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2018-2019学年苏教版高中化学高考第一轮专题复习专题2《物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.大多数概念存在下列关系,下列概念间关系判断正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D2.已知某物质X能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是()A．若X为N2或NH3，则A为硝酸B．若X为S或H2S，则A为硫酸C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成YD．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应3.下列物质的电子式书写正确的是（）A ．B．C．D．4.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D． 1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe5.某含铬(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O]处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到n molFeO•Fe y Cr x O3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( )A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2-x) molB．处理废水中的Cr2O72-的物质的量为molC．反应中发生转移的电子数为3nx molD．在FeO•Fe y Cr x O3中，3x=y6.2011年12月5日，环保部制定的《环境空气质量标准》第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM2.5(PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物)纳入常规空气质量评价，下列有关PM2.5说法不正确的是()A． PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B． PM2.5在空气中形成气溶胶C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度上可以减少PM2.5污染7.下列有关化学用语表示正确的是A． HClO的电子式：B．硫离子结构示意图：C．丙醛的结构简式：CH3CH2COHD．碳酸的电离方程式：H 2CO32H+＋CO32－8.下列叙述正确的是()A．合成氨工业中为了提高氢气利用率，适当增加氢气浓度B． Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到C．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生产的Cl2进入阳极室9.下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是( )A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D10.下列离子方程式书写正确的是()A．显蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后变成无色溶液:I2+SO2+2H2O2I-+S+4H+B ．已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HC,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O2HClO+CC． NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:N+OH-NH3↑+H2OD． FeI2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A． 1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C． pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－12.下列实验中,颜色的变化与氧化还原反应有关的是()A．往紫色石蕊试液中加入盐酸,溶液变红B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,生成的沉淀由白色变成灰绿色,最后变成红褐色D． SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色13.不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH；②MgSO4；③FeCl3；④Ba(NO3)2；⑤KCl。
第2章化学物质及其变化 2.1检测时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．[2016·江苏高考]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料答案 D解析SO2具有漂白性，可以用于漂白纸浆，A项错误；NH4HCO3中含有N元素，可用作氮肥，B项错误；Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可用于净水，C项错误；Al2O3的熔点高，可用作耐高温材料，D项正确。
