湖北省襄阳市五校(宜城一中)2020-2021学年高一上学期期中联考化学答案

2020-2021学年湖北省襄阳市五校高一（上）期中化学试卷一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”，涉及到化学变化B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，利用了其氧化性D．碳酸氢钠可作为治疗某种胃病的内服药，也可用于焙制糕点2．实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（）A．SO3→H2SO4B．Cu→CuCl2C．CuO→Cu D．CO2→CO3．下列物质的分类正确的是（）选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4NaOH CuO CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC KOH HNO3CaCO3CaO P2O5D NaOH HCl CaF2Na2O2SO2A．A B．B C．C D．D4．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（）①Fe（OH）3胶体②水③蔗糖溶液④FeCl3溶液⑤云、雾A．②④⑤B．③④⑤C．②③④D．①③④5．下列除杂所用试剂或操作不合理的是（）选项物质（括号中为杂质）除杂试剂操作A Cl2（HCl）饱和食盐水洗气B BaSO4（BaCO3）稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥C CO2（HCl）NaOH溶液洗气D Na2CO3（NaHCO3）/加热A．A B．B C．C D．D6．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）A．FeCl2B．FeCl3C．Na2O2D．CO7．下列判断正确的是（）A．1LH2O中溶解了0.5molNaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5mol•L﹣1B．从1L1mol•L﹣1蔗糖（C12H22O11）溶液中取出100mL溶液，其物质的量的浓度仍为1mol•L﹣1 C．0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中，含有0.5molNa+D．1L H2SO4溶液中含有98g H2SO4，则该溶液的物质的量浓度为98g•L﹣18．在澄清透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、Cu2+、OH﹣、SO42﹣B．Na+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣C．K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣D．K+、ClO﹣、Fe2+、SO42﹣9．下列叙述正确的是（）A．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AB．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为N AC．1mol/L的H2SO4溶液中氧原子的个数为4N AD．用玻璃棒蘸取某待测液在酒精灯灼烧，火焰颜色呈紫色，则溶液中一定含有钾离子10．用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列有关说法正确的是（）A．实验室制氯气，即使MnO2过量，盐酸也不能全部反应完B．充分光照后，溶液充满量筒C．生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色D．干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。

湖北省襄阳市五校（宜城一中、枣阳一中、襄州一中、曾都一中、南漳一中）2021届高三上学期期中联考化学试题分值：100分可能用到的元素相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．我国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化。

下列说法错误的是（）A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及氧化还原反应B．“川麻不浆，以胶(动物胶和明矾)作黄纸”，“胶”中的明矾作杀菌剂C．“伦乃造意，用树肤、麻头及敝布、鱼网以为纸”，树肤、麻头等富含纤维素D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关2．目前，新型冠状病毒仍在世界各地蔓延，李兰娟院士指出：新冠病毒怕酒精、不耐高温，50～60℃持续30分钟，病毒就会死亡。

下列有关说法错误的是（）A．乙醇俗称酒精，属于弱电解质B．加热可破坏蛋白质中的氢键，使病毒丧失生物活性死亡C．核酸检测是确认病毒种类的有效手段，核酸属于生物大分子D．新冠病毒颗粒直径在80～120nm之间，在空气中能形成气溶胶，可较远距离传播3．下列根据实验操作所得的现象和结论都正确的是（）4．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系错误的选项是（）A 白色污染 塑料B 温室效应 甲烷C 酸雨 二氧化碳 D臭氧层空洞氟利昂5．下列说法正确的是（ ）A ．酸性氧化物可以与金属氧化物发生氧化还原反应B ．物质的摩尔质量就是该物质的相对分子质量C ．发生化学反应时失电子数越多的金属原子，还原能力越强D ．两个等容容器，一个盛CO ，另一个盛Ar 、O 3混合气体，同温同压下两容器内气体分子总数一定相同，原子总数也一定相同6．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A ．1mol 甲基所含的电子总数为9N AB ．标准状况下，11.2L 一氯甲烷所含原子数为2.0N AC ．28 g 乙烯所含共用电子对数目为6N AD ．11g 的11B 中，含有的质子数目为5 N A 7．已知某物质X 能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（ ） A ．若X 为NH 3，则A 为硝酸 B ．若X 为H 2S ，则A 为亚硫酸或者硫酸C ．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③有可能为非氧化还原反应D ．若X 为非金属单质或非金属氢化物，则A 一定能与金属铜反应生成Y 8．常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（ ） A ．c(CO 32-)=0.02mol ·L -1的溶液：Na +、NH 4+、Cl -、SO 42- B ．能与金属铝作用产生H 2的溶液：K +、Ca 2+、Br -、HSO 3-C ．由水电离产生的c(OH -)=10-13mol ·L -1的溶液：Mg 2+、Fe 2+、NO 3-、F -D ．pH=1的溶液：Na +、Al 3+、NO 3-、I -9．已知反应：①Cl 2＋2KBr = 2KCl ＋Br 2，②KClO 3＋6HCl = 3Cl 2↑＋KCl ＋3H 2O ，X① YAZ②O 2O 2H 2O③③2KBrO 3＋Cl 2 = Br 2＋2KClO 3，下列说法错误的是（ ） A ．氧化性由弱到强的顺序为：Br 2<Cl 2<KClO 3<KBrO 3 B ．①中KCl 是还原产物，KBr 发生氧化反应C ．③中1 mol 氧化剂参加反应得到电子的物质的量为5 molD ．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶110．某同学参照侯氏制碱原理制备少量的Na 2CO 3，经过制取NaHCO 3、分离NaHCO 3、干燥NaHCO 3、分解NaHCO 3四个步骤，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是（ ）B ．分离二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。

