江西中考化学考点归纳

中考化学全册考点知识点归纳中考化学全册考点知识点归纳课题2 燃料的合理利用与开发一、基本考点考点1.化石燃料及对人类的作用化石燃料主要指煤、石油、天然气，它们在地壳中的贮藏量是有限的，而且它们不可再生能源。

(1)煤和石油：①煤：a.煤是古代植物遗体在地下经过长期复杂变化形成的，是由有机物和无机物所组成的复杂混合物，主要含有碳元素，此外，还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素。

b.干馏是化学变化。

(2)石油：①石油是由古代动植物遗体在地壳中经过非常复杂的变化而形成的，是一种复杂的混合物，石油有特殊的气味，不溶于水，密度比水的稍小，没有固定的熔点和沸点。

②石油主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素。

③石油溶剂油、汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青。

石油不仅可以蒸馏(物理变化)得到不同沸点的成分，而且经过石油化工(化学变化)得到多种产品。

(3)天然气：①俗名：沼气、坑气;②主要成分：甲烷(CH4);③物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小;④化学性质：具有可燃性。

a.点燃前必须检验纯度;b.燃烧时主要现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水雾出现，烧杯内注入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

考点2.化学反应中能量的变化(1)化学反应中的能量变化：①放热现象：物质的燃烧，金属与酸的反应等都是热的现象;②吸热现象：高锰酸钾分解，碳和二氧化碳的反应等都是吸热的现象。

(2)人类生活对化学能的利用：①生活燃料的利用：如取暖、做饭等;②利用燃料产生的能量：如火力发电、烧制陶瓷、冶金、发射火箭等;③利用爆炸产生的能量：如开山炸石，拆除违规建筑等;④利用食物在体内发生化学反应放出的能量，可维持体温和日常活动所需的能量。

(3)燃料充分燃烧的条件：一是燃烧时要有足够多的空气，二是燃料与空气要有足够大的接触面积。

考点3.燃料燃烧对空气的影响(1)煤的燃烧对空气的污染：①煤燃烧时会排放出二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)等污染物，这些气体溶于水会形成酸雨，给环境造成危害;②煤燃烧时会产生粉尘，不完全燃烧时还会产生有毒的一氧化碳(CO)气体而污染空气;③酸雨对环境的危害：可以使水质酸化，毒害鱼类和其他水中生物;使土壤酸化，破坏农田，损害农作物、森林;腐蚀建筑物、金属制品、名胜古迹等。

2024年中考化学复习考点归纳总结—物质的构成与组成（全国通用）知识点一、分子、原子和离子1．构成物质的微粒有分子、原子、离子等。

2．分子(由原子构成)（1）定义：保持由分子构成的物质的化学性质的最小微粒。

（2）性质：①体积、质量都很小；②总是在不断地运动,温度越高,分子运动速率越快,如花香四溢、酒精挥发等；③分子间有间隔,如天然气加压后贮存在钢瓶中；④同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同。

（3）分子运动现象的实验探究①实验装置(如图)②实验现象：过一段时间,烧杯A中的溶液变红。

③解释：烧杯B中浓氨水有挥发性，氨分子运动到烧杯A中与水反应生成氨水，氨水显碱性，使酚酞溶液变红。

④实验结论:分子总在不断地做无规则运动。

3．原子定义:化学变化中的最小微粒,在化学变化中不可再分。

4．离子（1）定义：带电的原子或原子团。

（2）阳离子：带正电的原子或原子团;核内质子数>核外电子数,如Ca2+、N H4+等。

阴离子：带负电的原子或原子团;核内质子数<核外电子数,如C O32−、Cl-等。

5．离子符号：在元素符号(或原子团)的右上角用“+”或“-”表示离子的正负电性,数值在前,正负号在后。

数字为1时,可忽略不写。

意义：如3Mg2+，“3”表示3个镁离子，“2”表示1个镁离子带2个单位正电荷。

知识点二、原子的结构1．原子的结构原子原子核(带正电)质子:一个质子带一个单位的正电荷中子:不带电核外电子:一个电子带一个单位的负电荷总结：①原子内部不是实心体,很多是“空”的；②并不是所有的原子中都含有中子(如:氢原子中没有中子)；③原子不显电性:质子数=核电荷数=核外电子数；④原子的质量主要集中在原子核上,原子的相对原子质量(取整数时)≈质子数+中子数；⑤相对原子质量的单位为1，一般不写也不读。

