2012-2013学年高二化学试题专题一~专题二综合测试题苏教版选修4Word版含答案

苏教版高中化学选修4综合测试卷一、单选题(共15小题)1.已知某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4两种，其中NaH2XO4的溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。

30 ℃时，NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液，二种溶液的浓度均为0.1 mol·L－1，其中均存在的关系是()A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．c(H＋) ＋ 2c(H3XO4)＋c()＝c()＋c(OH－)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋c(OH－)＋2c()＋ 3c()D．c(H＋) ＋c(H3XO4)＝c()＋2c()＋c(OH－)2.下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是()A． H 2O＋H2O H3O＋＋OH－B．＋OH－H2O＋C． CO 2＋H2O H2CO3D．＋H2O＋OH－3.常温下，0.010 mol·L－1NaI溶液与Pd(NO3)2溶液等体积混合，若有PdI2沉淀生成[已知：K sp(PdI2)＝7.0×10－9]，则原Pd(NO3)2溶液最低浓度为()A． 7.0×10－7mol·L－1B． 2.8×10－4mol·L－1C． 5.6×10－4mol·L－1D． 7.0×10－5mol·L－14.关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是()A．取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>nB．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C．取等体积的两种酸溶液分别中和相同浓度的NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)5.在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol·L－1NaOH溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的()A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol·L－1B．该弱酸稀释10倍后pH为4C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞D．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙6.中和热测定实验中，通过简易量热计直接测得的数据是()A．反应的热量变化B．体系的温度变化C．酸或碱的浓度变化D．生成水的物质的量7.有关合成氨工业的说法中，正确的是()A．从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以生产氨的工厂效率都很低B．由于氨易液化，N2、H2在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高C．合成氨工业的反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动D．合成氨厂采用的压强是20～50 Mpa，因为该压强下铁触媒的活性最大8.在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极进行电解，两极上均收集到2.24 L气体(标准状况下)，则原混合液中，Cu2＋的物质的量浓度为()A． 1 mol·L－1B． 2 mol·L－1C． 3 mol·L－1D． 4 mol·L－19.测定稀盐酸和NaOH稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有()①大、小烧杯②容量瓶③量筒④环形玻璃搅拌棒⑤试管⑥温度计⑦蒸发皿⑧托盘天平A．①②⑥⑦B．②⑤⑦⑧C．②③⑦⑧D．③④⑤⑦10.已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是() A．该溶液的pH＝3B．升高温度，溶液的pH减小C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍11.已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1(Q1＞0)②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1(Q2＞0)③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝－Q3kJ·mol－1(Q3＞0)若使23 g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(kJ)为()A．Q1＋Q2＋Q3B． 0.5(Q1＋Q2＋Q3)C． 0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D． 1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q312.对于平衡体系：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，下列判断正确的是()A．若温度不变将容器的容积增大1倍，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.45倍，则m＋n>p＋qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶nC．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D．若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定等于原体积的13.下列说法完全正确的是()A．自发进行的反应均是放热反应B．ΔS为正值的反应均能自发进行C．物质的量增加的反应，ΔS为正值D． CaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g)：ΔS>014.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D15.25 ℃时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是()A．c(H＋)B．c(OH－)C．K wD．c(H＋)/c(OH－)二、填空题(共3小题)16.将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝，写出该反应的离子反应方程式：_________________________________________________。

