2016年陕西中考化学仿真模拟试题(二)

陕西省中考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016九上·长春期中) 下列现象中，属于化学变化的是（）A . 冰雪融化B . 干冰升华C . 食物腐烂D . 轮胎爆炸2. （2分） (2016九上·临朐期末) 用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列表示不正确的是（）A . 地壳中部分元素的含量B . 硫元素的化合价C . 部分元素原子序数的关系D . 形成溶液时的温度3. （2分）下面是某同学用连线的方式对某一主题内容进行归纳的情况，其中有错误的一组是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017九上·如皋期中) 下列说法正确的是（）A . 燃放烟花爆竹时产生的二氧化硫是一种空气污染物B . 自来水厂的净水过程中，常采用净化程度最高的蒸馏操作C . 地球上表面约71%被水覆盖着，故淡水资源取之不尽、用之不竭D . 根据质量守恒定律，6g碳与6g氧气充分反应后生成二氧化碳的质量为12g5. （2分）(2017·苏州模拟) 下列有关营养素的说法正确的是（）A . 蛋白质是一切生命活动的物质基础B . 纤维素在人体中能够转化为葡萄糖C . 大多数维生素不需要从食物中摄取D . 过量的碳水化合物不会转化为脂肪6. （2分）下列说法不正确的是（）A . 硫酸铵和熟石灰固体混合研磨，有刺激性气味气体产生B . 尿素【CO（NH2）2】属于复合化肥C . 氯化钾可用作钾肥D . 化肥的使用要控制在合理的范围，过多施用容易造成土壤硬化，养分结构失调B7. （2分） (2016九上·武城期中) 最近某公司研制出一种“自洁玻璃”，该玻璃因穿上40纳米厚的二氧化钛（TiO2）外套，从而具有自洁、不断分解有害气体以及消灭细菌、病毒等作用．关于二氧化钛，你认为以下说法中错误的是（）A . 二氧化钛中不含有氧分子B . 二氧化钛中的钛元素为非金属元素C . 二氧化钛是氧化物D . 纳米技术的应用使二氧化钛产生神奇的作用8. （2分） (2019九上·深圳期中) 在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义．下列化学符号中数字“2”表示的意义错误的是（）A . 2Fe2+：2个铁离子B . CO2：一个二氧化碳分子中含有2个氧原子C . 2Cl：2个氯原子D . ：氧化钙中钙元素的化合价为+2价9. （2分）已知某种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子）一个原子的质量为ag，另一种元素R的一个原子的质量为mg．由R元素组成的单质分子的化学式为Rm ，则该分子（Rm）的相对分子质量是（）A .B .C .D .10. （2分）(2016·苏州模拟) 下列说法中正确的是（）A . 原子的质量几乎都集中在原子核中B . 生活中常接触到的“高钙牛奶”、“碘盐”中的“钙”、“碘”指的是离子C . 通常把PH＜7的降水称为酸雨D . 氯化铵可以与草木灰（含碳酸钾）混合施用11. （2分） (2016九上·寿光期末) 2016年5月12日是我国第八个“防灾减灾日”，下列做法或说法不合理的是（）A . 火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打119B . 油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火C . 只要温度到达着火点，可燃物一定会燃烧D . 扑灭森立大火，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带12. （2分） Na与Na+在结构上的相同点是（）A . 质子数相同B . 最外层电子数相同C . 化学性质相同D . 电子层数相同13. （2分） (2019八下·尚志期中) 下列实验现象描述正确的是（）A . 铁钉与硫酸铜溶液反应：银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由浅绿色变成蓝色B . 大理石与足量稀盐酸反应：白色固体逐渐减少至消失，固体表面有气泡冒出C . 镁条在空气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热，冒白烟，生成白色固体D . 电解水：两电极上均有气泡冒出，一段时间后正极与负极的气体体积比为 2:114. （2分）能正确反映图像对应实验操作的是（）A . ①高温煅烧一定质量的石灰石B . ②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气C . ③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液D . ④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体15. （2分）下列实验操作及现象合理的是（）A . 用pH试纸测得某溶液的pH=1.4B . 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色的火焰C . 用10mL量筒量取食盐溶液8mLD . 灼烧羊毛，会闻到和烧纸一样的气味16. （2分）(2017·溧阳模拟) 除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是（）序号物质杂质试剂、方法A CO2CO点燃B O2水蒸气适量生石灰C Al粉Cu粉适量稀硫酸，过滤D CaCl2溶液盐酸适量的氢氧化钠溶液A . AB . BC . CD . D17. （2分）如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）A . a物质的溶解度大于b物质的溶解度B . t1℃时，30克a物质加入到70克水中，所得溶液溶质质量分数为30%C . t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液升温至.t2℃，所得a、b两种物质的溶液中溶质质量分数相等D . 将t2℃时b物质的溶液降温到t1℃，溶液一定变为饱和溶液18. （2分） (2018九上·玉田期末) 以下是 KCl的部分溶解度数据，下列说法中正确的是（）温度（℃）0204060溶解度（g/100g水）27.634.040.045.5A . KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质B . 20℃时，100g KCl饱和溶液中含KCl 34.0 gC . 20℃的KCl溶液的浓度一定小于40℃的KCl饱和溶液的浓度D . 60℃时，将一定质量分数KCl溶液降温到40℃，一定有晶体析出19. （2分）(2016·封开模拟) 为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是（）序号样品成分所选试剂操作方法A KCl（MnO2）水溶解、过滤、洗涤干燥B Na2CO3（NH4HCO3）加热至质量不再减少C NaCl（KNO3）水溶解、降温结晶、过滤D NaCl（MgCl2）过量NaOH溶液过滤、蒸发结晶A . AB . BC . CD . D20. （2分）要除去下列各组物质中的杂质（括号内的物质为杂质），所列选项中的试剂正确的是（）A . Zn（Cu）：稀盐酸B . NaCl（Na2CO3）：稀盐酸C . ZnSO4溶液（H2SO4）：铁粉D . CO2气体（HCl）：氢氧化钠溶液二、填空与简答 (共5题；共31分)21. （4分）(2017·洛宁模拟) 选用Na、C、H、O、N五种元素符号组成化学式，填写在下列空白处．（1）人体含量最多的物质________；（2）炉具清洁剂里含有的能去油污的物质________；（3）不属于碱类且pH＞7的是________；（4）保持乙醇化学性质最小的微粒________．22. （6分） (2019九上·广东月考) 水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。

