江西吉安市中考会考化学必背知识点

中考化学必考重点总结归纳化学是中考科目中的一项重要内容，作为学生们必须要掌握的知识点之一。

为了帮助大家更好地准备化学考试，以下是中考化学必考的重点知识总结。

1. 物质的分类与性质在化学中，物质被分为纯物质和混合物两大类。

纯物质又可以分为元素和化合物。

元素由原子组成，化合物由不同元素的原子以一定的比例组成。

混合物是不同物质以物理方式混合而成的。

2. 常见元素和化合物了解常见的元素和化合物是化学考试的基础要求。

例如，氧气是生物进行呼吸的必需气体；氢氧化钠是肥皂和碱溶液的主要成分；硝酸和盐酸是常用的化学试剂等。

3. 反应物与生成物化学反应中，参与反应的物质称为反应物，产生的新物质称为生成物。

了解反应物和生成物的关系，能够帮助我们预测化学反应的结果。

4. 酸碱与盐酸碱与盐是中考化学中的重要概念。

了解酸碱的性质，酸碱指示剂的应用以及酸碱中和反应等知识点，对化学考试来说是必须掌握的。

5. 离子反应与电解质离子反应是溶液中离子发生的化学反应，电解质是能在水中形成离子的物质。

理解离子反应和电解质的概念，对于理解溶液的性质以及电解质在电解过程中的重要性非常有帮助。

6. 共价键和离子键分子化合物中的原子通过共价键相连，离子化合物中的离子通过离子键相连。

理解共价键和离子键的性质以及分子和离子化合物的特点，对于中考化学考试来说是必须要掌握的知识点。

7. 化学方程式化学方程式是化学反应过程的符号表示。

了解化学方程式的书写规则以及用化学方程式表达化学反应的信息是中考化学中的重要内容。

掌握应用化学方程式解决实际问题的能力也是非常关键的。

总结起来，中考化学的重点内容包括物质的分类与性质、常见元素和化合物、反应物与生成物、酸碱与盐、离子反应与电解质、共价键和离子键以及化学方程式等。

熟练掌握这些知识点，能够有效地应对中考化学考试，取得满意的成绩。

希望以上总结对大家有所帮助，祝愿大家取得优异的化学成绩！。

初中化学中考化学必背知识点总结【最新版】必背一方程式一、O2和CO2的制取(一)实验室中O2的制取(3种常用方法)1.分解过氧化氢的方法制取O2：2H2O22H2O+O2↑(分解反应)2.高锰酸钾受热分解制取O2：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑(分解反应)3.氯酸钾受热分解制取O2：2KClO3 2KCl+3O2↑(分解反应)(二)CO2的制取4.碳酸钙和稀盐酸反应制取CO2：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑(分解反应)二、与O2有关的反应1.镁与O2反应：2Mg+O2 2MgO(化合反应)2.铝与O2反应：4Al+3O22Al2O3(化合反应)3.铜与O2反应：2Cu+O2 2CuO(化合反应)4.铁丝在O2中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4(化合反应),现象：在O2中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出大量的热5.磷在O2中燃烧：4P+5O2 2P2O5(化合反应),现象：产生大量白烟,放出热量6.碳在O2中燃烧：完全燃烧：C+O2 CO2 (化合反应)不完全燃烧：2C+O2 2CO(化合反应)7.一氧化碳与O2反应：2CO+O22CO2(化合反应),现象：产生蓝色火焰,放出热量8.硫在O2中燃烧：S+O2SO2,现象：发出明亮的蓝紫色火焰,生成一种有刺激性气味的气体,放出热量(注：在空气中燃烧,发出微弱的淡蓝色火焰,生成一种有刺激性气味的气体,放出热量)9.甲烷燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O10.氢气在O2中燃烧(说明氢气具有可燃性)2H2+O22H2O(化合反应)三、与CO2有关的反应1.CO2与Ca(OH)2反应(此反应常用于检验CO2,可观察到澄清石灰水变浑浊)Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O2.CO2与NaOH反应(此反应常用来吸收CO2)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O3.CO2与H2O反应(溶于水后溶液显酸性)CO2+H2O H2CO3(化合反应)4.高温下碳还原二氧化碳C+CO22CO(化合反应)5.CO还原Fe2O3：3CO+Fe2O32Fe+3CO26.