高一2019-2020学年度下学期开学考试化学试题带答案

故选D。
9.甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是
A. 金属性：甲>乙>丁
B. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
C. 原子半径：辛>己>戊
D. 丙与庚的原子核外电子数相差3
【答案】C
【解析】
【分析】
A.此溶液中一定有S2-，但是不一定有SO32-，A不正确；
B.此溶液中一定有Na+，B正确；
C.此溶液中至少存在NO3-和SO32-中的一种，故不一定有NO3-，C不正确；
D.此溶液中不一定没有AlO2-，AlO2-可与盐酸反应生成白色的氢氧化铝沉淀，盐酸过量后该沉淀溶解，故AlO2-的存在不影响上述实验现象的发生，D不正确。
综上所述，结论中正确的是B。
【点睛】本题的关键点是要抓住硫离子被氧化为浅黄色的硫沉淀，能把硫离子氧化的氧化剂有多种，要想到多种可能，在酸性条件下，亚硫酸根和硝酸根均能氧化硫离子。另外，溶液的电中性是一个隐蔽的条件，要注意使用。
8.反应NH4Cl+NaNO2 NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
D、当通入2 mol Cl2时，碘完全被氧化，亚铁离子有2mol被氧化，则溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－，D正确。
答案选ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ。
4.将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入到100 mL稀硝酸中完全溶解，并收集还原产物NO气体（还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中逐滴加入2 mol·L-1NaOH溶液，下图是生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积间的关系图。以下说法不正确的是( )

2019-2020年高一下学期开学考试化学试题含答案(II)可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64说明：本试卷共分I卷和II卷，满分100分，时间90分钟。

I卷（共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1．下列有关物质用途的说法中，不正确的是A．明矾可用作净水剂B．过氧化钠可作潜水艇中的供氧剂C．生活中应用最广的合金是钢D．氯气是一种有百利而无一弊的水消毒剂2．下列化学药品名称与警示标志对应正确的是A．酒精B．浓硫酸C．汽油D．浓硝酸3．只用下列试剂中的一种，就能将FeCl3、NH4Cl和NaCl三种溶液区别开的是A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．AgNO3溶液4．下列反应的离子方程式正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu = Fe2＋＋Cu2＋B．氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O3 ＋2OH－= 2AlO2－＋H2↑C．硅酸钠溶液中滴加稀盐酸：SiO32－＋2H＋= H2SiO3↓D．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2 = CaCO3↓＋H2O5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．蔗糖溶液B．盐酸C．氧化钠溶液D．氢氧化铁胶体6．Al(OH)3能溶于NaOH溶液中的事实说明Al(OH)3具有哪种物质的通性A．碱B．酸C．碱性氧化物D．酸性氧化物7．下列关于浓硫酸的叙述中，不．正确．．的是A．是难挥发的粘稠液体，溶于水时放出大量的热B．有脱水性，滴在木条上使木条变黑C．有酸性，常温下可溶解铁、铝等金属D．有强氧化性，加热时与木炭反应8．下列关于CO的叙述正确的是A．CO的摩尔质量是28g B．1mol CO中所含分子数为6.02×1023个C．1 mol CO的质量是28g/mol D．常温常压下，1 mol CO的体积为22.4 L 9．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是A．称量NaOH固体已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”10．下列叙述中，不正确．．．的是A．硅元素在地壳中含量最多B．水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2 C．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品D．二氧化硅和大多数硅酸盐的化学性质都很稳定11．下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是12．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

内蒙古呼和浩特市和林格尔县第一中学2019-2020学年高一下学期测试卷（一）化学试题含答案测试卷（一）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．下列关于1。

5 mol氢气的叙述中，正确的是（)A．质量是4 g B．体积是33.6 L C．电子数是3 D．分子数是1.5×6.02×1023个2．与3。

2 g SO2所含的氧原子数相等的NO质量为（）A．6。

4 g B．3。

2 g C．4。

6 g D．3.0 g 3．如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（)A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等4．已知2H2O错误!2H2↑＋O2↑，下列说法中不正确的是() A．相同条件下，H2O电解产物H2和O2的物质的量之比为2∶1 B．相同条件下，H2O电解产物H2和O2的质量之比为2∶1 C．相同条件下，1 mol H2与1 mol O2的体积相同D．相同条件下，1 mol H2与1 mol O2的质量不相同5．若m g氢气中含n个氢气分子，则阿伏加德罗常数可表示为(）A．2n mol－1B。