2016年陕西省咸阳市兴平市东城一中中考化学二模试卷一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分．）1．下列变化中，属于物理变化的是（）A．粮食酿酒 B．干冰升华 C．氢气燃烧 D．菜刀生锈2．下列做法中，不利于环境保护的是（）A．使用太阳能热水器 B．发展公共交通C．随意丢弃塑料袋D．燃煤脱硫3．化学是一门以实验为基础的科学，许多化学重大发现和研究成果都是通过实验得到的．下列实验操作或设计中正确的是（）A．用100mL量筒量取8.5mL盐酸B．收集氢气C．验证质量守恒定律D．分离碘酒中的碘A．②和⑩B．①和③C．③和⑩D．①和②5．化学物质给生活带来了极大的便利，也使我们的生活变得丰富多彩．下列物质有关应用错误的是（）A．金刚石：用于裁玻璃B．明矾：用于净水C．烧碱：用于食用碱 D．氯化钠：用于配制生理盐水6．柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂．下列物质不能与柠檬酸反应的是（）A．Mg B．Fe2O3 C．CO2D．NaOH7．根据如图提供的信息进行判断，下列说法中，错误的是（）A．该粒子原子核内有17个质子B．该粒子属于非金属元素C．该粒子易形成阴离子D．该粒子显负电8．下列有关洗涤的说法中错误的是（）A．用热的氢氧化钠溶液洗手B．用洗洁精除去餐具上的油污C．用食醋洗去热水瓶中的水垢 D．用稀盐酸洗去菜刀上的铁锈9．如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．在t1℃时，甲、乙两物质溶液溶质质量分数相等C．在t2℃时，H点表示乙物质的不饱和溶液D．由t1℃升温到t2℃时，甲物质溶液溶质质量分数不变10．铜与浓硫酸共热的条件下可以发生化学反应Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，但是在工业上制取硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜反应，而是将铜屑在空气中加热氧化，然后浸入稀硫酸中反应过滤，并反复加热和浸入操作．你认为下列说法与工业上制备硫酸铜的优点不符的是（）A．工业制法更安全B．不会污染污染大气C．提高硫酸的利用率 D．提高铜的利用率11．向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为（）A．Ag、Cu两种单质的混合物B．Cu、Fe两种单质的混合物C．Ag、Fe两种单质的混合物D．Ag、Cu、Fe三种单质的混合物12．某化工厂要排放的废水中含有少量NaOH、Na2SO4；按环保要求需要把废水处理成pH=7且水中只含有少量NaCl才能排放．则该化工厂处理废水需要加入的一组物质是（）A．MgSO4NaCl B．H2SO4Ba（NO3）2C．BaCl2HCl D．H2SO4MgCl213．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），下列方法中，正确的是（）A．O2（CO2）﹣﹣通过过量的NaOH溶液，干燥B．Fe（Fe2O3）﹣﹣加入适量的稀盐酸，过滤C．K2SO4溶液（K2CO3）﹣﹣加入适量的稀硝酸D．CaCl2溶液（盐酸）﹣﹣加入过量的澄清石灰水14．下列图象能正确反映其对应关系的是（）A．向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量的关系B．向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，生成氯化铜质量与加入稀盐酸质量的关系C．向一定量的饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，溶液的质量与反应时间的关系D．向盐酸和硝酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀与加入氢氧化钠溶液的质量关系二、填空题（化学方程式2分，其余每空1分，共26分）15．生活中处处有化学，请你用化学知识回答下列问题．（1）食醋中含有醋酸（CH3COOH），醋酸由______种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比为______．（2）若锅里的油着火了，应立即盖上锅盖灭火，其原理是______．（3）将面粉、食盐、食用油3种物质分别加入水中，能形成溶液的是______，再分别加入洗洁精振荡，能出现乳化现象的是______．（4）小明家菜地里的蔬菜叶子发黄了，妈妈叫他去买化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）来施用，当他到化肥商店时，碳酸氢铵刚好缺货，你建议他买______（填“尿素”或“氯化钾”），也能起到与碳酸氢铵相同的作用．（5）为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬．镀铬能够防止铁生锈的条件是______．（6）人体缺______（填元素名称）可能会得佝偻病或导致骨质疏松．（7）水果和蔬菜富含的营养素是______、______（至少答两种）．16．化学用语既能描述宏观物质，也能表达其微观的变化．（1）下列符号能表示2个氢原子的是______（填写序号，下同），能表示保持水的化学性质的微粒是______．A．H2 B．2H C．H2O D．2H2O（2）物质Sb2O3是一种重要的阻燃剂．Sb2O3中Sb元素的化合价为______．（3）看图回答问题：①图1描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，图中C处应填入的化学式为______；②图2表示反应的化学方程式为______．17．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化（如图所示）：（1）由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应．（2）从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐______．B点表示的含义是______．18．某溶液由NaOH、KNO3、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成．向该溶液中滴加Ba（OH）溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示．请你从图中获得的信息2来分析，该溶液中不可能存在的物质是______；肯定存在的物质是______．可能存在的是______．19．2015年2月28日上映的纪录片《穹顶之下》引起社会很大的反响，主演柴静让更多的人开始关注空气污染．而在随后召开的全国两会中，代表、委员们又指出，从长期危害性和治理难度等方面看，水污染和土壤污染比空气污染更值得关注．（1）使用甲醇（CH3OH）作为汽车的燃料，可以减少汽车尾气带来的空气污染．甲醇中元素质量分数最小的是______元素．（2）相比空气污染，水污染的生态破坏力更大，严重时会导致物种灭绝．水资源的保护和合理利用已经受到人们的普遍关注．ClO2常用于饮用水消毒，从物质分类的角度看，ClO2属于______或（填“混合物”“单质”“化合物”“氧化物”“有机物”）（3）《土壤污染防治行动计划》有望在今年下半年出台，土壤污染治理是一项周期长、难度大的艰巨工作．而无土栽培为获取无污染蔬菜另辟蹊径，某无土栽培营养液中含有硝酸钾（KNO3），硝酸钾属于______（填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥料”）．三、简答题（每空1分，化学方程式2分，共15分）20．A、B、C、D四个试剂瓶中分别盛碳酸钠、硝酸银、烧碱、稀硫酸四种稀溶液中的一种，（2）物质B是，加入X后反应的化学方程式是______，加稀硝酸后，沉淀消失的反应化学方程式是______．（3）为进一步区别A和C，可根据金属活动顺序表选择一种金属单质进行实验，写出其中一个反应的化学方程式______．21．“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一．镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度是判断镀层质量的重要指标．某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮镀锌层的厚度，设计了下面的实验方案（1）讨论：在铁皮表面镀锌是为了______．（填字母）a．锌没有铁活泼，镀在铁的表面可防止生锈b．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈（2）甲同学的方案是：如图1，将镀锌铁皮浸泡在盐酸中，先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过测量因产生气体而形成差量计算出锌的质量，然后再计算得到锌层的厚度．但是乙同学回顾起上课时老师演示的“用足量盐酸除铁锈”的实验现象，马上对甲同学的方案的可行性提出了异议，乙同学的理由是______（化学方程式表示）（3）乙同学查阅资料：ZnCl2、FeCl2都能与NaOH溶液反应，生成难溶于水的Zn（OH）2和Fe（OH）2，而Zn（OH）2既可以溶于酸也可以溶于碱，Fe（OH）2则只能溶于酸，于是设计了如图3方案：步骤②中加入足量氢氧化钠的目的是______．（4）丙同学设计通过测量镀锌铁皮与酸反应产生气体的体积来计算锌层的厚度，他设计了如图2所示装置．其中仪器A中盛放的是镀锌铁皮，仪器B中盛放的是稀硫酸．①选择用稀硫酸而不用浓盐酸的原因是______．②检查量气装置气密性：连接好装置，关闭弹簧夹，从量气管注水，若观察到______，说明该量气装置气密性良好．③若分液漏斗上方不连接导管a，则测出气体体积会______（选填“偏小”、“偏大”或“没有影响”）．四、实验探究题（本题包括2小题，共18分）22．根据下列仪器或物品，结合所学化学知识回答下列问题：①写出图中标号仪器的名称：a______，b______．②设计一套随开随制，随关随停制CO2气体的发生装置（不考虑夹持或支撑仪器，下同）．应选用的有关仪器（或物品）的编号是______．实验室用稀盐酸与大理石制取CO2气体的化学方程式为______．③实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气，还需控制反应速度，应选用的仪器编号是______；化学方程式是______；该反应中二氧化锰起______作用．23．近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因．【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素．【查阅资料】（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2X”．这个化学方程式中最后一种物质X的化学式是：______．（2）“二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊．”请写出二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式：______．根据上述资料，甲同学、乙同学和丙同学分别设计实验方案进行探究．【实验探究】甲同学：“实验操作”：甲同学进行了如图所示1、2两步实验：“实验现象”：A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊．“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素．（3）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：______．丙同学：“实验操作”：丙同学进行了如图3所示实验（部分装置在图中略去）：【探究与结论】（4）如图3尾气中可能存在的有害气体是______，（填序号）A．SO2B．CO2 C．CO D．O2（5）如图C装置的作用是______．（6）要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：丙同学的实验中现象，证明含有硫元素；______现象，证明含有碳元素．五、计算题（本题包括2小题，共13分）24．荔枝是我市特产之一，荔枝肉含丰富的维生素和蛋白质等营养成分，有助于增强机体免疫功能，提高抗病能力；对大脑组织有补养作用．已知维生素A的化学式为：C20H30O．请回答：（1）每个维生素A分子中含______个原子；（2）维生素A分子中C、H原子个数比为______．（最简整数比）（3）143g维生素A含氧元素的质量为______g．25．烧碱有部分变质，测定烧碱的纯度（假设样品中只有氢氧化钠和碳酸钠这两种成分，且碳酸钠是变质产生的），做了如下实验：取烧碱样品20g，分四次加入到36.5g一定浓度的（1）表格数据显示，盐酸在第次反应中耗尽；（2）表格中m的数值为．（3）请计算烧碱样品中NaOH的质量分数．2016年陕西省咸阳市兴平市东城一中中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分．）1．下列变化中，属于物理变化的是（）A．粮食酿酒 B．干冰升华 C．氢气燃烧 D．菜刀生锈【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．B、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、氢气燃烧过程中有新物质水生成，属于化学变化．D、菜刀生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．故选B．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．下列做法中，不利于环境保护的是（）A．使用太阳能热水器 B．发展公共交通C．随意丢弃塑料袋D．燃煤脱硫【考点】防治空气污染的措施；白色污染与防治．【分析】环境保护可以从节电、节能和回收等环节来改变生产、生活细节，据此进行分析判断即可．【解答】解：A、开发无污染的太阳能等，可以减少化石燃料的使用，有利于环境保护；B、发展公共交通，能减少燃油、燃气等，从而减少二氧化碳的排放，有利于环境保护；C、随意丢弃塑料袋，会引起白色污染，不利于环境保护；D、燃煤脱硫可减少二氧化硫的排放，有利于环境保护；故选C．【点评】节能减排，保护环境的措施和观念是化学考查的热点，把节能减排，保护环境的措施运用到生产、生活中去．3．化学是一门以实验为基础的科学，许多化学重大发现和研究成果都是通过实验得到的．下列实验操作或设计中正确的是（）A．用100mL量筒量取8.5mL盐酸B．收集氢气C．验证质量守恒定律D．分离碘酒中的碘【考点】测量容器-量筒；过滤的原理、方法及其应用；常用气体的收集方法；质量守恒定律及其应用．【分析】A、选择量筒时，应根据所取液体的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，如选用较小的量筒，分次量取会引起较大的误差；如选用较大的量筒，量筒越大，管径越粗精确度越小，由视线的误差造成的读数误差也就越大，据此进行解答．B、据氧气不易溶于水分析；C、据验证质量守恒定律时的注意事项分析；D、据分离物质的方法分析【解答】解：A、准确量取8.5mL的液体，选用量筒的规格应该为10mL，同时还需要使用胶头滴管确定最后的液体体积；故图示错误；B、氢气不易溶于水，故可用排水法收集，故正确；C、验证质量守恒定律时，有气体参与的反应一定要在密闭容器中进行，故图示操作错误；D、过滤是一种把不溶性的物质与液体相分离的一种方法，由于碘溶解在酒精中，故不可以用过滤的方法将碘除去，故错误；故选B．【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．该实验室新购进部分纯碱和蔗糖．应将它们分别放在（）A．②和⑩B．①和③C．③和⑩D．①和②【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；有机物与无机物的区别．【分析】根据纯碱和蔗糖的组成和性质可知，纯碱是由纳离子和碳酸酸根离子组成的化合物，属于盐，蔗糖属于有机物，同类别的物质应放在一个柜子里．【解答】解：纯碱是由钠离子和碳酸酸根离子组成的化合物，属于盐，蔗糖属于有机物，同类别的物质应放在一个柜子里．①二氧化锰和氧化铜都是由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物，都属于氧化物；②氢氧化纳和氢氧化钙电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，都属于碱；③氯化钠和硫酸钠都是由金属离子和酸根离子组成的化合物，都属于盐；⑩葡萄糖和淀粉都是含有碳元素的化合物，属于有机物；故选C．【点评】本题考查学生对物质类别的认识和药品的存放，学生应明确分类是一种科学的方法，要在平时的学习中多应用．5．化学物质给生活带来了极大的便利，也使我们的生活变得丰富多彩．下列物质有关应用错误的是（）A．金刚石：用于裁玻璃B．明矾：用于净水C．烧碱：用于食用碱 D．氯化钠：用于配制生理盐水【考点】碳单质的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；常用盐的用途．【分析】根据物质的性质、用途来分析解答．金刚石硬度大、明矾溶于水可用吸附悬浮杂质、生理盐水就是氯化钠的水溶液．【解答】解：A．金刚石是硬度最大的天然矿物，可以用来切割玻璃，故正确；B．明矾溶于水后具有吸附作用，可以将水中悬浮杂质聚集在一起而沉降，故可做净水剂，故正确；C．烧碱不能用来制取纯碱，通常用食盐来制取食用碱，故错误；D．生理盐水就是氯化钠的水溶液，故正确．故选C．【点评】熟练掌握物质的性质和用途就能顺利解答此类试题．6．柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂．下列物质不能与柠檬酸反应的是（）A．Mg B．Fe2O3 C．CO2D．NaOH【考点】酸的化学性质．【分析】根据酸的化学性质：能与活泼金属反应生成盐和氢气；能与金属氧化物反应生成盐和水；能与碱反应生成盐和水；能与某些盐反应．【解答】解：A、镁为排在氢前的金属，可以与酸反应；B、氧化铁为金属氧化物，可以与酸反应；C、二氧化碳不与酸反应；D、氢氧化钠为碱，能与酸反应．故选C．【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．7．根据如图提供的信息进行判断，下列说法中，错误的是（）A．该粒子原子核内有17个质子B．该粒子属于非金属元素C．该粒子易形成阴离子D．该粒子显负电【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】根据原子结构示意图的意义进行分析解答即可．【解答】解：A、该粒子原子核内有17个质子，正确；B、该粒子是氯原子的结构示意图，属于非金属元素，正确；C、该粒子最外层有7个电子，易得到一个电子，形成阴离子，正确；D、该粒子的核内质子数=核外电子数，呈电中性，错误；故选D．【点评】本题考查了微观结构示意图的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．8．下列有关洗涤的说法中错误的是（）A．用热的氢氧化钠溶液洗手B．用洗洁精除去餐具上的油污C．用食醋洗去热水瓶中的水垢 D．用稀盐酸洗去菜刀上的铁锈【考点】酸的化学性质；乳化现象与乳化作用；常见碱的特性和用途．【分析】弄清乳化作用：洗洁精、洗衣粉等含表面活性剂的物质可以使食用油等物质以细小的液滴均匀分散在水中，形成乳浊液，这种现象称为乳化作用，以及在现实生活中的乳化作用．【解答】解：A、氢氧化钠有腐蚀性，错误；B、洗洁精能除油污主要利用的是洗洁精的乳化作用，正确；C、用食醋洗去热水瓶中的水垢，正确；D、用稀盐酸洗去菜刀上的铁锈，正确．故选：A【点评】常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键．9．如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．在t1℃时，甲、乙两物质溶液溶质质量分数相等C．在t2℃时，H点表示乙物质的不饱和溶液D．由t1℃升温到t2℃时，甲物质溶液溶质质量分数不变【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】根据溶解度曲线的意义分析，交点表示在某温度下，两物质的溶解度相等；固体溶解度曲线上及曲线上方的点都表示该温度下的饱和溶液，溶解度曲线下方的点表示的是该温度下的不饱和溶液；能表示物质的溶解度随温度变化的情况，从而可以确定在改变温度时，溶液中有关量的变化等．【解答】解：A、比较溶解度大小必须指明温度，故A错误；B、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相同，所以，在t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，故B错误；C、H点在曲线甲的上方，H点表示乙物质的饱和溶液．故C错误；D、由甲物质的溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大．所以，由t1℃升温到t2℃时，甲物质溶液溶质质量分数不变．故D正确．故选D．【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．10．铜与浓硫酸共热的条件下可以发生化学反应Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，但是在工业上制取硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜反应，而是将铜屑在空气中加热氧化，然后浸入稀硫酸中反应过滤，并反复加热和浸入操作．你认为下列说法与工业上制备硫酸铜的优点不符的是（）A．工业制法更安全B．不会污染污染大气C．提高硫酸的利用率 D．提高铜的利用率【考点】物质的相互转化和制备．【分析】由于浓硫酸与铜直接反应时会生成有毒的二氧化硫，且需要的硫酸量较大所以一般不采用这种方式进行．【解答】解：在浓硫酸与铜的反应中不但生成了污染物二氧化硫，而且还消耗了较多的硫酸，且不安全，因为硫以二氧化硫的形式跑掉了一部分，而工业制法利用将铜屑在空气中加热氧化，然后浸入稀硫酸中反应过滤，并反复加热和浸入操作，有效地避免了这一些．故ABC正确，D错误．故答案选D．【点评】此题是对硫酸铜制取的考查，解题的关键是分析不同方式在环保及节约两个方面的不同．11．向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为（）A．Ag、Cu两种单质的混合物B．Cu、Fe两种单质的混合物C．Ag、Fe两种单质的混合物D．Ag、Cu、Fe三种单质的混合物【考点】金属活动性顺序及其应用．【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明固体中含有铁．可根据金属活动顺序进行分析解答．【解答】解：向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明固体中含有铁，根据金属活动顺序知：Fe＞Cu＞Ag；所以AgNO3、Cu（NO3）2全部反应生成了单质铜和银．故选D【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．12．某化工厂要排放的废水中含有少量NaOH、Na2SO4；按环保要求需要把废水处理成pH=7且水中只含有少量NaCl才能排放．则该化工厂处理废水需要加入的一组物质是（）A．MgSO4NaCl B．H2SO4Ba（NO3）2C．BaCl2HCl D．H2SO4MgCl2【考点】酸、碱性废水的处理；碱的化学性质；盐的化学性质．【分析】根据由离子和物质的共存进行分析得出结论．【解答】解：A、镁离子只会将氢氧根离子除去，而不会除去硫酸根离子，故A错误，B、虽然会将氢氧根离子除去，但是还会引入硝酸根离子，故B错误，C、钡离子会将硫酸根离子沉淀，氢离子会中和氢氧根离子，同时阴离子为氯离子．故C正确，D、镁离子会将氢氧根离子除去，不能将硫酸根离子除去，故D错误，故选：C．【点评】本题主要考查了常见的离子的共存问题，以及酸碱度的调节．13．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），下列方法中，正确的是（）A．O2（CO2）﹣﹣通过过量的NaOH溶液，干燥B．Fe（Fe2O3）﹣﹣加入适量的稀盐酸，过滤C．K2SO4溶液（K2CO3）﹣﹣加入适量的稀硝酸D．CaCl2溶液（盐酸）﹣﹣加入过量的澄清石灰水【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，O2不与氢氧化钠溶液反应，再进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、Fe和Fe2O3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、K2CO3能与适量的稀硝酸反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、盐酸能与过量的澄清石灰水反应生成氯化钙、水，能除去杂质但引入了新的杂质澄清石灰水（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：A．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．14．下列图象能正确反映其对应关系的是（）。