2020－2021学年度高一上学期期末考试化学试题题号 一 二 三 总分得分（满分：100分 时间：100分钟）一、选择题（本题包括10个小题，每小题只有1个选项正确，每小题2分，共20分）1．如图所示，下列实验操作方法正确的是（ ）A ．检测容量瓶是否漏水的方法B ．给溶液加热C ．放回滴瓶D ．过滤2．下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ） A ．漂白粉是化合物 B ．水玻璃是纯净物 C ．盐酸是电解质 D ．纯碱不属于碱3．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH 干燥的是（ ）A ．Cl 2B ．O 2C ．SO 2D ．NH 34．下列有关金属钠的说法不正确的是（ ）A ．钠燃烧产生火灾时，不能用水来灭火B ．把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气C ．钠投入硫酸铜溶液中，剧烈反应后能生成金属铜D ．向滴有酚酞的蒸馏水中加入绿豆大小的一块钠，可观察到溶液变红的现象5．化学与生活、社会密切相关．下列说法错误的是（ ） A ．漂白粉在空气中能稳定存在，可用于漂白纸张B ．氢氧化铝具有弱碱性，是医用中常见的胃酸中和剂C ．亚硝酸盐属于食物防腐剂，可以适量地添加于食物中D ．液氨气化时要吸收大量的热，使周围温度降低，因而液氨可作制冷剂6．下列化学反应属于氧化还原反应的是（ ） A ．CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2OB ．CuO+2HCl=CuCl 2+H 2OC ．2Mg+CO 22MgO+CD ．NaOH+HCl=NaCl+H 2O7．当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（ ） A ．NaCl 溶液 B ．蒸馏水 C ．盐酸 D ．稀豆浆 8．除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（ ） A ．H 2O B ．浓H 2SO 4 C ．NaCl D ．NaOH此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号9．下列关于氯气的说法不正确的是（ ） A ．氯气和液氯是两种不同的物质 B ．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气C ．氯气是一种有毒气体，但可用于自来水的杀菌消毒D ．尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存10．在一定温度和压强下，把装有NO 和NO 2的混合气体的试管倒立于水中，充分反应后，试管内气体的体积缩小为原气体体积的，则原混合气体中NO 和NO 2的体积比为（ ）A ．3：lB ．1：3C ．2：3D ．3：2二、选择题（本题包括8个小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共24分）11．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．含有N A 个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L B ．25℃，1.01×105 Pa ，64 g SO 2中含有的原子数为3N A C ．常温常压下，32gO 2和32g O 3所含氧原子数分别是2N A和3N AD ．Na 2O 2与CO 2反应每生成1mol O 2时所转移的电子数为4N A 12．下列离子组在强酸性溶液中能大量共存是（ ） A ．K +、Fe 2+、NO 3﹣、Cl ﹣ B ．Na +、Fe 3+、SCN ﹣、SO 42﹣ C ．K +、Na +、Cl ﹣、AlO 2﹣ D ．Al 3+、Na +、C1﹣、SO 42﹣ 13．下列说法不正确的是（ ）A ．将40 g NaOH 溶于水配成1 L 溶液，其浓度为l mol •L﹣1B ．将22.4 L HC1溶于水配成1 L 溶液，其浓度为lmol •L ﹣1C ．1 L 含2 mol K +的K 2SO 4溶液中K 2SO 4的浓度为1mol •L ﹣1D ．将浓度为0.5 mol ．L ﹣l 的NaNO 3溶液100 mL 恒温蒸发至50 mL ，其浓度变为1mol •L ﹣114．下列离子方程式的书写正确的是（ ） A ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3++Cu ═Fe 2++Cu 2+ B ．氯气通入NaOH 溶液中：2OH ﹣+Cl 2═Cl ﹣+ClO ﹣+H 2O C ．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H +═2Fe 3++3H 2↑D ．AlC13溶液中加入足量的氨水：Al 3++3OH ﹣═Al （OH ）3↓ 15．在如图所示示装置中，将液体Y 滴入瓶中并摇动，一会儿小气球胀大．则气体X 与液体Y 可能是（ ）ABCD气体X NH 3SO 2CO 2HCl液体Y稀硫酸 浓NaOH 饱和NaHCO 3 水A ．AB ．BC ．CD ．D16．实验：用脱脂棉包住0.2g Na 2O 2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水；可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．此实验的分析正确的是（ ）A ．Na 2O 2在反应中只作氧化剂B ．由于Na 2O 2与H 2O 反应放出热量和氧气，所以脱脂棉剧烈燃烧C ．Na 2O 2与H 2O 反应中有氢氧化钠生成，Na 2O 2是典型的碱性氧化性D ．Na 2O 2与H 2O 反应中有氧气生成，可用于防毒面具上 17．120mL 浓度为1mol/L 的Na 2SO 3溶液，恰好与100mL 浓度为0.4mol/L 的K 2Cr 2O 7溶液完全反应，在还原产物中Cr 元素的化合价（ ）A ．+3B ．+1C ．+4D ．+218．在隔绝空气的情况下，9.2g 铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48L （标准状况下）NO 气体．在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为（ ）A ．18.6 gB ．20 gC ．19.4 gD ．24 g 三、填空与简答（本题7个小题，共56分）19．化学实验中，经常将四氯化碳加入碘水中将碘提取出来，这种常用的混合物分离方法叫做 ，其中用到的主要玻璃仪器是 ．20．以下是对工业生产和化学诫剂保存的讨论，根据要求回答问题：（1）实验室盛装NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，以防止发生反应： （离了方程式）．（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为 ．21．汽车尾气中的NO ，是造成大气污染的物质之一，也是丁业生产硝酸的中问产物，另外NO 在人体的血管系统内又有传送信息的功能，有三位教授因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖． （1）从上述事实说明我们应如何辨证地看待化学物质的作用 ．（2）在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO 跟NO 反应转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式为 ．22．（1）将Al 和Na 的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无残留金属存在，请用两个化学反应方程式表示其变化：① ，② ． （2）实验室制备Al （OH ）3时为什么不能用NaOH 溶液 （用化学方程式解释）． （3）已知：5NH 4NO 32HNO 3+4N 2↑+9H 2O ，则该反应中氧化剂与还原剂的质量比为 ．23．硝酸和硫酸是常见的两种酸，请回答下列问题： （1）浓H 2SO 4常用作气体干燥剂，是因为它具有 ． （2）常温下可以用铝、铁制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸，这是因为 ；金属铜与稀硝酸反应的离了方程式是 ．若生成标准状况下11.2L 气体，转移 mol 电子．24．实验室一般采用如下装置制取氨气，按要求回答下列问题：（1）写出用该装置制取氨气的化学反应方程式是 ．（2）采用向下排空气法收集氨气，检验氨气是否收集满的方法是用湿润的置于试管口，试纸变蓝色；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生，说明氨气已收集满．收集时，一般在管口塞一团棉花球，它的作用是．（3）某学校实验室从化学试剂商店买回10mol•L﹣l的浓氨水．现用该浓氨水配制100mL浓度为l mol•L﹣1的稀氨水．可供选用的仪器有：①烧杯；②100mL容量瓶；③烧瓶；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦胶头滴管；⑧玻璃棒请回答下列问题：i．配制稀氨水时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号）．ii．配制100mL l mol•L﹣1的稀氨水需要用量筒量取上述浓氨水的体积为 mL（保留一位小数）．量取浓氨水时应选用（选填①10mL②50mL③100mL）规格的量筒．iii．实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是．A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水B．向容量瓶中加水定容时眼睛一直俯视刻度线C．烧杯没有洗涤D．向奔量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线．25．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之问能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：F 、丙（2）写出下列反应离了方程式：反应⑤；反应⑥；（3）反应①所属于的反应类型是（填字母代号）．A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应（4）有一瓶存放时间较长的F溶液，某学生判断其是否变质的检验方法是：取F溶液少许，滴加，看是否变红．若变质，应如何除去变质的杂质．答案解析一、选择题（本题包括10个小题，每小题只有1个选项正确，每小题2分，共20分）1．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．盖上塞子，倒置不漏水，再将塞子旋转180°，再倒置不漏水；B．加热时试管中液体不能超过容积的；C．胶头滴管不需要自来水洗；D．漏斗下端应紧靠烧杯内壁．【解答】解：A．盖上塞子，倒置不漏水，再将塞子旋转180°，再倒置不漏水，图中操作可查漏，故A正确；B．加热时试管中液体不能超过容积的，图中试管中液体过多，故B错误；C．胶头滴管不需要自来水洗，可用后放回滴瓶，故C错误；D．漏斗下端应紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，图中操作不合理，故D错误；故选A．2．【考点】混合物和纯净物．【分析】A、液氯是氯气，属于单质；B、水玻璃是硅酸钠的水溶液；C、酒精不导电；D、纯碱（苏打）为碳酸钠，属于盐．【解答】解：A、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，不是化合物，故A错误；B、水玻璃是硅酸钠的水溶液，含有水和硅酸钠，故B错误；C、盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，不是电解质，故C 错误；D、纯碱（苏打）为碳酸钠，属于盐不属于碱，故D正确，故选D．3．【考点】气体的净化和干燥．【分析】选干燥剂要满足：干燥剂不能与气体反应同时能吸收水．【解答】解：A、Cl2可以和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故A错误；B、O2既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，因此可以干燥，故B正确；C、SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故C错误；D、氨气溶于水是氨水，能与浓硫酸反应，故D错误；故选B．4．【考点】钠的化学性质．【分析】A．钠性质很活泼，易与水反应生成氢气，而且钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氧气；B．钠易和氧气、水反应；C．钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜的沉淀；D．钠性质很活泼，易与水反应生成氢氧化钠和氢气．【解答】解：A．钠性质很活泼，易与水反应生成氢气，而且钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氧气，所以钠燃烧产生火灾时，不能用水来灭火，故A正确；B．钠易和氧气、水反应，所以要密封保存，钠的密度大于煤油，且和煤油不反应，所以钠可以保存在煤油中，故B正确；C．钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜的沉淀，不能生成金属铜，故C错误；D．向滴有酚酞的蒸馏水中加入绿豆大小的一块钠，钠性质很活泼，易与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以可观察到溶液变红的现象，故D正确；故选C．5．【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．漂白粉在空气中与水、二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，次氯酸易分解；B．氢氧化铝能与胃酸反应；C．亚硝酸盐具有防腐性；D．液氨具有挥发性．【解答】解：A．漂白粉在空气中与水、二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，次氯酸易分解，所以漂白粉不稳定，可以用于漂白纸张为漂白性，故A错误；B．氢氧化铝属于两性氢氧化物，具有弱碱性，对人体没有腐蚀性，是医用中常见的胃酸中和剂，故B正确；C．根据食物腐败变质的原因，食品保存就要尽量的杀死或抑制微生物的生长和大量繁殖，可以避免食物的腐败变质，亚硝酸盐具有防腐性，可与肉品中的肌红素结合而更稳定，所以常在食品加工业被添加在香肠和腊肉中作为保色剂，以维持良好外观；其次，它可以防止肉毒梭状芽孢杆菌的产生，提高食用肉制品的安全性，所以可以适量地添加于食物中，故C正确；D．液氨具有很强的挥发性，液氨气化时要吸收大量的热，使周围温度降低，因而液氨可作制冷剂，故D正确；故选：A．6．【考点】氧化还原反应．【分析】氧化还原反应的实质为电子转移、特征为化合价升降，所以氧化还原反应中一定存在元素化合价变化，据此对各选项进行判断．【解答】解：A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B．CuO+2HCl=CuCl2+H2O不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C．2Mg+CO22MgO+C为置换反应，Mg、C元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；D．NaOH+HCl=NaCl+H2O为中和反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选C．7．【考点】胶体的重要性质．【分析】丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路．丁达尔现象是胶体特有的性质．【解答】解：NaCl溶液、盐酸都是溶质的水溶液，蒸馏水是纯净物，当光束通过时无此现象，稀豆浆是蛋白质形成的胶体，当光束通过时会产生丁达尔现象，故选D．8．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，反应后过滤可除杂，以此来解答．【解答】解：A．二者都不溶于水，且与水在常温下不反应，不能用水除杂，故A错误；B．常温下可与浓硫酸发生钝化反应，不能除杂，故B错误；C．均与氯化钠不反应，不能除杂，故C错误；D．Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，反应后过滤可除杂，故D正确．故选D．9．【考点】氯气的化学性质．【分析】A、氯气和液氯是同一物质；B、浓硫酸与氯气不反应；C、氯气与水反应生成次氯酸，所以氯气可用于自来水的杀菌消毒；D、干燥的氯气与铁不反应．【解答】解：A、氯气和液氯是同一物质，只不过状态不同，故A错误；B、浓硫酸与氯气不反应，浓硫酸吸水，所以可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气，故B正确；C、氯气与水反应生成次氯酸，所以氯气可用于自来水的杀菌消毒，真正起作用的是氯气与水反应生成的次氯酸，故C正确；D、干燥的氯气与铁不反应，所以纯净的液氯能用钢瓶贮存，故D正确；故选A．10．【考点】化学方程式的有关计算．【分析】NO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，充分反应后试管中剩下气体应为NO，这些NO来源于原气体中的NO和NO2与水反应生成的NO，体积减少是反应3NO2+H2O=2HNO3+NO前后气体体积变化造成的，每3体积NO2通入水中会生成1体积NO，减少2体积，据此分析解答．【解答】解：NO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中发生反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，设原混合的气体的体积是2，则反应后的气体体积是1，3NO2+H2O=2HNO3+NO△V（气体体积减少）3 2V（NO2） 1则：V（NO2）=，原气体中V（NO）=2﹣=，所以原混合气体中NO2和NO的体积比=V（NO）：V（NO2）=： =1：3，故选B．二、选择题（本题包括8个小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共24分）11．【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．氢气为双原子分子，含有NA个原子的氢气的物质的量为0.5mol，根据V=nVm计算标况下体积；B．根据n=计算出二氧化硫的物质的量，然后计算出含有原子的物质的量及数目；C．二者含有氧元素的质量相同，根据n=可知二者的物质的量相等，然后根据N=nNA计算出含有的原子数；D．过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，则生成1mol氧气转移2mol电子．【解答】解：A．含有NA个原子的氢气的物质的量为0.5mol，在标准状况下0.5mol氢气的体积约为11.2 L，故A错误；B．64 g SO2的物质的量为1mol，1mol二氧化硫分子中含有3mol原子，含有的原予数为3NA，故B正确；C．32gO2和32g O3所含氧原子的物质的量都是：=2mol，含有氧原子数都是2NA，故C错误；D．过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，则Na2O2与CO2反应每生成1mol O2时转移了2mol电子，所转移的电子数为2NA，故D正确；故选B．12．【考点】离子共存问题．【分析】强酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能结合生成络离子、发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；B．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能共存，故B不选；C．酸溶液中不能大量存在AlO2﹣，故C不选；D．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选D．13．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A．根据n=、c=计算；B．没有说明是否是标准状况下，气体的物质的量无法计算；C．由K2SO4的组成结合K+的物质的量计算；D．溶液的体积缩小为原来的一半，浓度变为原来的2倍．【解答】解：A.40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L 溶液浓度为1mol•L﹣1，故A正确；B．将22.4 L HC1溶于水配成1 L溶液，没有说明是否是标准状况下，HCl气体的物质的量无法计算，浓度无法计算，故B 错误；C．1 L含2 mol K+的K2SO4溶液中K2SO4的物质的量为2mol，溶液的体积为1L，所以K2SO4的浓度为1mol•L﹣1，故C正确；D．将浓度为0.5 mol．L﹣l的NaNO3溶液100 mL恒温蒸发至50 mL，浓度变为原来的2倍，变为1mol/L，故D正确；故选B．14．【考点】离子方程式的书写．【分析】A．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；B．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；C．铁与稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁；D．一水合氨为弱碱，离子方程式中一水合氨不能拆开．【解答】解：A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A错误；B．氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为：2OH﹣+Cl2═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B正确；C．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；D．氯化铝与氨水反应生成氯化铵和氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；故选B．15．【考点】化学实验方案的评价．【分析】将液体Y滴入瓶中并摇动，一会儿小气球胀大，则气体X与液体Y发生反应，或气体极易溶于水，导致锥形瓶中气体减少，则外压大于内压，以此来解答．【解答】解：A．氨气与稀硫酸反应，气体减少，符合，故A 不选；B．二氧化硫与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，气体减少，符合，故B不选；C．碳酸氢钠溶液抑制二氧化碳的溶解，则气体不能减少，不符合，故C选；D．HCl极易溶于水，气体减小，符合，故D不选；故选C．16．【考点】钠的重要化合物．【分析】燃烧的条件是①物质具有可燃性，②可燃物与氧气接触，③温度达到可燃物的着火点，根据燃料燃烧的条件分析Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，且放热，据此分析解答．【解答】解：A．Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O2在反应中既作还原剂又作氧化剂，故A错误；B．脱脂棉剧烈燃烧说明具备燃烧的条件，剧烈燃烧应该有大量氧气，只有该反应是放热反应才能使燃料温度达到着火点，根据题意知该反应有氧气生成且放热，故B正确；C．Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，所以Na2O2不是碱性氧化性，故C错误；D．Na2O2与H2O反应中有氧气生成，但防毒面具没有水的来源，一般不用于防毒面具上，故D错误；故选B．17．【考点】化学方程式的有关计算．【分析】Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值．【解答】解：令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：0.12L×1mol/L×（6﹣4）=0.1L×0.4mol/L×2×（6﹣a）解得a=+3故选A．18．【考点】有关混合物反应的计算．【分析】根据n=计算出反应生成NO的物质的量，然后根据硝酸与金属反应生成一氧化氮中化合价变化计算出转移电子的物质的量；金属在反应中的转化关系为：M→M n+→M（OH）n，再结合电子守恒可知，金属失去电子的物质的量等于硝酸中N原子得到电子的物质的量，也等于生成沉淀时结合OH﹣的物质的量，据此可以计算出最多生成沉淀的质量=金属质量+净增OH﹣的质量，由于沉淀中没有氢氧化铝，所以生成沉淀的质量小于该沉淀的最大值．【解答】解：硝酸与金属反应生成一氧化氮：HNO3→NO，化合价降低3价，得到3e﹣电子，标况下4.48LNO的物质的量为：n（NO）==0.2mol，得到电子的物质的量为：n（e﹣）=3e﹣×0.2mol=0.6mol，根据金属的转化关系：M→M n+→M（OH）n和电子守恒可知，金属失去电子的物质的量等于硝酸中N原子得到电子的物质的量，也等于生成沉淀时结合OH﹣的物质的量，即：n（OH﹣）=n（e﹣）=0.6mol，则最多生成沉淀的质量为：金属质量+净增OH﹣的质量=9.2g+0.6mol×17g/mol=19.4g，由于沉淀中没有氢氧化铝，所以生成沉淀的质量小于19.4g，故选A．三、填空与简答（本题7个小题，共56分）19．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同进行分离，为萃取操作，以此解答该题．【解答】解：利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同进行分离，为萃取操作，常用仪器为分液漏斗，故答案为：萃取；分液漏斗．20．【考点】化学方程式的书写；离子方程式的书写．【分析】（1）玻璃塞中的二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水；（2）石灰乳与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，工业上用此法制取漂白粉．【解答】解：（1）实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是二氧化硅能够与氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式为：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O，故答案为：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；（2）工业上用石灰乳与氯气反应制取漂白粉，反应的化学反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．21．【考点】"三废"处理与环境保护．【分析】（1）根据NO既能给人们带来好处，也对环境带来危害，说明化学物质利弊兼有，要辨证看待；（2）通过CO、NO的化合价分析，可以猜测出“无毒气体”的成分是N2和CO2．10 / 10【解答】解：（1）因由信息可知：NO 既能给人们带来好处，也对环境带来危害，说明化学物质利弊兼有，即从上述事实可知：“科学是把双刃剑”，我们要充分利用化学物质为人类造福，又要正视化学物质给人类带来的问题，并利用科学的方法解决这些问题（或其它相近的意思）；故答案为：“科学是把双刃剑”，我们要充分利用化学物质为人类造福，又要正视化学物质给人类带来的问题，并利用科学的方法解决这些问题（或其它相近的意思）；（2）因CO 跟NO 反应转化为无毒气体，从CO 、NO 的化合价分析，可以猜测出“无毒气体”的成分是N 2和CO 2；故答案为：2NO+2CON 2+2CO 2．22．【考点】铝的化学性质；氧化还原反应．【分析】（1）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；（2）Al （OH ）3与NaOH 溶液会继续反应生成偏铝酸钠和水； （3）在氧化还原反应5NH 4NO 32HNO 3+4N 2↑+9H 2O 中，﹣3价的N 元素的化合价升高，被氧化，做还原剂；+5价N 元素的化合价降低，被还原，做氧化剂，据此判断氧化剂与还原剂的质量比． 【解答】解：（1）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的方程式为2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的方程式为2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑，故答案为：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑；2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑； （2）Al （OH ）3与NaOH 溶液会继续反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为NaOH+Al （OH ）3=NaAlO 2+2H 2O ，故答案为：NaOH+Al （OH ）3=NaAlO 2+2H 2O ； （3）在氧化还原反应5NH 4NO 32HNO 3+4N 2↑+9H 2O 中，﹣3价的N 元素的化合价升高，被氧化，做还原剂；+5价N 元素的化合价降低，被还原，做氧化剂，其中有的+5价N ，没有变价，所以该反应中氧化剂与还原剂的质量比是3：5，故答案为：3：5．23．【考点】浓硫酸的性质．【分析】（1）浓硫酸具有吸水性，所以常用浓H 2SO 4作气体干燥剂；（2）依据浓硫酸、浓硝酸都具有强的氧化性解答；金属铜与稀硝酸反应的离了方程式是8H ++2NO 3﹣+3Cu ═3Cu 2++2NO ↑+4H 2O ；生成标准状况下11.2L 气体，物质的量为0.5mol ，所以转移电子的物质的量为：0.5mol ×3=1.5mol ．【解答】解：（1）浓硫酸具有吸水性，所以常用浓H 2SO 4作气体干燥剂，故答案为：吸水性；（2）浓硫酸、浓硝酸都具有强的氧化性，常温下能够使铁、铝钝化，形成致密氧化膜阻止反应进行，所以可以用铝、铁的容器盛装，金属铜与稀硝酸反应的离了方程式是8H ++2NO 3﹣+3Cu ═3Cu 2++2NO ↑+4H 2O ；生成标准状况下11.2L 气体，物质的量为0.5mol ，所以转移电子的物质的量为：0.5mol ×3=1.5mol ，故答案为：它们表面被氧化为致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应；8H ++2NO 3﹣+3Cu ═3Cu 2++2NO ↑+4H 2O ；1.5．24．【考点】氨的实验室制法．【分析】（1）实验室用加热氯化铵与氢氧化钙的方法制取氨气，二者反应生成氯化钙、水和氨气；（2）氨气溶于水显碱性，可以用湿润的红色石蕊试纸检验；氨气密度小于空气密度，收集时容易与空气形成对流；（3）ⅰ．依据配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤选择需要的仪器；ii．依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓氨水的体积，依据浓氨水体积选择合适规格量筒；ⅲ．分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析．【解答】解：（1）氯化铵与氢氧化钙加热反应生成氯化钙、水和氨气，方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）氨气溶于水显碱性，可以用湿润的红色石蕊试纸检验；氨气密度小于空气密度，收集时容易与空气形成对流，收集时，一般在管口塞一团棉花球，可减少NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3；故答案为：红色石蕊试纸可减少NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3；（3）ⅰ．配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器：烧瓶、药匙、托盘天平；故选：③④⑥；ⅱ．用10mol•L﹣l的浓氨水配制100mLl mol•L﹣1的稀氨水，设需要浓氨水体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：10mol/L×V=1mol/L×100mL，解得V=10.0mL，应选择10mL 量筒；故答案为：10.0；①；ⅲ．A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故A不选；B．向容量瓶中加水定容时眼睛一直俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B选；C．烧杯没有洗涤，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C不选；D．向奔量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D不选；故选：B．25．【考点】无机物的推断．【分析】金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，由反应①可知，D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al．黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸．氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe（OH）3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系HCl物质F物质G，可知金属C为Fe，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3，结合物质的性质解答该题．【解答】解：（1）由以上分析可知F为FeCl2，丙为HCl，故答案为：FeCl2；HCl；10 / 10。

2020－2021学年度高一上学期期末考试化学试题题号 一 二 三 总分得分（满分：100分 时间：100分钟）可能需要的相对原子质量数据H: 1 , C ：12， O ：16，Na ：23，S ：32，Cl ：35.5，Al ：27，Cu: 64, Ba:137 Fe ：56 Mg ：24 Cr:52 K:39 N:14 Si:28一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。