错误!mol－1 C.错误!mol－1 D．n mol－16．相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A．80 g SO3B．16 g O2 C．32 g H2S D．3 g H27．下列说法正确的是()A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C．在标准状况下，1 mol任何物质的体积均约是22.4 LD．1 mol某气体的体积约为22。

4 L，该气体所处的状况一定是标准状况8．下列四幅图中,小白球代表氢原子，大黑球代表氦原子。

最适合表示标准状况下，等质量的氢气与氦气的混合气体的是()9．有V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，现欲将此盐酸的浓度增大1倍，以下方法中最宜采用的是（)A．加热浓缩到溶液体积为错误!LB．加入0。

2019-2020年高一下学期开学化学试卷含解析(I)一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学知识在日常生活中有很多应用，下列有关叙述正确的是（）A．用食盐易清洗热水瓶中的水垢B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾C．漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca（ClO）2见光易分解D．利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水2．下列叙述中，正确的是（）A．氧化还原反应的实质是化合价变化B．具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂C．氧化剂氧化其他物质时，本身被还原D．还原剂在反应中本身被还原3．下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（）A．2KMnO4+10HCl（浓）=2 MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2OB．HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3C．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑D．2HCl H2↑+Cl2↑4．在下列三个反应中：①SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O②SO2+2H2S=3S↓+2H2O③SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl二氧化硫所起的作用是（）A．相同 B．不同C．均是氧化剂的作用 D．均是还原剂作用5．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较正确的是（）A．碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠的强B．等质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生的二氧化碳多C．足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生的二氧化碳一样多D．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，前者消耗的盐酸多6．能够用于鉴别二氧化硫和二氧化碳的溶液是（）A．澄清的石灰水 B．品红溶液 C．紫色石蕊试液 D．BaCl2溶液7．形成酸雨的主要原因是（）A．未经处理的工业废水任意排放B．大气中二氧化碳含量增多C．工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料以的金属冶炼D．汽车排放的尾气8．下列说法不正确的是（）A．浓硫酸能与铜反应释放出氢气B．浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫C．浓硫酸具有吸水性，在实验中常用作干燥剂D．冷的浓硫酸可以用铁质或铝质容器储存9．在实验室里，储存在棕色瓶中的药品是（）A．浓硝酸B．浓盐酸C．浓硫酸D．氯化钠10．下列过程中不属于氮的固定的是（）A．工业合成氨B．雷雨天，空气中的氮气转化为能被植物吸收的硝酸盐C．用氨气与硝酸制成“硝铵”化肥D．豆科作物的根瘤菌将空气中的氮转化为氨11．某探究小组用洗净的废铜屑制备硝酸铜，下列方案中既节约原料又环保的是（）A．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2B．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2C．Cu CuO Cu（NO3）2D．Cu CuSO4Cu（NO3）212．下列反应的离子方程式正确的是（）A．钠与水的反应：2Na+2H+=2Na++H2↑B．铜与浓硝酸反应：3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OC．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Ag+Cu2+D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O13．下列说法中错误的是（）A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B．在KI﹣淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C．标准状况下，22.4 L任何气体中都含有6.02×1023个分子D．标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4 L14．同温同压下，将1L SO2和1L Cl2充分混合后通入加有品红的BaCl2溶液中，可观察到的现象为（）A．溶液退色 B．产生白色沉淀 C．无明显现象D．产生黄色沉淀15．甲、乙、丙三种溶液中各有一种X﹣（X﹣为Cl﹣、Br﹣、I﹣）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（）A．Br﹣、I﹣、Cl﹣ B．Br﹣、Cl﹣、I﹣ C．I﹣、Br﹣、Cl﹣ D．Cl﹣、I﹣、Br﹣16．将3.2g Cu跟30.0mL 10.0molL﹣1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H+，则此时溶液中含NO3﹣的物质的量为（）A．