2016年陕西省西安市西工大附中中考化学二模试卷一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．运用图示法可以帮助我们巧学化学．下列化学知识用相应图示表示正确的是（）A．B．C．D．2．对于下列几种化学符号有关说法正确的是（）①H；②Fe2+；③Cu；④P2O5；⑤Fe3+；⑥NaCl．A．能表示一个分子的是①④⑥B．②⑤的质子数相同，化学性质也相同C．表示物质组成的化学式是③④⑥D．④中数字“5”表示是五氧化二磷中有5个氧原子3．如图是氧气的制取和性质的相关知识网络（反应条件部分省略）．下列说法不正确的是（）A．反应①②③均属于分解反应B．反应①③中MnO2均为催化剂C．反应④⑤⑥的生成物均为氧化物D．C、P、Fe均可在空气中燃烧5．通过下列图示实验得出的结论中正确的是（）A．所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素B．所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧C．所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的D．所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物6．向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图1），生成沉淀或气体的质量与加入溶液的质量关系2A．A B．B C．C D．D二、填空题（共5小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，计19分）7．化学与人类生活息息相关．请回答下列问题．（1）鉴别羊毛纤维和棉纤维，若取样燃烧后，闻到烧毛发的气味，该纤维是______．（2）长期饮用硬水对人体健康不利，生活中降低水的硬度可采取的方法是______．（3）农业尚未提高作物产量，要科学用肥．过磷酸钙属于磷肥，硝酸铵属于______．8．自行车作为常用的代步工具，既轻便灵活，又符合环保要求，如图是一款自行车的示意图．（1）所标物质中，属于有机合成材料的是______．（2）车架表面刷漆主要是为了防锈，其原理是______．（3）高速炼铁的原料有铁矿石、焦炭和石灰石．赤铁矿石的主要成分的化学式为______．9．在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解，升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化．（1）室温时，______溶液可能是不饱和溶液；（2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是______；（3）t2℃时，甲、乙、丙3三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是______；（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50克，该同学按如图3所示步骤依次操作：所配溶液中溶质的质量分数______15%（填“＞”或“＜”或“=”或“无法确定”）10．固体混合物是由Mg、CuO、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2中的几种混合而成，为确定其成分，进行如图实验．（假设每步反应均恰好完全反应）试推断：（1）气体B是______．（2）沉淀C的化学式为______．（3）滤液D中一定含有的阳离子是______．（4）固体A的组成可能有______种情况．11．某同学利用左手构建的酸的性质和知识网络，如图所示，（箭头表示稀盐酸能与指向的物质反应），请结合图示，回答下列问题：（1）若性质①的碱为氢氧化钠，反应的化学方程式为______；该反应属于基本反应类型中的______．（2）验证性质④，将______试液滴入稀硫酸中，指示剂的颜色变为红色．（3）为了验证反应⑤能够发生，应选择的物质是______．A．NaCl溶液B．NaOH溶液C．Ba（NO3）2溶液D．MgCl2溶液．三、实验与探究（共2小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，计12分）12．分析如图，回答问题．（1）A→D是制取并收集一瓶CO2的实验操作，其中错误的是______（填序号）．（2）E装置与C中的发生装置相比，优点是______．（3）要证明G中发生了反应，可向试管中加入的试剂有______（填序号）．A．稀盐酸B．酚酞溶液C．氯化钙溶液．13．某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，同学们提出如下猜想：【猜想假设】猜想一：没有变质，溶质是NaOH．猜想二：部分变质，溶质是Na2CO3．猜想三：全部变质，溶质是NaOH和Na2CO3．【拓展延伸】同学们设计了下列两套装置（如图）进行实验：用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管，一段时间后，两装置中气球明显胀大．（1）甲装置中可能发生反应的方程式是______．（2）若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，在锥形瓶中放入的固体可能是______．四、计算与分析14．某同学为了测定NaCl和MgCl2固体混合物中MgCl2的质量分数，进行如下实验：将80g固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数的NaOH溶液，获（1）表中m的值为______；（2）原固体混合物中MgCl2的质量分数是多少？（要求写出计算过程）2016年陕西省西安市西工大附中中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．运用图示法可以帮助我们巧学化学．下列化学知识用相应图示表示正确的是（）A．B．C．D．【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；金属活动性顺序及其应用；生铁和钢；有关元素化合价的计算．【分析】A、根据胃液呈酸性，pH小于7；食盐溶液呈中性，pH等于7；氢氧化钾溶液呈碱性，pH大于7进行分析；B、根据化合物中化合价代数和为零的原则分析硫元素的化合价进行分析；C、根据生铁含碳量2%～4.3%，钢的含碳量0.03%～2%分析．D、根据金属活动性顺序中汞、银、铝的金属活动性强弱的顺序分析．【解答】解：A、胃液呈酸性，pH小于7；食盐溶液呈中性，pH等于7；氢氧化钾溶液呈碱性，pH大于7，因此三种溶液的pH大小关系为氢氧化钾溶液＞食盐溶液＞胃液，与数轴关系一致，因此表示的关系是正确的；B、利用化合物中化合价代数和为零的原则，根据H为+1、O为﹣2价，可计算H2S中S为﹣2价、SO2中S为+4价、单质S中化合价规定为0，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；C、由图示可知，含碳量0.03%～2%的为钢，含碳量2%～4.3%为生铁，生铁的含碳量高，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；D、汞、银、铝三种金属活动性由强到弱的顺序为铝＞汞＞银，因此表示的关系是错误的．故选：A．2．对于下列几种化学符号有关说法正确的是（）①H；②Fe2+；③Cu；④P2O5；⑤Fe3+；⑥NaCl．A．能表示一个分子的是①④⑥B．②⑤的质子数相同，化学性质也相同C．表示物质组成的化学式是③④⑥D．④中数字“5”表示是五氧化二磷中有5个氧原子【考点】化学符号及其周围数字的意义．【分析】A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．B、根据决定元素化学性质的是最外层电子数，进行分析判断．C、根据单质（金属单质、固态非金属单质、稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式；气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字）和化合物（金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零），进行分析判断．D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．【解答】解：A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；④P2O5可表示1个五氧化二磷分子，①H可表示1个氢原子，⑥NaCl是由离子构成的，故选项说法错误．B、②Fe2+、⑤Fe3+分别表示亚铁离子、铁离子，它们的质子数相同，但它们的最外层电子数不同，化学性质不同，故选项说法错误．C、③Cu是铜的化学式，④P2O5是五氧化二磷的化学式，⑥NaCl是氯化钠的化学式，故选项说法正确．D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，④P2O5中的“5”表示1个五氧化二磷分子中含有5个氧原子，故选项说法错误．故选：C．3．如图是氧气的制取和性质的相关知识网络（反应条件部分省略）．下列说法不正确的是（）A．反应①②③均属于分解反应B．反应①③中MnO2均为催化剂C．反应④⑤⑥的生成物均为氧化物D．C、P、Fe均可在空气中燃烧【考点】氧气的化学性质；实验室制取氧气的反应原理；从组成上识别氧化物；反应类型的判定．【分析】A、根据高锰酸钾受热后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下并在加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解产生水和氧气，解答；B、根据志气氧气的反应原理解答；C、根据C、P、Fe燃烧的产物及氧化物的定义解答；D、根据铁在空气中不燃烧解答．【解答】解：A、高锰酸钾受热后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下并在加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解产生水和氧气，属于分解反应，故正确；B、氯酸钾和过氧化氢的分解都需要二氧化锰作催化剂；故正确；C、C、P、Fe燃烧的产物分别是二氧化碳、五氧化二磷、四氧化三铁，都属于氧化物，故正确；D、铁在空气中不燃烧，故错误．答案：D【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；氧气的检验和验满；金属的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．【分析】硝酸银和稀盐酸反应生成白色沉淀氯化银和硝酸；两种物质相互刻划时，痕迹较明显的物质硬度小；高温条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳；氧气密度比空气大，能够支持燃烧，能使带火星的木条复燃．【解答】解：A、分别滴加稀盐酸，震荡，能够产生白色沉淀的是硝酸银溶液，无明显现象的是硝酸钠溶液，该选项能够达到实验目的；B、将两者相互刻画时，纯铝痕迹较明显，说明纯铝的硬度比硬铝小，该选项能够达到实验目的；C、将混合气体通过灼烧的氧化铜时，一氧化碳转化成二氧化碳，该选项不能达到实验目的；D、将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气已经集满，该选项能够达到实验目的．故选：C．5．通过下列图示实验得出的结论中正确的是（）A．所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素B．所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧C．所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的D．所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物【考点】化学实验方案设计与评价；二氧化碳的化学性质；电解水实验；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；燃烧与燃烧的条件．【分析】A、根据证明二氧化碳气体需要用澄清石灰水检验进行分析；B、根据图中蜡烛熄灭的顺序进行分析；C、根据物质是由元素组成的进行分析；D、根据可燃物燃烧的条件进行分析．【解答】解：A、通过观察甲烷可以燃烧，只能说明甲烷具有可燃性，烧杯内壁出现水雾，说明甲烷中含有氢元素，但是不能说明含有碳元素，故A错误；B、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，可以说明说明二氧化碳密度比空气大，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，故B正确；C、图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是氢元素、氧元素组成的，故C 错误；D、图4所示实验中红磷不能燃烧，只是没有达到着火点，并不能说明红磷不是可燃物，故D错误．故选：B．6．向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图1），生成沉淀或气体的质量与加入溶液的质量关系2A．A B．B C．C D．D【考点】盐的化学性质；金属的化学性质；酸的化学性质．【分析】由图中可知，物质之间相互作用时，开始没有产生沉淀或气体，反应一段时间后才能出现沉淀或气体．【解答】解：由图示可知，反应开始时没有产生沉淀或气体，反应一段时间后才能出现沉淀或气体．A、盐酸不会和氯化钠溶液反应，盐酸和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体，所以从反应开始就有气体生成，所以不符合图象；B、氯化钡和稀硫酸反应生成的沉淀硫酸钡不溶于稀盐酸，所以不符合图象；C、黄铜是铜锌合金，锌能和稀盐酸反应生成氢气．故不符合图象．D、烧碱溶液先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，然后在和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，符合图象．故选：D．二、填空题（共5小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，计19分）7．化学与人类生活息息相关．请回答下列问题．（1）鉴别羊毛纤维和棉纤维，若取样燃烧后，闻到烧毛发的气味，该纤维是羊毛纤维．（2）长期饮用硬水对人体健康不利，生活中降低水的硬度可采取的方法是煮沸．（3）农业尚未提高作物产量，要科学用肥．过磷酸钙属于磷肥，硝酸铵属于氮肥．【考点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；硬水与软水；常见化肥的种类和作用．【分析】（1）羊毛纤维的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味．（2）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，根据降低水的硬度的方法，进行分析解答．（3）根据硝酸铵中含有氮元素，进行分析解答．【解答】解：（1）羊毛纤维的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，而棉纤维燃烧产生烧纸的气味，故若取样燃烧后，闻到烧毛发的气味，该纤维是羊毛纤维．（2）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，日常生活中可采用加热煮沸的方法降低水的硬度．（3）硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥．故答案为：（1）羊毛纤维；（2）煮沸；（3）氮肥．8．自行车作为常用的代步工具，既轻便灵活，又符合环保要求，如图是一款自行车的示意图．（1）所标物质中，属于有机合成材料的是塑料．（2）车架表面刷漆主要是为了防锈，其原理是使铁与水和氧气隔绝．（3）高速炼铁的原料有铁矿石、焦炭和石灰石．赤铁矿石的主要成分的化学式为Fe2O3．【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属元素的存在及常见的金属矿物；合成材料的使用及其对人和环境的影响．【分析】根据已有的材料的类别解答，铁在与水和氧气并存时易生锈，防锈就是破坏铁生锈的条件，根据化学与生活的关系解答即可．【解答】解：（1）塑料和橡胶属于合成材料，钢、不锈钢属于合金材料，故填：塑料；（2）车架表面刷油漆能使铁与水和氧气隔绝，故填：使铁与水和氧气隔绝；（3）赤铁矿石的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，故填：Fe2O3．9．在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解，升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化．（1）室温时，乙溶液可能是不饱和溶液；（2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是c；（3）t2℃时，甲、乙、丙3三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是c ＞b＞a；（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50克，该同学按如图3所示步骤依次操作：所配溶液中溶质的质量分数＜15%（填“＞”或“＜”或“=”或“无法确定”）【考点】饱和溶液和不饱和溶液；一定溶质质量分数的溶液的配制；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数．【分析】（1）根据甲、丙溶液中有未溶解的固体而乙溶液中没有未溶解的固体进行解答；（2）根据乙物质的溶解度随温度的升高而减小进行解答；（3）根据t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小进行解答；（4）物码倒置会导致称量的固体减少，仰视刻度，读数偏小，实际量取的水偏大，据此分析溶质质量分数变化情况．【解答】解：（1）甲、丙溶液中有未溶解的固体而乙溶液中没有未溶解的固体，所以室温时，乙溶液可能是不饱和溶液；故填：乙；（2）根据升温到80℃时，发现乙固体析出，所以乙物质的溶解度随温度的升高而减小，图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是c；故填：c；（3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是a＞b＞c，所以t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是c＞b＞a；故填：c＞b＞a；（4）称量操作A中，砝码与药品放错位置，会使所称得的固体质量小于配制所需要溶质质量；量取溶剂水的B操作中，仰视读数，会使所量取的溶剂水的体积大于所读取的体积数，造成所取溶剂水的量大于配制所需要溶剂的量，所以所得溶液的溶质质量分数小于所要配制溶液的质量分数15%．故填：＜．10．固体混合物是由Mg、CuO、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2中的几种混合而成，为确定其成分，进行如图实验．（假设每步反应均恰好完全反应）试推断：（1）气体B是氢气．（2）沉淀C的化学式为BaSO4．（3）滤液D中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Cu2+．（4）固体A的组成可能有6种情况．【考点】物质的鉴别、推断；金属的化学性质；盐的化学性质．【分析】根据镁和硫酸会生成氢气，碳酸钠和硫酸会生成二氧化碳，二氧化碳和水会生成碳酸，碳酸能使酚酞变红色，硫酸、硫酸钠会与氯化钡生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸等知识进行分析．【解答】解：镁和硫酸会生成氢气，碳酸钠和硫酸会生成二氧化碳，二氧化碳和水会生成碳酸，碳酸能使酚酞变红色，硫酸、硫酸钠会与氯化钡生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸．固体混合物加入稀硫酸会生成气体B，气体B通入紫色石蕊试液，不会变成红色，所以混合物中不含碳酸钠，一定含有镁，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，所以白色沉淀是硫酸钡，混合物中可能含有硫酸钡、氯化钡、硫酸钠，滤液中加入氢氧化钠会生成蓝色沉淀，所以滤液D中含有硫酸铜，固体混合物中含有氧化铜，E是硫酸铜，所以（1）气体B是氢气；（2）沉淀C是硫酸钡；（3）滤液D中一定有含有的溶质有硫酸和镁生成的硫酸镁，氧化铜和硫酸生成的硫酸铜；故一定含有的阳离子是氢离子、镁离子和铜离子；（4）固体A的组成可能有氧化铜、镁、硫酸钡，氧化铜、镁、氯化钡，氧化铜、镁、硫酸钡、硫酸钠，氧化铜、镁、氯化钡、硫酸钠，氧化铜、镁、硫酸钡、氯化钡，氧化铜、镁、硫酸钡、氯化钡、硫酸钠，共6种．故答案为：（1）氢气；（2）BaSO4；（3）H+、Mg2+、Cu2+；（4）6．11．某同学利用左手构建的酸的性质和知识网络，如图所示，（箭头表示稀盐酸能与指向的物质反应），请结合图示，回答下列问题：（1）若性质①的碱为氢氧化钠，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；该反应属于基本反应类型中的复分解反应．（2）验证性质④，将紫色石蕊试液滴入稀硫酸中，指示剂的颜色变为红色．（3）为了验证反应⑤能够发生，应选择的物质是C．A．NaCl溶液B．NaOH溶液C．Ba（NO3）2溶液D．MgCl2溶液．【考点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、．【分析】（1）稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，写出反应的化学方程式即可，由反应特征确定反应类型．（2）验证性质④，即验证稀硫酸与指示剂作用，结合指示剂的颜色变为红色，进行分析解答．（3）根据反应⑤是稀硫酸与某些盐溶液反应，进行分析解答．【解答】解：（1）稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应．（2）验证性质④，即验证稀硫酸与指示剂作用，稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红色．（3）A．NaCl溶液与稀硫酸交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，故选项错误．B．NaOH溶液属于碱，不属于盐，故选项错误．C．Ba（NO3）2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，故选项正确．D．MgCl2溶液与稀硫酸交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，故选项错误．故答案为：（1）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；复分解反应；（2）紫色石蕊；（3）C．三、实验与探究（共2小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，计12分）12．分析如图，回答问题．（1）A→D是制取并收集一瓶CO2的实验操作，其中错误的是B（填序号）．（2）E装置与C中的发生装置相比，优点是可控制反应的发生和终止．（3）要证明G中发生了反应，可向试管中加入的试剂有AC（填序号）．A．稀盐酸B．酚酞溶液C．氯化钙溶液．【考点】二氧化碳的实验室制法；制取二氧化碳的操作步骤和注意点；碱的化学性质．【分析】（1）根据实验室取用块状固体的正确操作进行分析；（2）根据装置E利用气压可以将固体和液体分离进行分析；（3）盐酸和碳酸钠会生成二氧化碳气体，氯化钙和碳酸钠会生成碳酸钙沉淀进行分析．【解答】解：（1）实验室取用块状固体，先将试管横放，将固体放在试管口，再慢慢将试管竖起，所以错误的是B；（2）装置E利用气压可以将固体和液体分离，所以E装置与C中的发生装置相比，优点是可控制反应的发生和终止；（3）盐酸和碳酸钠会生成二氧化碳气体，氯化钙和碳酸钠会生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和氢氧化钠都能是酚酞变红色，故选：AC．故答案为：（1）B；（2）可控制反应的发生和终止；（3）AC．13．某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，同学们提出如下猜想：【猜想假设】猜想一：没有变质，溶质是NaOH．猜想二：部分变质，溶质是Na2CO3．猜想三：全部变质，溶质是NaOH和Na2CO3．【拓展延伸】同学们设计了下列两套装置（如图）进行实验：用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管，一段时间后，两装置中气球明显胀大．（1）甲装置中可能发生反应的方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．（2）若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，在锥形瓶中放入的固体可能是Na2CO3或NaHCO3．【考点】药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、．【分析】根据已有的知识进行分析，物质露置在空气的情况是不变质、部分变质或是不变质分析；验证溶液部分变质，既要证明有氢氧化钠，又要证明有碳酸钠进行分析：碳酸钠能够和氯化钡等溶液产生沉淀既具有氢氧化钠变质成碳酸钠，又能够除去碳酸钠碱性对氢氧化钠的干扰，再滴加酚酞试液观察变色，确定溶液的组成；并写出反应的方程式；甲装置气球变大是因为瓶内气压减小，乙装置气球变大是因为瓶内气压变大，据此解答．【解答】解：第1组：碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红，故填：碳酸钠溶液呈碱性；第2组：碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入氯化钙溶液产生沉淀，说明含有碳酸钠，故填：Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓；第3组：第2组实验结束后，让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液，若酚酞溶液变红，溶质中含有NaOH；故则猜想（3）成立；故填：（3）；拓展延伸：（1）甲装置中气球变大，说明装置内的压强变小，可能是气体被消耗，有可能是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水的反应，故填：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（2）乙装置中气球变大，则是装置内的气压变大，可能是加入盐酸产生了气体的缘故，可能放入的固体活泼金属或是碳酸盐．故填：（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（合理即可）；（2）Na2CO3或NaHCO3．四、计算与分析14．某同学为了测定NaCl和MgCl2固体混合物中MgCl2的质量分数，进行如下实验：将80g固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数的NaOH溶液，获（1）表中m的值为 5.8；（2）原固体混合物中MgCl2的质量分数是多少？（要求写出计算过程）【考点】根据化学反应方程式的计算．【分析】（1）根据加入20g氢氧化钠溶液质量得到沉淀2.9g，第三次实验加入60g氢氧化钠溶液生成沉淀增加了，说明第一次实验中20g氢氧化钠完全反应只能生成2.9g沉淀，加入40g氢氧化钠溶液质量是20g氢氧化钠溶液质量的2倍所以m值是2.9g的2倍；（2）根据生成的总沉淀的质量计算出氯化镁的质量，用氯化镁的质量除以原固体混合物的质量，乘以百分之百即可．【解答】解：（1）有图表中数据可知：加入20g氢氧化钠溶液质量得到沉淀2.9g，加入40g 氢氧化钠溶液质量，正好是20g氢氧化钠溶液质量的2倍，所以生成沉淀也是2.9g的2倍，所以m值为：2.9g×2=5.8g（2）解：设原固体混合物中MgCl2的质量为x，根据表中数据沉淀质量不再增加，说明已经反应完了，最多生成沉淀8.7g．MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl95 58x 8.7g根据：解得：x=14.25g。