2．[2017·湖北重点中学联考]某化学学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是( )①福尔马林、聚苯乙烯、油脂、生铁、铝热剂、肥皂均是混合物②冰和干冰都是酸性氧化物，固体时是分子晶体③小苏打、硬脂酸钠、BaSO4、Al2O3都是强电解质④CO2、NH3、SO2、H2S、Cl2都是非电解质⑤鸡蛋清溶液、淀粉溶液、烟水晶、雾都是胶体⑥苯酚、纯碱、胆矾和H2O2分别属于酸、碱、盐和氧化物A．①③⑤ B．①②④⑤C．①②③⑤ D．①②③④⑤⑥答案 A解析①福尔马林是甲醛水溶液，聚苯乙烯是苯乙烯的加聚反应产物，油脂是高级脂肪酸甘油酯，生铁是铁和碳的合金，铝热剂是铝粉和金属氧化物等的混合物，肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐，上述物质均属于混合物，正确；②冰是中性物质，不是酸性氧化物，错误；③小苏打、硬脂酸钠、BaSO4、Al2O3都是强电解质，正确；④CO2、NH3和SO2都是非电解质，H2S是电解质，Cl2既不是电解质也不是非电解质，错误；⑤鸡蛋清溶液、淀粉溶液、烟水晶、雾都是胶体，都能产生丁达尔效应，正确；⑥纯碱为Na2CO3，属于盐类，错误。
3．[2017·辽宁高三期末]下列有关分类的说法正确的是( )A．胶体的本质特征是具有丁达尔效应B．阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质一定是纯净物C．白磷转化为红磷是物理变化D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物答案 D解析胶体的本质特征是分散质粒子直径介于1～100 nm之间，A项错误；阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素，由于元素的价态可能不同，则由这样的阴、阳离子组成的物质不一定是纯净物，如过氧化钠与氧化钠，B项错误；白磷转化为红磷是化学变化，C项错误；Mn2O7是酸性氧化物，也是金属氧化物，D项正确。
考点规范练4离子反应(时间:45分钟满分:100分)考点规范练第8页一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2016山东19所名校第一次调研)下列有关电解质的叙述中错误的是()A.强电解质在水溶液里或熔融状态时的电离方式是一样的B.弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强C.HCl是强电解质,它只能在水溶液里才能电离D.电解质溶液导电过程中必然伴随化学变化答案:A解析:强电解质如NaHSO4中H与O形成的共价键在水溶液里可断开,但在熔融状态时不会断开, 故A错误;电解质溶液的导电性取决于溶液中阴阳离子的浓度及离子所带电荷数,与电解质的强弱无必然的联系,故B正确;HCl是共价化合物,只有溶于水后才能电离,故C正确;电解质溶液的导电过程中离子发生定向移动,在电极表面一定会发生氧化还原反应,故D正确。
2.用右图所示的装置分别进行如下导电性实验,小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是()A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C.向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气D.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气答案:C解析:首先依据信息书写化学方程式:Na2SO3+Cl2+H2O Na2SO4+2HCl、AgNO3+HCl AgCl↓+HNO 3、4HI+O2 2H2O+2I2、2NaOH+Cl2 NaClO+NaCl+H2O,分析各反应发生后溶液中各离子浓度的变化情况,由此可知导电性明显减弱的是C项实验。
3.(2016福建质检)七瓶分别含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、N、Na+等离子的溶液,只用一种试剂即可鉴别,该试剂是()A.KMnO4溶液B.KSCN溶液C.NaOH溶液D.NH3·H2O溶液答案:C解析:含Cu2+的溶液呈蓝色,含Fe3+的溶液呈黄色,含Fe2+的溶液呈绿色。
KMnO4溶液只与七种离子中的Fe2+反应,溶液紫色变浅,不能鉴别Al3+、Mg2+、N、Na+,A项错误;KSCN溶液只与七种离子中的Fe3+反应,溶液呈红色,不能鉴别Al3+、Mg2+、N、Na+,B项错误;分别向七种溶液中逐渐加入NaOH溶液,含Cu2+的溶液产生蓝色沉淀,含Fe3+的溶液产生红褐色沉淀,含Al3+的溶液先产生白色沉淀,后沉淀溶解,含Mg2+的溶液产生白色沉淀,且白色沉淀不溶解,含Fe2+的溶液先产生白色沉淀,后迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,含N的溶液加热时产生有刺激性气味的气体,含Na+的溶液无明显现象,C项正确;NH3·H2O溶液加入含Mg2+或Al3+的溶液中,均产生白色沉淀,且沉淀不溶解,无法鉴别Mg2+和Al3+,NH3·H2O溶液加入含N或Na+的溶液中,均无明显现象,无法鉴别N和Na+,D项错误。
2018年高考全国卷II理综化学试题与详细解析(word版可编辑修改)2018年高考全国卷II理综化学试题与详细解析(word版可编辑修改) 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年高考全国卷II理综化学试题与详细解析(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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2018年高考全国卷II理综化学试题与详细解析(word版可编辑修改)绝密★启用前2018 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷(化学）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.2．作答时,务必将答案写在答题卡上.写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P31 S 32 Fe 56一、选择题:本题共7个小题，每小题 6 分，共 42 分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关.下列说法错误的是A。
碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D。
碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查【答案】 D【解析】分析： A.碳酸钠溶液显碱性；B。
漂白粉具有强氧化性；C.氢氧化铝能与酸反应；D.碳酸钡可溶于酸。
详解： A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A 正确;B. 漂白粉具有强氧化性,可用于生活用水的消毒, B 正确；C。
时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．[2016·江苏高考]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料答案 D解析SO2具有漂白性，可以用于漂白纸浆，A项错误；NH4HCO3中含有N元素，可用作氮肥，B项错误；Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可用于净水，C项错误；Al2O3的熔点高，可用作耐高温材料，D项正确。
2．[2017·湖北重点中学联考]某化学学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是( )①福尔马林、聚苯乙烯、油脂、生铁、铝热剂、肥皂均是混合物②冰和干冰都是酸性氧化物，固体时是分子晶体③小苏打、硬脂酸钠、BaSO4、Al2O3都是强电解质④CO2、NH3、SO2、H2S、Cl2都是非电解质⑤鸡蛋清溶液、淀粉溶液、烟水晶、雾都是胶体⑥苯酚、纯碱、胆矾和H2O2分别属于酸、碱、盐和氧化物A．①③⑤ B．①②④⑤C．①②③⑤ D．①②③④⑤⑥答案 A解析①福尔马林是甲醛水溶液，聚苯乙烯是苯乙烯的加聚反应产物，油脂是高级脂肪酸甘油酯，生铁是铁和碳的合金，铝热剂是铝粉和金属氧化物等的混合物，肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐，上述物质均属于混合物，正确；②冰是中性物质，不是酸性氧化物，错误；③小苏打、硬脂酸钠、BaSO4、Al2O3都是强电解质，正确；④CO2、NH3和SO2都是非电解质，H2S是电解质，Cl2既不是电解质也不是非电解质，错误；⑤鸡蛋清溶液、淀粉溶液、烟水晶、雾都是胶体，都能产生丁达尔效应，正确；⑥纯碱为Na2CO3，属于盐类，错误。
3．[2017·辽宁高三期末]下列有关分类的说法正确的是( ) A．胶体的本质特征是具有丁达尔效应B．阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质一定是纯净物C．白磷转化为红磷是物理变化D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物答案 D解析胶体的本质特征是分散质粒子直径介于1～100 nm之间，A项错误；阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素，由于元素的价态可能不同，则由这样的阴、阳离子组成的物质不一定是纯净物，如过氧化钠与氧化钠，B项错误；白磷转化为红磷是化学变化，C项错误；Mn2O7是酸性氧化物，也是金属氧化物，D项正确。
回夺市安然阳光实验学校"【走向高考】高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第2课时配套课后强化作业 "一、选择题1．(2013·西安模拟)用如图所示的装置分别进行如下实验：各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是( )A．向亚硫酸溶液中通入氯气：H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HClB．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3C．向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：2H2S＋O2===2H2O＋2S↓D．向NaOH溶液中通入少量氯气：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O解析：溶液导电性的强弱与离子浓度及离子所带的电荷数有关。
A项中反应生成了强电解质，明显增加了离子浓度；B、D项离子浓度几乎不变，导电性几乎没有变化，C项反应生成更弱的电解质，因此离子浓度减小，导电能力明显减弱。
答案：A2．(2013·顺义十中高三化学模拟)下列说法正确的是( )A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B．食盐溶液能导电，所以它是电解质C．SO3的水溶液可以导电，但它不是电解质D．NaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na＋、H＋和SO2－4解析：判断电解质的强弱是根据其溶于水的部分是否全部电离，溶液导电性的强弱与溶液中离子的浓度大小有关，电解质强弱与其溶液导电性强弱并无直接联系，A项错误；食盐溶液不是电解质，NaCl是电解质，B项错误；SO3是非金属氧化物，属于非电解质，C项正确；NaHSO4在熔融状态下电离出Na＋、HSO－4，D项错误。