2．原子结构示意图(以氧原子为例)：小圈表示原子核，圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示电子数，最外层电子数决定元素的化学性质。

江西初高中化学知识点总结江西省初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成：物质由原子、分子或离子组成。

2. 元素与化合物：由单一类型原子组成的物质称为元素，由不同元素以固定比例结合形成的纯净物质称为化合物。

3. 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。

4. 化学反应：物质之间发生的重新组合过程，通常伴随能量变化。

5. 氧化还原反应：反应中涉及电子转移的过程，通常表现为氧化和还原。

6. 酸碱反应：酸与碱相互作用生成水和盐的反应。

7. 物质的分类：物质可分为纯净物和混合物。

8. 物质的性质：包括物理性质和化学性质。

二、元素周期表与化学元素1. 元素周期表：按照原子序数排列的化学元素表格。

2. 元素的性质：周期表中元素的性质呈现出周期性变化。

3. 主族元素：周期表中的A族元素，具有相似的化学性质。

4. 过渡元素：周期表中的B族元素，具有不同的氧化态。

5. 稀有气体：周期表最右侧的元素，化学性质稳定，不易与其他元素反应。

三、化学实验基础1. 实验器材：包括试管、烧杯、滴定管、酒精灯等。

2. 实验操作：如溶解、过滤、蒸发、蒸馏等基本操作。

3. 实验安全：了解常见化学试剂的性质和安全使用方法。

4. 实验数据的处理：包括数据记录、计算和误差分析。

四、无机化学1. 氧化还原反应：理解氧化剂和还原剂的概念，掌握氧化还原反应的配平方法。

2. 酸碱理论：了解阿伦尼乌斯、布朗斯特-劳里和路易斯酸碱理论。

3. 盐类水解：掌握盐类水解的原理和影响因素。

4. 常见无机物的性质和反应：如硫化氢、氯化铁、硝酸银等。

五、有机化学1. 有机化合物的基本概念：碳的杂化、有机化合物的命名规则。

2. 烃类：包括烷烃、烯烃、炔烃的性质和反应。

3. 官能团化学：如醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等官能团的性质和反应。

4. 聚合反应：了解加聚和缩聚反应的基本原理。

六、化学计算1. 物质的量：掌握摩尔概念及其在化学计算中的应用。

2. 溶液浓度：理解质量分数、体积分数、摩尔浓度等浓度表示方法。

初三化学中考总复习知识点（1）（绪言）1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。

物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。

化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。

Cu2(OH)2CO3—6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。

(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。

淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

江西中考化学考点归纳江西中考化学考点归纳化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。

它是一门历史悠久而又富有活力的学科，与人类进步和社会发展的关系非常密切，它的成就是社会文明的重要标志。

今天在这给大家整理了一些江西中考化学考点归纳，我们一起来看看吧!江西中考化学考点归纳一、酸的化学性质：(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色(2)金属+酸→盐+氢气反应类型：置换反应H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑2HCl+Mg=MgCl2+H2↑3H2SO4+2AlAl2(SO4)3+3H2↑=6HCl+2Al2AlCl3+3H2↑H2SO4+ZnZnSO4+H2↑=2HCl+ZnZnCl2+H2↑H2SO4+FeFeSO4+H2↑=2HCl+FeFeCl2+H2↑(3)金属氧化物+酸→盐+水反应类型：复分解反应Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(注Fe2(SO4)3溶液：黄色)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(注FeCl3溶液：黄色)CuO+2HCl=CuCl2+2H2O(注CuCl2溶液：蓝色)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(注CuSO4溶液：蓝色)(4)碱+酸→盐+水反应类型：复分解反应HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O(5)盐+酸→另一种盐+另一种酸反应类型：复分解反应H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl(注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸)2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O2HCl+CaCO3=CO2↑+CaCl2+H2OHCl+NaHCO3=H2O+NaCl+CO2↑HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓(注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸)江西中考化学考点二、碱的化学性质：(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色(2)非金属氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=H2O+Na2SO4Ca(OH)2+CO2=H2O+CaCO3↓(3)酸+碱→盐+水反应类型：复分解反应HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)反应类型：复分解反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4(注：CuSO4溶液：蓝色Cu(OH)2沉淀：蓝色)3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl(注：FeCl3溶液：黄色Fe(OH)3沉淀：红棕色)Ca(OH)2+NaCO3=CaCO3↓+2NaOH中考化学考点归纳1、构成物质的三种微粒”是分子、原子、离子。

