最新人教版高一化学必修二单元测试题及答案全套

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第一单元 物质结构 元素周期律（基础卷）

一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）

1．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

A．短周期元素形成离子后，最外层电子达到都达到8电子稳定结构

B．所有主族元素的正化合价数等于它的族序数

C．第3、4、5、6周期元素的数目分别是8、18、32、32

D．第4周期由左至右第8、9、10三列中没有非金属元素

【答案】D

2．下列关于12C和13C说法正确的是( )

A．两者互为同位素 B．两者属于不同的元素

C．两者属于同一种核素 D．两者互为同素异形体

【答案】A

【解析】

试题分析：A．12C和13C的中子数不同，质子数相同，是碳元素的不同核素，互为同位素，A项正确；B．12C和13C质子数相同，中子数不同，是碳元素不同核素，都属于碳元素，B项错误；C．12C和13C中子数不同，是碳元素的不同核素，C项错误；D．同素异形体的研究对象是单质，12C和13C是碳元素的不同核素，互为同位素，D项错误；答案选A。

3．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式不正确的是( )

A．原子半径：X＞Y B．原子序数：X＞Y

C．离子半径：Y＞X D．a=b+m-n

【答案】D

【解析】

试题分析：元素X、Y的核电荷数分别是a和b，则其离子的电子数分别为：a-m，n+b，因为核外电子排布相同，即电子数相同，即a-m=n+b。A、根据关系分析，X原子电子层比Y多一层，原子半径大，正确；B、X的原子序数大，正确；C、原子序数大的离子半径小，故正确；D、应为a =n+b+m，故错误。

4．下列事实能说明碳的非金属性强于硅的是 最新人教版高一化学必修二单元测试题及答案全套

A．2C+SiO2Si+2CO B．稳定性：CH4>SiH4

C．CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2 D．金刚石不导电，晶体硅能导电

【答案】B

5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层2倍，Y是非金属性最强的元素，Z原子半径在同周期元素中最大，W可与Z形成离子化合物Z2W。下列说法正确的是

A．四种元素在自然界均不能以游离态存在

B．X、Z、W均可形成两种常见氧化物

C．元素X、Y、W的最高化合价均与其族序数相等

D．离子半径：W>Z>Y

【答案】B

6．0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是

A．第三周期第IA族 B．第四周期第IA族

C．第三周期第ⅡA族 D．第四周期第ⅡA族

【答案】D

【解析】

试题分析：n(H2)= 1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，则电子转移的物质的量是n(e-)=0.05mol×2=0.1mol，则1mol金属失去电子的物质的量是0.1mol÷0.05 mol=2，所以该金属的原子最外层有2个电子。并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，则该元素的原子核外电子排布是2、8、8、2，因此位于第四周期第ⅡA族。故选项是D。

7．A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则关于A、B元素的判断正确的是

A．A和B元素一定都是第二周期元素 B．A和B元素一定是同一主族元素

C．B元素可以是第二周期VIA族元素 D．A和B可以相互化合形成化合物

【答案】D

【解析】

试题分析：A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，说明A元素原子次外层只有2个电子，最外层是6个电子，电子数之和是8，A氧元素；B元素的原子次外层电子数是最外层电子数的2倍有两种可能，若次外层为K层，最外层电子数为1，B为Li元素；若次外层为L层，最外层电子数为4，B为Si元素。A、A是氧元素，处于第二周期，B是Li或Si元素，不一定处于第二周期，A项错误；B、A是氧最新人教版高一化学必修二单元测试题及答案全套

元素，处于第ⅥA族，B是Li或Si元素，处于ⅥA族或ⅥA族，B项错误；C、B是Li或Si元素，不是第二周期VIA族元素，C项错误；D、A是氧元素，B是Li或Si元素，可以形成氧化锂、二氧化硅等化合物，D项正确；选D。

8．在离子RO3n- 中,共有x个核外电子,R原子的质量数为A,则R原子核内含有的中子数目是

A．A–x+n+48 B．A–x+n+24 C．A–x-n–24 D．A+x-n–24

【答案】B

【解析】

试题分析：根据中子数=质量数-质子数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数，R原子的质量数为A，设R原子核内含中子的数目为N，则R的质子数为A-N，离子RO3n-中共有x个核外电子，所以A-N+24+n=x，所以R原子核内含中子的数目N=A+n+24-x，选B。