专题2 ┈综合达标训练卷化学反应速率与化学平衡(第一㊁二单元┈)时间:60分钟 满分:100分题 序一二三四五总 分结分人核分人得分一㊁选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分㊂每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法不正确的是()㊂A.焓变是一个反应能否自发进行的相关因素,多数放热反应能自发进行B .自发进行的反应一定能迅速进行C .在同一条件下不同物质有不同的熵值,其体系的混乱程度越大,熵值越大D.一个反应能否自发进行,与焓变和熵变的共同影响有关2.下列说法中正确的是()㊂A.升高温度只能加快吸热反应的速率B .对于任何反应,增大压强都可加快反应速率C .颗粒小的大理石和颗粒大的大理石与同浓度的盐酸反应,前者反应速率快,这是由于碳酸钙浓度大的缘故D.催化剂能使可逆反应的正㊁逆反应速率同时加快3.反应3A (g )+B (g 췍췍＝)2C (g )+2D (g),在不同情况下测得反应速率如下,其中反应速率最快的是( )㊂A.v (D )=0.4m o l ㊃L -1㊃s-1B .v (B )=0.5m o l ㊃L -1㊃s-1C .v (C )=0.6m o l ㊃L -1㊃s -1 D.v (A )=0.15m o l ㊃L -1㊃s -14.在一定温度下,向a L 密闭容器中加入1m o l X 气体和2m o lY 气体,发生如下反应:X (g )+2Y (g 췍췍＝)2Z (g) 此反应达到平衡的标志是( )㊂A.容器内压强不随时间变化B .容器内各物质的浓度随时间变化C .容器内X ㊁Y ㊁Z 的浓度之比为1ʒ2ʒ2D.单位时间消耗0.1m o l X 同时生成0.2m o l Z5.已知汽车尾气无害化处理的反应为2N O (g )+2C O (g 췍췍＝)N 2(g )+2C O 2(g )㊂下列说法不正确的是( )㊂A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低B .使用高效催化剂可有效提高正反应速率C .反应达到平衡后,N O 的反应速率保持恒定D.单位时间内消耗C O 和C O 2的物质的量相等时,反应达到平衡6.某温度下,反应S O 2(g )+12O 2(g 췍췍＝)S O 3(g )的平衡常数K 1=50;在同一温度下,反应S O 3(g 췍췍＝)S O 2(g )+12O 2(g )的平衡常数K 2的值为()㊂A.2500B .100C .0.02 D.0.001二㊁选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分㊂每小题有一个或两个选项符合题意㊂若正确答案包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个,该小题就为0分)7.下列有关化学反应速率的说法中,正确的是( )㊂A.用铁片与硫酸反应制取氢气时,用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B .等质量的锌粉和锌片与相同体积㊁相同物质的量浓度的盐酸反应,反应速率相等C .S O 2的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢D.汽车尾气中的N O 和C O 可以缓慢反应生成N 2和C O 2,使用催化剂可以加快该化学反应的速率8.要使在密闭容器中进行的可逆反应2A (s )+B (g췍췍＝)2C (g )的正反应速率显著加快,可采取的措施是( )㊂A.降温B .加入BC .增大体积使压强减小 D.加入A9.在一定温度下,向一个2L 的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1m o l N 2和3mo l H 2,经过一段时间后,测得容器内的压强是起始时的0.9倍㊂在此时间内H 2的平均反应速率为0.1m o l ㊃L -1㊃m i n -1,则所经过的时间为( )㊂A.2m i n B .3m i n C .4m i n D.5m i n10.在一定温度下的定容密闭容器中,发生反应:A (s )+2B (g 췍췍＝)C (g )+D (g ),当下列物理量不再变化时,表明反应已达平衡的是( )㊂A.混合气体的压强B .混合气体的密度C .混合气体的平均相对分子质量D.气体总物质的量11.将2m o l X 和2m o l Y 充入2L 密闭容器中发生如下反应:X (g )+3Y (g 췍췍＝)2Z (g )+a Q (g),达到平衡时生成0.8m o l Z ,测得Q 的浓度为0.4m o l ㊃L -1,下列叙述错误的是( )㊂A.a 的值为2B .平衡时X 的浓度为0.2m o l㊃L -1C .平衡时Y 的转化率为60%D.平衡时Z 的体积百分含量为20%12.在一定温度㊁一定体积的密闭容器中有如下平衡:H 2(g )+I 2(g 췍췍＝)2H I (g ),已知H 2和I 2的起始浓度均为a m o l ㊃L -1,达平衡时H I 的浓度为b m o l ㊃L -1;若H 2和I 2的起始浓度均为2a m o l ㊃L -1,则平衡时H 2的物质的量浓度是( )㊂A.b m o l㊃L -1B .b 2mo l ㊃L -1C .(2a -b )m o l㊃L -1 D.a -b æèçöø÷2m o l ㊃L -1三㊁填空题(本题包括4小题,共19分)13.