江西中考化学知识点归纳化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

在江西中考中，化学作为一门重要的科目，其知识点广泛而深入。

以下是对江西中考化学知识点的归纳总结：一、基本概念与原理1. 物质的组成：元素、分子、原子、离子等基本概念。

2. 物质的分类：纯净物与混合物，单质与化合物，酸、碱、盐的分类。

3. 化学变化：化学反应的类型，如置换反应、合成反应、分解反应等。

4. 化学方程式的书写与配平。

5. 质量守恒定律：化学反应前后物质的总质量不变。

二、元素化合物知识1. 元素周期表：元素的排列规律，元素周期律。

2. 常见元素及其化合物的性质：如氧气、氢气、碳、铁等。

3. 酸碱盐的性质：酸碱指示剂、酸碱中和反应等。

三、化学实验操作1. 实验室安全知识：化学品的储存、使用和处理。

2. 基本实验操作：溶液的配制、过滤、蒸发、结晶等。

3. 常见仪器的使用：天平、量筒、滴管、烧杯等。

四、化学计算1. 摩尔概念及其计算：摩尔质量、物质的量、摩尔浓度等。

2. 化学方程式的定量计算：根据化学方程式进行物质的量的计算。

3. 溶液的浓度计算：质量分数、体积分数、摩尔浓度的计算。

五、化学与生活1. 化学在日常生活中的应用：食品添加剂、清洁剂、药品等。

2. 环境保护与化学：水污染、空气污染的化学原理及防治。

3. 化学材料：塑料、金属、陶瓷等材料的性质和应用。

六、化学与社会1. 能源问题：化石燃料、新能源的开发与利用。

2. 化学工业：化工产品的生产过程和应用。

3. 化学与健康：营养元素、药物的化学成分。

结束语化学作为一门与生活息息相关的学科，其知识点不仅涵盖了基础理论，还包括了实验技能和实际应用。

掌握这些知识点，不仅有助于在中考中取得优异成绩，更能为将来的学习和生活打下坚实的基础。

希望同学们能够认真学习，不断探索化学的奥秘，用化学知识服务社会，创造更美好的未来。

中考化学知识点整理一、化学基本概念。

1. 物质的变化。

- 物理变化：没有生成其他物质的变化。

例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等）、形状改变（铁丝弯曲等）。

- 化学变化：生成了其他物质的变化。

特征是有新物质生成，常伴随发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。

例如：铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、燃烧（蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等）。

2. 物质的性质。

- 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。

包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。

例如：氧气是无色无味的气体（颜色、气味、状态），铁的密度为7.86g/cm³（密度）。

- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

例如：可燃性（氢气能燃烧）、氧化性（氧气具有氧化性）、还原性（碳具有还原性）、稳定性（稀有气体化学性质稳定）等。

3. 化学实验基本操作。

- 药品的取用。

- 固体药品：块状固体用镊子取用（如取用大理石），粉末状固体用药匙或纸槽取用（如取用二氧化锰粉末）。

“一横二放三慢竖”（取用块状固体），“一斜二送三直立”（取用粉末状固体）。

- 液体药品：较多量液体用倾倒法（瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口）；少量液体用胶头滴管吸取（垂直悬空滴加）；定量液体用量筒量取（读数时视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平）。

- 物质的加热。

- 酒精灯的使用：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。

- 给试管中的液体加热：试管夹夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）；液体体积不超过试管容积的1/3；加热时使试管与桌面成45°角，先预热，再集中加热。

- 给试管中的固体加热：试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流使试管炸裂）；先预热，再集中加热。