0.5a mol B．（0.1+a）mol C．0.1a mol D．2a mol17．下列关于普通玻璃的叙述中，正确的是（）A．玻璃是人类是早使用的硅酸盐材料B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点C．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英D．普通水泥的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅18．下列实验操作正确的是（）A．蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯外焰加热B．蒸馏时，温度计水银球浸入圆底烧瓶内液面之下，冷凝水从冷凝管下口进C．萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层D．配制100ml 0.100 mol/L的硫酸铜溶液时，可将2.50克胆矾溶于100mL蒸馏水中19．如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确的是（）A．若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升，试管中黄绿色褪去B．若水槽中是水（并滴有酚酞），试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色C．若水槽中是水，试管中是NO2，可看到试管中液面上升并充满整个试管D．若水槽中和试管中都是氯水，光照后可在试管中收集到氧气20．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置中，其中正确的是（）A．如图是氨气发生装置B．如图是氨气吸收装置C．如图是氨气发生装置D．如图是氨气收集、检验装置二、解答题（共4小题，满分43分）21．氢氧化物俗称苛性钠，是常用的碱，碳酸氢钠能与氢氧化钠溶液发生反应，写出化学方程式实验室用氢氧化钠固体配制100mL2.0mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：（1）操作过程中有以下几步：A洗涤 B冷却 C 溶解 D定容 E 称量 F 摇匀 G 转移，正确的操作顺序是（每项限选一次），其中，下列图示对应的操作规范的是（2）称量时，称取氢氧化钠固体的质量是（3在配制过程中，下列情况出现，可引起所配溶液浓度偏高的有（填序号）A．称量时，未发现砝码已生锈B．未洗涤溶解时用过的烧杯和玻璃杯C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水D．定容时，俯视刻度线．22．一个体重50kg的健康人含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+形式存在．Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．（1）经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+Fe3+．在过程A中，Fe2+作剂；（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，维生素C在这个反应中具有性；（3）某同学要检验Fe3+，向溶液中加入（写化学式）溶液变成红色．要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是（填字母）．a．加入铜粉 b．加入铁粉 c．通入氯气 d．加入NaOH溶液根据选用的试剂，写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式；（4）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式．23．甲、乙、丙三位同学分别用如上三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你回答下列问题：（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：．（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是．（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是（用化学方程式表示）．（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）．（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是（填“甲”、“乙”或“丙”），该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？（填“能”或“不能”）．24．广东省有着丰富的海洋资源．海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO．盐卤中含有Mg2+、Cl﹣，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+和CO（NH2）2等．制备流程如图所示：（1）滤渣的成分是（填化学式）；滤液Ⅱ中所含的主要杂质离子是（写离子符号）．（2）用NaClO除去尿素CO（NH2）2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为；（3）用MgCl26H2O制备无水MgCl2过程中，所需要的化学试剂是；（4）海水制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2是利用SO2气体，SO2吸收Br2的离子方程式是；SO2气体可来源于硫酸工业的尾气，同时，SO2尾气也可用氨水吸收，作为制备化肥的原料，SO2气体用氨水吸收得到的产物可能是．2015-2016学年山东省潍坊市寿光现代中学高一（下）开学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学知识在日常生活中有很多应用，下列有关叙述正确的是（）A．用食盐易清洗热水瓶中的水垢B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾C．漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca（ClO）2见光易分解D．利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水【考点】淀粉的性质和用途；胶体的重要性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】化学计算．