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《元素周期律》教学设计（省级优质课获奖作品）《元素周期律》教学设计一、教材分析本节内容选自人教版化学（必修2）第一章第二节元素周期律，本节共安排三个课时，第1课时为原子核外电子的排布，第2课时为元素周期律，第3课时为元素周期表和周期律的应用。
本节课为第二课时。
1、教材地位和作用中学化学是从元素周期律开始，系统的研究微观世界和元素性质的关系。
它帮助学生整合以往零散的元素化合物知识，使元素化合物知识从无序到有序，以形成系统的知识体系，同时对学习选修3的相关内容也具有很好的指导作用。
因此本节内容在教学中具有承上启下的作用。
2、教材处理将本节课设计成两个板块，板块一：探究原子半径、主要化合价、原子核外电子排布，这一部分内容由学生在课前通过微课自主学习。
板块二：探究元素金属性、非金属性这部分内容在课堂进行探究式学习。
二、学情分析：1、学生已经学习了金属（非金属）及其化合物知识、碱金属、卤族元素的部分知识，具备一定记忆化学的知识基础；2、学生学习了元素周期表、原子核外电子排布规律，具备一定理论基础；3、学生具备了一定的动手实验能力、归纳总结能力、资料阅读能力、自主学习能力，为本节的学习提供了能力基础；4、学生实验设计能力有待加强。
三、教学目标与评价目标：1、教学目标：(1)通过对课前微课的学习，能运用符号表征元素的性质，认识元素周期律的内涵，形成自主学习的意识；(2)认识元素性质呈周期性变化的原因，而理解元素周期律的实质；树立结构决定性质的学科思想以及量变引起质变的哲学思想。
2、评价目标：(1)通过对元素周期律的探究，诊断并发展学生对元素周期律本质的认识进阶和认识思路的结构化水平。
(2)通过对元素金属性递变规律的实验探究与实验创新设计，诊断并发展学生实验探究水平和创新意识；四、教学重难点：重点：掌握元素周期律的涵义和实质难点：设计实验探究钠、镁、铝金属性强弱五、教学思路：本节教学分三个阶段进行：第一阶段是课前微课：让学生自主探究原子半径、化合价、原子核外电子数周期性变化；二是课堂上探究性学习：探究元素金属、非金属性周期性变化，三是课后的延续学习。
《元素周期律》教学设计【设计思路】本节课采用基于PAD应用的智慧课堂教学模式，通过课前预习、成果展示、课中探究、阶段小结、课后延伸五个环节，采用发布微课、互动抢答、拍照答题、小组PK板、学生讲、实物展台等信息技术手段，结合曲线表征、实验探究、POE 策略等方法，发展学生的模型认知、宏观辨识与微观探析、科学探究与创新意识等化学核心素养。
【教材分析】本节内容选自人教版化学（必修2）第一章第二节元素周期律，本节共安排三个课时，第1课时为原子核外电子的排布，第2课时为元素周期律，第3课时为元素周期表和周期律的应用。
本节课为第二课时。
中学化学是从元素周期律开始，系统的研究微观世界和元素性质的关系。
它帮助学生整合以往零散的元素化合物知识，使元素化合物知识从无序到有序，以形成系统的知识体系，同时对学习选修3的相关内容也具有很好的指导作用。
因此本节内容在教学中具有承上启下的作用。
【学情分析】1、学生已经学习了金属（非金属）及其化合物知识、碱金属、卤族元素的部分知识，具备一定记忆化学的知识基础；2、学生学习了元素周期表、原子核外电子排布规律，具备一定理论基础；3、学生具备了一定的动手实验能力、归纳总结能力、资料阅读能力、自主学习能力，同时在“互联网+”的大时代背景下，学生对计算机平板等信息化工具敏感度大，操作娴熟，容易上手，为本节的学习提供了能力基础；4、学生实验设计能力有待加强。
【教学目标】宏观辨识与微观探析：通过对元素周期律的探寻、归纳、描述和分析各项规律之间的因果关系来深入理解元素周期律，同时帮助学生形成“结构决定性质”的观念，培养宏观辨识与微观探析意识；实验探究与创新意识：通过实验探究过程，感受元素周期律的具体表现，同时培养科学探究与创新意识；证据推理与模型认知：通过曲线表征方法，直观感受元素周期律的具体表现，以建构相应的模型。