高温下木炭还原CuO：C+2CuO2Cu+CO2↑(置换反应)7.CO还原CuO：CuO+CO Cu+CO2四、金属单质+酸→盐+氢气(置换反应)1.Zn与稀H2SO4反应：Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑2.Zn与稀盐酸反应：Zn+2HCl ZnCl2+H2↑3.Fe与稀硫酸反应：Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑4.Fe与稀盐酸反应：Fe+2HCl FeCl2+H2↑五、金属单质+盐(溶液) →另一种金属+另一种盐(置换反应)1.Fe与CuSO4反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu2.Fe与CuCl2反应：Fe+CuCl2 FeCl2+Cu3.Zn与CuCl2反应：Zn+CuCl2 ZnCl2+Cu4.Zn与CuSO4反应：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu5.Cu与AgNO3反应：Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag6.Al与CuSO4反应：2Al+3CuSO4 Al2(SO4)3+3Cu7.Al与FeSO4反应：2Al+3FeSO4Al2(SO4)3+3Fe六、金属氧化物与酸反应1.CuO分别与稀硫酸、稀盐酸反应：CuO+H2SO4 CuSO4+H2O、CuO+2HCl CuCl2+H2O2.Fe2O3分别与稀硫酸、稀盐酸反应：Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O、Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O七、酸+碱→盐+水(中和反应)1.盐酸与烧碱反应：HCl+NaOH NaCl+H2O2.硫酸与烧碱反应：H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O3.盐酸与Cu(OH)2反应：2HCl+Cu(OH)2 CuCl2+2H2O4.盐酸与Ca(OH)2反应：2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O5.盐酸与Ba(OH)2反应：2HCl+Ba(OH)2BaCl2+2H2O6.盐酸与Mg(OH)2反应：2HCl+Mg(OH)2 MgCl2+2H2O八、酸+盐→另一种酸+另一种盐(复分解反应)1.灭火器原理：Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑2.稀硫酸与BaCl2反应：H2SO4+BaCl2 2HCl+BaSO4↓3.稀硫酸与Na2CO3反应：H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2↑4.稀盐酸与AgNO3反应：HCl+AgNO3 HNO3+AgCl↓九、碱+盐→另一种碱+另一种盐1.氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO42.氢氧化钠与氯化铁反应：3 NaOH +FeCl3 Fe(OH)3↓+3NaCl3.氢氧化钠与氯化镁反应：2NaOH+MgCl2 Mg(OH)2↓+2NaCl4.氢氧化钠与氯化铜反应：2NaOH +CuCl2 Cu(OH)2↓+2NaCl5.氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH十、盐1+盐2 →新盐1+新盐21.氯化钠和硝酸银反应：NaCl+AgNO3 AgCl↓+NaNO32.硫酸钠和氯化钡反应：Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl3.碳酸钠与氯化钡反应：Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl4.碳酸钠与氯化钙反应：Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl必背二化学用语1.化学元素符号(包含前20号元素和常见的化学元素符号) (1)中考必背元素及其符号(2)其他常见的10种元素2.常见的离子和原子团(1)常见的金属离子①带一个单位的正电荷②带两个单位的正电荷③带三个单位的正电荷铁离子：Fe3+；铝离子：Al3+(2)常见的非金属离子①带一个单位的负电荷氟离子：F-；氯离子：Cl-；溴离子：Br-；碘离子：I-②带两个单位的负电荷硫离子：S2-；氧离子：O2-③带一个单位的正电荷氢离子：H+(3)常见的原子团3.化合价(包含化合价的书写原则和化合价记忆口诀)化合物中化合价通常标在化学式中各元素或原子团的正上方,用+n或-n表示,当n=1时,“1”不能省略,如表示+1价的氢元素。