【分析】A．根据水垢的主要成分是碳酸钙进行分析判断；B．淀粉遇碘变蓝色；C．次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气；D．溶液和胶体的鉴别用丁达尔现象．【解答】解：A．水垢的主要成分是碳酸钙，不能与食盐反应，故A错误；B．米汤中含有淀粉，碘酸钾中不含有单质碘，所以碘酸钾不能使米汤中的淀粉变蓝色，即不能用米汤检验含碘盐中的碘酸钾，故B错误；C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，Ca（ClO）2跟空气中的水和CO2反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，故C错误；D．蛋白质溶液是胶体，胶体有丁达尔效应，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质的检验、漂白粉的成分、蛋白质的性质等，难度不大，注意蛋白质溶液是胶体，胶体有丁达尔效应．2．下列叙述中，正确的是（）A．氧化还原反应的实质是化合价变化B．具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂C．氧化剂氧化其他物质时，本身被还原D．还原剂在反应中本身被还原【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A、氧化还原反应的特征是有化合价的变化；B、利用氧化剂的概念分析问题；C、氧化还原在发生时一般是同时存在相伴进行；D、利用还原剂的特征分析即可．【解答】解：A、氧化还原反应的特征是有化合价的变化；氧化还原反应的反应实质是电子转移，电子得失或电子对的偏移，故A错误；B、氧化剂是在发生化学反应时化合价降低的物质，有些物质虽具有氧化性但在具体反应中不一定表现其氧化性，故B错误；C、氧化还原在发生时一般是同时存在相伴进行，氧化剂氧化其它物质时本身也被其它物质还原，故C正确；D、还原剂的特征是把其它物质还原本省被其它物质氧化，故D错误；故选C．【点评】此题是对氧化还原反应的考查，解题的关键是掌握氧化还原反应的特征以及氧化剂还原剂的特点，属于概念型知识考查题．3．下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（）A．2KMnO4+10HCl（浓）=2 MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2OB．HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3C．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑D．2HCl H2↑+Cl2↑【考点】氧化还原反应．【分析】盐酸既表现出酸性又表现出氧化性，反应产物应生成盐类物质，且生成氢气，以此解答该题．【解答】解：A．反应中Cl盐酸化合价升高，盐酸表现为还原性，故A错误；B．为复分解反应，不涉及氧化还原反应，故B错误；C．生成氢气，盐酸表现为氧化性，生成氯化锌，盐酸表现为酸性，故C正确；D．为分解反应，盐酸表现为氧化性和还原性，不表现酸性，故D错误．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于基本概念的理解的考查，题目难度不大，注意从元素化合价的角度分析，把握氧化还原反应中物质的性质与元素化合价升降的关系．4．在下列三个反应中：①SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O②SO2+2H2S=3S↓+2H2O③SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl二氧化硫所起的作用是（）A．相同 B．不同C．均是氧化剂的作用 D．均是还原剂作用【考点】二氧化硫的化学性质．【专题】氧族元素．【分析】二氧化硫在反应中生成盐时作酸性氧化物，二氧化硫中硫元素的化合价升高时作还原剂，二氧化硫中硫元素的化合价降低时作氧化剂，以此来解答．【解答】解：①在反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O中，生成盐，且硫元素的化合价不变，二氧化硫作酸性氧化物；②在反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O中，二氧化硫中硫元素的化合价由+4价降低为0，则二氧化硫作氧化剂；③在反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl中，二氧化硫中硫元素的化合价由+4价升高到+6价，则二氧化硫作还原剂；显然三个反应中二氧化硫所起的作用不同，故选B．【点评】本题考查二氧化硫的性质及氧化还原反应，明确硫元素的化合价变化是解答本题的关键，难度不大．5．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较正确的是（）A．碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠的强B．等质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生的二氧化碳多C．足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生的二氧化碳一样多D．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，前者消耗的盐酸多【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．【专题】元素及其化合物．【分析】NaHCO3与Na2CO3相比较，NaHCO3不稳定，加热易分解，常温时，Na2CO3溶解度较大，与盐酸反应时，NaHCO3反应剧烈．与盐酸反应时分别发生：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，以此解答该题．【解答】解：A．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，故A错误；B．等质量的碳酸钠、碳酸氢钠，n（NaHCO3）＞n（Na2CO3），分别与足量的盐酸反应，NaHCO3生成的二氧化碳多，故B错误；C．与盐酸反应时分别发生：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，则足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，产生的气体不一样多，故C错误；D．根据反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，前者消耗的盐酸多，故D正确．