下列物质贴错了包装标签的是( ) A. 浓硫酸B. 汽油C. 酒精D. 氯化钾2.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是A. AB. BC. CD. D3.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO 3+3C K 2S+N 2↑+3CO 2↑，下列说法中正确的是 （ ） A. 该反应中的还原剂为KNO 3B. 该反应中C 被还原C. 若消耗32g S ，该反应转移电子数为2 N AD. 若生成标准状况下气体22.4L ，则有0.75 mol 物质被还原 4.阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法中正确的是（ ） A. 5NH 4NO 32HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2，转移的电子数目为3.75N AB. 常温常压下，ag 某气体含分子数为b ，则cg 该气体的体积为22.4bc aN ALC. 2mol/L 的CaCl 2溶液中Cl -的数目为4N AD. 46g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有的氧原子个数为3N A 5.下列说法正确的是( )A. 摩尔是一种国际基本物理量B. 氧气的摩尔质量为32gC. H 2的气体摩尔体积约为22.4LD. 1mol H 2O 约含有6.02×1023个水分子6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下所示,则下列化学反应属于阴影部分的是( )此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号A. Cl 2+2KBrBr 2+2KClB. 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C. 4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3D. 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 7.下列说法正确的个数有①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动 ④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，可制得Fe(OH)3胶体 ⑥1mol FeCl 3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为N A 个 ⑦淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个8.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ） A. Na +、Cu 2+、Cl ﹣、OH ﹣ B. H +、Ca 2+、HCO 3﹣、NO 3﹣ C. Fe 2+、H +、SO 42﹣、NO 3﹣ D. Na +、CO 32﹣、OH ﹣、K + 9.下列离子方程式正确的是( ) A. 往NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2溶液至恰好中和:Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O B. 碳酸钙与盐酸反应:2H ++CO 32-=CO 2↑+H 2O C. 铁与稀盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑D. 往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O10.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol ·L －1的是（ ） A. 10g NaOH 固体溶解在水中配成250mL 溶液 B. 将80g SO 3溶于水并配成1L 的溶液C. 将0.5mol ·L －1的NaNO 3溶液100mL 加热蒸发掉50g 水的溶液D. 标况下，将22.4L 氯化氢气体溶于水配成1L 溶液11.今有一种固体化合物X ，X 本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中正确的是 A. X 一定是电解质 B. X 可能为非电解质 C. X 只能是盐类 D. X 可以是任意化合物12.将SO 2通入足量Fe 2(SO 4)3溶液中,完全反应后再加入K 2CrO 4溶液,发生的两个化学反应为SO 2+2Fe 3++2H 2O=SO 42-+2Fe 2++W ①, Cr 2O 72-+a Fe 2++b H +Cr 3++Fe 3++H 2O ②,下列有关说法正确的是A. 还原性:Cr 3+>SO 2B. 配平后方程式②中,a=6,b=7C. Cr 2O 72-能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4D. 方程式①中W 为OH - 13.200 mL 0.3 mol/L 的K 2SO 4溶液和100 mL 0.2 mol/L 的Fe 2(SO 4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO 42-的物质的量浓度为A. 0.3 mol/LB. 0.4 mol/LC. 0.45 mol/LD. 0.5 mol/L 14.下列离子方程式的书写中，正确的是A. H 2SO 4与Ba （OH ）2溶液反应: Ba 2＋+ OH － + H ＋十SO 42－= BaSO 4↓ + H 2OB. 碳酸钙中加入盐酸 : CO 32- + 2H + = CO 2↑ + H 2OC. 将氢氧化铁放入盐酸中: Fe （OH ）3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OD. 氧化铜与稀硫酸反应: 2H + + O 2—= H 2O15.物质的量浓度为0.05 mol ·L -1的金属氯化物(RCl x ) 溶液20 mL ，恰好与20 mL 0.15 mol ·L -1的AgNO 3溶液完全反应。

2025届湖北省襄阳市宜城一中、枣阳一中、襄州一中、曾都一中化学高一第一学期期中统考试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、体积为1L干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。

将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是A．0.25L B．0.5L C．0.75L D．1L2、下列制备胶体的方法中，可行的是( )①将0.5 mol/L的BaCl2溶液和等体积2 mol/L的硫酸混合振荡②把几滴饱和的FeCl3溶液逐滴滴入20 mL沸水中，继续煮沸至溶液呈现红褐色③把1 mol/L NaOH溶液滴到1 mol/L FeCl3溶液中A．①②B．①③C．②D．①②③3、有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应4、“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料粒子，如将“材料粒子”分散到水中，对所得混合物叙述正确的是（）A．能全部透过滤纸B．不能发生丁达尔现象C．一定是胶状的D．可以看见材料粒子5、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．1 mol水中的氢原子数目为2N AC．阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD．1 mol 氨气所含原子数约为2.408×1024个6、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 ( )A．在某碱性溶液中：Na+、Cl-、SO42-、Cu2+B．碳酸钠溶液：H+、Na+、Cl-、OH-C．某无色的溶液：K+、H+、OH-、MnO4-D．在某酸性溶液中：Cu2+、Na+、SO42-、Cl-7、下列物质中属于电解质的是①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A．①②⑤B．①②C．③④D．①⑤8、下列常见物质的俗名或主要成份与化学式相对应的是A．苏打——NaHCO3B．生石灰 Ca(OH)2C．漂白粉——Ca(ClO)2和CaCl2D．酒精 CH3COOH9、三种正盐的混合溶液只有 Na+，Mg2+，Cl-，SO42-四种离子，其中含有0.2 mol Na+，0.25 mol Mg2+，0.4 mol Cl-，则SO42-为（）A．0.1 mol B．0.3 mol C．0.5 mol D．0.15 mol10、下列各组溶液中的Cl－的物质的量浓度相等的是A．15 mL 0.1 mol/L的MgCl2溶液和15 mL 0.2 mol/L的KClO3溶液B．10 mL 0.2 mol/L的NH4Cl溶液和5 mL 0.2 mol/L的FeCl2溶液C．5 mL 0.2 mol/L的CaCl2溶液和20 mL 0.1mol/L的KCl溶液D．5 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液和15 mL 0.3 mol/L的NaCl溶液11、以下实验装置一般能用于分离物质的是A．只有①②B．只有②③C．只有①③D．①②③12、NaBH4(B的化合价为+3)是化工生产中的重要还原剂，其与水发生反应的化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。

2020-2021学年度第一学期期中“联考”高一化学考试联考命题组一、选择题（每题3分共54分）1、下列实验操作正确的是（）A． B． C． D．稀释浓硫酸加热液体点燃酒精灯称量NaOH固体2、下列四种化学实验操作名称从左到右分别是( )A、过滤、蒸馏、蒸发、萃取 B．过滤、蒸发、蒸馏、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤3、下列实验操作中不正确的是（）A．蒸发操作时，当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干B．容量瓶检漏：在容量瓶中加入适量水，用手压紧瓶塞倒立1 min，如不渗漏，即可使用C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．蒸馏时，应将开始馏出的少量液体弃去4、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．含0.1mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NAB．22gCO2所含有的分子数为0.5NAC．11.2LCO2所含有的分子数为0.5NAD．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L5、下列离子检验的方法正确的是( )A．向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO2－4C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋D．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中有SO2－46、下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm～100nmB．胶体粒子能穿过半透膜，也能通过滤纸空隙C．往Fe(OH）3胶体中逐滴滴入硫酸溶液，现象是：先有红褐色沉淀后沉淀溶解D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象7、下列离子方程式正确的是（）A澄清的石灰水与盐酸反应Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+ 2H2OB铁与盐酸的反应2Fe + 6H+=3H2↑+2Fe3+C铜片插入硝酸银溶液Cu+Ag+=Cu2++ AgD大理石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑8、下列溶液中Cl－浓度最小的是A．100mL 2mol/L MgCl2溶液 B．800mL 2.5mol/L NaCl溶液C．10mL 5mol/L KCl溶液 D．450mL 1mol/L AlCl3溶液9、下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是( )A.CuO+CO Cu+CO2B.Fe+H2SO4FeSO4+H2↑C.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2D.4NH3+3O22N2+6H2O10、科学家已发现一种新型分子，其分子式是O4，在相同条件下，2 mol O4和4 mol O2 含有的（）A．电子数相同，分子数不同 B．质量相同，电子数不同C．原子数相同，质子数不同 D．分子数相同，质量不同11、欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlA．①②B．②③C．①③D．①②③12、下列各项说法正确的是( )A 氢氧化铁胶体中，H ＋、K ＋、S 2－、Br －能大量共存B 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C 沸水中滴加适量饱和FeCl 3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强D 向饱和FeCl 3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体13、将5mol/L 的Mg(NO 3）2溶液amL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3－的物质的量浓度为( ) A ．b a 5mol/L B ．b a 10mol/L C ．a b 5mol/L D ．ba mol/L 14、在碱性溶液中，能大量共存的离子组是( )A ．K ＋、HCO －3、Na ＋、SO 2－4B ．Na ＋、Cu 2＋、SO 2－4、Cl －C ．Ba 2＋、NO －3、Cl －、K ＋D ．Mg 2＋、K ＋、CO 2－3、NO －315、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c （H +）=0.1mol/L ，c （Al 3+）=0.4mol/L ，c （SO 42﹣）=0.8mol/L ，则c （K +）为（ ）A ．0.15 mol/LB ．0.2 mol/LC ．0.3 mol/LD ．0.4 mol/L16、t℃时将一定质量某物质的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发溶剂。

2020－2021学年度高一上学期期末考试化学试题题号 一 二 三 总分得分（满分：100分 时间：100分钟）可能需要的相对原子质量数据H: 1 , C ：12， O ：16，Na ：23，S ：32，Cl ：35.5，Al ：27，Cu: 64, Ba:137 Fe ：56 Mg ：24 Cr:52 K:39 N:14 Si:28一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。

下列物质贴错了包装标签的是( ) A. 浓硫酸B. 汽油C. 酒精D. 氯化钾2.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是A. AB. BC. CD. D3.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO 3+3C K 2S+N 2↑+3CO 2↑，下列说法中正确的是 （ ） A. 该反应中的还原剂为KNO 3B. 该反应中C 被还原C. 若消耗32g S ，该反应转移电子数为2 N AD. 若生成标准状况下气体22.4L ，则有0.75 mol 物质被还原 4.阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法中正确的是（ ） A. 5NH 4NO 32HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2，转移的电子数目为3.75N AB. 常温常压下，ag 某气体含分子数为b ，则cg 该气体的体积为22.4bc aN ALC. 2mol/L 的CaCl 2溶液中Cl -的数目为4N AD. 46g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有的氧原子个数为3N A 5.下列说法正确的是( )A. 摩尔是一种国际基本物理量B. 氧气的摩尔质量为32gC. H 2的气体摩尔体积约为22.4LD. 1mol H 2O 约含有6.02×1023个水分子6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下所示,则下列化学反应属于阴影部分的是( )此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号A. Cl 2+2KBrBr 2+2KClB. 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C. 4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3D. 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 7.下列说法正确的个数有①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动 ④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，可制得Fe(OH)3胶体 ⑥1mol FeCl 3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为N A 个 ⑦淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个8.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ） A. Na +、Cu 2+、Cl ﹣、OH ﹣ B. H +、Ca 2+、HCO 3﹣、NO 3﹣ C. Fe 2+、H +、SO 42﹣、NO 3﹣ D. Na +、CO 32﹣、OH ﹣、K + 9.下列离子方程式正确的是( ) A. 往NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2溶液至恰好中和:Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O B. 碳酸钙与盐酸反应:2H ++CO 32-=CO 2↑+H 2O C. 铁与稀盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑D. 往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O10.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol ·L －1的是（ ） A. 10g NaOH 固体溶解在水中配成250mL 溶液 B. 将80g SO 3溶于水并配成1L 的溶液C. 将0.5mol ·L －1的NaNO 3溶液100mL 加热蒸发掉50g 水的溶液D. 标况下，将22.4L 氯化氢气体溶于水配成1L 溶液11.今有一种固体化合物X ，X 本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中正确的是 A. X 一定是电解质 B. X 可能为非电解质 C. X 只能是盐类 D. X 可以是任意化合物12.将SO 2通入足量Fe 2(SO 4)3溶液中,完全反应后再加入K 2CrO 4溶液,发生的两个化学反应为SO 2+2Fe 3++2H 2O=SO 42-+2Fe 2++W ①, Cr 2O 72-+a Fe 2++b H +Cr 3++Fe 3++H 2O ②,下列有关说法正确的是A. 还原性:Cr 3+>SO 2B. 配平后方程式②中,a=6,b=7C. Cr 2O 72-能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4D. 方程式①中W 为OH - 13.200 mL 0.3 mol/L 的K 2SO 4溶液和100 mL 0.2 mol/L 的Fe 2(SO 4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO 42-的物质的量浓度为A. 0.3 mol/LB. 0.4 mol/LC. 0.45 mol/LD. 0.5 mol/L 14.下列离子方程式的书写中，正确的是A. H 2SO 4与Ba （OH ）2溶液反应: Ba 2＋+ OH － + H ＋十SO 42－= BaSO 4↓ + H 2OB. 碳酸钙中加入盐酸 : CO 32- + 2H + = CO 2↑ + H 2OC. 将氢氧化铁放入盐酸中: Fe （OH ）3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OD. 氧化铜与稀硫酸反应: 2H + + O 2—= H 2O15.物质的量浓度为0.05 mol ·L -1的金属氯化物(RCl x ) 溶液20 mL ，恰好与20 mL 0.15 mol ·L -1的AgNO 3溶液完全反应。

10 / 102020－2021学年度高一上学期期末考试化学试题题号 一 二 三 总分得分（满分：100分 时间：100分钟）可能需要的相对原子质量数据H: 1 , C ：12， O ：16，Na ：23，S ：32，Cl ：35.5，Al ：27，Cu: 64, Ba:137 Fe ：56 Mg ：24 Cr:52 K:39 N:14 Si:28一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。

