湖北省四校(襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中)2018_2019学年高一化学下学期期中联考试题
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高一数学答案第1页,共3页2018—2019学年上学期高一期中考试数学参考答案 一、选择题1--5 CDAAD 6—10 CBDDB 11—12 BC二、填空题13 22 14 1 15 ()4,0 16 ()4,∞-三、解答题17解:(1)⎪⎭⎫ ⎝⎛-+++--5353lg 22)12(3log 02 =1131-=+------------------------5分(2)()14lg 2lg 5lg 916221+-+-⎪⎭⎫ ⎝⎛- =12lg 5lg 34212-+-⎪⎭⎫ ⎝⎛⎪⎭⎫ ⎝⎛-⨯-------------------------8分 =4312lg 5lg 43=+-------------------------------------10分 18解:(1)1a =时,{}52|<<=x x Q ,----------------1分故{}53|<≤=x x Q P I ,----------------3分 {}72≤<=x x Q P Y .-------------------5分(2)当φ=Q 时, 24a a ≥+,则4a ≥--------------------8分当φ≠Q 时, 24a a <+,则4a <,由φ=Q P I ,得4,{ 43,a a <+≤或4,{ 27,a a <≥解得1a ≤-或742a ≤<,---------------11分 综上可知, a 的取值范围是),27[]1,(+∞--∞Y .----------------12分 19解:(1)要使函数有意义,则有⎩⎨⎧>+>-03022x x ,解得31x -<<,----------4分 所以其定义域为()3,1-. ----------------------------------5分(2)函数)3)(22(log )(+-=x x x f a =]8)1(2[log 2++-x a Q 31x -<<, ∴ 0<88)1(22≤++-x ----------------8分又01a <<,8log ]8)1(2[log 2a a x ≥++-,即()f x 的最小值为8log a ------10分由38log -=a ,得83=-a21=∴a ----------------12分 曾都一中 枣阳一中襄州一中 宜城一中高一数学答案第2页,共3页 20解(1)()2420f a b =+=Q ,∴2b a =-,---------------2分∴()()2222f x ax ax a x x =-=-。
2018—2019学年下学期高一年级期中考试物理试题时间:90(分钟)主命题学校:宜城一中分值:100分命题老师:一、选择题(本大题共10小题,每小题4分,共40分。
其中1~7题为单选,8~10题为多选,选对得4分,漏选得2分,多选、错选均不得分)。
1.关于曲线运动和圆周运动,以下说法中错误..的是( )A 做曲线运动的物体受到的合力一定不为零B 做曲线运动的物体的速度一定是变化的C 做圆周运动的物体受到的合力方向一定指向圆心D 做圆周运动的物体的向心加速度方向一定指向圆心2.某人站在竖直墙壁前一定距离处练习飞镖,他从同一位置沿水平方向扔出两支飞镖A和B,两支飞镖插在墙壁靶上的状态如图所示(侧视图)。
则下列说法中正确的是( )A 飞镖A的质量小于飞镖B的质量B 飞镖A的飞行时间小于飞镖B的飞行时间C 抛出时飞镖A的初速度小于飞镖B的初速度D 插入靶时,飞镖A的末速度一定小于飞镖B的末速度3.如图所示,一红蜡块放在密闭的盛满清水的玻璃管中。
先将玻璃管迅速倒置,可看到红蜡块匀速上升。
现将玻璃管迅速倒置同时从坐标原点处开始沿和水平方向夹角为θ=45°方向匀速移动。
则下列关于红蜡块在坐标系中的运动轨迹正确的是()曾都一中枣阳一中襄州一中宜城一中x x x xA B C D4. 如图所示为一皮带传动装置,右轮的半径为r,a是它边缘上的一点,左侧是一轮轴,大轮的半径是4r,小轮的半径为2r,b点在小轮上,到小轮中心的距离为r,c点和d点分别位于小轮和大轮的边缘上,若在传动过程中,皮带不打滑,则A a点与d点的角速度大小之比为2:1B a点与b点的线速度大小相等C a点与c点的角速度大小相等D a点与d点的线速度大小之比为4:15.人类对天体运动规律的认识都是不断进步的。
下列有关历史的描述中,错误..的是()A哥白尼认为所有的行星都围绕太阳做匀速圆周运动B开普勒第二定律说明了行星绕太阳运动时离太阳越远的行星速率越小C牛顿提出万有引力定律也同样适用于任意两个物体之间D卡文迪许在牛顿得出万有引力定律之后通过实验测出了万有引力常量G6.如图所示,A、B两物体放在旋转的圆台上,两物体与圆台面间的动摩擦因数均为μ,最大静摩擦力等于滑动摩擦力。
