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2021届高考化学一轮复习单元训练：化学试验基础学问1（人教版）一、选择题1．2021湖南省石门县一中高三上学期第一次月考化学是一门以试验为基础的自然科学，化学试验在化学学习中具有极其重要的作用。
下列试验中所选用的仪器合理的是①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸②用分液漏斗分别苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④用碱式滴定管取23.10 mL溴水⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液A．①②④ B．③⑥ C．②③④⑥ D．③⑤⑥【答案】B【解析】试题分析：①应用10 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸，50mL的量程太大，误差大，错误；②苯与四氯化碳互溶，不能用分液漏斗分别，错误；③托盘天平精确到0.1g，可以称量11.7g的固体，正确；④溴水具有氧化性，不能用碱式滴定管量取，错误；⑤瓷坩埚中含有二氧化硅，钠的化合物一般显碱性，而碱与二氧化硅反应，错误；⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液，正确，答案选B。
考点：考查对仪器使用的推断2．进行化学试验时必需要有平安意识，下列做法错误的是( )A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B．加热试管时不当心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐(始终保持潮湿)消毒降温C．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应马上用水冲洗水银D．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中【答案】C【解析】试题分析：A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，进行杀菌消毒，然后敷药包扎，正确；B．加热试管时不当心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，进行降温处理，再涂食盐(始终保持潮湿)消毒降温，正确；C．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应马上用胶头滴管吸入到水中，再撒些硫磺粉，把Hg反应消耗掉，错误；D．滴瓶中的滴管只用于滴加这一种液体，所以用后不用清洗，直接放到滴瓶中，正确。
工艺流程题【原卷】1．（广东省六校联盟2020届高三第二次联考）一种以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量SiO2）为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示：（1）写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：_________________________。
（2）恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl2是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：①Cu2S +2CuCl2=4CuCl+S；②________________________。
（3）“回收S”过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高的原因是________________________。
（4）向滤液M中加入(或通入)_________(填字母)，可得到一种可循环利用的物质。
a.铁b.氯气c.高锰酸钾d.氯化氢（5）“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是________________；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由_____________________________。
（6）辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化见图，转化时转移0.2mol电子，生成Cu2S__________mol。
2．（湖南省七校2020届高三12月联考）氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2(OH)4−n Cl n]，随着环境酸度的改变n随之改变。
以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl 的工艺过程如下：（1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。
（2）还原过程中发生的主要反应的离子方程式：__________，若将(NH4)2SO3换成铁粉也可得到CuCl，写出离子方程式___________。
高2015届高三上期第2次月考理科综合化学试卷可能用到的原子量C-12 N-14 O-16 Fe-56 H-1本卷共7题，每题6分，每题只有一个正确答案1.化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是A.石英只能用于生产光导纤维B.从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂D.镀锡的钢铁器件既能增加美观.又可在镀层局部破损后防止器件的损耗2.下列有关物质分类或归纳正确的是A.混合物：盐酸、漂白粉、水银B.化合物：BaCl2、HNO3、氨氷C.酸性氧化物: 二氧化硅、一氧化碳、五氧化二磷D.电解质：纯碱、冰醋酸、BaSO43.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1L 1mol /L的FeCl3液中含Fe3+的数目为NAB.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的子数目为1.5NAC.