- 仪器的连接与洗涤。

- 仪器连接：玻璃管插入带孔橡皮塞时，先把玻璃管一端用水润湿，然后稍用力转动插入；连接玻璃管和胶皮管时，先把玻璃管一端用水润湿，然后稍用力把胶皮管套在玻璃管上。

中考化学必考知识点总结及归纳中考化学必考知识点1.物理变化和化学变化判断方法：化学变化的特征是有新物质生成。

新物质是指变化前后物质种类主要是化学式进行比较，两者不一致，不一致者即为新物质。

2.分子、原子、元素的概念解题对策：透彻理解分子、原子、元素的概念。

不同元素的质子数不同，最外层电子数决定元素化学性质。

在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。

3.化学方程式化学方程式正确标准：①符合客观事实；②化学式正确；③已配平；④标足条件和箭头。

4.气体的鉴别氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气是常见气体，需要掌握其鉴别方法。

5.化学实验一）仪器的选用：熟悉中考指导书所述常用仪器的使用，特别留意铁架台、烧杯、酒精灯、试管、量筒、玻璃棒、长颈漏斗、漏斗、集气瓶、蒸发皿等。

6.化学计算化学计算包括以下三个方面的内容：有关化学式的计算、根据化学方程式的计算、有关溶液的计算。

化学计算是初中化学的基本技能之一，是中考的必考点之一，也是得分点之一，掌握好化学基本计算对于提高总体成绩起着举足轻重的作用。

一．有关化学式的计算，有以下几种类型：一）计算化学式中某元素的化合价（有时会要求排顺序）或根据化合价写化学式。

解题方法：单质的化合价为（不用计算），化合物用正负化学合价代数和等于进行计算；二）计算化合物中各元素质量比（即各种元素相对原子质量总和之比）；三）计算化合物中某元素的质量分数；四）已知化合物质量，求化合物中某元素的质量；五）已知化合物中某元素的质量，求化合物的质量。

物质用途小结：CO2：气体，用于灭火、汽水、温室、化肥制造等；干冰：固体二氧化碳，用于人工降雨、致冷剂等；Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、石硫合剂、漂白粉等；CaCO3：建筑材料；CaO：食品干燥剂、建筑材料等；NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水（0.9%）等；Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软等；NaOH：肥皂、石油、造纸等，固体可作干燥剂；O2：支持燃烧、供给呼吸，用于航天、登山、潜水、救病人、富氧炼钢等。

江西吉安市中考会考化学必背知识点考点一、溶液1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

溶质：被溶解的物质。

可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。

溶剂：能溶解其他物质的物质。

只能是一种。

可以是固、液、气三态。

2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。

均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。

稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。

3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。

注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色。

b.溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。

c.溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。

溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积d.溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。

4、溶质和溶剂的判断：⑴固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。

⑵液体溶于液体：有水，水为溶剂，其他为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。

⑶根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后⑷物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质。

二、乳浊液与乳化1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。

2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）。

三、物质溶解时的热效应（考点二）①溶解吸热：如NH4NO3溶解。

②溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。

③溶解没有明显热现象：如NaCl溶解。

中考化学推断题必备知识点一、八大沉淀物质1、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁；2、蓝色沉淀：氢氧化铜；3、红褐色沉淀：氢氧化铁。

二、范围内常见产生气体的离子阳离子：氢离子（H+)、铵离子（NH4+);阴离子：碳酸根离子（CO32-)、碳酸氢根离子（HCO3-)、亚硫酸根离子（HSO3-)。

三、酸碱盐推断题中常见的一些离子的颜色归纳无色离子：钠离子、镁离子、钙离子、钡离子、铵离子、银离子、锌离子；有色离子：二价亚铁为绿色，二价铜为蓝色，三价铁为黄色。