做题破万卷,下笔如有神湖北省四校(襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中)2018-2019学年高一生物上学期期中联考试题时间:90 分钟主命题学校:襄州一中分值:100分一、单选题(每题2 分,共60 分)1.一学者正在研究汉江里鳙鱼的季节性洄游行为,以提高渔业生产和资源保护管理的效果,其研究对象对应于哪一生命层次( )A.个体B.种群C.生物群落D.生态系统2.下图为生物种类的概念图,对a、b、c 所代表的生物分析正确的一项是( ) A.a—原核生物、b—霉菌、c—流感病毒B.a—原核生物、b—细菌、c—支原体C.a—真核生物、b—动物、c—蛇D.a—真核生物、b—真菌、c—醋酸菌3.每年1 月的最后一个星期日,是“世界防治麻风病日”。
麻风病是由麻风杆菌引起的一种慢性接触性传染病。
主要侵犯皮肤、黏膜和周围神经,也可侵犯人体深部组织和器官。
下列生物与麻风杆菌结构最相似的是( )A.青霉菌B.念珠藻C.埃博拉病毒病D.草履虫4.绿色荧光蛋白是从发光水母中分离出来的一种结构蛋白,其相关数据如下表所示。
若不考虑R 基上的羧基和氨基脱水形成肽键,则下列有关叙述正确的是( )A.R 基上的氨基有17 个B.合成一分子该蛋白质时脱去水的分子量为2 250 C.该蛋白质含2 条肽链D.形成该蛋白质时,水分子中的氧来自氨基与羧基5.“面色苍白、身体消瘦、撕心裂肺的咳嗽”这是鲁迅的小说《药》中提及的“痨病”,它是由结核杆菌侵入肺部引起的一种传染病。
为研究结核杆菌,现将其体内核酸彻底水解后可以得到( )A.一种五碳糖B.鸟嘌呤核糖核苷酸C.胞嘧啶脱氧核苷酸D.五种碱基6.2018 年10 月20 日襄阳成功举办马拉松长跑,在进入冲刺阶段后,少数运动员下肢肌肉会发生抽搐,这是由于随着大量排汗而向外排出了过量的( )A.水B.钙盐C.钠盐D.尿素7.卷柏,根能自行从土壤分离,蜷缩似拳状,随风移动,遇水而荣,故又名“九死还魂草”其原因是( )A.失去了大量的自由水B.虽失去结合水,但有特殊酶C.此生物有特殊的结构D.蛋白质的结构发生了改变8.国家历史文化名城——襄阳,素有“一江碧水穿城过,十里青山半入城”的美名。
2018—2019学年下学期高二期中考试理数试题时间:120分钟命题学校:枣阳一中曾都一中襄州一中分值:150分命题老师:注意事项:1.答题前填写好自己的姓名、班级等信息,在答题卡上贴好条形码2.请将答案正确填写在答题卡上一、单选题(本大题共12小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的).1.设命题:,,则命题的否定为()A .,B .,C .,D .,2.双曲线的实轴长是()A. B. C. 4 D. 第3题图3.如图,一圆形纸片的圆心为O,F是圆内一定点,M是圆周上一动点,把纸片折叠使点M与F重合,然后抹平纸片,折痕为CD,设CD与OM交于点P,则点P的轨迹是()A.椭圆 B.双曲线 C.抛物线 D.圆4.设,则“”是“”的()A.充分不必要条件 B.必要不充分条件C.充要条件 D.既不充分也不必要条件5.已知方程表示焦点在轴上的椭圆,则实数k的取值范围是()A. B. C. D.6.已知命题:不等式的解集是,命题“在中,是的充要条件”则()A.真假 B.假 C.真 D.假真7.若是空间的一个基底,则下列各组中不能构成空间一个基底的是()A. B.C. D.8.已知向量,则下列向量中与成的夹角的是()A. B. C. D.9.已知抛物线的准线过双曲线的一个焦点,且双曲线的一条渐近线方程为,则该双曲线的方程为()A. B. C. D.10.已知空间三点坐标分别为A(4,1,3),B(2,3,1),C(3,7,-5),又点P(x,-1,3) 在平面ABC内,则x的值()A. -4B. 1C. 10D. 1111.以下四个关于圆锥曲线的命题,①双曲线与椭圆有相同的焦点;②在平面内,设为两个定点,为动点,且,其中常数为正实数,则动点的轨迹为椭圆;③方程的两根可以分别作为椭圆和双曲线的离心率;④过双曲线的右焦点作直线交双曲线于两点,若,则这样的直线有且仅有3条.其中真命题的个数为()A.4B.3C.2D.112.已知双曲线C:的左、右顶点分别为,P为曲线C上一动点且直线的斜率的取值范围为,则直线的斜率的取值范围为()A、 B、 C、 D、二、填空题(本大题共4小题,每小题5分,共20分.)13..某工厂为了对新研发的一种产品进行合理定价,将该产品事先拟订的价格进行试销,得到如下数据.单价(元)4 5 6 7 8 9销量(件)90 84 83 80 75 68由表中数据求得线性回归方程,则元时预测销量为_________件.14.如图所示,在空间四边形OABC中,,点在线段上,且,为中点,若,则_____________15.已知是抛物线:上一点,则点到直线的最短距离是____16.