2016年中考化学模拟试题二(含答案）可能用到的相对原原子子质量：C—12 H－1 O－16 Zn－65 S－32一、选择题（本题共30分）每小题只有一个选项最符合题目要求，请在答题卡上填涂此项的字母。

1.下列变化中，属于物理变化的是2.下列生活中的现象，不易造成危险的是A．庆典活动使用大量氢气球B．打开长期密封的菜窖，并直接走下去C．发现煤气大量泄漏后，立即打开脱排油烟机D．用熟石灰来抹墙面3.下列实验操作错误的是4.测定生活中一些物质的pH，结果如下：参照以上图示判断，下列说法正确的是A．牙膏是中性物质B．草木灰可改良碱性土壤C．胃酸过多的人不宜多吃橘子D．食醋能使无色酚酞变红5.按氯元素的化合价由低到高的顺序，将含氯物质排列为：HCl、Cl2、Ca(ClO)2、M、KClO3、Cl2O7。

则其中M 的化学式是A．KCl B．HClO2C．HClO4D．KClO26．新材料的出现，常常带来新的技术革命，进而推动社会的发展，给人类创造新的生活方式。

下列材料属于合成材料的是A．陶瓷B．聚乙烯塑料C．棉麻织物D．铝合金7．近几年我国不少水域多次发生严重的“赤潮”、“水华”现象。

下列措施能防止“赤潮”、“水华”现象发生的是①在水域沿岸新建的住宅小区、宾馆、饭店、医院等要采用生活污水净化装置，从根本上解决生活污水排入水域的问题；②沿岸城市居民禁止使用含磷的洗衣粉；③禁止用该水域的水灌溉农田，或者作为生活用水；④向该水域中加入大量的净水剂和消毒剂以改善水质。

A．①②B．②④C．①②④D．①②③④8.有道是：水火无情。

一旦你被困在火灾区时，要冷静地根据具体情况采取相应的求生措施，下列方法错误的是．．A．拨打火警电活并到窗口呼救B．用湿毛巾或口罩等捂住口鼻C．直立身子朝有火光的方向逃生D．蹲下或匍匐前行逃生9.据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成了世界上取精确的钟。

已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为A．38 B．50 C．88 D．12610.人类最早使用的合金是由铜、锡形成的青铜，我国的锡储量占世界第一位。

2016年陕西中考化学仿真模拟试题（二）（满分50分，45分钟完卷）可能用到的相对原子质量：H－1 、C—12、O－16、Cl－35.5 、Na－23第I卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共计14分）1．下列物质的用途正确且主要利用了物质的化学性质的是（）A．煤用于冶铁 B．石墨做电车电刷 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．碳酸制汽水2．住在北方的小红同学根据已学的化学知识，向家人提出了下列建议，其中不合理的是（）A．用加热煮沸的方法降低水的硬度 B．胃酸过多时，可服用适量的铁粉C．用燃烧闻气味的方法鉴别棉纤维和羊毛纤维 D．用煤炉取暖时，为防止热量散失，应紧闭门窗3．比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．生铁比纯铁硬，故黄铜比纯铜硬 B．烧碱属于碱，故纯碱也属于碱C．金刚石很硬，故石墨也很硬 D．氢氧化铝可治疗胃酸过多，故氢氧化钠也可治疗胃酸过多4．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是（）A．甲的溶解度比乙大 B．20℃时50g水中最多能溶解30g甲C．t℃时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等D．将45℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到t℃时，两溶液均会析出晶体5．下列说法正确的是（）A．用水可以区分硝酸铵和氢氧化钠两种固体B．NaC1、K2SO4、Ba(NO3)2在水中能大量共存C．除去稀HCl中少量的H2SO4，可以滴加适量的硝酸钡溶液，然后过滤D．铜丝在空气中加热后质量会增加，该反应不遵守质量守恒定律6．2014年初，我国曾再度进入禽流感高发期．达菲是一种抗病毒药物，能有效防治H7N9型禽流感，其化学式为C16H28O4N2，下列有关说法中错误的是（）A．达菲由四种元素组成 B．一个达菲分子由50个原子构成C．达菲中碳、氢、氧三种元素的质量比为48：7：16 D．达菲完全燃烧后只生成二氧化碳和水7．如图能正确反映其对应操作中各量的变化关系的是（）A．向澄清石灰水中不断通入二氧化碳 B．向饱和Ca(OH)2溶液中不断加入CaO固体C．高温加热碳和氧化铜的混合物，恰好完全反应生成铜和二氧化碳 D．氢氧化钠溶液中加足量的水稀释第Ⅱ卷（非选择题）二、填空及简答（共5小题，计19分)8．（3分）生活处处有化学，家庭厨房就是一个化学小世界。