答案：C3．(2013·内蒙古师大附中高三化学模拟)下列说法正确的一组是( )①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②盐都是强电解质③0.5mol/L的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol/L ④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥C．只有⑤ D．只有⑥解析：CaCO3、BaSO4虽不溶于水，但它们是强电解质，故①错；绝大多数盐是强电解质，故②错；0.5mol/L一元强酸中氢离子浓度为0.5mol/L，一元弱酸中氢离子浓度小于0.5mol/L，故③错；0.000 1mol/L盐酸中氢离子浓度小于1mol/L CH3COOH中氢离子浓度，故④错；熔融的纯硫酸不导电，故⑥错误；⑤正确。
时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．下表中物质的分类组合完全正确的是()解析B项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；C项中H2O为弱电解质；D项中CH3COONH4为强电解质。
2．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A．H＋、SO2－4、Cl－、OH－B．H＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3C．Na＋、OH－、SO2－4、H2PO－4D．Ba2＋、Na＋、S2－、SO2－4答案 B解析Fe2＋具有还原性，NO－3＋H＋具有强氧化性；故Fe2＋、H＋、NO－3因发生氧化还原反应而不能大量共存。
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．c(H＋)<c(OH－)的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、ClO－B．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cu2＋、CO2－3、NO－3C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH＋4、I－、SCN－D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH＋4、Fe2＋、NO－3、SO2－4答案 A解析A项所给离子在碱性条件下可大量共存；能使酚酞变红的溶液呈碱性，B 项中Cu 2＋在碱性条件下不能大量存在；C 项中Fe 3＋与SCN －可发生络合反应，Fe 3＋与I －会发生氧化还原反应；加入铝粉能产生氢气的溶液呈强碱性或强酸性，且呈强酸性时不能含有NO －3，因为铝与硝酸反应不会生成氢气，而碱性条件下NH ＋4、Fe 2＋均不能大量存在，故D 项不符合题意。
4．[2017·河南洛阳高三统考]能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．NaNO 2溶液中加入酸性KMnO 4溶液：2MnO －4＋5NO －2＋6H ＋===2Mn 2＋＋5NO －3＋3H 2OB ．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH ＋4＋HCO －3＋2OH －===CO 2－3＋NH 3·H 2O ＋H 2O C ．Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2D ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl －＋2H 2O=====通电Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －答案 A解析 碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液，应有碳酸钡沉淀生成，B 项错误；酸性条件下NO －3的氧化性强于Fe 3＋的氧化性，故NO －3优先氧化I －，C 项错误；用惰性电极电解熔融的氯化钠应生成氯气和钠，没有水参加反应，D 项错误。
2-7［A层基础练］1．重铬酸铵[(NH4）2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，下列有关重铬酸铵受热分解的判断符合实际的是（)A．分解产物为CrO3＋NH3＋H2OB．分解产物为Cr2O3＋N2＋H2OC．反应中－3价N元素被氧化，＋7价Cr元素被还原D．反应中－3价N元素被还原，＋6价Cr元素被氧化【解析】根据氧化还原反应规律，反应中－3价N元素被氧化,＋6价Cr元素被还原，只有B正确。
【答案】B2．(2018·上海市普陀区高三质量调研)在一定量的Na2S（aq）中，慢慢通入一定量Cl2，图示变化关系正确的是（)【解析】Na2S＋Cl2S↓＋2NaClA项，Na2S溶液呈碱性,NaCl溶液呈中性，Cl2过量时,pH继续减小，溶液呈酸性,错误；B项，氧化产物为S单质,还原产物为NaCl，其物质的量之比为1∶2，错误;D项，在Na2S＋Cl2S↓＋2NaCl过程中导电能力不变，若Cl2过量，则Cl2＋H2O HCl＋HClO，此时，导电能力增强,错误。
【答案】C3．（2018·济南质检）高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,化学方程式如下（未配平）：______KMnO4＋______FeSO4＋______H2SO4______K2SO4＋______MnSO4＋______Fe2(SO4)3＋______H2O下列说法正确的是(）A．MnO错误!是氧化剂,Fe3＋是还原产物B．Fe2＋的还原性强于Mn2＋C．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成D．生成1 mol水时,转移2。
5 mol电子【解析】Fe3＋是氧化产物，A项错；还原剂还原性大于还原产物，B项对；硫氰化铁溶于水,C项错；根据元素守恒和转移电子个数守恒配平方程式：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，生成8 mol水时，转移10 mol电子，故生成1 mol水时，转移1。