(6分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:A (g )+3B (g 췍췍＝)2C (g)+D (s ) ΔH ,其化学平衡常数K 与温度t 的关系如下表:t /K298398498K 4.1ˑ1068.2ˑ107K 1请完成下列问题:(1)该反应的化学平衡常数表达式为K = ㊂(2)判断该反应的ΔH 0(填 > 或 < )㊂(3)在一定条件下,不能判断该反应已达化学平衡状态的是 (填字母)㊂A.3v 正(B )=2v 逆(C )B .D 的物质的量不变C .容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变14.(4分)在25ħ㊁1.01ˑ105P a 条件下,反应2N 2O 5(g )4N O 2(g )+O 2(g ) ΔH =+56.7k J ㊃m o l-1能够自发进行㊂从能量上分析,生成物的总能量比反应物的总能量 ,从反应前后的熵值看,反应后的熵值 (填 增大 减小 或 不变 )㊂15.(6分)某化学反应췍췍＝3A 2B +D 在四种不同条件下进行,B ㊁D 的起始浓度为0㊂反应物A 的浓度c 随时间t 的变化情况如下表:实验序号 t /m i n c /m o l ㊃L -1温度/ħ010*********5002.01.61.31.00.80.82500c 21.20.80.80.80.83500c 31.71.31.01.01.046002.01.10.90.90.90.9根据上述数据,完成下列填空:(1)实验1中,反应在10m i n ~20m i n 内的平均反应速率为 m o l ㊃L -1㊃m i n-1㊂(2)设实验3的反应速率为v 3,实验1的反应速率为v 1,则v 3 v 1(填 < > 或 = ,下同),且c 32.0㊂16.(3分)反应3F e (s )+4H 2O (g ) 高温F e 3O 4(s )+4H 2(g ),在一可变容积的密闭容器中进行,试回答:(1)增加F e 的量,其正反应速率的变化是 (填 增大 不变 或 减小 ,以下相同)㊂(2)保持压强不变,充入N 2使容器的体积增大,其正反应速率 ,逆反应速率 ㊂四㊁实验题(本题包括2小题,共25分)17.(12分)在锌与某浓度的盐酸反应的实验中,某学生得到下面的结果:锌的质量/g 锌的形状温度/ħ溶解于酸的时间/sA2薄片5400B 2薄片15200C2薄片25100D2薄片3550E 2薄片4525F2粉末155利用从A 到F 的结果:(1)画一幅以时间对温度的曲线图(纵轴表示时间,横轴表示温度)㊂(2)利用你所画的曲线图,你能得出关于温度影响反应速率的什么结论?(3)20ħ时,2g 锌箔溶解于酸中需花多长时间?(4)对比结果B 与F ,解释F 为什么溶解的速度那么快?18.(13分)某化学课外小组的同学为探究化学反应速率和化学反应限度,做了许多实验,其中两个如下:实验探究一:温度对化学反应速率的影响㊂实验步骤:(1)取两个试管,各加入5m L 12%的双氧水(H 2O 2)溶液㊂(2)将其中一支试管直接用酒精灯加热,观察对比两支试管中现象㊂实验现象:被加热的试管迅速产生大量气泡,未加热的试管缓慢产生气泡㊂结论:温度越高,反应速率越快㊂甲同学认为该实验不够严密,你同意这种看法吗? (填 同意 或 不同意 ),原因是 ;如果你认为不够严密,该如何改进? (认为严密可不填)㊂实验探究二:在一定条件下,大部分化学反应都有一定的限度㊂以K I 溶液和F e C l 3溶液反应为例(2F e 3++2I -2F e 2++I 2)设计实验,探究此反应存在一定的限度㊂可选试剂:①0.1m o l /L K I 溶液;②0.1m o l /LF e C l 3溶液;③F e C l 2溶液;④盐酸;⑤K S C N 溶液;⑥C C l 4㊂实验步骤:(1)取5m L 0.1m o l /LK I 溶液,再滴加几滴0.1m o l /LF e C l 3溶液;(2)充分反应后,将溶液分成三份;(3)取其中一份,加试剂⑥,用力振荡一段时间,C C l 4层显紫色,说明反应生成碘㊂(4)另取一份,加试剂 (填序号),现象 ,说明 ㊂五㊁计算题(本题包括1小题,共8分)19.(8分)在容积为2L 的密闭容器中,4m o l A 和2m o l B 组成的混合气体在一定条件下发生如下反应:3A (g )+2B (g 췍췍＝)4C (g )+2D (g),5分钟后该反应达到平衡,此时生成1.6m o l 的C ,计算:(1)用B 表示的反应速率㊂(2)平衡时D 的浓度㊂(3)A 的转化率㊂(4)反应前后体系的压强之比㊂专题2化学反应速率与化学平衡(第一㊁二单元)(A卷) 1.B2.D 3.B4.A 5.A 6.C7.D 8.B 9.B10.B㊁C11.B12.C13.(1)c2(C)c(A)㊃c3(B)(2)> (3)A14.高增大15.(1)0.03(2)> >16.(1)不变(2)减小减小17.(1)可作图如下:(2)从这5组实验数据可归纳出温度对该反应速率的影响规律为温度每升高10ħ,反应速率加快到原来的两倍㊂(3)题目要求根据已得有关反应速率的规律来求解20ħ时的反应时间㊂根据(1)中的图像可求得,当温度为20ħ时,反应时间约需150s㊂(4)对比B和F,反应温度相同,酸的浓度相同,锌的质量也相同㊂但B中2g锌全部溶解用了200s时间,而F中只需要5s时间,F中反应速率比B中反应速率快了40倍㊂这是因为B中锌是片状,F中锌是粉末状,粉末状的锌与酸溶液的接触面积要比片状的接触面积大得多㊂18.实验探究一:(2)同意一般液体加热沸腾也能观察到大量气泡,不一定是化学反应改直接加热为水浴加热实验探究二:(4)⑤ 显血红色说明还有F e3+,反应有一定的限度19.(1)0.08m o l㊃L-1㊃m i n-1(2)0.4m o l/L(3)30% (4)15ʒ16。