2016年陕西省渭南市潼关县城关二中中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括10个小题，每小题1分，共10分）1．分类是学习和研究化学的常用方法．下列分类中正确的是（ ）A ．有机物：甲烷、乙醇、乙酸B ．复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵C ．混合物：煤、石油、冰水共存物D ．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维2．下列实验操作正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．3．向某盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH 与加入氢氧化钠溶液的质量关系曲线图合理的是（ ）A ．B ．C ．D ．4．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线．下列说法中不正确的是（ ）A ．t 1℃时，甲和乙的溶解度相等B ．t 1℃时，30 g 乙加到100 g 水中形成饱和溶液C ．t 2℃时，各100 g 饱和溶液降温至t l ℃析出固体甲多于乙D ．t 2℃时，75 g 甲的饱和溶液中加100 g 水得到20%的溶液5．下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（ ）A ．铁片浸入稀硫酸中B ．铁片浸入硫酸铜溶液中C ．氧化铁粉末加入稀盐酸中D ．碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中6．下列实验方案不可行的是（ ）A ．用肥皂水区分硬水与软水B ．用水区分硝酸铵固体与蔗糖固体C ．用pH 试纸区分澄清石灰水和食盐水D ．用紫色石蕊试液区分稀盐酸与稀硫酸7．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂（括号内的物质）不正确的是（ ）A ．氢氧化钠溶液中含氢氧化钙（碳酸钠溶液）B．氯化钠溶液中含碳酸钠（稀硫酸）C．碳酸钙中的氯化钠（水）D．铜粉中混有氧化铜（硫酸）8．能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A．FeCl3、CuSO4、NaCl B．BaCl2、Na2SO4、NaOHC．CaCl2、Na2CO3、AgNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl9．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰，恢复到原来的温度．下列说法中正确的是（）A．溶液的质量减少B．溶液的质量不变C．溶液中溶质的质量分数增大 D．溶液中溶质的溶解度增大10．下列对一些事实的解释合理的是（）A．铁生锈后质量变大，是因为该反应不遵循质量守恒定律B．洗涤剂能除去油污，是因为它具有乳化作用C．浓硫酸和浓盐酸敞口放置后溶质质量分数均变小，是因为它们都有吸水性D．25m3石油气压缩后可装入0.024m3的钢瓶中，是因为分子大小发生了改变11．如图是高温下某反应的微观过程．下列说法中正确的是（）A．该反应属于复分解反应B．该反应中元素的化合价没有变化C．图中的两种化合物都属于氧化物D．该反应所得生成物的质量比为1：112．在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的．则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为（）A．40% B．30% C．20% D．10%二、填空题（本题包括6个小题，共16分）13．空气成分中体积分数最大的物质是；地壳中含量最多的金属元素与氧元素所形成化合物的化学式为．胃酸的主要成份．14．“神舟七号”飞船的太空舱里，NiFe2O4可用来促进航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质保持不变，则在这个转化过程中NiFe2O4起作用：航天员出舱行走所穿航天服中的CO2可用LiOH来吸收，已知LiOH与NaOH具有相似的化学性质，则有关反应的化学方程式为．15．食盐水中含有杂质CaCl2和Na2SO4，依次加入过量BaCl2和Na2C03溶液后过滤，滤液中溶质为；过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和．向食盐水中通NH3和CO2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学式为．（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）16．一定条件下，4.8g CH4与16.0g O2恰好完全反应，生成10.8g H2O、4.4g CO2和物质X．则X的质量为g；该反应方程式中O2与X化学计量数之比为．17．分析下列做法对实验产生的影响．（假定实验中其他操作均正确）（1）用红磷测定空气中氧气的体积分数时，所用红磷的量不足，所测得氧气的体积分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．（2）用二氧化锰和一定量的过氧化氢溶液制氧气时，所用二氧化锰的量偏多，所制得的氧气质量．（3）配制60g质量分数为12%的氯化钠溶液，称量氯化钠时，将砝码放在托盘天平的左盘上（1g以下使用游码），量取水的体积时，仰视量筒读数，所配得溶液中溶质的质量分数．18．在Cu（NO3）2、AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量和铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有，滤液中一定含有的溶质的化学式为．上述过程中所发生有关反应的化学方程式为（写出一个即可）．三、简答题（本题包括4个小题，共12分）（1）NaOH和Ba（NO3）2两种溶液混合后能否发生反应？理由是什么？（2）写出一个有BaSO4生成的复分解反应的化学方程式．20．A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）．（1）若A是紫红色金属，D为难溶性碱．则D的化学式为，由C转化为A的化学方程式为．（2）若A属于氧化物，其相对分子质量为56，A与水化合得B，C是白色难溶固体．则B的一种用途是，由D转化为C的化学方程式为．21．金属材料在生活、生产中应用十分广泛．（1）图A是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质？（答出一点即可）（2）图B是两块金属片相互刻画后，在纯铜片上有明现的划痕．该实验探究的目的是什么？（3）工业上可用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁，请用化学方程式表示．22．如图是实验室常用的制取气体的装置（1）采用A装置制取气体时，反应物的状态和反应条件需满足什么要求？（2）B装置可以制取多种气体，请写出制取其中一种气体的化学方程式．（3）写出可采用C装置（气体由d口进入）收集的一种气体的名称，并用简单的方法验证该气体．四、综合应用题（共10分）23．酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这两类化合物进行了一系列的探究活动．（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么？（2）如图是某试剂瓶标签上的内容．要把10 g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为g．稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因．（3）氢氧化钠暴露在空气中会变质，写出氢氧化钠变质的化学方程式：．①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则无色溶液可能是．②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如表所示的实验．已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰．请根据如图部分物质的溶解性得溶液中溶质的质量分数．2016年陕西省渭南市潼关县城关二中中考化学模拟试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10个小题，每小题1分，共10分）1．分类是学习和研究化学的常用方法．下列分类中正确的是（）A．有机物：甲烷、乙醇、乙酸B．复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵C．混合物：煤、石油、冰水共存物D．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维【考点】有机物与无机物的区别；常见化肥的种类和作用；纯净物和混合物的判别；合成材料的使用及其对人和环境的影响．【分析】根据物质的分类知识及复合肥料、合成材料的概念进行分析解答．【解答】解：A、无机物通常指不含碳元素的化合物．有机物通常指含碳元素的化合物，但二氧化碳、碳酸、碳酸盐除外，甲烷、乙醇、乙酸都属于有机物，故选项正确；B、复合肥是含有两种或两种以上营养元素的化肥．尿素中只含氮一种营养元素，属于氮肥．故选项错误；C、冰水共存物只含有水一种物质，属于纯净物，故选项错误；D、合金是金属材料，故选项错误．故答案为：A．2．下列实验操作正确的是（）A．B．C．D．【考点】加热器皿-酒精灯；测量容器-量筒；称量器-托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．【分析】A、绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，而应用燃着的火柴或木条来引燃．B、根据“一次，就近”的原则选取量筒．C、易潮解的药品，必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量．D、浓硫酸的稀释方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅．”【解答】解：A、不能使用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，以防引起火灾．故A错误．B、量取9.5mL液体时，应该选用10mL的量筒．故B错误．C、氢氧化钠固体易潮解，应该放在玻璃器皿上称量．故C错误．D、浓硫酸稀释时，浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌．故D正确．故选：D．3．向某盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入氢氧化钠溶液的质量关系曲线图合理的是（）A．B．C．D．【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；中和反应及其应用．【分析】当溶液的pH小于7时，呈酸性．向酸性溶液中加碱性溶液时，溶液的pH升高．【解答】解：向盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH由小于7逐渐升高，当盐酸和氢氧化钠完全反应时，溶液的pH等于7，继续加入氢氧化钠溶液时，溶液的pH大于7．故选C．4．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线．下列说法中不正确的是（）A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等B．t1℃时，30 g乙加到100 g水中形成饱和溶液C．t2℃时，各100 g饱和溶液降温至t l℃析出固体甲多于乙D．t2℃时，75 g甲的饱和溶液中加100 g水得到20%的溶液【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数．【分析】A、根据溶解度曲线交点意义分析；B、根据t1℃时乙的溶解度解答；C、根据溶解度受温度影响情况判断析出晶体多少情况；D、根据t2℃时，甲的溶解度解答．【解答】解：A、t1℃时，甲和乙的溶解度曲线交于一点，故该温度下两物质溶解度相等，正确；B、t1℃时，乙的溶解度是30g，30 g乙加到100 g水中形成饱和溶液，正确；C、甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小，所以将t2℃的甲乙饱和溶液各100g降温到t1℃时，析出固体甲多于乙，正确；D、t2℃时，甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的甲，所以将75g甲饱和溶液与100g水混合最多溶解50g，溶质的质量分数是：×100%≈33.3%，不能得到20%的溶液，故错误；故选：D．5．下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（）A．铁片浸入稀硫酸中 B．铁片浸入硫酸铜溶液中C．氧化铁粉末加入稀盐酸中D．碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中【考点】质量守恒定律及其应用；金属的化学性质；酸的化学性质．【分析】在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．这就叫做质量守恒定律．据此对选项逐一分析，即可正确选择．【解答】解：A、铁与稀硫酸反应，生成氢气，逸出气体的质量＜铁的质量，故溶液质量比反应前的溶液质量增加，故A不适合；B、铁与硫酸铜反应，生成硫酸铁和铜，因为铁的相对原子质量＜铜的相对原子质量，故置换出的铜的质量＞参与反应铁的质量，故溶液质量减少．故B适合；C、氧化铁与稀盐酸反应，生成氯化铁和水，增加了氯化铁的质量．故C不适合；D、碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中生成氯化钠、水和二氧化碳，逸出的二氧化碳的质量小于加入的碳酸氢钠粉末的质量，故溶液质量增加．故D不适合．故选B．6．下列实验方案不可行的是（）A．用肥皂水区分硬水与软水B．用水区分硝酸铵固体与蔗糖固体C．用pH试纸区分澄清石灰水和食盐水D．用紫色石蕊试液区分稀盐酸与稀硫酸【考点】酸碱指示剂及其性质；硬水与软水；溶解时的吸热或放热现象；溶液的酸碱性测定；物质的鉴别、推断．【分析】对于给定的试剂的物质鉴别题，一定要注意从给定试剂去推测可能用到的原理．如用水区别硝酸铵固体和蔗糖时，很容易理解为只是借助溶解性来区分而导致下结论无法成功，其实在溶解时两者的现象是不同的，因为硝酸铵溶解于水的时候需要吸收热量，导致溶液的温度较低，而蔗糖不会．所以可以区分．【解答】解：A、用肥皂水区分硬水和软水，由于滴加肥皂水振荡后，软水中产生的泡沫较多，而硬水产生泡沫较少，所以可以区分．正确．B、用水区别硝酸铵固体和蔗糖，因为硝酸铵溶解于水的时候需要吸收热量，导致溶液的温度较低，而蔗糖不会．所以可以区分．正确．C、用pH试纸区分澄清石灰水和食盐水．用pH试纸测定的溶液的酸碱度，进而体现酸碱性．由于石灰水是碱性的，而食盐水是中性的，所以可以区分．正确．D、用紫色石蕊区分稀盐酸和稀硫酸．由于石蕊是用来检测溶液的酸碱性的，而稀盐酸和稀硫酸同属于酸，无法区分．错误．故选D．7．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂（括号内的物质）不正确的是（）A．氢氧化钠溶液中含氢氧化钙（碳酸钠溶液）B．氯化钠溶液中含碳酸钠（稀硫酸）C．碳酸钙中的氯化钠（水）D．铜粉中混有氧化铜（硫酸）【考点】物质除杂或净化的探究；碱的化学性质；盐的化学性质．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、氢氧化钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．B、碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．C、氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的试剂正确．D、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．故选：B．8．能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A．FeCl3、CuSO4、NaCl B．BaCl2、Na2SO4、NaOHC．CaCl2、Na2CO3、AgNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl【考点】离子或物质的共存问题．【分析】根据pH=1，可知溶液中有大量H+，利用物质之间不能结合生成水、气体、沉淀则物质能够大量共存，并注意无色溶液来解答．【解答】解：A、虽该组物质不能结合生成水、气体、沉淀，能大量共存，但FeCl3在水中为黄色，CuSO4在水中为蓝色，不符合题意，故A错误；B、因BaCl2、Na2SO4能结合生成硫酸钡沉淀，H+与NaOH结合生成水，不能大量共存，故B错误；C、因CaCl2、AgNO3能结合生成氯化银沉淀，H+与Na2CO3结合生成水和二氧化碳，则不能大量共存，故C错误；D、该组物质不能结合生成水、气体、沉淀，则能大量共存，且在水中都是无色的，符合题意，故D正确；故选D．9．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰，恢复到原来的温度．下列说法中正确的是（）A．溶液的质量减少B．溶液的质量不变C．溶液中溶质的质量分数增大 D．溶液中溶质的溶解度增大【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；生石灰的性质与用途．【分析】虽然生石灰遇水会放出大量热而使饱和溶液温度升高，但题中明确“恢复到原来的温度”，因此在分析本问题时不需要考虑温度对溶液的影响；由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，易被误解为增加了溶液中的溶质，其实，由于氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，溶液仍为饱和溶液．【解答】解：A、由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液因此减少了水，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出；溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也在减少；故A正确；B、根据选项A的分析，溶液的质量减少而非不变；故B不正确；C、饱和溶液随溶剂水的减少，溶质相应析出，变化后的溶液仍为饱和溶液，且溶液温度没有改变，根据相同温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相同，饱和溶液的溶质质量分数不变；故C不正确；D、固体物质的溶解度只受温度的影响，由于溶液的温度不变，因此，溶质的溶解度也不变；故D不正确；故选A．10．下列对一些事实的解释合理的是（）A．铁生锈后质量变大，是因为该反应不遵循质量守恒定律B．洗涤剂能除去油污，是因为它具有乳化作用C．浓硫酸和浓盐酸敞口放置后溶质质量分数均变小，是因为它们都有吸水性D．25m3石油气压缩后可装入0.024m3的钢瓶中，是因为分子大小发生了改变【考点】乳化现象与乳化作用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；利用分子与原子的性质分析和解决问题；质量守恒定律及其应用．【分析】牢固的掌握好化学基础知识是学好化学的前提，是解决化学问题的关键．该题便要求学生要全面的掌握好化学基础知识，并加以运用．【解答】解：A、铁生锈后质量变大，是因为铁和空气中的水，氧气结合，故质量变大，符合质量守恒定律，故A不正确．C、浓盐酸敞口放置后溶质质量分数变小是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出了溶质氯化氢，故C不正确．D、分子的大小是不会发生改变的，改变的只是分子间的间隙，故D不正确．故选：B．11．如图是高温下某反应的微观过程．下列说法中正确的是（）A．该反应属于复分解反应B．该反应中元素的化合价没有变化C．图中的两种化合物都属于氧化物D．该反应所得生成物的质量比为1：1【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；有关元素化合价的计算；反应类型的判定．【分析】由题意可知，根据化学反应的微观模拟示意图，分析反应物、生成物、写出反应的方程式，根据方程式可进行有关的分析与判断．【解答】解：由化学反应的微观模拟示意图可知，该反应为水在高温条件下与单质碳反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：C+H2O CO+H2；A、该反应由一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应．故说法不正确；B、在碳单质中碳元素的化合价是0，在CO中碳元素的化合价是+2，氢元素在水中是+1价，在氢气中是0，该反应中元素的化合价发生了变，故说法不正确；C、由上图可知，CO和H2O是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确；D、生成物的质量比为：（12+16）：（1×2）=14：1．故D说法不正确．答案：C12．在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的．则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为（）A．40% B．30% C．20% D．10%【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【分析】根据题意可知，AgCl沉淀质量×4=原NaCl溶液质量；假设AgCl沉淀质量为一定量，根据反应的化学方程式中的质量比即可计算出氯化钠的质量，即可解答．【解答】解：假设生成氯化银的质量为a，设氯化钠的质量为x；NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO358.5 143.5x ax=原NaCl溶液中溶质的质量分数：×100%≈10%；答案：D二、填空题（本题包括6个小题，共16分）13．空气成分中体积分数最大的物质是N2；地壳中含量最多的金属元素与氧元素所形成化合物的化学式为Al2O3．胃酸的主要成份HCl ．【考点】空气的成分及各成分的体积分数；酸的物理性质及用途；化学式的书写及意义．【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%；地壳中元素的质量分数，由高到低的前五种元素分别是：氧、硅、铝、铁、钙；胃酸的主要成份是盐酸．【解答】解：空气中含量最多的物质是氮气；地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝，两者形成化合物的化学式是Al2O3，胃酸的主要成份是盐酸．故答案为：N2；Al2O3；HCl14．“神舟七号”飞船的太空舱里，NiFe2O4可用来促进航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质保持不变，则在这个转化过程中NiFe2O4起催化作用：航天员出舱行走所穿航天服中的CO2可用LiOH来吸收，已知LiOH与NaOH具有相似的化学性质，则有关反应的化学方程式为CO2+2LiOH═Li2CO3+H2O ．【考点】碱的化学性质；催化剂的特点与催化作用；书写化学方程式、．【分析】根据题意，NiFe2O4可用来促进航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质保持不变，进行分析解答．已知LiOH与NaOH具有相似的化学性质，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，与LiOH反应生成碳酸锂和水，进行分析解答．【解答】解：由题意，NiFe2O4可用来促进航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质保持不变，则在这个转化过程中NiFe2O4起催化作用．已知LiOH与NaOH具有相似的化学性质，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，与LiOH反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为：CO2+2LiOH═Li2CO3+H2O．故答案为：催化；CO2+2LiOH═Li2CO3+H2O．15．食盐水中含有杂质CaCl2和Na2SO4，依次加入过量BaCl2和Na2C03溶液后过滤，滤液中溶质为氯化钠和碳酸钠；过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．向食盐水中通NH3和CO2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学式为NH4Cl ．（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）【考点】过滤的原理、方法及其应用；氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；化学式的书写及意义．【分析】根据过量BaCl2能与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量Na2C03溶液能与氯化钙、氯化钡溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，向食盐水中通NH3和CO2可制得小苏打和一种氮肥，结合质量守恒定律，进行分析解答．【解答】解：食盐水中含有杂质CaCl2和Na2SO4，依次加入过量BaCl2和Na2C03溶液，过量BaCl2能与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量Na2C03溶液能与氯化钙、氯化钡溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，滤液中溶质为氯化钠和碳酸钠（过量的）．过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．向食盐水中通NH3和CO2可制得小苏打和一种氮肥，由质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，该氮肥中含有氮元素和氯元素，应为氯化铵，其化学式为：NH4Cl．故答案为：氯化钠和碳酸钠；漏斗；NH4Cl．16．一定条件下，4.8g CH4与16.0g O2恰好完全反应，生成10.8g H2O、4.4g CO2和物质X．则X的质量为 5.6 g；该反应方程式中O2与X化学计量数之比为5：2 ．【考点】质量守恒定律及其应用．【分析】根据反应前后质量总和不变列等式计算出X的值；根据质量比结合相对分子质量进行分析．【解答】解：反应前后质量总和不变列等式：4.8g+16.0g=10.8g+4.4g+X解得X=5.6g；甲烷不完全燃烧时会产生一氧化碳，所以X是一氧化碳，将甲烷燃烧的方程式配平得：3CH4+5O2CO2+6H2O+2CO所以该反应方程式中O2与X化学计量数之比为5：2．故答案为：5.6；5：2．17．分析下列做法对实验产生的影响．（假定实验中其他操作均正确）（1）用红磷测定空气中氧气的体积分数时，所用红磷的量不足，所测得氧气的体积分数偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．（2）用二氧化锰和一定量的过氧化氢溶液制氧气时，所用二氧化锰的量偏多，所制得的氧气质量不变．（3）配制60g质量分数为12%的氯化钠溶液，称量氯化钠时，将砝码放在托盘天平的左盘上（1g以下使用游码），量取水的体积时，仰视量筒读数，所配得溶液中溶质的质量分数偏小．【考点】实验数据处理或者误差分析的探究．【分析】（1）用红磷测定空气中氧气的体积分数时，如果所用红磷的量不足，氧气没有全被消耗，则进入集气瓶的水的体积就小；（2）用二氧化锰和一定量的过氧化氢溶液制氧气时，所用二氧化锰只是催化剂，掌握催化剂的特点“一变而不变”，即只改变反应速率，本身质量和化学性质不变；而氧气的生成来自过氧化氢中的氢元素；。