【教学重难点】重点：元素周期律的涵义和实质,曲线表征方法难点：元素性质与原子结构的关系,探究能力的培养【教法学法】采用基于pad应用的智慧课堂教学模式学法：自主学习、合作学习、交流汇报、归纳总结、曲线表征。
元素周期律的教学设计元素周期律的教学设计（精选7篇）作为一名为他人授业解惑的教育工作者，编写教学设计是必不可少的，教学设计以计划和布局安排的形式，对怎样才能达到教学目标进行创造性的决策，以解决怎样教的问题。
如何把教学设计做到重点突出呢？下面是店铺整理的元素周期律的教学设计，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
元素周期律的教学设计篇1教学目标：知识技能：让学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化；了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律；认识元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子周期性排布的结果，从而理解元素周期律的实质。
过程与方法：通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力。
情感态度价值观：结合元素周期律的学习，帮助学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。
从周期律的导出，培养学生学习自然科学的兴趣以及探求知识、不断进取的优良品质。
结合周期律的推出，使学生初步掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。
教材分析：《元素周期律》是本章的第二节，本节包括三个部分内容：原子核外电子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的应用。
第一课时涉及的主要是原子核外电子排布规则以及原子结构、元素化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。
元素周期表中同周期同主族元素性质的规律，是在原子结构的基础上建立起来的，因此原子结构与核外电子排布的内容是元素周期律和元素周期表的知识基础。
考虑到新课改的要求，本部分内容有所降低，只是介绍了电子层的概念，对于排布规律示作介绍，但为了便于教学以及学生对以后知识的理解，可作适当的扩展，让学生了解简单的排布规律。
元素周期性的教学要注重“周期性”的理解，同时根据新课改的要求，尽量发挥学生学习的自主性，鼓励学生自主总结出规律。
《元素周期律》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：理解元素周期表的结构，掌握周期和族的含义，理解元素周期律的内容。
2. 过程与方法：通过观察、分析、归纳等学习方法，了解元素性质与核外电子排布的干系。
3. 情感态度与价值观：培养学生的观察能力及总结归纳能力，激发学生对化学学科的兴趣。
二、教学重难点1. 教学重点：理解元素周期表的结构，掌握周期和族的含义，理解元素周期律的内容。
2. 教学难点：通过观察、分析、归纳等学习方法，总结元素性质与核外电子排布的干系。
三、教学准备1. 准备教学用具：PPT课件、元素周期表、图片、实验器械等。
2. 准备教学内容：准备好相关的元素周期律的教学视频、案例及实验。
3. 预习要求：学生在课前预习元素周期表及元素周期律的相关知识，以便更好地参与教室讨论。
四、教学过程：（一）导入新课1. 回顾初中化学中学习过的元素，请学生列举出一些熟悉的元素及其化合物。
2. 提问：同砚们知道这些元素及其化合物之间存在哪些规律吗？3. 引入课题：元素周期律。
（二）新课教学1. 讲授元素周期表的结构和分类，让学生了解周期表中的横行代表周期，纵列代表族。
2. 介绍周期表中金属元素和非金属元素，并讲解同周期和同族元素之间的递变规律。
3. 结合周期表，讲解同周期元素原子核外电子层数和最外层电子数的变化规律，以及同主族元素原子最外层电子数和原子半径的变化规律。