标准状况下，2.24LCl2与足量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAD.18gNH4+中含有的质子数为0.1NA4.下列离子方程式表达正确的是A.向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2 = I2+ 2H2OB.NaHSO3的水解：HSO3-+ H2O S032- +H3O+C.四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+==2Fe3++Fe2++4H2OD.向小苏打溶液中加入少量Ba(OH)2: Ba2++ HCO3-+ OH - = BaCO3+ H2O5.下列操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是6.下列说法正确的是A. pH=8的溶液一定显碱性B.某反应，其他条件不变，升高温度使化学平衡常数(K)增大，则此反应为放热反应C.相同物质的量浓度的下列溶液中:①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4,则c(NH4 +)由大到小的顺序是：①>②>③D.0.1 mol.L-1 的碳酸钠溶液中：C(OH)=C(H+)-FcCHCO3-)+c(H2CO3)7.如图，C 、D, E 、F 、X 、Y 都是惰性电极。
重庆八中高2021级高三阶段性检测化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Mg 24 Al 27 Fe 56 Se 79一、单选题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．下列核素中，原子核内中子数和质子数相等的是()①18O；②12C；③26Mg；④40K；⑤32SA．①②B．②⑤C．只有④D．③④2.下列反应不能在液体分散系中通过化合反应直接制得的是()A．FeCl2B．NaHCO3C．Fe(OH)3D．Al2S33．下列关于胶体的叙述正确的是()A．胶体粒子不能透过滤纸B．胶体和溶液的本质区别是胶体能产生丁达尔效应C．胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象D．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过4．下列物质分类的说法正确的是()A．CO2、P2O5、NO均为酸性氧化物B．NaH、NaBH4、NaClO均为离子化合物C．NH3·H2O是弱碱，所以NH4NO3为弱电解质D．磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物5．已知酸性条件下有反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu，由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。
一位同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物做了验证，实验操作和实验现象记录如下：A．Cu B．Cu2O C．一定有Cu2O，可能有Cu D．一定有Cu，可能有Cu2O6．下列除去杂质的方法不正确的是()A．用过量铜除去Cu2+溶液中的Fe3＋B．Na2CO3中混有少量NaHCO3：加热灼烧至恒重C．干燥的CO2气体中混有少量O2：通过灼热的铜网D．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥7．下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO2－4＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D．1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe8．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色。
2021年高三月考试卷（二）历史试题 Word版含答案本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量90分钟，满分100分。
第I卷选择题（共50分）一、单项选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）1.钱穆在《中国文化史导论》中指出：“游牧、商业起于内不足，内不足则需向外寻求……农耕可以自给，无事外求，并必继续一地，反复不舍……草原与滨海地带，其所凭以为资生之地者不仅感其不足，抑且深苦其内部之有阻害。
”钱穆认为各种文化形成的根源是A.需求差异B.民族差异C.生活方式D.自然环境2.公元前536年，郑国执政子产鉴于当时社会关系的变化和旧礼制的破坏，率先“铸刑书于鼎，以为国之常法”。
下列有关“铸刑书”的观点表述错误的是A.这很可能是中国首次公布成文法B.肯定了“刑不可知，则威不可测”C.巩固了新兴地主阶级的改革成果D.开创了我国古代法制建设新纪元3.金开诚先生在《漫画清高》中说：在中国特有的历史文化心理中，“清高”是一种与世俗的价值取向相悖离的思想和行为。
据此，下列人物中不属于“清高”的是A.商鞅B.屈原C.贾谊D.郑燮4.“它排除了丞相个人专断，相权过大威胁皇权而出现的政治危机，而且增强了决策施政的程序性、合理性，提高了行政效率。
”材料中的“它”是指A．三公九卿制B．中外朝制度C．三省六部制D．中书省制度5.清代学者储大文曰“元代分省建置，惟务侈阔，尽废《禹贡》分州，唐宋分道之旧。
合河南、河北为一，而黄河之险失；合江南，江北为一，而长江之险失；…故元、明二季流贼之起也，来无所堵，去无所侦，破一县，一府震；破一府，一省震；破一省，各直省皆震。
”在此他认为A．行省制有利于加强中央集权B．元代行省制导致了国家分裂割据C．元代行省制克服了唐宋之弊D．行省制不利于维持地方治安稳定6.“自古帝王为治之道，莫先于亲亲。
”下列各项不能作为这一观点佐证的是A.汉初行郡国并行制B.东汉桓帝启用宗室C.晚清重用汉族地主D.清末组建皇族内阁——根据《自然科学大事年表》的统计A.清朝初期前，中国科技领先于世界B.鸦片战争使中国科技受到严重打击C.十六世纪前后，四大发明传至欧洲D.新航路开辟后，西方近代科技兴起8.清代著名政治家、思想家、文学家黄爵滋曾经指出：“鸦片之害，其终不能禁乎？臣谓非不能禁，实未知其所以禁也。