时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．下表中物质的分类组合完全正确的是()解析B项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；C项中H2O为弱电解质；D项中CH3COONH4为强电解质。
2．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A．H＋、SO2－4、Cl－、OH－B．H＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3C．Na＋、OH－、SO2－4、H2PO－4D．Ba2＋、Na＋、S2－、SO2－4答案 B解析Fe2＋具有还原性，NO－3＋H＋具有强氧化性；故Fe2＋、H＋、NO－3因发生氧化还原反应而不能大量共存。
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．c(H＋)<c(OH－)的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、ClO－B．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cu2＋、CO2－3、NO－3C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH＋4、I－、SCN－D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH＋4、Fe2＋、NO－3、SO2－4答案 A解析A项所给离子在碱性条件下可大量共存；能使酚酞变红的溶液呈碱性，B 项中Cu 2＋在碱性条件下不能大量存在；C 项中Fe 3＋与SCN －可发生络合反应，Fe 3＋与I －会发生氧化还原反应；加入铝粉能产生氢气的溶液呈强碱性或强酸性，且呈强酸性时不能含有NO －3，因为铝与硝酸反应不会生成氢气，而碱性条件下NH ＋4、Fe 2＋均不能大量存在，故D 项不符合题意。
4．[2017·河南洛阳高三统考]能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．NaNO 2溶液中加入酸性KMnO 4溶液：2MnO －4＋5NO －2＋6H ＋===2Mn 2＋＋5NO －3＋3H 2OB ．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH ＋4＋HCO －3＋2OH －===CO 2－3＋NH 3·H 2O ＋H 2O C ．Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2D ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl －＋2H 2O=====通电Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －答案 A解析 碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液，应有碳酸钡沉淀生成，B 项错误；酸性条件下NO －3的氧化性强于Fe 3＋的氧化性，故NO －3优先氧化I －，C 项错误；用惰性电极电解熔融的氯化钠应生成氯气和钠，没有水参加反应，D 项错误。
5．[2017·湖南十三校高三联考]甲、乙、丙、丁是由H ＋、Na ＋、Al 3＋、Ba 2＋、OH －、Cl －、HCO －3离子中的两种组成，可以发生如图转化：下列说法不正确的是( )A．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OB．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I－、NO－3、SO2－4C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中D．甲为NaHCO3，乙为AlCl3答案 B解析溶液中存在H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、Cl－、HCO－3，故依据离子能大量共存的原则得出甲、乙、丙、丁中含有两种物质，即HCl和AlCl3，因为甲溶液能和乙溶液反应生成白色沉淀A、无色气体B和NaCl，故甲和乙中含有能发生双水解的离子，即Al3＋和HCO－3，生成的气体B为CO2，沉淀A为Al(OH)3，然后依据甲与丙反应生成无色气体B，则甲为NaHCO3，乙为AlCl3，甲与丁反应生成白色沉淀C，则C为BaCO3，丁为Ba(OH)2，丙为HCl。
当Ba(OH)2过量时，与NaHCO3反应的离子方程式为HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O，A项正确；丙为HCl，NO－3、H＋与I－因发生氧化还原反应而不能大量共存，B项错误；白色沉淀A为Al(OH)3，能溶于强碱溶液中，C项正确；根据上述分析，D项正确。
6．[2017·成都七中高三测试]下列各离子反应方程式书写正确的是()A．配制银氨溶液时的总反应：Ag＋＋3NH3·H2O===[Ag(NH3)2]OH＋NH＋4＋2H2OB．向1 mL 0.1 mol/L硝酸亚铁溶液中加入1 mL 0.1 mol/L的HI溶液：3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．向10 mL 0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液至恰好只有一种沉淀时：NH＋4＋Al3＋＋5OH－＋2SO2－4＋2Ba2＋===AlO－2＋NH3·H2O＋2H2O＋2BaSO4↓D．向高锰酸钾酸性溶液中滴加H2O2溶液，高锰酸钾溶液紫红色褪去：2MnO－4＋7H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O 答案 C解析[Ag(NH3)2]OH可溶，在离子方程式中应该拆成离子，即[Ag(NH3)2]＋、OH－，正确的离子方程式为Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，A项错误；酸性条件下，NO－3具有强氧化性，由于I－的还原性强于Fe2＋，故NO－3(H＋)应先氧化I－，再氧化Fe2＋，B项错误；向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液先出现Al(OH)3、BaSO4两种沉淀，若Ba(OH)2溶液继续加入，Ba(OH)2过量，Al(OH)3溶解生成AlO－2，最后只有BaSO4沉淀，C项正确；选项D的离子方程式得失电子不守恒，正确的离子方程式为2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，D项错误。