4. 介绍元素金属性、非金属性以及原子得失电子的能力的观点和变化规律。
5. 通过实验演示，让学生观察金属钠与水反应的现象，并引导学生分析钠的性质和变化规律。
6. 引导学生自主探究其他元素的性质和变化规律，并尝试总结出元素周期律的普遍规律和特殊性。
7. 分组讨论：在周期表中某些区域的性质变化规律。
8. 请学生发言，分享自己的探究效果和总结，并由教师进行点评和补充。
（三）教室小结1. 回顾元素周期表的结构和分类。
2. 总结元素周期律的主要内容和变化规律。
《元素周期律》教学设计教学设计主题：元素周期律教学目标：1.了解元素周期律的发现过程和意义；2.能够解释元素周期律的组成和排列规律；3.掌握元素周期表的使用方法和相关规则；4.能够对元素进行分类和归纳；5.培养学生的观察能力和科学思维。
教学内容：1.元素周期律的发现过程和意义2.元素周期表的组成和排列规律3.元素的分类和归纳4.元素周期表的使用方法和相关规则教学步骤：第一步：导入（10分钟）1.介绍元素周期律的背景和发现过程；2.引导学生思考元素周期律的意义和作用；3.提出本堂课的探究问题：“为什么元素会有周期性？”第二步：知识讲解（20分钟）1.依次介绍元素周期表的组成和排列规律，重点讲解主族元素、过渡金属元素和稀有气体元素的特点；2.通过实验或示意图解释元素周期律的周期性规律；3.解释元素周期表中的横行和纵列的意义和规律。
第三步：实验探究（30分钟）1.准备一组元素周期表和若干种元素样品，引导学生根据课上学习的知识和规律，将元素进行分类和归纳；2.学生自行选取一种元素或一组元素进行实验探究，观察其性质和特点，并从周期表中分析和解释；3.合作讨论和展示实验结果，互相交流和分享。
第四步：归纳总结（15分钟）1.学生根据实验结果和讨论，填写一份观察报告或实验报告；2.分组展示实验结果和总结，概括元素周期律的规律和意义；3.引导学生对周期表中的元素进行总结和分类，培养学生的观察能力和科学思维。
第五步：拓展应用（15分钟）1.提出一道拓展问题：“周期表中有没有其他规律，我们能否通过元素周期律进行预测？”2.学生通过讨论或课后调研，探究周期表中其他规律，并尝试进行预测；3.学生将自己的探究结果和思考写成小结，提交给老师或进行分享。
第六步：反馈评价（10分钟）1.教师进行课堂评价，评估学生对元素周期律的理解和应用能力；2.学生自评和互评，反思自己的学习和合作表现；3.教师对学生的表现进行回馈和激励，指出优点和提出改进建议。
元素周期律教学设计元素周期律教学设计（精选5篇）在教学工作者实际的教学活动中，往往需要进行教学设计编写工作，借助教学设计可以提高教学质量，收到预期的教学效果。
我们该怎么去写教学设计呢？下面是店铺帮大家整理的元素周期律教学设计（精选5篇），欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
元素周期律教学设计1教学目标：知识与技能：初步掌握元素周期表的结构过程与方法：引导学生自主学习，认识元素周期表的结构情感态度价值观：通过本节课，培养学生探索创新精神教学重点：元素周期表的结构教学难点：元素周期表的有关推断教学媒体：多媒体、板书教学内容导入课题：展示一张元素周期表过渡我们按照元素周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。
那么原子序数与原子结构间存在什么关系？板书原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数教师元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的规律，是我们学习化学的重要工具，下面我们一起来学习元素周期表。
问题1.元素周期表有多少横行、纵行？答七个横行，18个纵行。
2.把不同元素排在同一横行的依据是什么？答每一周期中元素的电子层数相同，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行。