下列物质贴错了包装标签的是( ) A. 浓硫酸B. 汽油C. 酒精D. 氯化钾2.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是A. AB. BC. CD. D3.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO 3+3C K 2S+N 2↑+3CO 2↑，下列说法中正确的是 （ ） A. 该反应中的还原剂为KNO 3B. 该反应中C 被还原C. 若消耗32g S ，该反应转移电子数为2 N AD. 若生成标准状况下气体22.4L ，则有0.75 mol 物质被还原 4.阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法中正确的是（ ） A. 5NH 4NO 32HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2，转移的电子数目为3.75N AB. 常温常压下，ag 某气体含分子数为b ，则cg 该气体的体积为22.4bc aN ALC. 2mol/L 的CaCl 2溶液中Cl -的数目为4N AD. 46g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有的氧原子个数为3N A 5.下列说法正确的是( )A. 摩尔是一种国际基本物理量B. 氧气的摩尔质量为32gC. H 2的气体摩尔体积约为22.4LD. 1mol H 2O 约含有6.02×1023个水分子6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下所示,则下列化学反应属于阴影部分的是( )此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号10 / 10A. Cl 2+2KBrBr 2+2KClB. 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C. 4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3D. 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 7.下列说法正确的个数有①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动 ④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，可制得Fe(OH)3胶体 ⑥1mol FeCl 3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为N A 个 ⑦淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个8.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ） A. Na +、Cu 2+、Cl ﹣、OH ﹣ B. H +、Ca 2+、HCO 3﹣、NO 3﹣ C. Fe 2+、H +、SO 42﹣、NO 3﹣ D. Na +、CO 32﹣、OH ﹣、K + 9.下列离子方程式正确的是( ) A. 往NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2溶液至恰好中和:Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O B. 碳酸钙与盐酸反应:2H ++CO 32-=CO 2↑+H 2O C. 铁与稀盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑D. 往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O10.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol ·L －1的是（ ） A. 10g NaOH 固体溶解在水中配成250mL 溶液 B. 将80g SO 3溶于水并配成1L 的溶液C. 将0.5mol ·L －1的NaNO 3溶液100mL 加热蒸发掉50g 水的溶液D. 标况下，将22.4L 氯化氢气体溶于水配成1L 溶液11.今有一种固体化合物X ，X 本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中正确的是 A. X 一定是电解质 B. X 可能为非电解质 C. X 只能是盐类 D. X 可以是任意化合物12.将SO 2通入足量Fe 2(SO 4)3溶液中,完全反应后再加入K 2CrO 4溶液,发生的两个化学反应为SO 2+2Fe 3++2H 2O=SO 42-+2Fe 2++W ①, Cr 2O 72-+a Fe 2++b H +Cr 3++Fe 3++H 2O ②,下列有关说法正确的是A. 还原性:Cr 3+>SO 2B. 配平后方程式②中,a=6,b=7C. Cr 2O 72-能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4D. 方程式①中W 为OH - 13.200 mL 0.3 mol/L 的K 2SO 4溶液和100 mL 0.2 mol/L 的Fe 2(SO 4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO 42-的物质的量浓度为A. 0.3 mol/LB. 0.4 mol/LC. 0.45 mol/LD. 0.5 mol/L 14.下列离子方程式的书写中，正确的是A. H 2SO 4与Ba （OH ）2溶液反应: Ba 2＋+ OH － + H ＋十SO 42－= BaSO 4↓ + H 2O10 / 10B. 碳酸钙中加入盐酸 : CO 32- + 2H + = CO 2↑ + H 2OC. 将氢氧化铁放入盐酸中: Fe （OH ）3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OD. 氧化铜与稀硫酸反应: 2H + + O 2—= H 2O15.物质的量浓度为0.05 mol ·L -1的金属氯化物(RCl x ) 溶液20 mL ，恰好与20 mL 0.15 mol ·L -1的AgNO 3溶液完全反应。

上学期高三期中考试化学试题第14页共14页2020—2021学年上学期高三期中考试化学试题时间：90分钟 主命题学校： 曾都一中分值：100分可能用到的元素相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 S -32 K -39 Cu -64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．我国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化。

下列说法错误的是（ ） A ．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及氧化还原反应B ．“川麻不浆，以胶(动物胶和明矾)作黄纸”，“胶”中的明矾作杀菌剂C ．“伦乃造意，用树肤、麻头及敝布、鱼网以为纸”，树肤、麻头等富含纤维素D ．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 2．目前，新型冠状病毒仍在世界各地蔓延，李兰娟院士指出：新冠病毒怕酒精、不耐高温，50～60℃持续30分钟，病毒就会死亡。

下列有关说法错误的是（ ）A ．乙醇俗称酒精，属于弱电解质B ．加热可破坏蛋白质中的氢键，使病毒丧失生物活性死亡C ．核酸检测是确认病毒种类的有效手段，核酸属于生物大分子D ．新冠病毒颗粒直径在80～120nm 之间，在空气中能形成气溶胶，可较远距离传播 3．下列根据实验操作所得的现象和结论都正确的是（ ）宜城一中 枣阳一中襄州一中 曾都一中4．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系错误的选项是（）5．下列说法正确的是（）A．酸性氧化物可以与金属氧化物发生氧化还原反应B．物质的摩尔质量就是该物质的相对分子质量C．发生化学反应时失电子数越多的金属原子，还原能力越强D．两个等容容器，一个盛CO，另一个盛Ar、O3混合气体，同温同压下两容器内气体分子总数一定相同，原子总数也一定相同上学期高三期中考试化学试题第14页共14页上学期高三期中考试化学试题第14页共14页6．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A ．1mol 甲基所含的电子总数为9N AB ．标准状况下，11.2L 一氯甲烷所含原子数为2.0N AC ．28 g 乙烯所含共用电子对数目为6N AD ．11g 的11B 中，含有的质子数目为5 N A7．已知某物质X 能发生如下转化℃下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（ ）A ．若X 为NH 3℃则A 为硝酸B ．若X 为H 2S℃则A 为亚硫酸或者硫酸C ．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③有可能为非氧化还原反应D ．若X 为非金属单质或非金属氢化物，则A 一定能与金属铜反应生成Y8．常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．c(CO 32-)=0.02mol·L -1的溶液：Na +、NH 4+、Cl -、SO 42-B ．能与金属铝作用产生H 2的溶液：K +、Ca 2+、Br -、HSO 3-C ．由水电离产生的c(OH -)=10-13mol·L -1的溶液：Mg 2+、Fe 2+、NO 3-、F -D ．pH=1的溶液：Na +、Al 3+、NO 3-、I -9．已知反应：①Cl 2＋2KBr = 2KCl ＋Br 2，②KClO 3＋6HCl = 3Cl 2↑＋KCl ＋3H 2O ， ③2KBrO 3＋Cl 2 = Br 2＋2KClO 3，下列说法错误的是（ ）①② O 2 O 2 H 2O ③A ．氧化性由弱到强的顺序为：Br 2<Cl 2<KClO 3<KBrO 3B ．①中KCl 是还原产物，KBr 发生氧化反应C ．③中1 mol 氧化剂参加反应得到电子的物质的量为5 molD ．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1℃110．某同学参照侯氏制碱原理制备少量的Na 2CO 3，经过制取NaHCO 3、分离NaHCO 3、干燥NaHCO 3、分解NaHCO 3四个步骤，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是（ ）11A ．向B ．向C ．向D ．向NH 3CO 2A上学期高三期中考试化学试题第14页共14页12．已知A 、B 、C 、D 为短周期内原子半径依次增大的元素，X 、Y 、M 、N 分别是由这四种元素组成的二元化合物，甲、乙为B 、C 两种元素对应的单质且摩尔质量相同。