9．下列说法正确的是（ ）

A．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

B．ⅥⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的沸点也最高

C．第ⅥA族元素的金属性比第ⅥA族元素的金属性强

D．同周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

【答案】B

10．下列说法中正确的是

A．纯净物中一定存在化学键

B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键

D．离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键

【答案】D

11．关于卤素(用X表示)的下列叙述，错误的是

A．卤素单质与水反应均可用X2 + H2O = HXO + HX表示

B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小

C．卤素单质的颜色由F2→I2按相对分子质量增大而变深

D．X-的还原性依次为：F- < Cl- < Br- < I-

【答案】A

【解析】

试题分析：A、氟和水反应生成氟化氢和氧气，所以错误，选A；B、氢化物都能溶于水，卤素中随着核电荷数增加，氢化物的稳定性减弱，正确，不选B；C、卤素单质的颜色依次变深，正确，不选C；D、卤素最新人教版高一化学必修二单元测试题及答案全套

离子的还原性依次增强，正确，不选D。

12．下列说法正确的是( )

A．MgCl2的形成过程可表示为

B．H2O分子的结构式可表示为H—O—H

C．NaOH是离子化合物，所以不含共价键

D．Na2S的电子式为

【答案】B

13．下列说法中正确的是

A．所有的原子核内都有质子和中子

B．（H + ）实质上是一个裸露的质子

C．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同

D．非金属元素原子最外层电子数都大于4

【答案】B

14．如图为元素周期表截取的短周期的一部分，即 。 四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（ ）

A．原子半径：W>Z>Y>X

B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y

C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

【答案】C

15．右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）

A． WX3和水反应形成的化合物是弱电解质

B．气态氢化物的还原性：R＞W

C．离子半径：Z＞Y＞X

D．Y、Z、R三种元素分别形成的最高价

氧化物对应的水化物两两间能发生反应

【答案】D

【解析】

试题分析：X、W的最低价都是—2价，其中原子序数是X小于W，则X是O，W是S。Y的化合价是＋1价，原子序数大于O小于S，所以Y是Na。Z的化合价是＋3价，原子序数大于钠小于S，所以Z是最新人教版高一化学必修二单元测试题及答案全套

Al。R的原子序数大于S，最低价是—1价，因此R是Cl。A． WX3和水反应形成的化合物是硫酸，属于强电解质，A错误；B．氯元素的非金属性强于硫元素，则气态氢化物的还原性：R＜W，B错误；C．离子的核外电子层数越多，离子半径越大。核外电子排布相同的离子，其离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：Z＜Y＜X，C错误；D．Y、Z、R三种元素分别形成的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，两两间能发生反应，D正确，答案选D。

16．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断错误的是

A．A、B、D不可能在同周期 B． C和D的单质可能化合为离子化合物

C．A、D可能在同一主族 D． D可能在第二周期

【答案】D

二、非选择题

17．（8分）下列五种物质中 ⅥNe ⅥH2O ⅥNH3 ⅥKOH ⅥNa2O（填写序号）：只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在共价键又存在离子键的是 ，不存在化学键的是 。

【答案】（每空2分，共8分）ⅥⅥ； Ⅵ； Ⅵ； Ⅵ。

18．（8分）A+、B―、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A+和B―在加热时相互反应可转化为C和D。则A+是 ，B―是 ，C是______，D是______。

【答案】（每空2分，共8分）NH4+ ；OH- ；NH3；H2O。

【解析】

试题分析：电子总数为10的常见的微粒有铵根离子，氢氧根离子，氨气，水，氟化氢，甲烷等，根据题意，A+为阳离子，是NH4+，B―为阴离子，是OH-，二者反应生成氨气和水，所以C是NH3，D是H2O，或C是H2O，D是NH3。

19．（10分）A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．

（1）B元素的名称________________；

（2）A、B形成的化合物的电子式___________________________；

（3）C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式_________________________；

（4）B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质Cu反应的化学方程式为__________。

【答案】（每空2分，共10分）（1）氮 （2） （3）S ；SO3

（4）Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3)2 +2NO2 ↑ +2H2O

20．（15分）某同学设计了下图所示的装置，可比较HNO3 、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，进而比较氮、