3.周期序数与什么有关？答周期序数等于该元素的电子层数板书周期序数＝电子层数4元素周期表中周期具体怎么划分？答1、2、3为长周期，4、5、6、7为短周期类别周期序数起止元素元素种类电子层数短周期1H-He212Li-Ne823Na-Ar83长周期4K-Kr1845Rb-Xe1856Cs-Rn3267Fr-112号267问题在周期表中有两个特殊的位置，镧系和锕系，仔细观看第四页元素周期表，说出这些元素在周期表中什么位置？结构上有何特点？答在第六周期中，从57号镧（La）到71号元素镥（Lu），共15种元素，这15种元素总称为镧系元素。
排在周期表第六行，第三列。
与此类似，在第七周期中，89号元素锕（Ac）到103号铹（Lr）这15种元素总称为锕系元素，排在第七行，第三列。
第二节元素周期律高一化学备课组知识与技能：1、使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、元素非金属性的周期性变化。
2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
4、通过教学，培养学生的逻辑推理能力。
过程与方法：1、归纳法、比较法2、培养学生抽象思维能力情感态度价值观：培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。
教学重点：原子的核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。
教学难点：元素金属性、非金属性变化的规律。
教学过程：第1课时设问：碱金属元素间、卤族元素间的化学性质为什么相似？结论：结构决定性质，（性质决定用途）。
讲述：目前已发现了100多种元素，它们的结构与性质各有什么联系？这其中有没有什么规律？（引出板书）目前已经发现和合成的115种元素在排列时，也是按一定规律排列的，也有一定的周期，那么，这里面周期是什么？有哪些规律可言？建立原子序数概念后让学生阅读：表5-5、图5-5，解决以下问题：1：原子序数概念：。
①随着原子序数的递增，元素的种类呈现怎样的规律性的变化？②随着原子序数递增，原子最外层电子排布呈现怎样规律性变化？③随着原子序数递增，元素原子半径呈现怎样的规律性变化？④随着原子序数递增，元素主要化合价呈现怎样的规律性变化？板书：原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数填表：原子序数 1 2 元素名称氢氦元素符号H He 原子结构示意图原子序数 3 4 5 6 7 8 9 10 元素名称元素符号原子结构示意图原子序数11 12 13 14 15 16 17 18 元素名称元素符号原子结构示意图表5～6 随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1～2 1 1～2 23～10 2 1～8 811～18 3 1～8 8（5）表5—7 随着原子序数的递增，元素原子半径变化的规律性原子序数原子半径的变化3～9 ①11～17 ②结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现③的变化。
元素周期律教案(详细)们来看一下原子半径的变化规律，从左到右，原子半径逐渐减小，这是因为原子核的电荷数增加，吸引电子的能力增强，电子云收缩。
而从上到下，原子半径逐渐增大，这是因为电子层数增加，电子云距离原子核更远，电子云体积增大。
这种周期性变化规律同样适用于化合价和金属性、非金属性的变化。
引导讨论]那么这些周期性变化与元素的原子结构有什么关系呢？我们知道，原子的电子排布是按照能级从低到高依次填充的，每个能级最多容纳一定数量的电子。
而元素周期表中的元素，其原子序数就是其原子核中所含有的质子数，也就是其电子数。
因此，随着原子序数的增加，电子数量也随之增加，电子排布也会发生变化，从而导致元素性质的周期性变化。
实验]为了更好地理解元素周期律，我们可以进行一个简单的实验。
将钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、钾这八种元素的样品依次放入燃烧器中进行燃烧，观察它们的燃烧现象，然后结合元素周期表中的位置，分析其燃烧现象的规律和原因。
总结]通过本节课的研究，我们不仅了解了元素周期律的实质，还培养了学生的空间想象能力、归纳总结能力、类比推理能力。
同时，通过实验和讨论，也增强了学生的研究兴趣和研究自信。
经学过的化学实验，所以大家应该对实验操作比较熟悉了。
实验结果显示，金属钠在水中发生激烈的反应，产生氢气并使酚酞溶液变红，说明钠单质金属性很强；镁条在水中缓慢反应，产生氢气并使酚酞溶液变浅红色，说明镁单质金属性较弱；铝片在盐酸中反应，产生氢气并使酚酞溶液变黄色，说明铝单质金属性很弱。
探究实验二}探究钠、镁、铝单质的化合价。
通过实验结果可以发现，钠单质在水中的化合价为+1，镁单质在盐酸中的化合价为+2，铝单质在盐酸中的化合价为+3.可以看出，随着原子序数的增加，单质的化合价也在逐渐增加。
通过这些实验，我们可以发现元素的金属性和非金属性的强弱，以及化合价与原子序数之间的关系，这些性质的变化也呈现出周期性。
这也进一步印证了元素周期表的存在和重要性。
基于元素周期律（表）促动
学生元素化合物系统理解发展的单元整体教学设计
（一）指导思想与理论依据
元素周期律及其具体表现形式元素周期表知识是中学化学重要的基础理论知识，也是整个化学领域研
究的重要基石。唐有琪院士以前多次指出：“化学家的主要工作就是耕耘元素周期表”。
元素周期律揭示反映了元素之间的内在联系，将成千万计的物质归于系统之中，是科学研究的有效工
具，在中学化学元素化合物知识的学习中，元素周期律是学生有效学习元素化合物性质的理论基础，它所
承载的学科思想能协助学生有效建构化学知识体系。基于上述分析，在本章复习教学中，应该将学生停留
在识记层面的基础知识加以整合，使用建构主义理论（建构主义学习理论认为，学习不是对知识的被动接
受，而是学习者在一定的情境中，借助他人（包括教师和学习伙伴）的协助，利用必要的学习资源，凭借
自身已有的知识和经验主动建构的过程。）协助学生在头脑中建立起理解、比较物质性质的一般思路和方
法。增强从元素视角看物质，明确物质性质的不同根本原因在于原子结构的不同，协助学生建立起基于元
素周期律的元素化合物理解模型。
（二）教学背景分析
1、学习内容分析
元素周期律知识是构成中学化学知识的基础，教学价值主要体现在以下四方面：（1）元素周期律揭示
了不同元素性质之间的内在联系，即元素的性质随着原子结构的变化而表现周期性的变化，使元素化合物
知识的学习摆脱了零散、庞杂的窘状，而变得系统、有规律；（2）元素周期律的学习过程，是学生重新理
解物质性质、发现规律的过程，能够培养学生通过实验现象和实验事实实行分析、归纳得出规律，并应用
规律解释实验现象的水平，对物质的理解从宏观现象进入到微观解释层面，进一步理解了“结构决定性质”
的化学学科思想。（3）元素周期律丰富了学生理解物质性质的角度和方法，发展了学生对于元素观的理解，
即理解到“物质是由元素构成的”、“元素是同一类原子的总称”、“物质能够按照元素组成实行分类”、“元
素化合价与原子的最外层电子相关”、“用化学式表示元素的组成”、“物质间的转化本质是原子间的重新组
合”、“元素的性质随着原子序数的递增表现周期性的变化”。（4）元素周期律指导探索物质性质的研究，
预言新元素、新材料的发现，是学习化学的一种重要工具。
在必修阶段，学生应掌握的主要知识有以下五方面：（1）元素性质周期性的变化规律；（2）单质性质
的变化规律；（3）元素化合物性质的变化规律；（4）元素“位置—结构—性质”之间的关系；（5）元素周
期律的本质原因及元素周期律的应用。
2、学习者特征分析
在必修1模块中，学生获得的大量具体元素化合物的性质大多依靠于实验的感性认知，因为缺乏原子
结构、元素周期律的知识，学生不能从原子结构出发对物质的性质加以解释和预测，学习时间一长，很多
知识开始在头脑里“打结”，很多学生对这部分知识的感觉是学起来容易，但真正记住，能使用却很难，