中考化学的必考知识点归纳中考化学是一门综合性较强的学科，涉及物质的组成、性质、变化以及化学实验等多个方面。

以下是中考化学的必考知识点归纳：1. 物质的分类与性质- 纯净物与混合物的区别- 单质与化合物的概念- 酸、碱、盐的分类及其性质- 氧化物的定义与分类2. 化学用语- 元素符号的书写规则- 化学式的正确表示方法- 化学方程式的平衡原则- 离子符号的表示3. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应的特点- 氧化还原反应的判断4. 质量守恒定律- 质量守恒定律的内容与应用- 化学反应前后元素种类、原子种类和个数不变的原理5. 化学计量- 摩尔的概念- 物质的量与摩尔质量的关系- 摩尔浓度的计算6. 溶液与溶解度- 溶液的概念与分类- 饱和溶液与不饱和溶液的区别- 溶解度的概念及其影响因素7. 气体的实验室制法- 氧气、氢气、二氧化碳的制取原理与方法- 气体的收集方法8. 金属与非金属元素的性质- 金属活动性顺序表的应用- 金属的化学性质- 非金属元素的化学性质9. 酸碱盐的化学性质- 酸碱指示剂的变色原理- 酸碱中和反应- 盐的溶解性规律10. 能量变化与化学平衡- 吸热反应与放热反应- 化学平衡的概念与影响因素11. 化学实验操作与安全- 常见化学仪器的使用方法- 化学实验的基本操作步骤- 实验室安全知识12. 化学与生活- 化学在日常生活中的应用- 化学与环境保护的关系- 食品安全中的化学知识13. 化学计算- 有关化学方程式的计算- 有关溶液浓度的计算- 有关化学反应速率的计算掌握这些知识点，对于中考化学的备考至关重要。

建议同学们在复习时，结合课本和习题，不断巩固和深化理解，同时也要注意培养解题能力和实验操作技能。

通过系统性的学习和练习，相信每位同学都能在中考化学中取得优异的成绩。

江西初高中化学知识点总结江西省初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成：物质由原子、分子或离子组成。

2. 元素与化合物：由单一类型原子组成的物质称为元素，由不同元素以固定比例结合形成的纯净物质称为化合物。

3. 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。

4. 化学反应：物质之间发生的重新组合过程，通常伴随能量变化。

5. 氧化还原反应：反应中涉及电子转移的过程，通常表现为氧化和还原。

6. 酸碱反应：酸与碱相互作用生成水和盐的反应。

7. 物质的分类：物质可分为纯净物和混合物。

8. 物质的性质：包括物理性质和化学性质。

二、元素周期表与化学元素1. 元素周期表：按照原子序数排列的化学元素表格。

2. 元素的性质：周期表中元素的性质呈现出周期性变化。

3. 主族元素：周期表中的A族元素，具有相似的化学性质。

4. 过渡元素：周期表中的B族元素，具有不同的氧化态。

5. 稀有气体：周期表最右侧的元素，化学性质稳定，不易与其他元素反应。

三、化学实验基础1. 实验器材：包括试管、烧杯、滴定管、酒精灯等。

2. 实验操作：如溶解、过滤、蒸发、蒸馏等基本操作。

3. 实验安全：了解常见化学试剂的性质和安全使用方法。

4. 实验数据的处理：包括数据记录、计算和误差分析。

四、无机化学1. 氧化还原反应：理解氧化剂和还原剂的概念，掌握氧化还原反应的配平方法。

2. 酸碱理论：了解阿伦尼乌斯、布朗斯特-劳里和路易斯酸碱理论。

3. 盐类水解：掌握盐类水解的原理和影响因素。

4. 常见无机物的性质和反应：如硫化氢、氯化铁、硝酸银等。

五、有机化学1. 有机化合物的基本概念：碳的杂化、有机化合物的命名规则。

2. 烃类：包括烷烃、烯烃、炔烃的性质和反应。

3. 官能团化学：如醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等官能团的性质和反应。

4. 聚合反应：了解加聚和缩聚反应的基本原理。

六、化学计算1. 物质的量：掌握摩尔概念及其在化学计算中的应用。

2. 溶液浓度：理解质量分数、体积分数、摩尔浓度等浓度表示方法。

中考化学必考知识点整理必考知识点：概念1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物中考化学实验中的规律①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”中考化学常见混合物的重要成分1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)3、煤气：一氧化碳(CO)4、天然气：甲烷(CH4)5、石灰石/大理石：(CaCO3)6、生铁/钢：(Fe)7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)8、铁锈：(Fe2O3)中考化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液。

化学中考必背知识点
以下是 8 条化学中考必背知识点：
1. 哎呀呀，元素周期表你可得记住啊！就像你认识你的好朋友们一样，每个元素都有它独特的“性格”呢！比如氢元素，它可是最轻的呀！
2. 化学方程式那可是相当重要呀！你想想，这就像是搭积木，不同的物质通过方程式组合在一起，形成奇妙的反应。