如右图所示,设、分别为双曲线,的左、右焦点,为双曲线的左顶点,以线段为直径的圆交双曲线一条渐近线于两点,且满足,则该双曲线的离心率为___________三、解答题(本大题共6小题,共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤)17.(本小题满分10分)襄阳市拟在2021年奥体中心落成后申办2026年湖北省省运会,据了解,目前武汉,宜昌,黄石等申办城市因市民担心赛事费用超支而准备相继退出,某机构为调查襄阳市市民对申办省运会的态度,选取某小区的100位居民调查结果统计如下:支持不支持合计年龄不大于50岁60年龄大于50岁10合计80 100(1)根据已知数据,把表格数据填写完整;(2)能否在犯错误的概率不超过的前提下认为不同年龄与支持申办省运会无关?附:,0.100 0.050 0.025 0.0102.7063.841 5.024 6.63518.(本小题满分12分)设命题:实数满足,其中,命题:实数满足.(1)若且为真,求实数的取值范围;(2)若是的必要不充分条件,求实数的取值范围.19.(本小题满分12分)如图,四棱锥的底面是边长为3的正方形,,,,为线段上两点,且(1)求证:面;(2)求与平面所成角的正弦值.20.(本小题满分12分)已知一条曲线在轴右边,上每一点到点的距离减去它到轴距离的差都是.(1)求曲线的方程;(2)若直线与曲线相交于A、B两点,且(是坐标原点),求证:直线AB过定点,并求定点坐标。
曾都一中枣阳一中襄州一中宜城一中2018—2019 学年上学期高一期中考试化学试题时间:90 分钟命题学校:分值:100 分可能用到的相对原子质量:H-1 N-14 O-16 C1--35.5 S-32 Na -23 Al-27 Fe-56 Mn-55第Ⅰ卷一、选择题(共16 小题,每小题3 分,共48 分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 中国由制造大国走向创造大国,科技要先行。
中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4 和金属钠为原料,在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些理解,其中错误的是( )A.金刚石属于单质B.制造过程中元素种类没有改变C.CCl4 是一种电解质D.这个反应是置换反应2.下列实验操作中,错误的是( )A. 蒸发操作时,不能使混合物中的水分完全蒸干后,才停止加热B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C. 分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D.萃取操作时,振荡过程中应打开分液漏斗上口玻璃塞及时放气3. 吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体内的活性氧,由此判断Na2SeO3 的作用是( )A.作氧化剂B.作还原剂C.既作氧化剂又作还原剂D.既不作氧化剂又不作还原剂4. 下列叙述正确的是( )A.固体氯化钠不导电,所以氯化钠不是电解质B.铜丝能导电,所以铜是电解质C.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质D.SO3 溶于水能导电,所以 SO3 是电解质5. 用等体积的0.1mol/L 的BaCl2 溶液,可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2 三2﹣种溶液的SO4 完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )A.3:2:1 B.3:1:2 C.2:6:3 D.1:3:2 6.用N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是( )A. 标况下,22.4 L 氧气的分子数为N AB. 1 L 0.5 mol/L Na2SO4 溶液中,含有的氧原子总数为2N AC. 常温常压下,46 g NO2 和N2O4 的混合气体含有的原子数为3N A+D. 18 g NH4 含有的电子数为10N A7. 下列关于胶体和溶液的区别的叙述,正确的是( )A. 胶体带电荷,溶液不带电荷B. 向Fe(OH)3 胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸,会先出现红褐色沉淀然后沉淀消失的现象C.胶体微粒带电荷,溶液中溶质微粒不带电荷D. 在胶体中通电时,分散质微粒向某一极移动,在溶液中通电时,溶质微粒分别向两极移动8.