化学高考必刷题

考点七十 沉淀溶解平衡曲线

1．t℃时，AgX(X=C1、Br)的溶度积与c(Ag+)和c(X-)的相互关系如下图所示，其中A线表示AgC1，B线表示AgBr，已知p(Ag+)=－lgc(Ag+)，p(X-)=－lgc(X-)。下列说法正确的是

A． c点可表示AgC1的不饱和溶液

B． b点的AgC1溶液加入AgNO3晶体可以变成a点

C． t℃时，AgC1(s)+Br-(aq)AgBr(s)+C1-(aq)平衡常数K=10-4

D． t℃时，取a点的AgC1溶液和b点AgBr溶液等体积混合，会析出AgBr沉淀

【答案】D

2．一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M: Mg2+ 、Ca2+ 、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是

已知pM=-lgc(M)，p(CO32-)=-lgc(CO32-)。

A． MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B． a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)= c(CO32-)

C． b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)< c(CO32-)

D． c点可表示MgCO3的过饱和溶液,且c(Mg2+)< c(CO32-)

【答案】B

3．某温度时，AgCl的溶解平衡曲线如图所示。已知pAg=-lg c(Ag+)、pCl=-lg c(Cl-)，利用pCl、pAg的坐标系可表示出AgCl的溶度积与溶液中c(Ag+)和c(Cl-)的相互关系。下列说法错误的是

A． A线、B线、C线对应的温度关系：A>B>C

B． A线对应温度下，AgCl的Ksp=1×10-10

C． B线对应温度下，p点形成的溶液是AgCl的不饱和溶液

D． C线对应温度下，n点表示KCl与过量的AgNO3反应产生AgCl沉淀

【答案】C

4．一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标p(Mn＋)表示－lgc(Mn＋)，横坐标p(S2－)表示－lgc(S2－)，下列说法不正确的是(

高考化学平衡图像精选必刷试题

1．焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的∆H>0 B．C点时达到平衡状态

C．增加C的量能够增大SO2的转化率 D．T3时增大压强，能增大活化分子百分数

【答案】B

2．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器体积为1 L）。

下列分析不正确．．．的是

A．乙烯气相直接水合反应的∆H＜0

B．图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3

C．图中a点对应的平衡常数K ＝516

D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b

【答案】B

3．一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应：A(g)+B(g) xC(g)+D(s)△H<0，在 t1 时达平衡。在 t2 、t3 时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中 C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．t2 时刻改变的条件是使用催化剂

B．t3时刻v(逆)可能小于t2 时刻v(逆)

C．t3时刻改变的条件一定是增大反应物的浓度

D．t1～t2、t2～t3平衡常数均为0.25

【答案】B

4．恒容条件下，1 mol SiHCl3发生如下反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。已知：v正＝v消耗(SiHCl3)＝k正x2(SiHCl3)，v逆＝2v消耗(SiH2Cl2)＝k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。如图是不同温度下x(SiHCl3)随时间的变化。下列说法正确的是

冠夺市安全阳光实验学校考点三十九 催化剂的考查

1．下列关于催化剂的说法不正确的是

A．催化剂在适宜的温度范围时的催化效果更好

B．使用催化剂，可以增大活化分子百分数，加快反应速率

C．催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变是因为催化剂不参加化学反应

D．锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂

【答案】C

【解析】在化学反应中催化剂参与反应，增大活化分子百分数，加快反应速率，只不过质量和化学性质

不变，所以C错误；D中是发生了置换反应，铜与锌构成了原电池，加快反应速率。

2．关于催化剂的理解中不正确的是

A． 由催化剂反应前后质量不变知催化剂不参加化学反应

B． 催化剂具有高度的选择性(即催化的专一性)

C． 酶是生物体内的一类催化剂

D． 催化剂在化学反应前后的化学性质、质量不变

【答案】A 3．诺贝尔化学奖授予理查德·赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是

A． 催化剂只改变反应的正反应速率

B． 催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率

C． 催化剂能够改变反应的反应热

D． 催化剂不能改变反应物的转化率

【答案】D

【解析】A．催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，故A错误；B．催化剂在化学反应中降低反应的活化能，故B错误；C．反应热只与反应的始末状态有关，与催化剂不能改变反应热，故C错误；D．催化剂不能改变反应的平衡状态，则不能改变反应物的转化率，故D错误。

4．下列关于催化剂的说法不正确．．．的是

A．温度越高，催化剂的催化效果越好

B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放

C．催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变

D．催化剂可以降低反应所需要的活化能，但不能改变反应热

【答案】A

【解析】适宜的温度下，催化剂的催化效果越好，故A错误。 5．下列关于催化剂的说法不正确的是 （ ）

考点五十 化学平衡常数

1．在某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）

A． K值越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

B． K值越大，达到平衡时，生成物的含量越大

C． 反应物的转化率越大，达到平衡时，K值越大

D． 温度越高，达到平衡时，K值越大

【答案】B

2．某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入H2(g)和CO2(g)，发生反应H2(g)＋CO2(g)⇌H2O(g)＋CO(g)，其起始浓度如下表所示。测得平衡时甲中H2的转化率是60%。下列判断正确的是( )

A． 甲中达到平衡所需时间最短

B． 平衡时，反应的平衡常数K= 4/9

C． 平衡时，丙中c(CO2) 是甲中的2倍

D． 平衡时，乙和丙中H2的转化率均是60%

【答案】C

【解析】甲起始的浓度最小，所以反应最慢，达到平衡用的时间最长，选项A错误。平衡时甲中H2的转化率是60%，可以计算出参加反应的H2为0.006mol/L平衡时的H2为0.004mol/L，进而得到平衡时的CO2也是0.004mol/L，生成的H2O和CO都是0.006mol/L，反应的平衡常数为，选项B错误。该反应为气体的物质的量不变的反应，恒容下，此类反应当投料比相等的时候是等效平衡态。题目中甲和丙的投料比相等（都是1:1）所以是等效平衡，丙的投料量是甲的两倍，所以平衡时所有物质的量浓度丙都是甲的两倍，选项C正确。丙可以认为是在乙平衡的基础之上添加了0.01 mol/L的CO2，加入CO2一定会提高H2的转化率，所以丙中H2的转化率一定大于乙，不可能出现乙和丙中H2的转化率均是60%，选项D错误。

3．温度为T℃时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生的反应为A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)

ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示。下列说法不正确的是