故选D．【点评】本题考查了Na2CO3、NaHCO3性质，两种物质均是学生所熟悉的，本题难度适中，注意相关反应的化学方程式的书写．6．能够用于鉴别二氧化硫和二氧化碳的溶液是（）A．澄清的石灰水 B．品红溶液 C．紫色石蕊试液 D．BaCl2溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质检验鉴别题．【分析】二氧化硫和二氧化碳都可与澄清石灰水反应生成沉淀，但二氧化硫具有还原性，可与溴水、高锰酸钾反应，具有漂白性，可使品红褪色，以此解答．【解答】解：A．二氧化硫和二氧化碳都可与澄清石灰水反应生成沉淀，不能鉴别，故A错误；B．二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，故B正确；C．二者都可使紫色石蕊试液变色，不能鉴别，故C错误；D．二者与氯化钡溶液不反应，不能鉴别，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，侧重于二氧化碳和二氧化硫的性质的考查，为高频考点，注意把握二者的性质的异同，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．7．形成酸雨的主要原因是（）A．未经处理的工业废水任意排放B．大气中二氧化碳含量增多C．工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料以的金属冶炼D．汽车排放的尾气【考点】二氧化硫的污染及治理．【专题】氧族元素．【分析】酸雨的形成是一种复杂的大气化学和大气物理过程，一般认为，酸雨是由于排放的S02和氮氧化物等酸性气体进入大气后，造成局部地区中的SO2富集，在水凝过程中溶解于水形成亚硫酸，然后经某些污染物的催化作用及氧化剂的氧化作用生成硫酸，随雨水降下形成酸雨．【解答】解：A、工业废水指工艺生产过程中排出的废水和废液，其中含有随水流失的工业生产用料、中间产物、副产品以及生产过程中产生的污染物，是造成环境污染，特别是水污染的重要原因，未经处理的工业废水任意排放，不是形成酸雨的主要原因，故A不符合；B、大气中二氧化碳含量增多，会造成温室效应，故B不符合；C、工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料的金属冶炼，产生的二氧化硫气体排放到大气中是形成酸雨的主要原因，故C符合；D、汽车排放的尾气主要成分是氮氧化物，一氧化碳等，氮氧化物可以发生反应生成硝酸，是形成酸雨的原因，但不是主要原因，故D不符合；故选C．【点评】本题主要考查了酸雨形成的原因，同时也考查了工业废水、汽车尾气、温室效应等污染环境的几种现象．8．下列说法不正确的是（）A．浓硫酸能与铜反应释放出氢气B．浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫C．浓硫酸具有吸水性，在实验中常用作干燥剂D．冷的浓硫酸可以用铁质或铝质容器储存【考点】浓硫酸的性质．【专题】氧族元素．【分析】A．浓硫酸具有强的氧化性与金属反应不产生氢气；B．浓硫酸具有强的氧化性能够氧化碳生成二氧化碳，本身被还原为二氧化硫；C．依据浓硫酸具有吸水性解答；D．冷的浓硫酸遇铁铝发生钝化．【解答】解：A．浓硫酸具有强的氧化性与金属反应不产生氢气，反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，故A错误；B．浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫，方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+SO2↑+2H2O，故B正确；C．浓硫酸具有吸水性，所以实验中常用作干燥剂，故C正确；D．冷的浓硫酸遇铁铝发生钝化，生成一层致密的氧化膜，阻止反应的进行，故D正确；故选：A．【点评】本题考查了浓硫酸的特性，熟悉浓硫酸的吸水性、脱水性、强的氧化性是解题关键，侧重学生对基础知识掌握的考查，题目难度不大．9．在实验室里，储存在棕色瓶中的药品是（）A．浓硝酸B．浓盐酸C．浓硫酸D．氯化钠【考点】化学试剂的存放．【专题】化学实验基本操作．【分析】见光易分解的物质要避光保存，要在棕色瓶中存放，据此分析．【解答】解：A．4HNO3（浓）4NO2↑+O2↑+2H2O，因为浓硝酸易分解，所以须存放在棕色试剂瓶中，故A正确．B．浓盐酸见光易挥发但不分解，所以不需要存放在棕色试剂瓶中，故B错误．C．浓硫酸有吸水性，但见光不分解，所以不需要避光保存但要密封储存，故C错误．D．氯化钠性质稳定，见光不分解，故D错误．故选A．【点评】本题考查了化学试剂的存放，难度不大，注意根据试剂的性质选取相应存放方法．10．下列过程中不属于氮的固定的是（）A．工业合成氨B．雷雨天，空气中的氮气转化为能被植物吸收的硝酸盐C．用氨气与硝酸制成“硝铵”化肥D．豆科作物的根瘤菌将空气中的氮转化为氨【考点】氮的固定．【专题】元素及其化合物．【分析】把大气中的游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮，主要有：自然固氮：生物固氮（根瘤菌的固氮）和大气固氮（闪电时N2转化为NO）、工业固氮（合成氨）两大类，据此分析解答．【解答】解：氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程．A．工业上合成氨：N2+3H22NH3，是由氮气转化为氮的化合物氨，属于工业固氮，故A正确；B．在雷电作用下，将空气中的氮气转化为含氮化合物硝酸盐，被植物吸收，是由氮气转化为氮的化合物，属于氮的固定，故B正确；C．由NH3制氮肥，它们间的相互转化，属于化合物间的转化，不符合单质转化为化合物的特点，所以不属于氮的固定，故C错误；D．大豆的根瘤菌将空气中的氮转化为氨，符合单质转化为化合物的特点，属于氮的固定，故D正确；故选C．【点评】本题主要考查氮的固定，依据氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程即可解答，题目难度不大．11．某探究小组用洗净的废铜屑制备硝酸铜，下列方案中既节约原料又环保的是（）A．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2B．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2C．Cu CuO Cu（NO3）2D．Cu CuSO4Cu（NO3）2【考点】制备实验方案的设计．【专题】元素及其化合物．【分析】A．Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，根据方程式计算，制备1molCu（NO3）2，需要2molHNO3，生成的二氧化氮气体有毒，污染空气；B．