下列离子方程式中正确的是( )+2+A. 澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H===Ca +2H2O﹣﹣2﹣B .NH4HCO3 溶于过量的NaOH 溶液中:HCO3 +OH =CO3 +H2O+ 2+C. 大理石溶于醋酸的反应: CaCO3+2H =Ca+CO2↑+H2OD. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2++2OH-===Mg(OH) ↓2A9.标况下 22.4L HCl 溶解在 1 L 水中(水的密度近似为 1 g ·mL -1),所得溶液的密度为ñ g ·mL -1,质量分数为 w ,物质的量浓度为 c mol ·L -1,N 表示阿伏加德罗常数,则下 列叙述正确的是()A. 所得溶液的物质的量浓度:c =1 mol ·L -1B.所得溶液中含有 N A 个 HCl 分子C. 36.5 g HCl 气体在标准状况下占有的体积约为 22.4 LD.所得溶液的质量分数:w =10. 如图所示装置,正放在桌面上,适用于从 Y 口进入的操作是()A .瓶内盛一定量的浓硫酸,用于干燥气体B .X 口接量筒,瓶内盛满水,用于测量难溶于水的气体的体积C .瓶内盛一定量的饱和 NaHCO 3 溶液,用于除去 CO 2 中混有的杂质气体D .用排空气法收集 O 2、CO 2 等气体11. 下列各组物质,按化合物、单质、混合物的顺序排列的是()A. 明矾、石墨、 熟石灰B. 生石灰、白磷、盐酸C. 干冰、铁、 液氨D. 烧碱、氮气、冰水混合物12. 某澄清透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是( ) -++-+ + - -A. HCO 3 、K 、Na 、NO 3B. Na 、K 、MnO 4 、ClC. Fe 2+、NH +、Cl -、SO2-D. Ba 2+、K +、S 2-、NO -44313.在实验室中,常用 KMnO 4 代替 MnO 2 与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式 为2KMnO 4+16HCl (浓)= 2MnCl 2+5Cl 2↑+2KCl+8H 2O ,下列叙述中正确的是()A .每生成 22.4L Cl 2 时,反应中转移的电子为 2 molB .氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2﹕5C .反应中 HCl 起还原剂和酸的作用D .氧化性: Cl 2>KMnO 4 14.下列叙述中正确的是()A. 非金属元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原B. 氧化还原反应的本质是电子的得失C. 氧化还原反应中一种元素化合价升高一定有另一种元素化合价降低D. 有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应 15. 离子检验的常用方法有三种:下列离子检验的方法中不合理的是( )2-2-A. CO 3 --气体法B. SO 4 --沉淀法C. H +--显色法D. Cl ---气体法3+2-16. VL Al 2(SO 4)3 溶液中含有 a g Al 浓度为(),用水稀释至 4VL ,则稀释后溶液中 SO 4 的物质的量的A.mol/L B. mol/LC. mol/LD. mol/L第Ⅱ卷二、非选择题(共 52 分)17.(10 分) 配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。
湖北省四校(襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中)2018-2019学年高一历史下学期期中联考试题第Ⅰ卷一、选择题(本卷共30个小题,每小题2分,共60分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)1.在我国古代,“社稷”是国家的代称,其中,“社”指土地之神,“稷”指主管五谷之神。
关于国家的这种理解,反映了我国古代()A.非常地重视祭祀B.视农业为立国之本C.小农经济的特点D.农业与土地的关系2.据考古发现,在战国中晚期墓葬中,河北兴县一次出土铁范87件,大多为农具范。
河南新郑铸铁作坊遗址出土陶范300余件,其中农具范占60%以上,出土铁农具200多件,占全部铁器的65%。
这些考古资料证明战国中晚期()A.农业生产力水平显著提高B.铁器开始用于农业生产C.铁器牛耕成为主要农耕方式D.铁农具制作技术臻于成熟3.剪纸是我国的民间艺术,观察下列剪纸,它们形象地反映了()A.古代农民的富裕生活B.高度发达的商品经济C.男耕女织的自然经济D.古代社会的和谐融洽4.《礼记·月令》关于秦代官营手工业有这样的记载:“物勒(刻画)工(制造者)名,以考其诚。
功有不当,必行其罪,以穷其情。