选修四综合测试题（二）时间90分钟，满分100分。

一、选择题（本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1. (双选)下列说法中正确的是( )A.干冰升华要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应B.酒精常被用作酒精灯和内燃机的燃料，说明酒精燃烧是放热反应C.木炭常温下不燃烧，加热才燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应D.人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量答案：BD解析：吸热反应和放热反应是指化学反应过程中的能量变化，A是物理变化；BD利用了放热反应放出的热量，C把化学条件与放热、吸热混淆了，有的放热反应常温下就可进行，有的需要加热，木炭就需要加热才能燃烧，但是为放热反应。

2.（2011·南京高二检测）下列过程属于熵增加的是( )A.一定条件下水由气态变为液态B.水总是由高处流向低处C.碳酸氢铵在常温情况下分解D.CO点燃时生成CO2答案：C解析：A项熵减小，B项为能量减小，C项NH4HCO3△NH3↑+CO2↑+H2O，熵增加，D项反应为2CO+O点燃2CO2，熵减小。

3.在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况能表明可逆反应：H2(g)+I2(g)已达平衡的是( )A.H2的生成速率与I2的生成速率相等B.若单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HIC.H2、I2、HI的浓度相等D.反应容器内的压强不随时间的变化而变化答案：B解析：A项，H2的生成速率与I2的生成速率始终相等，与反应是否达到平衡无关；B项，表明v(正)=v（逆)，反应达到平衡；C项，达到平衡时，H2、I2、HI的浓度保持不变，但不一定相等；D项，该反应为气体总体积不变的反应，气体总压强始终保持不变，与反应是否达到平衡状态无关。

4.下列叙述正确的是( )A.用惰性电极电解滴有紫色石蕊试液的K2SO4溶液，阴极区附近溶液先变红B.镀锌的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀C.用惰性电极电解CuSO4溶液，在电解后的溶液中加Cu(OH) 2固体能使CuSO4溶液恢复到电解前浓度D.若要在一些金属制品表面镀一层银，则以待镀金属制品作阴极，银作阳极，含有银离子的溶液作电解质溶液答案：D解析：A项，在阴极：2H++2e-==H2↑，使溶液显碱性，溶液变蓝，A错误；B项，锌镀层破损后，发生电化学腐蚀时，锌作负极，铁作正极被保护，B项错误；C项总反应方程式为2CuSO4+2H2O通电2Cu+O2↑+2H2SO4,故应加CuO才能恢复原状态，C错误；D项，电镀时，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，含镀层金属离子的溶液作电镀液，D正确。

时间90分钟，满分100分。

一、选择题（本题包括18小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1.已知在25℃、101 kPa 下，1 g C 8H 18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ 的热量。