导致在处理实际问题时缺乏解决问题的基本思路，为此在必修2学习过物质结构、元素周期律一章后，我
们对学生的认知情况实行了问卷调查，问卷内容主要涉及元素性质的比较、物质性质的比较及对陌生物质
的性质实行预测，结果反映出来学生还存有以下问题：1、学生对于元素周期律知识的认知更多地停留在
简单识记层面，在解释具体问题时较少从结构角度入手探讨元素及其化合物性质递变规律。2、有一些学
生将元素周期律知识中几组概念弄混，如元素的金属性与单质的还原性，非金属性与单质的氧化性混同。
3、预测陌生物质的性质时缺少分析问题的角度。
（三）章复习课单元整体教学设计
1、课时内容及设计意图
课时安排 第1课时 第2课时 第3课时
课时主题
梳理位—构—性关系， 回顾“二维图”。 基于元素周期律与“二维图”，形成物质理解的思维模型 应用思维模型解决元素化合
物性综合问题
核心内容 将核心元素（S、Cl、N 、Si、Na、Al、Fe等）放回元素周期表，体会位-构-性关系，再从元素到所构成物质，用类别通性和化合价实行物质转化的复习巩固 通过S、Cl两组二维图中最高价氧化物、气态氢化物等典型物质性质的比较，引领学生形成基于周期律实行元素性质比较方法，通过Se与Cl、S与Br等元素性质比较与实验方案的评价，建立位-构-性关系与“二维图”研究方法的深层次联系，初步构建元素化合物系统理解模型 学生完成典型金属元素“二维图”中典型物质性质的比较，并系统预测Ba元素的性
质。设计并动手实验验证C、
Si、N的非金属性强弱。
设计意图 让学生体会必修1所学具体物质家族实际上是同种元素形成的，再次理解由物质上升到元素，并通过元素周期表体会由元素到丰富的物质世界，建立从元素到物质及从物质到元素的双向联系，为后续教学打下基础 将元素周期律“用活”，深层理解原子结构对元素性质的影响，建立元素周期律与具体物质性质比较的深层次联系，初步理解
“结构决定性质”的化学思想方
法，发展学生比较、解释、预测、
评价的水平
应用基于元素周期律的元素
化合物系统理解模型，发展
学生预测元素性质、设计实
验实行验证的水平，完善元
素观，完善物质性质研究的
一般思路和方法
第1课时主要内容是将核心元素放回周期表，体会位-构-性关系，从元素到所构成物质，用类别通性
和化合价实行物质转化的复习巩固，第2课时通过两张二维图的比较，引领学生基于周期律实行元素性质
比较，建立元素周期律与具体物质性质比较的深层次联系，第3课时应用基于元素周期律理解元素化合物
性质的一般思路和方法处理综合实际问题。最终达成的目标是学生在三节课过后能够基于元素周期律建立
对元素化合物的整体理解思路。第2课时是单元整体教学设计的核心。
2、第二课时教学设计
教学目标：
知识与技能：① 通过对含硫元素与氯元素不同物质间性质的比较，学生理解到物质性质的不同源于
组成元素性质的不同，原子结构决定元素性质。
② 通过书写硒单质发生反应的化学方程式，绘制含硒元素的化合物二维图，再次梳理
理解物质性质的一般思路和方法。
过程与方法：① 在Se与Cl非金属性强弱对比的问题解决中，寻找到中间元素S，强化原子结构对
元素性质、物质性质起决定作用。
② 在Br与S非金属性强弱的探讨中，依从非金属性判断依据，评价实验方案，体验
实验研究中的定量、控制变量思想。
情感态度与价值观：① 在Se与Cl非金属性强弱对比的思辨过程中体验合作学习。
② 在Br与S使用实验对比非金属性强弱时，培养严谨的科学态度。
教学重难点：基于元素周期律建构理解元素化合物系统认知思路的过程。
具体教学过程：
教学过程
教学阶段
或教学环节
教师活动 学生活动 设计意图
环节1： 新课引入 回顾理解物质性质的一般思路和方法 回忆 观察 既是对上一课时的回顾更是为第二课
时做好铺垫。
环节2：
比较含S、Cl各物质性质。 在板书上绘制出含S、Cl各物质的二维图，提出问题不同元素、不同物质之间性质如何比较呢？完成学案上任务一 造成比较结果的根本原因是什么？ 思考、讨论 完成学案
分组讨论
协助学生初步构建认
知思路，将学生实行分
组讨论的结果在黑板
上表现出来，将具体物
质之间的性质与元素
周期律之间搭建平台
将他们联系起来。