2020－2021学年度高一上学期期末考试化学试题题号 一 二 总分得分（满分：100分 时间：100分钟）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（ ）A ．乙醇B ．天然气C ．浓硫酸D ．氢氧化钠2．下列物质属于纯净物的是（ ） A ．漂白粉 B ．氯水 C ．液氯 D ．水玻璃3．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能．下列物质属于合金的是（ ）A ．水银B ．钢材C ．陶瓷D ．玻璃4．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ） A ．SiO 2是制造光导纤维的材料B ．Fe 3O 4常用于红色油漆和涂料C ．Na 2SiO 3常用作制木材防火剂D ．NaHCO 3常用作面粉发泡剂5．以下各溶液中Cl ﹣物质的量浓度与300mL1mol •L ﹣1NaCl 溶液中Cl ﹣物质的量浓度相同的是（ ）A ．100mL 1mol/LAlCl 3溶液B ．200 mL 1mol/LMgCl 2溶液 C.100mL 0.5mol/LCaCl 2溶液D ．100 mL 2 mol/L KCl 溶液 6．下列反应的离子方程式可用H ++OH ﹣=H 2O 表示的有（ ）A ．醋酸与氢氧化钾溶液B ．氢氧化铜和盐酸C ．硫酸氢钠与氨水溶液D ．硝酸与氢氧化钡溶液 7．某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质．检验硫酸亚铁是否变质的试剂是（ ）A ．稀盐酸B ．KSCN 溶液C ．氯水D ．铁粉 8．下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（ ）A ．金属钠保存在煤油中B ．保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉C ．过氧化钠应密封保存D ．氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中9．下列变化不属于氧化还原反应的是（ ） A ．加热氢氧化铁固体 B ．金属钠露置于空气中此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号C ．灼热的铜丝放在氯气中燃烧D ．将氯气通入冷的消石灰浊液中10．在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A ．Na +、Mg 2+、SO 42﹣、HCO 3﹣ B ．Na +、Ba 2+、Cl ﹣、SO 42﹣ C ．Cu 2+、Ca 2+、Cl ﹣、NO 3﹣ D ．Fe 2+、K +、NO 3﹣、Cl ﹣ 11．在下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是（ ）A ．Zn 2+HCl=ZnCl 2+H 2↑B ．Cu 2（OH ）2CO 3+4HCl=2CuCl 2+CO 2↑+3H 2OC ．HCl+AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3D ．MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2↑+H 2O12．下列关于氯水的说法不正确的是（ ） A ．氯水的颜色呈浅黄绿色，是因为氯水中含有Cl 2 B ．新制氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含HClO C ．向氯水中加入NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D ．活性炭和氯水都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同 13．4FeS 2+11O 2=2Fe 2O 3+8SO 2（已知FeS 2中Fe 为+2价）的反应中被氧化的元素是（ ）①Fe （+2）②Fe （+3）③S （﹣1）④O （0）⑤S （+4） A ．①和③ B ．只有④ C ．只有③ D ．只有① 14．在MgCl 2、KCl 、K 2SO 4三种盐的混合溶液中，若K +、Cl﹣各为1.5mol/L ，Mg 2+为0.5mol/L ，则SO 42﹣的物质的量浓度为（ ）A ．0.1 mol/LB ．0.5 mol/LC ．0.15 mol/LD ．0.25 mol/L15．若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．1mol Na 2O 2与水反应时，转移电子的数目为2N A B ．标准状况下，22.4L 水中含有水分子的数目为N A C ．14g N 2中含有电子的数目为7N AD ．数目为N A 的一氧化碳分子和0.5mol 甲烷的质量比为7：416．从下列实验事实得出的结论中，不正确的是（ ）选项 实验事实 结论A H 2可在Cl 2中燃烧燃烧不一定有氧气参加 B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 氧化铝熔点高于铝 C 钠块投入水中，迅速熔成银白色小球钠的密度比水小D某溶液中加入硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀该溶液中含有Cl ﹣17．下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）①NaHCO 3②Al 2O 3 ③Al （OH ）3 ④Al ⑤AlCl 3⑥NaAlO 2． A ．③④⑤ B ．②③④ C ．①③④⑥ D ．①②③④ 18．下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是（ ）A ．FeCl 3溶液（FeCl 2）：通入适量Cl 2B ．Fe 2O 3固体（Al 2O 3）：加入烧碱溶液，过滤C ．Cl 2气体（HCl ）：通过NaOH 溶液洗气后干燥D ．Na 2CO 3固体（NaHCO 3）：加热19．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．单质铁与稀硫酸反应：2Fe+6H +═2Fe 3++3H 2↑B ．二氧化硅溶于NaOH 溶液：SiO 2+2OH ﹣═SiO 32﹣+H 2OC ．单质钠放入水中，产生气体：Na+H 2O ═Na ++OH ﹣+H 2↑D ．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3++4NH 3•H 2O ═AlO 2﹣+4NH 4++2H 2O20．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe 3+和Fe 2+浓度相等．则已反应的Fe 3+和未反应的Fe 3+的物质的量之比是（ ）A ．2：3B ．3：2C ．1：2D ．1：121．为鉴别K 2CO 3和NaHCO 3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（ ）A ．分别配成1mol/L 的溶液，各取1mL 滴加1滴酚酞试液，比较颜色深浅B ．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C ．分别取样配成溶液，滴加Ba （OH ）2溶液，观察有无白色沉淀D ．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（必要时可透过蓝色钴玻璃）22．某同学用如图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是（ ）A ．①和②中发生的反应均为复分解反应B ．向Na 2SiO 3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象C ．一段时间后②中有胶冻状物质生成D ．该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸 23．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V ）与时间（t ）关系如图．反应中镁和铝的（ ）A ．物质的量之比为3：2B ．质量之比为3：2C ．摩尔质量之比为2：3D ．反应速率之比为2：3 24．有镁、铝混合粉末10.2g ，将它溶于500mL 4mol/L 的盐酸溶液中，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol/L 的氢氧化钠溶液的体积为（ ）A ．100mLB ．500mLC ．1000mLD ．1500mL25．为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1g 样品加热，其质量变为w 2g ，则该样品的纯度（质量分数）是（ ）A ．B ．C ．D ．二、填空题（本题包括5小题，每空2分，共50分） 26．（1）0.5mol H 2O 的质量为 ，共含有 mol 原子．（2）等质量 的HCl 、NH 3、CO 2、O 2 四种气体中，含有分子数目最少的是 ，在相同温度和压强下，体积最大的是 ．27．含有下列离子的五种溶液①Ag +②Mg 2+③Fe 2+④Al 3+⑤Fe 3+试回答下列问题：（1）既能被氧化又能被还原的离子是 （填离子符号，下同）（2）加入过量NaOH 溶液无沉淀的是 ； （3）加铁粉溶液质量增重的是 ，溶液质量减轻的 ．28．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂．（1）A 是实验室用石灰石制取CO 2的装置．离子方程式为： ．（2）C 中U 型管内装的是Na 2O 2粉末，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： ．（3）填写表中空格 仪器加入试剂加入试剂的目的B 饱和NaHCO 3溶液D 吸收过量CO 2（4）试管F 中收集满气体后，检验该气体的方法是： ． 29．现有含有少量NaCl 、Na 2SO 4、Na 2CO 3等杂质的NaNO 3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO 3固体，实验流程如图所示．（1）②中反应的离子方程式是 ． （2）①②③中均进行的分离操作是 （填操作名称）．（3）③中加入过量的Na 2CO 3溶液的目的是 ．（4）溶液3经过处理可以得到NaNO 3固体，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的 ．（填物质名称）（5）实验室用上述实验获得的NaNO 3固体配制480mL 0.40mol/L NaNO 3溶液．①配制溶液时，称取NaNO3固体的质量是g．②某同学转移溶液的操作如图所示，图中仪器的名称是烧杯和，该同学操作中的错误是．30．C12是一种有毐气体，如果泄漏会造成严重的危害．（1）化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，其原理是3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2．该反应中的氧化剂是．氧化剂和还原剂的物质的量之比为．如果有2.8gN2生成，则转移电子的物质的量为．（2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害．Cl2和石灰乳反应的化学方程式是．（3）实验室常用烧碱液吸收多余的Cl2．若将氯气通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8：1时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为．答案解析一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．【考点】化学试剂的分类．【分析】A．乙醇是易燃液体；B．天然气是易燃气体；C．硫酸有强腐蚀性；D．氢氧化钠无强氧化性．【解答】解：A．乙醇是易燃液体，图中标志为易燃气体，故A错误；B．天然气是易燃气体，图中标志为易燃气体，故B错误；C．硫酸有强腐蚀性，试管中的液体倒在手上或桌面上会腐蚀桌面，表示该药品是腐蚀品，故C错误；D．氢氧化钠无强氧化性，不是氧化剂，故D正确．故选D．2．【考点】混合物和纯净物．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，纯净物的特征是，只有一种物质组成，这种物质的组成元素可以是一种，也可以是多种．【解答】解：A、漂白粉是含有氯化钙和次氯酸钙的混合物，故A错误；B、氯水是氯气的水溶液含有多种物质，属于混合物，故B 错误；C、液氯是液态氯气只含有一种物质属于纯净物，故C正确；D、水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故D错误；故选C．3．【考点】金属与合金在性能上的主要差异．【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等．【解答】解：A．水银是纯净物，不属于合金，故A错误；B．钢材是铁与碳的合金，故B正确；C．陶瓷是混合物，不含有金属单质，故C错误；D．玻璃是混合物，不含有金属单质，故D错误．故选B．4．【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．二氧化硅具有良好的光学特性；B．四氧化三铁为黑色固体，三氧化二铁为红棕色固体；C．硅酸钠熔沸点高，不易燃烧；D．依据碳酸氢钠受热易分解的性质解答．【解答】解：A．二氧化硅具有良好的光学特性，可以制造光导纤维，故A正确；B．三氧化二铁为红棕色固体，常用于红色油漆和涂料，故B错误；C．硅酸钠熔沸点高，不易燃烧，可以做木材防火剂，故C 正确；D．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，故D正确；故选：B．5．【考点】物质的量浓度．【分析】根据300ml 1mol/L的NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L，与溶液的体积无关，以此来分析．【解答】解：由NaCl═Na++Cl﹣知1 mol/L NaCl溶液中，c （Cl﹣）=1 mol/L，A、1 mol/LAlCl3溶液中c（Cl﹣）为3 mol/L，故A不符合；B、1 mol/L MgCl2溶液中c（Cl﹣）为2 mol/L，故B不符合；C、0.5 mol/L CaCl2溶液中c（Cl﹣）=1 mol/L，故C符合；D、2 mol/L KCl溶液中c（Cl﹣）为2 mol/L，故D不符合；故选C．6．【考点】离子方程式的书写．【分析】离子方程式H++OH﹣=H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应，据此进行解答．【解答】解：A．醋酸是弱酸，离子方程式中保留分子式，反应的离子方程式为：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O，不能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示，故A错误；B．氢氧化铜为难溶物，离子方程式中不能拆开，反应的离子方程式为：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，不能用H++OH﹣=H2O表示，故B错误；C．一水合氨为弱碱，应保留化学式，离子方程式不能用H++OH﹣=H2O表示，故C错误；D．硝酸与氢氧化钡溶液反应生成硝酸钡和水，反应的离子方程式为：H++OH﹣=H2O，故D正确；故选D．7．【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【分析】硫酸亚铁中的亚铁离子具有较强还原性，容易被氧化成铁离子，可以通过加入硫氰化钾溶液检验是否存在铁离子，进行判断硫酸亚铁是否变质．【解答】解：硫酸亚铁若是变质，亚铁离子会被氧化成铁离子，所以可使用KSCN溶液检验，加入硫氰化钾，若溶液变成红色，证明硫酸亚铁已经变质，若溶液没有变成红色，证明硫酸亚铁没有变质，故选B．8．【考点】化学试剂的存放．【分析】A．钠能分别与水和氧气等反应，钠的密度比水的小比煤油的大；B．亚铁离子容易被空气中的氧气氧化为铁离子，存放时常加入少许铁粉，作还原剂；C．过氧化钠易与水、二氧化碳反应；D．氢氟酸能够与玻璃中的主要成分二氧化硅发生反应．【解答】解：A．钠能分别与水和氧气等反应，钠的密度比水的小比煤油的大，所以少量的金属钠应保存在煤油中，隔绝空气，故A正确；B．亚铁离子容易被空气中的氧气氧化为铁离子，故FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中防止氧化，故B正确；C．过氧化钠易与水、二氧化碳反应，应在干燥的环境中密封保存，故C正确；D．氢氟酸能够与玻璃中的主要成分二氧化硅发生反应，故氢氟酸保存在塑料瓶中，故D错误．故选D．9．【考点】氧化还原反应．【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，不含元素化合价变化的反应为非氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．加热氢氧化铁固体生成氧化铁和水，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A选；B．金属钠露置于空气中生成氧化钠，Na、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．灼热的铜丝放在氯气中燃烧生成氯化铜，Cu、Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．将氯气通入冷的消石灰浊液中生成氯化钙、次氯酸钙和水，只有Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选A．10．【考点】离子共存问题．【分析】酸性溶液中存在大量氢离子，A．碳酸氢根离子与氢离子反应；B．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；C．四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；D．铁离子、氢氧根离子与氢氧根离子反应．【解答】解：A．HCO3﹣与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Ba2+、SO42﹣之间反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Cu2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣之间不发生反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Fe3+与OH﹣、氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D 错误；故选C．11．【考点】氧化还原反应．【分析】盐酸表现出酸性说明和其它物质生成盐，盐酸表现出酸性说明在反应中失电子化合价升高．【解答】解：A．该反应中氢元素得电子化合价降低，所以盐酸体现出氧化性，故A错误；B．酸碱中和反应中，盐酸只体现酸性，故B错误；C．该反应中，氢元素和氯元素的化合价都不变化，盐酸只体现出酸性，故C错误；D．该反应中部分氯化氢失电子作还原剂，部分化合价不变只作酸，所以该反应中盐酸既表现出酸性又表现出还原性，故D 正确；故选D．12．【考点】氯气的化学性质．【分析】氯气溶于水，部分与氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，溶液中含有氯气、次氯酸、水三种分子，H+、ClO﹣、Cl﹣、OH﹣四种离子，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液含有次氯酸具有漂白性，据此解答．【解答】解：氯气溶于水，部分与氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，溶液中含有氯气、次氯酸、水三种分子，H+、ClO﹣、Cl﹣、OH﹣四种离子，A．氯水成分中，只有氯气为黄绿色，氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，故A正确；B．溶液含有次氯酸具有漂白性，能使红色布条褪色，故B 正确；C．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确；D．活性炭是物理吸附，而氯水是化学漂白，故D错误；故选：D．13．【考点】氧化还原反应．【分析】反应中Fe、S、O元素的化合价发生变化，其中Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，以此解答该题．【解答】解：在4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2的反应中，Fe的化合价从+2价升高到+3价，S的化合价从﹣1价升高到+4价，所以被氧化的是Fe（+2）和S（﹣1）④，故A正确．故选A．14．【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据溶液中的离子的电荷守恒，即溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等．【解答】解：因溶液中的离子有K+、Cl﹣、Mg2+、SO42，设SO42﹣物质的量浓度为c，溶液不显电性，溶液中的阳离子带电的总电荷量与阴离子所带电的总电荷量相等，根据电荷守恒：1.5×1+0.5×2=1.5×1+c×2，解得c=0.5（mol/L）．故选B．15．【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、过氧化钠中氧元素为﹣1价，1mol过氧化钠与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子；B、标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；C、14g氮气的物质的量为0.5mol，0.5mol氮气中含有1mol 氮原子，含有7mol电子；D、数目为NA的一氧化碳的物质的量为1mol，质量为28g；0.5mol甲烷的质量为8g，二者质量比为7：2．【解答】解：A、1mol过氧化钠与水反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移电子的数目为NA，故A错误；B、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故B错误；C、14g氮气的物质的量为0.5mol，0.5mol氮气中含有的电子的物质的量的为7mol，含有电子的数目为7NA，故C正确；D、数目为NA的一氧化碳分子的物质的量为1mol，1mol一氧化碳的质量为28g；0.5mol甲烷的质量为8g，二者质量比为28：8=7：2，故D错误；故选C．16．【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．燃烧为剧烈的氧化还原反应；B．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；C．迅速熔成银白色小球，说明熔点低；D．白色沉淀为AgCl．【解答】解：A．燃烧为剧烈的氧化还原反应，该实验无氧气参加，现象可说明结论，故A正确；B．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故B正确；C．迅速熔成银白色小球，说明熔点低，不能说明密度大小，故C错误；D．白色沉淀为AgCl，则该溶液中含有Cl﹣，故D正确；故选C．17．【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和NaOH溶液反应，据此分析解答．【解答】解：①NaHCO3属于弱酸酸式盐，与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故①正确；②Al2O3属于两性氧化物，与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故②正确；③Al（OH）3属于两性氢氧化物，与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故③正确；④Al与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故④正确；⑤AlCl3跟稀H2SO4不反应，故⑤错误；⑥NaAlO2跟氢氧化钠溶液不反应，故⑥错误；故选D．18．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁；B．氧化铝可与氢氧化钠溶液反应；C．二者都与氢氧化钠溶液反应；D．碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠．【解答】解：A．氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，可用于除杂，故A正确；B．氧化铝为两性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应，可用于除杂，故B正确；C．二者都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和食盐水除杂，故C错误；D．碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠，可用加热的方法除杂，故D正确．故选C．19．【考点】离子方程式的书写．【分析】A．不符合反应客观事实；B．二者反应生成硅酸钠和水；C．原子个数不守恒；D．不符合反应客观事实．【解答】解：A．单质铁与稀硫酸反应生成二价铁离子，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．二氧化硅溶于NaOH溶液，离子方程式：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故B正确；C．单质钠放入水中，产生气体，离子方程式：N2a+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故C错误；D．向氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；故选：B．20．【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应生成氯化亚铁，根据方程式设反应的三价铁的量，就可以获得生成的亚铁的量，进而获得未反应的Fe3+的物质的量，二者之比即为答案．【解答】解：铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，已反应的Fe3+的物质的量为n，则Fe+2Fe3+=3Fe2+2 3n 1.5n溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，所以，未反应的Fe3+的物质的量为1.5n，所以已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比=n：1.5n=2：3故选A．21．【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】A．K2CO3水解程度比NaHCO3大，溶液碱性较强；B ．NaHCO 3不稳定，加热易分解；C ．二者均与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀；D ．K 2CO 3和NaHCO 3两种白色固体分别含有K 元素、Na 元素，焰色反应现象不同．【解答】解：A ．K 2CO 3水解程度比NaHCO 3大，溶液碱性较强，可滴加酚酞检验，碳酸钾溶液颜色较深，故A 正确；B ．NaHCO 3不稳定，加热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，故B 正确；C ．二者均与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C 错误；D ．二者分别含有K 元素、Na 元素，焰色反应现象不同，通过焰色反应可以判断，故D 正确；故选C ．22．【考点】比较弱酸的相对强弱的实验．【分析】稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，证明硫酸的酸性大于碳酸；将生成的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，会观察到有白色胶状物，反应生成了硅酸胶体，证明了酸性：碳酸＞硅酸，据此进行解答．【解答】解：A ．①中硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，②中二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸和碳酸钠，两个反应都是复分解反应，故A 正确；B ．硅酸钠溶液呈碱性，所以向Na 2SiO 3饱和溶液中滴酚酞溶液后会显示红色，故B 错误；C ．一段时间后②中生成硅酸胶体，则有胶冻状物质生成，故C 正确；D ．稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，证明酸性：硫酸＞碳酸；将生成的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，会观察到有白色胶状物，反应生成了硅酸胶体，证明酸性：碳酸＞硅酸，该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸，故D 正确；故选B ．23．【考点】化学方程式的有关计算；化学反应速率的影响因素；金属的通性；常见金属的活动性顺序及其应用．【分析】根据图象可知，两种金属得到的氢气一样多，然后根据金属镁、铝和足量的稀硫酸反应的化学方程式：Mg+H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑，2Al+3H 2SO 4=Al 2（SO 4）3+3H 2↑，即可找出各个量之间的关系．【解答】解：A 、由于Mg ～H 2，2Al ～3H 2，且两种金属得到的氢气一样多，因此镁和铝的物质的量的比是3：2，故A 正确；B 、由于镁和铝的物质的量的比是3：2，则它们的质量的比为（3×24）：（2×27）=4：3，故B 错误；C 、镁和铝的摩尔质量之比和该化学反应毫无关系，即它们的摩尔质量之比为24：27=8：9，故C 错误；D 、根据图象可知，两种金属得到的氢气的物质的量相等时消耗的时间一定是镁少，则反应速率较快，故速率之比应为3：2，故D 错误；故选A ．24．【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】先分析溶液中存在的溶质，再利用 酸碱中和反应方程式计算．【解答】解：根据题意知，反应过程中镁铝的转化过程分别为：Mg →MgCl 2→Mg （OH ）2； Al →AlCl 3→Al （OH ）3；Mg 、Al 、Mg （OH ）2、Al （OH ）3都不溶于水，所以沉淀质量达到最大值时溶液中的溶质是氯化钠，根据n （ NaOH ）=n （HCl ）计算，设加入2mol/L 的氢氧化钠溶液的体积为xL ，2mol/L ×xL=0.5L ×4mol/L ，x=1所以需加入2mol/L 的氢氧化钠溶液的体积为1L 即1000mL ． 故选C ．25．【考点】5A ：化学方程式的有关计算． 【分析】加热发生反应：2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O ，利用反应前后固体的质量差、结合差量法来计算碳酸氢钠的质量，再计算碳酸钠样品的纯度．【解答】解：设碳酸氢钠的质量为x ，则 2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O △m168 106 62 x （w 1g ﹣w 2g ） =，解得x=g ，则w （Na 2CO 3）=1﹣=，故选A ．二、填空题（本题包括5小题，每空2分，共50分） 26．【考点】54：物质的量的相关计算．【分析】（1）依据m=nM ，1个水分子含有3个原子； （2）根据n===计算该题相关物理量．【解答】解：（1）0.5mol H 2O 的质量为0.5mol ×18g/mol=9g ，含有原子数为：0.5mol ×3=1.5mol ；故答案为：9g ；1.5； （2）由n==可知，相同质量时，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，则分子数越少，因M （CO 2）＞M （HCl ）＞M （O 2）＞M （NH 3），则含有分子数目最少的是CO 2，由n==可知，相同质量时，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，在相同温度和相同压强条件下，气体的体积越小，反之越大，则体积最大的是NH 3，故答案为：CO 2；NH 3． 27．【考点】氧化还原反应．【分析】（1）居于中间价态的离子既能被氧化又能被还原； （2）铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸盐； （3）铁能将银从溶液中置换出来，能和三价铁化合为二价铁；【解答】解：（1）Fe 2+居于中间价态，既能被氧化又能被还原，故答案为：Fe 2+；（2）铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，无沉淀生成，故答案为：Al 3+；（3）铁能将银从溶液中置换出来，对溶液而言，增加了铁，析出了银，溶液质量减轻，铁能和三价铁反应生成二价铁，溶液质量增加了金属铁的质量，故答案为：Fe 3+；Ag +．28．【考点】性质实验方案的设计．【分析】由实验装置可知，本实验首先由CaCO 3和盐酸反应生成CO 2，氯化氢易挥发，制取的二氧化碳中含有氯化氢，产生气体通过饱和NaHCO 3溶液，以除去CO 2气体中混入的HCl ，然后过氧化钠与CO 2和水气反应，产生O 2，用排水法收集O 2，最后取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气．（1）碳酸的酸性弱于盐酸，实验室用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳；（2）Na 2O 2与CO 2反应生成碳酸钠和氧气；（3）A 装置：制取二氧化碳，B 装置：通过饱和的碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，C 装置：Na 2O 2与CO 2反应，D 装置：除去多余的二氧化碳，E 装置：收集生成的气体氧气； （4）根据氧气能支持燃烧确定检验氧气的方法．【解答】解：（1）A 装置：盐酸的酸性强于碳酸，实验室通常使用石灰石或大理石（主要成分都为碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为CaCO 3+2HCl ═CaCl 2+H 2O+CO 2↑，离子方程式为CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑，故答案为：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑；（2）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na 2O 2+2CO 2═2Na 2CO 3+O 2 ，故答案为：2Na 2O 2+2CO 2=2NaCO 3+O 2；（3）A 装置：利用碳酸钙与盐酸可以发生复分解反应生成氯化钙、水和二氧化碳的性质，制取二氧化碳，B 装置：氯化氢易挥发，制取的二氧化碳中含有氯化氢，通过饱和的碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，C 装置：过氧化钠与CO 2和水气反应，产生O 2，D 装置：用NaOH 溶液洗气，吸收未反应的CO 2气体，E 装置：收集生成的气体氧气．故答案为：除去CO 2中的HCl ；NaOH 溶液；（4）本实验的目的为证明过氧化钠可作供氧剂，收集气体后要验证是否为氧气，为防止倒吸，应先把E 中的导管移出水面，然后关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即用带火星的木条伸到试管F 的管口，如果木条复燃，说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可做供氧剂，故答案为：取出试管，将带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，说明该气体是O 2．29．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用． 【分析】由实验流程可知，加入过量的Ba （NO 3）2，生成BaSO 4、BaCO 3沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO 3，使Cl ﹣全部转化为AgCl 沉淀，在所得滤液中加入过量的Na 2CO 3，使溶液中的Ag +、Ba 2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO 3和Na 2CO 3的混合物，加。