表示上述反应的热化学方程式正确的是( )A.C 8H 18 (l)+225 O 2(g) 8CO 2(g)+9H 2O(g) ΔH =-48.40 kJ ·mol -1B.C 8H 18 (l)+225 O 2(g)→8CO 2(g)+9H 2O(l) ΔH =-5 518 kJ ·mol-1 C.C 8H 18 (l)+225 O 2(g) →8CO 2(g)+9H 2O ΔH =+5 518 kJ ·mol-1 D.C 8H 18 (l)+225 O 2(g) →8CO 2(g)+9H 2O(l) ΔH =-48.40 kJ ·mol -1答案：B解析：在25℃、101 kPa 下，1 mol C 8H 18燃烧生成CO 2和液态水时放出的热量为gkJ 140.48×114 g=5 518 kJ 。

在判断热化学方程式时应注明以下几点：①标明各物质的状态，A 中H 2O 的状态标错，A 不正确；②标明反应是吸热还是放热，ΔH >0时为吸热反应，ΔH <0时为放热反应，C 错；③热量数值要与化学计量数相对应，显然D 错。

2(2008·广东卷，2)海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl ，电解熔融NaCl 可制备Cl 2D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能答案：C解析：A 项中要得到钾单质必须通过电解其熔融的盐，故A 错，B 项中海水蒸发制海盐利用了蒸发结晶为物理变化，故B 错，D 中潮汐是自然现象，不是将化学能转化为电能，故D 错。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理专题综合检测(二)(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共计48分)1．已知：CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)ΔH>0，ΔS>0，则该反应能自发进行的条件是()A．低温B．高温C．任何温度下都能自发进行D．任何温度下都不能自发进行【解析】ΔH－TΔS<0时反应能自发进行，因ΔH>0，ΔS>0则在高温下ΔH －TΔS可能小于零。

【答案】 B2．5.6 g铁粉投入到盛有100 mL 2 mol/L稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是() A．v(Fe)＝0.05 mol/(L·min)B．v(H2SO4)＝0.1 mol/(L·min)C．v(H2SO4)＝0.05 mol/(L·min)D．v(FeSO4)＝0.1 mol/(L·min)【解析】铁粉为固体，其物质的量浓度可视为常数，不用铁粉表示化学反应速率，A错误；铁粉是0.1 mol，参加反应的H2SO4为0.1 mol，所以v(H2SO4)＝0.1 mol/L÷2 min＝0.05 mol/(L·min)，v(FeSO4)＝0.05 mol/(L·min)，B、D项错。

【答案】 C3．以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后发表的一些看法，其中不正确的是()A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论可提高化工生产的结合经济效益【解析】化学反应速率研究的是化学反应进行的快慢，化学平衡理论研究的是化学反应的限度，即最大转化率。

故A、B、D正确，C错误。

【答案】 C4．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH<0下列说法不正确的是()A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．反应达平衡后，CO的反应速率保持不变C．使用高效催化剂可有效提高正、逆反应速率D．单位时间内消耗CO和N2的物质的量之比为2∶1时，反应达到平衡【答案】 A5．下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是(ΔH<0表示放热)()A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0B．N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH<0C．C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g)ΔH>0D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0【解析】据题意可知正反应为吸热反应(即ΔH>0)，又是气体体积增大的反应，只有C项反应符合条件。

专题一~专题二综合测试题时间90分钟，满分100分。

一、选择题（本题包括17小题，每小题只有一个选项符合题意，多选、不选或错选，该题不得分。

1~5题，每小题2分，6~17题，每小题3分，共46分）1.新能源又称非常规能源。

是指传统能源之外的各种能源形式。

指刚开始开发利用或正在积极研究、在待推广的能源，如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等。

下列有关新能源的说法不正确的是()A.新能源与化石能源相比最直接的好处就是环境污染少B.利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转换为电能，实现太阳能的利用C.氢能是一种清洁的二次能源，可用电解水制氢的方法获取大量氢气实现能源的绿色化D.解决能源危机的方法是开源节流，即开发新能源和节约现有能源，提高原料的利用率答案：C解析：C选项中用水电解的方法制H2不可取,因为会耗费大量的电能，不能实现节约能源的目的。