2016年陕西省西安市交通大学附中中考化学二模试卷一、选择题1．陕西省“十三五”规划纲要明确提出，到2020年地市级以上城市空气质量优良天数比率超过80%．这意味着，今后雾霾天将越来越少，蓝天将更多、更持久．同时，全面进行污染治理活动．下列说法，符合“十三五”规划的是（）A．对生活垃圾进行焚烧处理B．改变能源结构，减少化石燃料的使用，用新型清洁燃料代替化石燃料C．用氢氧化钠来中和酸化土壤D．大力支持用煤火力发电2．下列实验操作不正确的是（）A．验证氢气的可燃性B．检验氢气中是否混有氯化氢C．证明水是由氢氧两种元素组成D．除去一氧化碳中的二氧化碳3．如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图．下列说法正确的是（）A．c和d所含质子数不同B．钠、氯都属于金属元素C．氯的相对原子质量是35.45g D．粒子a和d都是离子4．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图．下列说法中正确的是（）A．丙一定为该反应的催化剂B．该反应为化合反应C．甲物质中一定含乙物质中的元素D．乙和丁的相对分子质量比为3：25．2015年10月5日浙江绍兴一化工厂因硝基氯苯车间反应引起爆炸．硝基氯苯化学式C6H4ClNO2，关于硝基氯苯的说法正确的是（）A．硝基氯苯中氢元素的质量分数比氮元素大B．硝基氯苯是由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成C．硝基氯苯是属于氧化物D．硝基氯苯是由6个碳原子、4个氢原子、1个氯原子、1个氮原子和2个氧原子构成6．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（）A．在同一化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价B．金刚石和石墨的性质差异较大，是因为碳原子的结构不同C．二氧化碳可用作灭火，既用到二氧化碳的化学性质也用到二氧化碳的物理性质D．浓盐酸敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻7．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是（）A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化的条件下制取氧气B．向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液C．向一定质量的烧碱溶液中滴入盐酸D．红磷在装有空气的密闭容器中燃烧二、填空及简答题（共5小题，合计19分）8．（3分）化学离不开生活，生活中处处蕴含着化学知识和原理．（1）凉皮、肉夹馍和冰峰汽水被冠以“三秦美食”套餐，下列关于“三秦美食”套餐的说法正确的是．A．凉皮中的黄瓜提供的主要营养素为蛋白质B．牛肉夹馍提供的主要营养素为糖类和蛋白质C．“三秦美食”没有方便面营养丰富D．冰峰不含糖类（2）下列生活用品，主要是由合成材料制成的是．A．铁锅B．紫砂茶壶C．塑料水杯D．纯棉毛巾（3）黑河水库是西安市自来水的水源，经过自来水厂处理后供我们日常使用．下列有关水和水资源的保护，下列说法不正确的是．A．淡水资源丰富，所以没有必要节约用水B．利用沉降的方法，可以把硬水转化为软水C．在处理水的过程中，加入活性炭起到吸附作用D．水中含有氮、磷的元素，会加速水中植物的生长，所以越多越好E．科学合理的使用农药和化肥，对水源地的水体进行保护．9．如图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．（1）t1℃时，甲物质的溶解度为，此温度下甲物质的溶解度乙物质的溶解度．（填“＞”、“=”或“＜”）．（2）将t2℃时，接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，能达到目的有（填序号）．A．升温B．降温C．加溶质丙D．与t1℃时丙的饱和溶液混合（温度恢复到t2℃）（3）将等质量甲和乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，对所得溶液的叙述正确的是（填序号）．A．溶剂质量：甲＞乙B．溶液质量：甲＜乙C．溶质质量分数：甲＞乙D．都是饱和溶液．10．人类的生产生活离不开金属材料．（1）生铁是常用的合金，生铁属于（填“纯净物”或“混合物”）．（2）某兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属），进行了如下实验：①如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中的溶液中．乙中发生反应的方程式为．②一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，如图B所示．若甲中出现气泡，乙中无明显现象，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为．11．空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应，是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工业流程．请按要求回答下列问题：（1）步骤①中发生的是变化（填“物理”或“化学”）．（2）请填写步骤③中物质的化学式：4NH3+5O24NO+6 ，（2）在过程发生的反应中，不属于四种基本反应类型的是．A．N2+3H22NH3B．③中发生的反应C．4NO+3O2+2H2O═4HNO3D．HNO3+NH3═NH4NO3（4）施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，原因是．12．甲、乙、丙、丁4种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2﹣3种组成．（1）甲俗称纯碱，其化学式为，乙是一种氧化物，遇水放出大量的热，乙的俗称是，丙与氧气在点燃条件下反应，其微观示意图如图1，请在方框中补全相应微粒的图示．（2）如图2所示（夹持仪器略去，K1、K2均关闭），打开K1，待液体全部流下，立即关闭K1，观察到产生大量气泡，且烧杯中丁的溶液变浑浊．充分反应后，打开K1和K2，使液体全部流入锥形瓶，瓶中无明显现象．取反应后锥形瓶中的溶液，测得pH=3，则该溶液中含有的溶质除HCl外，还有（填化学式）．三、实验与探究题（共2小题，合计12分）13．如图是某同学在实验室制取某气体的部分过程．请回答下列问题：（1）图1的操作中出现错误的有（填序号）；（2）从图1获悉，该同学制取的气体的反应原理可能是（填化学方程式），收集该气体的方法是；（3）若用图2中的装置替换D装置，其优点是．14．某化学兴趣小组同学在做酸、碱、盐之间能否反应的探究实验时，用到了H2SO4、NaCl、Ba（NO3）、NaOH、K2CO3五种溶液．实验结束后，将所有的废液倒入一干净的废液缸中，观察到有白色沉淀生2成．为了防止水污染，并化废为宝，他们对所得物质过滤后，进行以下探究：【关于滤渣的猜想】小聪猜想：滤渣中只有BaSO4小明猜想：滤渣中只有BaCO3你的猜想是．（1）小明证明自己观点的原理是（用化学方程式表示）：．【关于滤液的猜想】小光猜想：滤液中含有KNO3、NaNO3、Na2CO3、NaOH小宗猜想：滤液中含有KNO3、NaNO3、Na2SO4、H2SO4小耀猜想：滤液中含有KNO3、NaNO3、Ba（NO3）2、NaOH【查阅资料】KNO3、NaNO3、Na2SO4、Ba（NO3）2的水溶液均呈中性（2）【设计实验探究】（3）根据实验②你认为猜想不成立，理由是．根据以上实验得出猜想成立．【应用拓展】某同学得出合理的实验猜想后，用稀硝酸对废水进行处理，回收硝酸盐溶液作为化肥．你认为判断完全除去两种杂质的现象是．四、计算与分析题（共1小题，共5分）15．某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据如图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数．（计算结果精确到0.1%）（反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）2016年陕西省西安市交通大学附中中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题1．陕西省“十三五”规划纲要明确提出，到2020年地市级以上城市空气质量优良天数比率超过80%．这意味着，今后雾霾天将越来越少，蓝天将更多、更持久．同时，全面进行污染治理活动．下列说法，符合“十三五”规划的是（）A．对生活垃圾进行焚烧处理B．改变能源结构，减少化石燃料的使用，用新型清洁燃料代替化石燃料C．用氢氧化钠来中和酸化土壤D．大力支持用煤火力发电【考点】防治空气污染的措施．【专题】化学与环境保护．【分析】A、将生活垃圾焚烧处理，会产生大量的空气污染物；B、用清洁能源代替化石燃料可减少空气污染；C、氢氧化钠具有极强的腐蚀性；D、用煤火力发电会产生大量的空气污染物．【解答】解：A、将生活垃圾焚烧处理，会产生大量的空气污染物，不利于提高空气质量，故错误；B、用清洁能源代替化石燃料可减少空气污染，利于提高空气质量，故正确；C、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故错误；D、直接燃烧煤炭能产生二氧化硫等物质，会造成大量的空气污染，故错误．故选B．【点评】解答本题关键是要看该做法是增大了环境污染物，还是减少了环境污染物．2．下列实验操作不正确的是（）A．验证氢气的可燃性B．检验氢气中是否混有氯化氢C．证明水是由氢氧两种元素组成D．除去一氧化碳中的二氧化碳【考点】常见气体的检验与除杂方法；电解水实验；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】验证氢气的可燃性，不能立即点燃，要先验纯，否则容易爆炸；检验氢气中是否混有氯化氢用硝酸银溶液正确，因为氯化氢和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸；电解水的实验能证明水是由氢氧两种元素组成；用氢氧化钠溶液除去一氧化碳中的二氧化碳可行，因为二氧化碳与氢氧化钠反应，而一氧化碳与氢氧化钠不反应．【解答】解：A、验证氢气的可燃性，不能立即点燃，要先验纯，否则容易爆炸，错误符合题意，故选项正确；B、检验氢气中是否混有氯化氢用硝酸银溶液正确，因为氯化氢和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，正确但不符合题意，故选项错误；C、电解水的实验能证明水是由氢氧两种元素组成，正确但不符合题意，故选项错误；D、用氢氧化钠溶液除去一氧化碳中的二氧化碳可行，因为二氧化碳与氢氧化钠反应，而一氧化碳与氢氧化钠不反应，正确但不符合题意，故选项错误；故选A【点评】本考点考查了氢气的可燃性、气体的除杂和电解水等，综合性强，要具体问题具体分析，本考点主要出现在选择题和实验题中．3．如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图．下列说法正确的是（）A．c和d所含质子数不同B．钠、氯都属于金属元素C．氯的相对原子质量是35.45g D．粒子a和d都是离子【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，原子在得失电子的过程中，核内质子数不变；原子通过得失电子后变成离子．【解答】解：A、c和d所含质子数相同，都是17个，该选项说法不正确；B、钠元素属于金属元素，氯元素属于非金属元素，该选项说法不正确；C、氯的相对原子质量是35.45，该选项说法不正确；D、粒子a和d都是离子，a是钠离子，d是氯离子，该选项说法正确．故选：D．【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用．4．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图．下列说法中正确的是（）A．丙一定为该反应的催化剂B．该反应为化合反应C．甲物质中一定含乙物质中的元素D．乙和丁的相对分子质量比为3：2【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，据此分析．【解答】解：由图中的数据和质量守恒定律可知，反应后丙的质量为：4g+10g+3g+4g﹣（6g+4g+8g）=3g，故乙为反应物，甲、丁为生成物，丙可能为催化剂，该反应为分解反应．A、丙可能为催化剂，故错误；B、该反应为分解反应，故错误；C、根据质量守恒定律可知甲物质中一定含乙物质中的元素，故正确；D、参加反应的乙、丁质量比为：（10g﹣4g）：（8g﹣4g）=3：2，但不知道具体的反应，因此无法计算乙和丁的相对分子质量比，故错误；故选C．【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．5．2015年10月5日浙江绍兴一化工厂因硝基氯苯车间反应引起爆炸．硝基氯苯化学式C6H4ClNO2，关于硝基氯苯的说法正确的是（）A．硝基氯苯中氢元素的质量分数比氮元素大B．硝基氯苯是由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成C．硝基氯苯是属于氧化物D．硝基氯苯是由6个碳原子、4个氢原子、1个氯原子、1个氮原子和2个氧原子构成【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；元素的质量分数计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A．根据化合物中元素的质量比来分析；B．根据物质的组成来分析；C．根据氧化物的概念来分析；D．根据物质的结构来分析解答．【解答】解：A．硝基氯苯中氢元素与氮元素的质量比为：（1×4）：14=2：7，故错误；B．由硝基氯苯的化学式可知，它是由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成，故正确；C．氧化物是由两种元素组成的，而该物质是由五种元素组成的，不属于氧化物，故错误；D．硝基氯苯是由硝基氯苯分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误．故选B．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．6．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（）A．在同一化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价B．金刚石和石墨的性质差异较大，是因为碳原子的结构不同C．二氧化碳可用作灭火，既用到二氧化碳的化学性质也用到二氧化碳的物理性质D．浓盐酸敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻【考点】酸的物理性质及用途；二氧化碳的用途；碳元素组成的单质；化合价规律和原则．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的酸酸的通性．【分析】A．根据非金属元素在化合物中不一定总显负价解答；B．根据结构决定性质来分析；C．考虑二氧化碳的性质分析解答；D．根据浓盐酸和浓硫酸的性质解答．【解答】解：A．在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素在化合物中不一定总显负价，如NaNO3中钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，氮元素显+5价，故选项说法错误；B．石墨和金刚石的硬度不同，是因为碳原子的排列方式不同，故选项说法错误；C．二氧化碳灭火是利用二氧化碳的密度比空气的密度大的物理性质以及二氧化碳即不燃烧也不支持燃烧的化学性质，所以既利用了物理性质又利用了化学性质，故选项说法正确；D．浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，是因为浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有的是吸水性，所以浓硫酸敞口久置也变稀，但是质量变大，故选项说法错误．故选C．【点评】此题是对多个知识点的考查，主要是能对相关的知识有较全面的了解，属基础性识记知识考查题．7．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是（）A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化的条件下制取氧气B．向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液C．向一定质量的烧碱溶液中滴入盐酸D．红磷在装有空气的密闭容器中燃烧【考点】碱的化学性质；催化剂的特点与催化作用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；质量守恒定律及其应用．【专题】元素化合物知识型．【分析】过氧化氢在有催化剂的情况下分解速率较快，在无催化剂情况下分解速率较慢，但是完全分解后生成氧气的质量相等；向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和硫酸反应，当硫酸完全反应后，再和硫酸铜反应；烧碱是氢氧化钠的俗称，向一定质量的烧碱溶液中滴入盐酸时，氢氧化钠不断减少，溶液碱性减弱；红磷在装有空气的密闭容器中燃烧时，消耗氧气，不能和氮气反应．【解答】解：A、过氧化氢在有催化剂的情况下分解速率较快，在无催化剂情况下分解速率较慢，但是完全分解后生成氧气的质量相等，用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化的条件下制取氧气时，最终生成氧气的质量相等，该选项不正确；B、向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和硫酸反应，当硫酸完全反应后，再和硫酸铜反应，因此应该是滴入一定量的氢氧化钠溶液后才产生沉淀，该选项不正确；C、向一定质量的烧碱溶液中滴入盐酸，溶液的pH应该是从大于7逐渐减小，当恰好完全反应时pH=7，稀盐酸过量时pH小于7，该选项不正确；D、红磷在装有空气的密闭容器中燃烧时，消耗氧气，不能和氮气反应，因此氮气质量不变，该选项正确．故选：D．【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．二、填空及简答题（共5小题，合计19分）8．化学离不开生活，生活中处处蕴含着化学知识和原理．（1）凉皮、肉夹馍和冰峰汽水被冠以“三秦美食”套餐，下列关于“三秦美食”套餐的说法正确的是 B ．A．凉皮中的黄瓜提供的主要营养素为蛋白质B．牛肉夹馍提供的主要营养素为糖类和蛋白质C．“三秦美食”没有方便面营养丰富D．冰峰不含糖类（2）下列生活用品，主要是由合成材料制成的是 C ．A．铁锅B．紫砂茶壶C．塑料水杯D．纯棉毛巾（3）黑河水库是西安市自来水的水源，经过自来水厂处理后供我们日常使用．下列有关水和水资源的保护，下列说法不正确的是ABD ．A．淡水资源丰富，所以没有必要节约用水B．利用沉降的方法，可以把硬水转化为软水C．在处理水的过程中，加入活性炭起到吸附作用D．水中含有氮、磷的元素，会加速水中植物的生长，所以越多越好E．科学合理的使用农药和化肥，对水源地的水体进行保护．【考点】生命活动与六大营养素；碳单质的物理性质及用途；保护水资源和节约用水；合成材料的使用及其对人和环境的影响．【专题】空气与水；化学与生活．【分析】（1）根据食品中富含的营养素来分析；（2）根据物质的组成与材料的分类来分析；（3）根据水资源的保护、水的净化方法与原理来分析解答．【解答】解：（1）A．黄瓜提供的主要营养素为维生素，故错误；B．牛肉夹馍中的牛肉富含蛋白质，馍富含糖类，所以牛肉夹馍所提供的主要营养素为糖类和蛋白质，故正确；C．“三秦美食”中富含蛋白质、糖类、维生素、无机盐等营养素，方便面主要富含糖类、无机盐，所以“三秦美食”比方便面营养丰富，故错误；D．冰峰汽水中含有糖类物质，故错误；故选B；（2）A．铁锅是由金属材料制成的，故错误；B．紫砂茶壶是由陶瓷这种无机非金属材料制成的，故错误；C．塑料水杯是由塑料这种有机合成材料制成的，故正确；D．纯棉毛巾是由棉线这种天然材料制成的，故错误．故选C；（3）A．淡水资源比较匮乏，所以一定要节约用水，故错误；B．利用沉降的方法，只能除去水中的较大难溶性杂质，不能把硬水转化为软水，故错误；C．活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能除去水中的色素和异味，所以在处理水的过程中，加入活性炭起到吸附作用，故正确；D．水中含有氮、磷的元素，会加速水中植物的生长，造成水体富营养化，造成水华或赤潮的水体污染现象，故错误；E．科学合理的使用农药和化肥，对水源地的水体进行，有利于保护水资源，故正确．故选ABD．【点评】本题考查了的知识点较多，但属于基础知识的考查，掌握食品中富含的营养素、材料的分类以及水资源的保护方法是解题的关键．9．如图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．（1）t1℃时，甲物质的溶解度为20g ，此温度下甲物质的溶解度＜乙物质的溶解度．（填“＞”、“=”或“＜”）．（2）将t2℃时，接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，能达到目的有AC （填序号）．A．升温B．降温C．加溶质丙D．与t1℃时丙的饱和溶液混合（温度恢复到t2℃）（3）将等质量甲和乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，对所得溶液的叙述正确的是BD （填序号）．A．溶剂质量：甲＞乙B．溶液质量：甲＜乙C．溶质质量分数：甲＞乙D．都是饱和溶液．【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断不饱和溶液变为饱和溶液的方法、分析温度变化溶质的质量分数的变化情况．【解答】解：（1）由甲乙的溶解度曲线可知，在t1℃时，甲物质的溶解度为20g，此温度下甲物质的溶解度＜乙物质的溶解度；（2）由于丙的溶解度随温度的升高而减小，所以将t2℃时，接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可采取升高温度或加溶质丙的方法；（3）A、t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，因此该温度下，等质量甲、乙的饱和溶液中甲的饱和溶液中溶质质量大，溶剂质量就小，故溶剂甲小于乙，降温溶剂质量不变，故错误；B、甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，在降低温度时，甲的溶解度随温度的变化的幅度大，析出的晶体多，溶液的质量小，所以溶液质量：甲＜乙，故正确；C、甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，在t1℃，都形成了饱和溶液，由于B的溶解度大于A，所以，溶质质量分数：甲＜乙，所以错误；D、甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时，都是饱和溶液，故正确；故答案为：（1）20g；＜；（2）AC；（3）BD．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．10．人类的生产生活离不开金属材料．（1）生铁是常用的合金，生铁属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．（2）某兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属），进行了如下实验：①如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中的溶液中．乙中发生反应的方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ．②一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，如图B所示．若甲中出现气泡，乙中无明显现象，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为Fe＞R＞Cu＞Ag ．【考点】金属活动性顺序及其应用；生铁和钢；书写化学方程式．【专题】金属与金属材料．【分析】（1）根据生铁的组成分析；（2）①欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属），则由图可知：甲中为锌和硫酸反应，乙中锌和硫酸铜反应，则可推测化学方程式和反应现象；②根据“若甲中出现气泡，乙中无明显现象”，则可推测烧杯乙中的物质和Zn、Cu、Ag、R的活动性强弱；【解答】解：（1）生铁的主要成份是铁，还含有一些杂质，属于混合物；（2）①由图A所示可知，将四根金属丝同时插入烧杯中，乙中Fe和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；②一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，由于甲中出现气泡，说明了R在金属活动性顺序表中，位于氢的前边，由于乙中无明显现象，烧杯乙中的溶质是FeSO4，说明R的活泼性小于铁，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为：Fe＞R＞Cu＞Ag．故答案为：（1）混合物；（2）①Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；②Fe＞R＞Cu＞Ag．【点评】在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，要比较金属的活动性大小，常用金属与盐溶液的反应．要验证三种金属活动性大小关系时，通常采取“三取中”的方法即：取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应11．空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应，是以空气和其他。