7．[2017·山东淄博高三测试]某溶液含有K＋、Fe3＋、SO2－4、CO2－3、I－中的几种。
取样，滴加KSCN溶液后显血红色。
下列有关原溶液的说法不正确的是()A．一定存在的离子为Fe3＋、SO2－4B．一定不存在的离子为CO2－3、I－C．不能确定的离子为K＋、SO2－4D．确定是否含有K＋需要经过焰色反应答案 C解析滴加KSCN溶液后显血红色，说明原溶液中一定含有Fe3＋，Fe3＋与CO2－能发生相互促进的水解反应而不能大量共存，Fe3＋3与I－能发生氧化还原反应而不能大量共存，故原溶液中一定不含CO2－3、I－，根据溶液呈电中性可知，原溶液中一定含SO2－4，而K＋需要经过焰色反应才能确定其是否存在，A、B、D项正确，C项错误。
8．[2016·广西重点高中一模]下列离子组在指定的反应体系中能大量存在的是()答案 C解析A项，铁与稀硫酸反应后的溶液中存在Fe2＋、SO2－4，Fe2＋与HCO－发生相互促进的水解反应，Ca2＋与SO2－4反应生成CaSO43微溶物，不能大量共存；B项，通入足量CO2的NaOH溶液中含有HCO－3，OH－与HCO－3反应，不能大量共存；D项氯水有强氧化性，能氧化HSO－3，不能大量共存。
9．[2016·东北育才学校高三三模]某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH＋4、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO2－4、CO2－3中的几种。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是()A．原溶液中一定含有的阳离子是H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋B．原溶液中一定含有SO2－4和Na＋C．原溶液中Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1∶1D．反应最后形成的溶液中含有的溶质仅为Na2SO4答案 C解析①反应刚开始时未出现沉淀，说明原溶液中含有H＋，则不能含有CO2－3，一定含有另一种阴离子SO2－4；②沉淀达到最大量时，继续加入NaOH溶液沉淀的量不变，说明原溶液中含有NH＋4；③生成的沉淀部分溶于过量的NaOH溶液，说明原溶液中一定含有Al3＋，由生成的Al(OH)3与另一种沉淀的物质的量相等且生成两种沉淀消耗等体积的NaOH溶液，可判断出另一种沉淀是Fe(OH)3，说明原溶液中不含Mg2＋，一定含有Fe3＋，且Fe3＋与Al3＋的物质的量相同，C项正确。
原溶液中一定含有的阳离子是H＋、NH＋4、Fe3＋和Al3＋，可能含有Na＋，A、B项均错误。
反应最后得到的溶液中含有的溶质中有NH3·H2O、NaAlO2和过量的NaOH，D项错误。
10．[2017·辽宁大连高三测试]常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()①0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO2－4②pH＝11的溶液中：CO2－3、Na＋、AlO－2、NO－3、S2－、SO2－3③水电离的H＋浓度为10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、CO2－3、NO－3、SO2－3④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、Cl－、K＋、SO2－4⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2＋、MnO－4、NO－3、Na＋、SO2－4⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO－3、Cl－、S2－A．①③⑤B．②④C．②⑤⑥D．④⑤答案 B解析AlO－2和H＋不能大量共存，①错误；pH＝11的溶液为碱性溶液，提供的离子能大量共存，②正确；水电离的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液可以为酸性溶液，也可以为碱性溶液，CO2－3、SO2－3在酸性溶液中不能大量存在，③错误；加入Mg能放出H2的溶液为酸性溶液，提供的离子能大量共存，④正确；甲基橙变色范围为pH＝3.1～4.4，溶液变黄，则pH>4.4，可以是酸性、中性或碱性溶液，酸性溶液中Fe2＋与MnO－4、NO－3能发生氧化还原反应而不能大量共存，碱性溶液中Fe2＋不能大量存在，⑤错误；Fe3＋、Al3＋与S2－会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，⑥错误。
综上所述，B项正确。
11．[2016·江苏高考]下列指定反应的离子方程式正确的是() A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋答案 C解析A项，Cu与稀HNO3反应生成NO，错误；B项，电荷不守恒，错误；C项，Al(OH)3不溶于氨水，正确；D项，Na2SiO3为可溶性盐，应写成离子形式，错误。
12．某溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离与离子水解)，且各种离子的物质的量均为1 mol。
