烯的催化氧化，醇的催化氧化等）②碳链的改变：增长碳链（酯化、炔、烯加HCN，聚合，肽键的生成等）；减少碳链（酯水解、裂化、裂解、脱羧，烯催化氧化，肽键水解等）③成环反应（不饱和烃小分子加成——三分子乙炔生成苯；酯化、分子间脱水，缩合、聚合等）题型2：有机合成【例2】在有机反应中,反应物相同而条件不同,可得到不同的主产物.下式中R代表烃基,副产物均已略去.请写出实现下列转变的各步反应的化学方程式,特别注意要写明反应条件.(1)由CH3CH2CH2CH2Br分两步转变为CH3CH2CHBrCH3(2)由(CH3)2CHCH=CH2分两步转变为(CH3)2CHCH2CH2OH【解析】（1）比较反应物和最终产物，官能团的位置发生了变化，充分利用题给信息，先消去，后加成。

常见的酸和碱课题7．2 常见的酸和碱（第6课时）教学时间教学目标1. 知道中和反应的含义；2. 知道中和反应中pH的变化和热量的变化；3．初步了解中和反应在生产生活中的用途教学重点中和反应中pH的变化和热量的变化教学难点中和反应中酸碱性的变化实验探究教学方法实验讨论比较归纳教学媒体实验仪器教学过程：【创设情景】【呈现目标】一、预习、回顾和交流1.酸溶液具有相似化学性质的原因是溶液中的阳离子为______;2.碱溶液具有相似化学性质的原因是溶液中的阴离子为______;3.酸、碱中和反应的实质是酸中的_____和碱中的______结合生成_____;4.酸溶液的PH____7；碱溶液的PH____7；中性溶液的PH____7；5.盐酸溶液中的溶质为_______，含有的离子为_____、______。

烧碱溶液中的溶质为_______，含有的离子为_____、______。

食盐溶液中的溶质为_______，含有的离子为_____、______。

二、合作、研讨与点拨活动一、酸碱中和反应与溶液pH变化关系活动二、酸碱中和反应后溶液中溶质及离子的存在及判定现在氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，直至过量，完成下表。

滴加的稀盐酸量溶液中的溶质溶液中的离子少量适量（恰好完全）过量思考：如何设计实验判断上述三种情况？活动三、酸碱中和反应中的溶液温度变化问题中和反应是一类重要的化学反应，广泛应用于化学研究和工农业生产．中和反应过程中会放出热量．以下是在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸（常温下）的反应中，溶液温度变化的数据：加入盐酸的体积（V）/mL2 4 6 8 10 12 14 16 18 20溶液温度上升（△t）/℃5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9（1）试绘出溶液的温度变化（△t）与加入的盐酸体积（V）之间的关系曲线图：（2）请根据曲线变化的趋势，说明溶液温度变化的原因．三、总结、反思与提升1.总结酸碱中和反应2.反思：若在一定量的稀盐酸中加入氢氧化镁固体，则活动一、二的相关问题还一样吗？为什么？3.是不是所有的中和反应都没有直观的现象呢？四、自检、反馈与巩固【课堂作业】【作业布置】导学案课后训练部分【板书设计】【教学反思】2019-2020学年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验能达到实验目的是（）A．验证硝酸铵溶解吸热B．验证Fe、Cu、Ag的活动性依次减弱C．制取并收集纯净的CO2D．验证铁钉的锈蚀与氧气有关【答案】A【解析】【分析】【详解】A、硝酸铵固体溶解在水中溶液的温度会降低，装置内气体的压强会减小，U型管内红墨水左高右低，可以达到实验目的，正确；B、左边试管内铁能和硫酸铜反应，证明铁的活动性比铜强，右边试管内铁能和硝酸银反应，证明铁的活动性比银强，但是铜和银的活动性无法比较大小，不能达到实验目的，错误；C、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体会和产生的二氧化碳混在一起，无法收集到纯净的二氧化碳，而且导管要深入集气瓶底部；D、铁钉生锈是与空气中的氧气、水共同作用的结果，两支试管内的铁钉都没有与水接触，都不会生锈，无法达到实验目的，错误。

基本概念及基本理论课题二轮复习-2 基本概念及基本理论 (第2课时)复备人教学时间教学目标1.掌握溶液的特征，知道饱和溶液和不饱和溶液及相互转化的条件。

知道影响物质溶解性的因素及学会使用溶解度曲线解决实际问题；2.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单的判断，学会溶质质量分数的计算，应用质量守恒定律，正确书写简单的化学反应方程式，并能进行简单计算。

教学重难点1. 学会使用溶解度曲线解决实际问题；2. 能用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单的判断；3．应用质量守恒定律，正确书写简单的化学反应方程式，并能进行简单计算。

教学方法讨论、归纳、比较教学媒体电子白板3.金属活动性顺序是（H），5．在物质溶解于水的过程中，通常伴随热量的变化，硝酸铵溶于水时，溶液温活动一、溶液组成、表示及溶解度例1：甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。

下列说法中，正确的是 （ ）A ．15℃时，乙溶液中溶质的质量分数一定大于甲溶液。

B ．30℃时，分别在100 g 水中加入30 g 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等。

C ．30℃时，分别在100 g 水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液。

D ．20℃时，甲、乙的饱和溶液，溶质质量相等。

反思：（1）有甲、乙两份溶液，怎样使甲、乙分别从其溶液中结晶出来？（2）如果甲中含有少量的乙，如何提纯甲？如果乙中含有少量的甲，如何提纯乙？（3）将等质量甲、乙的饱和溶液从30℃降温至20℃，谁析出的晶体更多？（4）若要使接近饱和的甲溶液成为饱和溶液，可采取哪些方法？活动二 、金属活动性例2：相同质量的M 、N 两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M 、N 在生成物中均为+2价），生成H 2质量和反应时间的关系如右图。

下列叙述正确的是 （ ）A ．金属的活泼性N ＞MB ．两个反应生成H 2的体积相等C ．相对原子质量N ＞MD ．两个反应消耗盐酸的质量相等 例3：往AgNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。