比如氢气燃烧生成水的方程式，多有意思！
3. 酸碱盐的知识可不能小瞧！酸就像个小淘气，碱呢像个温柔的家伙，盐就是它们的“结晶”啦。

就像盐酸和氢氧化钠反应能生成氯化钠，明白了吧？
4. 金属活动性顺序，这可是很关键的哟！它就好像是一场比赛的排名，谁更厉害一目了然。

比如铁能置换出硫酸铜里的铜，是不是很神奇？
5. 燃烧的条件得牢记呀！要有可燃物、氧气，还要达到着火点，这三个家伙少一个都不行呢，就像一辆车要能跑起来得有轮子、汽油和发动机一样！
6. 溶解度的概念要搞清楚哦！这就像是不同的人对不同事物的接受程度。

比如氯化钠在水里的溶解度还挺高呢！
7. 化学反应的类型有很多种呢，分解、化合、置换、复分解，它们就像不同的游戏模式，各有各的特点。

比如碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳，是不是很特别？
8. 质量守恒定律可不能忘呀！这就像是变魔术，反应前后质量不变，多神奇呀！比如磷燃烧前后质量就是不变的呢！
结论：这些知识点都是化学中考中很关键的呀，大家一定要好好掌握呀！。

中考化学必背知识点中考化学必背知识点中考化学是中学阶段的最后一次考试，对于初中学生来说，化学知识点需要记忆和掌握的数量很大，而中考所考察的知识点又具有很强的综合性，因此，化学是中考必备的重要科目之一。

下面，我们就来一起看看中考化学必背知识点有哪些。

一、元素与化合物1. 元素的符号、名称和化学家的发现时间：如H、氢，自然界广泛存在，由亨利·卡文迪许于1766年发现。

2. 元素周期表：由一系列排列而成的元素表，按照一定规律排列，分为主族元素和过渡元素及稀有气体。

3. 化合物的定义和种类：由两个或更多不同种类的元素结合而成的物质，分为无机化合物和有机化合物。

二、化学反应1. 化学方程式的写法和平衡：化学反应符号表示法，包括化学式、反应式和配方式。

2. 化学反应的类型：如合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等。

3. 活性、中性金属和非金属：如Na、Mg、Fe 为活性金属，Zn、Cr、Al 为中性金属，C、S、Cl 为非金属元素。

三、化学量和溶液1. 相对原子质量、相对分子质量和摩尔质量：用来表示物质微量单位的量。

2. 摩尔浓度和常见的浓度单位：如摩尔浓度、百分数、质量分数、密度等。

3. 溶液和溶解度：溶液是一种由溶质和溶剂组成的混合物，而溶解度则是指形成于特定温度下的饱和溶液的最大溶解度。

四、酸碱中和反应1. pH 值和酸碱指示剂：pH 值是用来表示酸碱度强度的一种量，而酸碱指示剂则是用来测定酸碱度强度的化合物。

2. 酸的性质：酸是指含有可供自由质子（H+）的化合物，常见的酸有硫酸、硝酸、盐酸等。

3. 碱的性质：碱是指含有可供游离氢氧根离子（OH-）的化合物，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙等。