2020-2021学年湖北省襄阳市襄州一中高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共13小题，共32.0分）1.下列过程中，不涉及化学变化的是()A. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B. 甘油加水作护肤剂C. 烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D. 用明矾净化水2.有关水的表述正确的是()A. 电子式为B. 是直线型分子C. 是非电解质D. 可以作氧化剂3.下列有关物质分类或归类正确的一组是()①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②漂粉精、合金、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、氢氧化钠溶液、豆浆均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐A. ①和②B. ②和③C. ③和④D. ②③⑤4.下列关于胶体的叙述不正确的是()A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10−9～10−7m之间B. 胶体和溶液一样，其分散质可透过滤纸C. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的5.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量物质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()A. AB. BC. CD. D6.下列说法错误的是()A. Fe溶于一定量稀硝酸中可能生成Fe3+和Fe2+B. Al(OH)3既能溶于盐酸也能溶于烧碱溶液C. Cu和过量的S反应生成Cu2SD. NaHCO3和Na2CO3受热都分解出CO27.15.已知某混合溶液只含有四种离子，且其中含有SO42−为1.5mol/L，K+共1.0mol/L，Al3+为1.0mol/L，则Cl−的物质的量为()A. 1mol/LB. 0.5mol/L lC. 0.25mol/LD. 0.15mol/L8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 能使pH试纸变深红色的溶液中：Na+、NH4+、I−、NO3−B. c(H+)/c(OH−)=1×10 −12的溶液中：K+、Na+、CO32−、SO42−C. pH=7的溶液中：K+、NH4+、Fe3+、NO3−D. 加入铝粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO42−、HCO3−9.设NA为阿伏加德罗常数值。

2020-2021学年第一学期期中考试高一化学注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 Cl-35.5第Ⅰ卷选择题（共24小题，计48分）（本部分共24个小题，每个小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共48分）1.2018年，一档《辉煌中国》电视纪录片，让“厉害了，我的国”成了不少人的口头禅。

我国科技创新成果卓越，下列成果中获得诺贝尔奖的是( )A. 屠呦呦发现抗疟新药青蒿素B. 侯德榜发明联合制碱法C. 闵恩泽研发石油炼制催化剂D. 张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值2、下列各项内容中，属于化学科学研究内容的是()A. 利用指南针确定航海方向B. 培育新品种，增加农作物产量C. 综合利用石油生产优质人造纤维D. 利用滑轮提升重物3、以下反应属于复分解反应的是()A. CaO+H2O=Ca(OH)2B.Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓C. Cl2+2KBr=2KCl+Br2D.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO24.胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A. 胶体一定条件下能稳定存在B. 光束通过胶体时有丁达尔效应C. 胶体粒子直径在1-100 mm之间D. 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而悬浊液的分散系不能5.保护环境是每一个公民的责任。

下列做法有利于保护环境的是（）①推广使用无磷洗衣粉②城市垃圾分类处理③推广使用一次性木质筷子④推广使用清洁能源⑤过量使用化肥、农药⑥推广使用无氟冰箱A.①②④⑥B. ①②④⑤C. ②③④⑥D. ③④⑤⑥6.下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A. 石墨Fe(0H)3胶体澄清石灰水B. 氮气干冰冰水混合物C. 液态氧CuSO4·5H2O 浓硫酸D. 硫粉碘酒含氧40%的氧化镁7、某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体。

2020－2021学年度高一上学期期末考试化学试题题号 一 二 三 总分得分（满分：100分 时间：100分钟）可能需要的相对原子质量数据H: 1 , C ：12， O ：16，Na ：23，S ：32，Cl ：35.5，Al ：27，Cu: 64, Ba:137 Fe ：56 Mg ：24 Cr:52 K:39 N:14 Si:28一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。

下列物质贴错了包装标签的是( ) A. 浓硫酸B. 汽油C. 酒精D. 氯化钾2.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是A. AB. BC. CD. D3.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO 3+3C K 2S+N 2↑+3CO 2↑，下列说法中正确的是 （ ） A. 该反应中的还原剂为KNO 3B. 该反应中C 被还原C. 若消耗32g S ，该反应转移电子数为2 N AD. 若生成标准状况下气体22.4L ，则有0.75 mol 物质被还原 4.阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法中正确的是（ ） A. 5NH 4NO 32HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2，转移的电子数目为3.75N AB. 常温常压下，ag 某气体含分子数为b ，则cg 该气体的体积为22.4bc aN ALC. 2mol/L 的CaCl 2溶液中Cl -的数目为4N AD. 46g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有的氧原子个数为3N A 5.下列说法正确的是( )A. 摩尔是一种国际基本物理量B. 氧气的摩尔质量为32gC. H 2的气体摩尔体积约为22.4LD. 1mol H 2O 约含有6.02×1023个水分子6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下所示,则下列化学反应属于阴影部分的是( )此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号A. Cl 2+2KBrBr 2+2KClB. 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C. 4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3D. 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 7.下列说法正确的个数有①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动 ④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，可制得Fe(OH)3胶体 ⑥1mol FeCl 3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为N A 个 ⑦淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个8.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ） A. Na +、Cu 2+、Cl ﹣、OH ﹣ B. H +、Ca 2+、HCO 3﹣、NO 3﹣ C. Fe 2+、H +、SO 42﹣、NO 3﹣ D. Na +、CO 32﹣、OH ﹣、K + 9.下列离子方程式正确的是( ) A. 往NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2溶液至恰好中和:Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O B. 碳酸钙与盐酸反应:2H ++CO 32-=CO 2↑+H 2O C. 铁与稀盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑D. 往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O10.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol ·L －1的是（ ） A. 10g NaOH 固体溶解在水中配成250mL 溶液 B. 将80g SO 3溶于水并配成1L 的溶液C. 将0.5mol ·L －1的NaNO 3溶液100mL 加热蒸发掉50g 水的溶液D. 标况下，将22.4L 氯化氢气体溶于水配成1L 溶液11.今有一种固体化合物X ，X 本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中正确的是 A. X 一定是电解质 B. X 可能为非电解质 C. X 只能是盐类 D. X 可以是任意化合物12.将SO 2通入足量Fe 2(SO 4)3溶液中,完全反应后再加入K 2CrO 4溶液,发生的两个化学反应为SO 2+2Fe 3++2H 2O=SO 42-+2Fe 2++W ①, Cr 2O 72-+a Fe 2++b H +Cr 3++Fe 3++H 2O ②,下列有关说法正确的是A. 还原性:Cr 3+>SO 2B. 配平后方程式②中,a=6,b=7C. Cr 2O 72-能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4D. 方程式①中W 为OH - 13.200 mL 0.3 mol/L 的K 2SO 4溶液和100 mL 0.2 mol/L 的Fe 2(SO 4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO 42-的物质的量浓度为A. 0.3 mol/LB. 0.4 mol/LC. 0.45 mol/LD. 0.5 mol/L 14.下列离子方程式的书写中，正确的是A. H 2SO 4与Ba （OH ）2溶液反应: Ba 2＋+ OH － + H ＋十SO 42－= BaSO 4↓ + H 2OB. 碳酸钙中加入盐酸 : CO 32- + 2H + = CO 2↑ + H 2OC. 将氢氧化铁放入盐酸中: Fe （OH ）3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OD. 氧化铜与稀硫酸反应: 2H + + O 2—= H 2O15.物质的量浓度为0.05 mol ·L -1的金属氯化物(RCl x ) 溶液20 mL ，恰好与20 mL 0.15 mol ·L -1的AgNO 3溶液完全反应。

2020－2021学年度高一上学期期末考试化学试题题号 一 二 总分得分（满分：100分 时间：100分钟）H —1 C —12 N —14 O —16 S 一32 Cl —35.5 Na —23 Mg —24 Fe —56Cu —64 Ba —137一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共60分）1.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是A B C D 酒精氢气浓硫酸氢氧化钠A. AB. BC. CD. D2.下列有关实验室一般事故的预防和处理方法不正确的是 A. 燃着的酒精灯打翻失火，应立即湿抹布盖灭B. 不慎将酸溅到眼中，立即用大量流动的水冲洗，边洗边眨眼C. 用滴管滴加液体时，滴管下端紧贴试管内壁D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入盛水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌溶液3.下列化学式书写不正确．．．的是 A. 干冰CO 2 B. 硝酸HNO 3 C. 硫酸银Ag 2SO 4 D. 纯碱NaOH4.下列物质中，属于纯净物的是A. 浓硫酸B. 碘酒C. 液氨D. 84消毒液5.在盛有碘水的试管中，加入少量CCl 4后振荡，静置片刻后的正确现象是A. 溶液分层，上层紫红色B. 溶液分层，下层紫红色C. 整个溶液变为棕黄色D. 整个溶液变紫红色6.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A. 醋酸和水 B. 水和四氯化碳 C. 碘和四氯化碳 D. 汽油和植物油7.可将碘水中的碘萃取出来的萃取剂应具备的性质是A. 不溶于水，比水密度大B. 不溶于水，比水密度小C. 不溶于水，易与碘发生化学反应D. 不溶于水，比水更易使碘溶解8.四个实验：①配制一定物质的量浓度的溶液 ②pH 试纸的使用 ③过滤 ④蒸发。

以上实验中均需要用到的仪器是 A. 玻璃棒 B. 试管 C. 胶头滴管 D. 漏斗9.下列各组固体物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是A. KCl 和AgNO 3B. Na 2SO 4和BaSO 4C. KNO 3和NH 4ClD. C 粉和CuO此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号10.下列实验操作不正确．．．的是A. 分液时，上层液体上口出，下层液体下口出B. 当蒸发到剩有少量液体时停止加热，利用余热将液体蒸干C. 给蒸馏烧瓶中液体加热时需要加入沸石，防暴沸D. 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的待过滤的液体，加快过滤速度11.已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/cm3，沸点约为55℃。