大联考雅礼十六校2022届高三第二次联考化学总分：100分时量：75分钟注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡指定位置上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列选自《天工开物》的语句中，包含过滤操作的是（）A.取入缸中浸三个时，漉入釜中煎炼B.炉甘石烟洪飞损C.其底铺薪，发火煅红D.倾入盆中，经宿结成白雪2.配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，可不选用的仪器是（）3．下列说法不正确的是（）。
A．纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象B．银氨溶液需现用现配，不能留存，否则久置后会转变成氮化银，容易爆炸C．排除碱式滴定管尖嘴的气泡时，应挤压玻璃球，使液体快速流出向下冲出气泡D．制备硫酸亚铁铵晶体时，可用少量酒精对晶体进行洗涤，以除去附着在晶体表面的水分4.下列方案设计、现象和结论都正确的是（）5.设N A为阿伏伽德罗常数。
下列说法错误的是（）A.1 mol白磷分子中含有P-P共价键数为6N AB.1 mol NH4Cl溶于水形成的溶液中阳离子总数大于N AC.1 molCu与足量的S蒸气反应，转移电子数为N AD.常温下，pH=10的NaHCO3溶液中，由水电离产生的H+数为10-4N A6.活性炭可以高效处理二氧化氮污染。
在温度为T℃时,向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1 mol NO2,发生反应:2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g),反应相同时间,测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。
高三阶段性教学质量检测物理试题第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，其中第1~5题只有一项符合题目要求，第6~10题有多项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，错选得0分。
1．下列关于场的叙述，正确的是A. 磁场、电场线、磁感线都是科学家为了争辩的便利假想出来的，实际不存在B. 某位置不受电场力，说明该点的电场强度为零C. 通电直导线在某位置不受安培力，说明该点的磁感应强度为零D. 电荷所受电场力的方向为该点电场的电场强度方向，磁场中通电导线所受安培力的方向为该处磁场的磁感应强度方向2．将甲乙两小球先后以同样的速度从同一位置竖直向上抛出，抛出时间间隔为2s，他们运动的v-t 图像分别如直线甲、乙所示。
下列关于两球运动的叙述错误．．的是A．t=4s 时，两球在空中相遇B．t=3s 时，两球的高度差为20mC．t=3s 时，甲球达到最高点，速度开头反向,两球相距最远D．t=2s时，两球相距最远3．人站在自动扶梯的水平踏板上，随扶梯一起向上运动，如图所示。
以下说法正确的是A. 电梯作匀速运动时，人只受重力和弹力两个力的作用B. 无论人随电梯作加速运动，还是匀速运动，人的受力状况相同C．若人随电梯作加速运动，电梯对人的作用力与加速度方向相同D．当电梯作匀速运动时，人受到的合外力方向与速度方向相同4．如图所示，平行于纸面水平向右的匀强磁场，磁感应强度B1＝1 T．位于纸面内的细直导线，长L＝1 m，通有I＝1 A的恒定电流．当导线与B1成60°夹角时，发觉其受到的安培力为零．则该区域同时存在的另一匀强磁场的磁感应强度B2的大小不行能为( )A. 3 TB. 1 T C．32T D.12T5．如图所示，一个质量为m、电荷量为＋q的带电粒子，不计重力，在a点以某一初速度水平向左射入磁场区域I，沿曲线abcd运动，ab、bc、cd都是半径为R的圆弧．粒子在每段圆弧上运动的时间都为t.规定垂直纸面对外的磁感应强度方向为正，则磁场区域Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三部分的磁感应强度B随x变化的关系可能是图中的6．“嫦娥三号”从距月面高度为100km的环月圆轨道Ⅰ上的P点实施变轨，进入近月点为15km的椭圆轨道Ⅱ，由近月点Q成功落月，如图所示。
2021-2022四川省雅安市天全中学高三10月月考化学试题(解析版)1．化学与生产、生活亲密相关。
下列叙述正确的是A．六水氯化钙可用作食品干燥剂B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体C．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生不相关【答案】B【解析】试题分析：A、六水氯化钙不能作食品添加剂，由于含结晶水，没有结晶水，故错误；B、葡萄糖注射液属于溶液，不是胶体，丁达尔效应是胶体的性质，故正确；C、食品添加剂的使用，必需要严格把握用量，否则会对人体产生危害，故错误；D、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，又叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病有亲密的关系，故错误。
考点：考查化学STS等学问。
2．设N A 为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A．常温常压下，22.4 L的氧气中含氧原子数为2N AB．2 L0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．乙烯和环丙烷组成的28 g混合气体中氢原子的个数为4N AD ．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A【答案】C【解析】试题分析：A、常温常压下不是标准状况，不能用22.4L/mol，故错误；B、溶液中的阴离子除SO42－外，含有水电离产生的OH－，因此应大于2mol，故错误；C、乙烯和环丙烷分子式，符合同时C n H2n，因此28g混合气体中含有的氢原子的物质的量为n(H)=28×2n/14nmol=4mol，故正确；D、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，生成1mol氧气，转移电子2mol，因此生成0.1mol 氧气转移电子0.2mol，故错误。