江西中考九年级化学知识点（引言）化学是一门研究物质的性质、组成、结构和变化规律的科学。

在江西中考九年级化学考试中，对于学生来说，掌握一些基本的化学知识点是非常重要的。

本文将带领读者一起回顾一些重要的化学知识点，为他们在考试中取得好成绩提供帮助。

（化学基础知识）第一部分，我们先来回顾一些化学基础知识。

化学元素是组成物质的基本单位，通过元素周期表，我们可以了解元素的原子序数、原子量等重要信息。

化学方程式是描述化学反应过程的工具，通过化学方程式，我们可以知道反应物和生成物的种类和数量，以及化学反应的平衡条件。

化学式是描述物质组成的方法，包括分子式和结构式等，它可以帮助我们了解物质的结构和性质。

（物质与能量的关系）第二部分，我们来讨论一下物质与能量的关系。

化学反应是物质发生变化的过程，它伴随着能量的转化。

光、热、电等是常见的能量形式，它们在化学反应中起着重要的作用。

燃烧反应是一种常见的化学反应类型，它是有机物与氧气发生反应生成二氧化碳和水，释放出大量热能的过程。

在江西中考中，同学们需要了解燃烧反应的条件和过程，还需要学会如何计算燃烧反应的能量变化。

（酸碱与盐）第三部分，我们来讨论酸碱与盐。

酸和碱是化学反应中特殊的物质。

酸具有酸味、能导电和能与金属反应的特点，而碱具有碱味、能导电和与酸中和的特点。

酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程。

盐是酸和碱中和反应的产物，它可以与金属发生反应。

除了酸碱与盐的性质，同学们还需要了解一些酸碱盐的实际应用，比如在生活中调节酸碱度、清洗污渍等方面的用途。

（化学实验与安全）第四部分，我们来谈谈化学实验与安全。

化学实验是化学知识学习和应用的重要环节。

同学们在进行实验时需要遵守实验操作的规范，如佩戴安全眼镜、穿戴实验服、注意用火等。

实验室常见的仪器设备包括试管、量筒、滴定管等，同学们需要熟悉它们的使用方法。

另外，同学们需要理解实验操作中的一些重要概念，如溶解、沉淀、过滤等。

（结论）通过本文的回顾与梳理，读者可以了解到一些重要的化学知识点，并掌握其基本概念和应用方法。

中考江西省化学考前60分钟知识点速记做题时请保持冷静、清醒、看清楚选正确还是错误、看清楚（）、不要瞎、动脑筋做题时请保持冷静、清醒、看清楚问的是能还是不能、看清楚（）、不要瞎、动脑筋做题时请保持冷静、清醒、看清楚是合理还是不合理、看清楚（）、不要瞎、动脑筋名称俗名化学式化学方程式原子结构示意图离子结构示意图符号化合价标出写出1.物理变化、化学变化、物理性质、化学性质：2.实验现象的描述：注意看是哪部分，要不要写所有仪器相关现象，注意颜色，沉淀，气体3.实验器材的使用、安全操作规范、药品的取用、以及加热过滤、结晶等操作4.配置一定溶质质量分数的溶液：注意流程、误差分析（一）用溶质固体和水来配制1步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。

2仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

3注意：不能在量筒里溶解或稀释。

标签上应标明溶液名称及溶质质量分数。

（二）用浓溶液稀释步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签。

仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

5.酸碱性、酸碱指示剂的相关、PH试纸的使用规范，酸碱性的检验正常雨水的pH为5.6 原因:CO2+H20==H2CO3酸雨的pH<5.6原因:SO2+H20==H2SO3肥皂水、洗洁精、草木灰水、纯碱溶液均为碱性，pH>76.酸碱中和实验相关7.物质的分离与除杂：明确什么元素不是杂质，注意反应方程式8.燃烧的条件与灭火相关表述：尤其注意镁条在氮气中的然绕9.空气的主要成分饼图：注意体积分数和质量分数10.氮气用作保护气化学性质稳定11.关于单质化合物氧化物纯净物混合物高分子化合物有机物的区分12.关于“材料”：1、金属材料：包括纯金属和合金。

注意合金不是复合材料。

2、无机非金属材料：包括玻璃、水泥、陶瓷等。

3、有机高分子材料：包括天然高分子(如：棉花、羊毛、蚕丝等)合成高分子（如：塑料、合成橡胶、合成纤维等）4、复合材料：如：玻璃钢、钢筋混凝土。

南昌九年级化学知识点归纳中考化学作为一门自然科学学科，在南昌九年级的中考中占据着重要的位置。

化学知识点的归纳对于学生在考试中的发挥起着关键的作用。

本文将对南昌九年级化学知识点进行归纳总结，以帮助学生们更好地备考。

一、物质的分类1.纯物质和混合物纯物质是指由同一种物质组成的物质，可以进一步分为元素和化合物。

混合物是由多种不同物质按一定比例混合而成的物质。

2.物质的状态变化物质可以存在于固体、液体和气体三种不同的状态，而状态的变化又可分为升华、凝固、熔化、汽化、液化和凝结等过程。

二、原子结构1.元素和化合物元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物则是由两种或更多种元素按照一定比例结合而成的物质。