五、常见化学实验操作和结论1. 化学实验的基本概念和操作步骤：实验原则、实验方法、实验步骤等。

2. 实验方法：如化学分析法、化学合成法、物理化学法、生物学方法等。

3. 实验结论的判断和表述：通常是根据实验结果得出的结论。

会考必考化学知识点总结化学作为一门自然科学，是研究物质的性质、组成、结构、变化规律的一门学科。

在高中化学课程中，有许多必考的知识点，这些知识点是建立在基础化学理论上的，对于高中化学的学习至关重要。

本文将针对高中化学的必考知识点进行总结，以便考生备考参考。

1. 元素周期表元素周期表是化学元素按一定顺序排列的表格。

它的首要作用是概括元素的性质、演化和周期性规律。

在高中化学考试中，元素周期表是一个非常重要的知识点，考生需要熟练掌握元素周期表中各元素的原子序数、化学符号、相对原子质量等相关信息。

另外，考生还需要了解元素周期表中元素的周期性规律，例如原子半径、电子亲和能、电子亲和能等规律，这些规律对于理解元素性质具有重要意义。

2. 化学键化学键是化合物中连接原子的力，是化学反应发生的重要基础。

在高中化学课程中，考生需要掌握化学键的种类和性质，例如离子键、共价键、金属键等，以及它们的形成规律和特点。

此外，考生还需了解化学键的影响因素，例如原子半径、电负性差等，以及化学键的键长、键能等相关知识。

3. 化学反应化学反应是物质变化的过程，是研究化学变化规律的重要内容。

在高中化学课程中，考生需要掌握化学反应的定义、特点、类型和规律，并能运用化学反应的知识进行相关问题的解答。

化学反应的暖伴、反应速率、化学平衡等方面也是高中化学考试中的必考知识点，考生需要重点掌握。

4. 离子反应离子反应是指化学反应中产生离子的过程。

在高中化学课程中，考生需要熟悉离子反应的定义、特点、相关知识，以及离子反应方程式的写法和平衡。

5. 氧化还原反应氧化还原反应是一种电荷转移的化学反应，具有重要的理论和应用意义。

在高中化学课程中，考生需要熟悉氧化还原反应的定义、特点、原子氧化数的计算方法、电子的失去和获得规律等相关知识，以及氧化还原反应的平衡和应用。

6. 酸碱反应酸碱反应是指酸、碱之间的中和反应。

在高中化学课程中，考生需要掌握酸碱反应的定义、特点、酸碱的性质和性质、酸碱指示剂的使用、酸碱滴定等相关知识。

中考化学必背知识点总结中考化学知识需要记忆的内容挺多的，那么中考化学必背的知识点同学们总结过吗?为了方便大家学习鉴戒，下面作者精心准备了中考化学必背知识点总结内容，欢迎使用学习!中考化学必背知识点总结1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在的最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。

最简单的有机化合物是CH4。

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中运用最广泛的金属是铁。

15、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

16、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)。

(2)磁铁矿(Fe3O4)。

(3)菱铁矿(FeCO3)。

17、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

18、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温。

(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。

(注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

19、收集气体一样有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

20、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水。

(2)生活污水的任意排放。

(3)农业生产中不公道施用的农药、化肥随雨水流入河中。

21、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

22、固体物质的溶解度随温度变化的情形可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大。

(2)少数物质溶解度受温度的影响很小。

(NaCl)(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

化学中考必考知识点总结一、化学基本概念1. 物质的分类：物质可以分为元素和化合物两大类。

元素是由同一种原子组成的纯净物质，例如氧气、氢气等；化合物是由不同种原子组成的物质，例如水、二氧化碳等。

2. 物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。

物理性质是指不改变物质组成的情况下所表现出来的性质，例如颜色、形状、密度等；化学性质是指物质发生变化时所表现出来的性质，例如发生燃烧、发生化学反应等。

3. 元素周期表：元素周期表是按照元素原子序数排列的表格，它包括元素的化学符号、原子序数和相对原子质量等信息。

元素周期表的排列方式是按照元素的原子序数由小到大的顺序排列的。

4. 化学式和化合价：化学式是由原子符号和下标组成的表示化合物中元素种类和数量的符号表示方法；化合价是指元素在化合物中形成化合物离子时所带的电荷数。

在化学中，常见的化合价有+1、+2、+3，-1、-2、-3等。

5. 化学反应：化学反应是指两种或两种以上的物质之间发生变化，生成一种或一种以上的新物质的过程。

化学反应的表达方式有化学方程式、反应物和生成物等。

二、常见化学实验1. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱之间发生反应生成盐和水的化学反应。

这类实验通常以酚酞或甲基橙等指示剂作为中和点的标记。

2. 氧气制备实验：氧气是一种气体，在化学实验中常常通过加热过氧化钾或电解水来制备。

3. 水的分解反应：水的分解反应是指水分子在适当条件下被电解或加热分解为氢气和氧气的化学反应。

4. 金属盐的水合水合物制备实验：金属盐的水合物是一种固体化合物，在化学实验中常常通过溶剂结晶法来制备。

5. 金属活动性实验：金属的活动性可以通过金属与酸或其他金属盐溶液反应的方式来进行实验观察。

三、化学中的基本原理1. 水的性质：水是生命之源，它的性质对生命有重要的影响。

水的性质包括密度、沸点、凝固点、表面张力等。

此外，水还是一种重要的溶剂，在生物环境中起着重要作用。

2. 气体的性质：气体是一种物质的状态形式，它有一定的性质和规律。