陕西省2016年中考化学模拟试卷（样题）一、选择题（共7小题，每小题2分，计14分．每小题只有一个选项是符合题意的）1．2015年世界环境日中国的主题是“践行绿色生活”．下列说法不正确的是（）A．合理施用化肥和农药，提高农作物的产量B．通过焚烧火掩埋塑料垃圾，防止白色污染C．生活污水与垃圾集中处理，保护水资源D．回收废旧电池能节约金属资源，减少环境污染2．下列图示实验，设计合理且正确的是（）A．检查气密性B．验证X是CO2C．连接仪器D．控制反应速率3．关于物质的转化过程：H2→H2O，CO→CO2，Mg→MgO．下列说法不正确的是（）A．都能通过化合反应实现B．都能通过置换反应实现C．都能通过与单质反应实现D．变化前后都有元素化合价发生改变4．物质的性质与构成物质的微粒和结构有密切的关系．下列有关说法不正确的是（）A．金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成它们的碳原子结构不同B．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同C．生铁和钢的性能不同，主要是由于它们的含碳量不同D．稀盐酸和稀硫酸具有不同的化学性质，是由于它们的阴离子不同5．下列实验设计不合理的是（）选项实验目的所选试剂与操作方法A 分离CaCl2、CaCO3固体混合物加入足量的水，溶解后过滤、蒸发B 将CuSO4溶液转化为ZnSO4溶液加入过量的锌，反应后过滤C 除去NaOH固体中的Na2CO3加入稀盐酸，反应后蒸发D 鉴别木炭粉和CuO粉加入稀硫酸，微热后观察现象A．A B．B C．C D．D6．抗疟疾的新药青蒿素的发明人屠呦呦成为第一位获得诺贝尔生理医学奖的中国科学家．青蒿素是无色针状晶体，其化学式为C15H22O5，可溶于甲醇（CH3OH）、乙醇（C2H5OH），不溶于水．判断下列说法正确的是（）A．青蒿素属于有机物，由碳、氢、氧3个元素组成B．青蒿素由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成C．甲醇、乙醇在空气中充分燃烧一定都能生成二氧化碳和水D．青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为15：22：57．如图所示，图中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种．图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，则下列说法错误的是（）A．甲一定是碳酸钠B．乙可能是铁C．丙可能是盐酸D．戊与丁的反应一定是置换反应二、填空及简答题（共5小题，计19分）8．如图是家用豆浆机，请根据图回答下列问题：（1）制作材料中属于合金的是（选填一种物质编号），（2）传统的生豆浆是用石磨来打磨的，打磨的过程是；（填变化名称）（3）将黄豆渣分离的方法类似于我们实验中的操作．9．根据下列元素的原子结构示意图填空．（1）上图中共有种元素，其中阳离子是（写离子符号）；（2）A元素和C元素化学性质相似的原因是它们的原子相同．10．溶液在生产、生活中的应用非常广泛．请认真分析下列各图，回答相关问题：（1）根据图Ⅰ分析，20℃时，将20g NaCl加入50g水中形成溶液的质量为．（2）如图Ⅱ所示，打开汽水瓶冒出大量气泡，说明气体的溶解度与压强的关系是．（3）在图Ⅲ所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内出现的现象是；乙试管内溶液中溶质的质量分数（填“变大”或“变小”或“不变”）．11．如图是某同学验证铝、铁、铜三种金属的化学性质时的部分实验．实验开始时B、D中都有明显的实验现象，而A、C中却没有明显的现象，分析回答问题．（1）实验时B中发生反应的化学方程式为；（2）D中实验现象为；（3）实验开始时C中没有明显现象的原因是．12．下列是初中化学中常见的物质：铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜．他们进行击鼓传花游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进行传递．已知A的固体俗称干冰．请把上述物质分别安排在A～G的位置上，使花束能从A传到G．请回答：（1）氢氧化钠应放在位置上；（2）E和F反应的化学方程式为．上述物质除了发生从A到G的化学反应外，常温下还能相互发生化学反应的是（填物质名称）．（3）当G换成另一个同类别物质时就能将花传回起点A，它是（填化学式）．三、实验及探究题（共2小题，计12分）13．根据下列装置，结合所学化学知识回答相关问题．（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用（填字母），其反应的化学方程式为．（2）如果改用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应后二氧化锰在固体混合物中的质量分数（选填“增大”“减小”“不变”）；（3）实验室制取二氧化碳，收集装置一般选E，而不选F的理由是．14．小敏和小玉在实验室用盐酸和石灰石反应，分别用甲、乙装置（气密性均良好）进行二氧化碳的制取及性质实验，但均未发现澄清石灰水变浑浊．针对此现象，同学们提出了自己的想法．小敏同学实验时澄清石灰水未变浑浊的原是．【提出问题】小玉同学实验时石灰水为什么没有变浑浊呢？【作出猜想】猜想一：石灰水已变质；猜想二：反应产生的气体中除了有二氧化碳外，还有氯化氢．【查阅资料】氯化氢气体溶于水形成盐酸．【实验探究】实验实验步骤 实验现象 实验结论 实验Ⅰ将纯净的CO 2通入该实验所用的澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊 猜想一不成立 实验Ⅱ 将反应产生的气体通入 猜想二成立 同学们经讨论发现，用丙装置（如图）在A 、B 中均加入实验Ⅱ中所用试剂即可同时完成上述两个猜想的探究，其中B 装置所起的作用是 ，如果看到 ，则两个猜想都成立．【实验反思】由实验可知，小玉同学实验时可能错误使用了一种药品，她使用的药品是 ．四．计算与分析题（5分）15．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数．现取10g 稀硫酸样品，将5%的NaOH 溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH 溶液的加入，溶液pH 的变化情况如图所示．分析并计算：（1）a 点溶液中含有的离子有 ．（2）稀硫酸中溶质的质量分数．2016年陕西省中考化学模拟试卷（样题）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题2分，计14分．每小题只有一个选项是符合题意的）1．2015年世界环境日中国的主题是“践行绿色生活”．下列说法不正确的是（）A．合理施用化肥和农药，提高农作物的产量B．通过焚烧火掩埋塑料垃圾，防止白色污染C．生活污水与垃圾集中处理，保护水资源D．回收废旧电池能节约金属资源，减少环境污染【分析】绿色化学又称环境友好化学，其特点是：1．充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；2．在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；3．提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；4．生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品．其核心就是要利用化学原理从源头消除污染；可以据此结合题给的选项进行解答．【解答】解：A、合理施用化肥和农药，提高农作物的产量，正确；B、通过焚烧火掩埋塑料垃圾，会造成空气污染，错误；C、生活污水与垃圾集中处理，保护水资源，正确；D、回收废旧电池能节约金属资源，减少环境污染，正确；故选B．【点评】本题考查绿色消费，注意把握绿色的意义，从节约能源的角度来解答即可，题目难度不大．2．下列图示实验，设计合理且正确的是（）A．检查气密性B．验证X是CO2 C．连接仪器D．控制反应速率【分析】不同的实验装置，检查气密性的方法不同；显酸性的溶液能使石蕊试液变红色；连接橡皮管和玻璃管时，应该用水润湿玻璃管；反应物接触是否充分，反应物的浓度等影响反应速率．【解答】解：A、利用该装置检查气密性时，试管中应该加水至浸没长颈漏斗末端，该选项不正确；B、能使石蕊试液变红色的气体不一定是二氧化碳，检验二氧化碳气体应该用澄清石灰水，该选项不正确；C、连接橡皮管和玻璃管时，应该用水润湿玻璃管，这样便于插入，该选项正确；D、该装置能使反应随时进行或停止，不能控制反应速率，该选项不正确．故选：C．【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．3．关于物质的转化过程：H2→H2O，CO→CO2，Mg→MgO．下列说法不正确的是（）A．都能通过化合反应实现B．都能通过置换反应实现C．都能通过与单质反应实现D．变化前后都有元素化合价发生改变【分析】根据三者的化学反应式分析即可．它们的化学反应式分别是：H2→H2O的化学反应式是：2H2+O22H2O；CO→CO2的化学反应式是：2CO+O22CO2；Mg→MgO的化学反应式是：2Mg+O22MgO【解答】解：H2→H2O，CO→CO2，Mg→MgO的化学反应式分别是：2H2+O22H2O；2CO+O22CO2；2Mg+O22MgO．A、观察化学反应式可知，都是两种物质生产另一种物质，都是化合反应，故正确；B、观察化学反应式可知，三者都不是一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的置换反应，故错误；C、观察化学反应式可知，三者都是与氧单质反应实现的，故正确；D、在2H2+O22H2O中，反应前单质氢和氧的化合价都是0，反应后氢元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是﹣2价；2CO+O22CO2中氧元素反应前化合价是0，反应后变成﹣2价；2Mg+O22MgO中，反应前单质镁和氧的化合价是0，反应后镁元素变成+2价，氧元素变成﹣2价．也就是说都有化合价的变化，故正确．故选B【点评】本题主要考查化学反应中的相关问题，需要同学们熟悉化学反应式，以及化合反应和置换反应的定义．4．物质的性质与构成物质的微粒和结构有密切的关系．下列有关说法不正确的是（）A．金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成它们的碳原子结构不同B．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同C．生铁和钢的性能不同，主要是由于它们的含碳量不同D．稀盐酸和稀硫酸具有不同的化学性质，是由于它们的阴离子不同【分析】A、根据金刚石和石墨的结构分析；B、一氧化碳和二氧化碳的分子构成分析；C、根据生铁和钢的成分分析；D、根据稀盐酸和稀硫酸解离出的离子分析．【解答】解：A、金刚石和石墨的物理性质不同，是由于它们碳原子的排列方式不同，构成它们的碳原子结构相同，故A错误；B、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同，故B正确；C、生铁和钢的性能不同，主要是由于它们的含碳量不同，故C正确；D、稀盐酸和稀硫酸具有不同的化学性质，是由于它们的阴离子不同，故D正确．故选A．【点评】物质的结构决定物质的性质，了解常见物质的性质和用途是解答本题的基础．5．下列实验设计不合理的是（）选项实验目的所选试剂与操作方法A 分离CaCl2、CaCO3固体混合物加入足量的水，溶解后过滤、蒸发B 将CuSO4溶液转化为ZnSO4溶液加入过量的锌，反应后过滤C 除去NaOH固体中的Na2CO3加入稀盐酸，反应后蒸发D 鉴别木炭粉和CuO粉加入稀硫酸，微热后观察现象A．A B．B C．C D．D【分析】A、根据CaCl2易溶于水，CaCO3难溶于水，进行分析判断．B、过量的锌能与CuSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，据此进行分析判断．C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．D、根据氧化铜能与稀硫酸反应，木炭粉不能与稀硫酸反应，进行分析判断．【解答】解：A、CaCl2易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离，故选项实验设计合理．B、过量的锌能与CuSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，反应后过滤，故选项实验设计合理．C、NaOH和Na2CO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验设计不合理．D、氧化铜能与稀硫酸微热后反应，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色；木炭粉不能与稀硫酸反应，可以鉴别，故选项实验设计合理．故选：C．【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．6．抗疟疾的新药青蒿素的发明人屠呦呦成为第一位获得诺贝尔生理医学奖的中国科学家．青蒿素是无色针状晶体，其化学式为C15H22O5，可溶于甲醇（CH3OH）、乙醇（C2H5OH），不溶于水．判断下列说法正确的是（）A．青蒿素属于有机物，由碳、氢、氧3个元素组成B．青蒿素由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成C．甲醇、乙醇在空气中充分燃烧一定都能生成二氧化碳和水D．青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为15：22：5【分析】A．根据元素的组成来分析；B．根据物质的结构来分析；C．根据质量守恒定律来分析；D．根据化合物中元素的质量比来分析．【解答】解：A．元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，故错误；B．青蒿素是由青蒿素分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；C．甲醇、乙醇均是由碳、氢、氧三种元素组成的，所以在空气中充分燃烧一定都能生成二氧化碳和水，故正确；D．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，故错误．故选C．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．7．如图所示，图中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种．图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，则下列说法错误的是（）A．甲一定是碳酸钠B．乙可能是铁C．丙可能是盐酸D．戊与丁的反应一定是置换反应【分析】A、根据甲可以和丙及丁反应结合题给的五种物的性质可以完成解答并作出判断，其中稀盐酸、碳酸钠、氢氧化钙等都可以和两种物质反应进行分析；B、根据由于丙难以确定，所以不能对乙作出肯定的判断进行分析；C、根据稀盐酸、碳酸钠、氢氧化钙等都可以和两种物质反应，所以丙可能是盐酸进行分析；D、根据稀盐酸、碳酸钠、氢氧化钙等都可以和两种物质反应，丁不能确定进行分析．【解答】解：A、根据图中信息和所给的物质物质可以知道，能够和两种物质反应的物质为碳酸钠、稀盐酸和氢氧化钙，即甲可以是碳酸钠、稀盐酸或氢氧化钙，故A错误；B、分析所给物质的性质可以知道能够和三种物质反应的物质为碳酸钠、稀盐酸和氢氧化钙，由于难以确定丙到底是哪种物质，所以不能确丁乙是否为铁，故B正确；C、稀盐酸、碳酸钠、氢氧化钙等都可以和两种物质反应，所以丙可能是盐酸，故C正确；D、稀盐酸、碳酸钠、氢氧化钙等都可以和两种物质反应，丁不能确定，所以戊、丁的反应类型不能确定，故D错误．故选：AD．【点评】解答时首先找准突破口，根据物质的化学性质推出五种物质，然后根据实验现象及反应特点进行分析，比较综合地考查了学生的分析能力．二、填空及简答题（共5小题，计19分）8．如图是家用豆浆机，请根据图回答下列问题：（1）制作材料中属于合金的是 c （选填一种物质编号），（2）传统的生豆浆是用石磨来打磨的，打磨的过程是物理变化；（填变化名称）（3）将黄豆渣分离的方法类似于我们实验中的过滤操作．【分析】根据物质的成分分析，物理变化是指没有新物质生成的变化；根据过滤是分离不溶性固体和液体的方法分析解答．【解答】解：（1）不锈钢外壳是合金，故填：c；（2）打磨的过程没有新物质生成，属于物理变化，故填：物理变化；（3）将黄豆渣分离是不溶性固体和液体的分离，方法类似于我们实验中的过滤操作，故填：过滤．【点评】掌握常见的物质的成分以及实验操作是正确解答本题的关键．9．根据下列元素的原子结构示意图填空．（1）上图中共有四种元素，其中阳离子是Mg2+（写离子符号）；（2）A元素和C元素化学性质相似的原因是它们的原子最外层电子数相同．【分析】（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数）；当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．（2）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，进行分析解答．【解答】解：（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），图中粒子的核内中子数分别是8、12、16、17、12、17，共有四种元素．其中B质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为带2个单位正电荷的镁离子，其离子符号为：Mg2+．（2）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，A元素和C元素化学性质相似的原因是它们的原子的最外层电子数相同．故答案为：（1）四；Mg2+；（2）最外层电子数．【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．10．溶液在生产、生活中的应用非常广泛．请认真分析下列各图，回答相关问题：（1）根据图Ⅰ分析，20℃时，将20g NaCl加入50g水中形成溶液的质量为68g ．（2）如图Ⅱ所示，打开汽水瓶冒出大量气泡，说明气体的溶解度与压强的关系是气体的溶解度随压强的减小而减小．（3）在图Ⅲ所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内出现的现象是有晶体析出；乙试管内溶液中溶质的质量分数不变（填“变大”或“变小”或“不变”）．【分析】（1）据该温度下氯化钠的溶解度分析解答；（2）打开汽水瓶冒出大量气泡，说明气体的溶解度随压强减小而减小；（3）根据硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化情况，及硝酸铵溶于水使溶液温度降低分析解答．【解答】解：（1）20℃时氯化钠的溶解度是36g，即20℃时100g水中最多溶解36g氯化钠，故将20g NaCl加入50g水中最多溶解18g，形成溶液的质量为68g；（2）打开汽水瓶冒出大量气泡，说明气体的溶解度随压强的减小而减小；（3）硝酸铵溶于水使溶液温度降低，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大；故加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内有硝酸钾晶体析出，乙试管中氢氧化钙溶解度变大，溶液中溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数不变；故答案为：（1）68g；（2）气体的溶解度随压强的减小而减小；（3）有晶体析出；不变．【点评】掌握溶解度的概念、气体的溶解度的外界影响因素、物质溶于水时溶液的温度变化、硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化情况，并能结合题目情景分析解答．11．如图是某同学验证铝、铁、铜三种金属的化学性质时的部分实验．实验开始时B、D中都有明显的实验现象，而A、C中却没有明显的现象，分析回答问题．（1）实验时B中发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ；（2）D中实验现象为铁钉表面有气泡产生；（3）实验开始时C中没有明显现象的原因是铝表面有保护膜，没有除去．【分析】在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，利用这一规律对问题进行判断分析即可．【解答】解：（1）B中的铁能置换出硫酸铜中的铜，故反应的方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）铁能够和稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，故反应的现象为：铁钉表面有气泡产生；故填：铁钉表面有气泡产生；（3）若铝表面有保护膜，没有去锈，开始实验后氧化铝先和稀硫酸反应，因此开始没有明显的现象；故答案为：铝表面有保护膜，没有除去．【点评】要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，验证三种金属活动性顺序类问题时，一般采取“三取中”的方法进行设计实验，即选取活动性位于中间的那种金属的单质与另两种金属的盐溶液反应；或取中间金属的盐溶液与另两种金属的单质进行反应．12．下列是初中化学中常见的物质：铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜．他们进行击鼓传花游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进行传递．已知A的固体俗称干冰．请把上述物质分别安排在A～G的位置上，使花束能从A传到G．请回答：（1）氢氧化钠应放在位置 B 上；（2）E和F反应的化学方程式为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O ．上述物质除了发生从A到G的化学反应外，常温下还能相互发生化学反应的是氢氧化钠、硫酸（填物质名称）．（3）当G换成另一个同类别物质时就能将花传回起点A，它是 C （填化学式）．【分析】根据铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜之间的两两反应关系及相互之间能发生反应就可以进行传递的条件进行大胆的假设，最后能够符合传递的要求即可．【解答】解：A的固体俗称干冰，因此A是二氧化碳，二氧化碳能够和氢氧化钠反应，则B 是氢氧化钠；氢氧化钠能够和硫酸和氯化铜反应，假设C是氯化铜，氯化铜能够和铁反应，因此D就是铁；铁能够和硫酸反应，因此E就是硫酸；硫酸能够和氧化铜反应，氧化铜能够和氢气反应，因此F是氧化铜，G是氢气，带入验证符合要求，因此：（1）A是二氧化碳，只能够和氢氧化钠反应，因此氢氧化钠应放在位置B处；（2）E和硫酸，F是氧化铜，所以E和F的反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，上述物质除了发生从A到G的化学反应外，常温下硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；（3）G是氢气，氢气和碳都能够还原氧化铜，因此可以把氢气换成C．故答案为：（1）B；（2）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，氢氧化钠、硫酸；（3）C．【点评】本题考查了常见化学物质间的相互反应，熟练掌握物质间反应的规律并准确判断反应发生的可行性是解题的关键．三、实验及探究题（共2小题，计12分）13．根据下列装置，结合所学化学知识回答相关问题．（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用 D （填字母），其反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．（2）如果改用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应后二氧化锰在固体混合物中的质量分数增大（选填“增大”“减小”“不变”）；（3）实验室制取二氧化碳，收集装置一般选E，而不选F的理由是二氧化碳能够溶于水．【分析】（1）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；（3）二氧化碳密度比空气大，能够溶于水．【解答】解：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时需要加热，发生装置应选用D，其反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．故填：D；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．（2）如果改用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应后二氧化锰的质量不变，而固体质量减小，因此二氧化锰在固体混合物中的质量分数增大．故填：增大．（3）实验室制取二氧化碳，收集装置一般选E，而不选F的理由是二氧化碳能够溶于水．故填：二氧化碳能够溶于水．【点评】本题综合考查了学生的基本实验能力，涉及反应表达式的书写、装置选择、二氧化碳性质等知识，只有综合理解化学知识才能够正确的解答．14．小敏和小玉在实验室用盐酸和石灰石反应，分别用甲、乙装置（气密性均良好）进行二氧化碳的制取及性质实验，但均未发现澄清石灰水变浑浊．针对此现象，同学们提出了自己的想法．。

