2.3构成物质的微粒--离子
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2.3构成物质的微粒2（第三课时）---离子
教学目标
知识与能力目标：
1．知道原子核外电子是分层排布的。（难点）
2．了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。（重点）
3．了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
过程与方法目标：
1．通过想象、猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布，培养学生空间想象力。
2．观察l～18号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系。
3．探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种子。
情感态度与价值观目标：
1．培养学生对微观世界学习的兴趣。
2．唤起学生对科学的好奇与向往。
教学过程 备注
[复习]：
教
学
构成原子的粒子有哪些？它们如何构成电子？为何整个原子不显电性？
[提问式讲解]同学们，你们知道氢、碳、氧、钠、硫等原子核外各有几个电子吗？
原子核对这些电子的吸引力是否相同？这些电子的排布有没有规律可寻？
一、核外电子的排布
核外电子排布的知识包括3方面内容
1. 核外电子具有的能量不同，是按能量高低分层排布的。
电子层 1 2 3 4 5 6 7
1：电子是分层排布的
2： 第一层最多排2个电子，
第二层最多排8个电子
最外层最多排8个电子
二、原子结构示意图
讲解原子的结构示意图及各部分表示的意义。
核电荷数从1——18的各元素的原子结构示意图。
三、原子的分类、性质与原子结构的关系
原子分类 金属原子 非金属原子 稀有气体原子
最外层电子数 一般少于4个 一般多于4个 8电子稳定结构（氦为2个）
得失电子情况 易失电子 易得电子 稳定
化学性质 不稳定（活泼） 不稳定（活泼） 稳定
小结 金 少 失 非 多 得
四、离子的形成
以氯化钠为例介绍离子的形成和离子化合物的构成。
备
注 过
程
[小结]离子也是构成物质的一种微粒。
师生共同完成：
氧气由 构成；水由 构成；二氧化碳由 构成；硅由 构成；氢气由 构成；氯化钠由
构成。
[小结]构成物质的微粒有分子、原子、离子
课堂练习：
A：1.(08年揭阳)(3分)某微粒结构示意图为 ，该微粒的符号是 ， 它有 个电子层，最外层电子数为 。
2.(08年重庆)下列粒子(微粒)中不能直接构成物质的是
( )
A.原子 B.分子 C.离子 D.电子
3.(08年盐城)下列对分子、原子、离子的认识，正确的是
( )
A.分子是保持物质性质的最小粒子
B.原子是最小的粒子，不可再分
C.原子得到或失去电子后形成离子
4.(08年哈尔滨)下列微粒结构示意图中.表示钠原子的是
( )
5.(08年南通)下列关于分子、原子、离子构成物质的说法中，不正确的是( )
A.汞原子聚集成金属汞 B.氢原子结合成氢气
C.氯原子和氢原子结合成氯化氢分子，氯化氢分子聚集成氯化氢 D.氯原子和钠原子得失电子形成氯离子和钠离子，两种离子结合成氯化钠
B：6.(08年三明)下列粒子在化学反应中容易得到电子的是
( )
A. B. C. D.
7.(08年苏州)根据下列微粒的结构示意图(圆圈内“+”号和数字表示带正电的质子的数目，弧线上数字代表各电子层带负电的电子的数目)，其中属于阳离子的是 ( )
教学后记