2.原子结构原子是物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。

质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。

三、化学反应1.化学方程式与化学反应类型化学方程式是用化学式表示化学反应的方式，可以根据反应的特点分类为合成反应、分解反应、置换反应和反应速率等类型。

2.化学反应的热效应化学反应过程中会伴随着放热或吸热现象，可以通过化学反应的热效应来进行分析和判断。

四、离子的生成与离子反应1.离子的生成当某些化合物在水中溶解时，会产生离子，形成离子溶液。

2.离子反应离子反应是指在溶液中离子之间发生的化学反应，其中包括了溶液的离子方程式的写法和电离方程式的平衡。

五、溶液的浓度和物质量计算1.浓度的计算溶液的浓度可以通过溶质的质量和溶液的体积来计算，常见的浓度单位有质量浓度、摩尔浓度和体积分数等。

2.物质量的计算根据物质量守恒的原理，可以通过化学方程式和已知物质的质量来计算其他物质的质量。

综上所述，南昌九年级化学知识点的归纳主要包括物质的分类、原子结构、化学反应、离子的生成与离子反应，以及溶液的浓度和物质量计算等内容。

希望本文对学生们在中考化学备考中有所帮助，祝愿大家取得优异的成绩！。

赣州中考化学考点整理如何记忆化学方程式方程式是学习化学最重要的化学用语，所以熟练记忆和书写化学方程式是学习化学的保证。

一、掌握化学方程式的书写要领左写反应物，右边写生成，写对化学式，系数来配平，中间连等号，条件要注清，生成沉淀气，箭头来标明。

二、归类记忆根据知识系列或反应类型或物质类别记忆，使零散的知识通过归纳成为有规律可循、以重点物质为中心的知识网络。

三、联系实验现象记忆化学方程式枯燥难记，如何使化学用语的学习有声有色、兴趣盎然，可联系实验现象记忆。

如硫在氧气中燃烧，记忆联想：燃硫入氧，燃烧变旺，火焰蓝紫，美丽漂亮，产生气体，可真够“呛”。

磷在氧气中燃烧，记忆联想：红磷燃烧，可真热闹，浓烟滚滚，亮似“灯泡”。

《化学实验基本操作》复习策略重视并做好化学实验是学好化学的基础，掌握好化学实验常用仪器和基本操作又是做好化学实验的基础。

纵观每年的中考化学试题，该知识点每年必考且常考常新，试题题型一般以选择题、填空题为主。

现从以下几个方面对该内容的复习做如下介绍：考查内容：仪器的认领、基本实验操作、固体的取用、液体的取用、酒精灯的使用、物质的加热、仪器的连接、装置气密性的检验、仪器的洗涤和托盘天平的使用。

命题趋势：1. 重点考查常用仪器的识别、用途及操作;2. 近几年的中考试题重点对天平、量筒、酒精灯等仪器的用途、使用时的注意事项进行考查;3. 将实验基本操作和仪器的认领融入学生实验中考查。

复习对策：1. 记住常用仪器的名称、图形、用途、使用时的注意事项;2. 把握操作的基本要领，平时养成严格、规范的操作习惯，反思违反操作要领时所造成的实验后果;3. 注意计量仪器的规格、精确度及正确的读法和使用，能确定产生误差的结果及原因;4. 弄清哪些玻璃仪器能加热、哪些不能加热、哪些能直接加热、哪些需垫石棉网等;5. 培养实事求是，严肃认真的科学态度。

典型例题：例1. 下列仪器中，能用酒精灯火焰直接加热的是( )①试管②集气瓶③瓷制蒸发皿④量筒⑤烧杯⑥燃烧匙⑦石棉网A. ①③⑥⑦B. ①②⑤⑦C. ①④⑤⑥D. ②③⑤⑥解析;本题主要考查常用仪器的使用性能，集气瓶、量筒不能用于加热、烧杯必须使用石棉网进行加热，应选A.例2. 判断玻璃仪器已经洗干净的标准，是观察器壁上( )A. 附着的水能聚成水滴B. 附着的水能成股流下C. 一点水都没有附着D. 附着的水既不聚成水滴也不成股流下解析：玻璃仪器刷洗干净的标准是：器壁上附着的水既不聚成水滴也不成股流下，应选D。