”这表明当时()A.官营手工业生产不计成本B.手工业产品大都精美C.官营手工业重视质量管理D.秦朝严刑峻法民不聊生5.生产工具的改进和创新,极大促进经济的发展。
下图所示的生产工具()A.实现了灌溉技术的革命性变化B.西汉南阳太守杜诗所发明C.最早载于宋应星所著《天工开物》D.进一步提高手工业生产效率6.唐宋以来,瓷器成为中国经过“海上丝绸之路”外销的重要商品,这条对外贸易路线也因此被称为“瓷路”。
下列有关中国古代陶瓷业的叙述,不正确的是()A.唐代制瓷业已经成为独立的生产部门B.邢窑的白瓷制作精美,据说“天下无贵贱通行之”C.“唐三彩”是唐代北方青瓷重要代表D.清代珐琅彩融入了外来艺术色彩7.下图是《天工开物》中某一手工业生产场景的介绍。
湖北省四校(襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中)2018-2019学年高一历史上学期期中联考试题一、选择题(每小题2 分,共50 分,每题只有一个选项符合题意)1.有人指出“宗法分封,诚然有其制度设计巧妙之处,却也有先天带来的弊病”。
结合下图“先天弊病”是指()A.贵族执政B.层级严密C.尊卑有秩D.代远情疏2.钱穆先生认为,春秋时期的战争“可说是一种艺术化的战争”,而战国时期则是“真赌生命之剧烈战争也”。
春秋时期,“礼”至少在形式上并没有被完全毁弃,尊礼轻诈,重信慎杀。
而战国时期的战争短则数月,长则数年,其惨烈程度和战争规模都有了很大的提升。
这种变化表明了()A.维系宗族政治的礼乐制度在战国时期遭到了进一步破坏B.法律取代了礼乐,成为维护新的政治秩序的主要工具C.战国时期儒家发展缓慢,法家崛起D.贵族政治文化被精英政治文化取代3.“掌侍奉进奏,参议表章。
凡诏旨敕制,及玺书册命,皆按典故起草进画。
既下,则署而行之。
”材料描述的是唐代哪一机构的职责( )A.中书省B.门下省C.尚书省D.枢密院4.司马迁在《史记·李斯列传》中评论说:“秦无尺土之封,不立子弟为王、功臣为诸侯者,使后无功伐之患。
”下列对材料信息的本质理解,最准确的是()A.肯定了秦朝统一的历史意义B.肯定了秦朝地方行政制度的作用C.敏锐地指出了分封制的弊端 D.指出了分封制与郡县制的本质区别5.秦以郡县治东方,用秦吏秦法“经纬天下”,移风濯俗,结果激起了东方社会的反抗。
这就要求刘邦建立汉家帝业一方面必须承秦制,另一方面又必须尊重东方社会的习俗。
为此,刘邦()A.分封一批异姓王B.采用郡国并行制C.实行中外朝制D.推行轻徭薄赋、与民休息的政策6.南北朝时期,某官员负责管理骑兵,有人问他管多少马匹,他答道:“不知马,何由知数。
”又问他近来马死了多少,他答道:“未知生,焉知死。
”对此材料反映的社会现象理解有误的是()A.士族子弟不必凭借才能就能成为高官B.九品中正制弊端显露C.高门子弟熟知儒家经典D.士族子弟不屑于处理实际事务7.在唐代,进士的取录标准,不仅取决于应举人的试卷成绩,主考官还会考虑应举人平日的文学名声。
湖北省四校(襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中)2018-2019学年高二历史上学期期中联考试题第I 卷(选择题共50 分)一、选择题(本大题25 小题,共50 分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.分析下表,我国宋代至清代不同性质书院比例状况,结论正确的是:( )A.民办书院比例下降反映了古代文化的衰落B.官办书院比例上升反映了思想控制的强化 C.书院比例变化是商品经济发展的必然结果 D.明清闭关锁国导致了明清民办书院的衰落2. 战国时期,道家学派在《庄子》中将孔子描绘成道家代言人,法家学派在《韩非子》中将孔子法家化,墨家后学将孔子塑造成乱贼形象。
对此合理的解释是:( )A.人们的思想在当时比较自由B.孔子思想与各派学说有交叉之处C.儒家学说社会地位得到提高D.战国时期思想界出现了融合趋势3. 《易经·系辞上》里记载,“天生神物,圣人则(效法)之;天地变化,圣人效(模仿)之;天垂象见吉凶,圣人象(效法)之;河出图,洛出书,圣人则之”。
这则材料表明作者:( )A.对圣人的崇敬之情B.更加关注人类和人类社会C.更加关注自然界变化D.宗教迷信思想浓厚4. 不同的儒学大家对人性有不同的看法,孟子的性善论、荀子的性恶论、朱熹的本善习远的主张,他们的共同之处在于:()A.服务于不同阶级的思想主张B.顺应了时代发展的要求C.顺应了儒学发展的要求D.为了提高社会道德水准5. 韩愈以周公、孔子的继承者自居,排斥佛、道,鄙薄汉代以来的儒学,认为周公、孔子之道在孟子之后已经断绝。
他在《原道》中说:“吾所谓道,非向(先前)所谓老与佛之道也。
尧以是传之舜,舜以是传之禹,禹以是传之汤,汤以是传之文、武、周公,文、武、周公传之孔子,孔子传之孟轲。
轲之死,不得其传焉。