2.下列说法正确的是()A.化学燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能B.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程C.一个化学反应中，当生成物的总能量小于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH为“+”D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同答案：A解析：A项化石燃料和植物燃料的形成过程为太阳能转化为化学能、燃料再经过燃烧把化学能转化为其他形式的能，根据能量守恒原则，最后燃烧放出的能量是来源于最初的太阳能，B项此过程应为化学能转变为热能的过程，C项应为放热反应，ΔH为“－”，D项ΔH与条件无关。

3.2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。

16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋天才奖”。

下列叙述正确的是()A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B.将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C.纯银质物品久置表面变暗，是银发生吸氧腐蚀的结果D.钢板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e-==Fe3+，继而形成铁锈答案：B解析：A项应为金属失去电子被氧化的过程，B项为阴极电保护法，C项是银发生化学腐蚀的结果，D项电极反应式应为Fe==Fe2++2e-。

选修四综合测试题（二）时间90分钟，满分100分。

一、选择题（本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1. (双选)下列说法中正确的是()A.干冰升华要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应B.酒精常被用作酒精灯和内燃机的燃料，说明酒精燃烧是放热反应C.木炭常温下不燃烧，加热才燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应D.人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量答案：BD解析：吸热反应和放热反应是指化学反应过程中的能量变化，A是物理变化；BD利用了放热反应放出的热量，C把化学条件与放热、吸热混淆了，有的放热反应常温下就可进行，有的需要加热，木炭就需要加热才能燃烧，但是为放热反应。

2.（2011·南京高二检测）下列过程属于熵增加的是()A.一定条件下水由气态变为液态B.水总是由高处流向低处C.碳酸氢铵在常温情况下分解D.CO点燃时生成CO2答案：C解析：A项熵减小，B项为能量减小，C项NH4HCO3△NH3↑+CO2↑+H2O，熵增加，D 项反应为2CO+O点燃2CO2，熵减小。

3.在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况能表明可逆反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)已达平衡的是()A.H2的生成速率与I2的生成速率相等B.若单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HIC.H2、I2、HI的浓度相等D.反应容器内的压强不随时间的变化而变化答案：B解析：A项，H2的生成速率与I2的生成速率始终相等，与反应是否达到平衡无关；B项，表明v(正)=v（逆)，反应达到平衡；C项，达到平衡时，H2、I2、HI的浓度保持不变，但不一定相等；D项，该反应为气体总体积不变的反应，气体总压强始终保持不变，与反应是否达到平衡状态无关。

4.下列叙述正确的是()A.用惰性电极电解滴有紫色石蕊试液的K2SO4溶液，阴极区附近溶液先变红B.镀锌的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀C.用惰性电极电解CuSO4溶液，在电解后的溶液中加Cu(OH) 2固体能使CuSO4溶液恢复到电解前浓度D.若要在一些金属制品表面镀一层银，则以待镀金属制品作阴极，银作阳极，含有银离子的溶液作电解质溶液答案：D解析：A项，在阴极：2H++2e-==H2↑，使溶液显碱性，溶液变蓝，A错误；B项，锌镀层破损后，发生电化学腐蚀时，锌作负极，铁作正极被保护，B项错误；C项总反应方程式为2CuSO4+2H2O通电2Cu+O2↑+2H2SO4,故应加CuO才能恢复原状态，C错误；D项，电镀时，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，含镀层金属离子的溶液作电镀液，D正确。

专题综合检测(时间 100分钟 满分 100分)第I 卷 选择题（共48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.在如图所示的装置中，a 的金属活泼性比氢要强，b 为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是( )A ．碳棒上有气体放出，溶液pH 变大B ．a 是正极，b 是负极C ．导线中有电子流动，电子从a 极流向b 极D ．a 极上发生了氧化反应答案 B解析 本题考查原电池的基本知识，难度不大，但概念容易混淆。

由图可看出电极a 、b 与电解质溶液稀H 2SO 4组成原电池。

因活泼性a>b(碳棒)，所以a 为电池的负极，b 为正极。

电极反应式：a(负)极：a －n e －===a n ＋(氧化反应)b(正)极：n H ＋＋n e －===n 2H 2(还原反应) 由于正极放电消耗H ＋，溶液中c (H ＋)减小，pH 增大，在外电路中，电子由a 极流出经电流计A 流向b 极。