考点：考查阿伏加德罗常数等学问。
3．下列反应的离子方程式正确的是A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O【答案】D 【解析】试题分析：A、醋酸是弱酸，不能拆写，故错误；B、金属钠和硫酸铜溶液反应，钠先和水反应，2Na＋2H2O=2NaOH ＋H2↑，然后2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，故错误；C、Al(OH)3表现两性，溶解于强碱溶液中，不溶于弱碱，因此Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故错误；D、印刷电路板含铜，发生的反应时：Cu ＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O，故正确。
成都七中高2021 届毕业班理科综合能力测试（12.3）化学试题部份注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部份。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全数答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4. 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126 分）本卷共21 小题，每小题6 分，共126 分。
可能用到的相对原子质量：H=1 O=16 C=12 S=32 Fe=56 Zn=65一、选择题：本大题共13 小题，每小题 6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列关于“化学与健康”的说法不正确的是（）A. 不需要通过化学反映就可以从海水中取得食盐和淡水B. 食用必然量的油脂能增进人体对某些维生素的吸收C .“血液透析”利用了胶体的性质、D. CO2、NO2 或SO2 都会致使酸雨的形成8．下列有关元素及其化合物知识说法正确的是（）①将过量Na2O2 投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝并褪色，同时有气泡产生；②充分加热等物质的量的Na2O2 和NaHCO3 的混合物，剩余物质为Na2CO3；③硅酸可以用二氧化硅与水直接反映制得；④SO2 通入CaCl2 溶液变浑浊；⑤氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反映产生白色沉淀A．①⑤ B．①④ C．②③ D．③⑤9．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．0.01mol Mg 在空气中完全燃烧生成MgO 和Mg3N2，转移的电子数量为0.02NAB．4.6g 组成为C2H6O 的有机物，所含C－H 键数量不必然为0.6NAC．0.1molN2 与0.3molH2 在密闭容器中，在催化剂作用下充分反映，生成氨分子数小于为0.2NAD．将2.24L(标准状况下)CO2 通入1L0.15mol·L-1 的NaOH溶液中，所得溶液中CO32-和HCO3-物质的量浓度相等10．某款香水中的香氛主要由以下三种化合物组成，下列说法正确的是（）A．月桂烯分子中所有原子可能共平面B．柠檬醛和香叶醇是同分异构体C．香叶醇能发生加成反映、氧化反映、酯化反映D．三种有机物的一氯代物均有7 种（不考虑立体异构）11.下列解释进程或事实的方程式不正确的是（）B．在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2 取得I2：2I- + H2O2 + 2H+ == I2 + O2↑+ 2H2OC．向100mL0.1mol/L 的FeBr2 溶液中缓慢通入标准状况下的224mLCl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．“84 消毒液” (有效成份NaClO)和“洁厕灵”(主要成份盐酸)混合利用放出氯气：ClO－＋Cl－＋2H＋== Cl2↑＋H2O12．常温下，下列叙述不正确的是（）A．pH＝5 的HCN 与pH＝5 的KHSO4 溶液，水电离的c(H+)浓度相等B．等体积pH＝a 的醋酸与pH＝a+1 的醋酸，前者c(CH3COO－)是后者的10 倍C．将浓度为0.1mol·L-1HF 溶液加水不断稀释，c(H+)/c(F－)的值始终维持增大D．浓度均为0.1mol·L-1 的CH3COOH 和CH3COONa 溶液等体积混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H+)－c(OH－)]13．某燃料电池的两个电极a、b 均为多孔活性铂，CuSO4 溶液中间是阴离子互换膜，B 池两个电极均为石墨，左右室体积均为400mL(忽略溶液体积转变)。
下列说法中不正确的是（）A．A 池中b 极反映为O2+4H++4e－＝2H2OB．A 池中H+(质子)由负极移动至正极C．B 池中右室CuSO4 溶液浓度降低D．常温下，A 池中a 电极若消耗标准状况时的气体2.24L，则B 池中左室pH=0第II 卷（非选择题共174分）三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部份。
第22~32 题为必考题，每一个试题考生都必需做答。
第33~40 题为选考题，考生按照要求做答。
（一）必考题（共129 分）26.(17 分) 硫酸亚铁是一种重要的化工产品，在工业上有重要的用途。
某校化学兴趣小组，利用工业为烧渣为原料，设计如下制备硫酸亚铁的方案。
学生探讨烧渣（主要成份为铁的氧化物及少量FeS、SiO2 等）制备绿矾（FeSO4·7H2O 式量为278），并进一步计算产品的纯度。
工艺流程如下所示：烧渣在进行酸溶时用到了稀硫酸。
他们在配制所需的稀硫酸时利用了自来水，有同窗提出自来水中含有少量的Cl﹣，会影响到制出的FeSO4 的纯度．请你设计实验证明已配制的稀硫酸中混有Cl﹣（2）进程③灼烧时产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是A．品红溶液B．紫色石蕊溶液C．酸性KMnO4 溶液D．红色的酚酞试液（3）X 是，此时滤液N 中发生反映的离子方程式为。
查验溶液Q 中含有的金属阳离子的实验方式是。
（4）操作III 的操作步骤为蒸发浓缩、、过滤（填操作名称）、、干燥。