初中化学江西知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。

- 分类：混合物和纯净物。

纯净物又分为单质和化合物。

2. 原子与分子- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。

- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。

3. 元素与周期表- 元素是具有相同原子序数的原子的集合。

- 周期表是按照原子序数排列所有已知元素的表格。

4. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。

- 反应物和生成物是化学反应的两个基本组成部分。

5. 化学方程式- 化学方程式是用化学符号表示化学反应的方程。

- 方程式中的系数表示反应物和生成物的摩尔比例。

二、常见物质的性质与变化1. 物质的物理性质- 颜色、状态（固态、液态、气态）、密度、熔点、沸点等。

2. 物质的化学性质- 氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。

3. 酸碱反应- 酸是能够提供氢离子（H+）的物质。

- 碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。

- 中和反应是酸与碱反应生成水和盐的过程。

4. 氧化还原反应- 氧化是物质失去电子的过程。

- 还原是物质获得电子的过程。

- 氧化剂和还原剂在反应中的作用。

5. 沉淀反应- 沉淀反应是两种溶液混合时形成不溶于水的固体（沉淀）的反应。

三、实验操作与安全1. 实验器材- 常用实验器材包括试管、烧杯、滴定管、酒精灯等。

2. 实验基本操作- 称量、溶解、加热、过滤、蒸发、结晶等。

3. 实验安全- 了解化学品的危险性，佩戴适当的防护装备。

- 熟悉实验室急救措施和事故处理流程。

四、化学计算1. 摩尔概念- 摩尔是物质的量单位，用于表示物质中包含的粒子数。

2. 质量与摩尔的转换- 通过物质的摩尔质量进行质量与摩尔的换算。

3. 化学反应的计量- 根据化学方程式计算反应物和生成物的质量关系。

五、元素及其化合物1. 常见元素- 氧、氢、碳、氮、铁、铜等元素的性质和用途。

2. 常见化合物- 水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氧化铁（Fe2O3）等化合物的性质和应用。

初中化学知识点总结江西一、基本概念与原理1. 物质的组成：物质由原子、分子或离子组成。

2. 元素与化合物：元素是纯物质的基本单位，化合物是由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯物质。

3. 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。

4. 化学反应：物质之间相互作用，产生新物质的过程。

5. 质量守恒定律：化学反应前后，物质的总质量不变。

二、物质的分类1. 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。

2. 纯净物：由同一种物质组成，具有固定的性质。

3. 氧化物：由氧元素和其他元素组成的化合物。

三、物质的性质1. 物理性质：不经过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。

2. 化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。

四、化学反应类型1. 合成反应：两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。

2. 分解反应：一种物质分解成两种或两种以上物质的反应。

3. 置换反应：一种元素与一种化合物反应，取代该化合物中的另一种元素，生成新化合物和新元素的反应。

4. 复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应。

五、常见物质与反应1. 氧气的制备：通过加热氯酸钾和二氧化锰混合物，产生氧气。

2. 酸碱反应：酸与碱反应生成盐和水。

3. 金属的活动性：金属与酸反应，产生氢气和相应的金属盐。

4. 盐的溶解性：大多数盐类物质可以在水中溶解。

六、实验基本操作1. 常见仪器的使用：试管、烧杯、酒精灯、滴管等。

2. 实验操作：称量、溶解、过滤、蒸发、点燃等。

3. 实验安全：了解化学品的性质，佩戴适当的防护装备，遵守实验室规则。

七、元素周期表1. 元素周期表的结构：按照原子序数排列的元素表。

2. 元素周期律：元素的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化。

八、常见物质的检验1. 酸碱的检验：使用指示剂或pH试纸。

2. 氧气的检验：利用氧气支持燃烧的性质。

3. 二氧化碳的检验：通过石灰水变浑浊的特性。

2022南昌中考化学重点考点一、初中化学常见物质的分类1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl22、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI二、初中化学常见物质的颜色(一)、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。

三、初中化学敞口置于空气中质量改变的(一)质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;(二)质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

四、初中化学物质的检验(一)、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.(二)、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子(三)、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。