2020┄2021学年湖北省襄阳市宜城一中高三（上）月考化学试卷（9月份）一、单选题1．常温下鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单又可靠的方法是（）A．加入酚酞试液B．加入铜片C．加入BaCl2D．蘸一滴在白纸上2．用惰性电极电解下列各稀溶液，经一段时间后，溶液的pH值保持不变的是（）A．AgNO3溶液B．NaCl溶液C．H2SO4溶液D．K2SO4溶液3．下列气体的主要成分不是甲烷的是（）A．天然气B．沼气C．水煤气D．坑道产生的气体4．对于在一密闭容器中进行如下反应：C（S）+O2（g）=CO2（g）下列说法错误的（）A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率B．升高温度可以加快化学反应速率C．增加压强可以加快化学反应速率D．增加木炭的量可以加快化学反应速5．下列有关有机物的说法中正确的是（）A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物C．所有的有机物都很容易燃烧D．有机物所发生的反应，一般比较复杂，速度缓慢，并且还常伴有副反应发生6．已知Br2在有机溶剂中的溶解度比在水中的大，下列有机溶剂能从溴水中萃取溴的是（）A．酒精B．乙酸C．苯D．浓H2SO47．从下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是（）A．混合物中各组分的浓度改变B．混合体系中气体密度发生变化C．正、逆反应速率改变D．反应物的转化率改变8．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”B．采煤作业上，把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防火灾C．加酶洗衣粉，使用时先溶于沸水中可增强其去污能力D．开发废电池综合利用技术，防止其中重金属盐对土壤和水资源造成污染9．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A．铍的原子失电子能力比镁弱B．砹的氢化物不稳定C．硒化氢比硫化氢稳定D．氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强10．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A．光照甲烷与氯气的混和物，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．CH3CH2﹣OH+H﹣O﹣C2H5CH3CH2OCH2CH3+H2O，乙烯与水蒸汽在一定条件下生成乙醇C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷D．在苯中滴入溴水，溴水褪色，乙烯使溴水褪色11．在Na2S溶液中下列关系不正确的是（）A．c（Na+）=2c（ HS﹣）+2c（S2﹣）+2c（H2S）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH ﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣）C．c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）D．c（OH﹣）=c（HS﹣）+c （H+）+c（H2S）12．在平衡体系Ca（OH）2（s）⇌Ca2++2OH﹣中，能使c（Ca2+）减小，而使c（OH ﹣）增大的是（）A．加入少量MgCl2固体B．加入少量Na2CO3固体C．加入少量KCl固体D．加入少量Ca（OH）2固体13．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 下列叙述不正确的是（）A．放电时负极反应为：3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣═FeO42﹣+4H2OC．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原D．充电时阴极溶液的碱性减弱14．下列物质的分类正确的是（）A B C D淀粉﹣混合物苯酚﹣有机物液氯﹣非电解质胆矾﹣分子晶体明矾﹣纯净物纯碱﹣盐碳酸钙﹣强电解质食盐晶体﹣离子晶体盐酸﹣化合物水﹣氧化物醋酸﹣弱电解质金刚石﹣原子晶体15．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）A．C、N、O、F B．Li、Na、K、Rb C．F、Cl、Br、I D．K、Mg、C、S 16．下列各数值表示有关元素的原子序数，在各组原子中能以离子键形成稳定化合物的是（）A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与817．把0.6mol X气体和0.4molY气体混合于2L容器中使它们发生如下反应：3X（g）+Y（g）⇌nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol•Lˉ1•minˉ1，则上述反应中Z气体的化学化学计量数n是：（）A．4 B．3 C．2 D．118．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸．当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐．下列说法中不正确的是（）A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C．B和Cl2的反应是氧化还原反应D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质19．在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入B g该盐，保持温度不变，析出R结晶水合物W g，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为（）A．（W﹣B ）g B．（W﹣B ）g C．（W﹣B ）g D．（W ﹣B）g 20．下列有关推断中，不正确的是（）事实结论酸性：CH3COOH＞H2CO3A CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2OB氢硫酸（H2S）放置在空气中变浑浊氧化性：O2＞SC Al（OH）3既溶于强酸又溶于强碱Al元素既有金属性也有非金属性D反应A+2B⇌C达平衡后，升高温度平衡正向移动升高温度，使v正增大、v逆减小21．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液：K+、AlO2﹣、Cl﹣、NO3﹣B．使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO﹣、Na+C．c（H+）=1×10﹣13mol∙L﹣1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣D．遇苯酚变紫色的溶液：Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣22．根据下列金属的熔、沸点：其中不能形成合金的是（）金属Na Cu Al Fe熔点/℃97.5 1 083660 1 535沸点/℃883 2 595 2 200 3 000A．Cu与Na B．Fe与Cu C．Fe与Al D．Al与Na23．下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是（）A．苯甲醇B．2，2﹣二甲基﹣1﹣丙醇C．2﹣甲基﹣1﹣丁醇D．甲醇24．如图是一种验证某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．如先打开B，在A处通入干燥氯气，C处红色布条颜色无变化；当关闭B，继续通入Cl2时，C处红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是（）A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．NaOH溶液D．Ca （OH）2悬浊液25．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（）A．容量瓶中原有少量的蒸馏水B．移液时，不慎将液体流到瓶外C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D．定容时俯视刻度线和液面26．某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体，B气体，测得其浓度为2mol/L 和1mol/L；且发生如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（？）+2D（？），已知“？”代表C、D状态未确定：反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后压强比为5：4，则下列说法中正确的是（）①该反应的化学平衡表达式为：K=②此时B的转化率为35%③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变．④增加C的量，A、B转化率不变．A．①②B．②③C．①④D．③④27．关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是（）A．加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42﹣B．加入AgNO3溶液生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl﹣C．加入KSCN溶液时，溶液不变红色，再滴入氯水溶液变为红色，则原溶液中一定含有Fe2+D．加入盐酸，生成的气体能使成清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32﹣28．下列说法正确的是（）A．K W随浓度的改变而改变B．一般情况下，一元弱酸HA的K a越大，表明该酸的酸性越弱C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变D．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关29．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H ﹣H键断裂时吸收热量为（）A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ30．绿色农药﹣﹣信息素的推广使用，对环保有重要意义．有一种信息素的结构简式为CH3（CH2）5CH=CH（CH2）9CHO．下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是（）A．先加入酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，微热B．先加入溴水，后加酸性高锰酸钾溶液C．先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，调PH至酸性再加入溴水D．先加入银氨溶液，再另取该物质加入溴水31．下列反应属于吸热反应的是（）A．炭燃烧生成一氧化碳B．中和反应C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应二、填空题32．把一只表面被氧化成10.2g氧化铝的铝条A，放入1L 1.5mol/L的热氢氧化钠溶液中，过一段时间后取出铝条，溶液质量增加12.6克，此溶液称为甲溶液，体积仍为1L，再把另一只表面也氧化成一定量的氧化铝的铝条B，放入1L 0.9mol/L的硫酸溶液中，过一段时间取出，其质量减少25.8克，溶液质量增加25.2克，此溶液称为乙溶液，体积仍为1L，回答下列问题：（1）甲溶液溶质是（写化学式），其物质的量是；（2）乙溶液的溶质（写化学式），其物质的量是；（3）将甲乙两溶液反应，若使滴加的量最小，产生沉淀最多，应将溶液（填甲、乙） L 滴加到溶液中（填甲、乙）．[化学--选修5：有机化学基础]33．添加塑化剂可改善白酒等饮料的口感，但不应超过规定的限量．DBP是一种酯类塑化剂，可由下列路线合成：已知以下信息：①②（﹣R1、﹣R2表示氢原子或烃基）（1）A的结构简式，D的结构简式是，D→E的反应类型；（2）D和H2 1：1反应生成E，则E官能团名称为，DBP的分子式为（3）由B和E以物质的量比1：2合成DBP的化学方程式：；（4）写出2种同时符合下列条件的B的分异构体结构简式；①能和NaHCO3溶液反应生成CO2③能使FeC13溶液发生显色反应②能发生银镜反应④苯环上含碳基团处于对位（5）写出B与碳酸氢钠溶液反应的方程式．34．热化学方程式中的△H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓变，其数值和符号与反应物和生成物的总能量有关，也与反应物和生成物的键能有关．（1）如图Ⅰ所示表示的是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：．（2）图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学方程式：．（3）已知：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）；△H=﹣25kJ•mol﹣1，②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）；△H=﹣47kJ•mol﹣1，③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）；△H=19kJ•mol﹣1请写出CO还原FeO的热化学方程式：．35．中国政府承诺，到2021年，单位GDP二氧化碳排放比2021年下降40%～50%．（1）有效减碳的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是．A．电解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑B．高温使水分解制氢：2H2O2H2↑+O2↑C．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑D．天然气制氢：CH4+H2O CO+3H2（2）CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L 的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．①从3min到9min，v（H2）= mol/（L•min）．②能说明上述反应达到平衡状态的是（填编号）．A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）B．混合气体的密度不随时间的变化而变化C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2OD．CO2的体积分数在混合气体中保持不变（3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成．参考合成反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的平衡常数：温度/℃0100200300400平衡常数66713 1.9×10﹣2 2.4×10﹣41×10﹣5下列说法正确的是．A．该反应正反应是放热反应B．该反应在升高温度时，CH3OH（g）的体积分数减小，说明v正（CH3OH）减小，v逆（CH3OH）增大C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100D．工业上采用稍高的压强（5Mpa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高．2020┄2021学年湖北省襄阳市宜城一中高三（上）月考化学试卷（9月份）参考答案一、单选题1．【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；浓硫酸的性质．【分析】鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单又安全的方法，可利用浓硫酸的脱水性，以此来解答．【解答】解：A．二者均与酚酞不反应，现象相同，不能鉴别，故A不选；B．Cu与稀硫酸不反应，与浓硫酸反应需要加热，可鉴别，但需要加热且生成有毒气体，故B不选；C．各取少量于试管中滴加BaCl2溶液和硝酸，均生成硫酸钡沉淀，现象相同，不能鉴别，故C不选；D．用玻璃棒各蘸少许点在纸上，变黑的为浓硫酸，可鉴别，既简单又安全，故D选．故选D．2．【考点】电解原理．【分析】根据溶液中离子的放电顺序判断溶液中氢离子和氢氧根离子浓度是否变化，从而确定溶液pH值是否变化．【解答】解：A．AgNO3溶液中银离子和氢氧根离子放电，电解后溶液中氢离子浓度增大，所以pH减小，故A错误；B．电解氯化钠，溶液中氢离子和氯离子放电，所以溶液中氢离子浓度逐渐减小，pH值逐C．电解硫酸溶液实质是电解水，溶液浓度增大，氢离子浓度增大，pH减小，故C错误；D．电解硫酸钠溶液，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，相当于电解水，导致溶液中硫酸钠的浓度增大，但溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度不变，所以溶液的pH值保持不变，故D正确．故选D．3．【考点】甲烷的化学性质．【分析】天然气、沼气、坑道产生的气体的主要成分为甲烷，而水煤气的主要成分为CO 和氢气，以此来解答．【解答】解：A、天然气的主要成分是甲烷，故A错误；B、沼气的主要成分是甲烷，故B错误；C、水煤气主要成分是一氧化碳和氢气，故C正确；D、坑道产生的气体的主要成分是甲烷，故D错误；故选C．4．【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】增大接触面积，升高温度、增大浓度等，均可加快反应速率，以此来解答．【解答】解：A．将木炭粉碎成粉末状，接触面积增大，可以加快化学反应速率，故A正确；B．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故B正确；C．把容器的体积缩小，压强增大，则反应速率加快，若充入稀有气体使压强增大，反应D．木炭为纯固体，则增加木炭的量，化学反应速率不变，故D错误；故选CD．5．【考点】有机化学反应的综合应用．【分析】A．含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；B．有机物不一定容易燃烧；C．根据物质的溶解性知识来回答判断；D．有机反应常常伴随有副反应发生．【解答】解：A．碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故A错误；B．有机物不一定容易燃烧，如四氯化碳，故B错误；C．易溶于酒精、汽油、苯等有机溶剂的物质不一定是有机化合物，如溴单质在这些溶剂中的溶解度也比在水中的大，故C错误；D．有机反应往往比较复杂，常常伴随有副反应发生，故D正确．故选D．6．【考点】分液和萃取．【分析】萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．【解答】解：A．酒精与水互溶，故A错误；B．乙酸与水互溶，故B错误；C．溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且溴与苯不反应；水与苯不互溶，故C正确；D．溴不易溶于浓硫酸，故D错误．故选C．7．【考点】化学平衡状态的判断．【分析】已达到平衡的反应，外界反应条件改变时，平衡混合物里各组成物质的百分含量也就会改变而达到新的平衡状态叫化学平衡移动．至于对于反应前后气体体积相等的反应来说，增大体系的体积，体系各组分的物质的量浓度减小，气体的密度减小，反应速率较小，平衡却不移动．【解答】解：A、对于反应前后气体体积相等的反应来说，增大体系的体积，体系各组分的物质的量浓度减小，平衡不移动，故A错误；B、对于反应前后气体体积相等的反应来说，增大压强，气体的密度增大，平衡不移动，故B错误；C、加入催化剂，正反应和逆反应均发生变化，平衡不移动，故C错误；D、反应物的转化率发生变化，说明物质的浓度浓度一定在变化，化学平衡一定发生移动，故D正确；故选D．8．【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A、根据废旧塑料制品能引起白色污染；B、根据干冰吸收热量后会升华变成二氧化碳气体，体积膨胀、二氧化碳不能支持燃烧分析；C、酶是蛋白质，高温易变性；D、废旧电池中含有铅、镉、汞等重金属，能污染土壤和水资源；【解答】解：A、废旧塑料制品能引起白色污染，所以商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”，故A正确；B、干冰升华时吸收热量，体积膨胀，增强爆炸威力，同时能降低周围的温度，且二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，能隔绝空气，防火灾，故B正确；C、酶是蛋白质，高温易变性，用沸水溶解洗衣粉，会使酶失去活性，故C错误；D、废旧电池中含有铅、镉、汞等重金属，开发废电池综合利用技术，防止其中重金属盐对土壤和水资源造成污染，故D正确；故选：C．9．【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．同主族从上到下金属增强，金属性越强，失去电子能力越大；B．同主族从上到下非金属性减弱；C．同主族从上到下非金属性减弱，非金属性越强，气态氢化物越稳定；D．同主族从上到下金属增强，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强．【解答】解：A．同主族从上到下金属增强，金属性Mg＞Be，所以铍的原子失电子能力比镁弱，故A正确；B．同主族从上到下非金属性减弱，砹为第七周期元素，非金属性较弱，所以砹的氢化物不稳定，故B正确；C．同主族从上到下非金属性减弱，非金属性S＞Se，所以硒化氢不如硫化氢稳定，故C 错误；D．同主族从上到下金属增强，金属性Sr＞Ca，对应最高价氧化物的水化物的碱性为氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强，故D正确；故选C．10．【考点】有机化学反应的综合应用．【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析解答．【解答】解：A、甲烷和氯气混合光照一段时间后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，属于取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，故A错误；B、CH3CH2﹣OH+H﹣O﹣C2H5CH3CH2OCH2CH3+H2O中，乙醇分子中烷氧基取代了另一乙醇分子中的羟基生成乙醚和水，属于取代反应，乙烯与水蒸汽在一定条件下生成乙醇，属于加成反应，故B正确；C、乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2﹣二溴乙烷，溴的四氯化碳溶液褪色，属于加成反应；苯和氢气在一定条件下反应生成环己烷，属于加成反应，故C错误；D、苯能萃取溴水中的溴而使水层无色，不是加成反应，是萃取；乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2﹣二溴乙烷，溴水褪色，属于加成反应，故D错误；11．【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．硫化钠溶液中一定满足物料守恒，根据物料守恒解答；B．硫化钠溶液中遵循电荷守恒，根据溶液中电荷守恒分析；C．硫离子在溶液中部分水解生成硫氢根离子和氢氧根离子，氢氧根离子来自水的电离及硫离子水解，则c（OH﹣）＞c（HS﹣）；D．根据硫化钠溶液中电荷守恒、物料守恒判断．【解答】解：A．根据硫化钠溶液中的物料守恒得：c（Na+）=2c（HS﹣）+2c（S2﹣）+2c（H2S），故A正确；B．溶液中存在电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣），故B正确；C．硫离子和硫氢根离子水解都生成氢氧根离子，溶液显示碱性，只有硫离子水解生成硫氢根离子，但硫离子水解程度较小，所以溶液中存离子浓度大小为：c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣），故C正确；D．溶液中存在物料守恒c（Na+）=2c（HS﹣）+2c（S2﹣）+2c（H2S），存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣），所以得c（OH﹣）=c（HS﹣）+c（H+）+2c（H2S），故D错误；故选D．12．【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A．镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，平衡右移，但氢氧根离子的浓B．钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，平衡右移；C．加入少量KCl固体，对平衡移动无影响；D．加入少量氢氧化钙，平衡不移动．【解答】解：A．镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，平衡右移，c（Ca2+）减小，氢氧根离子的浓度降低，故A错误；B．钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，平衡右移，c（Ca2+）减小，c（OH﹣）增大，故B正确；C．加入少量KCl固体，对平衡移动无影响，c（Ca2+）、c（OH﹣）不变，故C错误；D．加入少量氢氧化钙，平衡不移动，c（Ca2+）、c（OH﹣）不变，故D错误，故选：B．13．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该装置放电时，负极反应式为3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2、正极反应式为FeO42﹣+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，充电时阴极、阳极电极反应式与放电时负极、正极反应式正好相反，据此分析解答．【解答】解：A．根据电池反应式知，放电时负极上锌失电子发生氧化反应，所以电极反应式为3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2，故A正确；B．充电时，阳极电极反应式与放电时正极反应式正好相反，电极反应式为Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣═FeO42﹣+4H2O，故B正确；C．放电时，每转移3 mol电子，正极被还原的K2FeO4的物质的量==1mol，故C 正确；D．充电时，阴极反应式为3Zn（OH）2+6e﹣=3Zn+6OH﹣，有氢氧根离子生成，则溶液碱性增强，故D错误；故选D．14．【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；电解质与非电解质．【分析】A．纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；B．有机物是含碳的化合物；盐是指由金属离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是指由两种元素组成的且其中一种是氧元素的化合物；C．在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质；D．由离子键结合的物质为离子晶体，由分子构成的物质为分子晶体．【解答】解：A．盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故A错误；B．苯酚是有机物，纯碱的成分是碳酸钠，属于盐，水属于氧化物，故B正确；C．液氯是单质，不是化合物，不是非电解质，故C错误；D．胆矾为蓝色晶体，是五水硫酸铜的俗称，化学式是CuSO4•5H2O，属于离子晶体，故D错误．故选B．15．【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】元素的最高正价=最外层电子数，但是氧元素没有最高正价，氟元素无正价．【解答】解：A、C、N、O、F中氧元素没有最高正价，氟元素无正价，故A错误；B、Li、Na、K、Rb的最高正价均为+1价，故B错误；C、F、Cl、Br、I中氟元素无正价，Cl、Br、I的最高正价均为+7，故C错误；D、K、Mg、C、S的最高正价依次是：+1、+2、+4、+6，故D正确．故选D．16．【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键．【解答】解：Ａ．10号元素是Ne，19号元素是K，二者不能形成离子键，故A不选；Ｂ．6号元素是C，16号元素是S，碳元素和硫元素之间易形成共价键，故B不选；Ｃ．11号元素是Na，17号元素是Cl，钠是活泼金属，氯是活泼非金属，二者之间形成离子键，故C选；Ｄ．14号元素是硅，8号元素是氧，硅和氧元素之间形成共价键，故D不选；故选C．17．【考点】化学方程式的有关计算．【分析】先根据v=计算W的平均化学反应速率，再根据同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比．【解答】解：W的平均化学反应速率===0.02mol/（L•min），同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比计量数之比，v（Z）：v（W）=0.01mol/（L．min）：0.02mol/（L．min）=n：2，解得n=1，故选：D．18．【考点】无机物的推断．【分析】下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸．当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X 是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐．【解答】解：根据题意A既可以和强酸反应，又可以和强碱反应，且是一种正盐，符合条件的物质物质只能是硫化铵，硫化铵和强碱反应生成氨气，则B是氨气，C是氮气，D是NO，E是NO2，F是硝酸；硫化铵和强酸反应生成H2S，H2S和氯气反应生成S，即C是单质S，则D是二氧化硫，E是三氧化硫，F是硫酸，A、当A是硫化铵时，硫化铵硫化氢硫单质二氧化硫三氧化硫硫酸，故A正确；B、当A是硫化铵时，硫化铵氨气氮气一氧化氮二氧化氮硝酸，故B 正确；C、硫化氢或氨气和氯气发生的反应均是置换反应，一定是氧化还原反应，故C正确；D、当X是强酸时，B只能为硫化氢，则C为硫，是固体，故D错误．故选：D．19．【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．【分析】向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物R•nH2O的质量为 Wg，得到的溶液仍然是此温度下的饱和溶液，据此计算．。