陕西省中考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共20分)1. （2分）下列过程，主要发生化学变化的是（）A . 甲烷燃烧B . 活性炭吸附水中杂质C . 湿衣服晾干D . 汽油擦拭衣物上的油污2. （2分）下列对一些事实解释不正确的是（）A . 把铅加入锡中制成合金焊锡，主要目的是降低熔点B . 用清洗剂除去油污，是因为清洗剂能将油污溶解形成溶液C . 墙内开花墙外香，是因为分子是不断运动D . 盐酸、硫酸都能使石蕊溶液变红，是因为溶液中都含有氢离子3. （2分）(2017·新吴模拟) 下列根据实验目的所设计的实验方案正确的是（）选项实验目的实验设计A除去CO2中的CO点燃B测定某地雨水是否为酸雨加紫色石蕊，观察颜色变化C检验氢氧化钠溶液是否变质加无色酚酞，观察颜色变化D探究燃烧的条件之一是需要可燃物用棉花分别蘸酒精和水，放在酒精灯火焰上加热片刻，观察现象A . AB . BC . CD . D4. （2分）(2017·瑶海模拟) 下列实验装置或操作正确的是（）A . 处理尾气B . 盛放氧气C . 收集一定体积氧气D . 蒸发食盐水5. （2分）甲醛（CH2O）是家庭装修后造成室内污染的主要有害气体，下列关于甲醛的说法正确的是（）A . 甲醛是由碳．水两种物质组成B . 甲醛是由碳．氢．氧三种元素组成C . 一个甲醛分子由一个碳原子．一个氢分子和一个氧原子构成D . 甲醛由一个碳元素．两个氢元素．一个氧元素组成6. （2分）(2017·雅安) 下列物质属于混合物的是（）A . 液氢B . 冰水混合物C . 干冰D . 生铁7. （2分）下列化学方程式与事实相符且正确的是（）A . 治疗胃酸过多： 2NaOH + H2SO4 ===Na2SO4 + 2H2OB . 用铁和硫酸铜溶液反应制备铜： Fe + CuSO4===Cu + FeSO4C . 用一氧化碳还原氧化铁炼铁： Fe2O3+ 3CO ===2Fe + 3CO2D . 洗去试管壁上附着的铜：Cu + H2SO4 ===CuSO4 + H2↑8. （2分）《本草纲目》记载“醋能消肿、散水气，杀邪毒、理诸药”。

2016年陕西省榆林八中中考化学二模试卷一、选择题（只有一个正确答案，共10题，1-6每题1分，7-10每题2分，共计14分）1．（1分）下列各组日常生活中发生的变化，全部属于化学变化的一组是（）A．煤气燃烧水变蒸气B．瓷碗破碎剩饭变馊C．菜刀生锈水果腐烂D．灯泡发光冰块熔化2．（1分）下列实验操作正确的是（）A．B．C．D．3．（1分）下列物质中含有氧分子的是（）A．过氧化氢（H2O2）B．二氧化锰（MnO2）C．二氧化碳（CO2）D．空气4．（1分）下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是（）选项操作或现象分子的特性A给篮球充气分子间有间隙B在花园中可闻到花的香味分子是运动的C100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mL分子是有质量的D水通电可以得到氢气和氧气分子是可以再分的A．A选项B．B选项C．C选项D．D选项5．（1分）区分硬水和软水的最佳方法是（）A．观察是否澄清、透明进行区分B．品尝是否有异味进行区分C．加肥皂水，搅拌，观察有无泡沫进行区分D．加热，观察有无固体析出进行区分6．（1分）关于过滤操作的叙述不正确的是（）A．滤纸的边缘要低于漏斗口的边缘B．液面要始终不低于滤纸的边缘C．玻璃棒要轻靠在三层滤纸处D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁7．（2分）地壳中含量最多的金属元素和非金属元素所形成的化合物的化学式为（）A．Al2O3B．SiO2C．Fe3O4D．CO28．（2分）我国研制的大型激光武器“神光二号”用了磷酸二氢钾（KH2PO4）大晶体．下列关于磷酸二氢钾的说法中，错误的是（）A．磷酸二氢钾是由四种元素组成的B．一个磷酸二氢钾分子中含有六个原子C．磷酸二氢钾中磷元素的化合价为+5价D．磷酸二氢钾中氢元素和氧元素的质量比为1：329．（2分）火箭常用联氨（N2H4）作燃料，反应的化学方程式为：N2H4+2NO2X+2H2O．则X的化学式是（）A．N2B．NO2C．NH3D．N2O10．（2分）“凤凰”号火星探测器发回的照片上显示，火星上确有液态水存在。