2-3-1化学平衡PPT66张

分析： Cl2溶解于水，存在溶解平衡。
溶解的部分Cl2能与水反应：
Cl2 + H2O
H+ + Cl- + HClO
思考与交流
(2)H2O(g) +C(s) CO(g) + H2(g)，在密闭容器中进 行。一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否 引起平衡移动？CO浓度有何变化？
①增大水蒸汽浓度 ②加入固体炭 ③增加H2浓度
②各组分的含量保持不变.如:各物质的物质的 量、各物质的物质的量浓度、体积分数、质量 分数、反应物的转化率。
③若有颜色的气体参与或生成，颜色不再变化； 若反应为放热或吸热反应，体系温度不变。 ④对于aA(g)+bB(g） cC(g)+dD(g),若 a+b≠c+d，混合物总物质的量，混合气体总压， 混合气体平均分子量保持不变
A.混合气体的压强
B.反应物HI的分解率
C.混合气体的颜色
D.混合气体的平均摩尔质量
2.在一定温度下，可逆反应：A(g) + 3B(g)
2C(g)
+ D(s)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态 的标志是：___a_、__c_、__d_、__e_、__g_____。
a.C的生成速率与C的消耗速率相等
D% D%
P1 P2
t P1>P2 b<c+d
P1 P2
t P1>P2 b=c+d a+b>c+d
[练习4] 下列两幅图分别表示的是一个可逆反应达到平衡
后增大压强时的情况,有关判断正确的是：BC
A.图(1)研究的反应可能是4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g B.图(1)研究的反应可能是2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) C.图(2)研究的反应可能是H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) D.图(2)研究的反应可能是CaO(s)+CO2(g)⇌CaCO3(s)

变量不变，平衡实现！ 例：恒容下，当混合气体密度不变时，能说
明下列反应达到平衡状态的是 (③ ④)
①A (g) +B (g)
2C(g)
②A (g) +B (g)
3C(g)
③A (s) +B (g)
2C(g)
④A (s) +B (s)
2C(g)
【结论】密度问题看是否有非气态物质。
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【思考2】摩尔质量问题从哪个角度考虑？
不同物质方向相反速率之比不同物质方向相反速率之比系数之比系数之比相等消耗同一物质同一物质vv消消生生消耗速率等于生成速率消耗速率等于生成速率不同物质方向相反速率之比不同物质方向相反速率之比系数之比系数之比2abga单位时间内生成nmol同时生成nmolabb单位时间内生成2nmolab同时生成nmolc单位时间内生成nmol同时生成nmold单位时间内生成nmol同时消耗nmol已达平衡状态的说法是aca1a1个个nnnn键断裂的同时键断裂的同时有有33个个hhhh键形成键形成b1b1个个nnnn键断裂的同时键断裂的同时有有33个个hhhh键断裂键断裂c1c1个个nnnn键断裂的同时键断裂的同时有有66个个nnhh键断裂键断裂d1d1个个nnnn键断裂的同时键断裂的同时有有66个个nnhh键形成键形成2各组分的含量保持不变
变量不变，平衡实现！
【练习】 恒容下，当混合气体平均摩尔质量不
变时，能说明下列反应达到平衡状态的是 (
)
③ ④②
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【思考3】压强从哪个反面来考虑
在恒容容器中压强与气体物质的量成正比，压强恒 定就意味着气体的物质总量恒定
对于下列反应压强恒定可以作为判断平衡的标志吗？

练习3
右图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2 2SO3+Q达到平衡时 ，由于条件改变而引起反应 速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变 的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能 是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况 画在c—d处.
V正
V逆
升温
减小［SO3］
三、x% – t 图
x% （或用φ(C) 表示） 可以表 示反应物、生成物在反应体系中的 物质的量百分数（体积分数）、或 表示反应物的转化率等； t表示时间；
V
V正 V逆
A t
V正
V逆 D t
V正
B t
V正
C t
说明
上述图象的特点是有一速 率改变，随后正逆反应速率再 发生变化，直至两者相等建立 新的平衡。是改变某一物质浓 度而引起化学平衡移动的特征。
二、v – t 图
练习2
练习2
在密闭容器,一定条件下进行反应, mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 若增大压强或升高温度,重新达到平衡,变化过 程均如图所示,则对该反应叙述正确的是（BD ） A．正反应是吸热反应 B．逆反应是吸热反应 C．m+n>p+q D．m+n<p+q
例3：下列图线分别有哪些含义？
V V V V
V正 V逆 A
t
V正 V逆
V逆 V正
V逆 V正
t
B
t
C
D
t
A.升温时，正、逆反应速率均增大，但吸热反应方 向的速率增得更多，正反应为吸热反应； 或气体反应时增压，正逆反应速率均增大，但气体 体积大的增大得更多，正反应为气体缩小的反应。 C与A 正、逆相反。

P2 P1
答 P1 > P2 案 m+n > p+q
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时间
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4.转化率——时间曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
问题： m+n<p+p还是
A
m+n>p+p
m+n<p+q
的
转
化
1.01106Pa
率
1.01107Pa
0
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t1
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V
突变
V逆
答：从逆反应开 始。
降温或减压。
V正 V'正 V'逆
平衡向正反应 方向移动。
t
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看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开 始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？
V V正 V'正 = V'逆
突变
V逆
答：正、逆反 应同时开始。
加催化剂
1、化学反应速率图象分析
2.V-t图象
V
V'正
V正
V'逆
V逆
分清正反应和逆反应; 分 清放热反应和吸热反应; 分清“突变”和“渐变”
此图表示：增大 反应物浓度时， 正反应、逆反应 的速率变化情况， 平衡向正反应方 向移动。
t
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看图：说出反应起始时是从正反应,还是从逆反应开始？ 然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？