2．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。

下列说法正确的是( )A ．以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解液时，正极反应式都为O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －B ．以NaOH 溶液为电解液时，负极反应式为Al ＋3OH －－3e －===Al(OH)3↓C ．以NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH 保持不变D ．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极答案 A解析 B 项，以NaOH 溶液为电解液时，不应生成Al(OH)3沉淀，而应生成AlO －2；C 项，电解液的pH 应减小；D 项，电子通过外电路从负极流向正极。

3．为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不正确的是()A．实验结束时，装置甲左侧的液面一定会下降B．实验结束时，装置甲左侧的液面一定比装置乙的低C．实验结束时，铁钉b腐蚀最严重D．实验结束时，铁钉c几乎没有被腐蚀答案 B解析甲中发生化学腐蚀：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；乙中发生析氢腐蚀，Cu为正极，铁钉为负极；丙中不被腐蚀，因为浓H2SO4对铁产生钝化作用。

专题综合检测(二)(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1．在一定条件下发生反应2A(g)===2B(g)＋C(g)，将2 mol A 通入2 L 容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min 末测得A 的物质的量为0.8 mol ，用B 的浓度变化来表示该反应的速率为( )A ．0.24 mol/(L·min)B ．0.08 mol/(L·min)C ．0.06 mol/(L·min)D ．0.12 mol/(L·min)解析：选D 。

根据题中数据首先计算v (A)，则v (A)＝2 mol －0.8 mol 2 L ×5 min＝0.12 mol/(L·min)，再由v (A)∶v (B)＝1∶1可得：v (B)＝0.12 mol/(L·min)。

2．下列有关化学反应速率的说法中正确的是( )A ．氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，使用合适的催化剂可以提高化学反应速率B ．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等C ．用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率D ．增大反应CO 2(g)＋H 2(g)CO(g)＋H 2O(g)的压强，反应速率不变解析：选A 。

锌粉与盐酸的接触面积大，所以锌粉与盐酸反应产生氢气的速率比锌片快，B 错误；浓硫酸能够使铁钝化，形成的氧化膜隔绝了硫酸与铁的接触，反应停止，C 错误；尽管反应前后气体的物质的量不变，但增大压强，体积缩小，反应体系中的有关气体的浓度增大，反应速率增大，D 错误。

3．(2017·高考海南卷改编)已知反应CO(g)＋H 2O(g)催化剂CO 2(g)＋H 2(g) ΔH ＜0。

在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。

下列叙述正确的是( )A ．升高温度，K 增大B ．减小压强，n (CO 2)增加C ．更换高效催化剂，α(CO)增大D ．充入一定量的氮气，n (H 2)不变解析：选D 。

专题一~专题二综合测试题时间90分钟，满分100分。

一、选择题（本题包括17小题，每小题只有一个选项符合题意，多选、不选或错选，该题不得分。

1~5题，每小题2分，6~17题，每小题3分，共46分）1.新能源又称非常规能源。

是指传统能源之外的各种能源形式。

指刚开始开发利用或正在积极研究、在待推广的能源，如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等。

下列有关新能源的说法不正确的是( )A.新能源与化石能源相比最直接的好处就是环境污染少B.利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转换为电能，实现太阳能的利用C.氢能是一种清洁的二次能源，可用电解水制氢的方法获取大量氢气实现能源的绿色化D.解决能源危机的方法是开源节流，即开发新能源和节约现有能源，提高原料的利用率答案：C解析：C选项中用水电解的方法制H2不可取,因为会耗费大量的电能，不能实现节约能源的目的。

2.下列说法正确的是( )A.化学燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能B.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程C.一个化学反应中，当生成物的总能量小于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH为“+”D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同答案：A解析：A项化石燃料和植物燃料的形成过程为太阳能转化为化学能、燃料再经过燃烧把化学能转化为其他形式的能，根据能量守恒原则，最后燃烧放出的能量是来源于最初的太阳能，B项此过程应为化学能转变为热能的过程，C项应为放热反应，ΔH为“－”，D项ΔH与条件无关。

3.2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。

16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋天才奖”。

下列叙述正确的是( )A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B.将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C.纯银质物品久置表面变暗，是银发生吸氧腐蚀的结果D.钢板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e-==Fe3+，继而形成铁锈答案：B解析：A项应为金属失去电子被氧化的过程，B项为阴极电保护法，C项是银发生化学腐蚀的结果，D项电极反应式应为Fe==Fe2++2e-。