（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的实验步骤：。
a．称取6.0g 产品，溶解，在250mL 容量瓶中定容；b．量取25.00mL 待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4 溶液体积为40.00mL。
（滴按时发生反映的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）。
标准液应盛装在滴定管中（填“酸式”或“碱式”）计算上述产品中FeSO4·7H2O 的质量分数为27．（14 分）尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料．工业合成尿素反映如下：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）（1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2 和NH3 发生上述反映合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图1 所示．A 点的正反映速度v 正（CO2）__________B 点的逆反映速度v 逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；氨气的平衡转化率为_____________．（2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物．将体积比为2：1 的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反映并达到平衡：2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）将实验测得的不同温度下的平衡数据列于表：①关于上述反映的焓变、熵变说法正确的是_____．A．△H＜0，△S＜0 B．△H＞0，△S＜0C．△H＞0，△S＞0 D．△H＜0，△S＞0②关于上述反映的平衡状态下列说法正确的是A．分离出少量的氨基甲酸铵，反映物的转化率将增大B．平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降C．NH3的转化率始终等于CO2的转化率D．加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率③氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件水解更完全．0.1 mol·L－1 碳酸铵溶液中存在的电荷守恒关系可表示为____________________________________，其溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是________________________________。
（3）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电．尿素燃料电池结构如图2所示，写出该电池的负极反映式：___________。
28.（12 分）电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO 等物质，工业上通过“中温焙烧—钠氧化法”回收Na2Cr2O7等物质。
已知：水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质(1)水浸后的溶液呈______________________性（“酸”、“碱”、“中”）(2)完成氧化焙烧进程中生成Na2CrO4的化学方程式____Cr(OH)3+____Na2CO3+_____ = ____Na2CrO4+___CO2+___(3)滤渣II 的主要成份有Zn(OH)2、___________________________________(4)“系列操作”中为：继续加入H2SO4，_____冷却结晶，过滤。
继续加入H2SO4 目的是_______________________________________________________________________________（二）选考题：共45 分。
请考生从给出的 2 道物理题、2 道化学题、1 道生物题中每科任选一题做答。
若是多做，则每学科按所做的第一题计分。
3五、物质结构选考题(15 分)氧化锌、氮化镓等组成的新型多相催化剂能利用可见光将水分解成氢气和氧气。
（1）氧原子最外层上电子云形状有_________种，原子中所有电子共占有__________个原子轨道。
氧、氮两种元素中，电负性较大的是__________，试从原子结构角度解释其原因：_____________________。
（2）写出两个与水分子具有相同空间构型的分子和阴离子_______________水分子在特定条件下容易患到一个氢离子形成水合氢离子。
下列对上述进程的描述不合理的是______________A.氧原子的杂化类型发生了改变B. 微粒空间构型发生了改变C.微粒的化学性质发生了改变D. 微粒的键角发生了改变图3 是冰晶体示用意，已知冰的升华热是+51 kJ·mol－1，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11 kJ·mol－1），则冰晶体中氢键的键能是________ kJ·mol－1（3）氮化镓的晶体结构如图2 所示，其中氮原子的杂化轨道类型是_________；N、Ga 原子之间存在配位键，该配位键中提供电子对的原子是____________。
金刚砂（SiC）和氮化镓并称为第三代半导体材料的双雄，它与金刚石具有相同的晶体结构，试比较金刚石和金刚砂熔点高低，并说明理由_______。
（4）基态Zn2+核外电子排布式为__________，ZnO 有三种晶体结构，某种ZnO 晶体的晶胞如图1 所示，晶胞中Zn2+ 的配位数_________ 晶胞中O2 和Zn2+之间的距离为a pm ,列式表示该晶体的密度____________ g·cm－3 (没必要计算结果)(1)经质谱测定，有机物A 的相对分子质量为164，燃烧8.2 g 有机物A，生成标准状况下11.2 L CO2 和5.4 g H2O 。
则A 的分子式是。
(2)步骤Ⅰ的目的是；(3)将有机物E 溶液滴到饱和溴水中，有大量白色沉淀生成。