”对此分析错误的是:()A.提出了完整的道统传承谱系B.主张从孔孟之道中探寻儒学的精神实质C.否定了汉代以来的儒学D.主要目的是反对佛道的广泛传播6. “夫天生一人,自有一人之用,不待取给于孔子而后足也,若必待取足于孔子,则千古以前无孔子,终不得为人乎”,此材料反映的是:()A.李贽的“离经叛道”的思想B.康有为打着孔子的旗号宣传维新变法理论C.资产阶级革命派对孔子的否定D.新文化运动中对孔子的批判7.许纪霖在《儒家孤魂,肉身何在》中指出,“传统的儒家政治,并非无一可取,在几千年与王权又联合又斗争的历史实践中,积累了丰富的政治智慧……”,下列属于“传统的儒家政治”“与王权又联合又斗争”的史实是:()A.董仲舒“罢黜百家,独尊儒术”与“君权神授”B.朱熹“存天理,灭人欲”与“正君心”C.王守仁“致良知”与“知行合一”D.黄宗羲“君与臣共曳木之人”与“公其非是于学校”8. 清末一思想家这样说道:“文之不可绝于天地间者,曰:明道也,纪政事也,察民隐也,乐道人之善也,若此者,有益于天下,有益于将来。
1A 2 BC 湖北省襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中四校2018-2019学年高二上学期期中联考物理参考答案一 、选择题(每小题 5 分,共 50 分,选不全得 3 分,不选或选错 0 分)二、填空题11、(6 分)(在电流表位置正确的前提下,电流表、电压表、欧姆表每答对一种得两分)12、(9 分)(1)5.01(2 分)5.315(5.314~5.316 均正确)(2 分)U I - U I πD 2R (2) 1 2 2 1 (3 分) (3) X(2 分)I 1 I 2 4L13.(10 分)设带电粒子在 B 点的速度大小为 v B 。
粒子在垂直于电场方向上的速度分量不变,即 v B sin30°=v 0sin60°① 2 分 由此得 v B = 3v 0② 设粒子的水平加速度为 a 则1 分 qE=ma ③2 分由速度公式得 v B c o s 30°=v 0cos60°+at ④ 3 分联立得 E =m υ0⑤ 2 分qt14、(10 分)根据C = εs 4πkd 可知, C BC = 1 C 2 AB= 1 ⨯10-2 μF = 5 ⨯10-3 μF (2 分) 2电容器 AB 的带电量, Q 1 = C AB ⋅U = 10-2⨯10-6⨯ 2C = 2 ⨯10-8C 其中 A 板带负电, B 板带正电。
(2 分)电容器 B C 的带电量Q = C ⋅U = 5 ⨯10-3⨯10-6⨯ 2C = 1⨯10-8C 其中 B 板带正电, C 板带负电(2 分)所以 A 板板电荷量: Q = -Q = -2 ⨯10-8 C (1 分)。
湖北省四校(襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中)2018-2019学年高一化学下学期期中联考试题注意事项:1.本试卷分为选择题和非选择题两部分。
满分100分,考试时间90分钟。
2.答卷前请将答题卷密封线内有关项目填写清楚。
3.可能用到的相对原子质量:H-1 Li -7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27K-39 Rb—85 Cs-133 Pb—207 Rn—222第Ⅰ卷一、选择题:(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分)1.某些建筑材料含有放射性元素氡(),会对人体产生一定危害。
研究表明氡的α射线会致癌,WHO认定的19种致癌因素中,氡为其中之一,仅次于吸烟。
该原子的中子数与质子数之和及之差分别是()A.136,86 B.50,136 C.222,86 D.222 ,502.下列有关化学用语表达正确的是()A.氮气的电子式: N∶∶∶N B.二氧化碳的分子式:O=C=OC.甲烷的比例模型:D.次氯酸的结构式:H—Cl—O3.下列说法中,正确的是()A.在周期表中,副族元素的族序数一定不等于该族元素的最外层电子数B.卤族单质随原子序数的增大,其熔沸点逐渐升高C.化学反应的过程一定有能量变化,同样有能量变化的过程一定发生了化学反应D.金属元素易失去电子而非金属元素易得到电子4.对于反应2HI(g)H 2(g)+I2(g,紫色),下列叙述能够说明已达平衡状态的是()A.混合气体的质量不再变化B.温度和体积一定时,容器内压强不再变化C.1molH-H键断裂的同时有2molH-I键断裂D.各物质的物质的量浓度之比为2∶1∶15.下列说法不正确的是()A.含有离子键的化合物一定是离子化合物B.在共价化合物中一定含有共价键C.只含有共价键的物质一定是共价化合物D.双原子单质分子中的共价健一定是非极性键6.实验室用锌粒和稀硫酸制取H2,下列措施可使反应速率加快的是()A.改用98%的浓硫酸B.增加锌粒的量C.用锌块代替锌粒D.加入少许硫酸铜溶液7. 纳米是长度单位,1纳米等于1×10-9米,物质的颗粒达到纳米级时,具有特殊的性质。