湖北省宜城市级化学上学期期中考试题及答案 ★★★姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共12题） 1.下列变化属于化学变化的是（ ）A.海水晒盐B. 烟花燃放C.瓷碗破碎D.汽油挥发【答案】 B难度：容易 知识点：物质的变化和性质2.下列关于空气的说法中，错误的是（ ）A ．按质量计算，空气中约含氮气78%，氧气21%，其他气体和杂质约占1%B ．少量有害气体进入空气中，依靠大自然的自净能力，空气仍能保持洁净C ．空气是一种十分重要的天然资源D ．空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，曾被称为“惰性气体”【答案】A难度：容易 知识点：空气3.下列事实与物质的化学性质相关的是（ ）A. 氧气用于气焊B. 硫酸铜溶液呈蓝色C.冰雪融化D. 工业上用分离液【答案】A难度：容易 知识点：物质的变化和性质4.将一糖块放入水中，会逐渐地“消失”，而水却有了甜味，这是因为（ ）A ．分子的质量小B ．分子可再分C ．分子运动的结果D ．分子之间有间隔【答案】C难度：容易 知识点：分子和原子5. 新型净水剂铁酸钠(Na2FeO4)中铁元素的化合价是()。

A ．+2B ．+3C ．+5D ． +6【答案】D难度：容易 知识点：化学式与化合价6.下列所述情况①城市生活污水的任意排放；②农业生产中农药、化肥使用不当；③海上油轮石油泄漏；④工业生产中“三废”的任意排放，可能引起水污染的是（ ）A 、只有①③B 、只有①④C 、只有②④D 、①②③④【答案】D难度：容易 知识点：爱护水资源7.下列各图中○和● 分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（ ）【答案】B难度：容易知识点：元素8.生活中常用的加碘盐、高钙牛奶、无铅汽油中的“碘、钙、铅”指的是（）A．分子B．原子C．离子D．元素【答案】D难度：容易知识点：元素9.下列说法正确的是（）A.分子是保持物质性质的一种微粒B.由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身没有改变C.同种分子构成的物质一定是纯净物D.洁净的空气是纯净物【答案】C难度：容易知识点：分子和原子10.既要在一充满空气的瓶子中，将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。

2020－2021学年度高一上学期期末考试化学试题题号 一 二 总分得分（满分：100分 时间：100分钟）H —1 C —12 N —14 O —16 S 一32 Cl —35.5 Na —23 Mg —24 Fe —56Cu —64 Ba —137一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共60分）1.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是A B C D 酒精氢气浓硫酸氢氧化钠A. AB. BC. CD. D2.下列有关实验室一般事故的预防和处理方法不正确的是 A. 燃着的酒精灯打翻失火，应立即湿抹布盖灭B. 不慎将酸溅到眼中，立即用大量流动的水冲洗，边洗边眨眼C. 用滴管滴加液体时，滴管下端紧贴试管内壁D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入盛水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌溶液3.下列化学式书写不正确．．．的是 A. 干冰CO 2 B. 硝酸HNO 3 C. 硫酸银Ag 2SO 4 D. 纯碱NaOH4.下列物质中，属于纯净物的是A. 浓硫酸B. 碘酒C. 液氨D. 84消毒液5.在盛有碘水的试管中，加入少量CCl 4后振荡，静置片刻后的正确现象是A. 溶液分层，上层紫红色B. 溶液分层，下层紫红色C. 整个溶液变为棕黄色D. 整个溶液变紫红色6.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A. 醋酸和水 B. 水和四氯化碳 C. 碘和四氯化碳 D. 汽油和植物油7.可将碘水中的碘萃取出来的萃取剂应具备的性质是A. 不溶于水，比水密度大B. 不溶于水，比水密度小C. 不溶于水，易与碘发生化学反应D. 不溶于水，比水更易使碘溶解8.四个实验：①配制一定物质的量浓度的溶液 ②pH 试纸的使用 ③过滤 ④蒸发。

以上实验中均需要用到的仪器是 A. 玻璃棒 B. 试管 C. 胶头滴管 D. 漏斗9.下列各组固体物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是A. KCl 和AgNO 3B. Na 2SO 4和BaSO 4C. KNO 3和NH 4ClD. C 粉和CuO此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号10.下列实验操作不正确．．．的是A. 分液时，上层液体上口出，下层液体下口出B. 当蒸发到剩有少量液体时停止加热，利用余热将液体蒸干C. 给蒸馏烧瓶中液体加热时需要加入沸石，防暴沸D. 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的待过滤的液体，加快过滤速度11.已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/cm3，沸点约为55℃。

2020－2021学年度高一上学期期末考试化学试题题号 一 二 三 总分得分（满分：100分 时间：100分钟）可能需要的相对原子质量数据H: 1 , C ：12， O ：16，Na ：23，S ：32，Cl ：35.5，Al ：27，Cu: 64, Ba:137 Fe ：56 Mg ：24 Cr:52 K:39 N:14 Si:28一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。

下列物质贴错了包装标签的是( ) A. 浓硫酸B. 汽油C. 酒精D. 氯化钾2.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是A. AB. BC. CD. D3.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO 3+3C K 2S+N 2↑+3CO 2↑，下列说法中正确的是 （ ） A. 该反应中的还原剂为KNO 3B. 该反应中C 被还原C. 若消耗32g S ，该反应转移电子数为2 N AD. 若生成标准状况下气体22.4L ，则有0.75 mol 物质被还原 4.阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法中正确的是（ ） A. 5NH 4NO 32HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2，转移的电子数目为3.75N AB. 常温常压下，ag 某气体含分子数为b ，则cg 该气体的体积为22.4bc aN ALC. 2mol/L 的CaCl 2溶液中Cl -的数目为4N AD. 46g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有的氧原子个数为3N A 5.下列说法正确的是( )A. 摩尔是一种国际基本物理量B. 氧气的摩尔质量为32gC. H 2的气体摩尔体积约为22.4LD. 1mol H 2O 约含有6.02×1023个水分子6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下所示,则下列化学反应属于阴影部分的是( )此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号A. Cl 2+2KBrBr 2+2KClB. 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C. 4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3D. 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 7.下列说法正确的个数有①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动 ④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，可制得Fe(OH)3胶体 ⑥1mol FeCl 3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为N A 个 ⑦淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个8.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ） A. Na +、Cu 2+、Cl ﹣、OH ﹣ B. H +、Ca 2+、HCO 3﹣、NO 3﹣ C. Fe 2+、H +、SO 42﹣、NO 3﹣ D. Na +、CO 32﹣、OH ﹣、K + 9.下列离子方程式正确的是( ) A. 往NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2溶液至恰好中和:Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O B. 碳酸钙与盐酸反应:2H ++CO 32-=CO 2↑+H 2O C. 铁与稀盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑D. 往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O10.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol ·L －1的是（ ） A. 10g NaOH 固体溶解在水中配成250mL 溶液 B. 将80g SO 3溶于水并配成1L 的溶液C. 将0.5mol ·L －1的NaNO 3溶液100mL 加热蒸发掉50g 水的溶液D. 标况下，将22.4L 氯化氢气体溶于水配成1L 溶液11.今有一种固体化合物X ，X 本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中正确的是 A. X 一定是电解质 B. X 可能为非电解质 C. X 只能是盐类 D. X 可以是任意化合物12.将SO 2通入足量Fe 2(SO 4)3溶液中,完全反应后再加入K 2CrO 4溶液,发生的两个化学反应为SO 2+2Fe 3++2H 2O=SO 42-+2Fe 2++W ①, Cr 2O 72-+a Fe 2++b H +Cr 3++Fe 3++H 2O ②,下列有关说法正确的是A. 还原性:Cr 3+>SO 2B. 配平后方程式②中,a=6,b=7C. Cr 2O 72-能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4D. 方程式①中W 为OH - 13.200 mL 0.3 mol/L 的K 2SO 4溶液和100 mL 0.2 mol/L 的Fe 2(SO 4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO 42-的物质的量浓度为A. 0.3 mol/LB. 0.4 mol/LC. 0.45 mol/LD. 0.5 mol/L 14.下列离子方程式的书写中，正确的是A. H 2SO 4与Ba （OH ）2溶液反应: Ba 2＋+ OH － + H ＋十SO 42－= BaSO 4↓ + H 2OB. 碳酸钙中加入盐酸 : CO 32- + 2H + = CO 2↑ + H 2OC. 将氢氧化铁放入盐酸中: Fe （OH ）3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OD. 氧化铜与稀硫酸反应: 2H + + O 2—= H 2O15.物质的量浓度为0.05 mol ·L -1的金属氯化物(RCl x ) 溶液20 mL ，恰好与20 mL 0.15 mol ·L -1的AgNO 3溶液完全反应。

10 / 102020－2021学年度高一上学期期末考试化学试题题号 一 二 三 总分得分（满分：100分 时间：100分钟）可能需要的相对原子质量数据H: 1 , C ：12， O ：16，Na ：23，S ：32，Cl ：35.5，Al ：27，Cu: 64, Ba:137 Fe ：56 Mg ：24 Cr:52 K:39 N:14 Si:28一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。

下列物质贴错了包装标签的是( ) A. 浓硫酸B. 汽油C. 酒精D. 氯化钾2.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是A. AB. BC. CD. D3.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO 3+3C K 2S+N 2↑+3CO 2↑，下列说法中正确的是 （ ） A. 该反应中的还原剂为KNO 3B. 该反应中C 被还原C. 若消耗32g S ，该反应转移电子数为2 N AD. 若生成标准状况下气体22.4L ，则有0.75 mol 物质被还原 4.阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法中正确的是（ ） A. 5NH 4NO 32HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2，转移的电子数目为3.75N AB. 常温常压下，ag 某气体含分子数为b ，则cg 该气体的体积为22.4bc aN ALC. 2mol/L 的CaCl 2溶液中Cl -的数目为4N AD. 46g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有的氧原子个数为3N A 5.下列说法正确的是( )A. 摩尔是一种国际基本物理量B. 氧气的摩尔质量为32gC. H 2的气体摩尔体积约为22.4LD. 1mol H 2O 约含有6.02×1023个水分子6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下所示,则下列化学反应属于阴影部分的是( )此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号10 / 10A. Cl 2+2KBrBr 2+2KClB. 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C. 4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3D. 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 7.下列说法正确的个数有①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动 ④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，可制得Fe(OH)3胶体 ⑥1mol FeCl 3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为N A 个 ⑦淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个8.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ） A. Na +、Cu 2+、Cl ﹣、OH ﹣ B. H +、Ca 2+、HCO 3﹣、NO 3﹣ C. Fe 2+、H +、SO 42﹣、NO 3﹣ D. Na +、CO 32﹣、OH ﹣、K + 9.下列离子方程式正确的是( ) A. 往NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2溶液至恰好中和:Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O B. 碳酸钙与盐酸反应:2H ++CO 32-=CO 2↑+H 2O C. 铁与稀盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑D. 往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O10.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol ·L －1的是（ ） A. 10g NaOH 固体溶解在水中配成250mL 溶液 B. 将80g SO 3溶于水并配成1L 的溶液C. 将0.5mol ·L －1的NaNO 3溶液100mL 加热蒸发掉50g 水的溶液D. 标况下，将22.4L 氯化氢气体溶于水配成1L 溶液11.今有一种固体化合物X ，X 本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中正确的是 A. X 一定是电解质 B. X 可能为非电解质 C. X 只能是盐类 D. X 可以是任意化合物12.将SO 2通入足量Fe 2(SO 4)3溶液中,完全反应后再加入K 2CrO 4溶液,发生的两个化学反应为SO 2+2Fe 3++2H 2O=SO 42-+2Fe 2++W ①, Cr 2O 72-+a Fe 2++b H +Cr 3++Fe 3++H 2O ②,下列有关说法正确的是A. 还原性:Cr 3+>SO 2B. 配平后方程式②中,a=6,b=7C. Cr 2O 72-能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4D. 方程式①中W 为OH - 13.200 mL 0.3 mol/L 的K 2SO 4溶液和100 mL 0.2 mol/L 的Fe 2(SO 4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO 42-的物质的量浓度为A. 0.3 mol/LB. 0.4 mol/LC. 0.45 mol/LD. 0.5 mol/L 14.下列离子方程式的书写中，正确的是A. H 2SO 4与Ba （OH ）2溶液反应: Ba 2＋+ OH － + H ＋十SO 42－= BaSO 4↓ + H 2O10 / 10B. 碳酸钙中加入盐酸 : CO 32- + 2H + = CO 2↑ + H 2OC. 将氢氧化铁放入盐酸中: Fe （OH ）3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OD. 氧化铜与稀硫酸反应: 2H + + O 2—= H 2O15.物质的量浓度为0.05 mol ·L -1的金属氯化物(RCl x ) 溶液20 mL ，恰好与20 mL 0.15 mol ·L -1的AgNO 3溶液完全反应。