3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，制备1molCu（NO3）2，需要molHNO3，放出有毒的NO气体；C．2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3（稀）=Cu（NO3）2+H2O，制备1molCu（NO3）2，需要2molHNO3，且没有生成污染性气体；D．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，Cu与浓硫酸反应生成二氧化硫污染环境，且消耗酸大；【解答】解：方案中节约原料，则反应需步骤简单，消耗原料较少，为防止污染环境，应尽量少产生或不产生污染性气体．A．铜与浓硝酸反应Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，制备1molCu（NO3）2，需要2molHNO3，生成的2molNO2气体有毒，是污染性的气体；B．铜与稀硝酸反应，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，制备1molCu（NO3）2，需要molHNO3，生成mol有毒的NO气体；C．铜与氧气反应生成CuO，2Cu+O22CuO，氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和水，制备1molCu（NO3）2，需要2molHNO3，且没有生成污染性气体；D．铜与浓硫酸能反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，硫酸铜和硝酸钡反应Ba （NO3）2+CuSO4═BaSO4↓+Cu （NO3）2，Cu与浓硫酸反应生成二氧化硫污染环境，且消耗酸大；从以上反应，可以看出：生成相同质量的Cu（NO3）2，消耗相同质量的铜，但消耗硝酸的质量（或物质的量）不相同，通过比较可以看出，生产Cu（NO3）2，C选项效果最佳，既不造成污染，又能提高酸的利用率，故选C．【点评】本题考查硝酸铜的制备方案的评价，注意根据相关反应的化学方程式结合环保进行分析是解答的关键，题目难度中等．12．下列反应的离子方程式正确的是（）A．钠与水的反应：2Na+2H+=2Na++H2↑B．铜与浓硝酸反应：3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OC．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Ag+Cu2+D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．水为弱电解质，不能拆；B．不符合反应客观事实；C．电荷不守恒；D．二者反应生成氯化钠、二氧化碳和水．【解答】解：A．钠与水的反应，离子方程式：2H2O+2Na+2H+=2Na++H2↑+2OH﹣，故A错误；B．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮和水，离子方程式：Cu+2NO3﹣+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，故B错误；C．铜与硝酸银溶液反应，离子方程式：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，故C错误；D．用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分、注意原子个数、电荷数的守恒规律，题目难度不大．13．下列说法中错误的是（）A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B．在KI﹣淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C．标准状况下，22.4 L任何气体中都含有6.02×1023个分子D．标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4 L【考点】硝酸的化学性质；阿伏加德罗定律及推论；氯气的化学性质．【分析】A．浓硝酸不稳定，光照易分解，生成二氧化氮溶液浓硝酸呈黄色；B．氯气氧化碘离子为碘单质，碘遇淀粉变蓝色；C．根据n=计算气体的物质的量，再根据N=nN A计算；D．标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，适用于单一或混合气体．【解答】解：A．浓硝酸不稳定，光照易分解，生成二氧化氮溶液浓硝酸呈黄色，故A正确；B．氯气不能与与淀粉发生显色反应，氯气氧化碘离子为碘单质，碘遇淀粉变蓝色，故B错误；C．标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，22.4 L任何气体的物质的量为1mol，含有的分子数目约是6.02×1023个，故C正确；D．标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，1molH2和O2的混合气体的体积约为22.4 L，故D正确；故选B．【点评】本题考查浓硝酸的性质、卤素单质的性质，气体摩尔体积等，难度不大，注意气体摩尔体积的使用体积与对象．14．同温同压下，将1L SO2和1L Cl2充分混合后通入加有品红的BaCl2溶液中，可观察到的现象为（）A．溶液退色 B．产生白色沉淀 C．无明显现象D．产生黄色沉淀【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质．【专题】卤族元素；氧族元素．【分析】SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，以此来解答．【解答】解：同温同压，体积相同时，物质的量相同，则等物质的量的SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，离子反应为SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42﹣+2Cl﹣，品红不褪色，但硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，故选B．【点评】本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，把握发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．15．甲、乙、丙三种溶液中各有一种X﹣（X﹣为Cl﹣、Br﹣、I﹣）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（）A．Br﹣、I﹣、Cl﹣ B．Br﹣、Cl﹣、I﹣ C．I﹣、Br﹣、Cl﹣ D．Cl﹣、I﹣、Br﹣。