例如将单质铜制成“纳米铜”时,具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧。
下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是()A.“纳米铜”是一种胶体B.“纳米铜”与铜是同位素C.“纳米铜”颗粒更细小,反应时接触面积大,反应速率快D.常温下“纳米铜”比铜片的还原性强,反应时反应速率快8.下列说法正确的是()①增大浓度,或加热或加压,或使用催化剂,一定可以加快反应速率.②气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4③图1所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si④用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族A.①②B.②③C.③④D.②④9.下列实验中,不能观察到明显现象但反应速率很快的是()A.把绿豆大的钾投入水中B.把 Cl2 通入 FeCl2 和 KSCN 的混合溶液中C.把一段打磨过的镁带放入少量冷水中D.把稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液中10.日常所用锌-锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒,以糊状NH4Cl作电解质,电极反应为:Zn-2e-=Zn2+,2MnO2+2NH+2e-=Mn2O3+2NH3+H2O。
4下列有关锌-锰干电池的叙述中,正确的是()A.干电池工作时,电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒B .干电池中锌筒为正极,石墨棒为负极C .干电池长时间连续工作后,糊状物可能流出,腐蚀用电器D .干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化11.在一定条件下,反应N 2+3H 2 2NH 3在10L 的恒容密闭容器中进行,测得2min 内氮气的物质的量由20mol 减少到8mol ,则2min 后氮气的平均反应速率为( )A .等于0.6mol/(L•min)B .小于0.8mol/(L•min)C .大于0.6mol/(L•min)D .小于0.6mol/(L•min)12. 右图是周期表中短周期的一部分,A 、B 、C 三种元素原子核外电子数之和等于B 原子的质量数。
B 原子核内质子数和中子数相等。
下列叙述不正确...的是( ) A. C 元素是非金属性最强的元素B. A 元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性C. B 元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D. 三种元素的原子半径的大小顺序是:B>C>A13.下列关于甲烷的说法中,不正确...的是( )。
A .甲烷分子的结构简式是CH 4B .甲烷分子中4个C -H 键完全等同,键角不是90ºC .甲烷的氯代物分子都可以发生燃烧氧化反应D .甲烷的二氯代物分子是四面体结构14.反应A+3B=2C+2D 在四种不同的情况下的反应速率如下,快慢顺序为( )①v (A )= 0.15mol/(L•min ) ②v (B )= 0.6mol/(L•min)③v (c )= 0.4mol/(L•min) ④v (D )= 0.45mol/(L•min) A. ②>④>③>① B. ④>②=③>① C. ①>②=③>④ D. ④>①>②>③15.下列说法正确的是( )A .H 2O 、D 2O 和T 2O 三者中H 、D 、T 互为同位素,所以这三者不是同一种物质B. 正丁烷和异丁烷,白磷和红磷互为同分异构体C .不是同分异构体D .H 2O 、Ne 和H 2SO 4都是只含共价键而不含离子键的物质16.将4 mol A 气体和2 mol B 气体置于1 L 的密闭容器中,混合后发生如下反应:2A (s ) + B (g ) = 2C (g )。
若经2 s 后测得C 的浓度为1.2 mol /L ,下列说法正确的是( )A .用物质A 表示的反应速率为0.6mol /(L ·s ) A C BB.用物质B表示的反应速率为1.2mol/(L·s)C.2 s时物质A的转化率为30%D.2 s时物质B的浓度为0.6 mol/L第Ⅱ卷二、填空题(共5题,共52分)17、(5分)化学电源在生产生活中有着广泛的应用,请回答下列问题:(1)根据构成原电池的本质判断,下列化学反应方程式正确且能设计成原电池的是A.KOH + HCl = KCl + H2OB. Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+C.Na2O + H2O = 2NaOH D.Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑(2)为了探究化学反应中的能量变化,某同学设计了如下两个实验(如下图)。
有关实验现象,下列说法正确的是:A.图I中温度计的示数高于图II的示数B.图I和图II中温度计的示数相等,且均高于室温C.图I和图II的气泡均产生于锌棒表面D.图II中产生气体的速度比I慢(3)电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成,用H2SO4作电解质溶液。
放电时总反应为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O①写出放电时正极的电极反应式:;②铅蓄电池放电时,负极质量将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
当外电路上有2mol电子通过时,溶液中消耗H2SO4的物质的量为。
18.(12分)有A、B、C、D四种元素,已知:A是形成化合物种类最多的元素,它的一种同位素可用于鉴定文物年代; B2-离子与氩原子具有相同的电子层结构;C、D次外层电子都是8个,C和D的化合物CD在水溶液中能电离出的阳离子比阴离子少一个电子层;D的最高价与其负价的代数和为6。
试写出:(1)A位于元素周期表中第周期族,它用于鉴定文物年代的一种同位素为。
(2)D的气态氢化物的电子式为。
(3)B、C分别对应的最高价氧化物水化物之间反应的离子方程式。
(4)C所在族元素除外,都叫,试写出C与水反应的离子方程式;现有两种此族金属(一种在第五周期)形成的混合金属40g,当它与足量水反应时,放出标准状况下的氢气22.4L,则另一种金属是。
19.(7分)一定条件下,将一定物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5 min后测得:A的转化率达到了最大值,且A和B的转化率相等,C的平均反应速率为0.2 mol/(L·min),D的浓度为0.5 mol/L。
(1)判断:此反应此时(填“是”或“否”)达到了平衡状态。
(2)反应开始前容器中的A和B的物质的量之比为n(A):n(B)=_______;(3) B的平均反应速率v(B)=________mol/(L·min) ;(4) x的值为________.20. (15分)元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。
(1)1869年,门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表,如图所示。
①门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序,同一_________(填“横行”或“纵列”)元素性质相似。
结合表中信息,猜想第4列方框中“?=70”的问号表达的含义是______,第5列方框中“Te=128?”的问号表达的含义是________。
②到20世纪初,门捷列夫周期表中为未知元素留下的空位逐渐被填满。
而且,随着原子结构的逐渐揭秘,科学家们发现了元素性质不是随着相对原子质量......递增呈现周期性变化,而是随着原子序数....(核电荷数)递增呈现周期性变化。
其本质原因是_____(填字母序号)。
A. 随着核电荷数递增,元素主要化合价呈现周期性变化B. 随着核电荷数递增,原子核外电子排布呈现周期性变化C. 随着核电荷数递增,原子半径呈现周期性变化(2)短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下:Y根据上表回答问题:①第三周期的四种元素中离子半径最小的是_________ (用元素符号填答)。
②B、D、Y的非金属性由大到小的顺序是__________ (用元素符号填答)。
③E、G、J的最高价氧化物对应水化物两两之间反应的离子方程式分别为i. H++OH-=H2O、 ii._______________ 、iii._______________ 。
④用电子式表示A2D形成过程_______________ 。
(3)元素Y的一种含氧酸化学式为 H3YO3,其结构式可表示为:。
该酸为______元酸,请写出该酸与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____。
(用对应元素符号填答)(已知信息:氢氧原子结合成的一种原子团“—OH”叫羟基,含氧酸中只有羟基氢才可电离出H+。
)21、(13分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某学习小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。